第三章鐵金屬材料測(cè)試題一、選擇題1．下列離子方程式正確的是A．鋁粉投入氫氧化鈉溶液中：B．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：C．使用漂白粉時(shí)為了增強(qiáng)漂白能力向漂白粉溶液中加入少量白醋：ClO-+H+=HClOD．檢驗(yàn)補(bǔ)鐵劑是否變質(zhì)，溶解后加入KSCN溶液：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓2．為了檢驗(yàn)?zāi)矲eCl2溶液是否變質(zhì)，可選用的試劑是A．氯水 B．鹽酸 C．KSCN溶液 D．NaNO3溶液3．下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是A．向FeCl3溶液中滴加KI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2B．小蘇打用于治療胃酸過多：HCO+H+=CO2↑+H2OC．氯氣溶于水：D．用鋁與NaOH溶液反應(yīng)疏通污水管道：4．通過一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)的是A．Al2O3→Al(OH)3 B．Al→NaAlO2 C．Fe(OH)2→Fe(OH)3 D．FeCl3→FeCl25．下列除去雜質(zhì)(括號(hào)中的物質(zhì)為雜質(zhì))的方法中，不正確的是A．溶液(FeCl3)：加入足量的鐵粉，過濾B．溶液(NaHCO3)：通入足量C．氣體(CO2)：通過溶液洗氣后干燥D．固體(Al2O3)：加入足量的溶液，過濾6．下列說法正確的是A．高碳鋼的含碳量大于2% B．生鐵既可鑄造也可鍛造C．生鐵和鋼都屬于鐵合金 D．生鐵是用途最廣的合金7．下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)的是A．C→CO2→CO B．Al→Al2O3→Al(OH)3C．Na→NaCl→NaNO3 D．Fe→FeCl2→FeCl38．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是A．硅膠可用作干燥劑B．食品包裝袋中加入的還原性鐵粉可做抗氧化劑C．過氧化鈉可用作供氧劑D．纖維素是人類重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)之一9．構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)是一種有效的學(xué)習(xí)方法，化學(xué)學(xué)習(xí)中的“價(jià)一類”二維圖就是其中一種，如圖所示是鐵及其化合物的“價(jià)一類”二維圖，下列有關(guān)敘述或化學(xué)方程式書寫不正確的是A．物質(zhì)A的氧化物不穩(wěn)定，在空氣中受熱迅速被氧化B．可能是C．C在空氣中容易被氧化成B，每被氧化消耗的氧氣為D．的反應(yīng)類型是氧化還原反應(yīng)10．完成下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康乃M(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象A鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液取少量溶液于試管中，分別滴加Ba(OH)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生的是Na2CO3溶液B探究維生素C的還原性向FeCl3溶液中滴加維生素C溶液，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色C驗(yàn)證Cl2支持燃燒將點(diǎn)燃的H2伸入充滿Cl2的集氣瓶，H2安靜地燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰D驗(yàn)證金屬性：Al＞Fe取等物質(zhì)的量的Al和Fe，分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，Al產(chǎn)生的H2比Fe多A．A B．B C．C D．D11．下列有關(guān)金屬及其化合物的說法不合理的是A．將廢鐵屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工業(yè)廢氣中的Cl2B．鋁中添加適量鋰，制得低密度、高強(qiáng)度的鋁合金，可用于航空工業(yè)C．鹽堿地(含較多Na2CO3等)不利于作物生長(zhǎng)，可施加熟石灰進(jìn)行改良D．無水CoCl2呈藍(lán)色，吸水會(huì)變?yōu)榉奂t色，可用于判斷變色硅膠是否吸水12．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1mol氯氣與足量鐵反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAB．14g的CO和N2混合氣體中含有分子數(shù)為0.5NAC．1molNa2O2熔融時(shí)電離產(chǎn)生的離子數(shù)為4NAD．常溫常壓下，22.4L氯氣所含分子數(shù)大于NA二、非選擇題13．下列物質(zhì)的分離提純中除雜劑及相應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：混合物成分除雜試劑化學(xué)方程式（i）銅粉中混有鐵粉（ii）鐵粉中混有鋁粉（iii）Al2O3中混有Al（OH）3（iv）FeCl3溶液中混有FeCl214．Na、Mg、Al、Fe、Cu、Zn是中學(xué)常見的金屬率質(zhì)，其合金在生活中有廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：(1)實(shí)驗(yàn)室保存在煤油中的金屬是。在潮濕空氣中久置會(huì)生成綠色銹的金屬是。(2)鋁合金廣泛用于門窗，其耐腐蝕的主要原因是。(3)一包鈉鋁合金與水恰好完全反應(yīng)，收集到8960mLH?(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則這包合金中鈉的物質(zhì)的量為，鋁的質(zhì)量為。寫出上述過程中涉及的兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式：、。(4)現(xiàn)有10g兩種金屬組成的合金與足量的稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生11.2LH?(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則合金組成可能是___________(填字母)。A．Mg和Cu B．Al和Fe C．Mg和Zn D．Al和Cu(5)等質(zhì)量的鎂、鋁、鋅與足量相同濃度的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生H?體積與時(shí)間關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖像推知a、b、c曲線代表的金屬依次是(填元素符號(hào))。15．某同學(xué)利用Fe、CuO、H2SO4制備CuSO4，制備路線及相關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下，回答下列問題：(1)寫出A、B、C的化學(xué)式：A、B、C。(2)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：A→B；A→Cu；。16．印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成，刻制印刷電路時(shí)，要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”，生成CuCl2和FeCl2。現(xiàn)有一包鐵粉和銅粉的混合粉末17.6g，使其完全溶解恰好需要200mL3.0mol/L的FeCl3溶液。假設(shè)溶液反應(yīng)前后體積不變，試計(jì)算：(注意：無計(jì)算過程不給分)(1)混合粉末中銅的質(zhì)量；(2)反應(yīng)后溶液中FeCl2的物質(zhì)的量濃度。17．玻璃儀器內(nèi)壁殘留的硫單質(zhì)可用熱的NaOH溶液洗滌除去，可能發(fā)生如下反應(yīng)：；請(qǐng)計(jì)算：(1)0.9600g硫單質(zhì)與VmL1.000熱的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，若只生成和，則V=。(2)6.400g硫單質(zhì)與120.0mL1.000熱的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，若只生成和，則x=。18．學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組測(cè)定Cu-Fe合金、Fe-Zn合金和Fe-Al合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)室只提供一瓶未標(biāo)明質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸和必要的儀器。他們?nèi)∑渲幸环N合金的粉末5.6g與足量該硫酸充分反應(yīng)，經(jīng)測(cè)定，產(chǎn)生了氣體ag。請(qǐng)你參與討論：（1）當(dāng)粉末為Fe-Al合金時(shí)，a＞；（2）當(dāng)粉末為Cu-Fe合金時(shí)，a＜；（3）當(dāng)＞a＜時(shí)，粉末可能是。19．在如圖中表示的是有關(guān)物質(zhì)（均由短周期元素形成）之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為常見的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)（一般是黑色粉末），C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物。(反應(yīng)條件圖中已省略)。(1)A、C代表的物質(zhì)分別為、(填化學(xué)式)；(2)反應(yīng)①中的C、D均過量，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是；(3)反應(yīng)②中，若B與F物質(zhì)的量之比為4：3，G、H物質(zhì)的量之比為；(4)反應(yīng)④的離子方程式為。20．已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化試回答：(1)寫出E的化學(xué)式，H的化學(xué)式。(2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式。(3)檢驗(yàn)G溶液中的金屬陽(yáng)離子的方法是；向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式。(4)寫出A在一定條件下與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。21．鐵常見的化合價(jià)有0、+2、+3，某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)產(chǎn)物，請(qǐng)回答下列問題：(1)A中碎瓷片的作用是。(2)E中黑色固體變成紅色，則B中生成的氣體是。(3)A、B兩個(gè)裝置中應(yīng)先點(diǎn)燃處的酒精(噴)燈，點(diǎn)燃E處酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是。(4)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)對(duì)反應(yīng)后B裝置玻璃管內(nèi)的剩余固體進(jìn)行探究①甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)固體仍為黑色，由此判斷：固體中肯定不存在Fe2O3，理由是。②乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)固體能全部被磁鐵吸引，即做出了猜想：猜想I：全是Fe；猜想II：全是Fe3O4；猜想III：；實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)準(zhǔn)確稱取10g固體于試管中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，加入過量溶液，出現(xiàn)紅色固體，且有黑色固體殘留，猜想成立。將上述實(shí)驗(yàn)后試管內(nèi)的剩余物過濾、洗滌、干燥，稱得固體質(zhì)量為10.4g，則鐵與水蒸氣反應(yīng)后玻璃管內(nèi)固體中Fe3O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。22．為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金(其余成分與酸堿都不反應(yīng))廢料的再利用，某同學(xué)實(shí)設(shè)計(jì)的回收利用方案如下：(1)濾渣B中含有(填化學(xué)式，下同)；試劑Z為(填化學(xué)式)(2)寫出生成沉淀C的離子方程式；(3)如何檢驗(yàn)濾液D中含有的陽(yáng)離子(試劑自選)：，若要從濾液D得到綠礬晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：、冷卻結(jié)晶、、洗滌、自然干燥。(4)試劑Y是H2O2溶液，寫出生成硫酸銅溶液的化學(xué)方程式。(5)為測(cè)定綠礬晶體中結(jié)晶水含量，某同學(xué)取綠礬晶體m1g，在隔絕空氣下加熱，使綠礬晶體失去結(jié)晶水，當(dāng)質(zhì)量不再變化稱得固體質(zhì)量裝置為m2g，綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=(列式表示)?！緟⒖即鸢浮恳?、選擇題1．B解析：A．鋁粉投入氫氧化鈉溶液中生成偏鋁酸鈉和氫氣，其反應(yīng)為，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)以少定多原則，NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液生成碳酸鋇、氫氧化鈉和水，其反應(yīng)為，故B正確；C．白醋為，屬于弱電解質(zhì)，不能拆，向漂白粉溶液中加入少量白醋，其反應(yīng)為，故C錯(cuò)誤；D．與結(jié)合形成紅色的，其反應(yīng)為，故D錯(cuò)誤；故選B。2．C解析：亞鐵離子不穩(wěn)定，易被空氣氧化生成三價(jià)鐵離子，二價(jià)鐵離子和KSCN溶液不反應(yīng)，三價(jià)鐵離子和KSCN溶液反應(yīng)生成絡(luò)合物硫氰化鐵而使溶液呈血紅色，用KSCN溶液檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子，故選C。3．C解析：A．向FeCl3溶液中滴加KI溶液，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2、I2、KCl，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，A正確；B．小蘇打NaHCO3與HCl會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、H2O、CO2，反應(yīng)的離子方程式為：HCO+H+=CO2↑+H2O，B正確；C．氯氣溶于水，與水反應(yīng)產(chǎn)生HCl、HClO，HClO是弱酸，主要以電解質(zhì)分子存在，離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)符合事實(shí)，遵循物質(zhì)的拆分原則，D正確；故合理選項(xiàng)是C。4．A解析：A．三氧化二鋁不與水反應(yīng)，所以不能一步轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁，故A符合題意；B．鋁與NaOH溶液反應(yīng)可以一步轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉，故B不符合題意；C．Fe(OH)2與水和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)可以一步轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，故C不符合題意；D．FeCl3與Fe反應(yīng)可以一步轉(zhuǎn)化為FeCl2，故D不符合題意；綜上所述答案為A。5．B解析：A．鐵粉和FeCl3發(fā)生反應(yīng)：2FeCl3＋Fe=3FeCl2，過濾除去過量鐵粉，A正確；B．溶液與足量反應(yīng)生成NaHCO3，將主物質(zhì)除去，不符合除雜原則，B錯(cuò)誤；C．CO與NaOH溶液不反應(yīng)，CO2與NaOH溶液反應(yīng)，生成碳酸鈉和水，所以混有CO2的CO氣體可通過NaOH溶液洗氣后干燥，得到純凈干燥的CO2，C正確；D．Fe2O3和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，Al2O3和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)如下：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，生成可溶性鈉鹽，過濾將其除去，D正確；答案為：B。6．C解析：A．高碳鋼屬于鋼中的碳素鋼，鋼的含碳量0.03%~2%，小于2%，故A錯(cuò)誤；B．生鐵可鑄但不可鍛，故B錯(cuò)誤；C．鐵合金通常包括生鐵和鋼兩大類，故C正確；D．鋼是用途最廣的合金，故D錯(cuò)誤；答案選C。7．B解析：A．碳完全燃燒生成二氧化碳，二氧化碳和碳高溫生成一氧化碳，能一步實(shí)現(xiàn)，故A不符合題意；B．鋁和氧氣生成氧化鋁，氧化鋁不能一步生成氫氧化鋁，不能一步實(shí)現(xiàn)，故B符合題意；C．鈉和氯氣生成氯化鈉，氯化鈉和硝酸銀生成硝酸鈉，能一步實(shí)現(xiàn)，故C不符合題意；D．鐵和鹽酸生成氯化亞鐵，氯化亞鐵和氯氣生成氯化鐵，能一步實(shí)現(xiàn)，故D不符合題意；故選B。8．D解析：A．硅膠具有較強(qiáng)吸水性，可用作干燥劑，A正確；B．因?yàn)殍F易與空氣中氧氣反應(yīng)，所以可以用作食品包裝袋中的抗氧化劑，B正確；C．過氧化鈉與水或二氧化碳反應(yīng)均能生成氧氣，可用作供氧劑，C正確；D．人類的重要營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)是糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無機(jī)鹽、水，D錯(cuò)誤；故選D。9．C【分析】A是+2價(jià)鐵的氧化物，A是FeO；B是+3價(jià)鐵的氫氧化物，B是Fe(OH)3；C是+2價(jià)鐵的氫氧化物，C是Fe(OH)2。解析：A．A是FeO，F(xiàn)eO不穩(wěn)定，在空氣中受熱迅速被氧化，故A正確；B．鋁的活潑性大于鐵，鋁能置換出氧化鐵中的鐵，可能是，故B正確；C．Fe(OH)2在空氣中容易被氧化成Fe(OH)3，根據(jù)得失電子守恒，每1molFe(OH)2被氧化消耗0.25mol氧氣，沒有明確是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，體積不一定為，故C錯(cuò)誤；D．的反應(yīng)中，鐵元素化合價(jià)發(fā)生了變化，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選C。10．B解析：A．在溶液Na2CO3和NaHCO3都可以與Ba(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生BaCO3白色沉淀，不能用Ba(OH)2溶液鑒別，A錯(cuò)誤；B．FeCl3溶液顯黃色，在其水溶液中加入維生素C，看到溶液變?yōu)闇\綠色，說明加入維生素C后Fe3+變?yōu)镕e2+，證明Fe3+表現(xiàn)氧化性，而維生素C表現(xiàn)還原性，B正確；C．將點(diǎn)燃的H2伸入充滿Cl2的集氣瓶，H2安靜地燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，證明Cl2支持燃燒，C錯(cuò)誤；D．Al是+3價(jià)金屬，1molAl失去3mol電子，反應(yīng)產(chǎn)生1.5molH2；Fe與稀HCl反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)+2價(jià)，1molFe失去2mol電子，反應(yīng)產(chǎn)生1.0molH2，這只能證明二者在稀HCl反應(yīng)時(shí)化合價(jià)不同，不能證明元素的金屬性：Al＞Fe，要證明金屬活動(dòng)性，應(yīng)該看與酸反應(yīng)的難易，而不是等物質(zhì)的量反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的多少，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。11．C解析：A．2FeCl2+Cl2=2FeCl3、2FeCl3+Fe=3FeCl2，則將廢鐵屑加入FeCl2溶液中，可除去工業(yè)廢氣中的Cl2，A合理；B．鋁和鋰的密度都較小，且鋁具有抗腐蝕能力，所以鋁合金具有密度低、強(qiáng)度高等優(yōu)點(diǎn)，可應(yīng)用于航空航天等工業(yè)，B合理；C．鹽堿地里加入熟石灰，發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，產(chǎn)物仍然呈堿性，不能改變土壤的堿性，反而使土壤更板結(jié)，C不合理；D．無水氯化鈷呈藍(lán)色，水合氯化鈷呈粉紅色，根據(jù)氯化鈷固體的顏色，可判斷硅膠是否能吸水，D合理；故選C。12．B解析：A．1mol氯氣與足量鐵反應(yīng)時(shí)生成氯化鐵，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，A錯(cuò)誤；B．CO和N2的相對(duì)分子質(zhì)量均是28，14g的CO和N2混合氣體的物質(zhì)的量是0.5mol，其中含有分子數(shù)為0.5NA，B正確；C．過氧化鈉是由鈉離子和過氧化根離子組成的離子化合物，1molNa2O2熔融時(shí)電離產(chǎn)生的離子數(shù)為3NA，C錯(cuò)誤；D．常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，22.4L氯氣所含分子數(shù)小于NA，D錯(cuò)誤；答案選B。二、非選擇題13．稀鹽酸Fe+2HCl=FeCl2+H2↑NaOH溶液2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑加熱2Al（OH）3Al2O3+3H2O氯水Cl2+2FeCl2=2FeCl3解析：(i)Cu中混有Fe，可以用稀鹽酸除去Fe，稀鹽酸和Fe反應(yīng)生成可溶性的鹽，但Cu不反應(yīng)，化學(xué)方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；(ii)Fe和NaOH溶液不反應(yīng)，Al和NaOH溶液反應(yīng)生成可溶性的偏鋁酸鈉，所以可用NaOH溶液除去雜質(zhì)，反應(yīng)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；(iii)加熱條件下氫氧化鋁分解為氧化鋁，所以采用加熱的方法除去氫氧化鋁，反應(yīng)方程式為：2Al（OH）3Al2O3+3H2O；(iv)氯化亞鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，所以可以用氯水除去氯化亞鐵，反應(yīng)方程式為：Cl2+2FeCl2=2FeCl3。14．(1)NaCu(2)鋁合金表面覆蓋著一層致密氧化膜(3)0.25.4g2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑(4)BD(5)Zn、Mg、Al解析：（1）Na很活潑，能與空氣中氧氣、水蒸氣反應(yīng)，故保存于煤油或石蠟油中；銅生銹生成堿式碳酸銅，呈綠色；（2）鋁合金材料表面覆蓋著一層致密的氧化鋁薄膜，具有抗腐蝕性；（3）鈉鋁合金投入水中恰好生成NaAlO2和H2，離子方程式為Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑和2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑，總方程式為Na+Al+2H2O=Na++AlO+2H2↑，收集到H2的物質(zhì)的量為，由總方程式，可知：，，Al的質(zhì)量；（4）10g兩種金屬組成的合金與足量的稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生11.2LH?(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則，轉(zhuǎn)移電子，即轉(zhuǎn)移1mol電子消耗合金質(zhì)量為10g，A．Mg失去1mol電子消耗的質(zhì)量為12g，銅不與稀硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1mol電子消耗合金質(zhì)量大于10g，A錯(cuò)誤；B．Al失去1mol電子消耗的質(zhì)量為9g，F(xiàn)e失去1mol電子消耗的質(zhì)量為28g，轉(zhuǎn)移1mol電子消耗合金質(zhì)量為9g28g之間，B正確；C．Mg失去1mol電子消耗的質(zhì)量為12g，Zn失去1mol電子消耗的質(zhì)量為32.5g，轉(zhuǎn)移1mol電子消耗合金質(zhì)量大于10g，C錯(cuò)誤；D．Al失去1mol電子消耗的質(zhì)量為9g，銅不與稀硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1mol電子消耗合金質(zhì)量可能等于10g，D正確；故答案為：BD；（5）比較鋁、鋅、鎂三種金屬，鎂最活潑反應(yīng)最快，反應(yīng)完時(shí)消耗時(shí)間最短，相同質(zhì)量的鋁產(chǎn)生氫氣最多，故a、b、c曲線代表的金屬依次是Zn、Mg、Al。15．CuSO4Cu(OH)2CuOCuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4CuSO4+Fe=FeSO4+Cu【分析】A可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成B，A可以和鐵反應(yīng)生成了銅，A是CuSO4，B是Cu(OH)2，Cu(OH)2在加熱條件下反應(yīng)生成了CuO，C為CuO，CuO和稀硫酸反應(yīng)生成了CuSO4，CuO和氫氣生成銅，由此分析。解析：(1)根據(jù)分析，A為CuSO4，B為Cu(OH)2、C為CuO；(2)A為CuSO4，B為Cu(OH)2，A→B是CuSO4和NaOH發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Cu(OH)2和Na2SO4，化學(xué)方程式為：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4；A→Cu是CuSO4和Fe反應(yīng)生成FeSO4和Cu，化學(xué)方程式為：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu。16．4g4mol?L?1解析：(1)設(shè)混合粉末中Cu的物質(zhì)的量為x，F(xiàn)e的物質(zhì)的量為y；根據(jù)方程式Fe＋2FeCl3=3FeCl2，F(xiàn)e消耗的FeCl3物質(zhì)的量為2ymol，Cu＋2FeCl3==2FeCl2＋2CuCl2，Cu消耗的FeCl3物質(zhì)的量為2xmol，據(jù)題意得：64x＋56y=17.6，2x＋2y=3.0×200×10?3=0.6，解得：x=0.1mol，y=0.2mol，原混合物中m(Cu)=64g·mol?1×0.1mol=6.4g；故答案為：6.4g。(2)反應(yīng)后溶液中FeCl2的物質(zhì)的量n(FeCl2)=3y＋2x=0.8mol，反應(yīng)后溶液中FeCl2的物質(zhì)的量濃度；故答案為：4mol?L?1。17．(1)60.00(2)4解析：（1）0.9600g硫單質(zhì)物質(zhì)的量為=。若只產(chǎn)生Na2S和Na2SO3，由反應(yīng)方程式得關(guān)系式為S~2NaOH。則n(NaOH)=0.06mol=1.000mol/L×V×10-3L=10-3Vmol，計(jì)算得到V=60.00mL。答案為60.00；（2）6.400g硫單質(zhì)物質(zhì)的量為0.2mol，而120.0mL1.000mol?L?1熱的NaOH溶液中NaOH物質(zhì)的量為0.12mol，與NaOH反應(yīng)的S為0.06mol，該反應(yīng)產(chǎn)生的Na2S和Na2SO3分別為0.04mol和0.02mol。與Na2SO3反應(yīng)的S為0.02mol，則剩下的S物質(zhì)的量為0.2-0.06-0.02=0.12mol完全與Na2S反應(yīng)，該反應(yīng)中S與Na2S物質(zhì)的量之比為=0.12：0.04=3:1=，計(jì)算得x=4。答案為4。18．a(chǎn)>0.2ga<0.2g0.20.17可能是Cu-Fe合金或Fe-Zn合金解析：（1）假設(shè)合金中鐵的質(zhì)量為5.6g，則根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑可計(jì)算出此時(shí)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.2g，同理可計(jì)算出5.6gAl與足量硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大于0.2g，因此當(dāng)粉末為Fe-Al合金時(shí)，a>0.2g；（2）銅不與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，因此當(dāng)粉末為Cu-Fe合金時(shí)，a<0.2g；（3）假設(shè)合金中鋅的質(zhì)量為5.6g，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可計(jì)算出此時(shí)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.17g，而等質(zhì)量的鐵與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.2g，因此當(dāng)0.2g>a>0.17g時(shí)，粉末可能是Cu-Fe合金或Fe-Zn合金。19．AlH2O2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑1：1CO2+2OH－=CO32－+H2O、2AlO2－+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－【分析】題干信息：A為常見的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)(一般是黑色粉末)推斷為C(碳)單質(zhì)，C是常見的無色無味液體可以推斷C為H2O，D是淡黃色的固體化合物判斷為Na2O2，E、F為O2和H2，二者反應(yīng)生成水，A是常見金屬，與另一種固體在水中反應(yīng)生成O2和H2，則該金屬A為Al單質(zhì)；固體D為Na2O2，能與水和CO2反應(yīng)，則G為CO2；說明K為Na2CO3，F(xiàn)為O2，則E為H2；題給信息黑色單質(zhì)B(C單質(zhì))與F(O2)反應(yīng)得到G(CO2)；C和O2反應(yīng)可生成CO2和CO，則H為CO；A、C、D反應(yīng)產(chǎn)生E、F、溶液甲，由于A是Al，C是H2O，D是Na2O2，E為H2，F(xiàn)是O2，甲是NaAlO2；G是CO2，其與過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，碳酸鈉溶于水中得到的溶液乙為碳酸鈉溶液。溶液甲為NaOH和NaAlO2的混合液，將CO2通入甲溶液，反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3沉淀和Na2CO3溶液，則沉淀L是Al(OH)3，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答該題。解析：根據(jù)上述分析可知：A是Al，B是C，C是H2O，D是Na2O2，E是H2，F(xiàn)是O2，G是CO2，H是CO，K是Na2CO3，甲是NaAlO2，乙是NaHCO3，L是Al(OH)3。(1)依據(jù)推斷可知，A是Al，C是H2O；(2)反應(yīng)①中的C、D均過量，生成的氫氧化鈉溶液能和A完全反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；(3)B是C，F(xiàn)是O2，若二者按物質(zhì)的量之比為4：3發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)前后各種元素的原子個(gè)數(shù)相等，可得反應(yīng)的方程式為：4C+3O22CO+2CO2，則反應(yīng)產(chǎn)生的CO2、CO的物質(zhì)的量的比n(CO2)：n(CO)=2：2=1：1；(4)反應(yīng)④是向氫氧化鈉和偏鋁酸鈉混合溶液中通入二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，反應(yīng)④的離子方程式為CO2+2OH－=CO32－+H2O、2AlO2－+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－?！军c(diǎn)睛】本題考查了元素及化合物的推斷，包括物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的綜合應(yīng)用，物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷，物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的定量計(jì)算和產(chǎn)物判斷，離子方程式的書寫方法。轉(zhuǎn)化關(guān)系的特征反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，熟練掌握各種常見的金屬、非金屬元素及化合物的性質(zhì)是進(jìn)行該題推斷的基礎(chǔ)。20．Fe(OH)2AgCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3取少量溶液，滴入可溶性硫氰化物（如KSCN、NaSCN等）溶液，溶液變血紅色2Fe3++Fe=3Fe2+3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑【分析】白色沉淀E遇空氣變?yōu)榧t褐色沉淀F，E為Fe(OH)2、F為Fe(OH)3；Fe(OH)3與鹽酸反應(yīng)生成G，G為FeCl3；A為Fe；B為FeCl2；D與硝酸銀反應(yīng)后的溶液焰色反應(yīng)呈紫色，說明含有鉀元素，D為KCl；H為AgCl；據(jù)此分析解答。解析：(1)E的化學(xué)式Fe(OH)2，H的化學(xué)式AgCl；(2)由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)取溶液各少量，滴入可溶性硫氰化物（如KSCN、NaSCN等）溶液，變血紅色的是鐵離子溶液，因?yàn)樯闪孙@示血紅色的絡(luò)合物；向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式2Fe3++Fe=3Fe2+；(4)Fe在一定條件下與水反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑。21．(1)防止加熱過程中液體暴沸(2)H2(3)A