《物質構成的奧秘》教案教學目標教學目標：以過氧化氫為例感受化學從分子、原子水平研究物質組成、構成、變化。過程中感受模型的方法在解釋宏觀事實，表征對微觀的認識時是非常好用的方法。感受對于物質的組成和變化的研究要基于宏觀事實進行推理。通過對分子模型進行分析，知道混合物中各物質的分子構成情況以及各物質間的定量信息。教學重點：從宏觀、微觀兩個視角描述物質的組成、構成和變化。教學難點：通過對分子模型進行分析，知道混合物中各物質的分子構成情況以及各物質間的定量信息。教學過程時間教學環(huán)節(jié)主要師生活動2分鐘環(huán)節(jié)一復習引入前兩章的學習中，知道研究物質可以從組成、性質、制備、用途等角度進行。通過第三單元的學習認識到還可以從宏觀和微觀兩個角度進行研究，并借助模型，描述微觀粒子在物質組成與變化中的特征、或用模型去解釋宏觀現象。5分鐘環(huán)節(jié)二研究雙氧水的組成、構成【活動1】研究雙氧水的組成【小結】通過畫雙氧水的組成，幫助同學們再次鞏固宏觀和微觀的研究視角，知道模型的方法在解釋宏觀事實，表征對微觀的認識的時候時非常好用的方法。并再次感受到了宏觀微觀的對映關系。10分鐘環(huán)節(jié)三研究過氧化氫的變化【活動2】研究過氧化氫的化學變化從微觀視角畫過氧化氫分解【小結】通過本節(jié)課的復習，學到了：第一：首先看物質的組成。宏觀視角看組成物質種類：混合物中有多種純凈物，同時要關注各純凈物間的數量關系，同樣微觀視角對映要看混合物所具有的分子種類以及各微觀粒子所占的比例，宏觀與微觀具有對應關系?？礃嫵晌镔|的微粒，通過宏觀事實分析，微觀粒子質量、體積很小，它們都在不斷地運動，彼此間有間隔。分子種類相同，性質相同。第三，關注物質的變化，基于物質的性質進行分析，在化學變化前后，物質種類改變，分子種類改變，但元素種類，原子種類不變。分子拆成原子，原子重新組合成新的分子。知道模型是解釋宏觀事實、表征微觀認識的重要方法。2’15分鐘環(huán)節(jié)四鞏固已學：研究“空氣”【活動3】畫出“空氣”的主要成分【活動4】畫出變化后的“空氣”成分【小結】通過本節(jié)課復習，同學們再次感受到對于物質的組成和變化的研究要基于宏觀事實進行推理，用分子模型能直觀清晰的表達出物質的組成及變化。模型可以解釋宏觀物質的性質和變化，能表征微觀變化本質。同時，模型還能表示物質的組成情況。如果只有一種分子模型就代表純凈物，如果有兩種或兩種以上的分子模型就代表混合物，通過對分子模型進行分析，可知道混合物中各物質的分子構成情況以及各物質間的定量信息。1’15分鐘環(huán)節(jié)五總結模型可將宏觀和微觀進行聯系，既能體現物質的組成和變化，同時還能體現出組成和變化過程中量的變化情況。綜合訓練一、選擇題(下列每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的)1.2022年諾貝爾化學獎授予對“點擊化學和生物正交化學”的發(fā)展作出貢獻的三位科學家。他們開創(chuàng)了一種全新的化學理念,能夠讓分子的構建模塊快速、高效地結合在一起,利用基礎模塊搭建出變化無窮的造型。下列關于分子的說法不正確的是()。A.分子由原子構成 B.分子可以構成物質C.分子是化學變化中的最小粒子 D.同種物質的分子化學性質相同2.核聚變可使兩個原子核發(fā)生聚變,形成一個氚原子,并釋放巨大能量。如圖為氚原子結構示意圖,由圖可知氚原子()。A.核外電子數為2B.帶電粒子和不帶電粒子的個數比為1∶1C.相對原子質量為4D.電子數和中子數相等3.地質學家使用碳-13可判斷地下水補給水的來源,進而推斷污染物的來源。碳-13原子的原子核內含有6個質子和7個中子,則其原子最外層電子數為()。A.4 B.6 C.8 D.144.a、b兩種粒子的結構模型如右圖所示,下列說法錯誤的是()。A.a粒子是鋰原子B.b粒子帶1個單位正電荷C.a、b兩種粒子屬于同一種元素D.a、b兩種粒子的質量相差很大5.下列事實對應的解釋不正確的是()。選項事實解釋A6000L氧氣在加壓情況下可裝入容積為40L的鋼瓶中加壓時氧分子變小B氮氣、氧氣的化學性質不同構成它們的分子不同C物體的熱脹冷縮現象分子間間隔發(fā)生變化D氧化汞受熱分解生成汞和氧氣分子發(fā)生變化6.下列客觀事實對應的微觀解釋錯誤的是()。A.酒香不怕巷子深——分子在不斷運動B.把天然氣壓縮進鋼瓶——分子之間間隔變小C.過氧化氫分解得到水和氧氣——過氧化氫由水分子和氧分子構成D.稀有氣體用作保護氣——稀有氣體的原子最外層達到穩(wěn)定結構7.在宏觀、微觀和符號之間建立相互聯系是化學學科的特點。下圖是表示氣體分子的示意圖,圖中“”和“”分別表示兩種不同質子數的原子,其中表示純凈物的是()。8.模型認知是化學核心素養(yǎng)之一,建構模型是學習化學的重要方法,下列化學模型正確的是()。9.(2023·安徽中考)鈉與氯氣反應生成氯化鈉的示意圖如下。下列有關說法正確的是()。A.氯化鈉固體由分子構成B.反應中一個鈉原子失去一個電子,形成相對穩(wěn)定結構C.氯原子核外有兩個電子層D.反應中ClCl-,證明化學反應中元素種類發(fā)生改變10.下圖為氯元素在元素周期表中的部分信息和幾種粒子的結構示意圖。下列說法錯誤的是()。A.氯的相對原子質量為35.45 B.b、c、d、e四種粒子共表示四種元素C.b、c粒子的化學性質相似 D.e粒子的符號可表示為Cl-二、填空題11.化學的特征是在原子、分子水平上研究物質。請從微觀角度回答下列問題。(1)氧氣和液氧都是由構成的。

(2)氧氣可被壓縮為液氧儲存在鋼瓶中,說明。

(3)空氣中的氧氣無處不在,是的結果。

(4)氧氣與氫氣發(fā)生化學反應時,沒有改變的兩種粒子是(用元素符號表示)。(5)由圖1推知水和過氧化氫化學性質不同的原因是。(6)由圖2可獲得的信息有(寫出一條即可)。

12.“見著知微,見微知著”是化學思維方法。(1)從宏觀知微觀。保持氧氣化學性質的最小粒子是(填名稱)。

(2)從微觀知宏觀。①粒子A、B、C、D、E中,屬于同種元素的是(填字母)。

②C所表示的元素位于元素周期表的第周期。

③由圖Ⅰ可知,氟元素的相對原子質量為。

④若圖Ⅱ表示的粒子帶2個單位的負電荷,則粒子符號是。

13.鈣為骨質疏松的患者需補充的元素,其原子結構示意圖如下圖所示:(1)①x的值是,鈣原子容易(填“得到”或“失去”)電子形成離子。②下列粒子中(填字母)與鈣元素具有相似的化學性質。

(2)下列是元素周期表中部分元素的信息:第二周期3Li6.944Be9.0125B10.816C12.017N14.018O16.009F19.0010Ne20.18第三周期11Na22.9912Mg24.3013Al26.9814Si28.0815P30.9716S32.0617Cl35.45yAr39.95①每一橫行元素從左向右排列所遵循的一條規(guī)律是。②表中y=,從分類上看它屬于元素。

三、實驗及探究題14.如圖是兩組探究分子性質的實驗,按要求回答下列問題。實驗一:如圖所示。[實驗操作]a.向B、C、E三支試管中分別加入5mL蒸餾水,各滴入1~2滴無色酚酞溶液,振蕩,觀察溶液顏色。b.在A、D試管中分別加入2mL濃氨水,立即用帶橡膠塞的導管按實驗一連接好,并將D試管放置在盛有熱水的燒杯中,觀察幾分鐘。[分析討論](1)E試管中盛有酚酞溶液的目的是。

(2)進行操作b時觀察到的現象是。

(3)由此可以得到的實驗結論是①;②。

實驗二:如圖所示,將滴有酚酞溶液的濾紙條放在試管里,平放在實驗臺上。(4)用膠頭滴管吸取濃氨水,滴在脫脂棉上,膠頭滴管的用途是。

(5)實驗中,觀察到的現象是濾紙條上滴有酚酞溶液處依次變紅;從微觀角度看,此現象說明。

四、分析計算題15.鍶元素在元素周期表中的原子序數為38,一個鍶原子的質量為14.65×10-26kg,一個碳-12原子的質量為1.993×10-26kg。(1)鍶原子的質子數為,核外電子數為。

(2)求鍶原子的相對原子質量(寫出計算過程,結果保留整數)。答案：1.C解析:分子由原子構成,A項正確;有的物質是由分子構成的,B項正確;分子在化學變化中可以再分,分子不是化學變化中的最小粒子,C項不正確;分子能保持物質的化學性質,因此同種物質的分子相同,化學性質也相同,D項正確。2.B解析:由氚原子結構示意圖可知,核外電子數為1,A項錯誤;帶電的粒子有1個質子和1個電子,不帶電的粒子有2個中子,帶電粒子和不帶電粒子的個數比為1∶1,B項正確;相對原子質量=質子數+中子數=1+2=3,C項錯誤;由氚原子結構示意圖可知,電子數為1,中子數為2,電子數和中子數不相等,D項錯誤。3.A解析:碳-13原子的原子核內含有6個質子,因此原子核外電子數為6,則第一層2個電子,第二層4個電子,故選A項。4.D解析:a粒子有3個質子、3個中子、3個電子,為鋰原子,A項正確;b粒子有3個質子、3個中子、2個電子,為鋰離子,帶1個單位正電荷,B項正確;a、b粒子均含有3個質子,為同一種元素,C項正確;a、b粒子僅相差一個電子,而原子質量主要集中在原子核上,電子質量可忽略不計,故兩者質量相差不大,D項錯誤。5.A解析:6000L氧氣在加壓的情況下可裝入容積為40L的鋼瓶中,是因為分子間有間隔,氣體加壓后,分子間間隔變小,氣體的體積減小,氧分子的大小不變,A項不正確;氮氣、氧氣的化學性質不同是因為構成它們的分子不同,B項正確;物體的熱脹冷縮現象是因為分子間間隔發(fā)生變化,C項正確;氧化汞受熱分解生成汞和氧氣,分子發(fā)生變化,D項正確。6.C解析:酒香不怕巷子深,是因為分子在不斷運動,向四周擴散,使人們聞到香味,A項正確;天然氣能被壓縮進鋼瓶中,是因為分子間有間隔,且壓強增大,分子間的間隔減小,B項正確;過氧化氫是由過氧化氫分子構成的,過氧化氫分解得到水和氧氣,是因為過氧化氫分子分裂成了氫原子和氧原子,然后氫原子、氧原子分別重新組合形成水分子、氧分子,大量的水分子、氧分子分別聚集成水、氧氣,該事實說明過氧化氫分子是由氫原子和氧原子構成的,C項錯誤;稀有氣體可用作保護氣,是因為稀有氣體化學性質很不活潑,它們原子的最外層電子層達到穩(wěn)定結構,D項正確。7.A解析:A項圖示是由一種分子構成的,屬于純凈物,A項符合題意;B項圖示是由兩種分子和一種原子構成的物質,即由三種物質組成,屬于混合物,B項不符合題意;C項圖示是由兩種分子構成的,即是由兩種物質組成的,屬于混合物,C項不符合題意;D項圖示是由兩種分子構成的,即是由兩種物質組成的,屬于混合物,D項不符合題意。8.C解析:原子由原子核和核外電子構成,原子核由質子和中子構成,A項錯誤;地殼中元素含量由多到少依次是:O、Si、Al、Fe,B項錯誤;化合反應和氧化反應均屬于化學反應,有的氧化反應是化合反應,如木炭燃燒生成二氧化碳,有的氧化反應不是化合反應,如蠟燭燃燒生成二氧化碳和水,故化合反應和氧化反應屬于交叉關系,C項正確;空氣的組成成分,按體積計,氮氣占78%,氧氣占21%,其他氣體占1%,D項錯誤。9.B解析:氯化鈉固體由鈉離子和氯離子構成,A項錯誤;鈉原子的質子數為11,核外電子數為11,由原子核外電子的排布規(guī)律可知,鈉原子的核外電子排布為2、8、1,所以在反應中一個鈉原子失去一個電子,形成相對穩(wěn)定結構,B項正確;氯原子的質子數為17,核外電子數為17,由原子核外電子的排布規(guī)律可知,氯原子的核外電子排布為2、8、7,所以氯原子核外有3個電子層,C項錯誤;Cl、Cl-的質子數均為17,都屬于氯元素,化學反應中元素種類不變,D項錯誤。10.B解析:由元素周期表中的一格可知,漢字下面的數字表示相對原子質量,故氯的相對原子質量為35.45,A項正確;決定元素種類的是核內質子數,b、c、d、e四種粒子共有17、9、11三種質子數,共表示三種元素,B項錯誤;決定元素化學性質的是原子最外層電子數,b、c粒子的最外層電子數相等,化學性質相似,C項正確;e粒子的質子數為17,核外電子數為2+8+8=18,質子數<核外電子數,表示得到1個電子的氯離子,符號為Cl-,D項正確。11.(1)氧分子(2)分子間有間隔(3)分子在不斷運動(4)H、O(5)分子結構不同(6)化學反應前后原子的種類不變或化學反應前后分子種類會發(fā)生變化(合理即可)解析:(1)氧氣和液氧只是狀態(tài)不同,都是由氧分子構成的。(2)氧氣可被壓縮為液氧儲存于鋼瓶中,說明分子間有間隔。(3)空氣中的氧氣無處不在是由于分子在不斷運動。(4)化學反應中的最小粒子是原子,故氧氣與氫氣發(fā)生化學反應時,沒有改變的兩種粒子是氫原子和氧原子,用元素符號表示為H、O。(5)由圖1可知,水和過氧化氫的化學性質不同的原因是分子結構不同,不同種分子的化學性質不同。(6)化學反應的實質是分子分裂成原子,原子重新組合成新分子的過程,由圖2可獲得的信息有:化學反應前后原子的種類不變、化學反應前后分子種類會發(fā)生變化(合理即可)。12.(1)氧分子(2)①CE②三③19.00④O2-解析:(1)氧氣是由氧分子構成的,保持氧氣化學性質的最小粒子是氧分子。(2)①粒子A、B、C、D、E中,C、E的質子數相同,屬于同種元素;②C所表示的元素的原子的核外有三個電子層,C元素位于元素周期表的第三周期;③在元素周期表中,元素名稱下方的數字表示相對原子質量,由圖Ⅰ可知,氟元素的相對原子質量為19.00;④若圖Ⅱ表示的粒子帶2個單位的負電荷,則粒子的質子數是8,該粒子是氧離子,符號是O2-。13.(1)①20失去②C(2)①原子序數依