2026年教師資格證（初中·學(xué)科知識(shí)與教學(xué)能力·化學(xué)）自測試題及答案

（考試時(shí)間：90分鐘滿分100分）班級(jí)______姓名______一、單項(xiàng)選擇題（總共15題，每題3分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L·s)是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯2.一定條件下，在容積固定的某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N?+3H??2NH?。在10s內(nèi)N?的濃度由5mol/L降至4mol/L，下列說法正確的是（）A.用NH?表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol/(L·s)B.升高溫度，可以加快反應(yīng)速率C.增加H?的濃度或降低溫度都會(huì)加快該反應(yīng)的速率D.反應(yīng)足夠長時(shí)間，N?、H?中至少有一種物質(zhì)濃度降為零3.對(duì)于反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)，下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（）A.v(A)=0.01mol/(L·s)B.v(B)=0.02mol/(L·s)C.v(B)=0.60mol/(L·min)D.v(C)=1.0mol/(L·min)4.把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H?的速率可由如圖所示的曲線表示。在下列因素中對(duì)產(chǎn)生H?速率有影響的是（）①鹽酸的濃度②鎂條的表面積③溶液的溫度④Cl?的濃度A.①④B.③④C.①②③D.②③5.已知反應(yīng)A?(g)+2B?(g)?2AB?(g)的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.升高溫度，正反應(yīng)速率增加，逆反應(yīng)速率減小C.該反應(yīng)的能量變化值為E?D.加入催化劑可改變該反應(yīng)的反應(yīng)熱6.下列說法正確的是（）A.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，因?yàn)槲鼰岱磻?yīng)都是非自發(fā)的B.自發(fā)反應(yīng)的熵一定增大，非自發(fā)反應(yīng)的熵一定減小C.常溫下，反應(yīng)C(s)+CO?(g)?2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0D.反應(yīng)2Mg(s)+CO?(g)?C(s)+2MgO(s)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>07.下列關(guān)于原電池的敘述中正確的是（）A.原電池能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷.原電池負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是還原反應(yīng)C.原電池在工作時(shí)其正極不斷產(chǎn)生電子并經(jīng)外電路流向負(fù)極D.原電池的電極只能由兩種不同的金屬構(gòu)成8.某原電池總反應(yīng)離子方程式為2Fe3?+Fe=3Fe2?，能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（）A.正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl?溶液B.正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe(NO?)?溶液C.正極為Fe，負(fù)極為Zn，電解質(zhì)溶液為Fe?(SO?)?溶液D.正極為Ag，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為CuSO?溶液9.已知空氣-鋅電池的電極反應(yīng)為：鋅片：Zn+2OH?-2e?=ZnO+H?O；碳棒：O?+2H?O+4e?=4OH?，據(jù)此判斷，鋅片是（）A.正極，被還原B.正極，被氧化C.負(fù)極，被還原D.負(fù)極，被氧化10.下列關(guān)于電解池的說法正確的是（）A.電源的負(fù)極就是陰極B.與直流電源正極相連的是電解池的陰極C.與直流電源負(fù)極相連的電極上發(fā)生還原反應(yīng)D.陽極上發(fā)生還原反應(yīng)11.用石墨作電極電解CuCl?溶液，下列說法正確的是（）A.陽極上產(chǎn)生氫氣B.陰極上產(chǎn)生黃綠色氣體C.陰極上發(fā)生還原反應(yīng)D.陽極上發(fā)生還原反應(yīng)12.下列關(guān)于金屬腐蝕的說法正確的是（）A.金屬在潮濕空氣中腐蝕的實(shí)質(zhì)是：M+nH?O=M(OH)?+n/2H?↑B.金屬的化學(xué)腐蝕的實(shí)質(zhì)是：M-ne?=M??，電子直接轉(zhuǎn)移給氧化劑C.金屬的化學(xué)腐蝕必須在酸性條件下進(jìn)行D.在潮濕的中性環(huán)境中，金屬的電化學(xué)腐蝕主要是析氫腐蝕13.鋼鐵在潮濕的空氣中會(huì)被腐蝕，發(fā)生的原電池反應(yīng)為：2Fe+2H?O+O?=2Fe(OH)?。以下說法正確的是（）A.負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：Fe-2e?=Fe2?B.正極發(fā)生的反應(yīng)為：2H?O+O?+2e?=4OH?C.原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置D.鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕14.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法中正確的是（）A.當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度B.當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到平衡狀態(tài)時(shí)，那么這個(gè)反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等C.平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變D.化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過改變條件而改變15.在一定溫度下，反應(yīng)A?(g)+B?(g)?2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA?的同時(shí)生成nmolABB.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化C.單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolAB的同時(shí)生成nmolB?D.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA?的同時(shí)生成nmolB?二、多項(xiàng)選擇題（總共5題，每題4分，每題有兩個(gè)或兩個(gè)以上選項(xiàng)符合題意）1.下列措施可以加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（）A.升高溫度B.增大反應(yīng)物的濃度C.降低溫度D.加入催化劑2.對(duì)于可逆反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，下列說法正確的是（）A.達(dá)到平衡時(shí)，SO?、O?、SO?的濃度之比為2:1:2B.達(dá)到平衡時(shí)，SO?的消耗速率與SO?的消耗速率相等C.增大O?的濃度可增大反應(yīng)速率D.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小3.下列關(guān)于原電池和電解池的說法正確的是（）A.原電池中電子從負(fù)極流出，經(jīng)外電路流向正極B.電解池中與電源負(fù)極相連的電極是陰極C.原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電解池的陽極發(fā)生還原反應(yīng)D.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置4.下列關(guān)于金屬腐蝕的防護(hù)措施正確的是（）A.鐵制品表面鍍鋅B.輪船外殼連接鋅塊C.鋼鐵制成合金D.鐵制品表面涂油漆5.一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO?(g)?N?O?(g)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是（）A.混合氣體的顏色不再改變B.混合氣體的密度不再改變C.混合氣體的壓強(qiáng)不再改變D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變?nèi)⑻羁疹}（總共5題，每題4分）1.化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的______或生成物濃度的______來表示。2.原電池是把______能轉(zhuǎn)化為______能的裝置，其反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是______。3.電解池是把______能轉(zhuǎn)化為______能的裝置，在電解池中，與電源正極相連的電極是______極，發(fā)生______反應(yīng)；與電源負(fù)極相連的電極是______極，發(fā)生______反應(yīng)。4.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素主要有______、______、______、______等。5.化學(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率______，反應(yīng)混合物中各組分的濃度______的狀態(tài)。四、實(shí)驗(yàn)題（12分）某化學(xué)興趣小組為了探究鋁電極在原電池中的作用，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下一系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：|編號(hào)|電極材料|電解質(zhì)溶液|電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向||:---:|:---:|:---:|:---:||1|Al、Mg|稀鹽酸|偏向Al||2|Al、Cu|稀鹽酸|偏向Cu||3|Al、C（石墨）|稀鹽酸|偏向C||4|Al、Mg|NaOH溶液|偏向Mg||5|Al、Zn|濃硝酸|偏向Al|根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果回答下列問題：1.實(shí)驗(yàn)1、2中Al所作的電極（正極或負(fù)極）是否相同？______（填“是”或“否”）。2.對(duì)實(shí)驗(yàn)3完成下列填空：①鋁為______極，電極反應(yīng)式為______。②石墨為______極，電極反應(yīng)式為______。③電池總反應(yīng)式為______。3.實(shí)驗(yàn)4中鋁作負(fù)極還是正極？______，理由是______。寫出鋁電極的電極反應(yīng)式______。4.解釋實(shí)驗(yàn)5中電流計(jì)指針偏向鋁的原因______。五、計(jì)算題（12分）在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g)，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，請(qǐng)?zhí)顚懴旅婵瞻祝?.用D表示的平均反應(yīng)速率為______。2.2min末時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為______。3.該溫度下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K為______。1.C2.B3.A4.C5.A6.C7.A8.A9.D10.C11.C12.B13.A14.B15.C1.ABD2.BC3.ABD4.ABCD5.ACD1.減少；增加2.化學(xué)；電；氧化還原反應(yīng)3.電；化學(xué)；陽；氧化；陰；還原4.溫度；濃度；催化劑；壓強(qiáng)5.相等；保持不變1.