第二章《海水中的重要元素——鈉和氯》測(cè)試卷一、單選題1．下列各組物質(zhì)中，前者為混合物，后者為單質(zhì)的是A．、 B．鹽酸、液氧C．石油、氯水(氯氣水溶液) D．干冰、碘酒2．下列關(guān)于氯氣性質(zhì)描述不正確的是A．氯氣有毒 B．氯氣有較強(qiáng)的氧化性C．通常情況下，氯氣是黃綠色的氣體 D．純凈的氯氣可使干燥的有色布條褪色3．下列化合物中，屬于酸式鹽的是A．NaCl B． C． D．4．下列敘述中正確的是A．FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體的本質(zhì)區(qū)別是有沒(méi)有丁達(dá)爾效應(yīng)B．根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小將混合物分為膠體、溶液和濁液C．云、霧、有色玻璃都是膠體D．將幾滴植物油加入裝有10mL水的試管中，用力振蕩形成膠體5．下列屬于有機(jī)化合物的是A．CO2 B．СаСО3 C．葡萄糖 D．NaHCO36．下列物質(zhì)中所含分子數(shù)最多的是A．56gN2 B．1.5molO2 C．100gCl2 D．3.01×1023個(gè)SO27．實(shí)驗(yàn)室需要配制2.0mol/L的NaOH溶液950ml，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取NaOH的質(zhì)量分別是A．950ml，76.0g B．500ml,，80gC．1000ml，76.0g D．1000ml，80.0g8．下列物質(zhì)中最難分解的是A．NaHCO3 B．CaCO3 C．Ca(HCO3)2 D．Na2CO39．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A．1.8g的NH中含有的電子數(shù)為1.1NAB．常溫常壓下，11.2L氧氣所含的分子數(shù)為NAC．22g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LH2含有相同的原子數(shù)D．2.3g金屬鈉與O2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA10．下圖表示與氣體在相同容積的密閉容器中壓強(qiáng)(p)與溫度(T)的關(guān)系，則X氣體可能是A． B． C． D．11．關(guān)于0.1mol/L溶液，下列說(shuō)法中正確的是(為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)A．該溶液中所含陰、陽(yáng)離子離子總數(shù)是0.3B．向100mL該溶液中通入足量氣體，可生成1.97g沉淀C．從500mL該溶液中取出50mL，變?yōu)?.01mol/LD．500mL該溶液中所含物質(zhì)的量為0.1mol12．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．7.8gNa2O2所含陰離子個(gè)數(shù)為0.1NAB．25℃101KPa，22.4LNH3中電子的數(shù)目為10NAC．1molCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAD．0.5mol/LAlCl3溶液中Cl-的數(shù)目約為1.5NA13．下列關(guān)于和的對(duì)比中，錯(cuò)誤的是A．陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為 B．在空氣中加熱時(shí)比更穩(wěn)定C．均為堿性氧化物 D．加入到硫酸銅溶液中均有沉淀產(chǎn)生14．下列物質(zhì)分類正確的是A．Na2O、FeO、Al2O3均為堿性氧化物B．燒堿、純堿、熟石灰均為堿C．空氣、碘酒、濃鹽酸均為混合物D．稀豆?jié){、氫氧化鐵膠體、硫酸銅溶液均為膠體15．新型冠狀病毒可通過(guò)氣溶膠傳播，氣溶膠屬于膠體的一種。下列有關(guān)膠體的敘述正確的是A．霧是氣溶膠，在陽(yáng)光下可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)B．將Fe(OH)3膠體過(guò)濾，在濾紙上能得到分散質(zhì)C．向有污染的水中加入膠體，具有殺菌消毒的作用D．在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色的Fe(OH)3膠體二、填空題16．Na2O2與H2O反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作(1)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論：①產(chǎn)生大量氣泡，帶火星的木條放置管口能，說(shuō)明生成。②試管外壁發(fā)熱，說(shuō)明反應(yīng)熱。③用pH試紙檢驗(yàn)溶液，試紙變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明生成堿。(2)化學(xué)方程式：，離子方程式為。17．化學(xué)學(xué)科需要專門的化學(xué)術(shù)語(yǔ)來(lái)描述，請(qǐng)按照要求用對(duì)應(yīng)的化學(xué)術(shù)語(yǔ)回答下列問(wèn)題。(1)將飽和FeCl3溶液滴入到沸水中，當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色，此時(shí)形成的分散系是，區(qū)分此分散系和FeCl3溶液的最簡(jiǎn)單方法為。(2)NaHCO3是一種食物膨松劑，請(qǐng)寫出NaHCO3在水中的電離方程式。(3)Na2O2可以作為供氧劑，其與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為，如果將Na2O2投入到CuSO4溶液中，其反應(yīng)現(xiàn)象為。(4)Cl2溶于水可以產(chǎn)生具有漂白性的物質(zhì)，其與水反應(yīng)的離子方程式為：，由Cl2制備的漂白粉的有效成分是。(5)100mL溶液中溶有K2SO4和Al2(SO4)3，已知該溶液中SO的物質(zhì)的量為0.7mol，K+的物質(zhì)的量為0.2mol，則鋁離子濃度為mol/L。18．如圖是氮元素的幾種價(jià)態(tài)與物質(zhì)類別的對(duì)應(yīng)關(guān)系。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫出N2的一種用途：。（2）HNO3與圖中的物質(zhì)C常用于檢驗(yàn)Cl－的存在，則C的化學(xué)式為。（3）實(shí)驗(yàn)室制取物質(zhì)B的化學(xué)方程式為。（4）NO2與水反應(yīng)生成物質(zhì)A的化學(xué)方程式為。（5）濃硝酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為。三、實(shí)驗(yàn)題19．某化學(xué)探究學(xué)習(xí)小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中配制100mL3.6mol·L-1的稀硫酸。(1)若采用18mol·L-1的濃硫酸稀釋來(lái)配制該溶液，需要此濃硫酸的體積為mL(2)下列實(shí)驗(yàn)步驟是配制溶液所必需的步驟，請(qǐng)使用各步驟的編號(hào)按照實(shí)驗(yàn)操作時(shí)的順序進(jìn)行排序(只填各步驟的編號(hào))。①溶解并恢復(fù)室溫；②定容；③計(jì)算；④轉(zhuǎn)移；⑤量??；⑥洗滌并轉(zhuǎn)移；⑦反復(fù)倒轉(zhuǎn)搖勻。(3)實(shí)驗(yàn)中除了需要量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有。(4)定容的正確操作是：。(5)若沒(méi)有洗滌燒杯并轉(zhuǎn)移，則配制的溶液濃度會(huì)：。在定容操作中，若不慎將水加過(guò)刻度線，則溶液的濃度會(huì)：；選擇的容量瓶未干燥，內(nèi)有少許蒸餾水，則配制的溶液濃度會(huì)(回答：偏大，偏小或無(wú)影響)(6)盛放濃硫酸的試劑瓶標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的；A． B．C． D．20．下圖為實(shí)驗(yàn)室制取干燥純凈的氯氣及探究性質(zhì)裝置圖：(1)裝置A中的反應(yīng)方程式是；g的作用(2)裝置B的作用；裝置C中的試劑為(3)裝置E的現(xiàn)象(4)通過(guò)對(duì)比裝置D、E中現(xiàn)象可以得出的結(jié)論是(5)該裝置的缺陷是21．實(shí)驗(yàn)室欲用氫氧化鈉固體配制的氫氧化鈉溶液240mL：(1)配制溶液時(shí)，必須用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、；(2)計(jì)算實(shí)驗(yàn)需要用托盤天平稱量氫氧化鈉的質(zhì)量為：g；(3)下列關(guān)于“容量瓶及其使用”的敘述中正確的是_______(填字母)：A．用容量瓶配制溶液前應(yīng)將其干燥B．用容量瓶配制溶液前應(yīng)用欲配制的溶液潤(rùn)洗C．容量瓶可用來(lái)長(zhǎng)期貯存溶液D．容量瓶不能用作溶解固體、稀釋濃溶液的容器(4)定容時(shí)若加蒸餾水不慎超過(guò)刻度線，處理的方法是；(5)從配制好的NaOH溶液中取出200mL，加水稀釋到500mL，則稀釋后溶液的濃度為；(6)在配制過(guò)程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起濃度偏高的是(填字母)：A．所用氫氧化鈉已經(jīng)潮解B．未冷卻至室溫就注入容量瓶定容C．定容時(shí)，水多用滴管吸出D．定容時(shí)俯視刻度線E.未洗滌燒杯和玻璃棒F.搖勻靜置，液面下降參考答案：1．B【詳解】A．二者都是化合物，A錯(cuò)誤；B．鹽酸是HCl的水溶液，屬于混合物，液氧是液態(tài)氧氣，屬于單質(zhì)，B正確；C．石油是多種烴的混合物，氯水是氯氣水溶液，屬于混合物，C錯(cuò)誤；D．干冰是二氧化碳，屬于化合物，碘酒是碘的酒精溶液，是混合物，D錯(cuò)誤；答案選B。2．D【詳解】A．氯氣具有毒性，主要通過(guò)呼吸道侵入人體并溶解在黏膜所含的水分里，會(huì)對(duì)上呼吸道黏膜造成損害，故A正確；B．Cl2為活潑非金屬單質(zhì)，具有強(qiáng)氧化性，故B正確；C．常溫常壓下為黃綠色，有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體，故C正確；D．純凈干燥的氯氣無(wú)漂白性，不能使干燥的有色布條褪色，故D錯(cuò)誤；綜上所述，不正確的是D項(xiàng)，故答案為D。3．B【詳解】A．NaCl屬于正鹽，故A錯(cuò)誤；B．碳酸氫鈉是由鈉離子和碳酸氫根離子組成的化合物，屬于酸式鹽，故B正確；C．是金屬陽(yáng)離子和氫氧根形成的化合物為堿，故C錯(cuò)誤；D．是水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物為酸，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B。4．C【詳解】A．FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大小不同，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)分散系的分散質(zhì)微粒直徑的大小不同將混合物分為膠體、溶液和濁液，故B錯(cuò)誤；C．云、霧是小水滴分散到空氣中形成的氣溶膠，有色玻璃是將著色劑分散到玻璃中形成的固溶膠，云、霧、有色玻璃都是膠體，C正確；D．將幾滴植物油加入裝有10mL水的試管中，用力振蕩形成的是乳濁液，故D錯(cuò)誤；故選C。5．C【分析】含有碳元素的化合物叫有機(jī)化合物，簡(jiǎn)稱有機(jī)物。碳的氧化物、碳酸鹽、碳酸雖含碳，但其性質(zhì)與無(wú)機(jī)物類似，因此把它們看作無(wú)機(jī)物。【詳解】A．CO2為碳的氧化物，含碳，但其性質(zhì)與無(wú)機(jī)物類似，屬于無(wú)機(jī)物，故A不選；B．СаСО3為碳酸鹽含碳，但其性質(zhì)與無(wú)機(jī)物類似，屬于無(wú)機(jī)物，故B不選；C．葡萄糖中含有碳元素，屬于有機(jī)物，故C選；D．NaHCO3為碳酸鹽含碳，但其性質(zhì)與無(wú)機(jī)物類似，屬于無(wú)機(jī)物，故D不選；故選C。6．A【詳解】A．N2的摩爾質(zhì)量為28g/mol，所以56gN2是2mol，含有的分子數(shù)為2NA；B．1.5molO2，含有的分子數(shù)為1.5NA；C．100gCl2約為是1.4mol，含有的分子數(shù)為1.4NA；D．3.01×1023個(gè)硫酸分子是0.5mol，含有的分子數(shù)為0.5NA所以，所含分子物質(zhì)的量最多的是A。故答案：A。7．D【分析】實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有950mL的容量瓶，應(yīng)用1000mL的容量瓶進(jìn)行配制，利用溶液的均一性及根據(jù)n=c?V以及m=nM進(jìn)行計(jì)算?！驹斀狻繉?shí)驗(yàn)室沒(méi)有950mL的容量瓶，根據(jù)選擇儀器的標(biāo)準(zhǔn)“大而近”的原則，應(yīng)用1000mL的容量瓶進(jìn)行配制，則n(NaOH)=1L×2mol/L=2mol，m(NaOH)=2mol×40g/mol=80g，故選項(xiàng)D合理?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的量濃度溶液的配制知識(shí)，比較基礎(chǔ)，注意實(shí)驗(yàn)室常用容量瓶的規(guī)格及選擇標(biāo)準(zhǔn)，這是該題分析的關(guān)鍵。8．D【詳解】一般碳酸氫鹽受熱易分解轉(zhuǎn)化為碳酸鹽，故NaHCO3、Ca(HCO3)2受熱易分解，難溶的碳酸鹽受熱易分解為金屬氧化物，故CaCO3受熱會(huì)分解為CaO，易溶的碳酸鹽熱穩(wěn)定性好，受熱不易分解，故答案D。9．D【詳解】A．1.8gNH的物質(zhì)的量是＝0.1mol，NH中含有7+4-1=10個(gè)電子，0.1molNH中含有的電子數(shù)為NA，A錯(cuò)誤；B．常溫常壓下氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，11.2L氧氣所含的分子數(shù)小于0.5NA，B錯(cuò)誤；C．22g二氧化碳的物質(zhì)的量是＝0.5mol，含有1.5mol原子；標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LH2的物質(zhì)的量是＝0.5mol，含有1mol原子，二者含有的原子數(shù)不同，C錯(cuò)誤；D．2.3g金屬鈉的物質(zhì)的量是＝0.1mol，與O2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA，D正確；答案選D。10．A【詳解】相同溫度下，相同質(zhì)量不同氣體，其氣壓與摩爾質(zhì)量成反比，由圖知，相同溫度下X的壓強(qiáng)比氧氣大，則X的摩爾質(zhì)量比氧氣小，A滿足；答案選A。11．D【詳解】A．缺少溶液體積，無(wú)法根據(jù)計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量及陰、陽(yáng)離子離子總數(shù)，故A錯(cuò)誤；B．氯化鋇溶液不會(huì)與二氧化碳反應(yīng)，則不會(huì)生成碳酸鋇沉淀，故B錯(cuò)誤：C．從500mL該溶液中取出50mL，鋇離子濃度不變，仍然為0.1mol/L，故C錯(cuò)誤；D．0.1mol/L溶液中氯離子濃度為0.2mol/L，500mL該溶液中含有氯離子的物質(zhì)的量為0.1mol，所含物質(zhì)的量為0.1mol，故D正確；故選：D。12．A【詳解】A．Na2O2中的陰離子為，7.8gNa2O2對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量為0.1mol，故對(duì)應(yīng)的陰離子數(shù)目為0.1NA，A正確；B．常溫常壓下，故22.4LNH3對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量小于1mol，對(duì)應(yīng)電子數(shù)目少于10NA，B錯(cuò)誤；C．1molCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，C錯(cuò)誤；D．溶液體積未知，0.5mol/LAlCl3溶液中Cl-的數(shù)目未知，D錯(cuò)誤。故選A。13．C【詳解】A．Na2O2由鈉離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成，所以Na2O和Na2O2的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1：2，故A正確；B．加熱條件下，Na2O能與O2反應(yīng)生成Na2O2，Na2O2則無(wú)變化，所以在空氣中加熱時(shí)Na2O2比Na2O更穩(wěn)定，該B正確；C．Na2O是堿性氧化物，Na2O2與鹽酸等反應(yīng)還生成氧氣，則Na2O2不是堿性氧化物，屬于過(guò)氧化物，故C錯(cuò)誤；D．Na2O和Na2O2均能與水反應(yīng)生成NaOH，所以Na2O和Na2O2加入到硫酸銅溶液中均有氫氧化銅沉淀產(chǎn)生，故D正確；故選C。14．C【詳解】A．Al2O3為兩性氧化物，不是堿性氧化物，A錯(cuò)誤；B．純堿是Na2CO3的俗稱，由金屬陽(yáng)離子和酸根離子構(gòu)成，屬于鹽，不是堿，B錯(cuò)誤；C．空氣、碘酒、濃鹽酸中都含有多種構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒，因此均為混合物，C正確；D．硫酸銅溶液屬于溶液，不是膠體，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。15．A【詳解】A．霧是小液滴分散到空氣中形成的氣溶膠，膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)的性質(zhì)，則霧在陽(yáng)光下可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，A敘述正確；B．膠體能透過(guò)濾紙，則將Fe(OH)3膠體過(guò)濾，在濾紙上不能得到分散質(zhì)，B敘述錯(cuò)誤；C．膠體無(wú)強(qiáng)氧化性，則向有污染的水中加入膠體，不具有殺菌消毒的作用，C敘述錯(cuò)誤；D．在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色的Fe(OH)3沉淀，D敘述錯(cuò)誤；答案為A。16．(1)復(fù)燃氧氣（O2）放(2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑【分析】過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，結(jié)合實(shí)驗(yàn)探究思路分析解答。(1)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論如下：①產(chǎn)生大量氣泡，帶火星的木條放置管口能復(fù)燃，則說(shuō)明產(chǎn)生了氧氣（O2）；②試管外壁發(fā)熱，說(shuō)明反應(yīng)放熱；③用pH試紙檢驗(yàn)溶液，試紙變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明生成堿，故答案為：復(fù)燃；氧氣（O2）；放；(2)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論，推測(cè)過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉和氧氣，其化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，結(jié)合離子方程式書(shū)寫規(guī)則可知，其離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。17．(1)膠體進(jìn)行丁達(dá)爾實(shí)驗(yàn)(2)NaHCO3=HCO+Na+(3)生成氣體且有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生(4)次氯酸鈣(5)4【詳解】（1）光束通過(guò)膠體時(shí)，光線能夠發(fā)生散射作用而產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而通入其它分散系時(shí)不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；將飽和FeCl3溶液滴入到沸水中，當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色，此時(shí)形成的分散系是膠體，區(qū)分此分散系和FeCl3溶液的最簡(jiǎn)單方法為進(jìn)行丁達(dá)爾實(shí)驗(yàn)；（2）NaHCO3在水中完全電離出鈉離子、碳酸氫根離子，NaHCO3=HCO+Na+；（3）Na2O2可以作為供氧劑，其與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，，如果將Na2O2投入到CuSO4溶液中，過(guò)氧化鈉和水生成氧氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉和硫酸生成藍(lán)色氫氧化銅沉淀，其反應(yīng)現(xiàn)象為生成氣體且有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生；（4）Cl2溶于水生成鹽酸和次氯酸，，由Cl2制備的漂白粉的有效成分是次氯酸鈣；（5）根據(jù)溶液電中性可知，鋁離子物質(zhì)的量為（0.7mol×2-0.2mol）÷3=0.4mol，濃度為0.4mol÷0.1L=4mol/L。18．做保護(hù)氣(或做冷凍劑、制氨氣等)AgNO3Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O3NO2＋H2O===2HNO3＋NO4HNO3(濃)＋CCO2↑＋4NO2↑＋2H2O【詳解】(1)由于氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，所以可做保護(hù)氣，也可做冷凍劑、制氨氣等；(2)檢驗(yàn)Cl－的方法是先向待測(cè)液中加入硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明待測(cè)液中含有Cl－，因此C為AgNO3；(3)B是NH3，在實(shí)驗(yàn)室中用銨鹽與堿共熱來(lái)制取NH3，化學(xué)方程式為Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O；(4)A是NO，NO2與水反應(yīng)生成NO的化學(xué)方程式為3NO2＋H2O=2HNO3＋NO；(5)濃硝酸有強(qiáng)氧化性，與木炭在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成CO2、NO2和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4HNO3(濃)＋CCO2↑＋4NO2↑＋2H2O；19．20.0③⑤①④⑥②⑦100mL容量瓶、膠頭滴管向容量瓶中加水到接近刻度2-3厘米時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水到溶液凹液面的最低處和刻度線相切，眼睛視線與刻度線呈水平偏小偏小無(wú)影響D【詳解】(1)采用18mol·L-1的濃硫酸稀釋來(lái)配制100mL3.6mol·L-1的稀硫酸，根據(jù)稀釋定律，c濃V濃=c稀V稀，18mol·L-1×V濃=100mL×3.6mol·L-1，則V濃=20.0mL；(2)用18mol·L-1的濃硫酸稀釋來(lái)配制100mL3.6mol·L-1的稀硫酸的操作步驟為計(jì)算、量取、溶解并恢復(fù)室溫、轉(zhuǎn)移、洗滌并轉(zhuǎn)移、定容、反復(fù)倒轉(zhuǎn)搖勻，則操作順序?yàn)椋孩邰茛佗堍蔻冖撸?3)實(shí)驗(yàn)中除了需要量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有100mL容量瓶、膠頭滴管；(4)定容的正確操作是：向容量瓶中加蒸餾水到接近刻度2-3厘米時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水到溶液凹液面的最低處和刻度線相切，眼睛視線與刻度線呈水平；(5)若沒(méi)有洗滌燒杯并轉(zhuǎn)移，導(dǎo)致所配溶液中的溶質(zhì)物質(zhì)的量減小，則配制的溶液濃度會(huì)偏小；在定容操作中，若不慎將水加過(guò)刻度線，溶液的體積偏大，則溶液的濃度會(huì)偏?。贿x擇的容量瓶未干燥，內(nèi)有少許蒸餾水，則配制的溶液濃度會(huì)無(wú)影響；(6)濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性，則盛放濃硫酸的試劑瓶標(biāo)簽上應(yīng)印有腐蝕性的標(biāo)志，答案選D。20．MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O平衡壓強(qiáng)，使液體順利滴下除去Cl2中的混合的雜質(zhì)氣體HCl濃硫酸濕潤(rùn)的有色布條褪色HClO具有漂白性，可以使有色布條褪色沒(méi)有安裝尾氣處理裝置【分析】在裝置A中MnO2與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，制取得到的Cl2中含有雜質(zhì)HCl及水蒸氣，通過(guò)B中飽和NaCl溶液除去HCl，通過(guò)C中的濃硫酸除去水蒸氣，通過(guò)D、E驗(yàn)證具有漂白性的物質(zhì)的成分，Cl2是大氣污染物，在尾氣排放前要進(jìn)行尾氣處理，由此分析解答?！驹斀狻?1)裝置A中MnO2與濃鹽酸混合加熱，發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；g將分液漏斗上下連接在一起，使液體上下氣體壓強(qiáng)相同，這樣濃鹽酸在重力作用下就可以順利滴下，故g的作用是平衡壓強(qiáng)，使液體順利滴下；(2)裝置B的作用除去Cl2中的混合的雜質(zhì)氣體HCl；裝置C的作用是干燥Cl2，其中的試劑為濃硫酸；(3)D中干燥的純凈的氯氣不能使干燥的有色布條褪色，而在裝置E中，Cl2與布條上的水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生HCl、HClO，HClO具有強(qiáng)的氧化性，會(huì)將有色物質(zhì)氧化為無(wú)色物