第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡測試題一、選擇題1．下列說法中，正確的是A．的反應(yīng)均是非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)B．能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)C．水在室溫下自動(dòng)蒸發(fā)是熵增的過程D．能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是熵增的過程2．將和在的恒容密閉容器中混合，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，時(shí)測得Y的物質(zhì)的量為。下列說法正確的是A．第時(shí)，Y的反應(yīng)速率為B．內(nèi)，X的平均反應(yīng)速率為C．時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為40%D．當(dāng)混合氣體的密度不再變化時(shí)，不能判斷反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)3．關(guān)于合成氨工藝的下列理解不正確的是A．合成氨反應(yīng)在不同溫度下的?H和?S都小于零B．當(dāng)溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，在原料氣(N2和H2的比例不變)中添加少量惰性氣體，有利于提高反應(yīng)氣的平衡轉(zhuǎn)化率C．分離空氣可得N2，通過天然氣和水蒸氣轉(zhuǎn)化可得H2，原料氣須經(jīng)過凈化處理，以防止催化劑中毒和安全事故發(fā)生。D．由于NH3易液化，不斷將反應(yīng)體系中的液氨移去，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行4．工業(yè)制硫酸的第二步反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0，反應(yīng)達(dá)平衡后，改變某一個(gè)條件，下列八條曲線(①～⑧)正確的是A．①⑥⑧ B．①⑤⑦ C．②③⑧ D．②④⑦5．下列反應(yīng)不屬于可逆反應(yīng)的是A．氯氣溶于水B．氨氣溶于水C．可充電電池的反應(yīng)如2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2OD．工業(yè)合成氨6．綜合考慮焓變?chǔ)、熵變?chǔ)與溫度T可判斷反應(yīng)的方向，當(dāng)ΔG-ΔH-T·ΔS<0時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。已知硝酸銨易溶于水，常溫下溶解時(shí)體系溫度降低。則常溫下該過程中ΔG、ΔH、ΔS的符號(hào)依次是A．-、+、- B．-、+、+ C．+、+、+ D．+、+、-7．一定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個(gè)恒容密閉容器中投入SO2和O2，進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0，其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如表所示。下列判斷正確的是容器編號(hào)甲乙丙丁容器體積/L2221起始物質(zhì)的量n(SO2)/mol/mol0.400.800.800.40n(O2)/mol0.240.240.480.24SO2的平衡轉(zhuǎn)化率/%80α1α2α3A．起始反應(yīng)速率：丙＞乙＞甲=丁B．SO2的平衡轉(zhuǎn)化率：α1＞α2=α3C．容器中SO3的物質(zhì)的量濃度：丙=丁＞甲D．若改為絕熱恒容密閉容器，達(dá)平衡時(shí)，甲中SO2的平衡轉(zhuǎn)化率大于80%8．下列說法中，可以充分說明反應(yīng)在恒溫恒容的容器中已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化 B．B與C的生成速率相等C．容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化 D．容器內(nèi)A、B、C、D四者共存9．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列事實(shí)與化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)的是A．制造蜂窩煤時(shí)加入生石灰 B．家用鐵鍋、鐵鏟等餐具保持干燥C．工業(yè)礦石冶煉前先將礦石粉碎 D．食品、蔬菜貯存在冰箱或冰柜里10．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的方向敘述中不正確的是A．該反應(yīng)B．反應(yīng)其化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為C．若，，化學(xué)反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行D．合成甲醇的反應(yīng)：，加入催化劑對化學(xué)平衡常數(shù)無影響11．一定條件下，密閉容器中投入少量的粗鎳和氣體(假設(shè)固體雜質(zhì)不和反應(yīng))模擬羰基化法精煉鎳的實(shí)驗(yàn)：。反應(yīng)時(shí)間和容器中氣體總物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示。下列分析正確的是A．如升溫，該反應(yīng)逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小B．0~t1時(shí)刻平均反應(yīng)速率：C．t1時(shí)刻到達(dá)平衡，且剩余固體均為雜質(zhì)D．t1時(shí)刻后，降溫，平衡常數(shù)會(huì)減小12．下列說法正確的是A．熵增的反應(yīng)都是自發(fā)的，自發(fā)反應(yīng)的現(xiàn)象一定非常明顯B．應(yīng)該投入大量資金研究該過程發(fā)生的條件，以解決含碳燃料不充分燃燒引起的環(huán)境問題C．已知，該反應(yīng)吸熱，一定不能自發(fā)進(jìn)行D．常溫下，若反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的13．下列有關(guān)有效碰撞理論和活化能的認(rèn)識(shí)，正確的是A．增大壓強(qiáng)(對于氣體反應(yīng))，活化分子總數(shù)增大，故反應(yīng)速率增大B．溫度升高，分子動(dòng)能增加，反應(yīng)所需活化能減小，故反應(yīng)速率增大C．選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，分子運(yùn)動(dòng)加快，增加了碰撞頻率，故反應(yīng)速率增大D．增加濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加從而反應(yīng)速率增大，但活化分子數(shù)占分子總數(shù)百分比不變14．CO與在作用下發(fā)生反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示，兩步基元反應(yīng)為①(慢)，②(快)。下列說法正確的是A．總反應(yīng)速率主要取決于反應(yīng)②的快慢B．升高溫度，平衡常數(shù)、均增大C．與均為直線形分子D．降低了CO與反應(yīng)的△H15．催化劑的研究一直是一個(gè)重要的科研領(lǐng)域。如圖為含氮元素分子在不同催化劑的作用下發(fā)生的一系列轉(zhuǎn)化示意圖：下列敘述正確的是A．使用催化劑a、b均可以提高單位時(shí)間內(nèi)生成物的產(chǎn)量B．催化劑a作用下氮元素發(fā)生了氧化反應(yīng)C．催化劑a、b表面均發(fā)生了極性共價(jià)鍵的斷裂D．第一步實(shí)現(xiàn)了，第二步實(shí)現(xiàn)了，均屬于氮的固定二、填空題16．在一定容積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_______。(2)該反應(yīng)的正反應(yīng)為_______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。(3)若830℃時(shí)，向容器中充入1molCO、5molH2O，反應(yīng)達(dá)到平衡后，其化學(xué)平衡常數(shù)K_______1.0(填“大于”“小于”或“等于”)。(4)830℃時(shí)，容器中的反應(yīng)已達(dá)到平衡。在其他條件不變的情況下，擴(kuò)大容器的容積，平衡_______移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”)。17．Ⅰ.一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN(g)?bM(g)，M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：(1)此反應(yīng)的化學(xué)方程式中，已知計(jì)量系數(shù)比為最簡整數(shù)比，則b=_______。(2)若t2-t1=10min，則從t1到t2時(shí)刻，以M的濃度變化表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率，計(jì)算出來的結(jié)果為_______mol/(L·min)。Ⅱ.一定條件下，向2L恒容密閉容器中充入1molPCl5，發(fā)生反應(yīng)：PCl5(g)?PCl3(g)+Cl2(g)反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見表(反應(yīng)過程中條件不變)；t/s060150250350450n(PCl3)/mol00.120.190.20.2x請回答下列問題：(3)x的值是_______。(4)60s時(shí)，PCl5的轉(zhuǎn)化率是_______。(5)達(dá)平衡時(shí)，容器中Cl2的體積分?jǐn)?shù)是_______(結(jié)果保留一位小數(shù))18．化學(xué)反應(yīng)速率概念及表示方法(1)概念：用來衡量___________的物理量。(2)表示方法：通常用單位時(shí)間內(nèi)___________的減少量或___________的增加量(均取正值)來表示。(3)定義式：v=___________或v=___________(4)常用單位：___________或___________。19．化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷(1)看與是否_______。(2)看體系中的各物質(zhì)的濃度是否_______。20．二氧化碳的捕集、存儲(chǔ)和轉(zhuǎn)化是當(dāng)今化學(xué)研究的熱點(diǎn)問題之一。（1）用釕的配合物作催化劑，一定條件下可直接光催化分解，發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的________（填“>”“<”或“=”，下同）0，_________0，在低溫下，該反應(yīng)________（填“能”或“不能”）自發(fā)進(jìn)行。（2）的轉(zhuǎn)化途徑之一是首先利用太陽能或生物質(zhì)能分解水制，然后將與轉(zhuǎn)化為甲醇或其他化學(xué)產(chǎn)品。你認(rèn)為該方法需要解決的技術(shù)問題有__________（填字母）。a．開發(fā)高效光催化劑b．將通過光催化劑制取的從反應(yīng)體系中有效分離，并與發(fā)生催化轉(zhuǎn)化c．二氧化碳及水資源的供應(yīng)21．一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：1置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，到平衡時(shí)NO與NO2的體積之比為37：13，則在該溫度下反應(yīng)：NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)的平衡常數(shù)K=___________22．一定條件下，體積為1L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：SiF4(g)+2H2O(g)SiO2(s)+4HF(g)+148kJ(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=___________，若0～20min內(nèi)，固體質(zhì)量增加了6g，則20min內(nèi)，用H2O表示該反應(yīng)的平均速率是______________。(2)下列各項(xiàng)中能說明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______（填字母序號(hào)）。a.v正(SiF4)=4v逆(HF)b.c(SiF4):c(H2O)=1:2c.容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不再變化d.HF的體積分?jǐn)?shù)不再變化23．I.由γ-羥基丁酸(HOCH2CH2CH2COOH)生成γ-丁內(nèi)酯的反應(yīng)如下：HOCH2CH2CH2COOH＋H2O，在298K下，γ-羥基丁酸水溶液的初始濃度為0.180mol/L，測得γ-丁內(nèi)酯的濃度隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)如表所示?；卮鹣铝袉栴}：t/min215080100120160220∞c/(mol·L-1)0.0240.0500.0710.0810.0900.1040.1160.132(1)該反應(yīng)在50～80min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為_______mol/(L·min)。(2)120min時(shí)γ-羥基丁酸的轉(zhuǎn)化率為_______。II.某學(xué)習(xí)小組欲探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表所示：實(shí)驗(yàn)序號(hào)溫度Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol?L-1)V/mLc/(mol?L-1)V/mLI2550.1100.15II2550.250.210III3550.1100.15IV3550.2X0.2Y(3)實(shí)驗(yàn)I、II探究的是：其它條件相同時(shí)，Na2S2O3溶液的濃度對反應(yīng)速率的影響，若實(shí)驗(yàn)III、IV也想達(dá)到與實(shí)驗(yàn)I、II相同的探究目的，則X=_______。(4)探究溫度對反應(yīng)速率的影響的實(shí)驗(yàn)組是_______。實(shí)驗(yàn)根據(jù)溶液出現(xiàn)淡黃色渾濁所需時(shí)間，可判斷反應(yīng)的快慢。該探究實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。【參考答案】一、選擇題1．C解析：A．晶體與晶體的反應(yīng)是的自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．晶體與晶體的反應(yīng)是自發(fā)的吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)向熵值增大的方向進(jìn)行，同種物質(zhì)熵值：氣體>液體，水在室溫下自動(dòng)蒸發(fā)是熵增的過程，故C正確；D．氫氣和氧氣的燃燒反應(yīng)是熵減的自發(fā)反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C。2．C解析：A．反應(yīng)開始時(shí)n(Y)=3mol，10min時(shí)測得Y的物質(zhì)的量為1.8mol，則△n(Y)=3mol-1.8mol=1.2mol，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率定義可知0~10min內(nèi)v(Y)==0.06mol/(L·min)，不能計(jì)算10min時(shí)的瞬時(shí)反應(yīng)速率，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．X是固體，其濃度不變，因此不能用X表示化學(xué)反應(yīng)速率，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.10min內(nèi)Y改變的物質(zhì)的量是1.2mol，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知△n(X)=0.4mol，則10min時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為，選項(xiàng)C正確；D．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的質(zhì)量發(fā)生改變，反應(yīng)在恒容容器中進(jìn)行，密度發(fā)生改變，當(dāng)密度不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。3．B解析：A．合成氨為放熱反應(yīng)，?H小于零，氣體系數(shù)之和減小，?S小于零，?H和?S受溫度的影響很小，所以合成氨反應(yīng)在不同溫度下的?H和?S都小于零，A正確；B．壓強(qiáng)一定，添加少量惰性氣體，參與反應(yīng)的氣體的分壓減小，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡會(huì)逆向移動(dòng)，不利于提高平衡轉(zhuǎn)化率，B錯(cuò)誤；C．空氣中有大量氮?dú)猓蛛x液態(tài)空氣可得N2，通過天然氣和水蒸氣轉(zhuǎn)化制得的H2，由于含有CH4，CO等易燃易爆氣體，容易出現(xiàn)安全隱患，此外CH4，CO可能會(huì)與催化劑反應(yīng)，造成催化劑活性降低，所以必須經(jīng)過凈化處理，C正確；D．不斷將氨氣液化，生成物濃度降低，有利于平衡正向移動(dòng)，D正確；綜上所述答案為B。4．B解析：由于該反應(yīng)是氣體體積減小且放熱的反應(yīng)，所以當(dāng)溫度升高時(shí)，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，①正確、②錯(cuò)誤；使用催化劑對平衡移動(dòng)沒有影響，所以反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不變，③、④均錯(cuò)誤；平衡常數(shù)只受溫度的影響，所以增加氧氣的物質(zhì)的量，平衡常數(shù)不變，⑤正確、⑥錯(cuò)誤；壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以三氧化硫的物質(zhì)的量濃度增大，⑦正確、⑧錯(cuò)誤；所以圖中①⑤⑦三條曲線是正確的，故選B。5．C解析：溶解于水，，屬于可逆反應(yīng)，故A不選；B．氨氣溶解于水，，屬于可逆反應(yīng)，故B不選；C．可充電電池的反應(yīng)中向兩個(gè)方向反應(yīng)的條件不同，為不可逆反應(yīng)，故C選；D．工業(yè)合成氨，，屬于可逆反應(yīng)，故D不選；故選：6．B解析：已知硝酸銨易溶于水，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，則ΔG小于零；常溫下溶解時(shí)體系溫度降低，則過程中吸熱，ΔH大于零；當(dāng)ΔG-ΔH-T·ΔS<0時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，故ΔS大于零；故選B。7．C解析：A．溫度相同、體積相同的甲、乙、丙三個(gè)容器，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快，起始反應(yīng)速率：丙＞乙＞甲，丙和丁容器溫度相同、反應(yīng)物起始濃度相同，則起始時(shí)反應(yīng)速率相同，丁=丙＞乙＞甲，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．由乙、丙可知，二氧化硫的濃度相同，丙中氧氣的濃度增大，會(huì)促進(jìn)二氧化硫的轉(zhuǎn)化，二氧化硫轉(zhuǎn)化率，丙和丁達(dá)到的是等效的平衡狀態(tài)，所以二氧化硫轉(zhuǎn)化率，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．體積相同，丙中的起始濃度為甲的2倍，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，則丙中轉(zhuǎn)化率增大，即丙中大于甲中的2倍，丙和丁達(dá)到的平衡等效，三氧化硫濃度相同，丙=?。炯?，選項(xiàng)C正確；D．絕熱恒容時(shí)，由于該反應(yīng)正向放熱，相當(dāng)于在恒溫恒容時(shí)升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率降低，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。8．B解析：A．該反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不變，故壓強(qiáng)始終不變，故容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化，不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B．B與C的生成速率相等，說明正逆反應(yīng)速率相等，能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；C．該反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不變，容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化，不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)A、B、C、D四者始終共存，故不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選B。9．A解析：A．加入生石灰除去二氧化硫，是因?yàn)槎趸蚩梢院蜕?、氧氣生成穩(wěn)定的硫酸鈣，與反應(yīng)速率無關(guān)，A項(xiàng)符合題意；B．潮濕環(huán)境中和C及電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池而加速腐蝕，為防止家用鐵鍋、鐵鏟等餐具被腐蝕，應(yīng)該保持干燥，與反應(yīng)速率有關(guān)，B項(xiàng)不符合題意；C．反應(yīng)物接觸面積越大，反應(yīng)速率越快，C項(xiàng)不符合題意；D．冰箱或冰柜中溫度較低，減小活化分子百分?jǐn)?shù)，則反應(yīng)速率減慢，D項(xiàng)不符合題意；綜上所述答案為A。10．B解析：A．中氣體體積減小，該反應(yīng)，故A正確；B．反應(yīng)其化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為，故B錯(cuò)誤；C．△H＜0、△S＞0，在任何溫度下可滿足△G=△H-T?△S＜0，能自發(fā)進(jìn)行，如金屬鈉和水的反應(yīng)，故C正確；D．催化劑不改變平衡常數(shù)，故D正確；故選B。11．B解析：A．升溫，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均增大，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．設(shè)時(shí)刻氣體反應(yīng)了，列式計(jì)算如下：則，解得。所以，選項(xiàng)B正確；C．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，粗鎳中鎳單質(zhì)不能完全反應(yīng)，剩余固體為鎳和雜質(zhì)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．時(shí)刻到達(dá)平衡，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降溫，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)會(huì)增大，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。12．D解析：A．反應(yīng)進(jìn)行的方向與反應(yīng)現(xiàn)象無關(guān)，且熵增的反應(yīng)不一定自發(fā)進(jìn)行，自發(fā)反應(yīng)的現(xiàn)象不一定明顯，故A錯(cuò)誤；B．為吸熱反應(yīng)，需提供能量，不能利用該吸熱反應(yīng)解決含碳燃料不充分燃燒引起的環(huán)境問題，經(jīng)濟(jì)上不劃算，故B錯(cuò)誤；C．由化學(xué)計(jì)量數(shù)可知△S＞0，且△H＞0，則高溫下可自發(fā)進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D．△H-T△S＜0的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，△S＞0，常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，可知該反應(yīng)的△H＞0，故D正確；故選：D。13．D解析：A．對于有氣體參與的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，體積減小，活化分子總數(shù)不變，但活化分子濃度增大，反應(yīng)速率增大，故A錯(cuò)誤；B．溫度升高，更多分子吸收能量成為活化分子，反應(yīng)速率增大，活化能不變，故B錯(cuò)誤；C．使用催化劑，降低活化能，使更多分子成為活化分子，反應(yīng)速率增大，故C錯(cuò)誤；D．增大反應(yīng)物的濃度，可增大單位體積的活化分子數(shù)，可以使單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多，但不改變活化分子的百分?jǐn)?shù)，故D正確；故選D。14．C解析：A．總反應(yīng)速率由反應(yīng)慢的①?zèng)Q定，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．①②均為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆移，平衡常數(shù)減小，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．氮?dú)夥肿又写嬖诘I，氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式為：N≡N，二氧化碳為直線型結(jié)構(gòu)，分子中存在兩個(gè)碳氧雙鍵，二氧化碳的結(jié)構(gòu)式為：O=C=O，與均為直線形分子，選項(xiàng)C正確；D．作為反應(yīng)的催化劑不能降低反應(yīng)的△H，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。15．A解析：A．催化劑a、b提高反應(yīng)速率，因此使用催化劑a、b均可以提高單位時(shí)間內(nèi)生成物的產(chǎn)量，故A正確；B．催化劑a作用下，氮元素化合價(jià)降低，發(fā)生了還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．催化劑a表面發(fā)生了非極性共價(jià)鍵的斷裂，極性共價(jià)鍵的生成，b表面發(fā)生了極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵的斷裂，極性共價(jià)鍵的生成，故C錯(cuò)誤；D．氮的固定是指游離態(tài)的氮變?yōu)榛蠎B(tài)的氮，第一步實(shí)現(xiàn)了，屬于氮的固定，第二步實(shí)現(xiàn)了，不屬于氮的固定，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為A。二、填空題16．(1)(2)吸熱(3)等于(4)不解析：（1）可逆反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式；（2）由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高化學(xué)平衡常數(shù)越大，升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，溫度升高平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，故該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；（3）由表中數(shù)據(jù)可知，830℃時(shí)該平衡常數(shù)等于1，平衡常數(shù)只受溫度影響，與物質(zhì)的濃度無關(guān)，溫度不變平衡常數(shù)不變；（4）反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)是氣體體積不變的反應(yīng)，擴(kuò)大容器的容積，體系壓強(qiáng)減小，但平衡不移動(dòng)。17．(1)1(2)0.05(3)0.2(4)12%(5)16.7%解析：(1)隨著時(shí)間的推移，M物質(zhì)的量增大，N物質(zhì)的量減小，則M為生成物、N為反應(yīng)物；Ot1時(shí)間段內(nèi)，M增加物質(zhì)的量為5mol-2mol=3mol，N減少物質(zhì)的量為8mol-2mol=6mol，根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量之比，N、M的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為6mol：3mol=2:1，已知計(jì)量系數(shù)比為最簡整數(shù)比，則b=1；答案為：1。(2)若t2-t1=10min，則從t1到t2時(shí)刻，以M的濃度變化表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率υ(M)===0.05mol/(L·min)；答案為：0.05。(3)由表中數(shù)據(jù)可知，250s、350s時(shí)PCl3物質(zhì)的量都為0.2mol，說明250s時(shí)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故450s時(shí)保持平衡狀態(tài)，x=0.2；答案為：0.2。(4)60s時(shí)PCl3物質(zhì)的量為0.12mol，則0~60s內(nèi)生成的PCl3物質(zhì)的量為0.12mol，消耗的PCl5物質(zhì)的量為0.12mol，PCl5的轉(zhuǎn)化率為=12%；答案為：12%。(5)達(dá)到平衡時(shí)PCl3物質(zhì)的量為0.2mol，則從起始到平衡轉(zhuǎn)化PCl3物質(zhì)的量為0.2mol，消耗PCl5、生成Cl2物質(zhì)的量均為0.2mol，平衡時(shí)PCl5、PCl3、Cl2物質(zhì)的量依次為0.8mol、0.2mol、0.2mol，Cl2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為=16.7%，即Cl2的體積分?jǐn)?shù)是16.7%；答案為16.7%。18．(1)化學(xué)反應(yīng)過程進(jìn)行快慢程度(2)反應(yīng)物濃度生成物濃度(3)(4)mol/(L·s)mol/(L·min)解析：略19．(1)相等(2)保持恒定解析：略20．>>不能ab解析：（1）該反應(yīng)是分解反應(yīng)，且為CO的燃燒反應(yīng)的逆向反應(yīng)，因CO燃燒時(shí)放熱，所以該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即，因氣體的物質(zhì)的量增多，所以,時(shí)，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，所以在高溫下，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，在低溫下，該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，故答案為：＞；＞；不能；（2）a．開發(fā)高效催化劑，可以促使與轉(zhuǎn)化為甲醇或其他化學(xué)產(chǎn)品，a符合題意；b．將通過光催化劑制取的從反應(yīng)體系中有效分離，使其與發(fā)生催化轉(zhuǎn)化，b滿足題意；c．二氧化碳和水供應(yīng)充足，不用考慮，c不滿足題意；故答案為：ab；21．1解析：知NO2與SO2的體積比為1：1，設(shè)初始NO2與SO2的物質(zhì)的量均為amol，變化量為xmol，則可列出三段式：，又平衡時(shí)NO與NO2的體積之比為37：13，則x：(a-x)=37：13，解得x=a，該反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量總和不變，則可用物質(zhì)的量計(jì)算平衡平衡常數(shù)，則在該溫度下反應(yīng)：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的平衡常數(shù)≈8.1。22．01mol/(L?min)cd【分析】，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，分析時(shí)要注意二氧化硅的狀態(tài)是固體。解析：（1）平衡常數(shù)等于生成物平衡濃度的系數(shù)次冪比反