高中化學(xué)名校試卷PAGEPAGE1江蘇省南通市2025-2026學(xué)年高二上學(xué)期期中質(zhì)量監(jiān)測(cè)注意事項(xiàng)考生在答題前請(qǐng)認(rèn)真閱讀本注意事項(xiàng)及各題答題要求1.本試卷共8頁(yè)。滿分為100分，考試時(shí)間為75分鐘?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將答題卡交回。2.答題前，請(qǐng)您務(wù)必將自己的姓名、學(xué)校、考試號(hào)等用書寫黑色字跡的0.5毫米簽字筆填寫在答題卡上規(guī)定的位置。3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符。4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。作答非選擇題，必須用0.5毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效。5.如需作圖，必須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Ce140一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1.化學(xué)與材料密切相關(guān)。下列屬于金屬材料的是A.包裝材料聚丙烯 B.半導(dǎo)體材料氮化鎵C.航天材料鋁鋰合金 D.電極材料石墨2.可用作電解時(shí)的助熔劑，下列說(shuō)法正確的是A.堿性： B.非金屬性：C.電離能： D.半徑：3.的液氨溶液中通入氣體可制得。下列說(shuō)法正確的是A.中含有離子鍵和共價(jià)鍵 B.的空間結(jié)構(gòu)為直線形C.為非極性分子 D.晶體屬于共價(jià)晶體4.實(shí)驗(yàn)室制取的實(shí)驗(yàn)原理及裝置均正確的是A．制取B．干燥C．收集D．吸收A.A B.B C.C D.D5.下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.受熱易分解，可用作氮肥B.是無(wú)色氣體，可用作燃料電池的燃料C.中F的電負(fù)性大，的酸性比強(qiáng)D.分子之間能形成氫鍵，熱穩(wěn)定性比的高6.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.圖1：鐵制器件表面上鍍銅時(shí)，鐵制器件與電源負(fù)極相連B.圖2：氣體壓強(qiáng)傳感器顯示壓強(qiáng)變小，說(shuō)明鐵發(fā)生了吸氧腐蝕C.圖3：鋼閘門與電源負(fù)極相連，可防止鋼閘門被海水腐蝕D.圖4：某種鋰電池在充電時(shí)，電極M與直流電源的正極相連閱讀下列材料，完成下列小題。周期表中IVA族元素單質(zhì)及化合物應(yīng)用廣泛。和可在催化下重整生成和CO；可用于切割、焊接金屬，其燃燒熱為；HCOOH可在催化劑作用下釋氫；是制取晶體硅的原料；Ge能溶于NaOH和的混合液中，生成；Pb、可作鉛蓄電池的電極材料。7.下列說(shuō)法正確的是A.基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為B.分子中鍵角大于分子中鍵角C.分子中鍵、鍵個(gè)數(shù)比為1：2D.的晶胞如圖所示，其中Si原子雜化軌道類型為sp8.下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是A.、催化重整：B.燃燒：C.Ge溶于NaOH和的混合液：D.鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)：9.Fe(Ⅲ)的配合物離子(用表示，L表示某種配體)催化HCOOH釋氫的一種反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.釋氫過(guò)程中有極性鍵的斷裂和非極性鍵的形成B.若催化DCOOH釋氫，除生成外，還生成、HD、C.該機(jī)理中Fe元素的化合價(jià)未發(fā)生變化D.中提供孤電子對(duì)與Fe形成配位鍵10.反應(yīng)中能量變化如圖所示，催化時(shí)，反應(yīng)包含①、②兩個(gè)步驟。下列說(shuō)法正確的是A.催化時(shí)，該反應(yīng)的快慢取決于步驟②B.一定條件下，與充分反應(yīng)能放出99kJ的熱量C.其它條件一定，升高溫度有利于提高的平衡轉(zhuǎn)化率D.其它條件一定，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大11.如圖所示為催化電解較低濃度的、溶液。電解后b電極上產(chǎn)生的與的物質(zhì)的量之比為1：2.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.催化電解過(guò)程中將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.通過(guò)陰離子交換膜從右室遷移到左室C.b電極反應(yīng)為D.電解過(guò)程中每產(chǎn)生，通過(guò)陰離子交換膜的為2mol12.由下列圖示得出的結(jié)論正確的是A.圖1表示合成氨反應(yīng)的能量變化，則反應(yīng)物的鍵能總和>生成物的鍵能總和B.圖2表示時(shí)的某物理量隨壓強(qiáng)的變化，則可能是的平衡濃度C.圖3表示恒容容器內(nèi)達(dá)平衡時(shí)濃度隨溫度的變化，則正反應(yīng)活化能>逆反應(yīng)活化能D.圖4表示相同條件下和合成達(dá)平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)隨起始的變化，則A、B兩點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率相等13.室溫下，根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論AZn與稀反應(yīng)制時(shí)，滴加少量溶液，產(chǎn)生氣泡的速率變快能催化Zn與稀的反應(yīng)B向溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加1mL淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色氧化性：C已知(無(wú)色)。將充滿的密閉玻璃球浸泡在熱水中，紅棕色加深D向溶液中滴加幾滴酸性溶液，溶液紫色褪去具有還原性A.A B.B C.C D.D二、非選擇題：共4題，共61分。14.二氧化鈰()是一種應(yīng)用廣泛的稀土氧化物。一種用氟碳鈰礦(主要為及少量、等雜質(zhì))制備的流程如下。（1）焙燒。通入空氣焙燒氟碳鈰礦粉，Ce元素轉(zhuǎn)化為和，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。（2）酸浸。用溶液浸取焙燒后的固體。加料完成后，能提高Ce元素浸出速率的方法有_______。（3）沉鈰。向萃取、還原后的溶液中加入溶液，可制得沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。（4）灼燒。將()在空氣中灼燒，最終可得。①不用任何試劑，可用于判斷完全轉(zhuǎn)化為的實(shí)驗(yàn)操作是_______。②取在空氣中灼燒，剩余固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示。所得固體產(chǎn)物可表示為(Ce的化合價(jià)為+3)，通過(guò)有關(guān)數(shù)據(jù)計(jì)算該產(chǎn)物中的比值_______(寫出計(jì)算過(guò)程)。15.是應(yīng)用廣泛的重要化工原料，可用于合成(尿素)、等物質(zhì)。（1）合成氨。向2L的密閉容器內(nèi)投入和，以鐵為催化劑，保持溫度不變，充分反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)為0.6mol。①下列描述可判斷合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有_______(填字母)。a．、之比維持1：3b．c．混合氣體的密度不再變化d．混合氣體的壓強(qiáng)不再變化②相同溫度下，若起始時(shí)向容器中充入、、，此時(shí)(正)_______(逆)(填“>”“<”或“=”)。（2）合成。①反應(yīng)可用于工業(yè)制取。估算該反應(yīng)的需要_______(填數(shù)字)種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)。②在結(jié)晶過(guò)程中會(huì)發(fā)生脫氨的副反應(yīng)，反應(yīng)歷程如下：反應(yīng)Ⅰ：(快反應(yīng))反應(yīng)Ⅱ：(縮二脲)(慢反應(yīng))在結(jié)晶過(guò)程中，反應(yīng)I可快速到達(dá)平衡狀態(tài)。實(shí)驗(yàn)表明，在合成尿素的體系中，越高，縮二脲生成速率越慢，其原因是_______。③我國(guó)科研工作者以污染物NO為氮源，用ZnO納米片電催化與NO合成。電催化合成的原理如圖所示。若電解2min，電路中轉(zhuǎn)移，用左室(含2L溶液)中生成的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)______，b電極附近產(chǎn)生的氣體是_______(填化學(xué)式)。（3）合成。氨催化氧化時(shí)會(huì)發(fā)生下列兩個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：在恒容密閉容器中充入和，反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得、物質(zhì)的量與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖所示。①A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______。②以后，NO的物質(zhì)的量下降的可能原因是_______。16.某研究小組用高氯煙道灰(主要含有、、、、等)制備Cu和，實(shí)驗(yàn)流程如下。已知：。（1）“堿浸脫氯”步驟中，、轉(zhuǎn)化為沉淀。其它條件相同，不同對(duì)、的浸出率如圖所示(該條件下，Cu幾乎不被浸出)。時(shí)，Cl的浸出率高達(dá)，但實(shí)際“堿浸脫氯”時(shí)卻選用溶液的主要原因是_______。（2）“中和除雜”步驟中需調(diào)控溶液pH約為3.5，可選用試劑X為_(kāi)______(填字母)。a．Znb．CuOc．ZnOd．Cu（3）“深度脫氯”步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。為了提高Cu的回收率，生成的CuCl可用HCl和處理，得到的處理液直接用于此實(shí)驗(yàn)流程中的_______(填題干實(shí)驗(yàn)流程方框中的操作名稱)。（4）“電解分離”步驟中采用無(wú)隔膜電解槽，以石墨為陽(yáng)極、銅為陰極電解“深度脫氯”后的酸性溶液。①“電解分離”時(shí)，當(dāng)觀察到銅電極上_______(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，說(shuō)明銅鋅已分離完全。②“電解分離”前，需要脫氯原因有_______。（5）“電解分離”不完全的溶液中主要含和少量。已知晶體的溶解度隨溫度變化如圖所示。請(qǐng)完成從“電解分離”不完全的溶液中獲取純凈的晶體的實(shí)驗(yàn)方案：打開(kāi)通風(fēng)設(shè)備，向“電解分離”后的溶液中_______(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：Zn粉、稀、酒精)。17.珊瑚礁是珍貴的海洋資源，其主要成分是。（1）珊瑚礁的形成。形成珊瑚礁的主要反應(yīng)為。已知：①該反應(yīng)的_______(用a、b、c表示)。②結(jié)合平衡常數(shù)解釋該反應(yīng)進(jìn)行程度較大的原因：_______。（2）珊瑚礁的保護(hù)。綜合利用，能減少排放，從而有效保護(hù)珊瑚礁。①與在(Co的化學(xué)性質(zhì)與Fe相似)的催化作用下反應(yīng)可得到含少量甲酸的甲醇。其它條件相同，甲醇的