第2講氧化還原反應(yīng)

備考導(dǎo)航

1.了解氧化還原反應(yīng)的基本概念，理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電

子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。

復(fù)習目標

2.了解氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律，預(yù)測反應(yīng)的產(chǎn)物。

3.掌握氧化還原反應(yīng)的配平方法.

在復(fù)習時，首先通過對比的方法掌握有關(guān)基本概念。氧化還原反應(yīng)

的考查形式多樣：

1.在選擇題的選項中出現(xiàn)，多與離子共存、離子方程式書寫、NA

相結(jié)合，考查離子之間的氧化還原反應(yīng)、氧化性或還原性的強弱比

復(fù)習策略較、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目等。最近幾年出現(xiàn)氧化還原反

應(yīng)的循環(huán)圖，要予以充分的重視和訓(xùn)練。

2.在非選擇題中：（1）氧化還原反應(yīng)要與離子方程式、電極反應(yīng)式

相結(jié)合，考查在新情境卜附生氧化還原方程式的書寫與配平等；（2）

實驗中?？疾榕懦蓴_離子；（3）氧化還原滴定的計算等。

（或離子）方程式的1n與配平|

氣化劑、還原劑人」1守恒規(guī)律］

〃強弱規(guī)律］

氧化性、還原性_________

（理化還、_

熟記網(wǎng)絡(luò)''4法本概念__基本規(guī)律

諷化反應(yīng)、還原反應(yīng)卜7'價態(tài)規(guī)律

氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物M

］電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目J1尤后設(shè)津,

問題1配平離子方程式：

2MnO1+16H++10C「=2Mi?++5Cl2t+_

8H2Q

還原劑是一HC1,氧化產(chǎn)物是.Cb,還原產(chǎn)物是一MnCb,

課前思考KMnCM發(fā)生還原反應(yīng)，HC1發(fā)生氧化反應(yīng)；每生成1molCh

時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2moi,被氧化的HC1的物質(zhì)的量是

mol,在該反應(yīng)中，鹽酸表現(xiàn)的性質(zhì)是一還原性和酸性。

問題2寫出下列反應(yīng)的離子方程式。

（1）將Cb通入Feb的過程中，若氧化產(chǎn)物只有一種，反應(yīng)的離子方

程式為Cb+21------------2cl+I20

⑵先向NalCh溶液中加入計量的NaHSCh,生成碘化物；再向混合

溶液中加入Nakh溶液，反應(yīng)得到上上述制備k的總反應(yīng)的離子

方程式為2IO1+5HSO區(qū)-5SO王+L+3H++H2O。

課前8min對應(yīng)學(xué)生用書PM

1.判斷正誤(正確的畫“J”，錯誤的畫“x”)。

(1)(2021?廣東卷)二氧化硫通入酸性高鎰酸鉀溶液中：5SO2+2MnO7+

2++

2H2O=5SOr+2Mn+4H(V)

(2)(2019?北京卷)H2c2O4使酸性高鎰酸鉀溶液褪色：2MnO；+5C2Or+16H+

2+

=2Mn+l()CO2t4-8H2O(X)

(3)用NaOH溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁：

2AI4-2OH-4-2H2O=2AIO2+3H2t(V)

(4)酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成h：

+

IOJ+「+6H=h+3H2O(X)

(5)Na2s2O3溶液中加入稀硫酸：2s2OM+4H?=SOK+3SI+2FhO(x)

(6)(2019?浙江卷)硫酸銅溶液中加少量的鐵粉：3Cu24+2Fe=2Fe3++3Cu(x)

(7)酸性碘化鉀溶液中滴加適量雙氧水：2「+2H++H2O2=b+2H2O(

2+

(8)(2022?湖南卷)FeSO4溶液中加入H2O2產(chǎn)生沉淀：2Fe+H2O2+

4H2O=4H++2Fe(OH)3I(V)

(9)(2021?全國乙卷)過量鐵粉加入稀硝酸中：Fe+4H++NO?=Fe3++NOt

+2H2O(X)

+

(10)(2021?全國乙卷)酸性高鎰酸鉀溶液與H2O2反應(yīng)：2MnO；4-5H2O2+6H

2+

=2Mn+5O2f+8H2CKJ)

2.(2023?全國乙卷)下列應(yīng)用涉及氧化還原反應(yīng)的是(C)

A.使用明研對水進行凈化

B.雪天道路上撒鹽融雪

C.暖貼中的鐵粉遇空氣放熱

D.熒光指示牌被照發(fā)光

【解析】使用明砒對水進行凈化過程中，鋁離子發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體，

吸附水中的懸浮顆粒，該過程中沒有涉及氧化還原反應(yīng)，A不選；雪天道路上撒

鹽融雪，是因為鹽使其熔點降低并熔化，沒有涉及氧化還原反應(yīng)，B不選；暖貼

中的鐵粉遇空氣放熱，是因為暖貼中含有的鐵粉、碳粉、氯化鈉、水等物質(zhì)形成

無數(shù)微小原電池，該過程中鐵元素和氧元素的化合價發(fā)生變化，涉及氧化還原反

應(yīng)，C選；熒光指示牌被照發(fā)光，是發(fā)生了反射，沒有涉及氧化還原反應(yīng)，D不

選。

3.寫出下列離子(或化學(xué))方程式。

(1)寫出酸性條件下FeSO4溶液與H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

_________________0

(2)+6價銘的化合物毒性較大，常用NaHS03將廢液中的Cr20M還原成C「3

+,寫出反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________________

___________________________________________________________________O

(3)pH約為4時，用(NH4)2SO3還原CuCb溶液可得Cu。沉淀，寫出該反應(yīng)

的離子方程式：。

(4)①“酸浸"(鹽酸)時CeCh與H2O2反應(yīng)生成CN+并放出02,該反應(yīng)的離子

方程式為。

②在300℃時，密閉容器中NaHCCh溶液與鐵粉反應(yīng)，反應(yīng)初期有FeCCh生

成并放出H2,該反應(yīng)的離子方程式為o

(5)在酸性條件下，NaQCh和NaCl的混合溶液反應(yīng)的離子方程式：

_______________________________________________________________O

(6)向含碘廢液中加入稍過量的Na2sCh溶液，將廢液中的卜還原為廣，其離

子方程式為O

2++3+

【答案】⑴H2O2+2Fe+2H=2Fe+2H2O(2)Cr2O7-+3HS0J+5H+

3+-2+-

=2Cr+3SO4+4H2O(3)2Cu+SOf+2C1+H2O=2CUC1\+S0/+2H

+(4)①2CeO2+H2O2-6H+-2Ce3++O2t+4H2O

300℃

②Fe+2HC0F-------FeC03+COM+H2t

+

(5)5Cr+C107+6H=3Cl2t+3H2O

（V網(wǎng)四師F）在反應(yīng)N?（得電子）~￡化介價降低!駕｛還原反應(yīng)K被還胡盧口還包產(chǎn)物

?nr?I???

反應(yīng)物性質(zhì)本質(zhì)特征過程元素生成物

（還！劑］也｛還J性產(chǎn)應(yīng)白4失!子］~電不行同絲1軾J反應(yīng)］~T被［化盧士恒］產(chǎn)物］

2.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。

3.判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)：反應(yīng)前后元素化合價有無變化（或升降）。

X0識舊氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法

1.雙線橋法。用雙線橋法標出銅和濃硝酸反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

失2e?

Cu+4HNO、（濃）^=Cu（NOJ；+2NO"+2H,0

It

_______________________得Lx2_______________o

2.單線橋法：箭頭由失電子原子指向得電子原子，線橋上只標電子轉(zhuǎn)移的數(shù)

目。用單線橋法標出銅和濃硝酸反應(yīng)電了轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

2e-

I-I,

Cu+41INO、（濃）^=Cu（NOJ,+2NO,f+211,0。

知識K］氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系

［常考判斷］

判斷正誤（正確的畫“，錯誤的畫“X”）。

⑴（202（）.北京卷）用石灰乳脫除煙氣中的SO2是利用了氧化還原反應(yīng)（X）

（2）在空氣中FeSO4溶液由綠色變黃色，說明鐵元素由+2價變?yōu)?3價（J）

⑶用鹽酸去除鐵銹（牛要成分FeoOv.rH^O）,反應(yīng)中沒有元素化合價的變化

(J)

(4)(2020?全國I卷)NaCIO通過氧化滅活病毒(V)

△

(5)制備CICh：2KC1O3+H2C2O4+H2SQ4-----=2C1Q2t+K2SO4+2CO2t

+2H2O,1molKCIO3參加反應(yīng)有1mol電子轉(zhuǎn)移(J)

(6)在離子反應(yīng)5H2C2O4+2MnO；+6H,=2Mn2++10CO2t+8H2O中,

H2c2。4作為還原劑(J)

(7)離子反應(yīng)：MF+S2O廠+H2O--MnO；4-SOr+H+,氧化性比較：SzOl

>MnO；(V)

2+

(8)(2021?江蘇適應(yīng)性漓子反應(yīng)2BH；+Fe+6H2O=FeI+2B(OH)3+

7H2f中，F(xiàn)e2’和H20都是氧化劑(J)

(9)(2020?全國I卷)除去SO2中少量的H2S,可將混合氣體通過盛有酸性高鎰

酸鉀溶液的洗氣瓶(x)

［及時鞏固］

觸11下列工業(yè)生產(chǎn)的過程未涉及氧化還原反應(yīng)的是(D)

A.粗銅精煉B.海水提鎂

C.工業(yè)制鋁D.海水制粗鹽

【解析】蒸發(fā)溶劑濃縮海水，結(jié)晶得到粗鹽，整個過程沒有化合價改變，不

涉及氧化還原反應(yīng)，D正確。

頌］2(2022?廣東高三聯(lián)考)已知鎰的氧化物與硝酸可發(fā)生如下反應(yīng)，反應(yīng)

I：MmCh+2HNO31稀)=Mn(NC)3)2+MnO?+H2O,反應(yīng)II：MnO+

2HNCh(濃)=MnO2+2NCht+H2OO則下列推斷正確的是(D)

A.由反應(yīng)I可知，與MnCh相比MmCh與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣的條件更苛

刻

B.由反應(yīng)I、II可知氧化性：HNCh(濃)AHNCM稀),MnCh

C.MnO可以與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)：3MnO+2HNCh(稀)=3MnO2+2NOf+

H2O

D.將MmCh看作MnOMn2O3,可發(fā)生反應(yīng)：Mn3O4+

4HNC>3(稀)=2Mn(NCh)2+MnO2+2H2O

【解析】由反應(yīng)I可知MmCh的氧化性大于MnCh,則MmQ，與濃鹽酸反

應(yīng)制備氯氣的條件更容易，A錯誤；反應(yīng)I為鎰元素自身的歧化反應(yīng)，稀硝酸并

未將M"+氧化為MnO2,故說明稀硝酸氧化性小于MnO2,反應(yīng)II中濃硝酸將

MnO氧化為Mn(h,說明濃硝酸氧化性大于MnCh,B錯誤；由反應(yīng)I可知稀硝

酸不能將+2價Mn元素氧化為MnCh,C錯誤。

考點2氧化還原反應(yīng)的重要規(guī)律

知識梳理

知識II常見氧化劑和還原劑

1.常見氧化劑

X2KMnO4(H

3

氧化濃硫FeK2Cr2O7(HKC103、

（鹵+)、

02HNO3+H2O2

劑酸+)CIO-

素）MnO2

對應(yīng)

NO

還XH2QCl或

或Fe2Cr3+

原產(chǎn)或

S02+C12H20

N02

物0H-

2.常見還原劑

M（金

co、

屬）：

還原rs2~c、SO2、

Na、H2Fe2+NH3N2H4H2O2

劑(HI)(H2S)H2C2SOT

Mg

04

等

對應(yīng)

H+__N2

氧Fe3

M〃+l2_s或或或02

化產(chǎn)CQ2.so4

旦2。NONO

物

知識舊氧化還原的重要規(guī)律

在氧化還原反應(yīng)中，元素的化合價有升必有降，化合價升降總數(shù)一定

守恒規(guī)律

相等，電子得失總數(shù)一定相等

（1）在一個氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物;還原性：

還原劑>還原產(chǎn)物。

如根據(jù)反應(yīng)K2Cr26+14HCl（濃）=2KCl+2CrC13+3Cl2t+7HQ可

強弱規(guī)律判斷：

氧化性：K2CF2O7>C12,還原性：HCI>CrC13

（2）在濃度相差不大的溶液中，同時含幾種還原劑時，若加入一種氧

化劑，則它首先與溶液中還原性最強的還原劑作用;同理，同時

含有幾種氧化劑時，若加入還原劑，則它首先與溶液中氧化性最強

的氧化劑作用，也叫反應(yīng)的先后規(guī)律。如：在含有Fe3+、Cu2\H+

的溶液中加入鐵粉，因為氧化性：Fe3+>Cu2+>H+,所以鐵粉先與Fe3

+反應(yīng)，然后依次與CM+、H+反應(yīng)

一般元素處于最高價態(tài),具有氧化性；元素處于最低價態(tài),具有

還原性;元素處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性

化性

歧化反應(yīng)：“中間價一高價+低價”（如氯、硫、氮和磷元素等）

Ch+H2OHC1+HQO

Ch+2NaOH=NaQ+NaQO+H9

2Na2O2+2H2Q=4NaOH+O2t

2Na?O2+2cCb=2Na2co3+O2

MnOz

2H2O2=2H2O+O2t

3NO2+H20=2HNO3+NO

2N0?+2NaOH-NaNCh+NaNO+HzO

價態(tài)規(guī)律

3Br2+3co5B。+BrO）+3C02t

+

S2OF+2H=SI+SO2f+H2O

歸中反應(yīng)：同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，價態(tài)的變化

“高價+低價一中間價”

Fe+2Fe3+=3Fe2+

2H2S+SO2=3SI+2H2O

KCIO3+6HC1=KC1+3C12t+3H:O

BrO丘+5B/+6H+=3B門+3H2O

NO?+NO+2NaOH=2NaNO2+H；O

催化劑

4ANH3+6NOA—A~~(2X+3)N2+6XH2O

知識El影響氧化性或還原性強弱的其他因素

i.濃度：一般來說，氧化劑的濃度越大，其氧化性越強；還原劑的濃度越大，

其還原性越強，如氧化性：濃硫酸>稀硫酸、濃硝酸>稀硝酸；還原性：濃鹽酸,

稀鹽酸。

2.溫度：許多氧化還原反應(yīng)是在加熱條件下進行的，一般升高溫度可增強氧

化劑的氧化性、還原劑的還原性。如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性

強。

3.溶液的酸堿性。

如：①中性環(huán)境中NO*不顯氧化性，酸性環(huán)境中NO*顯氧化性。

②KMnCh氧化性：酸性,中性〉堿性。

解疑釋惑<

氧化性和還原性相對強弱的比較

1.以元素在周期表中的位置為依據(jù)

（1）同主族元素，從上到下元素金屬性（還原性）增強，非金屬性（氧化性）減弱。

（2）同周期主族元素，從左向右元素金屬性（還原性）減弱，非金屬性（氧化性）

增強。

2.根據(jù)金屬活動性順序判斷

按照金屬活動性順序，排在前面的金屬元素其單質(zhì)的還原性強，排在后面的

金屬元素其陽離子的氧化性強。

KCaNaMgAlZnFcSnPb（H）CuHgAgPtAu

------------------------------------------------------------------------------------A

單題:還原性逐漸減弱

Ca??Na'Mg2+AP+Zn2*Fe24Sn2'Pb2"（"?）CM，F(xiàn)e3,Hg2，Ag：

陽點子算化性逐漸增強

+3+2++

3.常見的氧化劑的氧化性順序：KMnO4（H）>C12>Br2>Fe>Cu>H

常見的還原劑的還原性順序：S2->SOT（或HSOD>r>Fe2+>Br->CF

4.根據(jù)與同一物質(zhì)反應(yīng)的情況（反應(yīng)條件、劇烈程度等）判斷

當不同的氧化劑作用于同一還原劑時，若氧化產(chǎn)物價態(tài)相同，可根據(jù)反應(yīng)條

件要求的高低來進行判斷，反應(yīng)條件要求越低，氧化劑的氧化性越強；若氧化產(chǎn)

物價態(tài)不同，則價態(tài)越高，氧化劑的氧化性越強。

△△

如根據(jù)2Fc+3cl2=2FCC13、FC+S===FCS,可得氧化性：C12>S

5.物質(zhì)本身得、失電子數(shù)目越多，其對應(yīng)的氧化性、還原性不一定越強

判斷氧化性強弱是根據(jù)得電子的難易程度而不是多少，如氧化性：Fe3+>So

判斷還原性的強弱是根據(jù)失電子的難易程度而不是多少，如還原性：Na>Mgo

6.根據(jù)原電池、電解池的電極反應(yīng)判斷

①兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極，一般還原性：負極金屬〉正極金屬。

②在電解過程中，氧化性越強的金屬陽離子優(yōu)先在陰極放電，還原性強的非

金屬陰離子優(yōu)先在陽極放電。

［?？寂袛郔

判斷正誤（正確的畫“，錯誤的畫“x”）。

（1）S02氣體與足量Fe2（SO4）3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生

的反應(yīng)：

①S02+2Fe3++2H2O=SO4-+2Fe2++4H+；

②CnO廠+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。

-3+

則氧化性：Cr2O7>Fe>SO2（V）

（2）向含淀粉的KIO3酸性溶液中滴加NaHSCh溶液，溶液先變藍后褪色。發(fā)

生下列反應(yīng)：

①2IO3+5HSO,=I2+5SOU+H2O+3H+；

②I2+HSCX=2「+SOH+3H+。

則還原性：I一,HSO〉l2（x）

（3）用濃硫酸將Se轉(zhuǎn)化成二氧化硒（SeCh）,再用KI溶液處理后回收Se。發(fā)

生的反應(yīng)：

①Se+2H2so4（濃）=2SCht+SeO2+2H2O；

②SeCh+4KI+4HNO3=4KNO3+Se+2h+2H2O0

則氧化性：H2so4（濃）〉SeO2>l2（J）

（4）含碘食鹽中的碘元素主要以KIO3的形式存在，「、12、KK在一定條件下

可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化。則氧化性：Ch>I0J>l2（V）

適量ChNaHSO；

I--------?I：*---------lOi

I途徑i途徑nA

I足量。2|

途徑BI

［及時鞏固1

酶13有下列三個反應(yīng)：

①Cb+Fel2=FeCb+l2

3+

②2Fe?++Br2=2Fe+2Br-

@C020s+6HCl=2CoCh+C12t+3H?0

下列說法正確的是(A)

A.①②③中氧化劑分別是Cb、Bn、CO2O3

3+

B.根據(jù)以上反應(yīng)可以得到氧化性強弱關(guān)系：C12>Co2O3>Fe

C.在反應(yīng)③中生成1molCh時，有6molHC1被氧化

D.根據(jù)反應(yīng)①②一定可以推理得到：

Cb+FcBr2=FcC12+Bn

【解析】①中氧化性：。2>12,②中氧化性：BF2>FC3+,③中氧化性：CO2O3

>Ch,所以氧化性順序是Co2O3>C12>Fe3+,B錯誤；在反應(yīng)③中生成ImolCL

時，有6moiHC1參加反應(yīng)，其中2moiHC1被氧化，C錯誤；根據(jù)還原性：Br-<

Fe2+,CI2和FeBn反應(yīng)時，氯氣先氧化Fe?十,再氧化Br,D錯誤。

魏4(2023?廣州一模)下列實驗對應(yīng)的現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是(D)

選項實驗現(xiàn)象結(jié)論

向食品脫氧劑樣品(含

還原鐵粉)中加入硫酸食品脫氧劑樣品中含

A紫紅色褪去

后滴加酸性KMnCh溶Fe2+

液

向FcSC>4溶液中滴入

加入H2O2后溶液變成Fc2+既有氧化性又有還

BKSCN溶液，再滴加

紅色原性

H2O2溶液

溶液變監(jiān)、有黑色固體

C向FeCh溶液加入銅片金屬鐵比銅活潑

出現(xiàn)

D向FeCb溶液中加入KI溶液變?yōu)樗{色氧化性：Fe3+>h

溶液后滴加幾滴淀粉

溶液

【解析】向食品脫氧劑樣品(含還原鐵粉)中加入硫酸后，鐵粉會與硫酸反應(yīng)

生成硫酸亞鐵，酸性KMnCU溶液為強氧化劑，會氧化亞鐵離子，則滴加酸性

2+

KMnO,溶液，紫紅色褪去，不能說明食品脫氧劑樣品中含F(xiàn)e,A錯誤；向FeSO4

溶液中滴入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加H2O2溶液，H2O2會將亞鐵離子氧

化為鐵離子，則加入HQ?后溶液變成紅色，說明Fe2+有還原性，B錯誤；向FeCh

溶液加入銅片會發(fā)生反應(yīng)2FeCh+Cu=2FeCl24-CuCh,溶液變藍，無黑色固體

出現(xiàn)，F(xiàn)eCb的氧化性大于CuC12,C錯誤；向FeCh溶液中加入KI溶液后滴加幾

滴淀粉溶液，F(xiàn)eCh溶液會與KI溶液反應(yīng)生成FeC12和12,則溶液變?yōu)樗{色，氧

3+

化性：Fe>I2,D正確。

---------------〈深度指津〉----------------

及。3的性質(zhì)

1.H2O2

(1)強氧化性

2Fe2++H2O2+2H^=2Fe3++2H2O

H2O2+S02=H2SO4

HQ+H^S=SI+2H2O

H2O2+21-+2H+==I2+2H2O

(2)弱還原性

5H2O2+2KMnO4+3H2s2M11SO4+K2SO4+5O2f+8H2O

(3)不穩(wěn)定性

△

2H---------=2H2O+O2f

2.O3

放電

(1)03的產(chǎn)生：302==2030

(2)化學(xué)性質(zhì)

①強氧化性：

2Ag+03=Ag2O4-O2(AgxHg等金屬在臭氧中可以被氧化)

PbS+4O3=PbSO4+402

SO2+O3=SO3+O2

O3+2KI+H2O=I2+2KOH+02（03能使?jié)駶櫟牡矸垡籏I試紙變藍）

一定條件

②不穩(wěn)定性：203=302。

⑶用途：03殺菌能力強且不影響水質(zhì)，可用于飲用水的消毒。

考點3氧化還原反應(yīng)化學(xué)（或離子）方程式的配平

知識梳理

知識口氧化還原反應(yīng)的配平步驟

氧化還原反應(yīng)方程式配平的依據(jù)是得失電子守恒，配平的步驟如下:

［標價態(tài)］—標出發(fā)生鈍化還原反應(yīng)的元素的化合價

0

［列變化）—?定反應(yīng)前后同種元或化合價的升降數(shù)

3

［求總數(shù)］—求最小公倍數(shù).硬化今價升降總數(shù)相等

工

［配系數(shù)）一用觀察的方法配平其他物政的化學(xué)計量數(shù)

（查守恒）—檢查原r?、電荷、得失電r是否守恒

例1配平下列反應(yīng)：

(DKMnCh+HCl(濃)一>KCl+MnCb+C12t+H2O

［分析］①首先標出變化元素的化合價，確定氧化劑與還原劑的化學(xué)計量數(shù):

KMn(),4-lid(濃)一>MnCl24-Cl2f

15X2f1X2X5

②再用觀察法配平得：

2KM11O4+I6HCI(濃)=2MnC12+5C12t+2KC1+8H2O

△

(2)Cl2+KOH——>

［分析］

0△-1+5

C1+KOH—>KC1+KC1()3+HK)

；1X5f5

△

3Ch+6KOH=5KC1+KCIO3+3H2O

［及時鞏固］

由5配平下列反應(yīng)的化學(xué)（或離子）方程式:

⑴|~~|MnO3+1~jMn"+1~|H.O——|\MnO2I+||H+

(2)||Cu2S+|^HN03——|INOt+1一|CU(NO3)2+1一|H2so4+1一|H2O

(3)|IMn2++OCIO?+OH2O——|~|MnO2!+||cht+□

(4)|IP4+OKOH+OH2O——|~IK3Po4+1~|PH3t

(5)|IC2H5OH十口KMnO4+口H2so4---口K2so4十口MnSCM十口

CO2t+OH2O

【答案】(1)23254(2)32210638(3)52451

8H+(4)29335(5)512186121033

知識舊產(chǎn)物的預(yù)測

1.KMnOi在不同條件下的還原產(chǎn)物：Mn"(酸性條件下)、MnO2(中性條件下)、

MnO廠(堿性條件下)。

2.K2Cr2O7在酸性條件下的還原產(chǎn)物：C/。

3.硝酸作為氧化劑時，一般濃硝酸反應(yīng)生成N02,稀硝酸反應(yīng)生成N0。

例2預(yù)測產(chǎn)物并配平：

(OCoHi2O6+KzCcCh+H2SO4—?

L分析J有機物參與的氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式的配平中，一般有機物中的H

元素顯+1價，0元素顯一2價，根據(jù)物質(zhì)中元素化合價代數(shù)和為零的原則，確定

碳元素的平均價態(tài)，然后進行配平。

0+6+34-1

C6H12()6-|-K2Cr2()7—>Cr2(SOj)2+C()2)

十4X643X2X4

C6H12O6+4K2CF2O7+16H2so4=4K2so4+

4Cr2(SO4)3+6CO21+22H2O

(2)FeSO4+KMnCh+H2SO4—>

①先根據(jù)得失電子守恒配平發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)：

10FeSO4+2KM11O4--2MnSO4+5Fe2(SO4)3

②再根據(jù)原子守恒，寫出缺項并配平：

l()FeSO4+2KMnOj+8H2so4=2MnSCM+K2SO4+8H2O+5Fe2(SO4)3

［及時鞏固］

E?6請寫出下列反應(yīng)的離子方程式。

(1)銅與濃硝酸反應(yīng)：

(2)銅與稀硝酸反應(yīng):

⑶FeO與稀硝酸反應(yīng):

(4)Fe與稀硝酸溶液反應(yīng)

①Fe過量：；

②稀硝酸過量：o

【答案】(1)Cu+4H++2NO,=Cu2++2NO2t+2H2。(2)3Cu+8H++

2++3+

2NOJ=3Cu+2NOt+4H2O(3)3FeO+10H+NOJ=3Fe+NOt+

5H2。(4)①3Fe+2NO5+8H+=3Fe2++2NOt+4比0

+3+

@Fe+NO^+4H=Fe+NOt+2H2O

解疑釋惑《

陌生氧化還原反應(yīng)化學(xué)(或離子)方程式的書寫

1.首先根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律預(yù)測生成物。要注意反應(yīng)物的量不同(或溶液

的濃度不同)，產(chǎn)物不同。如過量的鐵與稀硝酸反應(yīng)，生成硝酸亞鐵；濃硝酸與稀

硝酸分別和銅反應(yīng)的還原產(chǎn)物不同。要注意溶液的酸堿性不同對產(chǎn)物的影響：如

高鎰酸鉀在酸性條件下一般被還原為Mn2+,而在堿性條件下則得到MnOr?

2.然后根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒及元素質(zhì)量守恒將化學(xué)(或離子)方程式

配平。

3.要考慮溶液的酸堿性條件：在酸性條件下，離子方程式中不能出現(xiàn)OH'

在堿性條件下，離子方程式中不能出現(xiàn)在酸性條件下，多氧一側(cè)配H+,在

另一側(cè)生成水；堿性條件下多氧一側(cè)配水，在另一側(cè)生成0H,

I及時鞏固I

解17含NO煙氣需要處理后才能排放。

(1)濕法氧化法處理含NO煙氣。酸性條件下，用NaCKh作氧化劑將NO氧

化為NO,,并放出熱量。該反應(yīng)的離子方程式為o

N：+H：g\HI

(2)有氧條件下,NO在催化劑作用下可被NHs還原為N2。在鋼基催化劑(V2O5)

作用下的脫硝反應(yīng)機理如圖所示，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

【答案】(1)4NO+3C1O?+2H2O=4NO?+3Cr+4H+

V2O5

(2)4NH?+4NO+O24N2+6H2O

課堂幽fi對應(yīng)學(xué)生用書P21

I.判斷正誤(正確的畫“，錯誤的畫“X”)。

(1)03具有氧化性，可用于自來水的殺菌消毒(J)

(2)SCh具有氧化性，可用于漂白紙漿(X)

(3)(2022?浙江卷)乙醇與酸性K2C「2O7溶液反應(yīng)：3CH3cH2OH+2CT2OM+16H

+=3CHSC00H+4Cr3++11H?O(J)

(4)FeCb溶液呈酸性，可用于腐蝕電路板上的Cu(x)

(5)FeC13具有氧化性，可用于自來水的殺菌消毒(x)

(6)(2019?江蘇卷)向3mLKI溶液中滴加幾滴;臭水，振蕩，再滴加1mL淀粉

溶液，溶液顯藍色，說明Bn的氧化性比上的強(J)

(7)(2022?浙江卷1月)鐵與碘反應(yīng)易生成碘化鐵(x)

(8)在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價不變的元素只有銅(X)

2.(2023?江蘇卷)室溫下，探究O.lmol/LFeSO4溶液的性質(zhì)，下列實驗方案能

達到探究目的的是(B)

選項探究目的實驗方案

A溶液中是否含有Fe3+向2mLFeSCh溶液中滴加幾滴新制氯水,再

滴加KSCN溶液，觀察溶液顏色變化

向2mLFeSO二溶液中滴加幾滴酸性KMnO4

BFe?+是否有還原性

溶液，觀察溶液顏色變化

向2mLFcSCh溶液中滴加2?3滴酚配試液，

CFe2+是否發(fā)生水解

觀察溶液顏色變化

Fe2+能否催向2mL5%H2O2溶液中滴加幾滴FeSCh溶液，

D

化H2O2分解觀察氣泡產(chǎn)生情況

【解析】檢驗溶液中是否含有F/+應(yīng)直接滴加KSCN溶液，若溶液變紅色,

則說明有Fe3+,不能先滴加新制氯水，A錯誤；Fe2+水解顯酸性，不能使酚配變

色，C錯誤；酸性條件下Fe2+會被H2O2氧化為Fe3+,而且沒有對比實驗，D錯

誤。

3.(2023?福建福州模擬)為探究物質(zhì)的氧化性，某實驗小組設(shè)計如圖實驗。下

列說法錯誤的是(D)

辱^濃鹽酸浸有NaOH

■?山/溶液的棉花

W酣FeCU溶液

A

f^-Ki溶液

漂白粉§-cci4

A.燒瓶中的反應(yīng)為Ca(C10)2+4HCl=CaCh+2cl2f+2H2O

B.浸有NaOH溶液的棉花起吸收尾氣的作用

c.CC14可用淀粉溶液替換

3+

D.試管下層出現(xiàn)紫紅色，可證明氧化性：Ch>Fe>I2

【解析】試管下層出現(xiàn)紫紅色，只能說明有碘單質(zhì)生成，無法確定是什么物

質(zhì)氧化KI,因為Fe3+和Ck均能氧化「，D錯誤。

4.寫出下列氧化還原反應(yīng)化學(xué)(或離子)方程式，并配平。

(1)軟鎰礦(MnCh)與氧氣、氫氧化鉀加熱制取鎰酸鉀的化學(xué)方程

式：O

(2)MnCh、KClOsxKOH熔融條件下反應(yīng)生成KzMnCh、KC1,寫出反應(yīng)的化

學(xué)方程式：o

⑶在硫酸酸化后，QCnCh標準溶液中加入過量KI,發(fā)生反應(yīng)的離子方程

式：O

(4)002在NaOH溶液中可歧化為NaQCh和NaClO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式

為o

(5)在酸性溶液中，HC1O氧化NO生成CL和NOJ,其離子方程式

為o

(6)在酸性條件下，碘化鉀與碘酸鉀加熱反應(yīng)的離子方程式為o

⑺硫酸亞鐵鐵［(NH4)2Fe(SO4)2］隔絕空氣加熱至500C時能完全分解，分解產(chǎn)

物中含有氧化鐵、二氧化硫、氨氣、氮氣和水蒸氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式

為O

(8)(2021?江蘇卷)將一定量軟鎰礦粉(含MnCh及少量Fe、Al、Si、Ca、Mg等

的氧化物)與Na2s03溶液配成懸濁液，加入三頸瓶中，70C下通過滴液漏斗緩慢

滴加H2sCh溶液，MnOz轉(zhuǎn)化為Mi?+的離子方程式為。

△

【答案】(l)2MnO2+O2+4KOH==2K2MnO4+2H2O

熔融

(2)3MnO2+KOO3+6KOH—3K2M11O4+KC1+3H2O

-+3

(3)Cr2O7+6F+14H=3h+ZCr++7H2O

(4)2C1O2+2Na0H=NaC102+NaClOs+H2O

(5)3HCIO+2NO+H2O=3C1+2NO3+5H'

△

+

(6)5F+IO?+6H==3l2+3H2O

500℃

(7)2(NH4)2Fe(SO4)2=Fe2O3+4SO2t+2NH3t+N2t+5H?Ot

70℃

(8)MnCh+SOM+2H+=Mn2++SOT+H2O

5H——及時課后小結(jié)，學(xué)清吃透-----

提示請老師布置同學(xué)們及時完成《配套精練》中的練習。

第2講氧化還原反應(yīng)

練習1氧化還原反應(yīng)的概念與基本規(guī)律

1.判斷正誤(正確的畫“，錯誤的畫“X”)。

(l)FeC13具有氧化性，可用于腐蝕印刷電路板上的Cu(V)

(2)過氧乙酸有強氧化性，可用作消毒劑(J)

(3)葡萄糖具有還原性，可用于釀酒(x)

(4)NCh具有還原性，與N2H4混合可用作火箭推進劑(x)

(5)HNO3具有氧化性，可用于生產(chǎn)氮肥NH4NO3(X)

(6)N2H4具有還原性，可用于將AgNCh還原為單質(zhì)Ag(V)

(7)K2FeO4易溶于水，可用于殺菌消毒(X)

(8)在02具有氧化性，可用于傷口創(chuàng)面消毒(J)

(9)SO2有還原性，可用于脫除廢氣H2s(X)

2.下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是(D)

A.NazCh用作呼吸面具的供氧劑

B.工業(yè)上電解熔融狀態(tài)AI2O3制備A1

C.工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮

D.實驗室用NH4C1和Ca(0H)2制備NH3

3.水與下列物質(zhì)反應(yīng)時，水表現(xiàn)出氧化性的是(A)

A.NaB.Ch

C.NO2D.Na2O

【解析】2Na+2H2O=2NaOH+H2t,H2O中H元素化合價由+1降為0

價，作氧化劑，在反應(yīng)中表現(xiàn)出氧化性，A選；CI2+H2OHC1+HC10,H20

中各元素化合價不變，既不表現(xiàn)氧化性也不表現(xiàn)還原性，B不選；3NO2+

H2O=2HNO3+NO,H2O中各元素化合價不變，既不表現(xiàn)氧化性也不表現(xiàn)還原

性，C不選；Na20+Hz0=2Na0H,該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，D不選。

4.下列物質(zhì)的應(yīng)用利用了氧化還原反應(yīng)的是(D)

A.用石灰乳脫除煙氣中的S02

B.用明磯［KA1(SO4?12H2O］處理污水

C.用鹽酸去除鐵銹(主要成分FezChxbhO)

D.用“84”消毒液(有效成分NaClO)殺滅細菌

【解析】用石灰乳脫除煙氣中的S02：Ca(0H)2+SO2=CaSO3+H2O,反

應(yīng)過程中各元素化合價不變，A不選；明則KA1(SO4)242H2O］溶于水中，電離出

的鋁離子發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體，利用膠體的吸附性可吸附污水中的固體顆

粒物，反應(yīng)過程中各元素化合價不變，B不選；用鹽酸去除鐵銹(主要成分

Fe2O3.rH2O),發(fā)生的主要反應(yīng)為6HC1+Fe2O3=2FeCh+3H2O,反應(yīng)過程中各

元素化合價不變，C不選。

5.(2022?浙江卷)關(guān)于反應(yīng)Na2s2O3+H2so4=Na2so4+SI+SO2t+H2O,

下列說法正確的是(B)

A.H2so4發(fā)生還原反應(yīng)

B.Na2s2O3既是氧化劑又是還原劑

C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1

D.ImolNa2s。3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4moi電子

【解析】H2s04中各元素化合價不變，沒有發(fā)生還原反應(yīng)，A錯誤；該反應(yīng)

的氧化產(chǎn)物是S02,還原產(chǎn)物為S,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1,

C錯誤；根據(jù)S元素的化合價變化情況可知，ImolNa2s2。3發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移2moi電

子，D錯誤。

6.KI03常用作食鹽中的補碘劑，可用“氯酸鉀氧化法”制備，該方法的第一

△

步反應(yīng)為612+11KCI03+3H2O=6KH(IO3)2+5KC1+3Cht。下列說法錯誤的

是(A)

A.產(chǎn)生22.4L(標準狀況)Cb時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移lOmole-

B.反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11:6

C.可用石灰乳吸收反應(yīng)產(chǎn)生的Cb制備漂白粉

D.可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗食鹽中103的存在

【解析】生成3moic12,反應(yīng)轉(zhuǎn)移6()mole,產(chǎn)生22.4L(標準狀況)即1molCh

時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移20moie\A錯誤；h為還原劑，KQCh為氧化劑，氧化劑與還原劑

的物質(zhì)的量之比為11：6,B正確；漂白粉可由生成的氯氣與石灰乳反應(yīng)制得，C

正確；在酸性溶液中10*和「發(fā)生反應(yīng)：IO*+5「+6H+=3l2+3H2O,淀粉遇

碘變藍，故可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗食鹽中103的存在，D正確。

7.關(guān)于反應(yīng)：K2H3lO6+9HI=2Kl+4b+6H2O,下列說法正確的是(D)

A.K2H3IO6發(fā)生氧化反應(yīng)

B.KI是還原產(chǎn)物

C.生成12為12時，轉(zhuǎn)移0.麗01電子(1—127)

D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為7：1

【解析】K2H3106中I元素的化合價降低，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，A錯誤;

KI中的「由HI變化而來，化合價沒有發(fā)生變化，KI既不是氧化產(chǎn)物也不是還原

產(chǎn)物，B錯誤；12.7gb的物質(zhì)的量為0.05mol,根據(jù)化學(xué)方程式，每生成4m0比

轉(zhuǎn)移7moi電子，則生成0.05moll2時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.0875mol,C錯誤；

反應(yīng)中HI為還原劑,K2H3106為氧化劑，在反應(yīng)中每消耗ImolK2H3106就有7moiHI

失電子，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量的比為7：1,D正確。

8.關(guān)于反應(yīng)：2NaCI03+4HCl=2C102f+Cht+2NaCl+2H。下列說法

錯誤的是(B)

A.氧化性：NaC103>Ch

B.當反應(yīng)中有2moe轉(zhuǎn)移時，被氧化的HC1為4moi

C.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2

D.產(chǎn)物。02和C12都可以用于自來水消毒殺菌

【解析】NaCICh中C1元素化合價由+5變?yōu)?4、HC1中C1元素化合價由

一1變?yōu)?,則NaQO?是氧化劑、Ch是氧化產(chǎn)物，氧化性：NaC103>Ch,A正

確；當反應(yīng)中有2moi。一轉(zhuǎn)移時，被氧化的HC1為2mol,B錯誤；氧化產(chǎn)物是Cb,

還原產(chǎn)物是C1O2,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2,C正確；C1O2

和Cb都具有強氧化性，可用于自來水消毒殺菌，D正確。

9.硝酸鐵受熱易分解，溫度不同，分解產(chǎn)物也不同，溫度加熱到4()0℃以上