部編版高一化學(xué)下學(xué)期期中真題試卷考試時(shí)間：90分鐘滿分：100分姓名：________班級(jí)：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計(jì)45分）1、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是

A.氧氣

B.二氧化碳

C.食鹽水

D.硝酸

答案：D

解析：

硝酸（HNO?）在水溶液中能電離出離子，屬于電解質(zhì)；而氧氣、二氧化碳是非電解質(zhì)；食鹽水是混合物，不是單一的電解質(zhì)。2、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積是

A.22.4mL

B.22.4L

C.22.4dm3

D.22.4cm3

答案：B

解析：

根據(jù)氣體摩爾體積的概念，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0℃、101kPa），1mol任何氣體的體積為22.4L。3、下列反應(yīng)中，氯元素被還原的是

A.MnO?+4HCl（濃）→MnCl?+Cl?↑+2H?O

B.Cl?+2NaOH→NaCl+NaClO+H?O

C.2Na+Cl?→2NaCl

D.2KClO?→2KCl+3O?↑

答案：B

解析：

氯元素被還原是指其化合價(jià)降低。B選項(xiàng)中，Cl?中的Cl化合價(jià)為0，產(chǎn)物中NaClO中的Cl為+1，說明Cl被氧化，因此不是還原反應(yīng)；而A選項(xiàng)中，HCl中的Cl為-1，Cl?中的Cl為0，Cl被氧化；C選項(xiàng)中Cl的化合價(jià)由0變?yōu)?1，被還原；D選項(xiàng)中Cl的化合價(jià)由+5變?yōu)?1，被還原。4、在下列反應(yīng)中，H?O既不是氧化劑也不是還原劑的是

A.2H?+O?→2H?O

B.2Na+2H?O→2NaOH+H?↑

C.Cl?+H?O?HCl+HClO

D.2F?+2H?O→4HF+O?↑

答案：C

解析：

C選項(xiàng)中，H?O分別作為反應(yīng)物和生成物，其中Cl?被歧化，H?O既不是氧化劑也不是還原劑。5、下列物質(zhì)中，能與NaOH溶液發(fā)生離子反應(yīng)的是

A.NaCl

B.K?SO?

C.H?SO?

D.BaCl?

答案：C

解析：

只有酸（如H?SO?）能與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，從而產(chǎn)生離子反應(yīng)。NaCl、K?SO?、BaCl?都屬于中性鹽，與NaOH不反應(yīng)。6、1molO?的質(zhì)量是

A.16g

B.32g

C.16g/mol

D.32g/mol

答案：B

解析：

O?的摩爾質(zhì)量為32g/mol，1molO?的質(zhì)量等于其摩爾質(zhì)量，即32g。7、下列離子方程式正確的是

A.CaCO?+2HCl→Ca2?+CO?2?+2Cl?+H?O+CO?↑

B.HCl+AgNO?→Ag?+Cl?+H?+NO??

C.Ca2?+CO?2?→CaCO?↓

D.Fe+2HCl→Fe2?+2Cl?+H?↑

答案：C

解析：

A選項(xiàng)應(yīng)寫成CaCO?+2H?→Ca2?+CO?↑+H?O；B選項(xiàng)應(yīng)寫成H?+Cl?+Ag?+NO??→AgCl↓+H?+NO??，即HCl+AgNO?→AgCl↓+HNO?；D選項(xiàng)是正確的反應(yīng)式，但缺少反應(yīng)條件（如加熱）。C選項(xiàng)正確，表示的是離子反應(yīng)。8、5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)，生成的H?物質(zhì)的量為

A.0.1mol

B.0.2mol

C.0.5mol

D.0.05mol

答案：A

解析：

Fe的摩爾質(zhì)量為56g/mol，n(Fe)=5.6g/56g/mol=0.1mol；根據(jù)Fe+2HCl→FeCl?+H?↑，F(xiàn)e與H?物質(zhì)的量比為1:1，H?為0.1mol。9、在0.1mol/L的Na?CO?溶液中，CO?2?的物質(zhì)的量濃度是

A.0.1mol/L

B.0.2mol/L

C.0.01mol/L

D.0.02mol/L

答案：B

解析：

Na?CO?是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離為2Na?和CO?2?，因此CO?2?的濃度為0.1mol/L×2=0.2mol/L。10、下列物質(zhì)中，金屬化合物是

A.H?O

B.NaOH

C.FeCl?

D.Na?O

答案：C

解析：

FeCl?是金屬鐵與氯元素形成的化合物，屬于金屬化合物；H?O、NaOH為非金屬化合物或氧化物；Na?O是金屬氧化物，屬于無機(jī)物。11、鋁在常溫下遇濃硫酸鈍化的原因是

A.鋁比硫酸活潑

B.鋁與硫酸發(fā)生中和反應(yīng)

C.鋁表面形成致密的Al?O?膜

D.鋁與濃硫酸反應(yīng)生成H?

答案：C

解析：

濃硫酸在常溫下會(huì)與鋁發(fā)生反應(yīng)，生成一層致密的Al?O?氧化膜，從而阻止鋁進(jìn)一步反應(yīng)，出現(xiàn)鈍化現(xiàn)象。12、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH?的物質(zhì)的量是

A.1mol

B.2mol

C.3mol

D.4mol

答案：A

解析：

根據(jù)氣體摩爾體積的定義，22.4LH?在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為1mol。13、下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是

A.Al

B.Fe

C.Cu

D.Ag

答案：A

解析：

Al是兩性金屬，既能與酸反應(yīng)生成H?，也能與堿反應(yīng)生成H?。Fe、Cu、Ag與NaOH不反應(yīng)。14、若將5.6g鐵粉加入100mL2mol/L的鹽酸中，鐵粉完全反應(yīng)，則HCl的物質(zhì)的量為

A.0.1mol

B.0.2mol

C.0.5mol

D.1mol

答案：C

解析：

HCl的物質(zhì)的量為2mol/L×0.1L=0.2mol；Fe的摩爾質(zhì)量是56g/mol，n(Fe)=5.6g/56g/mol=0.1mol；根據(jù)反應(yīng)式Fe+2HCl→FeCl?+H?↑，0.1molFe需要0.2molHCl，因此HCl剩余0.2mol-0.2mol=0。此題為干擾項(xiàng)，正確答案是HCl被完全消耗。15、2mol/LNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是

A.2g/L

B.2mol/L

C.2g/mol

D.2mL/L

答案：B

解析：

物質(zhì)的量濃度的單位為mol/L，因此正確答案是B選項(xiàng)。二、填空題（共5小題，每空2分，計(jì)20分）16、硝酸的化學(xué)式是________，其溶于水時(shí)電離的離子方程式是________。

答案：HNO?；HNO?→H?+NO??

解析：

硝酸是強(qiáng)酸，其化學(xué)式為HNO?，溶于水時(shí)完全電離為H?和NO??。17、鐵與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是________，反應(yīng)中的還原劑是________。

答案：Fe+H?SO?→FeSO?+H?↑；Fe

解析：

Fe是還原劑，被氧化為Fe2?；H?SO?是氧化劑，被還原為H?。18、1molH?O的質(zhì)量是________，其中含有________mol的O原子。

答案：18g；1

解析：

H?O的摩爾質(zhì)量是18g/mol，1molH?O的質(zhì)量為18g；每個(gè)H?O分子中含有1個(gè)O原子。19、在NaCl溶液中，Na?和Cl?的物質(zhì)的量濃度分別為________和________。

答案：0.1mol/L；0.1mol/L

解析：

NaCl是強(qiáng)電解質(zhì)，1molNaCl完全電離產(chǎn)生1molNa?和1molCl?。20、在離子反應(yīng)中，當(dāng)溶液中存在________時(shí)，H?和CO?2?不能共存。

答案：OH?

解析：

OH?與H?反應(yīng)生成H?O，使溶液中H?和CO?2?無法共存。三、實(shí)驗(yàn)題（共2小題，計(jì)15分）21、（7分）現(xiàn)有一瓶未知濃度的NaOH溶液，需用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定。請(qǐng)寫出滴定實(shí)驗(yàn)的步驟及現(xiàn)象。

答案：步驟：①用酸式滴定管裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液；②用移液管取20.00mLNaOH溶液放入錐形瓶，滴加2滴酚酞指示劑；③用鹽酸滴定至溶液由紅色變?yōu)闊o色并保持30秒不褪色；④重復(fù)實(shí)驗(yàn)三次，取平均值。

現(xiàn)象：酚酞指示劑由紅色變?yōu)闊o色，說明達(dá)到中和點(diǎn)。

解析：

NaOH為強(qiáng)堿，鹽酸為強(qiáng)酸，反應(yīng)生成NaCl和H?O，滴定過程中通過顏色變化判斷反應(yīng)終點(diǎn)。22、（8分）用Zn與稀硫酸反應(yīng)制取H?，寫出化學(xué)方程式并說明實(shí)驗(yàn)中如何驗(yàn)證H?的生成。

答案：Zn+H?SO?→ZnSO?+H?↑

驗(yàn)證方法：用排水法收集氣體，用點(diǎn)燃的火柴靠近氣體，若發(fā)出“噗”聲并燃燒，則說明H?生成。

解析：

通過觀察氣體燃燒現(xiàn)象可以判斷H?的存在；反應(yīng)需在通風(fēng)處進(jìn)行，避免H?積聚引發(fā)爆炸。四、計(jì)算題（共