2026年高考全國一卷化學含解析及答案(新課標卷)考試時間：90分鐘滿分：100分姓名：________準考證號：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計45分）1、題目內(nèi)容：下列物質(zhì)中，屬于單質(zhì)的是

A.氧化鐵

B.氧氣

C.氯化氫

D.碳酸鈉答案：B

解析：

單質(zhì)是只由一種元素組成的純凈物，氧氣（O?）為單質(zhì)；氧化鐵（Fe?O?）是化合物；氯化氫（HCl）是化合物；碳酸鈉（Na?CO?）是化合物。2、題目內(nèi)容：2025年諾貝爾化學獎得主研究了以下哪類物質(zhì)的反應機制？

A.金屬材料

B.有機小分子

C.配位化合物

D.無機非金屬材料答案：C

解析：

2025年諾貝爾化學獎得主因?qū)ε湮换衔锏姆磻獧C制研究而獲獎，這一研究涉及過渡金屬與配體之間的相互作用。3、題目內(nèi)容：在下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是

A.H?O

B.NaCl

C.NH?Cl

D.CO?答案：C

解析：

NH?Cl由NH??和Cl?構(gòu)成，NH??中N與H之間是共價鍵，Cl?與NH??之間是離子鍵，因此NH?Cl同時含有離子鍵和共價鍵。4、題目內(nèi)容：下列敘述中，正確的是

A.離子反應一定在溶液中發(fā)生

B.所有氧化還原反應都伴隨著電子轉(zhuǎn)移

C.分子晶體的熔點都比原子晶體高

D.金屬晶體的導電性只與金屬元素有關答案：B

解析：

離子反應可以發(fā)生在溶液中，也可以在熔融狀態(tài)下發(fā)生；氧化還原反應的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移；分子晶體的熔點一般低于原子晶體；金屬晶體的導電性還與自由電子有關。5、題目內(nèi)容：下列關于水的電離的說法中，正確的是

A.水的電離是可逆反應

B.水的電離是吸熱反應

C.水的電離是放熱反應

D.水的電離只在高溫下發(fā)生答案：A

解析：

水的電離是一個可逆反應，發(fā)生時會生成H?和OH?；電離過程為吸熱反應，因此溫度升高會使水的電離程度增大；水的電離在常溫下即可發(fā)生，只是程度較低。6、題目內(nèi)容：下列關于原電池的說法中，正確的是

A.負極是發(fā)生氧化反應的一極

B.電流方向是從正極流向負極

C.原電池可以將電能轉(zhuǎn)化為化學能

D.原電池必須使用鹽橋答案：A

解析：

原電池中，負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應；電流方向是從正極流向負極；原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能；鹽橋不是必需的，只要兩極間有導體連接即可。7、題目內(nèi)容：下列有關摩爾質(zhì)量的說法中，正確的是

A.1molH?O的質(zhì)量是18g

B.1molO?的摩爾質(zhì)量是32g/mol

C.1molNa的摩爾質(zhì)量是23g

D.1molHCl的摩爾質(zhì)量是36.5g答案：B

解析：

O?的摩爾質(zhì)量是32g/mol；H?O的摩爾質(zhì)量是18g/mol，但1molH?O的質(zhì)量是18g；Na的摩爾質(zhì)量是23g/mol，不是23g；HCl的摩爾質(zhì)量是36.5g/mol。8、題目內(nèi)容：下列化學式中，書寫正確的是

A.CaCl2

B.CO32?

C.NH4O

D.C2H4O2答案：A

解析：

CaCl?是正確的表示方式；CO?2?應寫為CO?2?，且應有下標；NH?O應寫為NH?OH（羥胺）；C?H?O?可以是乙酸或甲酸甲酯等有機物的表示。9、題目內(nèi)容：關于化學反應速率，下列說法中正確的是

A.反應速率隨溫度升高而增大

B.催化劑能改變反應速率但不改變反應的焓變

C.有效碰撞理論中，反應速率僅取決于活化能大小

D.反應物濃度越高，反應速率越慢答案：A

解析：

溫度升高會加快反應速率；催化劑可以改變反應速率但不改變焓變；有效碰撞理論指出反應速率取決于活化能和碰撞頻率；反應物濃度越高，反應速率越快。10、題目內(nèi)容：下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是

A.NaOH

B.H?SO?

C.CH?COOH

D.CaCO?答案：C

解析：

CH?COOH（醋酸）是弱酸，屬于弱電解質(zhì)；NaOH是強堿，H?SO?是強酸，CaCO?是難溶物，屬于弱電解質(zhì)范疇。11、題目內(nèi)容：下列反應中，屬于置換反應的是

A.2H?+O?→2H?O

B.Fe+2HCl→FeCl?+H?↑

C.NaOH+HCl→NaCl+H?O

D.CaCO?+2HCl→CaCl?+CO?↑+H?O答案：B

解析：

置換反應是單質(zhì)與化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應，鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣屬于置換反應；其余反應為化合、中和、復分解反應。12、題目內(nèi)容：向某溶液中加入AgNO?溶液，生成白色沉淀，再加稀HNO?沉淀不溶解，說明原溶液中一定含有

A.Cl?

B.Br?

C.I?

D.SO?2?答案：A

解析：

AgCl為白色沉淀且不溶于稀HNO?；AgBr為淡黃色沉淀；AgI為黃色沉淀；Ag?SO?可溶于水，故不選。13、題目內(nèi)容：下列屬于芳香烴的是

A.丙烷

B.乙烯

C.苯

D.乙炔答案：C

解析：

苯是典型的芳香烴，具有苯環(huán)結(jié)構(gòu)；丙烷為飽和烴；乙烯為烯烴；乙炔為炔烴。14、題目內(nèi)容：下列有機反應中，不屬于取代反應的是

A.甲烷與氯氣在光照下反應

B.乙醇與鈉反應

C.苯與液溴在催化劑作用下反應

D.乙酸與乙醇在濃硫酸作用下反應答案：B

解析：

甲烷與氯氣反應生成氯仿、四氯甲烷屬于取代反應；乙醇與鈉反應生成乙醇鈉和氫氣屬于置換反應；苯與液溴生成溴苯屬于取代反應；乙酸與乙醇生成乙酸乙酯屬于酯化反應，屬于取代反應。15、題目內(nèi)容：下列物質(zhì)中，能與NaOH溶液反應的是

A.酚酞

B.碳酸氫鈉

C.葡萄糖

D.酚答案：D

解析：

酚（如苯酚）具有弱酸性，可與NaOH反應生成酚鈉；酚酞是酸堿指示劑，本身不參與反應；碳酸氫鈉會與酸反應，但不與NaOH反應；葡萄糖在堿性條件下不發(fā)生明顯反應。二、非選擇題（共5小題，計55分）16、（10分）化學反應原理題

某溫度下，將0.2mol·L?1的NH?·H?O（氨水）溶液與0.2mol·L?1的NH?Cl溶液等體積混合，測得溶液的pH為9.25。

（1）寫出該混合溶液中主要的電離平衡方程式；

（2）若向該溶液中加入少量NaOH固體，pH如何變化？說明理由。

（3）若向該溶液中加入少量鹽酸，pH如何變化？說明理由。答案：

（1）NH?·H?O?NH??+OH?

（2）pH升高，因NaOH的加入使[OH?]增加，抑制NH?·H?O的電離，導致溶液pH上升。

（3）pH降低，因H?與NH?·H?O反應生成NH??，促進NH?·H?O的電離，[OH?]減少，pH下降。解析：

（1）NH?·H?O屬于弱堿，其電離平衡式為NH?·H?O?NH??+OH?，其中NH??是其共軛酸。

（2）向溶液中加入少量NaOH固體，會增加[OH?]，從而抑制NH?·H?O的電離，使溶液pH升高。

（3）加入鹽酸會提供H?，H?與NH?·H?O反應生成NH??，使NH?·H?O的電離程度降低，同時H?增加導致溶液酸性增強，pH降低。17、（12分）元素化合物綜合題

已知Na?CO?和NaHCO?是常見的鈉的碳酸鹽，其性質(zhì)差異顯著。

（1）Na?CO?在水中的電離方程式為？

（2）比較Na?CO?和NaHCO?的熱穩(wěn)定性（用化學方程式說明）；

（3）寫出NaHCO?與鹽酸反應的化學方程式；

（4）如何通過實驗區(qū)分Na?CO?和NaHCO?？說明實驗方法和現(xiàn)象。答案：

（1）Na?CO?→2Na?+CO?2?

（2）Na?CO?穩(wěn)定，加熱分解得到Na?O、CO?和O?：Na?CO?→Na?O+CO?↑+1/2O?↑（高溫）

（3）NaHCO?+HCl→NaCl+CO?↑+H?O

（4）方法：取少量樣品，分別加熱，生成CO?氣體的為NaHCO?，不完全分解的為Na?CO?。也可加入CaCl?溶液，生成白色沉淀的是Na?CO?，無明顯現(xiàn)象的是NaHCO?。解析：

（1）Na?CO?電離生成Na?和CO?2?離子，此過程為強電解質(zhì)的完全電離。

（2）Na?CO?在高溫下分解生成Na?O、CO?和O?；NaHCO?在加熱時分解為Na?CO?、CO?和H?O，說明Na?CO?比NaHCO?更穩(wěn)定。

（3）NaHCO?與鹽酸反應生成NaCl、CO?和H?O，為復分解反應，有氣體生成。

（4）通過加熱和與CaCl?的反應可以分別鑒別兩種碳酸鹽，依據(jù)其熱分解產(chǎn)物和與CaCl?的反應產(chǎn)物。18、（11分）有機化學綜合題

某有機物A的分子式為C?H?O?，能與NaHCO?反應產(chǎn)生氣體。

（1）寫出A可能的結(jié)構(gòu)簡式；

（2）若A與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應，生成酯B，寫出該反應的化學方程式；

（3）寫出B的系統(tǒng)命名；

（4）B在堿性條件下水解的化學方程式為？說明水解反應的類型；

（5）若A為乙酸甲酯，寫出生成B的反應條件。答案：

（1）CH?CH?COOH（乙酸）或HCOOHCH?CH?（甲酸乙酯）

（2）CH?CH?COOH+CH?CH?OH→CH?CH?COOCH?CH?+H?O

（3）乙酸乙酯

（4）CH?CH?COOCH?CH?+NaOH→CH?CH?COONa+CH?CH?OH

（5）濃硫酸、加熱條件下解析：

（1）分子式為C?H?O?，能與NaHCO?反應產(chǎn)生CO?，說明該有機物為羧酸。可能的結(jié)構(gòu)為乙酸或甲酸乙酯。

（2）乙酸與乙醇在濃硫酸和加熱條件下發(fā)生酯化反應，生成乙酸乙酯和水。

（3）乙酸乙酯為酯類化合物的系統(tǒng)命名。

（4）酯在堿性條件下水解為醇和羧酸鹽，屬于皂化反應。

（5）若A為甲酸乙酯（HCOOCH?CH?），與乙醇反應生成乙酸乙酯，需在濃硫酸和加熱條件下進行。19、（12分）化學實驗題

實驗室制備Cl?氣體的反應為：MnO?+4HCl（濃）→MnCl?+Cl?↑+2H?O。

（1）寫出該反應的離子方程式；

（2）反應中若使用稀HCl，不僅反應速率慢，還會導致什么問題？

（3）若在實驗中使用濃硫酸作為干燥劑，是否合適？說明理由；

（4）制取Cl?時，如何除去其中的HCl雜質(zhì)？寫出化學方程式；

（5）實驗室制取Cl?的裝置中，氣體收集方法是？為什么不能使用排水法？答案：

（1）MnO?+4H?+2Cl?→Mn2?+Cl?↑+2H?O

（2）反應速率慢，且HCl中Cl?濃度低，不能完全被氧化為Cl?

（3）不合適。濃硫酸具有強氧化性，會將HCl中的Cl?氧化為Cl?，干擾產(chǎn)物純度

（4）Cl?+2NaOH→NaCl+NaClO+H?O

（5）向上排空氣法，因為Cl?密度比空氣大，且不溶于水。不能用排水法，因為Cl?微溶于水，難以收集。解析：

（1）反應中MnO?為強氧化劑，HCl中H?和Cl?在反應中起作用，被氧化為Cl?。

（2）稀HCl中的Cl?濃度低，無法在反應中被有效氧化。

（3）濃硫酸具有強氧化性，會使HCl被氧化，生成更多的Cl?，影響產(chǎn)物純度。

（4）Cl?與NaOH反應生成NaCl、NaClO和H?O，可用于吸收HCl雜氣。

（5）Cl?不溶于水，但微溶，故不宜用排水法，應使用排空氣法。20、（10分）化學計算題

向足量的Na?CO?溶液中通入標準狀況下CO?氣體，恰好生成NaHCO?沉淀，已知所得沉淀的質(zhì)量為6.4g，求通入CO