部編版高一化學(xué)上冊期中真題試卷考試時間：90分鐘滿分：100分姓名：________班級：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計45分）1、下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是

A.酒精

B.氫氧化鈉溶液

C.二氧化硫

D.銅絲答案：B

解析：

電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。氫氧化鈉是強電解質(zhì)，能夠完全電離；酒精和二氧化硫是弱電解質(zhì)或非電解質(zhì)；銅絲是單質(zhì)，不是電解質(zhì)。2、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH?的物質(zhì)的量為

A.0.5mol

B.1mol

C.2mol

D.4mol答案：A

解析：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積為22.4L，所以11.2LH?對應(yīng)物質(zhì)的量為11.2÷22.4=0.5mol。3、下列敘述正確的是

A.所有非金屬氧化物都是酸性氧化物

B.所有酸性氧化物都能與水反應(yīng)生成酸

C.SO?屬于酸性氧化物

D.CO?不能與NaOH溶液反應(yīng)答案：C

解析：

SO?能與水反應(yīng)生成硫酸，為酸性氧化物；CO?能與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水；非金屬氧化物不一定是酸性氧化物；酸性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成酸。4、在離子反應(yīng)中，下列離子不能共存的是

A.Na?、Cl?

B.Ba2?、SO?2?

C.H?、OH?

D.Al3?、NO??答案：C

解析：

H?和OH?會結(jié)合生成水，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，不能共存。5、以下反應(yīng)中，H?O既是氧化劑又是還原劑的是

A.2H?+O?→2H?O

B.2Na+2H?O→2NaOH+H?↑

C.Cl?+H?O?HCl+HClO

D.2F?+2H?O→4HF+O?↑答案：D

解析：

在反應(yīng)2F?+2H?O→4HF+O?↑中，H?O中的O被氧化為O?（氧化劑），H被還原為HF（還原劑）。6、下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度的說法中，錯誤的是

A.物質(zhì)的量濃度單位為mol/L

B.1mol/LNaCl溶液中Na?和Cl?的濃度都是1mol/L

C.若溶液的體積為1L，則物質(zhì)的量濃度等于溶質(zhì)的物質(zhì)的量

D.溶質(zhì)的物質(zhì)的量與溶液的體積無關(guān)答案：D

解析：

物質(zhì)的量濃度是單位體積溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，與體積有關(guān)。7、實驗室中常用NaOH溶液吸收Cl?氣體，其反應(yīng)的離子方程式是

A.Cl?+2OH?→Cl?+ClO?+H?O

B.Cl?+OH?→Cl?+ClO?+H?O

C.Cl?+2NaOH→NaCl+NaClO+H?O

D.2Cl?+2NaOH→NaClO?+NaCl+H?O答案：A

解析：

NaOH溶液吸收Cl?氣體的離子反應(yīng)為：Cl?+2OH?→Cl?+ClO?+H?O，生成次氯酸根、氯離子和水。8、銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO氣體的化學(xué)方程式是

A.Cu+HNO?→Cu(NO?)?+NO↑+H?O

B.3Cu+8HNO?→3Cu(NO?)?+2NO↑+4H?O

C.Cu+2HNO?→Cu(NO?)?+2NO↑+H?O

D.2Cu+4HNO?→2Cu(NO?)?+2NO↑+2H?O答案：B

解析：

銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO?→3Cu(NO?)?+2NO↑+4H?O，生成硝酸銅、一氧化氮氣體和水。9、下列不屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.FeCl?+3KSCN→Fe(SCN)?+3KCl

B.Zn+H?SO?→ZnSO?+H?↑

C.2Na+O?→Na?O?

D.2H?O→2H?↑+O?↑答案：A

解析：

A反應(yīng)中沒有元素的氧化態(tài)發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)；B、C、D反應(yīng)中均存在元素化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)。10、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl?的分子數(shù)約為

A.3.01×1023

B.6.02×1023

C.1.51×1023

D.1.20×1023答案：A

解析：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積為22.4L，22.4LCl?對應(yīng)1mol，分子數(shù)為6.02×1023個，約等于3.01×1023。11、物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的Na?CO?溶液中，CO?2?的物質(zhì)的量濃度為

A.0.1mol/L

B.0.2mol/L

C.0.01mol/L

D.0.05mol/L答案：A

解析：

Na?CO?在溶液中完全電離為2Na?+CO?2?，因此CO?2?的濃度等于Na?CO?的濃度，為0.1mol/L。12、下列說法中，正確的是

A.所有金屬都能與酸反應(yīng)生成氫氣

B.任何氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性都強于還原劑

C.Al與氧化鐵在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)

D.金屬單質(zhì)在反應(yīng)中一定被氧化答案：D

解析：

金屬單質(zhì)在反應(yīng)中通常失去電子被氧化；Al與Fe?O?在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)，生成Fe和Al?O?；并非所有金屬都能與酸反應(yīng)；氧化劑的氧化性可以強于或弱于還原劑，取決于具體反應(yīng)。13、在電解質(zhì)溶液中，下列微粒中不參與導(dǎo)電的是

A.陽離子

B.陰離子

C.非電解質(zhì)分子

D.溶劑分子答案：C

解析：

電解質(zhì)溶液中，陽離子和陰離子參與導(dǎo)電；非電解質(zhì)分子不參與導(dǎo)電；溶劑分子通常不帶電，也不導(dǎo)電。14、在實驗室中配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液時，下列操作會導(dǎo)致所配制溶液濃度偏高的是

A.容量瓶未干燥

B.定容時視線高于刻度線

C.溶解過程中NaCl部分溶解

D.使用未干燥的砝碼答案：D

解析：

未干燥的砝碼會使得實際稱量的NaCl質(zhì)量偏大，導(dǎo)致濃度偏高。15、下列關(guān)于離子反應(yīng)的敘述中，錯誤的是

A.酸、堿、鹽在溶液中發(fā)生的反應(yīng)一定是離子反應(yīng)

B.離子反應(yīng)必須發(fā)生在溶液中

C.離子反應(yīng)的實質(zhì)是離子的重新組合

D.若兩種離子在溶液中發(fā)生反應(yīng)，則一定有沉淀、氣體或弱電解質(zhì)生成答案：B

解析：

離子反應(yīng)不僅發(fā)生在溶液中，也可發(fā)生在熔融狀態(tài)；酸、堿、鹽在水溶液中的反應(yīng)不一定是離子反應(yīng)；離子反應(yīng)的實質(zhì)是離子的重新組合；兩種離子反應(yīng)時不一定有沉淀、氣體或弱電解質(zhì)生成，也可能只是離子重組形成更穩(wěn)定的化合物。二、填空題（共5小題，每空2分，計20分）16、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2molHCl氣體的體積為________L，質(zhì)量為________g（HCl的摩爾質(zhì)量為36.5g/mol）。答案：44.873

解析：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2molHCl氣體的體積為2×22.4=44.8L；質(zhì)量為2×36.5=73g。17、實驗室中，既能用于吸收Cl?氣體，又能用于鑒別Cl?氣體的是________溶液。寫出該反應(yīng)的離子方程式：________。答案：NaOHCl?+2OH?→Cl?+ClO?+H?O

解析：

NaOH溶液可以吸收Cl?氣體并生成Cl?和ClO?；其離子反應(yīng)為Cl?+2OH?→Cl?+ClO?+H?O。18、某NaOH溶液中含Na?0.4mol，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。若溶液的體積為2L，則溶質(zhì)的質(zhì)量為________g（NaOH的摩爾質(zhì)量為40g/mol）。答案：0.216

解析：

NaOH溶液中，Na?的物質(zhì)的量等于NaOH的物質(zhì)的量，因此濃度為0.4÷2=0.2mol/L；質(zhì)量為0.4×40=16g。19、氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)稱為________，被還原的物質(zhì)稱為________。答案：還原劑氧化劑

解析：

氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)是還原劑，被還原的物質(zhì)是氧化劑。20、Fe與Cl?反應(yīng)生成FeCl?，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。其中Fe元素的化合價由________變?yōu)開_______。答案：2Fe+3Cl?→2FeCl?0+3

解析：

Fe在反應(yīng)中由0價變?yōu)?3價，Cl?由0價變?yōu)?1價。三、實驗題（共2小題，計15分）21、（7分）

實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并說明反應(yīng)條件。答案：

2KClO?→Mn解析：

氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱分解生成氯化鉀和氧氣。反應(yīng)條件是加熱并使用二氧化錳作為催化劑。22、（8分）

用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取CO?氣體。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并說明實驗操作步驟。答案：

CaCO?+2HCl→CaCl?+CO?↑+H?O解析：

實驗操作步驟包括：將碳酸鈣固體加入鹽酸中；產(chǎn)生二氧化碳氣體；用帶導(dǎo)管的燒杯收集氣體；注意防止液體濺出；檢驗氣體是否為CO?可通過澄清石灰水。四、計算題（共2小題，計20分）23、（10分）

將12.5gNa?CO?溶于水配成500mL溶液，求此溶液的物質(zhì)的量濃度（Na?CO?的摩爾質(zhì)量為106g/mol）。答案：

0.239mol/L解析：

n(Na2C24、（10分）

已知2.3gNa與足量O?充分反應(yīng)，生成Na?O和Na?O?的混合物4.