1/5課時(shí)跟蹤檢測(cè)(十三)化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)反應(yīng)條件的控制(選擇題每小題3分,本檢測(cè)滿分50分)1.化學(xué)反應(yīng)條件的控制具有重要的現(xiàn)實(shí)意義。下列選項(xiàng)中,反應(yīng)條件的控制不恰當(dāng)?shù)氖?)A.為防止鐵生銹,在其表面涂一層防銹油漆B.為防止火災(zāi),在面粉廠、加油站等場(chǎng)所要嚴(yán)禁煙火C.為加快KClO3的分解速率而加入MnO2D.降溫可加快H2O2的分解速率2.(2024·麗江月考)下列不屬于可逆反應(yīng)的是()A.二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫B.N2與H2在一定條件下可以生成NH3,同時(shí)NH3又可分解為N2和H2C.電解水生成H2和O2,氫氣和氧氣轉(zhuǎn)化為H2OD.SO2溶于水和H2SO3分解3.(2024·太原期中)在一定條件下,某可逆反應(yīng)X2+Y22XY的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()A.t1時(shí)刻,反應(yīng)逆向進(jìn)行B.t2時(shí)刻,反應(yīng)停止進(jìn)行C.t3時(shí)刻,反應(yīng)已達(dá)該條件下的限度D.t1~t2時(shí)刻,反應(yīng)物的量逐漸增多4.為了探究FeCl3溶液和KI溶液的反應(yīng)是否為可逆反應(yīng),向5mL0.1mol·L-1KI溶液中滴加5~6滴0.1mol·L-1FeCl3溶液,充分反應(yīng)。下列實(shí)驗(yàn)操作能說明該反應(yīng)是可逆反應(yīng)的是()A.再滴加AgNO3溶液,有黃色沉淀產(chǎn)生B.再加入CCl4振蕩后,下層液體顯紫紅色C.再加入CCl4振蕩后,取上層清液,滴加AgNO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生D.再加入CCl4振蕩后,取上層清液,滴加KSCN溶液,溶液呈血紅色5.(2024·河南衛(wèi)輝調(diào)研)已知SO2和O2反應(yīng)生成4molSO3時(shí)放出的熱量為QkJ,那么2molSO2和1molO2在一有催化劑的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)時(shí),放出的熱量為()A.大于QkJ B.等于QkJC.小于0.5QkJ D.無法確定6.(2024·北京西城區(qū)高一期中)工業(yè)上可利用CO和H2合成二甲醚:3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)。一定溫度下,在恒容、密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),下列說法正確的是()A.正、逆反應(yīng)速率相等且等于零B.CO、H2、CH3OCH3、CO2的濃度不再變化C.CO和H2全部轉(zhuǎn)化為CH3OCH3和CO2D.CO、H2、CH3OCH3、CO2的濃度一定相等7.一定溫度下,已知反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)。現(xiàn)將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中,下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A.①②B.②③C.③④D.①④8.(2024·濟(jì)南高一期末)在一定溫度下的恒容密閉真空容器中,使一定量純凈的NH2COONH4發(fā)生反應(yīng)(固體試樣體積忽略不計(jì)):NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A.CO2的體積分?jǐn)?shù)不再改變B.混合氣體的密度不再改變C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變D.2v正(NH3)=v逆(CO2)9.(2024·桂林高一月考)在2L的恒容密閉容器中同時(shí)進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng):①C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g);②CO(g)+2H2O(g)CH3OH(g)+O2(g)。下列敘述不能說明容器內(nèi)的反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化B.容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生變化C.CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化D.單位時(shí)間內(nèi),消耗的CO與生成的O2的物質(zhì)的量之比為1∶110.在容積為1L的密閉容器中(容積不變)充入1molCO2和3molH2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是()A.反應(yīng)進(jìn)行到3min時(shí),正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B.10min后容器中各物質(zhì)的濃度不再改變C.達(dá)到平衡狀態(tài)后,升高溫度,正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小D.0~3min內(nèi),v正>v逆,3min后,v正<v逆11.在一定條件下,將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡,生成0.8molD,并測(cè)定C的濃度為0.2mol·L-1。下列判斷錯(cuò)誤的是()A.x=1B.2min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.3mol·L-1·min-1C.B的轉(zhuǎn)化率為60%D.若混合氣體的壓強(qiáng)不變,則表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)12.反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3A.0~3s內(nèi),v(N2)=0.1mol·L-1·s-1,則6s時(shí),生成2.4molNH3B.若該反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行,相同時(shí)間內(nèi)①v(N2)=0.5mol·L-1·min-1、②v(H2)=1.0mol·L-1·min-1,②的反應(yīng)速率更快C.向容器中再充入一定量的H2,N2的消耗速率將增大D.當(dāng)v消耗(N2)=3v生成(H2)時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)13.一定溫度下,在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X(g)+2Y(g)3Z(g)。反應(yīng)過程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示,下列說法正確的是()t/minn(X)/moln(Y)/moln(Z)/mol02.02.4050.9101.6151.6A.平衡時(shí)Y被消耗了20%B.平衡時(shí)c(Z)=0.6mol·L-1,且不再發(fā)生變化C.0~5min內(nèi),用X表示的平均反應(yīng)速率為0.09mol·L-1·min-1D.若單位時(shí)間內(nèi)生成amolX的同時(shí)消耗3amolZ,則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)高階思維訓(xùn)練(選做題)14.(2024·黃岡高一期末)在一定溫度下,向某恒容密閉容器中充入一定量X(g)和Y(g),二者發(fā)生可逆反應(yīng)生成Z(g),測(cè)得各物質(zhì)的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示(已知:凈反應(yīng)速率等于正、逆反應(yīng)速率之差)。下列說法錯(cuò)誤的是()A.a點(diǎn):正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率B.b點(diǎn):凈反應(yīng)速率等于零C.上述可逆反應(yīng)中X(g)、Y(g)、Z(g)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3∶1∶2D.達(dá)到平衡時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率為60%15.(8分)合成氨的反應(yīng)對(duì)人類解決糧食問題貢獻(xiàn)巨大,反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。(1)一定溫度下,向恒容的密閉容器中充入一定量的N2和H2發(fā)生反應(yīng),測(cè)得各組分濃度隨時(shí)間變化如圖所示。①表示c(N2)變化的曲線是(填“A”“B”或“C”)。

②0~t0時(shí)用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率:v(H2)=mol·L-1·min-1。

③下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填字母)。

a.容器中的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化b.2c(H2)=3c(NH3)c.容器中混合氣體的密度不隨時(shí)間變化d.斷裂3molH—H的同時(shí)斷裂6molN—H(2)人們?cè)J(rèn)為N2+3H22NH3化學(xué)反應(yīng)速率小,原料利用率低,不可能用于工業(yè)化生產(chǎn)?；瘜W(xué)家們不斷地研究和改進(jìn)該反應(yīng)的條件,如催化劑、溫度、壓強(qiáng)等,并更新設(shè)備,成功地開發(fā)了合成氨的生產(chǎn)工藝。下列反應(yīng)條件的改變對(duì)反應(yīng)速率的影響正確的是(填字母)。

A.增大N2的濃度能加快反應(yīng)速率B.充入稀有氣體增大壓強(qiáng)能加快反應(yīng)速率C.升高溫度能減慢反應(yīng)速率D.使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率無影響課時(shí)跟蹤檢測(cè)(十三)1.D2.選C反應(yīng)條件不同,不是可逆反應(yīng)。3.選Ct1時(shí)刻,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,反應(yīng)正向進(jìn)行,A項(xiàng)錯(cuò)誤;t2時(shí)刻,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),正、逆反應(yīng)速率相等且不為0,反應(yīng)沒有停止,B項(xiàng)錯(cuò)誤;t3時(shí)刻,反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài),即達(dá)到了該條件下的限度,C項(xiàng)正確;t1~t2時(shí)刻,反應(yīng)正向進(jìn)行,反應(yīng)物的量逐漸減少,D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.選D根據(jù)2I-+2Fe3+I2+2Fe2+和I-、Fe3+的量分析,Fe3+少量,若反應(yīng)后Fe3+仍存在,說明上述反應(yīng)可逆。5.選C由于SO2和O2反應(yīng)生成4molSO3時(shí)放出的熱量為QkJ,所以生成1molSO3時(shí)放出的熱量為14QkJ,假定2molSO2和1molO2反應(yīng)生成SO3,根據(jù)化學(xué)方程式2SO2+O22SO3可知,能生成2molSO3,放出的熱量為2×14QkJ=12QkJ。由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng),2molSO2和1molO2不能完全反應(yīng),所以放出的熱量小于12Q6.選B化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡,則當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),正、逆反應(yīng)速率相等且不等于零,故A錯(cuò)誤;當(dāng)CO、H2、CH3OCH3、CO2的濃度不再變化時(shí),說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),故B正確;該反應(yīng)是可逆反應(yīng),反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物,則當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),CO和H2不能完全轉(zhuǎn)化為CH3OCH3和CO2,故C錯(cuò)誤;當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),只能說明各組分濃度不再改變,不能說明CO、H2、CH3OCH3、CO2的濃度一定相等,故D錯(cuò)誤。7.選D①恒壓條件下,反應(yīng)正向進(jìn)行,氣體體積增大,氣體的總質(zhì)量不變,故密度是變量,其不變反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài);②恒壓條件下,壓強(qiáng)是恒量,不能作為判斷平衡狀態(tài)的標(biāo)志;③題給反應(yīng)充入1molN2O4,正反應(yīng)速率應(yīng)逐漸減小直到不變,不符合題意;④隨反應(yīng)的進(jìn)行,N2O4的轉(zhuǎn)化率是變量,其不變說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。8.選B混合氣體中氨氣、二氧化碳物質(zhì)的量之比為定值2∶1,自反應(yīng)開始二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)就不變,故A錯(cuò)誤;該反應(yīng)是固體的分解反應(yīng),且容器體積不變,則密閉容器中混合氣體的密度為變量,當(dāng)混合氣體的密度不變時(shí),表明達(dá)到平衡狀態(tài),故B正確;密閉容器中氨氣和二氧化碳的物質(zhì)的量之比不變,所以混合氣體的平均摩爾質(zhì)量始終不變,無法判斷平衡狀態(tài),故C錯(cuò)誤;v正(NH3)=2v逆(CO2),表示的是正逆反應(yīng)速率,且滿足化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系,說明達(dá)到平衡狀態(tài),故D錯(cuò)誤。9.選D兩邊的氣體計(jì)量數(shù)不相等,若容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變,說明達(dá)平衡狀態(tài),故A錯(cuò)誤;在恒容體系中混合氣體的密度不變,說明氣體的質(zhì)量不變,正逆反應(yīng)速率相等,故B錯(cuò)誤;CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化,說明各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故C錯(cuò)誤;化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),v正=v逆,消耗CO與生成O2兩者都指正反應(yīng)速率,故D正確。10.選B反應(yīng)進(jìn)行到3min時(shí),物質(zhì)的濃度仍然是變化的,則正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率不相等,A項(xiàng)錯(cuò)誤;10min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),則容器中各物質(zhì)的濃度不再改變,B項(xiàng)正確;達(dá)到平衡狀態(tài)后,升高溫度,正、逆反應(yīng)速率均增大,C項(xiàng)錯(cuò)誤;在反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)前,v正>v逆,D項(xiàng)錯(cuò)誤。11.選C根據(jù)題中數(shù)據(jù)結(jié)合三段式法可得容器容積為2L,平衡時(shí)c(C)=0.2mol·L-1,則n(C)=0.2mol·L-1×2L=0.4mol,即0.4=0.4x,解得x=1,A項(xiàng)正確;2min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為1.2mol2L×2min=0.3mol·L-1·min-1,B項(xiàng)正確;B的轉(zhuǎn)化率是0.4mol1mol×100%=40%,C項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化,故壓強(qiáng)是變化的,當(dāng)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化時(shí),則表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)12.選C題中未給出容器的容積,無法計(jì)算生成氨氣的物質(zhì)的量,A項(xiàng)錯(cuò)誤;在同一個(gè)反應(yīng)中,用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,則①v(H2)=3v(N2)=1.5mol·L-1·min-1、②v(H2)=1.0mol·L-1·min-1,①的反應(yīng)速率更快,B項(xiàng)錯(cuò)誤;向容器中再充入一定量的H2,反應(yīng)物的濃度增大,則N2的消耗速率將增大,C項(xiàng)正確;3v消耗(N2)=3v生成(N2)=v生成(H2),正、逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),D項(xiàng)錯(cuò)誤。13.選B由題意及所給信息可補(bǔ)全表格:t/minn(X)/moln(Y)/moln(Z)/mol02.02.4051.71.80.9101.61.61.2151.61.61.210min時(shí),反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)Y被消耗了[(2.4mol-1.6mol)÷2.4mol]×100%≈33.3%,A項(xiàng)錯(cuò)誤;平衡時(shí)c(Z)=1.2mol÷2L=0.6mol·L-1,且不再發(fā)生變化,B項(xiàng)正確;0~5min內(nèi),用X表示的平均反應(yīng)速率為(2.0-1.7)mol÷2L÷5min=0.03mol·L-1·min-1,C項(xiàng)錯(cuò)誤;單位時(shí)間內(nèi)生成amolX和消耗3amolZ均表示逆反應(yīng)方向,不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),D項(xiàng)錯(cuò)誤。14.選D由圖分析知,a點(diǎn)反應(yīng)仍在進(jìn)行,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,b點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)后,正、逆反應(yīng)速率相等,凈反應(yīng)速率等于零,故A、B項(xiàng)正確;同一反應(yīng)中,化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,則X(g)、Y(g)、Z(g)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為0.6∶0.2∶0.4=3∶1∶2,C項(xiàng)正確;達(dá)到平衡時(shí)Y轉(zhuǎn)化了0.2mol·L-1,則Y的轉(zhuǎn)化率為40%,D項(xiàng)錯(cuò)誤。15.解析:(1)①C的物質(zhì)的量濃度增加、A和B的物質(zhì)的量濃度減小,所以A和B是反應(yīng)物、C是生成物,物質(zhì)的量濃度變化值之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,即A、B與C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1∶3∶2,則表示c(N2)變化的是曲線A;②0~t0時(shí)用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率:v(H2)=Δc(H2)Δt=(1.0?0.4)mol·L?1t0min=0.6t0mol·L-1·min-1;③合成氨反應(yīng)中,氣體的物質(zhì)的量與壓強(qiáng)會(huì)隨著反應(yīng)的進(jìn)行而變化,容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化,說明氣體的物質(zhì)