2025年大學(xué)（理學(xué)）物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)試題及答案

（考試時(shí)間：90分鐘滿分100分）班級(jí)______姓名______第I卷（選擇題共30分）答題要求：本卷共有10個(gè)小題，每題3分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，請(qǐng)將正確答案的序號(hào)填寫在括號(hào)內(nèi)。1.在某一化學(xué)反應(yīng)中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度不斷降低，反應(yīng)速率也逐漸減小。這主要是因?yàn)椋ǎ〢.反應(yīng)體系的溫度逐漸降低B.反應(yīng)物分子之間的碰撞頻率減小C.反應(yīng)的活化能逐漸增大D.催化劑的活性逐漸降低2.對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，下列說法正確的是（）A.反應(yīng)熱與反應(yīng)的途徑有關(guān)B.反應(yīng)的活化能越大，反應(yīng)速率越快C.標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)D.反應(yīng)速率常數(shù)與反應(yīng)物濃度成正比3.在測定物質(zhì)的熔點(diǎn)實(shí)驗(yàn)中，下列操作正確的是（）A.加熱速度越快越好，以盡快得到熔點(diǎn)值B.樣品裝填得越緊密越好，防止熱量散失C.溫度計(jì)的水銀球應(yīng)完全浸沒在樣品中D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，立即將熱的樣品管投入冷水中冷卻4.已知某化學(xué)反應(yīng)的速率方程為v=kc(A)^mc(B)^n，其中k為反應(yīng)速率常數(shù)，m和n分別為反應(yīng)物A和B的反應(yīng)級(jí)數(shù)。當(dāng)m=1，n=2時(shí)，該反應(yīng)為（）A.一級(jí)反應(yīng)B.二級(jí)反應(yīng)C.三級(jí)反應(yīng)D.零級(jí)反應(yīng)5.下列關(guān)于相平衡的說法，錯(cuò)誤的是（）A.相平衡是指在一定條件下，多相體系中各相的組成和數(shù)量不隨時(shí)間變化的狀態(tài)B.相律描述了相平衡體系中相數(shù)、組分?jǐn)?shù)和自由度之間的關(guān)系C.自由度是指在不改變體系相數(shù)的條件下，體系可以獨(dú)立改變的變量數(shù)D.對(duì)于單組分體系，其自由度最多為26.在一個(gè)密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+B(g)?C(g)+D(g)。達(dá)到平衡后，若增大壓強(qiáng)，則平衡（）A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無法確定移動(dòng)方向7.下列哪種方法可以用來測定物質(zhì)的旋光度（）A.分光光度計(jì)B.旋光儀C.電位滴定儀D.氣相色譜儀8.在化學(xué)反應(yīng)中，活化分子是指（）A.能量較高，能夠發(fā)生有效碰撞的分子B.能量較低，能夠發(fā)生有效碰撞的分子C.能量較高，不能發(fā)生有效碰撞的分子D.能量較低，不能發(fā)生有效碰撞的分子9.對(duì)于一個(gè)可逆反應(yīng)，當(dāng)升高溫度時(shí)，下列說法正確的是（）A.正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B.正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大C.正、逆反應(yīng)速率都增大D.正、逆反應(yīng)速率都減小10.在某一溫度下，反應(yīng)2NO(g)+O?(g)?2NO?(g)達(dá)到平衡。若保持溫度不變，增大NO的濃度，則平衡（）A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.在新的條件下重新達(dá)到平衡時(shí)，NO?的濃度增大D.在新的條件下重新達(dá)到平衡時(shí)，NO?的濃度減小第II卷（非選擇題共70分）二、填空題（共20分）答題要求：請(qǐng)?jiān)诿款}的橫線上填寫正確答案。1.物理化學(xué)是研究物質(zhì)的______和______及其相互關(guān)系的科學(xué)。（2分）2.化學(xué)反應(yīng)速率的定義為______。（2分）3.阿倫尼烏斯方程的表達(dá)式為______，其中k為______，A為______，Ea為______，R為______，T為______。（6分）4.對(duì)于理想氣體，其狀態(tài)方程為______。（2分）5.相律的數(shù)學(xué)表達(dá)式為______，其中f為______，C為______，P為______。（4分）6.化學(xué)平衡的標(biāo)志是______。（2分）7.標(biāo)準(zhǔn)電極電勢是指在______條件下，電極反應(yīng)中各物質(zhì)的活度均為______時(shí)的電極電勢。（2分）8.原電池是將______能轉(zhuǎn)化為______能的裝置。（2分）三、簡答題（共20分）答題要求：簡要回答下列問題。1.簡述影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些？（5分）2.說明化學(xué)平衡的特征。（5分）3.什么是活化能？它對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率有何影響？（5分）4.簡述相律的應(yīng)用。（5分）四、實(shí)驗(yàn)題（共15分）答題要求：根據(jù)提供的實(shí)驗(yàn)材料和要求，回答問題。材料：在進(jìn)行乙酸乙酯皂化反應(yīng)速率常數(shù)測定實(shí)驗(yàn)時(shí)，需要用到0.0100mol/L的NaOH溶液、0.0100mol/L的乙酸乙酯溶液、恒溫槽、電導(dǎo)率儀等儀器。實(shí)驗(yàn)步驟如下：1.將恒溫槽溫度調(diào)至25℃。2.用移液管準(zhǔn)確移取25.00mL0.0100mol/L的NaOH溶液于潔凈的錐形瓶中，再加入25.00mL蒸餾水，混合均勻。3.用移液管準(zhǔn)確移取25.00mL0.0100mol/L的乙酸乙酯溶液于另一潔凈的錐形瓶中。4.將上述兩個(gè)錐形瓶同時(shí)放入恒溫槽中恒溫10分鐘。5.取出兩個(gè)錐形瓶，將乙酸乙酯溶液迅速倒入NaOH溶液中，同時(shí)開始計(jì)時(shí)，并不斷振蕩。6.每隔一定時(shí)間，用干燥的滴管吸取反應(yīng)混合液少許，注入電導(dǎo)率儀的測量池中，測量其電導(dǎo)率κ。問題：1.該實(shí)驗(yàn)中，為什么要將兩種溶液恒溫？（5分）2.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)混合液的電導(dǎo)率是如何變化的？為什么？（5分）3.如何根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算乙酸乙酯皂化反應(yīng)的速率常數(shù)？（5分）五、計(jì)算題（共15分）答題要求：寫出詳細(xì)的計(jì)算過程和答案。1.在298K時(shí)，反應(yīng)2NO?(g)?N?O?(g)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Kθ=6.80。若在該溫度下，將0.100molNO?(g)放入1.00L的容器中，求平衡時(shí)N?O?(g)的物質(zhì)的量。（7分）2.已知反應(yīng)A(g)+B(g)?C(g)的速率方程為v=kc(A)c(B)，在某溫度下，當(dāng)c(A)=0.10mol/L，c(B)=0.20mol/L時(shí)，反應(yīng)速率為0.0050mol/(L·s)。求該溫度下的反應(yīng)速率常數(shù)k。（8分）答案：1.B2.C3.C4.C5.D6.C7.B8.A9.C10.A二、1.物理和化學(xué)變化規(guī)律2.單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化量3.k=Ae^(-Ea/RT)；反應(yīng)速率常數(shù)；指前因子；活化能；摩爾氣體常數(shù)；熱力學(xué)溫度4.pV=nRT5.f=C-P+2；自由度；組分?jǐn)?shù)；相數(shù)6.正、逆反應(yīng)速率相等7.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)；18.化學(xué)；電三、1.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有濃度、溫度、催化劑、反應(yīng)物的本性等。濃度越大，反應(yīng)速率越快；溫度升高，反應(yīng)速率加快；催化劑能降低反應(yīng)的活化能，增大反應(yīng)速率。2.(1)逆：是可逆反應(yīng)。(2)等：正、逆反應(yīng)速率相等。(3)動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡。(4)定：平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度不再改變。(5)變：條件改變，平衡可能移動(dòng)。3.活化能是指活化分子具有的平均能量與反應(yīng)物分子具有的平均能量之差?；罨茉酱?，反應(yīng)越難進(jìn)行，反應(yīng)速率越慢。4.相律可用于確定多相體系中獨(dú)立變量的數(shù)目，幫助分析相平衡體系的性質(zhì)和行為，如預(yù)測相數(shù)、自由度的變化等，在研究相平衡、物質(zhì)的相變等方面有重要應(yīng)用。四、1.恒溫是為了保證反應(yīng)在恒定的溫度條件下進(jìn)行，使反應(yīng)速率只受濃度等因素影響，避免溫度變化對(duì)反應(yīng)速率的干擾，從而準(zhǔn)確測定反應(yīng)速率常數(shù)。2.隨著反應(yīng)進(jìn)行，乙酸乙酯不斷消耗，生成的乙酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，電導(dǎo)率逐漸增大；隨著反應(yīng)接近完全，離子濃度變化不大，電導(dǎo)率變化趨于平緩。3.以電導(dǎo)率κ對(duì)時(shí)間t作圖，得到κ-t曲線。通過計(jì)算曲線斜率得到反應(yīng)速率，再根據(jù)反應(yīng)速率與速率常數(shù)的關(guān)系，結(jié)合初始濃度計(jì)算出速率常數(shù)。五、1.設(shè)平衡時(shí)N?O?的物質(zhì)的量為xmol。開始時(shí)n(NO?)=0.100mol2NO