2025屆河南省鄭州市八?；瘜W(xué)高二第一學(xué)期期中檢測模擬試題

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、某有機樣品3.0g完全燃燒，將燃燒后的混合物通入過量的澄清石灰水中，石灰水共增重6.2g,經(jīng)過濾得到10g

沉淀。該有機樣品的組成可能是（括號內(nèi)給出的是有機物的分子式）

A.葡萄糖（C此我）與蔗糖（G2H22?！埃〣.醋酸與甲酸甲酯（C2H0）

C.乙醇與甲醛（CH2O）D.二甲醛（C2H?與乳酸（GHA）

2、有關(guān)圖所示原電池的敘述正確的是

Cu(NOj,溶液AgNOj容液

A.電流沿導(dǎo)線由Cu片流向Ag片

B.正極的電極反應(yīng)是Ag++e-=Ag

C.Cu片上發(fā)生還原反應(yīng)，Ag片上發(fā)生氧化反應(yīng)

D.反應(yīng)時鹽橋中的陽離子移向CU（NO”2溶液

3、乙烯酮（CH2=C=O）在一定條件下能與含活潑氫的化合物發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)可表示~…八口人乙

CHj?C-O*HA—*CH?—C—A

烯酮在一定條件下可與下列試劑加成，其產(chǎn)物不正確的是

A.與CH3COOH加成生成CHa-n-O-n-CH,B.與兒0加成生成CHK00H

CC

C.與CH30H加成生成CH3cH￡00HD.與HC1加成生成CH3coe1

4、在有機物的研究過程中，能測出有機物相對分子質(zhì)量的儀器是（）

A.紅外光譜儀B.元素分析儀C.質(zhì)譜儀D.核磁共振儀

5、用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗（夾持裝置未畫出），能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

激光邕I____I

A.實驗甲：CuSOs溶液中會形成一條光亮的通路&----e—

CuSO滯液

kKSCN

既溶液

B.實驗乙：試管中溶液變?yōu)榧t色'i

冒溶液

制氣

C.實驗丙：將濕潤的有色布條放入盛有干燥氯氣的瓶中，布條不褪色尸f濕潤的

力々|.色布條

沙乙的

一熱水

6、關(guān)于鈉原子和鈉離子，下列敘述錯誤的是（）

A.鈉原子半徑比鈉離子半徑大B.它們相差一個電子層

C.它們的互為同位素D.屬于同一元素

7、按下圖裝置實驗，若x軸表示流出負(fù)極的電子的物質(zhì)的量，則y軸應(yīng)表示

電子的物質(zhì)

Ag、03溶液的量/mol

?c（Ag+）②c（NO；）③a棒的質(zhì)量④b棒的質(zhì)量⑤溶液的質(zhì)量

A.??B.③④C.@@@D.②

8、下列離子方程式書寫正確的是

+2+

A.銅粉加入稀硝酸中：Cu+2H=CU+H2T

+

B.鈉投入水中：Na+H2O=Na+2OH-+H2T

C.氯化鋁溶液中加入過量氨水：Alu+3NIhILO=Al（OIIh|I3NIh+

+

D.氫氧化鋁與稀硫酸反應(yīng)：OH+H=H2O

9、合金在生產(chǎn)、生活及科研中具有廣泛的應(yīng)用。下列不屬于合金的是

A.流通硬幣B.青花瓷瓶C.司母戊鼎D.飛機外殼（硬鋁）

忙74???

A.AB.BC.CD.D

10、對于反應(yīng)中的能量變化，表述正確的是

A.斷開化學(xué)鍵的過程會放出能量

B.化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能

C.加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化就是熱量的變化

11>放熱反應(yīng)CO(g)+H2O(g)^=^CO2(g)+H2(g)在溫度h時達(dá)到平衡，平衡時CI(CO)=CI(H2O)=1.0mol/L,其平衡

常數(shù)為Ki。升高反應(yīng)體系的溫度至t2時，反應(yīng)物的平衡濃度分別為CMCO)和CMFhO),平衡常數(shù)為K2,則

A.Ki和K2的單位均為mol/LB.Ki<K2

C.C2(CO)=C2(H2O)D.CI(CO)>C2(CO)

12、某溫度下，重水(DzO)的離子積常數(shù)為L6X10”,用定義pH一樣來規(guī)定pD,則pD=-lg[c(D'))。該溫度下，下列

敘述正確的是

A.純凈的重水(40)中，pD=7

B.純凈的重水中，c(D')?c(0D)>1X10-14

C.將0.01molDC1溶于水形成1L的重水溶液，其pD=2

+

D.NH4CI溶于D20中生成的一水合氨和水合氫離子的化學(xué)式為限?DQ和HD2O

13、鈣是人體必需的常量元素，成年人每天需要80Umg鈣，維生素D有利于對鈣的吸收。下列補鈣的途徑不正確的是

()

A.經(jīng)常曬太陽B.經(jīng)常飲用鈣離子含量高的硬水

C.經(jīng)常飲用牛奶、豆奶D.補充維生素

14、基辛格曾經(jīng)說過：誰控制了石油，誰就控制了所有的國家。這足以說明石油在工業(yè)中的重要性，它被稱為“黑色的

金子”，下列有關(guān)石油化工的說法不正確的是()

A.石油的常壓蒸儲和減壓蒸儲都是化學(xué)變化

B.石油在加熱和催化劑的作用下，可以得到苯等芳香垃

C.石油進一步裂解可以得到乙烯、丙烯等化工原料

D.石油裂化的目的是提高汽油等輕質(zhì)燃料的產(chǎn)量和質(zhì)量

15、某化學(xué)小組構(gòu)想將汽車尾氣(NO、NO?轉(zhuǎn)化為重要的化工原料HNO.“其原理如圖所示，其中A、B為多孔導(dǎo)電

材料。下列說法一定正確的是（）

A.該電池工作時，電子的流向外電路由A到B,內(nèi)電路由B到A形成閉合回路

B.電極B附近的HNO.3濃度增大

C.A電極的反應(yīng)為：NO2-e'+H2O=NO3+2H\NO-3e-+2H2O=NO3+4H*

D.該電池工作時，每消耗1L2LO2（標(biāo)況），可以除去含ImolNO和NO2的混合尾氣

16、下列變化中，不存在化學(xué)鍵斷裂的是（）

A.氯化氫氣體溶于水B.干冰氣化

C.氯化鈉固體溶于水D.氫氣在氯氣中燃燒

,（,221233

17、已知某溫度下，KSp（AgCl）=1.56xl0-mol-L,Ksp（AgzCrOu）=lx10'mol*L',下列敘述正確的是

+

A.飽和AgCl溶液與飽和Ag2CrO4溶液相比，前者的c（Ag）大

B.向氯化銀的濁液中加入氯化鈉溶液，氯化銀的K、p減小

C.向0.0008mol/L的RCrOa溶液中加入等體積的0.002mol/LAgNOj溶液，則0（"一完全沉淀

1）.將0.001mol/L的AgNO3溶液滴入0.001mol/LKCI和0.001mol/LK2CrO4的混合溶液中，則先產(chǎn)生AgCl沉淀

18、除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)選用的試劑和方法最合理的是

物質(zhì)雜質(zhì)試劑方法

A笨濱水過漉

B甲烷乙烯酸性高缽酸鉀溶液洗氣

C漠苯澳氫氧化鈉分液

D乙酸乙酯乙酸飽和碳酸鈉溶液蒸儲

A.AB.BC.CD.D

19、下列說法正確的是

A.放熱反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)

B.上、12、HI平衡混合氣加壓后顏色變深，能用勒夏特列原理解釋

C.物質(zhì)的量增加的反應(yīng)，4s為正值

D.2C0（g）=2C（s）+02（g）已知AH>0,則一定不能自發(fā)進行

20、下列有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是

A.相同條件下，等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量更多

B.從C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.9kJ?moF）可知相同條件下金剛石比石墨更穩(wěn)定

C.由H+（aq）+OBT（aq）=H20（】）AH=-573kJ?mo「,可知：含1molCHjCOOH的稀溶液與含1molNaOH的稀

溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

D.2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則表示氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H

=-285.8kJ-moP1

21、與金屬的物理性質(zhì)無關(guān)的是

A.良好的導(dǎo)電性B.反應(yīng)中易失去電子C.延展性D.導(dǎo)熱性

22、下列說法正確的是（）

A.SO2能使KMnOj溶液褪色B.S在。2中燃燒生成SCh

C.用澄清石灰水可鑒別CO2和SO2D.SO2通入BaCk溶液中能產(chǎn)生白色沉淀

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）有機物A?M有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，A與F分子中所含碳原子數(shù)相同，且均能與NaHCOj溶液反應(yīng)，F(xiàn)

的分子式為C9W0O2,且不能使澳的CCL溶液褪色，D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，M與NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物，其一氯代

物只有一種。

管回

NaOH水

溶液/△[―1H>[A濃就酸?△?~IH/Ni.△r—1KMnO/H*1—1

0y*回同回「一Ely*0—0

3條-酉分子化合物）i

KMn

P4nCH-R、°->COOHR聿拈*蕭如IS學(xué)、

已知：'/?ir、=/（Ri>R2表炫基或氫原子）

R2

請回答：

（1）B>F的結(jié)構(gòu)簡式分別為、o

（2）反應(yīng)①?⑦中，屬于消去反應(yīng)的是（填反應(yīng)序號）。

（3）D發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為；反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為

（4）A的相對分子質(zhì)量在180?260之間，從以上轉(zhuǎn)化中不能確認(rèn)A中的某一官能團，確定該官能團的實驗步驟和現(xiàn)

象為____________________________________________

（5）符合下列條件的F的同分異構(gòu)體共有種。

a.能發(fā)生銀鏡反

b.能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

c.核磁共振氫譜上有四個峰，其峰面積之比為1：1：2：6

24、(12分)工業(yè)中很多重要的原料都來源于石油化工，如下圖所示:

E]—

③[KMMVH*

COOHp

△

ELLII

回答下列問題：

⑴丙烯酸中所含官能團的名稱為。

(2)③、④反應(yīng)的反應(yīng)類型分別為、。

⑶寫出下列相關(guān)方程式

反應(yīng)①_________________;

B與C生成乙酸乙酯_________________；

反應(yīng)④_________________。

(4)丙烯酸的性質(zhì)可能有(填序號)。

①加成反應(yīng)②取代反應(yīng)③加聚反應(yīng)④氧化反應(yīng)

(5)C的同系物X,比C的分子中多3個碳原子，其同分異構(gòu)體有種。

25、(12分)用50mL0.50mol/L的鹽酸與50niL0.55mol/L的氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng),

通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：

環(huán)形殘璃

溫度計

雙孔泡沫

歡料板

反應(yīng)液

碎泡沫然料

(1)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是.

(2)環(huán)形玻璃攪拌棒能否用環(huán)形鐵質(zhì)攪拌率代替？(填“能”或“K能”)，其原因是

(3)實驗時氫氧化鈉溶液的濃度要用0.55mol/L的原因是______________。實驗中若改用60mL0.50mol/l.的鹽

酸與50mL0.55mol/L的氫氧化鈉溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量_________________（境"相

等”“不相等”），若實驗操作均正確，則所求中和熱（填“相等”“不相等

（4）已知在稀溶液中，強酸和強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時，放出57.3kJ的熱量，則上述反應(yīng)的熱化學(xué)方

程式為：o

26、（10分）某化學(xué)實驗小組為了驗證SO?和CL的漂白性，設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置。請回答下列問題：

ABCDE

（1）他們制備SO2和CI2所依據(jù)的原理分別是：Na2sCh+H第C）4=Na2sO4+H2O+SO2T、MnO2+4HCl（濃）

4MnQ2+CLT+2H20,則上圖A、E裝置中用來制Ch的裝置是（填序號）,反應(yīng)中鹽酸所表現(xiàn)的性質(zhì)是

性和性，生成71gCL轉(zhuǎn)移的電子是mol；

（2）反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D試管中的現(xiàn)象均為,停止通氣后，給B、D兩個試管中

的溶液加熱，B試管中的現(xiàn)象是;

（3）裝置C的作用是;

（4）NaOH（足量）溶液與CL反應(yīng)的離子方程式是___________________________________;

（5）該小組同學(xué)將兩種氣體混合后通入品紅溶液，一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色。查閱資料得知：兩種氣體按體

積比1：1混合，再與水反應(yīng)可生成兩種常見酸，因而失去漂白作用。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

27、（12分）用中和滴定法測定某燒堿溶液的濃度，試根據(jù)實驗回答下列問題：

（1）稱量一定質(zhì)量的燒堿樣品，配成500mL待測溶液。稱量時，樣品可放在_________（填編號字母）上稱量。

A.小燒杯B.潔凈紙片C.直接放在托盤上

⑵滴定時，用0.20（）0m"L"的鹽酸來滴定待測溶液，可選用作指示劑，滴定達(dá)到終點的標(biāo)志是

（3）滴定過程中，眼睛應(yīng)注視______________________________

（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是mol-L1

滴定次數(shù)待測溶液體積標(biāo)準(zhǔn)酸體積

(mL)滴定前的刻度滴定后的刻度

(mL)(mL)

第一次10.000.4020.50

第二次10.004.1024.00

⑸下列實驗操作會對滴定結(jié)果產(chǎn)生的后果。(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)

①觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，則滴定結(jié)果___________。

②若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00mL待測液，則滴定結(jié)果

28、(14分)生產(chǎn)、生活中產(chǎn)生的廢水、廢氣是環(huán)境污染的重要源頭。在環(huán)境治理方面人們可利用LOs和Na2s等化

工產(chǎn)品實現(xiàn)對廢水和廢氣的治理。

(1)利用I2O5的氧化性處理廢氣HzS,得到S、L兩種單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為?

(2)利用LO5也可消除CO的污染，其反應(yīng)原理為hO5(s)+5CO(g)==!5CO2(g)+l2⑸AIL己知在不同溫度⑴、T2)

下，向裝有足量12。5固體的2L恒容密閉容器中通入2molCO,測得C(h氣體的體積分?jǐn)?shù)(p(CO2)隨時間t的變化曲

線如圖所示。

蟲溫度為十2時，0~211而內(nèi)，CO2的平均反應(yīng)速率1)(CO2)=。

②b點時CO的轉(zhuǎn)化率為,化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(填表達(dá)式)。

③反應(yīng)：LOs(s)+5CO(g).、5CO2(g)+L(s)的AH0(填或。

④上述反應(yīng)在Ti下達(dá)到平衡時，再向容器中充入物質(zhì)的量均為2moi的CO和CO2氣體，則化學(xué)平衡(填“向

左”“向右'或"不”)移動。

⑤下列現(xiàn)象，可以表示上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填字母)。

A.容器內(nèi)的壓強不再變化R.混合氣的平均相對分子質(zhì)量不再變化

C.混合氣的密度不再變化D.單位時間內(nèi)消耗CO和生成CO2的物質(zhì)的量之比為1：1

(3)Na2sOa具有還原性，其水溶液可以吸收Cb(g),減少環(huán)境污染。

已知反應(yīng)：

@Na2SOj(aq)+Cl2(g)+H2O(l)=^=N'a2sO4(aq)+2HCI(aq)AHi=ak.bm<)r'

②C]2(g)+H2O(l)^=HCl(aq)+HClO(aq)AH2=bkJmoL

試寫出Na2s(h(aq)與HClO(aq)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。

29、(10分)(I)已知反應(yīng)：Na2s2O3+H2sCh=Na2sO4+SI+SO2T+H2O。甲同學(xué)通過測定該反應(yīng)發(fā)生時溶液變渾濁

的時間，研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。設(shè)計實驗如下：

實驗實驗溫

)))

c(Na2s2O.3/(mol,L-i)V(Na2S2O3)/mLc(H2SO4/(mol,L~1)V(H2SO4/mLV(H2O)/mL

編號度/C

①250.15.00.110.0a

②250.110.00.110.00

③250.25.00.15.0b

④5()0.25.00.110.05.0

其他條件不變時：探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實驗________(填實驗編號)：若同時選擇實驗①②、實驗

②③，測定混合液變渾濁的時間，可分別探究Na2s2O3濃度和H2sCh的濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則表中a和b分

別為和。

(II)實驗室中做如下實驗：一定條件下，在容積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)=2C(g)AH

=(?kJ/molo

(1)若A、B起始物質(zhì)的量均為零，通入C的物質(zhì)的量(mol)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如表:

實驗序號0102030405060

1800C1.0().800.670.570.500.50().50

2800cni0.600.500.500.500.500.50

3800,0〃30.920.750.630.600.600.60

4700,C1.00.900.800.750.700.650.65

根據(jù)上表數(shù)據(jù)，完成下列填空：

①在實驗1中反應(yīng)在10?20min內(nèi)反應(yīng)的平均速率vc=,實驗2中采取的措施是

；實驗3中in(填或“V”)L0。

②比較實驗4和實驗1,可推測該反應(yīng)中Q0(填或"V")。

⑵在另一反應(yīng)過程中A(g)、B(g)、C(g)物質(zhì)的量變化如圖所示，根據(jù)圖中所示判斷下列說法正確的是

51015202530

時間(min)

a.10?15min可能是升高了溫度

b.1。?15min可能是加入了催化劑

c.20min時可能縮小了容器體積

d.20min時可能是增加了B的量

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、B

10g,

【解析】3.0g有機樣品燃燒生成CO?和H/O的總質(zhì)量為6.2g,10g碳酸鈣的物質(zhì)的量為100^01=0.1mol,

則C(%的物質(zhì)的量為O.hnol,故生成水的質(zhì)量為6.2旦一0.1111。以418111011=1.8旦，其物質(zhì)的量為

1.8g

=0.1mol,含0.2molH；因此,3.0g樣品中氧原子的質(zhì)量為3-0.1xi2?0.2xi=i.6g,其物質(zhì)的量為

18g/mol

1OR

16g島=0,lmol,故有機物分子中N(C)：N(H):N(O)o,l：0.2:0.11：2：1,則有機物實驗式為CHQ。

葡萄糖與蔗糠的分子式分別為G,Hi2()6、Cl2H22()1一蔗糖的實驗式不是CH4)?A錯誤：醋酸與甲酸甲酯的分

子式均為C2H1O2,實驗式均為CH?O,B正確：乙醇與甲醛的分子式分別為CJi’Oz、CH>(),乙醇實驗式不

是CH,(),C錯誤；二甲醛(C2H<(O)與乳酸(C3H,,(%)中二甲醛的實驗式不是CHQ,D錯誤；正確選項B。

2、B

【分析】該裝置是含有鹽橋的原電池，銅比銀活潑，則銅作負(fù)極，負(fù)極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上銀離子得電

子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極。

【詳解】A.該裝置是原電池，銅作負(fù)極，銀作正極，電子從銅片沿導(dǎo)線流向銀片，電流沿導(dǎo)線由Ag片流向Cu片，

故A錯誤；

B.正極上銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag,故B正確；

C.銅片上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銀片上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯誤；

D.原電池工作時，陽離子向正極移動，鉀離子移向硝酸銀溶液，故D錯誤。

答案選B。

3、C

【解析】本題主要考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。由信息可知，乙烯酮與含活潑氫的化合物發(fā)生加成反應(yīng)時，H原子加在

端C原子上，含H化合物中的其余部分與狼基中的C相連，以此來解答。

OO

【詳解】A.乙烯酮與CH3COOH加成生成生成||，故A正確；

CH3C-O-CCH3

R.乙烯酮與H2O加成生成CHjCOOH,故R正確：

C.乙烯酮與CH30H加成生成CH3coOCHs,故C錯誤：

D.乙烯酮與HCI加成生成CHjCOCl,正確。

【點睛】

本題以信息的形式考查加成反應(yīng)，注意乙烯酮的結(jié)構(gòu)中含C=C鍵，把握結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系即可解答，明確加成規(guī)律是

解答的關(guān)鍵，題目難度不大。

4、C

【解析】A.紅外光譜儀用于檢測有機分子中的官能團及化學(xué)鍵，不符合題意，A錯誤；

B.元素分析儀來確定有機化合物中的元素組成，不符合題意，B錯誤；

C.質(zhì)譜儀能測出有機物的相對分子質(zhì)量，符合題意，C正確；

D.核磁共振儀能測出有機物中氫原子的種類以及數(shù)目之比，不符合題意，D錯誤；

故合理選項是C。

5、D

【解析】溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；Fe2?遇KSCN不變紅色；氯氣能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色；乙醇與熱的氧化銅反應(yīng)生

成乙醛、和銅。

【詳解】溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，CuSO,溶液不能形成一條光亮的通路，故A不能達(dá)到實驗?zāi)康?；Fe3?遇KSCN變

紅色，F(xiàn)e??遇KSCN不變紅色，故B不能達(dá)到實驗?zāi)康?；氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，氯氣能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，

故C不能達(dá)到實驗?zāi)康模灰掖寄苓€原熱的氧化銅，將灼燒至黑色的銅絲插入無水乙醇，銅絲變成紫紅色，故D能達(dá)到

實驗?zāi)康摹?/p>

【點睛】

本題考查化學(xué)實驗方案的評價，把握物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析問題與實驗?zāi)芰Φ目疾?

6、C

【詳解】鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖：鈉離子結(jié)構(gòu)示意圖：02y,核電荷數(shù)相同，它們屬于同一種元素,

半徑；r(Na)>r(Na+),從結(jié)構(gòu)示意圖看，相差一個電子層，但不是同位素，司位素是指質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的核

素互稱為同位素，鈉原子和鈉離子質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)都相同，電子數(shù)不同，鈉原子和鈉離子不是同位素，C錯誤，故答

案為：Co

7、D

【詳解】根據(jù)圖中裝置實驗，F(xiàn)e、Ag、AgNO3溶液構(gòu)成原電池，其中活潑金屬Fe為負(fù)極，Ag為正極；b棒上的電極

反應(yīng)為2Ag++2e=2Ag,c(Ag+)隨著電子物質(zhì)的量的增大逐漸減小，b棒質(zhì)量隨著電子物質(zhì)的量的增大逐漸增大；NOV

不參與原電池反應(yīng)，c(NO.C不變；a棒的電極反應(yīng)為Fe-2e=Fe2+,a棒質(zhì)量隨著電子物質(zhì)的量的增大逐漸減?。辉?/p>

電池總反應(yīng)為Fc+2AgNO3=Fc(NO.02+2Ag,溶液的質(zhì)量隨著電子物質(zhì)的量的增大逐漸減??；y軸隨著電子物質(zhì)的量

的增大保持不變，只有②符合，答案選D。

8、C

【詳解】A、銅粉與稀硝酸反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，不符合客觀事實，離子反應(yīng)為3CU+2N6-+8H+=3CU2++4H2O+2NOT，A

項錯誤；

B、鈉投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH~+H2f,B項錯誤；

C、氯化鋁溶液中加入過量敏水：Ai3，+3NHyH2O=AI(OH)3j+3NH4,,C項正確；

+U

D、氫氧化鋁與稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Al(QH)3+3H=3H2O+AI,D項錯誤；

答案選C。

9、B

【詳解】A.流通硬幣的材料有鋼芯鍍銀、鋼芯鍍銅、鋁合金，屬于合金，選項A不選；

B、青花瓷瓶屬于硅酸鹽材料不屬于合金，選項B選；

C.司母戊鼎是青銅器，青銅是銅錫合金，屬于金屬材料，選項C不選；

I)、硬鋁是指以Cu為主要合金元素的一類鋁合金，選項D不選；

答案選B。

10、B

【詳解】A、斷開化學(xué)鍵的過程會吸收能量，故A錯誤；

B、植物進行光合作用制造有機物，儲存能量，植物死后，其尸體的一部分被腐生細(xì)菌或是真菌分解，剩下的植物的

這些殘骸經(jīng)過一系列的演變形成了煤炭.所以煤中儲存的能量來源于植物，植物中的能量來源于太陽能(或光能)，所

以化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能，故B正確：

C、吸熱反應(yīng)不一定需要加熱熱才發(fā)生，如氯化錢和十水合氫氧化鋼的反應(yīng)就是吸熱的，加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定

是吸熱反應(yīng)，如鋁熱反應(yīng)，故C錯誤：

D、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，還可以表現(xiàn)為光能和電能，故D錯誤。

所以B選項是正確的。

【點睛】

化學(xué)反應(yīng)中的能量變化涉及到一些概念一定要清晰，反應(yīng)物能量高于生成物能量時，多余的能量一般以熱量的形式放

出為放熱反應(yīng)，因此反應(yīng)放熱還是吸熱與反應(yīng)條件無關(guān)，決定與反應(yīng)物和生成物的能量高低，斷裂化學(xué)鍵需吸收能量,

形成化學(xué)鍵釋放能量。

11、C

【分析】A.根據(jù)CO(g)+H2O(g)=^COMg)+H2(g)寫出平衡常數(shù)表達(dá)式，則K的單位不是mol/L：

此正向反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，據(jù)此判斷：

C.h時達(dá)到平衡，G(CO尸G(H2O)=L0mol/L,濃度之比等于化學(xué)計量數(shù)之比1:1,二者轉(zhuǎn)化率相等，據(jù)此判斷;

D.升高反應(yīng)體系的溫度至t2時，平衡逆向進行，CO濃度增大。

C(COJC(H)

2所以的單

【詳解】A、由化學(xué)平衡CO(g)+H2O(g)=^CO2(g)+H2(g),則平衡常數(shù)表達(dá)式K=K

C(CO)C(H2O)

位為1,不是mol/L,故A錯誤；

B、升高反應(yīng)體系的溫度至t2時，正向反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以溫度升高，平衡向吸熱反應(yīng)方向進行，即平衡逆向進行,

K2<KI,故B錯誤；

C.h時達(dá)到平衡，CI(CO)=CI(H2O)=1.0mol/I,,濃度之比等于化學(xué)計量數(shù)之比1:1,二者轉(zhuǎn)化率相等，故新平衡狀態(tài)

下，CMCO)和CXIhO)仍相同，所以C選項是正確的：

D、升高反應(yīng)體系的溫度至t2時，平衡逆向進行，所以C2(CO)>G(CO),故D錯誤。

所以C選項是正確的。

12、C

【解析】A.c(D*)=V1.6XI0-'5mol/L=4xlO?mol/L,所以pD>7,故A錯誤；B.溫度不變，水的離子積常數(shù)不變,

0.01mol

c(D*)c(OD)=1.6xl015,故B錯誤；C.c(I)Cl)=---=0.01molZL,則c(D+)=0.()1mol/L,所以pD=2,故C正確;

1L

D、氯化鏤屬于強酸弱堿鹽，水解生成氨水和氯化氫，離子方程式為：NHJ-2D2O=^=NHTHDO+D3O+,故D錯誤;

故選C。

【點睛】

本題考查pH的簡單計算和鹽類水解的原理的應(yīng)用。本題的易錯點為D,要注意鐵根離子水解，本質(zhì)是錢根離子與水

電離出的氫氧根離子結(jié)合生成一水合氨。

13、B

【解析】試題分析：A.經(jīng)常曬太陽有利于促進人體對鈣的吸收，A項正確：B.經(jīng)常飲用鈣離子含量高的硬水，不能補

鈣，且喝時間長了容易得腎結(jié)石，B項錯誤；C.牛奶、豆奶中含有鈣，經(jīng)常飲用牛奶、豆奶有利于補鈣，C項正確；

D.適量補充維生素D,維生素D有利于促進人體對鈣的吸收，但大量補充對身體無意，D項正確；答案選B。

考點：考查人體對微量元素的吸收。

14、A

【詳解】A.石油的常壓蒸饋和石油減壓蒸儲都屬于物理變化，故A錯誤：

B.石油在加熱和催化劑的作用下，可以得到苯等芳香燒，故B正確；

C.石油的裂解是深度裂化，目的是為了獲得乙烯、丙烯等化工原料，故C正確：

D.裂化的目的是將G8以上的烷屋裂化為Cs?Cn的烷燃和烯燒，得到裂化汽油，可以提高汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量，故D

正確：

故選A。

15、C

【解析】A、電解質(zhì)溶液中是通過陰陽離子的定性移動形成電流，A錯誤；

B、B電極上電極反應(yīng)式為O2+4e-4H+=2H2O,有水生成，硝酸根離子不參加反應(yīng)，所以硝酸根離子的物質(zhì)的量不變,

但氫離子消耗減少，溶液體積增大，所以硝酸濃度減小，B錯誤；

+

C、A電極氮的氧化物失電子轉(zhuǎn)化為硝酸根離子，電極反應(yīng)式為：NO2-e+H:O=NO3+2H\NO-3e+2H2O=NO3+4H,

C正確；

D、ImolNO和NO2的混合尾氣中氣體含量未知，則無法確定得失電子數(shù)目，則無法知道消耗氧氣的量，D錯誤；

答案選C。

【點睛】

本題考查了原電池原理，涉及電極反應(yīng)式的書寫、離子的移動方向判斷等知識點，易錯選項是CD,物質(zhì)得失電子與

電極的關(guān)系，氮的氧化物失電子數(shù)目不同，為易錯點。

16、B

【解析】A.氯化氫溶于水后，在水分子的作用下電離出陰陽離子，所以有化學(xué)鍵的斷裂，A不符合題意；

B.干冰氣化，只是物質(zhì)狀態(tài)的變化，化學(xué)鍵沒有斷裂，B符合題意：

C.氯化鈉固體溶于水，在水分子的作用下電離出陰陽離子，所以有化學(xué)犍的斷裂，C不符合題意；

D.氫氣在氯氣中燃燒發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，有化學(xué)鍵的斷裂和形成，D不符合題意；

答案選B.

17、D

【解析】A.飽和AgCl溶液中c(Ag+)=jKsp(AgCl)=1.56xlO-,0mol/L,咆和AgzCrCh溶液中c(Ag+)=

3

^/2Ksp(Ag2CrO4)=啦xlO'moI/L,顯然后者的c(Ag+)大，A錯誤；

B.AgCl的只與溫度有關(guān)，向AgBr的油液中加入溟化鈉溶液，雖然平衡向逆方向移動，但&p不變，B錯誤；

C.兩溶液混合后則c(K2CrO3)=0.0。03mol/L,c(AgN03)=0.001mol/L,根據(jù)2Ag++CrO32-=Ag2Cr(M，則溶液中剩

KjAgQOJ

余的c(Ag+)=0.001-0.0003x2=0.0002mol/L,根據(jù)Kp(KCrO3),則生成沉淀后的溶液中c(CrO2-)=\.——

S23c~(Ag)

IxlO-12

=-------------r=2.5x10-5moi/LV1.()xlO_i：niol/L,故,(CrCh?一)不能完全沉淀，C錯誤；

(0.0002)-

D.根據(jù)%：(AgCI)、Ksp(Ag2CrO3),則當(dāng)C「開始沉淀時c(Ag+)=粵哈等=1.8xlO_7mol/L,當(dāng)CrfV-開始沉淀

c(cr)

時c(Ag+)=JKsq?當(dāng)￡?)=336K10'HO1/L,故先產(chǎn)生AgC】沉淀，D正確:

Vc(CrOj)

答案選D。

18、C

【解析】A.苯中含有苯酚雜質(zhì)，不能選擇溟水做除雜試劑，因為加入溟水，產(chǎn)生的三溟苯酚會溶于苯溶液，不會產(chǎn)生

白色沉淀，所以不能用溟水做除雜試劑，應(yīng)選擇氫氧化鈉溶液做除雜試劑，故A錯誤；

B.乙烯與高鈦酸鉀反應(yīng)生成二氧化碳，引入新雜質(zhì)二氧化碳，應(yīng)利用溟水除去甲烷中的乙烯，故B錯誤；

C.溟可以和氫氧化鈉反應(yīng)，生成物溶于水，而溟苯不能，反應(yīng)后溶液會分層，可以用分液的方法除雜，故C正確；

D.乙酸與碳酸鈉反應(yīng)，而乙酸乙酯不反應(yīng)，反應(yīng)后分層，則利用分液法除雜，故D錯誤；

本題答案為C。

【點睛】

選擇除雜試劑，既要把雜質(zhì)除掉，又不能引進新的雜質(zhì)，最好的試劑和操作是，在除去雜質(zhì)的同時，又能使主要成分

增多。

19、D

【分析】反應(yīng)能否自發(fā)進行，取決于結(jié)變與烯變的綜合判據(jù)，當(dāng)△H.T5SV0時，反應(yīng)可自發(fā)進行，否則不能，以此

解答。

【詳解】A.放熱反應(yīng)不一定能發(fā)生進行，如鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在常溫下不能自發(fā)進行，故A項錯誤；B.%、12、HI

平衡混合氣加壓后，濃度變大，所以顏色變深，平衡不移動，不能用勒夏特列原理解釋，故B項錯誤；C.只有氣體的

物質(zhì)的量增加的反應(yīng)，AS為正值，故C項錯誤：D.2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知AH〉。，AScO,由△G=AH-TAS可知，

△G>0,則一定不能自發(fā)進行，故D項正確。綜上，本題選D。

【點睛】

本題考查反應(yīng)能否自發(fā)進行，反應(yīng)能否自發(fā)進行由△G=AH-T?AS決定，當(dāng)AGCO時，反應(yīng)可自發(fā)進行，當(dāng)AG〉。時，

反應(yīng)不能自發(fā)進行。

20、A

【詳解】A、在相同條件下，將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，硫固體轉(zhuǎn)化為硫蒸氣吸熱，所以前者放出熱量

多，選項A正確；

B、由“C⑸石墨)=C(s,金剛石)AH=+1.9kJ/mol”可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，金剛石能量高于石墨，石墨比金剛

石穩(wěn)定，選項B錯誤：

C、醋酸是弱電解質(zhì)，溶于水電離，電離吸熱，貝IJ由H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)AH=-57.3kJ/mol,可知：含Imol

CH3COOH的溶液與含ImolNaOH的溶液混合，放出熱量小于57.3kJ,選項C錯誤；

D、2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量,2gH2即ImolL則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為:H2(g)+1。2但)=出0⑴

△H=-285.8kJ/mob選項D錯誤；

答案選A。

21、B

【解析】A.金屬容易導(dǎo)電是因為晶體中存在許多自由電子，這些自由電子的運動是沒有方向性的，但在外加電場作

用下，自由電子就會發(fā)生定向移動形成電流，屬于金屬的物理性質(zhì)，選項A不選；

B.金屬易失電子是由原子的結(jié)構(gòu)決定的，與最外層電子數(shù)有關(guān)，屬于金屬的化學(xué)性質(zhì)，選項B選；

C.有延展性是因為金屬離子和自由電子之間的較強作用，當(dāng)金屬受到外力時，晶體中的各離子層就會發(fā)生相對滑動，

但由于金屬離子和自由電子之間的相互作用沒有方向性，受到外力后相互作用沒有被破壞，故雖發(fā)生形變，但不會導(dǎo)

致斷，屬于金屬的物理性質(zhì)，選項C不選；

D.金屬晶體的導(dǎo)熱是由于晶體內(nèi)部，自由電子與金屬陽離子的碰撞，與金屬晶體的結(jié)構(gòu)有關(guān)，屬于金屬的物理性質(zhì)，

選項D不選。

答案選兒

22、A

【詳解】A.S(h有還原性，KMnCh具有氧化性，所以SO2能使KMnCh溶液褪色，A項正確；

B.S在(h中燃燒生成SO2,B項錯誤；

C.CO2和SO2都能使澄清石灰水變渾濁，不能鑒別兩者，C項錯誤；

D.SCh通入BaCh溶液中能不產(chǎn)生白色沉淀，D項錯誤；

答案選A。

二、非選擇題(共84分)

COOH

④.+2Ag(NH3h(OH)

+2AB+2NH3+H2O

CIUCHO

〃H00C-<OcH2cH20HHOFC-CH^C^O^H+(n-1^H20取反應(yīng)①后的混合液少許，向

其中加入稀硝酸至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則A中含氯原子；若生成淺黃色沉淀，則A中含溟原

子2

【解析】試題分析：A與F分子中所含碳原子數(shù)相同，且均能與NaHCCh溶液反應(yīng)，均含有?COOH,F的分子式為

9XQ+9—1n

C9H10O2,不飽和度為:5,且不能使溟的CCL溶液褪色，不含不飽和鍵，應(yīng)含有苯環(huán)，F(xiàn)發(fā)生氧化反應(yīng)生

2

成M,M與NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物，其一氯代物只有一種，故F中應(yīng)含有乙基，且與竣基處于對位，故F為

C(X)H

H.C-€H;-^^-COOH,M為:).日A—B-C的轉(zhuǎn)化可知，C中含有-COOH,C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D,D能

CCXIH

發(fā)生銀鏡反應(yīng)，結(jié)合F的結(jié)構(gòu)可知，C為眇YHrH：-C-80H,故D為OHC?CH「《^-COOH,B為

HOYH「CH「C-COONa,A的相對分子質(zhì)量在180s260之間，故A中苯環(huán)上的乙基中不可能連接羥基，應(yīng)為鹵素

原子，A的結(jié)構(gòu)為xYH：-CH：-^