第2課時氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)第二章海洋中的鹵素資源分層作業(yè)鞏固篇一、單選題，共14小題1．（2021·上海外國語大學(xué)附屬外國語學(xué)校）下列物質(zhì)的電離方程式正確的是A．熔融狀態(tài)下，NaHSO4=Na++H++SOB．HClOH++ClO-C．CuCl2=Cu2++Cl-D．CH3COONH4CH3COO-+NH2．（2021·上海交通大學(xué)附屬中學(xué)，）下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3C．3CO+Fe2O32Fe+3CO2 D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑3．（2021·上海交通大學(xué)附屬中學(xué)，）下列我國古代技術(shù)應(yīng)用中，主反應(yīng)不涉及氧化還原反應(yīng)的是A．古法煉鐵 B．糧食釀醋 C．煅燒貝殼 D．火藥爆炸4．（2021·華東師范大學(xué)第二附屬中學(xué)）已知：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+和2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，則下列判斷不正確的是A．Fe3+、Cu2+、Fe2+氧化性依次減弱 B．Fe、Fe2+、Cu還原性依次減弱C．可發(fā)生反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+ D．將鐵銅混合粉末放入FeCl3溶液中，鐵粉先溶解5．（2021·華東師范大學(xué)第二附屬中學(xué)）氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于3區(qū)域的是A．B．C．D．6．（2021·上海外國語大學(xué)附屬外國語學(xué)校）用下列方法均可制得氯氣：①MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O②KClO3+6HCl(濃)3Cl2↑+KCl+3H2O③2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若要制得相同質(zhì)量的氯氣，①②③反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為A．6：5：6 B．1：3：5 C．15：5：3 D．1：6：107．（2021·上海中學(xué)）下列電離方程式錯誤的是A．AlCl3=Al3+＋3Cl- B．Na2SO4=2Na++SOC．H2SO4=2H++SO D．KClO3=K++Cl-+3O2-8．（2021·上海中學(xué)）下列物質(zhì)按照純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是A．鹽酸、水煤氣、醋酸、干冰 B．冰醋酸、福爾馬林、硫酸鈉、乙醇C．氯水、氨水、苛性鉀、石灰石 D．膽礬、漂白粉、氯化鉀、氯氣9．（2021·上海外國語大學(xué)附屬外國語學(xué)校）下列離子方程式中錯誤的是A．鋅與稀硫酸反應(yīng)：Zn+2H+=Zn2++H2↑B．石灰乳與稀鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．氨水與醋酸溶液反應(yīng)：H++OH-=H2OD．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至SO沉淀完全：H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O10．（2021上海市七寶中學(xué)）下列離子方程式中錯誤的是A．碳酸鋇溶于稀鹽酸中：+2H+=H2O+CO2↑B．向Fe2(SO4)3溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：Fe3++SO+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓C．向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液至溶液變?yōu)榧t褐色：Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+D．向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO恰好沉淀完全：H++SO+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓11．（2021·上海市七寶中學(xué)）下列離子方程式中正確的是A．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水：B．硫酸鎂溶液中加入過量氨水：C．氫氧化鋇溶液與鹽酸反應(yīng)：OH-+H+=H2OD．蘇打溶液與少量澄清石灰水混合：12．（2021·上海外國語大學(xué)附屬外國語學(xué)校）下列離子方程式中錯誤的是A．硫酸銅溶液中加入過量的NaOH溶液，有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓B．碳酸鎂與鹽酸反應(yīng)：CO+2H+=CO2↑+H2OC．氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2H+=Cu2++H2OD．NH4HCO3溶液和過量Ca(OH)2溶液混合：Ca2++NH+HCO+2OH-=CaCO3↓+H2O+NH3?H2O13．（2021·上海市七寶中學(xué)）常溫下，下列三個反應(yīng)都能向右進(jìn)行：2D-+A2=2A-+D2；2B-+D2=2D-+B2；2A-+C2=2C-+A2.由此得出正確結(jié)論是A．A-、B-、C-、D-中C-還原性最強B．A2、B2、C2、D2中C2的氧化性最弱C．2C-+B2=2B-+C2不能向右進(jìn)行D．還原性A-＞B-14．（2021·華東師范大學(xué)第二附屬中學(xué)）下列化學(xué)方程式中電子轉(zhuǎn)移不正確的是A．B．C．D．二、非選擇題，共6小題15．（2021·華東師范大學(xué)第二附屬中學(xué)）配平以下氧化還原反應(yīng)方程式。(1)_______KI＋_______KIO3＋_______H2SO4=_______I2＋_______K2SO4＋_______H2O(2)_______MnO＋_______H＋＋_______Cl－=_______Mn2＋＋_______Cl2↑＋______H2O(3)________S＋________KOH=________K2S＋____K2SO3＋________H2O(4)________P4＋________KOH＋________H2O=________K3PO4＋________PH3(5)_______ClO－＋_______Fe(OH)3＋_______=_______Cl－＋_______FeO＋_______H2O(6)_______Mn2＋＋_______ClO＋_______H2O=_______MnO2↓＋_______Cl2↑＋_______16．（2021·上海外國語大學(xué)附屬外國語學(xué)校）配平下列化學(xué)反應(yīng)。(1)HCl(濃)＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋H2O。___________(2)Cu＋HNO3(稀)=Cu(NO3)2＋NO↑＋H2O。___________(3)S＋KOH=K2S＋K2SO3＋H2O。___________(4)ClO-＋Fe(OH)3＋=Cl-＋＋H2O。___________17．（2021·復(fù)旦大學(xué)附屬中學(xué)）回答下列問題：(1)野外焊接鐵軌常常采用鋁熱反應(yīng)。已知鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe，該反應(yīng)所屬基本反應(yīng)類型是___________，在反應(yīng)中鐵元素的化合價___________(填“升高”或“降低”)，該元素的原子___________(填“失去”或“得到”)電子。發(fā)生氧化反應(yīng)的是___________(填化學(xué)式，下同)，發(fā)生還原反應(yīng)的是___________。(2)在反應(yīng)H2SO3+2H2S=3H2O+3S↓中，被氧化與被還原元素的質(zhì)量比為___________，在反應(yīng)3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被還原的硫與被氧化的硫的質(zhì)量比為___________。(3)已知銅在常溫下能被稀HNO3溶解，反應(yīng)為3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。①請將上述反應(yīng)改寫成離子方程式：___________。②上述反應(yīng)中，被還原的物質(zhì)是___________(填化學(xué)式)，氧化產(chǎn)物是___________(填化學(xué)式)。③用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況：___________18．（2020·上海外國語大學(xué)附屬外國語學(xué)校）A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2+、Ag+、K+、Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是NO、SO、Cl-、CO中的某一種。①若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色。②若向①的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生，D鹽溶液有無色無味氣體逸出。根據(jù)①、②實驗事實可推斷它們的化學(xué)式為：A___、B___、C___、D___。19．（2021·復(fù)旦大學(xué)附屬中學(xué)）寫出下列物質(zhì)的電離方程式。(1)HNO3_____________(2)KOH_____________(3)Fe2(SO4)3_____________(4)NH4NO3_____________20．（2021·上海外國語大學(xué)附屬外國語學(xué)校）對于下面4組物質(zhì)，能發(fā)生反應(yīng)的，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；屬于離子反應(yīng)的，寫出離子方程式；不能發(fā)生反應(yīng)的，說明原因。(1)硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液_____________(2)鋁片與硫酸銅溶液_____________(3)稀鹽酸與碳酸鈉溶液_____________(4)硝酸鈉溶液與氯化鉀溶液_____________參考答案：1．B【解析】A．酸在熔融狀態(tài)下不能電離，故NaHSO4=Na++HSO故A錯誤；B．HClO是一元弱酸，存在電離平衡，電離產(chǎn)生H+、ClO-，主要以電解質(zhì)分子存在，電離方程式為HClO?H++ClO-，故B正確；C．CuCl2是強電解質(zhì)，完全電離，且電離產(chǎn)生的Cu2+、Cl-個數(shù)比為1：2，故正確的電離方程式為CuCl2=Cu2++2Cl-，故C錯誤；D．CH3COONH4是強電解質(zhì)，完全電離變?yōu)殡x子，電離方程式為CH3COONH4=CH3COO-+NH，故D錯誤；答案選B2．C【解析】A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu是置換反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)，A不符合；B．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3是復(fù)分解反應(yīng)，元素化合價均不變，不是氧化還原反應(yīng)，B不符合；C．3CO+Fe2O32Fe+3CO2中碳元素和鐵元素化合價發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，但不屬于四種基本反應(yīng)類型，C符合；D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑是分解反應(yīng)，Mn和O元素化合價發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，D不符合；答案選C。3．C【解析】A．煉鐵從含鐵的化合物生成單質(zhì)鐵，有化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B．糧食釀醋的釀造存在從淀粉轉(zhuǎn)化為葡萄糖，再轉(zhuǎn)化為乙醇，再轉(zhuǎn)化為乙酸的過程，有化合價的變化，為氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C．煅燒貝殼是碳酸鈣發(fā)生分解反應(yīng)生成氧化鈣和二氧化碳，元素化合價均沒發(fā)生變化，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C符合題意；D．火藥爆炸發(fā)生反應(yīng)，存在元素的化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意。答案選C。4．B【解析】A．由Fe+Cu2+=Cu+Fe2+和2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+可知，F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+氧化性依次減弱，故A正確；B．根據(jù)還原劑大于還原產(chǎn)物的還原性，由Fe+Cu2+=Cu+Fe2+和2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+可知Fe、Cu、Fe2+還原性依次減弱，故B錯誤；C．由以上分析可知氧化性Fe3+>Fe2+，故Fe+2Fe3+=3Fe2+，故C正確；D．還原性Fe>Cu，所以將鐵銅混合粉末放入FeCl3溶液中，鐵粉先溶解，故D正確；答案選B。5．D【解析】由題干圖中可知，3區(qū)域代表的反應(yīng)為不屬于四大基本反應(yīng)中的任何一種的氧化還原反應(yīng)，據(jù)此分析解題：A．屬于置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)，A不合題意；B．屬于分解反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，B不合題意；C．屬于化合反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)，C不合題意；D．不屬于四大基本反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)，D符合題意；故答案為：D。6．A【解析】反應(yīng)①中氯氣為唯一氧化產(chǎn)物，且全部是Cl元素被氧化生成，根據(jù)氯元素的化合價變化可知，生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子；反應(yīng)②中KClO3為唯一氧化劑，且全部被還原，根據(jù)KClO3中氯元素化合價的變化，可知生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移mol電子；反應(yīng)③中氯氣為唯一氧化產(chǎn)物，且全部是Cl元素被氧化生成，根據(jù)氯元素的化合價變化可知，生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子；則要制得相同質(zhì)量的氯氣，①②③反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為2：：2=6：5：6，故答案為A。7．D【解析】A．硫酸鋁鉀為強電解質(zhì)，電離方程式為KAl(SO4)2=K++Al3++2SO，故A正確；B．硫酸鈉為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為Na2SO4=2Na++SO，故B正確；C．硫酸為二元強酸，完全電離，電離方程式為H2SO4=2H++SO，故C正確；D．氯酸鉀是強電解質(zhì)，氯酸根是離子團(tuán)，不能拆，電離方程式為KClO3=K++ClO，故D錯誤；故選D8．B【解析】A．鹽酸是混合物，故A錯誤；B．冰醋酸是純凈物，福爾馬林是甲醛和水的混合物，硫酸鈉是電解質(zhì)，乙醇是非電解質(zhì)，故B正確；C．氯水是混合物，故C錯誤；D．氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯誤；故選B。9．C【解析】A．反應(yīng)符合事實，遵循物質(zhì)的拆分原則，符合電子守恒、電荷守恒、原子守恒，A正確；B．石灰乳中Ca(OH)2主要以固體形式存在，應(yīng)該寫化學(xué)式，離子方程式應(yīng)該為Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O，B正確；C．一水合氨是弱堿，醋酸是弱酸，都不能拆開，離子方程式應(yīng)該為：NH3?H2O+CH3COOH=+CH3COO-+H2O，C錯誤；D．二者混合時比例不同，反應(yīng)的離子方程式不同，當(dāng)NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至SO沉淀完全時，二者的物質(zhì)的量的比是1：1，反應(yīng)的離子方程式為H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，D正確；故合理選項是C。10．AB【解析】A．碳酸鋇難溶于水，主要以固體形式存在，應(yīng)該寫化學(xué)式，離子方程式應(yīng)該為：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑，A錯誤；B．反應(yīng)要以不足量的Fe2(SO4)3為標(biāo)準(zhǔn)，不遵循離子個數(shù)比，離子方程式應(yīng)該為:2Fe3++3SO+3Ba2++6OH-=2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓，B錯誤；C．反應(yīng)符合事實，遵循物質(zhì)的拆分原則，C正確；D．反應(yīng)符合事實，遵循物質(zhì)的拆分原則及物質(zhì)的微粒個數(shù)比關(guān)系，D正確；故合理選項是AB。11．C【解析】A．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水發(fā)生反應(yīng)，生成CaCO3沉淀和NaOH，雖然氫氧化鈣是微溶物，但澄清溶液作反應(yīng)物時應(yīng)當(dāng)拆開，其離子方程式為Ca2++═CaCO3↓，故A錯誤；B．硫酸鎂溶液中加入過量的氨水發(fā)生反應(yīng)，生成氫氧化鎂沉淀和硫酸銨，一水合氨為弱堿，在離子方程式中應(yīng)保留化學(xué)式，其離子方程式為Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2，故B錯誤；C．氫氧化鋇溶液與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，生成氯化鋇和水，其離子方程式為OH-+H+=H2O，故C正確；D．蘇打為碳酸鈉，與氫氧化鈣發(fā)生反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，雖然氫氧化鈣是微溶物，但澄清溶液作反應(yīng)物時應(yīng)當(dāng)拆開，其離子方程式為Ca2++═CaCO3↓，故D錯誤；答案為C。12．B【解析】A．硫酸銅溶液中加入過量的NaOH溶液，有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，生成氫氧化銅沉淀，離子方程式書寫正確，故A正確；B．碳酸鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、二氧化碳和水，碳酸鎂為沉淀，保留化學(xué)式形式，離子方程式書寫錯誤，故B錯誤；C．氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，氧化銅難溶于水，保留化學(xué)式，離子方程式書寫正確，故C正確；D．NH4HCO3溶液和過量Ca(OH)2溶液混合，反應(yīng)生成一水合氨、碳酸鈣和水，離子方程式書寫正確，故D正確；故選B。13．C【解析】2D-+A2=2A-+D2中，A元素化合價由0價變?yōu)?1價，D元素化合價由-1價變?yōu)?價，所以A2是氧化劑，D-是還原劑，D2是氧化產(chǎn)物，A-是還原產(chǎn)物；2B-+D2=2D-+B2中，D元素化合價由0價變?yōu)?1價，B元素化合價由-1價變?yōu)?價，所以D2是氧化劑，B-是還原劑，B2是氧化產(chǎn)物，D-是還原產(chǎn)物；2A-+C2=2C-+A2中，C元素化合價由0價變?yōu)?1價，A元素化合價由-1價變?yōu)?價，所以C2是氧化劑，A-是還原劑，A2是氧化產(chǎn)物，C-是還原產(chǎn)物，據(jù)此分析解答。A．通過以上分析知，還原性強弱順序是B-＞D-＞A-＞C-，所以還原性最強的是B-，A錯誤；B．通過以上分析知，氧化性強弱順序是C2＞A2＞D2＞B2，所以氧化性最強的是C2，B錯誤；C．氧化性C2＞B2，所以2C-+B2=2B-+C2不能進(jìn)行，C正確；D．通過以上分析知，還原性B-＞A-，D錯誤；故答案選C。14．D【解析】A．二氧化錳中錳得電子，鹽酸中氯失電子，且得失電子守恒，故A正確；B．鎂失去電子，氯得電子，且得失電子守恒，故B正確；C．氧化鐵中鐵得電子，一氧化碳中碳失去電子，且得失電子守恒，故C正確；D．應(yīng)該是氯酸鉀中氯得電子變成氯氣，6個HCl中只有5個HCl轉(zhuǎn)化為氯氣，正確的應(yīng)該是，故D錯誤；答案選D。15．(1)

5

1

3

3

3

3(2)

2

16

10

2

5

8(3)

3

6

2

1

3(4)

2

9

3

3

5(5)

3

2

4OH－

3

2

5(6)

5

2

4

5

1

8H＋【解析】(1)在該反應(yīng)中I元素化合價由反應(yīng)前KI中的-1價變?yōu)榉磻?yīng)后I2的0價，化合價升高1價；I元素化合價由反應(yīng)前KIO3中的+5價變?yōu)榉磻?yīng)后I2的0價，化合價降低5價，化合價升降最小公倍數(shù)是5，所以KI的系數(shù)是5，KIO3的系數(shù)是1，I2的系數(shù)是3；再根據(jù)K元素守恒可知K2SO4的系數(shù)是3；然后根據(jù)S元素守恒，可知H2SO4的系數(shù)是3；最后根據(jù)H、O原子守恒，可知H2O的系數(shù)是3，則配平后該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O；(2)在該反應(yīng)中，Mn元素化合價由反應(yīng)前MnO中的+7價變?yōu)榉磻?yīng)后Mn2+的+2價，化合價降低5價；Cl元素化合價由反應(yīng)前Cl-中的-1價變?yōu)榉磻?yīng)后Cl2中的0價，化合價升高1×2=2價，化合價升降最小公倍數(shù)是10，所以MnO、Mn2+的系數(shù)是2，Cl-的系數(shù)是10，Cl2的系數(shù)是5；然后根據(jù)電荷守恒，可知H+的系數(shù)是16，最后根據(jù)H、O原子守恒，可知H2O的系數(shù)是8，則配平后的化學(xué)方程式為：2MnO+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；(3)在該反應(yīng)中，S元素化合價由反應(yīng)前S單質(zhì)的0價變?yōu)榉磻?yīng)后K2S的-2價，化合價降低2價；S元素化合價由反應(yīng)前S單質(zhì)的0價變?yōu)榉磻?yīng)后K2SO3的+4價，化合價升高4價，化合價升降最小公倍數(shù)是4，所以K2S的系數(shù)是2，K2SO3的系數(shù)是1，S的系數(shù)3，然后根據(jù)K元素守恒，可知KOH的系數(shù)是6，最后根據(jù)H、O元素守恒，可知H2O的系數(shù)是3，則配平后的化學(xué)方程式為：3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O；(4)在該反應(yīng)中，P元素化合價由反應(yīng)前P4單質(zhì)的0價變?yōu)榉磻?yīng)后PH3的-3價，化合價降低3價；P元素化合價由反應(yīng)前P4單質(zhì)的0價變?yōu)榉磻?yīng)后K3PO4的+5價，化合價升高5價，化合價升降最小公倍數(shù)是15，所以PH3的系數(shù)是5，K3PO4的系數(shù)是3，則P4的系數(shù)2，然后根據(jù)K元素守恒，可知KOH的系數(shù)是9，最后根據(jù)H、O元素守恒，可知H2O的系數(shù)是3，則配平后的化學(xué)方程式為：2P4+9KOH+3H2O=3K3PO4+5PH3；(5)在該反應(yīng)中，F(xiàn)e元素化合價由反應(yīng)前Fe(OH)3的+3價變?yōu)榉磻?yīng)后FeO的+6價，化合價升高3價；Cl元素化合價由反應(yīng)前ClO-中的+1價變?yōu)榉磻?yīng)后Cl-的-1價，化合價降低2價，化合價升降最小公倍數(shù)是6，所以Fe(OH)3、FeO的系數(shù)是2；ClO-、Cl-的系數(shù)是3；然后根據(jù)電荷守恒，可知缺項物質(zhì)微粒是OH-，其系數(shù)是4；最后根據(jù)H、O元素守恒，可知H2O的系數(shù)是5，則配平后的化學(xué)方程式為：3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=3Cl-+2FeO+5H2O；(6)在該反應(yīng)中，Mn元素化合價由反應(yīng)前Mn2+的+2價變?yōu)榉磻?yīng)后MnO2中的+4價，化合價升高2價；Cl元素化合價由反應(yīng)前ClO的+5價變?yōu)榉磻?yīng)后Cl2的0價，化合價降低5×2=10價，化合價升降最小公倍數(shù)是10，所以Mn2+、MnO2的系數(shù)是5，ClO的的系數(shù)是2，則Cl2的系數(shù)是1；根據(jù)反應(yīng)前后電荷守恒，可知反應(yīng)后缺項微粒是H+，系數(shù)是8；最后根據(jù)H、O元素守恒，可知H2O的系數(shù)是4，則配平后的化學(xué)方程式為：5Mn2++2ClO+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+。16．(1)4HCl(濃)＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O(2)3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(3)3S＋6KOH=2K2S＋1K2SO3＋3H2O(4)3ClO-＋2Fe(OH)3＋4OH-=3Cl-＋2＋5H2O【解析】(1)(1)反應(yīng)中Mn化合價由+4價到+2價降低2價，Cl化合價由-1價到0價升高1價，根據(jù)得失電子守恒，MnO2配系數(shù)1，HCl配系數(shù)2，又MnCl2的系數(shù)也為1，故HCl配系數(shù)4，根據(jù)原子守恒水的系數(shù)為2，故方程式為4HCl(濃)＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O，故答案為：4HCl(濃)＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O；(2)反應(yīng)中Cu的化合價由0到+2價升高2價，N的化合價由+5到+2價降低3價，用逆向配平法，硝酸銅的系數(shù)為3，一氧化氮的系數(shù)為2，根據(jù)原子守恒，硝酸系數(shù)為8，水的系數(shù)為4，故方程式為3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，故答案為：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；(3)反應(yīng)中S的化合價由0升高到+4價的亞硫酸鉀，由0降低到-2價的硫化鉀，用逆向配平法，亞硫酸鉀配系數(shù)1，硫化鉀配系數(shù)2，再根據(jù)原子守恒配平其它物質(zhì)的系數(shù)，故方程式為3S＋6KOH=2K2S＋1K2SO3＋3H2O，故答案為：3S＋6KOH=2K2S＋1K2SO3＋3H2O；(4)反應(yīng)中Cl的化合價由+1到-1降低2價，F(xiàn)e的化合價由+3到+6升高3價，根據(jù)得失電子守恒氫氧化鐵配系數(shù)2，次氯酸根的系數(shù)配3，再根據(jù)電荷守恒配氫氧根的系數(shù)，根據(jù)原子守恒配水的系數(shù)，故方程式為3ClO-＋2Fe(OH)3＋4OH-=3Cl-＋2＋5H2O，故答案為：3ClO-＋2Fe(OH)3＋4OH-=3Cl-＋2＋5H2O；17．(1)

置換反應(yīng)

降低

得到

Al

Fe2O3(2)

2∶1

2∶1(3)

3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O

HNO3

Cu(NO3)2

【解析】(1)該反應(yīng)為置換反應(yīng)，鐵元素化合價降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，鋁元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e2O3中鐵元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故答案為：置換反應(yīng)；降低；得到；Al；Fe2O3；(2)H2S中硫元素化合價升高：，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化；H2SO3中硫元素化合價降低：，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原。被氧化與被還原的硫元素質(zhì)量比為2∶1；3molS，其中2molS化合價降低，被還原，1molS化合價升高，被氧化，所以被還原的硫與被氧化的硫的質(zhì)量比為2∶1，故答案為：