第三章鐵金屬材料單元測(cè)試一、單選題1．地殼中含量最豐富的元素是（）A．O B．Fe C．H D．Al2．下列物質(zhì)里含氫原子數(shù)最多的是（）A．1molH2 B．0.5molNH3C．6.02×1023個(gè)的CH4分子 D．0.3molH3PO43．氮?dú)馐强諝庵畜w積分?jǐn)?shù)最大的氣體。14g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量是（）A． B． C． D．4．下列描述錯(cuò)誤的是（）A．可用檢驗(yàn)加熱是否產(chǎn)生CO2的方法鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉B．向碳酸鈉固體中加入少量水，碳酸鈉結(jié)塊變成晶體，并伴隨著吸熱現(xiàn)象C．游泳池可用臭氧、漂粉精進(jìn)行消毒D．青銅是我國(guó)使用最早的合金，其主要成分為銅和錫5．下列說(shuō)法中，正確的是（）A．物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量B．摩爾既是物質(zhì)的數(shù)量單位又是物質(zhì)的質(zhì)量單位C．摩爾質(zhì)量等于物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量D．阿伏加德羅常數(shù)可以近似表示為6.02×1023mol-16．在下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（）A．Na2CO3 B．NaHCO3 C．NaCl D．MgSO47．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g水中含有的電子數(shù)目為10NAC．常溫常壓下，2.24LCO2和CO的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NAD．1molL的Na2SO4溶液中含有Na+數(shù)目為2NA8．下列敘述正確的是（）①一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時(shí)，從側(cè)面可看到光亮的通路②一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體體積主要由其分子的物質(zhì)的量決定③氣體摩爾體積是指單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，其單位是L④同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對(duì)分子質(zhì)量成正比⑤在同溫同體積時(shí)，氣體的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大⑥蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱⑦標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將lg鋁片投入20mL18mol/L的硫酸中，鋁片完全溶解．A．①⑤⑥⑦ B．①②④⑤ C．①②⑥⑦ D．②③④⑤9．下列說(shuō)法不正確的是（）A．鈉在空氣中燃燒時(shí)，先熔化，再燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成過(guò)氧化鈉B．青銅是我國(guó)使用最早的合金，鋼是用量最大、用途最廣的合金C．鋁是地殼里含量最多的金屬元素，在常溫下，鋁不能與氧氣反應(yīng)D．鐵在潮濕的空氣中生成的氧化物疏松多孔，不能保護(hù)內(nèi)層金屬10．將11.5g鈉、28g鐵分別放入20mL1mol·L－1的鹽酸中，結(jié)果正確的是（）A．鐵與鹽酸反應(yīng)比鈉劇烈 B．鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體多C．鐵與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體多 D．反應(yīng)結(jié)束時(shí)產(chǎn)生的氣體一樣多11．硫酸是一種重要的基本化工產(chǎn)品，接觸法制硫酸生產(chǎn)中的關(guān)鍵工序是的催化氧化：，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．的摩爾質(zhì)量為64B．的物質(zhì)的量為C．中，的質(zhì)量之比為D．等質(zhì)量的與中氧原子數(shù)之比為12．甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol·L－1的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后生成的氣體的體積比為甲∶乙＝1∶2，則加入鋁粉的質(zhì)量為（）A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.8g13．下列敘述正確的是（）A．1molCO2的質(zhì)量為44g·mol－1B．CO2的摩爾質(zhì)量為44gC．6.02×1022個(gè)CO2分子的質(zhì)量為4.4gD．1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量14．把少量廢鐵屑溶于過(guò)量稀硫酸中，過(guò)濾、除去雜質(zhì)，在濾液中加入適量硝酸，再加入適量的氨水，有紅褐色沉淀生成。過(guò)濾，加熱沉淀物至質(zhì)量不再發(fā)生變化，得到紅棕色的殘?jiān)?。上述沉淀和殘?jiān)謩e為（）A．Fe（OH）3、Fe2O3 B．Fe（OH）2、FeOC．Fe（OH）2、Fe（OH）3、Fe3O4 D．Fe2O3、Fe（OH）315．下列物質(zhì)中既能跟稀硫酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（）①NaHCO3②（NH4）2CO3③Al2O3④Al（OH）3⑤AlA．③④ B．②④⑤ C．①③④⑤ D．①②③④⑤16．關(guān)于SO2的敘述中，正確的是（）A．SO2的摩爾質(zhì)量是64gB．常溫常壓下，64gSO2中所含的分子數(shù)約為6.02×1023個(gè)C．1molSO2的質(zhì)量是64g/molD．常溫常壓下，1molSO2的體積為22.4L二、綜合題17．（1）在molAl2(SO4)3中含0.3molSO42–，含Al3+約個(gè)。（2）同溫同壓下，相同質(zhì)量的SO2氣體和SO3氣體，其分子數(shù)之比為，密度之比為。（3）質(zhì)量同為46g的兩種氣體，NO2和N2O4，物質(zhì)的量之比為，二者所含O原子個(gè)數(shù)之比為。18．現(xiàn)有0.27kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的CuCl2溶液。試計(jì)算：（1）溶液中CuCl2的物質(zhì)的量；（2）溶液中Cu2+和Cl-的物質(zhì)的量。19．化學(xué)就在我們身邊，它與我們的日常生活密切相關(guān)。按要求回答以下問(wèn)題：（1）明礬可用作凈水劑，其化學(xué)式是，漂白粉的有效成分是(填化學(xué)式)。光導(dǎo)纖維在強(qiáng)堿性條件下容易發(fā)生“斷路”，試用離子方程式解釋其原因。（2）小蘇打通常用來(lái)治療胃酸過(guò)多，但同時(shí)患有胃潰瘍的病人卻不能服用，其原因是(用化學(xué)方程式表示)。（3）馳名世界的中國(guó)瓷器通常是由粘土經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成。粘土的主要成分為Al2Si2O5(OH)x，式中x=，若以氧化物形式表示粘土的組成，應(yīng)寫(xiě)為：20．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）①次氯酸的化學(xué)式是；②氧化鐵的俗名。（2）制取漂白粉的化學(xué)方程式是。（3）缺鐵性貧血患者應(yīng)補(bǔ)充Fe2+，一些補(bǔ)鐵劑以硫酸亞鐵為主要成分，用硫酸亞鐵制成藥片時(shí)外表包有一層特殊的糖衣，請(qǐng)從氧化還原反應(yīng)角度推測(cè)糖衣的作用是。21．按要求用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：（1）除去混入Fe2O3粉末中少量Al2O3雜質(zhì)的試是，離子方程式為．（2）在呼吸面具中，Na2O2起反應(yīng)的化學(xué)方程式為．（3）鎂帶著火時(shí)，不能用液態(tài)CO2滅火劑來(lái)滅火的原因是．（用化學(xué)方程式表示）．（4）氯氣用于漂白、消毒時(shí)，能起漂白、消毒作用的物質(zhì)是（寫(xiě)化學(xué)式）．某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)漂白液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：取漂白液少量，滴入3～5滴紫色石蕊試液，發(fā)現(xiàn)溶液先變藍(lán)色后褪色，可以證明漂白液具有的性質(zhì)有．

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】已知地殼中含量較高的元素依次為O、Si、Al、Fe、Ca、Na、K、Mg，故答案為：A。

【分析】地殼中含量最豐富的元素是O2．【答案】C【解析】【解答】1molH2含2molH；0.5molNH3含1.5molH；6.02×1023個(gè)的CH4分子含4molH；0.3molH3PO4含0.9molH；故答案為：C；

【分析】含氫原子數(shù)最多即含氫原子的物質(zhì)的量最多，據(jù)此分析即可得出答案。3．【答案】A【解析】【解答】氮?dú)獾哪栙|(zhì)量為28g/mol，故氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量n==0.5mol，故答案為：A。

【分析】根據(jù)計(jì)算。4．【答案】B【解析】【解答】A．在加熱情況下，碳酸氫鈉會(huì)發(fā)生分解生成碳酸鈉，水和二氧化碳，而碳酸鈉不會(huì)受熱分解，故可鑒別，A不符合題意；B．向Na2CO3中加少量水、Na2CO3會(huì)吸水結(jié)塊成晶體，但這個(gè)過(guò)程會(huì)放出熱量，B符合題意；C．臭氧和漂白粉[有效成分Ca(ClO)2]，利用強(qiáng)氧化性來(lái)殺菌消毒，C不符合題意；D．青銅是一種合金，要成分為銅和錫，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，碳酸鈉受熱不分解；

C.臭氧和漂粉精均具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性；

D.青銅是銅錫合金。5．【答案】D【解析】【解答】A．物質(zhì)的量和質(zhì)量均屬于七個(gè)基本物理量，是兩個(gè)不同的物理量，A不符合題意；

B．摩爾就是物質(zhì)的量的單位，不是物質(zhì)的數(shù)量單位，B不符合題意；

C．摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)，在數(shù)值上等于物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，不是摩爾質(zhì)量等于物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，C不符合題意；

D．阿伏加德羅常數(shù)的單位為mol-1，阿伏加德羅常數(shù)可以近似表示為6.02×1023mol-1，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A．注意物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量區(qū)別；

B．摩爾為物質(zhì)的量的單位，質(zhì)量單位為g；

C．摩爾質(zhì)量有單位，相對(duì)分子質(zhì)量沒(méi)有單位；

D.6.02×1023mol-1為阿伏加德羅常數(shù)的近似值。6．【答案】B【解析】【解答】解：A．碳酸鈉不能與氫氧化鈉反應(yīng)，故A不選；B．碳酸氫鈉為弱酸的酸式鹽，能夠與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故B選；C．氯化鈉與氫氧化鈉和鹽酸都不反應(yīng)，故C不選；D．硫酸鎂與鹽酸不反應(yīng)，故D不選；故選；B．【分析】既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)有：兩性化合物（如Al2O3、Al（OH）3等）、弱酸的銨鹽（如（NH4）2CO3等）、弱酸的酸式鹽（NaHCO3、NaHS等）、單質(zhì)（如Al）、氨基酸等，據(jù)此解答．7．【答案】B【解析】【解答】A．CCl4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，A不符合題意；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g水為1mol，1個(gè)水分子中含有10個(gè)電子，故18個(gè)水中含有的電子數(shù)目為10NA，B符合題意；C．常溫下并非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積，C不符合題意；D．沒(méi)有給出溶液體積不能計(jì)算，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.氣體摩爾體積使用對(duì)象為氣體：

B.依據(jù)n=結(jié)合1個(gè)水分子含有10個(gè)電子計(jì)算；

C.常溫常壓Vm不等于22.4L/mol，無(wú)法計(jì)算二氧化碳、一氧化碳物質(zhì)的量；

D.溶液體積未知。8．【答案】B【解析】【解答】解：①蛋白質(zhì)溶液實(shí)質(zhì)上是膠體，所以一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時(shí)，從側(cè)面可以看到一束光亮的通路，故正確；②一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體摩爾體積的數(shù)值確定，而氣體體積V=nVm，故氣體的體積由分子的物質(zhì)的量決定，故正確；③氣體摩爾體積是指單位物質(zhì)的量氣體所占的體積，單位是L/mol，故錯(cuò)誤；④根據(jù)氣態(tài)方程PV=RT，得到同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對(duì)分子質(zhì)量成正比，故正確；⑤根據(jù)氣態(tài)方程PV=nRT，在同溫同體積時(shí)，氣體的物質(zhì)的量和壓強(qiáng)成正比，故氣體的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大，故正確；⑥在蒸發(fā)操作的過(guò)程中，當(dāng)加熱到有少量液體剩余時(shí)停止加熱，利用余熱蒸發(fā)干，故錯(cuò)誤；⑦20mL18mol/L的硫酸是濃硫酸，在常溫下鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下也會(huì)發(fā)生鈍化，故錯(cuò)誤；綜上所述：①②④⑤正確；故選B．【分析】①蛋白質(zhì)溶液實(shí)質(zhì)上是膠體；②一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體摩爾體積的數(shù)值確定，根據(jù)氣體體積V=nVm來(lái)分析；③氣體摩爾體積單位是L/mol；④依據(jù)阿伏加德羅定律及推論分析判斷；⑤依據(jù)阿伏加德羅定律及推論分析判斷；⑥蒸發(fā)時(shí)，應(yīng)防止溫度過(guò)高而導(dǎo)致分解、迸濺；⑦鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象．9．【答案】C【解析】【解答】A.鈉是活潑金屬，熔點(diǎn)低，鈉在空氣中燃燒時(shí)，先熔化，再燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成過(guò)氧化鈉，故A不符合題意；B.我國(guó)最早使用的合金是由銅、錫形成的青銅，目前世界上用途最廣的合金是鋼，如炊具、建筑材料等，故B不符合題意；C.鋁是地殼里含量最多的金屬元素，鋁是活潑金屬，極易在空氣中形成一層致密的氧化膜阻止鋁進(jìn)一步氧化，從而保護(hù)內(nèi)層金屬，不是鋁不能與氧氣反應(yīng)，故C符合題意；D.鐵合金易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，氧化膜疏松，不能保護(hù)內(nèi)層金屬，易進(jìn)一步氧化，應(yīng)加防護(hù)措施，故D不符合題意。【分析】本題主要考查了金屬的性質(zhì)，掌握鈉、鋁、鐵合金的性質(zhì)是解答關(guān)鍵，明確鋁是活潑金屬，由于在表面形成氧化膜，在空氣中不需要特殊保護(hù)。10．【答案】B【解析】【解答】11.5g鈉、28g鐵的物質(zhì)的量均是0.5mol，20mL1mol·L－1的鹽酸中氫離子的物質(zhì)的量是0.02mol，因此反應(yīng)中鐵和鈉均過(guò)量，但過(guò)量的金屬鈉與水可以繼續(xù)反應(yīng)放出氫氣，因此鈉和鐵放出的氫氣分別是0.25mol、0.02mol。

A.鐵的金屬性弱于鈉，鈉與鹽酸反應(yīng)比鐵劇烈，A不符合題意；

B.根據(jù)以上分析可知鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體多，B符合題意；

C.鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體多，C不符合題意；

D.反應(yīng)結(jié)束時(shí)鈉產(chǎn)生的氣體多，D不符合題意，

故答案為：B

【分析】鈉發(fā)生的反應(yīng)：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；鐵發(fā)生的反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；11．【答案】B【解析】【解答】A．摩爾質(zhì)量單位是g/mol，A不符合題意；B.16gO2的物質(zhì)的量是，B符合題意；C．SO3中S、O的質(zhì)量之比為1×32：3×16=2：3，C不符合題意；D．等質(zhì)量的SO2與SO3中氧原子數(shù)之比為，D不符合題意；故答案為：B。【分析】A.摩爾質(zhì)量的單位為“g/mol”；

B.根據(jù)計(jì)算；

C.根據(jù)m=nM計(jì)算；

D.原子數(shù)等于分子數(shù)乘以分子中原子個(gè)數(shù)。12．【答案】A【解析】【解答】根據(jù)方程式，當(dāng)鋁分別和鹽酸、氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)，若消耗等量的鋁，生成的氣體體積比為1：1。若鋁過(guò)量，等量的鹽酸和氫氧化鈉，生成的氣體體積比為2：1。所以當(dāng)兩燒杯中生成的氣體體積比為1：2時(shí)，可推知兩燒杯中，生成的氣體少的甲燒杯中鋁有剩余，生成氣體多的乙燒杯中鋁不足。因?yàn)榈攘康匿X消耗的鹽酸物質(zhì)的量更大，故甲燒杯中裝鹽酸；乙燒杯中裝氫氧化鈉。鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量均為，又兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成的氣體體積比為甲：乙=1：2，設(shè)鋁與酸反應(yīng)時(shí)酸完全反應(yīng)，生成的氫氣的物質(zhì)的量為x，則解得x=0.15mol，一定條件下，氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比，則堿與金屬鋁反應(yīng)生成的氫氣的物質(zhì)的量為，堿與金屬鋁反應(yīng)時(shí)鋁完全反應(yīng)，設(shè)與堿反應(yīng)的鋁的物質(zhì)的量為y，則解得y=0.2mol，則鋁的質(zhì)量為。故答案為：A。

【分析】根據(jù)鋁的質(zhì)量相同，鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成的氣體體積比為甲：乙＝1：2，由化學(xué)反應(yīng)方程式2Al＋6HCl═2AlCl3＋3H2↑和2Al＋2NaOH＋2H2O═2NaAlO2＋3H2↑可知，若鋁粉足量，則鋁粉和堿最多生成0.45mol氫氣，鋁粉和酸最多生成0.15mol氫氣，而反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成的氣體體積比為1：2，故堿生成的氫氣不可能高于0.3mol，說(shuō)明堿過(guò)量；若酸足量，則鋁會(huì)反應(yīng)完，且鋁與酸反應(yīng)生成氣體體積和與堿反應(yīng)生成的氣體體積應(yīng)相同，但實(shí)際為1：2，因此酸不足，以此來(lái)計(jì)算解答。13．【答案】C【解析】【解答】A.1molCO2的質(zhì)量為44g，A不符合題意；B.CO2的相對(duì)分子質(zhì)量為44，1molCO2的摩爾質(zhì)量為44g·mol－1，B不符合題意；C.6.02×1022個(gè)CO2分子的物質(zhì)的量為0.1mol，其質(zhì)量為0.1×44=4.4g，C符合題意；D.質(zhì)量在數(shù)值上以克為單位，等于它的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量，二者單位不同，表示的意義不同，D不符合題意；故答案為：C【分析】A.質(zhì)量的單位為g；

B.摩爾質(zhì)量的單位為g/mol；

C.根據(jù)公式計(jì)算n(CO2)，再根據(jù)公式m=n×M計(jì)算m(CO2)；

D.質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量所表示的含義不同；14．【答案】A【解析】【解答】廢鐵屑溶于過(guò)量稀硫酸中發(fā)生反應(yīng)：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑。往濾液中加入加入適量硝酸，F(xiàn)e2＋被HNO3氧化成Fe3＋；再加入適量的氨水，發(fā)生反應(yīng)：Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓＋3NH4＋；產(chǎn)生紅褐色沉淀。過(guò)濾對(duì)沉淀加熱，發(fā)生反應(yīng)：2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O。因此上述得到的紅褐色沉淀為Fe(OH)3，加熱得到的紅棕色殘?jiān)鼮镕e2O3。A符合題意；故答案為：A

【分析】鐵與稀硫酸反應(yīng)生成FeSO4和H2，F(xiàn)eSO4溶液中加入適量硝酸，F(xiàn)e2＋被氧化成Fe3＋。再加適量的氨水，反應(yīng)生成Fe(OH)3。Fe(OH)3受熱分解產(chǎn)生Fe2O3。據(jù)此確定答案。15．【答案】D【解析】【解答】①NaHCO3屬于弱酸的酸式鹽，既能與鹽酸反應(yīng)，生成CO2氣體，又能與氫氧化鈉反應(yīng)，生成碳酸鈉，故①符合題意；②（NH4）2CO3屬于弱酸弱堿鹽，既能與酸反應(yīng),生成SO2氣體，又能與堿反應(yīng)，生成NH3，故②符合題意；③Al2O3屬于兩性氧化物,既能與酸反應(yīng)，生成Al3+，又能與堿反應(yīng)生成AlO2?，故③符合題意；④Al(OH)3屬于兩性氫氧化物，既能與酸反應(yīng)，生成Al3+，又能與堿反應(yīng)生成AlO2?，故④符合題意；⑤金屬鋁與硫酸反應(yīng)生成Al3+和氫氣，與堿反應(yīng)生成AlO2?和氫氣，故⑤符合題意，故答案為：D?！痉治觥考饶芘c酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)有弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、兩性氧化物、兩性氫氧化物、金屬鋁、蛋白質(zhì)和氨基酸等物質(zhì)，16．【答案】B【解析】【解答】A.摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)，數(shù)值上等于化學(xué)式式量，因此SO2的摩爾質(zhì)量為64g/mol，A不符合題意；B.64gSO2的物質(zhì)的量，因此其所含的分子數(shù)N=n×NA=1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023，B符合題意；C.1molSO2的質(zhì)量m=n×M=1mol×64g/mol=64g，C不符合題意；D.常溫常壓下，Vm≠22.4L/mol，因此常溫常壓下，1molSO2的體積不等于22.4L，D不符合題意；故答案為：B【分析】A.摩爾質(zhì)量的單位為g/mol；B.根據(jù)公式計(jì)算n(SO2)，從而計(jì)算其所含的分子數(shù)；C.根據(jù)公式m=n×M計(jì)算SO2的質(zhì)量；D.常溫常壓下，Vm≠22.4L/mol；17．【答案】（1）0.1；1.204×1023（2）5︰4；4︰5（3）2︰1；1︰1【解析】【解答】（1）Al2(SO4)3中含0.3molSO42-，則n[Al2(SO4)3]=n（SO42-）=×0.3mol=0.1mol，n（Al3+）=2n[Al2(SO4)3]=0.1mol×2=0.2mol；即含Al3+約1.204×1023個(gè)；（2）相同質(zhì)量的SO2氣體和SO3氣體，其分子數(shù)之比為×NA：×NA=5：4；同溫同壓下，氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，故密度之比為64：80=4：5；（3）NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式相同，都為“NO2”，則等質(zhì)量的NO2和N2O4，二者的物質(zhì)的量之比為2：1，二者所含O原子個(gè)數(shù)之比為1：1。

【分析】（1）根據(jù)兩種離子與鹽的關(guān)系，可以計(jì)算出硫酸鋁的物質(zhì)的量以及鋁離子的個(gè)數(shù)；

（2）相同條件下，質(zhì)量相等的氣體的分子數(shù)與其摩爾質(zhì)量成反比；密度之比與摩爾質(zhì)量之比成正比；

（3）相同條件下，質(zhì)量相等的氣體的分子數(shù)與其摩爾質(zhì)量成反比，原子的個(gè)數(shù)等于物質(zhì)的量之比與每個(gè)分子中原子個(gè)數(shù)的乘積之比。18．【答案】（1）0.2mol（2）0.2mol、0.4mol【解析】【解答】(1)0.270kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的CuCl2溶液中，m（CuCl2）=270g×10%=27g，所以n（CuCl2）==0.2mol，；故答案為：0.2mol；(2)n（Cu2+）=n（CuCl2）=0.2mol、n（Cl-）=2n（CuCl2）=0.4mol，

故答案為：0.2mol、0.4mol。

【分析】關(guān)于物質(zhì)的量的計(jì)算，在掌握并理解m=nM、n=cV、V=nVm三個(gè)基本公式及摩爾質(zhì)量、摩爾體積、物質(zhì)的量濃度概念的基礎(chǔ)上，分析題目提供的已知條件，靈活運(yùn)用公式進(jìn)行解答，在運(yùn)用公式的過(guò)程中，注意電解質(zhì)在水溶液中的電離、運(yùn)用摩爾體積的條件與物質(zhì)狀態(tài)。19．【答案】（1）KAl(SO4)2·12H2O；Ca(ClO)2；SiO2＋2OH－=SiO32－＋H2O（2）NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑（3）4；Al2O3·2SiO2·2H2O【解析】【解答】（1）明礬可用作凈水劑，其化學(xué)式是KAl(SO4)2·12H2O；漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2；光導(dǎo)纖維在強(qiáng)堿性條件下容易發(fā)生“斷路”，原因是二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，離子方程式為SiO2＋2OH－=SiO32－＋H2O。故本小題答案為：KAl(SO4)2·12H2O；Ca(ClO)2；SiO2＋2OH－=SiO32－＋H2O。（2）小蘇打通常用來(lái)治療胃酸過(guò)多，但同時(shí)患有胃潰瘍的病人卻不能服用，原因是反應(yīng)生成氣體，會(huì)導(dǎo)致胃穿孔，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑。本小題答案為：NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑。（3）粘土的主要成分為Al2Si2O5(OH)x，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0可知，式中x=3×2+4×2-2×5=4，若以氧化物形式表示粘土的組成，應(yīng)寫(xiě)為Al2O3·2SiO2·2H2O。本小題答案為：4；Al2O3·2SiO2·2H2O。【分析】（1）明礬可用作凈水劑，其化學(xué)式是KAl(SO4)2·12H2O；漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2；光導(dǎo)纖維在強(qiáng)堿性條件下容易發(fā)生“斷路”，原因是二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，離子方程式為SiO2＋2OH－=SiO32－＋H2O；

（2）小蘇打通常用來(lái)治療胃酸過(guò)多，但同時(shí)患有胃潰瘍的病人卻不能服用，原因是反應(yīng)生成氣體，會(huì)導(dǎo)致胃穿孔，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑；

（3）粘土的主要成分為Al2Si2O5(OH)x，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0可知式中x=3×2+4×2-2×5=4，若以氧化物形式表示粘土的組成，應(yīng)寫(xiě)為Al2O3·2SiO2·2H2O；據(jù)此解答。20．【答案】（1）HClO；鐵紅（2）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(CLO)2+2H2O（3）防止Fe2+被氧化【解析】【解答】（1）①次氯酸是含氯元素的