2026年高考化學(xué)新高考II卷試題(附答案)考試時(shí)間：90分鐘滿分：100分姓名：________準(zhǔn)考證號：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計(jì)45分）1、下列變化中，屬于化學(xué)變化的是

A.酒精揮發(fā)

B.鐵制品生銹

C.水結(jié)成冰

D.石蠟熔化答案：B

解析：

化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化。鐵制品生銹是鐵與氧氣和水反應(yīng)生成氧化鐵，屬于化學(xué)變化；而酒精揮發(fā)、水結(jié)冰、石蠟熔化都是物理變化，沒有新物質(zhì)生成。2、下列物質(zhì)屬于純凈物的是

A.空氣

B.鹽酸

C.氧化鐵

D.液態(tài)氧答案：C

解析：

純凈物是由一種物質(zhì)組成的，有固定組成和性質(zhì)。選項(xiàng)C為純凈物，而選項(xiàng)A為空氣，為混合物；選項(xiàng)B、D均為溶液或單質(zhì)，屬于混合物或純凈物，但題目要求選擇“屬于純凈物”的選項(xiàng)，所以答案是C。3、下列粒子中，帶正電的是

A.氧離子

B.鈉離子

C.氯原子

D.氫氧根離子答案：B

解析：

鈉離子（Na?）帶正電；氧離子通常為O2?，氯原子不帶電，氫氧根離子（OH?）帶負(fù)電，所以答案是B。4、某元素原子核外電子排布為1s22s22p?3s2，該元素的原子序數(shù)為

A.12

B.18

C.20

D.16答案：A

解析：

根據(jù)電子排布可知，該元素總共有12個電子，即原子序數(shù)為12。對應(yīng)的元素為鎂（Mg）。5、下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.HCl+NaOH=NaCl+H?O

B.CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑

C.2FeCl?+Cu=2FeCl?+CuCl?

D.AgNO?+NaCl=AgCl↓+NaNO?答案：C

解析：

在C反應(yīng)中，F(xiàn)e3?被還原為Fe2?，Cu被氧化為Cu2?，發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，屬于氧化還原反應(yīng)；其余反應(yīng)均為離子反應(yīng)，無電子轉(zhuǎn)移。6、下列物質(zhì)是電解質(zhì)的是

A.酒精

B.二氧化碳

C.氫氧化鈉

D.氧氣答案：C

解析：

電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。氫氧化鈉是強(qiáng)堿，屬于電解質(zhì)；酒精、二氧化碳、氧氣均不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)。7、某溶液中c(H?)=1×10?3mol/L，則該溶液的pH值是

A.1

B.2

C.3

D.10答案：C

解析：

pH=-lg[c(H?)]，帶入數(shù)值：pH=-lg(1×10?3)=3。8、下列物質(zhì)中，只含共價(jià)鍵的是

A.NaCl

B.MgO

C.H?O

D.K?O答案：C

解析：

H?O是共價(jià)化合物，分子內(nèi)只含有共價(jià)鍵；而NaCl、MgO、K?O均為離子化合物，含有離子鍵。9、下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度的說法中，正確的是

A.1mol/L的溶液含1mol溶質(zhì)

B.物質(zhì)的量濃度單位是g/L

C.物質(zhì)的量濃度表示單位體積溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量

D.物質(zhì)的量濃度的單位是mol/L答案：D

解析：

物質(zhì)的量濃度的單位是mol/L，表示單位體積內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量，不是質(zhì)量，也不是總物質(zhì)的量，因此D正確。10、下列離子中，電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等的是

A.Na?

B.Cl?

C.S2?

D.O2?答案：A

解析：

Na?電子數(shù)為10，質(zhì)子數(shù)為11；Cl?電子數(shù)為18，質(zhì)子數(shù)為17；S2?、O2?均帶負(fù)電，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)，所以只有A的電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等。11、下列反應(yīng)中，生成氣體的現(xiàn)象明顯的是

A.Fe+H?SO?

B.Na?CO?+HCl

C.Cu+AgNO?

D.Al+NaOH答案：B

解析：

碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，有明顯氣泡產(chǎn)生；A生成的是H?氣體，但通常不明顯；C生成Ag，D生成氫氣，雖有氣體生成，但現(xiàn)象不明顯。12、下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是

A.硫酸

B.鹽酸

C.醋酸

D.氫氧化鈉答案：C

解析：

弱電解質(zhì)是部分電離的化合物，醋酸是弱酸，屬于弱電解質(zhì)；硫酸、鹽酸、氫氧化鈉均為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離。13、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為CH?CH?OH，則該物質(zhì)的名稱是

A.乙醛

B.乙酸

C.乙醇

D.乙醚答案：C

解析：

該結(jié)構(gòu)簡式為乙醇，羥基連接在乙基上，所以名稱是乙醇。14、下列實(shí)驗(yàn)操作中，可實(shí)現(xiàn)物質(zhì)分離的是

A.過濾

B.蒸餾

C.蒸發(fā)

D.溶解答案：A

解析：

過濾用于分離難溶固體和液體；蒸餾用于分離沸點(diǎn)不同的液體混合物；蒸發(fā)用于濃縮溶液；溶解是溶解過程，不能分離。15、下列反應(yīng)中，需要通入氯氣的是

A.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣

B.實(shí)驗(yàn)室制取氯氣

C.實(shí)驗(yàn)室制取氨氣

D.實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳答案：B

解析：

實(shí)驗(yàn)室制取氯氣需要氯酸鉀（KClO?）與濃鹽酸反應(yīng)，通入氯氣作為反應(yīng)物；其余選項(xiàng)中氯氣不是反應(yīng)物。二、非選擇題（共5小題，計(jì)55分）16、（10分）化學(xué)反應(yīng)原理題

某溫度下，將0.1mol/L的CH?COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，得到的溶液呈弱堿性。寫出反應(yīng)的離子方程式，并說明溶液呈弱堿性的原因。答案：CH?COOH+OH?=CH?COO?+H?O

解析：

CH?COOH（乙酸）是弱酸，NaOH是強(qiáng)堿，兩者反應(yīng)生成CH?COO?和水。由于CH?COO?能夠水解，使溶液呈弱堿性。17、（12分）元素化合物綜合題

用FeCl?溶液和NaOH溶液反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式并分析反應(yīng)中各物質(zhì)的變化。若將FeCl?溶液滴加到NaOH溶液中，生成的沉淀顏色是什么？答案：FeCl?+3NaOH=Fe(OH)?↓+3NaCl

解析：

FeCl?與NaOH反應(yīng)生成紅褐色的Fe(OH)?沉淀。Fe3?從+3價(jià)變?yōu)?3價(jià)（不變），而OH?由中性變?yōu)镺H?，F(xiàn)e(OH)?是難溶于水的弱堿，顏色為紅褐色。18、（11分）有機(jī)化學(xué)綜合題

某有機(jī)化合物的實(shí)驗(yàn)式為C?H?O，相對分子質(zhì)量為88，其分子式為C?H?O?。請寫出其可能的結(jié)構(gòu)簡式，并說明其主要化學(xué)性質(zhì)。答案：CH?CH?COOCH?（乙酸甲酯）

解析：

實(shí)驗(yàn)式為C?H?O，相對分子質(zhì)量為88，可知分子式為C?H?O?。其可能的結(jié)構(gòu)為乙酸甲酯，具有酯的性質(zhì)，能發(fā)生水解反應(yīng)、醇解反應(yīng)等。19、（12分）化學(xué)實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的反應(yīng)原理為Ca(OH)?+2NH?Cl→CaCl?+2NH?↑+2H?O。寫出該反應(yīng)的離子方程式，并說明實(shí)驗(yàn)中如何收集氨氣，為什么不能用排水法？答案：Ca2?+2OH?+2NH??→Ca2?+2Cl?+2NH?↑+2H?O

解析：

氨氣為堿性氣體，易溶于水，且密度比空氣小，應(yīng)采用向下排空氣法收集。不能用排水法是因?yàn)镹H?極易溶于水，會溶解在水中，導(dǎo)致氣體無法收集。20、（10分）化學(xué)計(jì)算題

將4.4gCO?氣體通入足量的NaOH溶液中，生成N