4.3金屬的腐蝕與防護(hù)同步練習(xí)題一、選擇題1．下列敘述中，正確的是A．金屬導(dǎo)電和電解質(zhì)溶液導(dǎo)電均為物理變化B．通過(guò)電解原理只能實(shí)現(xiàn)不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)C．電解精煉銅時(shí)，若陽(yáng)極質(zhì)量減少64g，則轉(zhuǎn)移到陰極的電子數(shù)一定等于2D．為了防止鋼鐵銹蝕，在排放海水的鋼鐵閥門(mén)上用導(dǎo)線連接一塊鋅塊一同浸入海水中2．甲、乙同學(xué)分別用如圖所示裝置驗(yàn)證鐵的電化學(xué)防腐原理，相同時(shí)間后繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)①：甲同學(xué)分別向Ⅰ、Ⅱ中Fe電極附近滴加K3[Fe(CN)6]溶液，Ⅰ中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，Ⅱ中無(wú)沉淀。實(shí)驗(yàn)②：乙同學(xué)分別?、瘛ⅱ蛑蠪e電極附近溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，Ⅰ、Ⅱ中均無(wú)沉淀。下列說(shuō)法正確的是A．Ⅰ是犧牲陽(yáng)極保護(hù)法，正極反應(yīng)式為B．Ⅱ?yàn)橥饧与娏麝帢O保護(hù)法，F(xiàn)e電極與外接電源的正極相連C．由實(shí)驗(yàn)①中Ⅰ、Ⅱ現(xiàn)象的差異，推測(cè)K3[Fe(CN)6]在Ⅰ中氧化性強(qiáng)于ⅡD．由實(shí)驗(yàn)可知，兩種保護(hù)法均能保護(hù)，且Ⅱ保護(hù)得更好3．化學(xué)與生產(chǎn)、生活和社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)，下列敘述正確的是A．港珠澳大橋使用高性能富鋅底漆防腐，依據(jù)的是外加電流的陰極保護(hù)法B．華為5G手機(jī)麒麟9000芯片(HUAWEIKirin)主要成分是二氧化硅C．K2FeO4用于自來(lái)水的消毒和凈化，是因?yàn)镵2FeO4具有強(qiáng)氧化性，被還原后生成的Fe3+水解生成膠狀物凈化水D．《周易參同契》：“胡粉[2PbCO3·Pb(OH)2]投火中，色壞還為鉛(Pb)?！逼渲胁簧婕把趸€原反應(yīng)4．根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，下列?shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A制備Fe(OH)3膠體向5mLNaOH溶液中滴加2滴FeCl3飽和溶液，煮沸溶液變紅褐色；說(shuō)明有Fe(OH)3膠體生成B驗(yàn)證鐵的電化學(xué)腐蝕在一塊除去鐵銹的鐵片上面滴1滴含有酚酞的食鹽水，靜置2~3min溶液邊緣出現(xiàn)紅色；說(shuō)明鐵發(fā)生了吸氧腐蝕C探究SO2的還原性將SO2通入適量品紅溶液中溶液褪色：說(shuō)明SO2具有還原性D比較C與Cl的非金屬性強(qiáng)弱用pH試紙測(cè)定1mol/L的Na2CO3和NaClO溶液的pH前者的試紙顏色比后者深；說(shuō)明非金屬性Cl>CA．A B．B C．C D．D5．下列現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無(wú)關(guān)的是A．銅鋅合金（黃銅）不易被腐蝕B．銀質(zhì)物品久置表面變黑C．附有銅制配件的鐵制品其接觸處易生銹D．生鐵比純鐵更容易生銹6．熱愛(ài)勞動(dòng)是中華民族的傳統(tǒng)美德。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所涉及的化學(xué)知識(shí)不相符的是選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A餐后將洗凈的鐵鍋擦干鐵在潮濕的環(huán)境中容易生銹B用廚余垃圾制肥料廚余垃圾含N、P、K等元素C用明礬處理污水明礬有殺菌消毒的作用D冷鏈運(yùn)輸和冷藏儲(chǔ)存抗病毒疫苗蛋白質(zhì)受熱可變性A．A B．B C．C D．D7．舉世矚目的三星堆在2021年3月再次被挖掘。此次挖掘出了五百多件重要的文物，包括大量的黃金制品、絲綢制品，還有大米、象牙、青銅器等。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．青銅器上的銅銹是因?yàn)殂~發(fā)生了析氫腐蝕B．科學(xué)家利用出土木炭中的來(lái)測(cè)定三星堆遺址的年代C．祭祀坑內(nèi)發(fā)現(xiàn)了絲綢朽化后的殘留物，絲綢的主要成分是纖維素D．象牙中含有羥基磷灰石，不溶于濃硝酸8．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是A．明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化B．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率C．NaHCO3可用于治療胃酸過(guò)多D．電解NaCl飽和溶液，可制得金屬鈉9．下列關(guān)于電化學(xué)原理及其應(yīng)用的說(shuō)法正確的是A．電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極附近溶液升高B．通過(guò)電解溶液可以實(shí)現(xiàn)鎂的再生C．在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽(yáng)極保護(hù)法D．電解精煉銅時(shí)，粗銅做陰極，精銅作陽(yáng)極10．中學(xué)化學(xué)教材中，常借助于圖象這一表現(xiàn)手段清晰地突出實(shí)驗(yàn)裝置的要點(diǎn)、形象地闡述化學(xué)過(guò)程的原理。下列有關(guān)化學(xué)圖象表現(xiàn)的內(nèi)容不正確的是A．圖1表示犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法B．圖2所示裝置中的鐵釘幾乎沒(méi)被腐蝕C．圖3表示電鍍D．用圖4裝置表示精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液11．下列實(shí)際應(yīng)用，解釋錯(cuò)誤的是A．工業(yè)采用高壓合成NH3——勒夏特列原理B．石膏降低Na2CO3鹽堿地的堿性——離子互換反應(yīng)的規(guī)律C．在船身上裝鋅塊來(lái)避免船體遭受腐蝕——犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法D．接觸室中裝有熱交換器——防止催化劑中毒12．類(lèi)比是預(yù)測(cè)物質(zhì)性質(zhì)與化學(xué)反應(yīng)的重要方法，下列類(lèi)比結(jié)果合理的是A．是非極性分子，則也是非極性分子B．是分子晶體，也是分子晶體C．溶液蒸干得到固體，溶液蒸干也得到固體D．鐵碳合金插入食鹽水發(fā)生吸氧腐蝕，則銅碳合金插入食鹽水也會(huì)發(fā)生吸氧腐蝕13．為了避免青銅器生成銅綠，下列方法中正確的是①將青銅器放在銀質(zhì)托盤(pán)上②將青銅器保存在干燥的環(huán)境中③將青銅器保存在潮濕的空氣中④在青銅器的表面覆蓋一層防滲的高分子膜A．①③ B．②③ C．②④ D．①④14．下列說(shuō)法不正確的是A．通常情況下，一個(gè)放熱且熵增的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行B．水庫(kù)的鋼閘門(mén)與電源負(fù)極相連以防止其生銹，此為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法C．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H=+1.9kJ?mol-1，則石墨比金剛石穩(wěn)定D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快15．糕點(diǎn)禮盒中經(jīng)常放入食品脫氧劑。一種常見(jiàn)固體脫氧劑的組成為鐵粉、炭粉、氯化鈉等，脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同，下列分析不正確的是A．脫氧劑中加入氯化鈉，可以加快脫氧過(guò)程，效果更好B．脫氧劑大面積由黑色轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色，說(shuō)明已經(jīng)失效C．含有1.12g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣224mLD．降低溫度冷藏，也可以延長(zhǎng)糕點(diǎn)保質(zhì)期二、填空題16．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。圖表示一個(gè)電解也，其中a為電解質(zhì)溶液，、是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)X的電極名稱(chēng)是_________填寫(xiě)“陽(yáng)極”或“陰極”。(2)若、都是惰性電極。是飽和食鹽水，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞溶液，一段時(shí)間后，極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________。(3)若、都是惰性電極，是溶液，電解一段時(shí)間后，陽(yáng)極上產(chǎn)生氣體的體積為0.224L標(biāo)準(zhǔn)狀況下，則陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________，陰極上析出金屬的質(zhì)量為_(kāi)_____________。(4)若要用該裝置電解精煉粗銅，電解液選用溶液，則電極的材料是___________________。(5)若要用電鍍方法在鐵表面鍍一層金屬銀，應(yīng)該選擇的的方案是________。填字母編號(hào)方案溶液銀石墨銀鐵鐵銀鐵銀17．已知：2H2+O22H2O。(1)該反應(yīng)1g氫氣完全燃燒放出熱量121.6kJ，其中斷裂1molH-H鍵吸收436kJ，斷裂1molO=O鍵吸收496kJ，那么形成1molH-O鍵放出熱量___________。(2)原電池是直接把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。如圖為原電池裝置示意圖：①若A、B均為鉑片，電解質(zhì)為氫氧化鈉溶液，分別從A、B兩極通入H2和O2，該電池即為燃料電池，寫(xiě)出通入氫氣的一極的電極反應(yīng)式為：___________。②如把H2改為甲烷，則負(fù)極反應(yīng)式為：_______，該甲烷燃料電池總反應(yīng)的離子方程式為：________。③已知N2H4(g)-空氣燃料電池，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______；若導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子2mol，則標(biāo)況下，正極消耗的O2為_(kāi)______L18．（1）2004年美國(guó)圣路易斯大學(xué)研制了一種新型的乙醇電池，它用磺酸類(lèi)質(zhì)子溶劑，在200°C左右時(shí)供電，電池示意如圖所示：①____極（填a或b）為電池的正極，電池工作時(shí)電子的流向?yàn)開(kāi)______（填a→b或b→a）②寫(xiě)出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式________________________________________(2)圖中X為電源，Y為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液，通電后Y中央的紫紅色斑向d端擴(kuò)散。①Y中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________，濾紙上c點(diǎn)附近會(huì)變________色。②電解一段時(shí)間后，Z產(chǎn)生280mL的氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，此時(shí)溶液的體積為500mL，假設(shè)溶液中還有AgNO3存在，則Z中溶液的pH是________，需加入________g的________可使溶液復(fù)原。【參考答案】一、選擇題1．D解析：A．金屬導(dǎo)電為物理變化，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電為化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B．通過(guò)電解原理課實(shí)現(xiàn)不僅能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，也可實(shí)現(xiàn)自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，如Zn作陽(yáng)極，稀硫酸作電解質(zhì)溶液，可發(fā)生反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．因?yàn)椴恢来帚~中的其它金屬是什么及含量，所以無(wú)法確定轉(zhuǎn)移到陰極的電子數(shù)，故C錯(cuò)誤；D．為了防止鋼鐵銹蝕，在排放海水的鋼鐵閥門(mén)上用導(dǎo)線連接一塊Zn一同浸入海水中，Zn作負(fù)極，F(xiàn)e作正極被保護(hù)，故D正確；故答案選D。2．D解析：A．由圖可知，F(xiàn)e電極是正極，Zn電極是負(fù)極，屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，由于電解質(zhì)溶液呈酸性，故正極上氫離子得電子，則正極的反應(yīng)為：2H++2e-═H2↑，A錯(cuò)誤；B．外加電流陰極保護(hù)法中要保護(hù)的電極應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連，即Fe電極與外接電源的負(fù)極相連，B錯(cuò)誤；C．由于Ⅰ中Fe電極與電解質(zhì)溶液直接接觸，會(huì)有少量的Fe直接與酸反應(yīng)生成Fe2+，與K3[Fe(CN)6]在Ⅰ、Ⅱ中的氧化性無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；D．對(duì)比Ⅰ、Ⅱ現(xiàn)象的差異可知，兩種保護(hù)法均能保護(hù)Fe，且電解法保護(hù)的更好，即Ⅱ保護(hù)得更好，D正確；故答案為：D。3．C解析：A．港珠澳大橋使用高性能富鋅底漆防腐，依據(jù)的是讓鋅作負(fù)極，失電子，保護(hù)正極橋體鋼鐵不被腐蝕，此法為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，A錯(cuò)誤；B．芯片(HUAWEIKirin)主要成分是晶體硅，而不是二氧化硅，B錯(cuò)誤；C．K2FeO4用于自來(lái)水的消毒和凈化，是因?yàn)镵2FeO4具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，可以殺菌消毒，被還原后生成的Fe3+水解生成膠狀物凈化水，具有吸附能力可以?xún)艋珻正確；D．《周易參同契》：“胡粉[2PbCO3·Pb(OH)2]投火中，色壞還為鉛(Pb)。”其中Pb的化合價(jià)發(fā)生了改變，故該過(guò)程涉及氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故答案為：C。4．B解析：A．向5mL氫氧化鈉溶液中滴加2滴氯化鐵飽和溶液發(fā)生的反應(yīng)為氫氧化鈉溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，無(wú)法制得氫氧化鐵膠體，故A錯(cuò)誤；B．在一塊除去鐵銹的鐵片上面滴1滴含有酚酞的食鹽水，靜置2~3min，溶液邊緣出現(xiàn)紅色說(shuō)明水分子作用下空氣中的氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成生成氫氧根離子，證明鐵發(fā)生了吸氧腐蝕，故B正確；C．將二氧化硫通入適量品紅溶液中，溶液褪色說(shuō)明二氧化硫具有漂白性，故C錯(cuò)誤；D．次氯酸鈉溶液具有強(qiáng)氧化性，會(huì)使有機(jī)色質(zhì)漂白褪色，則用pH試紙無(wú)法測(cè)定次氯酸鈉溶液的pH，且次氯酸的酸性強(qiáng)弱無(wú)法說(shuō)明氯元素的非金屬性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤；故選B。5．B解析：A．銅鋅合金中，金屬鋅為負(fù)極，金屬銅為正極，Cu被保護(hù)，不易被腐蝕，與電化學(xué)腐蝕有關(guān)，A錯(cuò)誤；B．銀質(zhì)物品長(zhǎng)期放置表面變黑是因?yàn)榻饘巽y和空氣中氧氣發(fā)生反應(yīng)生成氧化銀的結(jié)果，屬于化學(xué)腐蝕，與電化學(xué)腐蝕無(wú)關(guān)，B正確；C．鐵制品附有銅制配件時(shí)，在接觸處形成原電池，其中鐵為負(fù)極，易生銹，和電化學(xué)腐蝕有關(guān)，C錯(cuò)誤；D．鐵、碳和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，F(xiàn)e作負(fù)極失電子加速腐蝕，純鐵和電解質(zhì)溶液發(fā)生化學(xué)腐蝕，所以生鐵比純鐵更容易生銹，與電化學(xué)腐蝕有關(guān)，D錯(cuò)誤；故答案選B。6．C解析：A．潮濕環(huán)境中鐵鍋易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，所以餐后將洗凈的鐵鍋擦干，可以防止鐵鍋生銹，A正確；B．用廚余垃圾制肥料，是因?yàn)閺N余垃圾含N、P、K等元素，腐敗后可被農(nóng)作物吸收利用，B正確；C．明礬溶于水后可以水解產(chǎn)生氫氧化鋁膠體，吸附雜質(zhì)，從而凈水，但不能殺菌消毒，C錯(cuò)誤；D．疫苗的主要成分為蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)受熱易變性，為避免蛋白質(zhì)變性，冷鏈運(yùn)輸和冷藏儲(chǔ)存抗病毒疫苗，D正確；綜上所述答案為C。7．B解析：A．銅在金屬活動(dòng)性順序表中排在氫后面，不會(huì)發(fā)生析氫腐蝕，生成銅銹應(yīng)為吸氧腐蝕，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，A錯(cuò)誤；B．利用碳年代測(cè)定法可推算出文物的年代，B正確；C．絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．由羥基磷灰石的化學(xué)式可知其屬于堿式鹽，能與酸發(fā)生反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選B。8．D解析：A．明礬溶于水電離產(chǎn)生的鋁離子水解形成Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化，故A正確；B．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，鋅、鐵、海水形成原電池，鋅作負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，可減緩船體的腐蝕速率，故B正確；C．碳酸氫鈉可以中和胃酸的主要成分鹽酸，生成水和二氧化碳，且碳酸氫鈉無(wú)毒、無(wú)害，故C正確；D．電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，得不到鈉，電解熔融氯化鈉生成鈉，故D錯(cuò)誤；答案選D。9．C解析：A．電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極附近氯離子放電生成氯氣，陰極水放電生成氫氣同時(shí)生成氫氧根離子，故陰極附近溶液升高，A錯(cuò)誤；B．通過(guò)電解熔融生成鎂單質(zhì)，可以實(shí)現(xiàn)鎂的再生，B錯(cuò)誤；C．鋅比鐵活潑，海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽(yáng)極保護(hù)法，C正確；D．電解精煉銅時(shí)，粗銅做陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，精銅作陰極發(fā)生還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選C。10．C解析：A．圖1中鋅比鐵活潑，鋅失電子，被氧化，從而保護(hù)了鐵不被腐蝕，故表示犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，A正確；B．由于常溫下鐵遇到濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以圖2所示裝置中的鐵釘幾乎沒(méi)被腐蝕，B正確；C．電鍍時(shí)待鍍物品(鍍件)應(yīng)該與電源的負(fù)極相連作陰極，故圖3表示電鍍的正、負(fù)極接反了，C錯(cuò)誤；D．用圖4裝置表示精煉銅，則a極與電源的正極相連，作陽(yáng)極，應(yīng)接粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液，D正確；故答案為：C。11．D解析：A．加壓有利于合成氨反應(yīng)平衡正向移動(dòng)，提高NH3的平衡產(chǎn)率，可用勒夏特列原理解釋?zhuān)珹不符合題意；B．鹽堿地含較多Na2CO3，水解顯堿性：，加入石膏，發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+CaSO4=Na2SO4+CaCO3（離子互換反應(yīng)規(guī)律），使水解平衡逆向移動(dòng)，土壤堿性降低，B不符合題意；C．鋅比鐵活潑，形成原電池后，鋅作負(fù)極被腐蝕，鐵作正極被保護(hù)，屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，C不符合題意；D．接觸室中安裝熱交換器，可以利用這部分熱量預(yù)熱進(jìn)入接觸室的混合氣體，而不是為了防止催化劑中毒，D符合題意；故答案選D。12．D解析：A．O2為直線結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子，臭氧為V形結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷中心不重合，屬于極性分子，A錯(cuò)誤；B．CO2為分子晶體，SiO2為共價(jià)晶體，B錯(cuò)誤；C．FeCl3溶液水解生成氫氧化鐵和氯化氫，氯化氫加熱揮發(fā)，水解平衡正向移動(dòng)，則氯化鐵溶液加熱蒸干得到氫氧化鐵固體，C錯(cuò)誤；D．銅碳合金插入食鹽水會(huì)形成原電池，銅作負(fù)極被腐蝕，故也會(huì)發(fā)生吸氧腐蝕，D正確；故答案選D。13．C解析：①Cu比Ag活潑，將青銅器放在銀質(zhì)托盤(pán)上更易受腐蝕，會(huì)加快青銅器的腐蝕，錯(cuò)誤；②將其保存在干燥的環(huán)境中避免與空氣中的水蒸氣接觸，不能形成原電池反應(yīng)，不易被腐蝕，正確；③金屬在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，會(huì)加快青銅器的腐蝕，錯(cuò)誤；④覆蓋防滲的高分子膜也可以隔絕潮濕空氣，可以防止發(fā)生電化學(xué)腐蝕，正確，綜上所述可知，②④符合題意；故答案為：C。14．B解析：A．當(dāng)△H<0，△S>0時(shí)，△G=△H-T?△S<0，該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行，A正確；B．水庫(kù)的鋼閘門(mén)與電源負(fù)極相連以防止其生銹，此為外加電源的陰極保護(hù)法，B不正確；C．C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H=+1.9kJ?mol-1，則由石墨制取金剛石的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，金剛石的能量比石墨高，則石墨比金剛石穩(wěn)定，C正確；D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，Zn置換出Cu，形成銅鋅原電池，加快反應(yīng)速率，所以氣泡放出速率加快，D正確；答案選B。15．C解析：A．脫氧劑中加入氯化鈉的作用是使鐵粉和碳粉在潮濕的環(huán)境中形成原電池，原電池反應(yīng)可以加快脫氧過(guò)程的發(fā)生，效果更好，故A正確；B．脫氧劑大面積由黑色轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色說(shuō)明脫氧劑中的鐵粉已經(jīng)完全被氧化為紅棕色的氧化鐵，已經(jīng)失效，不具備脫氧能力，故B正確；C．脫氧劑中的鐵粉發(fā)生吸氧腐蝕得到氧化鐵，由得失電子數(shù)目守恒可知，理論上最多能吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為××22.4L/mol×103mL/L=336mL，故C錯(cuò)誤；D．降低溫度冷藏，可以降低糕點(diǎn)的腐敗速率，延長(zhǎng)糕點(diǎn)保質(zhì)期，故D正確；故選C。二、填空題16．(1)陰極(2)(3)4OH--4e-=2H2O+O2↑(4)粗銅(5)解析：（1）電解池中與電源負(fù)極相連的為陰極，與電源正極相連的為陽(yáng)極，X與電源負(fù)極連接作電解池的陰極，故答案為：陰極；（2）若X、Y都是惰性電極，a是飽和食鹽水，陽(yáng)極上是氯離子失電子生成氯氣，電極反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑，陰極上是溶液中氫離子得到電子生成氫氣，溶液中水的電離平衡正向進(jìn)行氫氧根離子濃度增大，溶液顯堿性遇到酚酞變紅，故答案為：2Cl--2e-=Cl2↑；（3）若X、Y都是惰性電極，a是CuSO4溶液，陽(yáng)極是氫氧根離子失電子生成氧氣，陽(yáng)極電極反應(yīng)4OH--4e-=2H2O+O2↑，陰極銅離子得到電子生成銅，陰極電極反應(yīng)Cu2++2e-=Cu，依據(jù)電子守恒得到2Cu～O2～4e-，因陽(yáng)極上產(chǎn)生氣體氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積為0.224L，則其物質(zhì)的量0.01mol，則依據(jù)關(guān)系式可知，陰極上析出金屬銅的物質(zhì)的量為0.02mol，其質(zhì)量=0.02mol×64g/mol=1.28g，故答案為：1.28；（4）電解精煉粗銅時(shí)粗銅作陽(yáng)極，精銅作陰極，電解液a選用CuSO4溶液，X為陰極材料是純銅（或精銅），Y電極是陽(yáng)極，材料是粗銅，故答案為：粗銅；（5）電鍍?cè)硎清儗咏饘僮麝?yáng)極，即銀作陽(yáng)極，待鍍金屬作陰極，即鐵作陰極，電解質(zhì)溶液中含鍍層離子，即電解質(zhì)溶液為硝酸銀溶液，故D正確。17．(1)463.6kJ(2)2H2+4OH--4e-=4H2OCH4-8e-+10OH-=+7H2OCH4+2O2+2OH-=+3H2ON2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O11.2解析：(1)已知1g即0.5mol氫氣完全燃燒放出熱量121.6kJ，則2mol氫氣完全燃燒放出熱量486.4kJ，化學(xué)反應(yīng)放出的熱量=新鍵形成釋放的能量-舊鍵斷裂吸收的能量，設(shè)形成1molH-O鍵放出熱量xkJ，依據(jù)方程式：2H2+O22H2O，則有：486.4kJ=4x-(436kJ2+496kJ)，解得x=463.6kJ。(2)①燃料電池中，燃料為負(fù)極，負(fù)極失電子，因此負(fù)極為氫氣失電子得到氫離子，但電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液，生成的氫離子又會(huì)與氫氧根離子結(jié)合生成水，因此通入氫氣的一極的電極反應(yīng)式為：H2+2OH--2e-=2H2O(或2H2+4OH--4e-=4H2O)。②如把H2改為甲烷，甲烷失電子得到二氧化碳，二氧化碳結(jié)合氫氧根離子生成碳酸根離子，因此負(fù)極反應(yīng)式為：CH4-8e-+10OH-=+7H2O；正極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-，依據(jù)得失電子守恒，該甲烷燃料電池總反應(yīng)的離子方程式為：CH4+2O2+2OH-=+3H2O。③N2H4(g)-空氣燃料電池，N2H4作負(fù)極失電子生成氮?dú)夂蜌潆x子，生成的氫離子結(jié)合氫氧根離子生成水，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，正極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-，若導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子2mol，則消耗氧氣0.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5mol氧氣的體積為0.5mol22.4L/mol=11.2L。18．ba→bC2H5OH-12e－+3H2O＝12H++2CO2↑2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑紅15.8