2025屆吉林省盟?；瘜W高一上期中質(zhì)量檢測模擬試題

注意事項

1.考生要認真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、由氨氣和氫氣組成的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為12,則氨氣和氫氣的物質(zhì)的量之比為

A.1：1B.1：2C.2：1D.3：1

2、在酸性溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明的是（）

2+2+

A.K+、Ca>HCO3>Cl-B.Fe.Na+、NO3->CV

22+

C.Na+、K+、Mg2+、SO4-D.MgFe升、ClOH-

3、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（）

A.標準狀況下，2.24LH2O所含的原子數(shù)為0.3NA

B.1molFe在足量氯氣中燃燒，失去電子的數(shù)目是2NA

C.常溫常壓下，32go2中含有2N、個氧原子

D.標準狀況下，22.4L氨氣所含原子數(shù)為2NA

4、下列敘述正確的是

A.1mol/L硫酸中含2molH4

B.1L物質(zhì)的量濃度為1mol/L鹽酸中含1molHC1分子

C.在標準狀況下，22.4LCH,與18gH2。所含有的分子數(shù)均為NA

D.22.4L的CO氣體與lmol用所含的電子數(shù)一定相等

5、下列各組物質(zhì)中分子數(shù)相同的是（）

A.2LCO和2LCO2B.9gH2。和標準狀況下1L2LCO2

C.標準狀況下1molO2和22.4LH2OD.0.2molNH3和4.48LHC1氣體

6、若某原子的摩爾質(zhì)量為則一個該原子的真實質(zhì)量是

1M6.02xlO23

A.Mg—gC.-------2I).---------g

M6.02xlO23M

7、下列有關(guān)膠體的說法不正確的是

A.丁達爾效應是鑒別膠體和溶液的物理方法

B.電泳實驗說明某些膠體粒子帶有電荷

C.豆腐的制作與膠體的性質(zhì)有關(guān)

D.向氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液可以制得氫氧化鐵膠體

8、某元素的原子形成的離子可表示為baXA,有關(guān)說法錯誤的是

A.中子數(shù)為a-bB.電子數(shù)為b+n

C.質(zhì)量數(shù)為a+bD.一個X離子的質(zhì)量約為a/6.02xl023g

9、某學生發(fā)現(xiàn)燒杯中的溶液有懸浮物，通過如圖所示的操作進行過濾，其操作上錯誤的地方有（）

B.3處C.2處D.1處

10、某溫度下，將。2通入NaOH溶液中，反應得到Na。、Na。。、NaCKh的混合液，則c（C「）：c（CKT）：c（CIO；）

可能為

A.7：3：4B.11：2：1C.6：1：2D.21：1：4

11、下列溶液中的物質(zhì)的量濃度最大的是（）

A.1000inL2.5mol?LiNaCl溶液B.200mL2mol?1/。能。2溶液

C.250mLimol?L"lCl3溶液D.300mL5moi?I/〔FeCb溶液

12、下列敘述中正確的是（）

A.2^U和嗡U是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素

B.中子數(shù)為20的氯原子可以表示為

C.同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)

13、下列電離方程式錯誤的是

A.AlCh=Al3++3ClB.NaClO=Na++Cl+O2-

2++2

C.Ba（OH）2=Ba+2OHD.H2SO4=2H+SO4

14、黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭按一定比例混合而成的，爆炸時的反應是S+2KN（h+3C=K2S+N2T+3CO2T，該

反應的還原劑是（）

A.CB.SC.KNO3D.S和KNO3

15、下列離子方程式書寫正確的是

2+

A.稀鹽酸滴在石灰石上：COJ+2H=CO2t+H2O

B.稀H：SO4和Ba(OH)z溶液混合；OH+H+=HzO

C.C11SO4溶液和BaCb溶液混合：SO?+Ba2+=BaSO4

D.FeCh溶液腐蝕銅印刷電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

16、下列說法不正確的是()

A.假說經(jīng)過反復驗證和修正，才發(fā)展成為科學的理論

B.可以用分類的方法預測物質(zhì)的性質(zhì)

C.研究物質(zhì)的性質(zhì)常用觀察、實驗、分類、比較等方法

D.科學實驗能解決化學學科的所有問題

17、在碾住無年溶液中，能大量共存的離子組是()

A.K+、H\Na\SO?B.Na+、Cu2+.SO?\

C.Ba2+>NO3-、Cl->K+D.Ca2+.K+、CO?.NOr

18、下列關(guān)于同溫同壓下等體積的CO；和CO的敘述：①質(zhì)量相等；②密度相等；③所含分子數(shù)相等；④所含碳原子

數(shù)相等，其中正確的是()

A.③B.③④C.②③④D.①②??

19、1L濃度為1mol-L1的鹽酸，欲使其濃度增大1倍，采取的措施合理的是

A.通入標準狀況下的HC1氣體22.4L

B.將溶液加熱濃縮到0.5L

C.加入10.OOmol?L-1的鹽酸0.2L,再稀釋至1.5L

D.加入2LImol?廠|的鹽酸混合均勻

20、粗鹽水過濾后仍含有可溶性的CaCL、MgCL、Na2s。4等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟可以除去這些雜質(zhì)。

①加入和過量的Na2c。3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液：

③加入稍過量的BaCL溶液：④過濾；⑤滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生。

正確的操作順序是

A.④⑤B.③②①④⑤C.②③?D.③@@@@

21、下列說法正確的是

①江河人?？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質(zhì)有關(guān)

②向Fe(0H)3膠體中加入鹽酸至過量，最終出現(xiàn)紅褐色Fe(0H)3沉淀

③用明研處理污水是利用了膠體的性質(zhì)

④光線射入密林中看到的光柱，屬于膠體的性質(zhì)

⑤可用滲析法分離AI(0H)3膠體和NaCl溶液

⑥膠體、溶液、濁液的本質(zhì)區(qū)別是丁達爾效應

接口字母）。

①②①

26、（10分）實驗室用密度為1.25g?mL/、質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸配制240mL0.1mol?L”的鹽酸，請回答下列問

題：

（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為O

（2）配制240mL0.lmol?L”的鹽酸

應量取濃鹽酸體積/mL應選用容量瓶的規(guī)格/mL

——

（3）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）。

A.用30mL水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B.用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積，倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL）,用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均

勻

C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切

F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線ls2cm處

（4）若實驗中遇到下列情況，對配制鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”“偏低”或“不變”）

①用于稀釋鹽酸的燒杯未洗滌:

②容量瓶中原有少量蒸儲水;

③定容時俯視觀察液面___________________________________________________O

（5）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？

①定容時加蒸儲水時超過了刻度__________________________________________;

②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有溶液濺出__________________________________;

③定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降O

27、（12分）為了驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，某小組用如圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢

驗）。

彈簧夾

=^=

洶有NaOH

濕澗的溶液的棉花*C

淀粉K【試紙

10mL1mol'L-活秋

/NaBr溶液

KMnO4

固體

R5mL0.2mol-L

KI溶液"^-CCL

D

實驗過程：

I.打開彈簧夾，打開活塞a,滴加濃鹽酸。

II.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾.。

DL當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞a。

IV.…

(DA中反應的化學方程式為：KMnO吐HC1(濃)nKCl+MnCL+CLT+thO,則氧化性KMnO4CM填“V”

或)。

(2)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是—o

(3)過程III的實驗目的是一o

(4)為驗證溟的氧化性強于碘，過程W的操作和現(xiàn)象是一<.

(5)浸有NaOH溶液的棉花團的作用是一o此處發(fā)生的化學方程式是一o

(6)氯(CN)2、硫氯(SCN)2的化學性質(zhì)和鹵素很相似，化學上稱為“類鹵素”，它們單質(zhì)氧化性強弱為：Ch>

Br2>(CN)2>(SCN)2>I2o試寫出：在NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2的化學方程式：。

222

28、(14分)某溶液可能含有Na+、Ca\NO八CO3>SO4\C廠等離子。為了鑒別這些離子，分別取少量溶液進

行以下實驗：

①加稀鹽酸后，生成無色無味的氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。

②加足量的BaCL產(chǎn)生白色沉淀，過濾，在沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀不能完全溶解。

③取②中濾液，加硝酸酸化后，再加過量的AgNCh溶液，析出白色沉淀。

(1)上述3個實驗證明一定存在的離子是,一定不存在的離子是________,可能存在的離子為

(2)寫出①中涉及反應的離子反應方程式:o

⑶實驗室中常用于檢驗Na+是否存在的方法叫c

29、(10分)I.現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl固體；②液態(tài)CO2；③液態(tài)氯化氫；④汞；⑤固體BaSCh；⑥蔗糖；⑦酒精;

②熔融的NazCO〉請回答下列問題；

(1)以上物質(zhì)中能導電的是___:

(2)以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是____；

(3)以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是—；

(4)以上物質(zhì)溶于水后形成的溶液能導電的是____；

(5)屬于鹽的有一；

(6)寫出⑧溶于水中的電離方程式一o

II.在一定條件下，有下列物質(zhì)：①8gCH4②6.02x1023個HC1分子③2molO2。按由小到大的順序填寫下列空白(填寫序

號)：

(1)摩爾質(zhì)量—;(2)物質(zhì)的量_____；

(3)分子數(shù)目_____;(4)原子數(shù)目―；

(5)質(zhì)量o

HL(1)分離膠體和溶液常用的方法叫—;

(2)等質(zhì)量的02和03所含原子個數(shù)比為一：

(3)若ag某氣體中含有的分子數(shù)為b,則eg該氣體在標準狀況下的體積是一。

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、C

【解析】

設(shè)氨氣與氫氣的物質(zhì)的量分別為xm°l、ymob由氨氣和氫氣組成的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為12可知

(17x+2y)/(x+y)=12,整理得x：y=2：b答案選C。

【點睛】

本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算、混合物計算，明確相對分子質(zhì)量的計算依據(jù)是解答的關(guān)鍵。另外如果利用十字交叉法計

算更為簡單。

2、C

【解析】

酸性溶液中存在大量氫離子，溶液無色時可排除Ci>2+、FC2\Fc3+和MnO4?等有色離子的存在，

A.碳酸氫根離子與氫離子反應；

B.銅離子為有色離子，不滿足溶液無色的條件；

C.四種離子之間不發(fā)生反應，都不與氫離子反應，且為無色溶液；

D.鐵離子為有色離子，鐵離子、鎂離子、氫離子與氫氧根離子反應。

【詳解】

酸性溶液中存在大量氫離子，溶液無色時不能存在CiP+、Fe2\Fe3+和MnOo等有色離子，

A.HCO3?與氫離子反應，因此在酸性溶液中不能大量共存，故A項錯誤；

B.Fe2+在溶液中為淺綠色，為有色離子，不滿足溶液無色的要求，故B項錯誤；

C.Na+、K+、Mg2+、SO?*之間不反應，都不與氫離子反應，且為無色溶液，在溶液中能夠大量共存，故C項正確；

D?Fe”為有色離子，Mg2+>Fe3+、H+均與OH-發(fā)生反應，在溶液中不能大量共存，故D項錯誤；

答案選C。

3、C

【解析】

A.標準狀況下水不是氣態(tài)，不能用標準狀況下氣體摩爾體積計算物質(zhì)的量，所以不能準確計算2.24LH2O所含原子數(shù)，

A項錯誤；

點燃

B.鐵與CL發(fā)生的反應為2Fe+3cL-2FeCl3,此反應中鐵元素由。價升高到+3價，ImolFe失3moi電子，即ImoIFe

失去電子的數(shù)目是3NA,B項錯誤；

C.根據(jù)公式計算02物質(zhì)的量32gO2的物質(zhì)的量為ImoL每個。2分子中含2個氧原子，所以32go2中含有2NA

個氧原子，C項正確；

D.標準狀況下22.4L氧氣的物質(zhì)的量為Imol,每分子氨氣只有1個原子，所以22.4L氮氣所含原子數(shù)為NA,D項錯誤;

答案選C

4、C

【解析】

A.1mol/L硫酸中H+的物質(zhì)的量濃度為2moi/L,本題沒有溶液體積的數(shù)據(jù)，無法計算H+的物質(zhì)的量。A項錯誤；

B.1L物質(zhì)的量濃度為Imol/L鹽酸中溶解了ImolHCl分子，但HC1分子在水分子作用下已完全電離：HC1=H++C1,

所以鹽酸中無HC1分子，B項錯誤；

C在標準狀況下，22.4LCH4的物質(zhì)的量為ImoL所含CH4分子數(shù)為NA個；18gH2O的物質(zhì)的量為ImoL所含水分子

數(shù)也為2個，所以C項正確；

D.未明確溫度和壓強，22.4L的CO的物質(zhì)的量無法確定，也就無法計算其所含電子數(shù)，D項錯誤；答案選C。

5、B

【解析】

A.沒有指出在相同條件下，無法比較2LCO和2LCO2的物質(zhì)的量大小，故A錯誤;

9月112L

B.9gH0的物質(zhì)的量為：-—7—7=D.5mol,標準狀況下1L2LCO2的物質(zhì)的量為：--=05mol,根據(jù)N=nN

218g/mol22.4L/mo/A

可知，二者含有的分子數(shù)相等，故B正確；

C.標準狀況下水不是氣體，在標準狀況下22.4L水的物質(zhì)的量大于imol,二者含有的分子數(shù)不相等，故C錯誤;

D.沒有指出標準狀況下，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算，故D錯誤；

故選：Bo

【點睛】

注意使用氣體摩爾體積時，研究對象必須為氣體，且必須指出相同條件下或標準狀況下，據(jù)此進行解答。

6、C

【解析】

根據(jù)摩爾質(zhì)量可知，Imol該原子的質(zhì)量是Mg,Imol原子有阿伏加德羅常數(shù)NA個，即NA個原子的質(zhì)量是Mg,則一

M

個該原子的真實質(zhì)量約為

6.02xlO23

答案為C。

7、D

【解析】

A?丁達爾效應是膠粒對可見光的一種漫反射現(xiàn)象，屬于物理變化，而溶液不具有此現(xiàn)象，故A說法正確；

B.因某些膠體粒子帶有電荷，故在電場的作用下會發(fā)生定向移動，故B說法正確；

C.豆?jié){屬于液溶膠，通過“點鹵”（加入電解質(zhì)）可使之發(fā)生聚沉而制得豆腐，故豆腐的制作與膠體的性質(zhì)有關(guān)，C說

法正確；

D.向氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液得到氫氧化鐵的沉淀，一般將飽和氯化鐵溶液滴加到沸水中，持續(xù)加熱至液體呈

透明的紅褐色，即得氫氧化鐵膠體，故D說法錯誤；

答案選D。

8、C

【解析】

根據(jù)課本AzX表達的意義可知道：A表示元素X的質(zhì)量數(shù)，Z表示元素X的質(zhì)子數(shù)，因此對PT,質(zhì)量數(shù)是a,質(zhì)子數(shù)是

b,中子數(shù)N=A-Z=a-b,A選項正確；元素X帶n個單位負電荷，所以W含有的電子數(shù)是b+n,B選項正確；UT質(zhì)量

數(shù)是a,不是a+b,C選項錯誤：ImolVT的質(zhì)量約ag,所以一個\X°?的質(zhì)量約為a/6.02XD選項正確，正確答

案是C。

9、C

【解析】

過濾實驗的操作要點是“一貼”“二低”“三靠”。圖中操作上的錯誤有2處：①液體未用玻璃棒引流；②漏斗頸的末端未

與燒杯的內(nèi)壁相接觸。

10、D

【解析】

C12生成QO-和CIO；是被氧化的過程，化合價分別有。價升高到+1價和+5價，CL生成NaQ是被還原的過程，化合

價由0價降到?1價，根據(jù)得失電子守恒進行分析；

【詳解】

A.7CT得7*3C1O佚去3D,4aO；失2（電，得失電子不守恒，故A錯誤；

B.11C1^lie-,2ao?失去2e。，1C1O；失5-得失電子不守恒，故B錯誤；

C.6c「得6e:CIO-失去「2aO；失10叫得失電子不守恒，故C錯誤；

D.21cl得2Ie\CIO?失去e74CIO；20叫得失電子守恒，故D正確；

故選D。

11、D

【解析】

1000mL2.SmoPL_1NaCl溶液中Cl.的物質(zhì)的量濃度是2.5mol?I/\200mL2moi?I//gC12溶液中Cl.的物質(zhì)的量濃度是

4皿01?171250mLimokl/iAlCh溶液中C1?的物質(zhì)的量濃度是3W1?171；300mL51noi?L“FeC13溶液中C1?的物質(zhì)的量濃

度是15皿1?171,故選D。

12、D

【解析】

A.2^U和噂U是同種元素的兩種不同核素，A項錯誤；

B.中子數(shù)為20的氯原子，其質(zhì)量數(shù)為20+17=37,其符號為:;Cl,B項錯誤；

C互為同位素元素的原子的質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，C項錯誤；

D.F的質(zhì)子數(shù)為9,核外電子數(shù)也是9,F核外有10個電子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為日白，D項正確；

答案選D。

13、B

【解析】

A項、AlCh在溶液中完全電離出A聲離子、C「高子，電離方程式為AlCh=A13++3C「，故A正確；

B項、NaClO在溶液中完全電離出Na+離子、CKT離子，電離方程式為NaClO=Na++CKT,故B錯誤；

C項、Ba(OH)2在溶液中完全電離出Na+離子、CO離子，Ba?+離子和OIT離子，電離方程式為Ba(OH)2=Ba2++2OH:

故C正確；

D項、HfO」在溶液中完全電離出H+離子、SOJ離子,電離方程式為H2so4=2H++SO4%故D正確；

故選B。

14>A

【解析】

S+2KNO3+3C=K2S+N2T+3CO2T反應中S元素化合價由0價變?yōu)?2價、C元素化合價由0價變?yōu)?4價、N元素化合價

由+5價變?yōu)?價，化合價升高的反應物是還原劑，化合價降低的反應物是氧化劑，所以C是還原劑，S和硝酸鉀是氧

化劑。

故選A。

【點睛】

明確元素化合價的變化與性質(zhì)的關(guān)系是解本題關(guān)鍵。要注意還原劑和氧化劑都是反應物，本題中的還原劑只有一種，

氧化劑有兩種。

15、C

【解析】

A.石灰石是碳酸鈣，不能拆成離子形式，故錯誤；

2++

B.稀H2s04和Ba(OH)2溶液混合，離子方程式為：SO?+Ba+2OH+2H=BaSO4l+2H2O,故錯誤；

C.CuSOa溶液和BaCL溶液混合的離子方程式為SO?+Ba2+=BaSOJ,故正確；

D.FeCh溶液腐蝕銅印刷電路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,故錯誤。

故選C。

16、D

【解析】

化學研究的基本方法有：觀察、實驗、分類、比較等方法，除此之外，建立假說和化學模型在研究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

時也起著重要的作用；研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序為：觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)，預測物質(zhì)的性質(zhì)，實驗和觀察，解釋和結(jié)

論。由此分析解答。

【詳解】

A.假說是在已有事實材料和科學理論基礎(chǔ)上，對某些事物的存在或事物的因果性、規(guī)律性作出的假定性解釋，經(jīng)過反

復驗證和修正，才發(fā)展成為科學的理論，A項正確；

B.同類物質(zhì)具有某種共性，所以可以用分類的方法預測物質(zhì)的性質(zhì)，B項正確；

C.觀察、實驗、分類、比較等是研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法，c項正確；

D.科學實驗不能解決化學學科的所有問題，有的問題需要在實驗事實的基礎(chǔ)上經(jīng)過嚴密的邏輯推理得到，是實驗和理

論共同協(xié)作解決化學問題，D項錯誤；答案選D。

17、C

【解析】

+

A.H+與0H-能發(fā)生離子反應：H+OH=H2O,所以該組中的H+不能大量共存，A項錯誤；

B.ClP+在溶液中顯藍色，CiP+與OH反應：CU2++2OH=CU（OH）21，所以該組中的ClP+不能大量共存，B項錯誤；

C.該組離子之間不發(fā)生任何反應，該組離子也不與OH?反應，所以該組離子能大量共存，C項正確；

D02+可與CCV?反應：Ca2++CO32=CaCO31，所以該組中的Ca?+和CXV?不能大量共存，D項錯誤；答案選C。

【點睛】

只有不發(fā)生任何反應的離子之間才能大量共存，離子之間必須滿足下列條件之一才能發(fā)生反應：（1）生成難溶物質(zhì)；（2）

生成揮發(fā)性物質(zhì)；（3）生成水或弱酸、弱堿等難電離的物質(zhì)；（4）發(fā)生氧化還原反應；（5）生成配合物。

18、B

【解析】

根據(jù)阿伏加德羅定律可知同溫同壓下同體積的CO2氣體和CO氣體的物質(zhì)的量相等,CO2和co的相對分子質(zhì)量不同，

相同物質(zhì)的量時，二者質(zhì)量不同，①錯誤；密度等于質(zhì)量除以體積，質(zhì)量不同，體積相同，則密度不同，②錯誤；同

溫同壓下等體積的CO2和co的物質(zhì)的量相同，則分子數(shù)相等，碳原子個數(shù)相等，③④正確，答案選兒

19、C

【解析】

A項、標準狀況下的HCI氣體22.4VL,物質(zhì)的量是Vmol,VL濃度為lmol?L”的鹽酸中HCI的物質(zhì)的量為Vmob但

無法計算通入氯化氫后溶液的體積，故A錯誤；

B項、加熱濃縮鹽酸時，導致鹽酸揮發(fā)，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，故B錯誤；

C項、VL濃度為OSmolH/的鹽酸的物質(zhì)的量是0.5VmoL10mol?L”的鹽酸0.1VL的物質(zhì)的量是VmoL再稀釋至

1.5VL,所以C=（0.5Vmol+Vmol）/1.5VL=2mol-L1,故C正確；

D項、濃稀鹽酸混合后，溶液的體積不是直接加和，所以混合后溶液的物質(zhì)的量濃度不是原來的2倍，故D錯誤。

【點睛】

本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算，注意密度不同的溶液混合后，溶液的體積不能直接加和。

20、B

【解析】

根據(jù)題意知粗鹽的提純中，用碳酸鈉溶液除去鈣離子，用氫氧化鈉溶液除去鎂離子，用氯化鋼溶液除去硫酸根離子，

為保證雜質(zhì)離子除盡，所加試劑要過量，過量的離子也要除去，故碳酸鈉溶液的作用為除去鈣離子和過量的鋼離子，

故①在③之后，然后過濾，向濾液中滴加鹽酸至無氣泡產(chǎn)生，除去過量的氫氧化飽和碳酸怵，故選B；

故答案選Bo

21、C

【解析】

①根據(jù)膠體的性質(zhì)當帶有不同電荷的膠體粒子相遇時會發(fā)生聚沉，不同地方的泥土膠粒電荷不同，在入?？谔幘鄢列?/p>

成沉淀，長此以往形成了三角洲，故①正確；

②Fe(0H)3膠體中加入電解質(zhì)鹽酸溶液后，膠體發(fā)生聚沉，鹽酸過量，與氫氧化鐵發(fā)生中和反應，沉淀溶解，故②錯誤;

③明研中鋁離子水解產(chǎn)生氫輒化鋁膠體，具有較強的吸附作用，能夠起到凈水作用，故③正確；

④空氣中含有的膠體粒子的大小介于1-100nm,能使光產(chǎn)生散射，膠體有丁達爾現(xiàn)象，故④正確；

⑤溶液能透過半透膜，但是膠體不行，可用滲析法進行分離，故⑤正確；

⑥膠體、溶液、濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大小的不同，不是丁達爾效應，故⑥錯誤；

綜上所述，①③④⑤符合題意，本題選C。

【點睛】

膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑在Inm-lOOnm之間；膠體具有丁達爾效應，可以發(fā)生電泳現(xiàn)象，

可以發(fā)生聚沉，膠體的分離提純常用滲析的方法進行。

22、B

【解析】

根據(jù)“海水曬鹽”原理是利用蒸發(fā)溶劑的方法使溶質(zhì)氯化鈉析出的過程來回答。

【詳解】

A.蒸儲是依據(jù)混合物中各組分沸點不同而分離的一種法，適用于除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質(zhì)的分離的方法，

不同于“海水曬鹽”原理，故A錯誤；

B.蒸發(fā)是升高溫度讓一種物質(zhì)揮發(fā)出來，而剩余另一物質(zhì)的方法，類似“海水曬鹽”原理，故B正確；

C.過濾是適用于不溶性固體和液體之間的一種分離方法，不同于“海水曬鹽”原理，故C錯誤；

D.攪拌是玻璃棒的作用，可以加速固體的溶解或是物質(zhì)的分解速率，不同于“海水曬鹽”原理，故D錯誤；

答案選

二、非選擇題(共84分)

23、HC1HC1=H++C1

【解析】

由A元素的原子有三個電子層，最外層上有一個電子可知A為Na元素：由B元素負2價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氫原

子相同可知B為S元素；由C元素的原子核內(nèi)無中子可知C為H元素；由D原子核外電子數(shù)比鈉原子核外電子總數(shù)

多6個可知D為Cl元素。

【詳解】

(1)氫元素與氯元素形成的化合物為氯化氫，化學式為HCL氯化氫在溶液中完全電離，電離出氯離子和氫離子，電

離方程式為HC1=H++C1.

(2)硫原子得到2個電子形成硫離子，硫離子最外層有8個電子，電子式為：^:一；鈉離子為陽離子，其電子式

直接用離子符號表示，則鈉離子的電子式為Na，；

(3)硫原子核外有16個電子，有3個電子層，最外層有6個電子，原子的結(jié)構(gòu)示意圖為?^；氯原子得到1個

電子形成氯離子，氯離子核外有18個電子，有3個電子層，最外層有8個電子，原子的結(jié)構(gòu)示意圖為

【點睛】

陰離子與同周期稀有氣體原子電子層結(jié)構(gòu)相同，由B元素負2價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氨原子相同確定B為鈉元素是

解答關(guān)鍵，也是解答的突破口。

24、CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2tCaCO.uNa2SO4C11SO4、BaCIzKNO3焰色反應

【解析】

①加水溶解后得到底部白色沉淀，上層為無色溶液，則一定不含有C11SO4；②繼續(xù)往燒杯中加入足量稀硝酸，白色沉

淀完全消失；并有氣泡產(chǎn)生，說明沉淀含有CaCO3；③取少量②中溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加

入稀硝酸，沉淀不溶解，說明原固體含有Na2sCh,一定不含有BaCh,所以實驗現(xiàn)象與KN(h無關(guān)，則可能含有KNOjo

(1)實驗②為CaCO3與HNO3反應，離子方程式為：CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO21;

(2)根據(jù)以上實驗現(xiàn)象可知，該白色固體中一定含有CaCO3、Na2sO4,一定不含有C11SO4、BaCh,可能含有KNO3；

(3)如果要進一步確定可能存在的物質(zhì)KNO3,進行的實驗方法是焰色反應。

+2+

25、分液漏斗MnO2+4H+2CF二Mn+C12+2H2O飽和食鹽水②d

【解析】

(1)實驗室用濃鹽酸和MnOz在加熱條件下反應制備CL,濃鹽酸應盛裝在分液漏斗中，則P為分液漏斗；

(2)濃鹽酸和MnCh在加熱條件下反應制備Cb,反應的離子方程式為MnO2+4H++2C「上Mi?"+C12T+2%O;

(3)生成的氯氣中混有HC1和水，為制備純凈干燥的氯氣，根據(jù)氯氣不溶于飽和食鹽水的性質(zhì)，可用飽和食鹽水除

去氣體中混有的HC1雜質(zhì)，然后用濃硫酸干燥除去水，故B裝置中所盛試劑是：飽和食鹽水；

(4)C102是一種易溶于水的氣體，且密度比空氣大，應用向上排空氣法收集，且進行尾氣處理，故用雙孔橡皮塞，

答案為：②：do

八、元素或物質(zhì)推斷題

26、12.5mobL-'2.0250BCAFED偏低不變偏高重新配制重新配制無需進行其

他操作

【解析】

（1）根據(jù)分析解答。

（2）由于實驗室沒有240mL的容量瓶，因此需要配制250mL溶液，據(jù)此解答。

（3）根據(jù)配制過程為計算、量取、稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等分析解答。

（4）根據(jù)c=n/V結(jié)合實驗操作分析解答。

（5）根據(jù)實驗操作能否引起誤差分析。

【詳解】

/、皿垢100°20r?5..3、八』曰1000x1.25x36.5%….

（D根據(jù)c=-------可知A濃鹽酸的濃度是------------------mollL=\2.5mol-L1；

M36.5

（2）實驗室用密度為1.25gmLL質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸配制240mL0.1mol-L-1的鹽酸，由于實驗室沒有240mL

的容量瓶，因此需要配制250mL溶液，則所需濃鹽酸的體積為258上"1?"L=2.0〃也,需要容量瓶的規(guī)格是

\2.5mollL

250mL；

（3）配制溶液時，第一步，用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積，倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL）,用玻璃

棒慢慢攪動，使其混合均勻；第二步，將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中；第三步，用30mL水洗滌燒杯內(nèi)壁和

玻璃棒2?3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩；第四步，繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1?2cm處；

第五步，改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切；第六步，將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻；最后，裝瓶儲

存。故配制溶液的正確順序是BCAFED；

（4）①用于稀釋鹽酸的燒杯未洗滌，使溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液體積不變，因此溶液的物質(zhì)的量濃度偏低；

②容量瓶中原有少量蒸儲水，對溶液的配制過程無影響，即溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變；

③定容時俯視觀察液面，溶液的體積偏小，因此溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度偏高；

（5）①定容時加蒸儲水時超過了刻度，濃度偏低，因此必須重新配制溶液；

②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有溶液濺出，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，因此所配的溶液的物質(zhì)的量濃度偏低，必須重新配

制；

③定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降，不會影響濃度，所以無需重新配制，即無需進行其他操作。

27、＞淀粉KI試紙變藍確認C的黃色溶液中無Ch,排除CL對澳置換碘實驗的干擾打開活塞b,將少量

C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b,取下D振蕩，靜置后CC14層溶液變?yōu)樽希ɑ蜃霞t）色吸收氯月，防止污染空氣

Cl2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2O2SCN+（CN）2=（SCN）2+2CM

【解析】

(1)根據(jù)氧化還原反應的強弱規(guī)律進行判斷；

(2)根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，并檢驗產(chǎn)物碘；

(3)根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；

(4)根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，并檢驗產(chǎn)物碘的存在；

(5)為驗證濱的氧化性強于碘，實驗時應避免氯氣的干擾.；

(6)單質(zhì)氧化性強弱為：CI2>Br2>(CN)2>(SCN)2>12,可以得出陰離子的還原性強弱為：CI<Br<CN<SCN'

VI,NaBr和KSCN的混合溶液中加入足量(CN)2反應，只發(fā)生KSCN與(CN)2的反應.

【詳解】

(l)2KMnO4+I6HCl(濃)=2KC1+2Mlic12+5CLT+8H20,KMnO』是氧化劑，Cb是氧化產(chǎn)物，所以氧化性KMnO4>Cb

故答案為:>;

(2)因C12的氧化性大于L的氧化性，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，可發(fā)生：C12+2「=l2+2Cl-,12能使

淀粉變藍；

故答案為：淀粉K1試紙變藍；

(3)為驗證溟的氧化性強于碘，實驗時應避免氯氣的干擾，當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，說明有大量的溟生成，

此時應關(guān)閉活塞a,否則氯氣過量，影響實驗結(jié)論，

故答案為：確認C的黃色溶液中無CH，排除CL對溪置換碘實驗的干擾；

(4)因CL的氧化性大于b的氧化性，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，要發(fā)生：Cl2+2r=l2+2Cr,同時檢

驗產(chǎn)物碘的存在，

故答案為：打開活塞b,將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b,取下D振蕩，靜置后CC14層溶液變?yōu)樽?或紫紅)

色；

(5)浸有NaOH溶液的棉花團的作用是吸收氯氣，防止污染空氣，發(fā)生的化學方程式是C12+2NaOH=NaCl+

NaCIO+H2O,

故答案為：吸收氯氣，防止污染空氣；Ch+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

(6)單質(zhì)氧化性強弱為：Cl2>Br2>(CN)2>(SCN)2>12,可以得出陰離子的還原性強弱為：Cl<Br<CN<SCN'

<1,NaBr和KSCN的混合溶液中加入足量(CN)2反應，只發(fā)生KSCN與(CN)2的反應，該反應為2SCW+(CN)

2=(SCN)2+2CN-,

故答案為：2SCN-+(CN)2=(SCN)2+2CN\

【點睛】

發(fā)生氧化還原反應時誰強誰先反應，同一個氧化劑遇到不同的還原劑時誰的還原性強誰先反應，同一個還原劑遇到不

同的氧化劑時誰的氧化性強誰先反應。

22+2+

28、Na+、CO3.SO?-CaNOrClCO3+2H==H2O+CO2t焰色反應

【解析】

①加稀鹽酸后，生成無色無味的氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，氣體是二氧化碳，因此一定存在碳酸根，鈣離

子與碳酸根不能大量共存，因此一定不存在鈣離子；②加足量的BaCb產(chǎn)生白色沉淀，過濾，在沉淀中加入足量的鹽

酸，沉淀不能完全溶解，說明沉淀是碳酸鐵與硫酸鐵的混合物，所以一定存在硫酸根；③?、谥袖跻海酉跛崴峄螅?/p>

再加過量的AgNCh溶液，析出白色沉淀，白色沉淀是氯化銀，但由于前面加入了氯化領(lǐng)，所以不能確定是否存在氯離

子；根據(jù)溶液顯電中性可知一定存在鈉離子。據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)根據(jù)上述3個實驗證明一定存在的離子是Na+、CO32-、SO?",一定不存在的離子是Ca?+,可能存在的離子為

Nth-、cr；

2+

(2)①中涉及反應的離子反應方程式為CO3-+2H==H2O+CO2t；

(3)實驗室中常用于檢驗Na+是否存在的方法叫焰色反應.

+2

29、??①③??②①②??①??Na2CO3=2Na+CO3①〈③〈②①〈②〈③

22.4bc

①〈②〈③②〈①〈③①<②〈③滲析1：1——L

aNA

【解析】

L根據(jù)電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念分析判斷；物質(zhì)導電條件是存在自由移動的離子，或者存在自由電子；金屬離子或較

根離子(NHJ)與酸根離子或非金屬離子結(jié)合的化合物屬于鹽，據(jù)此分析解答；

11.(1)摩爾質(zhì)量以g/mol為單位，數(shù)值上等于相對分子質(zhì)量；

mN

(2)根據(jù)片而和11二二解答；

⑶由N=HNA可知物質(zhì)的量越大，含有分子數(shù)目越多；

(4)結(jié)合分子含有的原子數(shù)目計算原子物質(zhì)的量；

(5)根據(jù)m=nM討算HCk氧氣的質(zhì)量，據(jù)此判斷；

“1(1)膠體不能透過半透膜，溶液可以透過半透膜；

⑵二者分子中都只含有O原子，質(zhì)量相等時含有氧原子數(shù)相同；

N

⑶同種氣體，其質(zhì)量與分子數(shù)成正比，計算二氣體含有分子數(shù)目，然后根據(jù)V=nVm計算。

NA

【詳解】

I.①NaCl固體是鹽，屬于電解質(zhì)；不含自由移動的離子或自由電子，不導電；溶于水，能產(chǎn)生自由移動的離子，水溶

液能導電；

②液態(tài)CO2是軸化物，屬于非電解質(zhì)；不含自由移動的離子或自由電子，不導電；溶于水，與水反應生成電解質(zhì)，能

產(chǎn)生自由移動的離子，水溶液能導電；

③液態(tài)氯化氫是電解質(zhì)；不含自由移動的離子或自由電子，不導電；溶于水，能產(chǎn)生自由移動的離子，水溶液能導電；

④汞是單