2025屆云南昆明市黃岡實驗學?；瘜W高三上期末聯考模擬試題

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5亳米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、下列實驗操作合理的是（）

A.用標準HCI溶液滴定NaHCO3溶液來測定其濃度，選擇甲基橙為指示劑

B.用濕潤的pH試紙測定CHjCOONa溶液的pH

C.用蒸灌的方法分離乙醇（沸點為78.3C）和苯（沸點為80.1C）的混合物

D.向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則證明溶液中一定含有Fe?+

2、原子序數依次增大的五種短周期主族元素X、Y、Z、、P、Q分別位于三個周期，X與Z、Y與P分別位于同主族,

Z與Y可形成原子個數比分別為1：1和2：1的離子化合物。則下列說法正確的是

A.單質的沸點：Q>P

B.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>P

C.簡單離子的半徑：Z>Y>X

D.X、Y、Z、P形成的化合物的水溶液顯堿性

3、下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

A.NO?溶于水：2NO2+H2O2H++2NO3

+2

B.向氨水溶液中通入過量SO2:2NH3-H2O+SOz=2NH4+SO3+H>（）

+2+

C.酸性介質中KMnCh氧化H2O2：2MnO4+5H2O2+6H=2Mn+5O2T+8H2O

3+22+

D.明磯［KA1（SO4）2?12H2O］溶液中加入過量Ra（OH）2溶液：A1+SO4+Ba+4OH=AIO24-BaSO44-2H2O

4、某種興奮劑的結構如圖所示，下列說法正確的是（）

A.該物質遇FeCh溶液顯紫色，屬于苯酚的同系物

B.Imol該物質分別與濃濱水和NaOH溶液反應時最多消耗Brz和NaOH均為4moi

C.滴入酸性KMnO4溶液振蕩，紫色褪去即證明該物質結構中存在碳碳雙鍵

D.該分子中所有碳原子均可能位于同一平面

5、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

2

A.澄清透明的溶液中：Na\Cu\NO3\Cl

3

B.中性溶液中：Fe\NH4\Br\HCO3

C.c(OH-)v的溶液中：Na\Ca2+>C1O\F

D.1mol/L的KNO3溶液中：H\Fe2\SCN\SO42

6、化學與生產、生活、科技等息息相關。下列說法不正確的是

A.《物理小識》中“有破水者，剪銀塊投之，則旋而為水”，其中“砒水”是指鹽酸

B.《天工開物》中“世間絲、麻、裘、褐皆具素質”，其中“絲”主要成分是蛋白質

C.“玉兔二號”月球車首次實現月球背面著陸，其帆板太陽能電池的主要材料是硅

D.港珠澳大橋采用的超高分子聚乙烯纖維吊繩，屬于有機高分子材料

7、下列反應中，同一種氣態(tài)反應物既被氧化又被還原的是()

A.二氧化硫通入高鎰酸鉀溶液使之褪色

B.將二氧化氮通入氫氧化鈉溶液中

C.將氯氣與過量氨氣混合，產生大量白煙

D.過氧化鈉固體露置在空氣中變白

8、以下制得氯氣的各個反應中，氯元素既被氧化又被還原的是

A.2KCQ+l2=2KKh+QI

B.Ca(ClO)24-4HCl=CaCi2+2Cl2t+2H2O

CuCh

C.4HCI+O22Cb+2H?O

D.2NaCl+2H2O電解2NaOH+H,I4-Cht

9、能正確表示下列化學反應的離子方程式的是()

A.氫氧化鋼溶液與稀硝酸反應：OHXH+=H2O

+2+

B.澄清的石灰水與稀鹽酸反應：Ca(OH)2+2H=Ca+2H2O

+

C.醋酸與氫氧化鈉溶液反應：H+OH=H2O

2+

D.碳酸銀溶于稀鹽酸中：CO3+2H=H2O+CO2T

10、下列反應的離子方程式正確的是()

A.用氯化鐵溶液腐蝕銅板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

B.向AgCl懸濁液中滴加KI溶液：Ag++r=AgI!

3+2

C.向明磯溶液中滴加硫化鈉溶液：2Al4-3S-Ai2S31

D.向NaHC()3溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液：Ca?'+OIT+HCO3-=CaCO3l+H2O

11、如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數之和為22。下列說法正確

的是

XY

WZ

T

A.原子半位：X>Y>Z

B.X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高

C.由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵

D.T元素的單質具有半導體的特性

12、為了實現綠色化學，符合工業(yè)生產實際的是

A.用純城吸收硫酸工業(yè)的尾氣B.用燒堿吸收氯堿工業(yè)的尾氣

C.用純喊吸收合成氨工業(yè)的尾氣D.用燒堿吸收煉鐵工業(yè)的尾氣

13、下列解釋事實的方程式不正確的是

A.金屬鈉露置在空氣中，光亮表面顏色變暗：4Na+02=2Na20

B.鋁條插入燒堿溶液中，開始沒有明顯現象：A12O3+2OH=2A1O2-+H2O

C.硫酸鐵溶液與氫氧化領溶液混合，產生氣體：NHZ+OH一=NILt十+40

D.碘化銀懸濁液滴加硫化鈉溶液，黃色沉淀變成黑色：2AgI+S'Ag2sI+2「

14、高溫下，超氧化鉀晶體（KO?呈立方體結構。如圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞（晶體中最小的重復單元）。則下列有

關說法正確的是（）

A.KO2中只存在離子鍵

B.超氧化鉀的化學式為KO2,每個晶抱含有1個K+和1個。2一

C.晶體中與每個K+距離最近的02一有6個

D.晶體中，所有原子之間都以離子鍵相結合

局溫

15、已知ZFeSCh-FezCh+SChT+SChT，某同學設計利用如圖裝置分別檢驗產物中的氣體。下列有關表述錯誤的

是（）

甲

A.用裝置甲高溫分解FeSOs點燃酒精噴燈前應先向裝置內通一段時間Nz

B.用裝置乙可檢驗分解產生的SO2,現象是石蕊試液先變紅后褪色

C.按照甲一丙一乙-＞丁的連接順序，可用裝置丙檢驗分解產生的SO3

D.將裝置丁中的試劑換為NaOH溶液能更好的避免污染環(huán)境

16、下列實驗操作正確或實驗設計能達到實驗目的的是（）

■

C

Z

Z

H

A

?

?

r

B

A.證明鈉的密度小于水的密度但大于煤油的密度

B.制備氫氧化鐵膠體

C.利用過氧化鈉與水反應制備氧氣，且隨開隨用、隨關隨停

D.證明氯氣具有漂白性

17、NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

A.ZlgDTO中含有的質子數為NA

B.30g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氫原子數為4NA

C.12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個數為2NA

D.Imol鐵在一定條件下分別和氧氣、氯氣、硫完全反應轉移電子數都為2NA

18、容量瓶上未必有固定的（）

A.溶液濃度B.容量C.定容刻度D.配制溫度

19、向含ImolNaOH、2molNaAl（OH）4.1molBa（OH）2的混合液中加入稀硫酸充分反應，加入溶質H2s。4的量和生

成沉淀的量的關系正確的是

選項ABCD

n(H2SO4)/mol2345

n(沉淀)Anol2321.5

A.AB.BC.CD.D

20、化學與生產、生活密切相關。下列說法不正確的是

A.維生素C具有還原性，應密封保存

B.用Na2s處理工業(yè)廢水中的Cu2+、等重金屬離子

C.75%的酒精能使蛋白質變性，可用于醫(yī)用消毒

D.酸性潔廁靈與堿性”84消毒液”共用，可提高清潔效果

21、下列物質分類正確的是

A.S（h、SiOz、CO均為酸性氧化物

B.稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體

C.燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質

D.福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物

22、下列說法正確的是

A.氯氣和明研都能用于自來水的殺菌消毒

B.常溫下，濃硫酸和濃硝酸都能用銅制容器盛裝

C.鋼鐵設備連接鋅塊或電源正極都可防止其腐蝕

D.酸雨主要是由人為排放的硫氧化物和氮氧化物等轉化而成

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）化合物I是一種抗腦缺血藥物，合成路線如下：

D'lg竺

CnHijBrOO

②co*、.

已知:

9

Mg②H：O

RMgBr-R：(H)

CO、

—^RCOOH

回答下列問題:

⑴按照系統命名法，A的名稱是____；寫出A發(fā)生加聚反應的化學方程式：

⑵反應H-I的化學方程式為；反應E-F的反應類型是o

（3）寫出符合下列條件的G的所有同分異構體的結構簡式：

①遇FeCh溶液發(fā)生顯色反應②核磁共振氫譜有4組峰

（4）a,a?二甲基羊醇（?■（OH）是合成醫(yī)藥、農藥的中間體，以苯和2.氯丙烷為起始原料制備二甲基羊醇的合成

路線如下：

試劑與條件1Mg

◎-------------化合物X

,NaOH溶液，試劑與條件2

該合成路線中X的結構簡式為—，Y的結構簡式為；試劑與條件2為

24、（12分）含氧有機物甲可用來制取多種有用的化工產品，合成路線如圖:

Oil

已知:I.RCHOHCNOil-

,*RCHC(X)II

②凡(>H+

II.RCOOHS(K1?RCOC1K<>H“RCOOR，(R、R，代表炫基)

（1）甲的含氧官能團的名稱是寫出檢驗該官能團常用的一種化學試劑的名稱

（2）寫出己和丁的結構簡式：己丁

（3）乙有多種同分異構體，屬于甲酸酯，含酚羥基，且酚羥基與酯的結構在苯環(huán)鄰位的同分異構體共有一種。

（4）在NHOH溶液中發(fā)生水解反應時，丁與辛消耗NaOH的物質的量之比為一。

（5）庚與M合成高分子樹脂的化學方程式為

25、（12分）EDTA（乙二胺四乙酸）是一種能與Ca2+、Mg2+等結合的螯合劑。某高三研究性學習小組在實驗室制備EDTA,

并用其測定某地下水的硬度。制備EDTA的實驗步驟如下：

攪拌器

步驟1:稱取94.5g（1.0mol）ClCH2coOH于l（）00mL三頸燒瓶中（如圖），慢慢加入50%Na2c6溶液，至不再產生無色

氣泡；

步驟2：加入15.6g（0.26mol）H2NCH2cH2NH2,搖勻，放置片刻，加入2.0mol/LNaOH溶液90mL,加水至總體積為

600mL左右，溫度計50c加熱2h；

步驟3：冷卻后倒入燒杯中，加入活性炭脫色，攪拌、靜置、過濾。用鹽酸調節(jié)濾液至pH=L有白色沉淀生成，抽濾,

干燥，制得EDTA。

測地下水硬度：

取地下水樣品25.00mL進行預處理后，用EDTA進行檢測。實驗中涉及的反應有、F+（金屬離子）+Y「（EDTA尸MY?一；

N12+（金屬離子）+EBT（格黑T,藍色）==MEBT（酒紅色）；MEBT+Y4（EDTA）=MY2+EBT（e&HT）。

請回答下列問題：

（1）步驟1中發(fā)生反應的離子方程式為o

（2）儀器Q的名稱是____________,冷卻水從接口流出（填"x”或"y”）

⑶用NaOH固體配制上述NaOH溶液，配制時使用的儀器有天平、燒杯、玻璃棒、和,需要稱量NaOH

固體的質量為。

（4）測定溶液pH的方法是___________。

（5）將處理后的水樣轉移到錐形瓶中，加入氨水一氯化鉉緩沖溶液調節(jié)pH為10,滴加幾滴輅黑T溶液，用O.OlOOmolL

「EDTA標準溶液進行滴定。

①確認達到滴定終點的現象是____________o

②滴定終點時共消耗EDTA溶液15.0mL,則該地下水的硬度=（水硬度的表示方法是將水中的Ca2+WMg2+

都看作Ca?+,并將其折算成CaO的質量，通常把1L水中含有l(wèi)OmgCaO稱為1度）

③若實驗時裝有EDTA標準液的滴定管只用蒸儲水洗滌而未用標準液潤洗，則測定結果將（填“偏大“偏小”或“無

影響

26、（10分）亞硝酸鈉（NaNO*外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的防腐劑。某化學興趣小組設計如圖所示裝置（省

略夾持裝置）制備NaNOz并探究其性質。

ABCDE

己知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；

②NaNO?易被空氣氧化，NO能被酸性高鋅酸鉀溶液氧化為NO/；

③HNO2為弱酸，室溫下存在反應3HNO2;HNO3+2NO+H2O。

回答下列問題：

（1）裝置E中盛放銅片的儀器名稱是,檢查裝置E氣密性的方法是。

（2）上述實驗裝置中，依次連接的合理順序為h-o

（3）裝置D中酸性KMnO4溶液的作月是_____（用離子方程式表示）。

（4）反應結束后，取適量產品溶于稀硫酸中，觀察到的實驗現象為o

（5）測定深水井中亞硝酸鈉含量：取1000mL水樣于錐形瓶中，立即加入50.00mL0.001mol/L酸性高銃酸鉀溶液，充

分反應后用0.001mol?L」草酸鈉溶液滴定剩余的高鎰酸鉀，終點時消耗草酸鈉溶液n5.00niLo則水中NaNOz的含量為

mg?LL若所取樣品在空氣中放置時間過長，則測定結果（填“偏高”“偏低”或“無影響、

有關反應如下：

+2+2+2+

5NO2+2MnO4+6H=5NO3+2Mn+3H2O；5C2O4+2MnO4+16H=2Mn+10CO2T+8H2Oo

27、（12分）CCbCHO是一種藥物合成的中間體，可通過CH3cH2OH+4cL-CQ3cHO+5HC1進行制備。制備時可

能發(fā)生的副反應為C2H5OH+HC1->C2H5CI+H2O.CChCHO+HClO—CChCOOH+HCL合成該有機物的實驗裝置

示意圖（加熱裝置未畫出）和有關數據如下：

C2H50HCCI3CHOCCI3COOHC2H5cl

焙點/工-114.1-57.558-138.7

沸點/℃78.397.819812.3

溶解性與水互溶可溶于水、乙醇可溶于水、乙醇微溶于水、可溶于乙爵

（DA中恒壓漏斗的作用是；A裝置中發(fā)生反應的化學方程式為。

⑵裝置B的作用是—；裝置F在吸收氣體時，為什么可以防止液體發(fā)生倒吸現象o

⑶裝置E中的溫度計要控制在70C,三口燒瓶采用的最佳加熱方式是o如果要在球形冷凝管中注入冷水增加冷

凝效果，冷水應該從（填"a”或"b”）口通入。實驗使用球形冷凝管而不使用直形冷凝管的目的是________o

（4）實驗中裝置C中的試劑是飽和食鹽水，裝置中D的試劑是濃H2so如果不使用D裝置，產品中會存在較多的雜

質（填化學式）。除去這些雜質最合適實驗方法是______。

⑸利用硬量法可測定產品的純度，反應原理如下：

CChCHO+NaOH->CHC13+HCOONa

HCOONa+I2=HI+NaI+CO2

L+2Na2s203=2NaI+Na2s

稱取該實驗制備的產品5.00g,配成100.00mL溶液，取其中10.00mL,調節(jié)溶液為合適的pH后，加入30.00mL0.100

mol?J的碘標準液，用0100mol?L”的Na2s2O3溶液滴定，重復上述3次操作，消耗Na2s2O3溶液平均體積為20.00

mL,則該次實驗所得產品純度為o

28、（14分）“點擊化學”是指快速、高效連接分子的一類反應，例如銅催化的Huisgen環(huán)加成反應：

e，+cH三

我國科研人員利用該反應設計、合成了具有特殊結構的聚合物F并研究其水解反應。合成線路如下圖所示:

已知：焉廣。CH-NQ.H/)

（1）A生成B的反應類型是

（2）關于B和C,下列說法正確的是—（填字母序號）。

a利用核磁共振氫譜可以鑒別B和CbB不能發(fā)生消去反應c可用酸性高缽酸鉀溶液檢驗C中含醛基

（3）B生成C的過程中還有另一種生成物X,分子式為C3H60,核磁共振氫譜顯示只有一組峰，X的結構簡式為_o

（4）反應②的化學方程式為_。

(5)請根據以上流程，井推測聚合物F所具有的特殊結構，下列關于聚合物F的結構說法正確的是一

AF中必含-CIh=N?結構

BF中必含-N=N-結構

——

CF的結構可能是-C--

(6)H是比A多一個碳原子的同系物。H的同分異構體中符合下列條件的有一種。

①苯環(huán)上有三個取代基②能和FeCh發(fā)生顯色反應

(7)為了探究連接基團對聚合反應的影響，設計了單體K,其合成路線如下，寫出H、I、J的結構簡式：_

FF

FF°

N.^Q-NH-C^^-C=CH

FF

29、(10分)CO2的綜合利用對于減少溫室氣體、緩解能源緊缺具有重要的意義。

(I)CCh的性質穩(wěn)定，其電子式為__。

(II)多晶Cu是唯一被實驗證實能高效催化CO2還原為燒類(如CH,或C2H。的金屬。電解裝置分別以多晶Cu和伯

為電極材料，用陰離子交換膜分隔開陰、陽極室，陰、陽極室的KHCO3溶液的濃度(約0.1mo"L左右)基本保持不變。

并向某極室內持續(xù)通入CO2,溫度控制在10℃左右。

(1)持續(xù)通入CO2的原因是。

⑵研究表明，催化劑的多種因素決定了C2H4的選擇性和催化活性。

已知：選擇性=目標產物的消耗原料量/原料總的轉化量

在本實驗條件下，生成C2H4的電極反應為o

⑶本實驗條件下，若CO2轉化為炫的轉化率為1。％,生成C2H4的選擇性為12%,現收集到12moic2H4,則通入的

CO2為mol。

(HI)CO?與CH4經催化重整，制得合成氣：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△"

(1)已知：反應1：CH4(g)=C(s)+2H2(g)△〃/=+75kJ?mo「i

反應2：H2(g)+CO2(g)^=^H2O(g)+CO(g)△〃2=+35kJ?mo「

反應3：2C()(g)=C(s)+CO2(g)△出=-172kJ-moL

則該催化重整反應的△〃=_kJ?mo|r.從溫度和壓強角度有利于提高CO2平衡轉化率的條件是一。

(2)下圖表示體系內C(H2)/C(CO)>C(H2O)/C(CO)的變化情況，請解釋1200K以下c(H2)/c(CO)小于1的原因—，并解釋

隨溫度的升高c(H2)/c(CO)增大的原因一。

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、A

【解析】

A.用標準HC1溶液滴定NaHCQ,溶液，滴定終點時溶液呈酸性，可選擇甲基橙為指示劑，A選項正確；

B.用濕潤的pH試紙測定醋酸鈉溶液的pH,相當于稀釋醋酸鈉溶液，由于醋酸鈉呈堿性，所以會導致測定結果偏小,

B選項錯誤；

C.乙醇和苯的沸點相差不大，不能用蒸餡的方法分離，C選項錯誤；

D.向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，只能說明RP+,但不能說明Fe3+一定是由Fe?+被氯

水氧化而來，即不能證明溶液中一定含有Fe?+,D選項錯誤；

答案選Ao

2、B

【解析】原子序數依次增大的五種短周期主族元素X、Y、Z、P、Q分別位于三個周期，則X一定是H。X與Z、Y

與P分別位于同主族，Z與Y可形成原子個數比分別為1：1和2：1的離子化合物，所以Z是Na,Y是O,P是S,

則Q是Q。A.常溫下硫是固體，則單質的沸點：QVP,A錯誤；B.氧元素非金屬性強于硫元素，則簡單氫化物的

熱穩(wěn)定性:Y>P,B正確;C.核外電子排布相同的離子,離子半徑隨原子序數的增大而減小，則簡單離子的半徑:Y>Z>X,

C錯誤；D.X、Y、Z、P形成的化合物是硫酸氫鈉，水溶液顯酸性，D錯誤，答案選B。

點睛：本題屬于元素周期表和元素周期律綜合應用題型，通?？疾榈闹攸c是原子序數排在前20號的元素，依據題給信

息準確推斷元素種類是解題關鍵。元素的非金屬性越強，氧化性越強，與氫氣化合越容易，形成氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，

元素最高價氧化物對應水化物的酸性越強；元素的金屬性越強，還原性越強，置換酸（或水）中的氫越容易，元素最

高價氧化物對應水化物的堿性越強。同周期元素，從左到右，隨著原子序數逐漸增大，原子半徑減小，金屬性減弱，

非金屬性增強；同主族元素，從上到下，隨著原子序數逐漸增大，原子半徑增大，非金屬性減弱，金屬性增強。注意

元素周期律的靈活應用。

3、C

【解析】

+

A.NCh溶于水，與水反應生成硝酸和NO,反應的離子方程式為：3NO2+2H2O=2H4-2NO3+NO,選項A錯誤；

B.向氨水溶液中通入過量SO2,反應生成亞硫酸氫鉉，反應的離子方程式為NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3,選項B

錯誤；

C.酸性介質中KMnO』氧化H2O2,反應的離子方程式為2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2T+8H20,選項C正確；

D.明研［KA1(SO4)2?12H2O］溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，反應生成偏鋁酸鉀、硫酸鋼和水，反應的離子方程式為：

3+2+

Al+2SO?+2Ba+4OH=AIO2+2BaSO4l+2H2O,選項D錯誤；

答案選Co

4、I)

【解析】

A.該有機物中含有酚羥基，遇FeCb溶液顯紫色，苯酚的同系物應符合有且只有一個苯環(huán)，且苯環(huán)上只連一個羥基，

其余全部是烷燒基，A錯誤；

B.與濃淡水反應酚類為鄰對位上的氫被溟取代，左邊苯環(huán)鄰對位上只有一個H,右邊苯環(huán)鄰對位上有兩個H,還有

一個C=C與溟水發(fā)生加成反應，共消耗4moi的BQ3個酚羥基、一個氯原子，氯原子水解又產生1個酚羥基，Imol

該有機物消耗5moi氫氧化鈉，B錯誤；

C.能使酸性KMnO4褪色的官能團有酚羥基、C=C、苯環(huán)上的甲基，C錯誤；

D.苯環(huán)和碳碳雙鍵均是平面形結構，因此分子中碳原子有可能均共平面，D正確；

答案選D。

5、A

【解析】

A.選項離子之間不能發(fā)生任何反應，離子可以大量共存，A符合題意；

B.中性溶液中，OH?與Fe3+會形成Fe(0H)3沉淀，OH?與HC(h-反應產生CO3、、H2O,離子之間不能大量共存，B不

符合題意；

C.c(OH-)vja的溶液顯酸性，含有大量的H+,H+與CUT、F?發(fā)生反應產生弱酸HC1O、HF,不能大量共存，C錯

誤；

D.H\Fe2\NO3?會發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，D錯誤:

故合理選項是A。

6、A

【解析】

A.雨水可以溶解銀塊，所以雨水是硝酸，故A符合題意；

B.絲是由蠶絲織成，蠶絲的主要成分是蛋白質，故B不符合題意；

C.硅為良好的半導體材料，能制造太陽能電池板，所以“玉兔號”月球車上的太陽能電池的材料是硅，故C不符合題

意；

D.聚乙烯纖維屬于合成高分子材料，屬于有機高分子化合物，故D不符合題意；

故答案為：Ao

【點睛】

自然界存在的天然纖維主要有：棉花，麻類，蠶絲和動物毛，其中棉花和麻類的分子成份主要是天然纖維素，而蠶絲

和毛類的分子成份主要是蛋白質（呈聚酰胺高分子形式存在）；自然界除棉花、麻類外，樹木、草類也大量生長著纖維

素高分子，然而樹木、草類生長的纖維素，不是呈長纖維狀態(tài)存在，不能直接當作纖維來應用，將這些天然纖維素高

分子經過化學處理，不改變它的化學結構，僅僅改變天然纖維素的物理結構，從而制造出來可以作為纖維應用的而且

性能更好的纖維素纖維。

7、B

【解析】

A.二氧化硫與酸性高缽酸鉀反應中二氧化硫是還原劑，高缽酸鉀是氧化劑，則不是同一種氣態(tài)反應物既被氧化又被還

原，故A錯誤；

B.將二氧化氮（N為+4價）通入氫氧化鈉溶液中生成亞硝酸鈉（N為+3價）和硝酸鈉（N為+5價），所以該反應中N元素既

被氧化又被還原，故B正確；

C.將氯氣與過量氨氣混合，產生大量白煙氯化鐵，氯氣是氧化劑，部分氨氣是還原劑，則不是同一種氣態(tài)反應物既被

氧化又被還原，故c錯誤；

D.過氧化鈉與空氣中的水、二氧化碳反應，是過氧化鈉自身的氧化還原反應，氣體既未被氧化也未被還原，故D錯誤;

故選：

8、B

【解析】

氧化還原反應中，元素失電子、化合價升高、被氧化，元素得電子、化合價降低、被還原。

A.反應中，氯元素化合價從+5價降至0價，只被還原，A項錯誤；

B.歸中反應，Ca（ClO）2中的C1元素化合價從+1降低到O價，生成Cb,化合價降低，被還原；HCI中的C1元素化

合價從升高到0價，生成CL,化合價升高被氧化，所以。元素既被氧化又被還原，B項正確；

C.HC1中的。元素化合價從升高到0價，生成CL,化合價升高，只被氧化，C項錯誤；

D.NaCl中的Cl元素化合價從-1升高到。價，生成CL,化合價升高，只被氧化，D項錯誤。

本題選B。

9、A

【解析】

A.反應符合事實，符合離子方程式的物質拆分原則，A正確；

B.澄清的石灰水中Ca(OH)2電離出自由移動的Ca?+、OH離子,不能寫化學式，B錯誤；

C.醋酸是弱酸，主要以電解質分子存在，不能寫離子形式，C錯誤；

D.BaCO、；難溶于水，不能寫成離子形式，D錯誤；

故合理選項是A。

10、A

【解析】

A.用氯化鐵溶液腐蝕銅板：Cu+2Fe34=Cu2+4-2Fe2+,故A正確；

B.向AgCl懸濁液中滴加KI溶液：AgCI(s)+r(aq)DAgl(s)+CF(aq),故B錯誤；

U2

C.向明磯溶液中滴加硫化鈉溶液反應生成氫氧化鋁和硫化氫：2AI+3S+6H2O=2Al(OH)31+3H2St，故C錯誤;

2+2-

D.向NaHCCh溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液：Ca+2OH+2HCO3=CaCO31+2H2O+COj,故D錯誤。

綜上所述，答案為A。

【點睛】

鋁離子和硫離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫氣體。

11、D

【解析】

四種元素的原子最外層電子數之和為22,得出W最外層電子數為4,即為Si,X為N,Y為O,Z為CLT為Ge。

【詳解】

A.根據層多徑大，核多徑小(同電子層結構)，因此原子半徑：Cl>N>O,故A錯誤；

B.HCI沸點比NFL、HzO最低價氫化物的沸點低，故B錯誤；

C.由X、Y和氫三種元素形成的化合物硝酸核含有離子鍵和共價鍵，故C錯誤；

D.Ge元素在金屬和非金屬交界處，因此Ge的單質具有半導體的特性，故D正確。

綜上所述，答案為D。

12、B

【解析】

A.純堿溶液堿性較弱，通常用氨水來吸收二氧化硫，故A錯誤；

B.氯氣為有毒氣體，能夠與氫氧化鈉反應，所以可以用燒堿吸收氯堿工業(yè)的尾氣，故B正確；

C.硫酸溶液能與氨氣反應，所以用硫酸溶液吸收合成氨工業(yè)尾氣（主要成分氨氣），故c錯誤；

D.煉鐵工業(yè)的尾氣主要成分為一氧化碳，與氫氧化鈉溶液不反應，不能用燒堿進行尾氣處理，煉鐵工業(yè)的尾氣CO

常用點燃的方法除去或回收再利用，故D錯誤；

故選:B.

13、C

【解析】A、金屬鈉與空氣中的氧氣反應而變暗：4Na+02=2Na20,選項A正確；B.鋁表面的氧化鋁溶于燒堿溶液中：

+

A12O3+2OH=2A1O2>H2O,選項B正確；C.硫酸鐵溶液與氫氧化領溶液反應：Ba^+2OH-+2NH4+SO?=BaSO4I+2NH3-H20,選

2

項C錯誤；D、碘化銀懸濁液滴加硫化鈉溶液，生成更難溶的黑色沉淀：2AgI+S=Ag2SI+2F,選項D正確。答案選C。

14、C

【解析】

A、K+離子與02一離子形成離子鍵，02離子中O原子間形成共價鍵，故A錯誤；

B、K+離子位于頂點和面心，數目為8xl/8+6xl/2=4,O2-離子位于棱心和體心，數目為12x1/4+1=4,即每個晶胞中含

有4個K+和4個03故B錯誤；

C、由晶胞圖可知，以晶胞上方面心的K+為研究對象，其平面上與其距離最近的02?有4個，上方和下方各有一個，

共有6個，故C正確；

D、O原子間以共價鍵結合，故D錯誤。故選C。

【點睛】

易錯點為C項，由晶胞圖可知，以晶胞上方面心的K+為研究對象，其平面上與其距離最近的02-有4個，上方和下方

各有一個。

15、B

【解析】

已知2FeSO4^Fe2O3+SO2T+SO3T，通過乙中石蕊試液吸收檢驗二氧化硫或三氧化硫，三氧化硫極易溶于水，通

過乙全部吸收，裝置丙中的氯化鋼溶液不能檢驗三氧化硫的存在，丁裝置中飽和亞硫酸氫鈉不能吸收二氧化硫。

【詳解】

A.用裝置甲高溫分解FeSOj,點燃酒精噴燈前應先向裝置內通一段時間N2,排除裝置內空氣，避免空氣中氧氣的干

擾，A正確；

B.用裝置乙不能檢驗二氧化硫的存在，產物中有三氧化硫溶于水形成硫酸溶液，遇到石蕊試液也會變紅色，二氧化硫

遇到石蕊試液只能變紅色，不能褪色，B錯誤；

C.三氧化硫極易溶于水，通過裝置乙的水溶液會被完全吸收，要檢驗三氧化硫存在，應把乙和丙位置互換才能檢查三

氧化硫的存在，按照甲T丙T乙T丁的連接順序，C正確；

D.丁中飽和亞硫酸氫怵溶液不能吸收二氧化硫，應為NaOH溶液能更好的吸收二氧化硫，避免污染環(huán)境，D正確；故

答案為：Bo

【點睛】

二氧化硫有漂白性，工業(yè)上常用二氧化硫來漂白紙漿、毛、絲、草帽等，但二氧化硫不能使酸堿指示劑褪色。

16、A

【解析】

A、鈉在水和煤油的界面反復上下移動，可以證明p(煤油)<p(鈉)<p(水)，A項正確；

B、飽和氯化鐵溶液滴入氫氧化鈉溶液中得到氫氧化鐵沉淀，B項錯誤；

C、過氧化鈉是粉末狀物質，不能做到隨開隨用、隨關隨停，C項錯誤；

D、氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，利用D裝置只能證明氯水具有漂白性，而不能說明氯水中的某種成分具有漂白

性，D項錯誤；

故答案為：A。

【點睛】

Fe(OH)3膠體的制備：用燒杯取少量蒸儲水，加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入適量的飽和FeCh溶液，繼續(xù)煮沸至溶液

呈紅褐色，停止加熱，即得Fe(OH)3膠體；注意在制備過程中，不能攪拌、不能加熱時間過長。

17、A

【解析】

A.DTO即水分子，不同于普通的H20,該分子中的氫原子一個是笊(D)即；H,一個是晁(T)即；H,但是本質仍舊是

氫元素，所以一個DTO分子中質子數，即原子序數和為10,那么2.lgDTO的物質的量

m2.1，八，,

〃=…moMllmol,則O.lmol水中含有質子數為IM、，A正確；

M(2+3+16)

B.葡萄糖的分子式為c6Hl2。6,冰醋酸的分子式為C2H式)2,兩種物質的最簡式均為CH2O,所以30g葡萄糖和醋酸

…tn30g,,…

的混合物，可看成30g的CM。，其物質的量為〃===則其氫原子的個數為2N*B項錯誤；

M30g/mol

C.石墨烯中碳原子形成正六邊形的網格單元，每個碳原子都被三個六元環(huán)共用，平均算下來，一個六邊形需要6xg=2

個碳原子，所以12g石墨烯中六邊形的個數為0.5NA,C項錯誤；

D.鐵與氧氣可以生成FeO或FI3O4,ImolFe被氧化電子轉移數不一定；Fe與氯氣反應生成FeCb,所以ImolFe被

氯氣氧化轉移3moi電子；Fe與S反應生成FeS,所以ImolFe被S氧化轉移2moi電子，D項錯誤；

答案選A。

18、A

【解析】

容量瓶上標有：溫度、規(guī)格、刻度線，沒有溶液濃度，A項正確

答案選A。

19、A

【解析】

A、2moi硫酸中有3moi氫離子中和氫氧根，Imol氫離子與偏鋁酸鈉反應生成Imol氫氧化鋁沉淀，同時還有Imol硫

酸領產生，共計是2m01,選項A正確；

B、3moi硫酸中有3moi氫離子中和氫氧根，2moi氫離子與偏鋁酸鈉反應生成氫氧化鋁沉淀，生成的氫氧化鋁沉淀又

有一部分溶解在氫離子中，而硫酸領是Imol,則沉淀的物質的量小于3mol,選項B錯誤；

C、4moi硫酸中有3moi氫離子中和氫氧根，2mol氫離子與偏鋁酸鈉反應生成氫氧化鋁沉淀，剩余3moi氫離子又溶解

Imol氫氧化鋁，而硫酸鐵是ImoL則沉淀的物質的量是2moL選項C錯誤；

D、5mH硫酸中有3m°l氫離子中和氫氧根，2m°l氫離子與偏鋁酸鈉反應生成氫氧化鋁沉淀，剩余5moi氫離子又溶解

5/3mol氫氧化鋁，而硫酸鐵是ImoL則沉淀的物質的量是4/3mol,選項D錯誤；

答案選A。

20、D

【解析】

A.維生素C具有還原性，易被氧化劑氧化，應密封保存，A項正確；

B.重金屬的硫化物的溶解度非常小，工業(yè)上常使用硫化物沉淀法處理廢水中的重金屬離子，B項正確；

C.病毒的主要成分有蛋白質，75%的酒精能使蛋白質變性，可用于醫(yī)用消毒，C項正確；

D.潔廁靈（有效成分為HC1）與84消毒液（有效成分為NaClO）混合使用發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，容易引起中毒，不

能混用，D項錯誤；

答案選D。

21、D

【解析】

A.SO2、SiO2為酸性氧化物，CO是不成鹽氧化物。A錯誤；

B.稀豆?jié){、硅酸屬于膠體；而氯化鐵溶液則是溶液，B錯誤；

C.燒堿MaOH是堿，屬于電解質；冰醋酸是純凈的醋酸，是酸，屬于電解質；而四氯化碳是非電解質。C錯誤；

D.福爾馬林是甲醛的水溶液；水玻璃是硅酸鈉的水溶液；氨水為氨氣的水溶液，因此都是混合物。D正確；

本題答案選Do

22、D

【解析】A、自來水廠常用氯氣殺菌消毒，用明帆、氯化鐵等絮凝劑凈化水，選項A錯誤；B、常溫下，濃硫酸和濃硝

酸都能與銅反應，不能用銅制容器盛裝，選項B錯誤；C、鋼鐵設備連接鋅塊或電源負極都可防止其腐蝕，選項C錯誤;

D、酸雨主要是由人為排放的硫氧化物和氮氧化物等酸性氣體轉化而成的，這些氣體進入大氣后，造成地區(qū)大氣中酸性

氣體富集，在水凝結過程中溶于水形成酸性溶液，隨雨降下，選項D正確。答案選D。

二、非選擇題(共84分)

ni.

G

23、2.甲基丙烯1111沁氧化反

Ol.

應(CH3)2CHOH02、Cu和加熱

【解析】

D發(fā)生取代反應生成E,E發(fā)生氧化反應生成F,由F結構簡式知，D為甲苯、E為鄰甲基溪苯產?也；G發(fā)生信

息中的反應生成H,H中應該含有一個?COOH,根據I結構簡式知，H發(fā)生酯化反應生成I,則H為G為

C、F發(fā)生信息中的反應生成G,貝I」C為(CH3)3CBrMg,B為(CFhXCBr,A中C、H原子個數之比為1：

2,根據A、B分子式知，A和HBr發(fā)生加成反應生成B,A中含有一個碳碳雙鍵，根據B知A為CH2=C(CH3)2據此

分析。

【詳解】

D發(fā)生取代反應生成E,E發(fā)生氧化反應生成F,由F結構簡式知，D為甲苯、E為鄰甲基溟苯;G發(fā)生信

息中的反應生成H,H中應該含有一個?COOH,根據I結構簡式知，H發(fā)生酯化反應生成I,則H為、G為

;C、F發(fā)生信息中的反應生成G,則C為(CMbCBrMg,B為(ClhbCBr,A中C、H原子個數之比為1：

2,根據A、B分子式知，A和HBr發(fā)生加成反應生成B,A中含有一個碳碳雙鍵，根據B知A為CH2=C(CH3)2°

(1)A為CH2=C(CH3)2,A的系統命名法命名的名稱為2.甲基丙烯；A發(fā)生加聚反應生成2.甲基聚丙烯，反應的化學方

程式為：'物

Ob

⑵H為,H發(fā)生酯化反應生成J,則H-4的反應方程為,"-°;ETF是鄰甲基澳苯

發(fā)生氧化反應生成@(1],反應類型是氧化反應;

0

⑶G為,G的同分異構體符合下列條件：①遇FeCh溶液發(fā)生顯色反應，說明含有酚羥基；②核磁共振氫譜

mi『受

有4組峰，說明分子中含有4種不同位置的氫原子，則符合條件的同分異構體有‘「[T'；

工不Be不也

(4)以苯和2.氯丙烷為起始原料制備a,a二甲基羊醇，苯和濱在催化條件下發(fā)生取代反應生成濱苯，溟苯發(fā)生信息中

的反應生成X,2.氯丙烷發(fā)生水解反應生成2.丙醇，2.丙醇發(fā)生催化氧化生成丙酮，X和丙酮發(fā)生信息中的反應生成a,

MgBr

a二甲基玉醇。根據合成路線可知試劑與條件1為液溟、Fe作催化劑；X的結構簡式為；Y的結構簡式

為(CH3)2CHOH；試劑與條件2為O2、Cu和加熱。

【點睛】

本題考查有機推斷和合成，推出各物質的結構簡式是解題的關鍵。易錯點是合成路線的設計，以苯和2.氯丙烷為起始

原料制備a,a二甲基羊醇，苯和澳在催化條件下發(fā)生取代反應生成溟苯，濱苯發(fā)生信息中的反應生成X,2.氯丙烷發(fā)

生水解反應生成2.丙醇，2.丙醇發(fā)生催化氧化生成丙酮，X和丙酮發(fā)生信息中的反應生成a,a二甲基茱醇。

()1!

、醛基銀氨溶液(或新制氫氧化銅懸濁液)51：2

24CHC(XX'

Oil

酸僮化

?.1ICIIOH.^()11

【解析】

甲能與銀氨溶液反應，則甲含有?CHO,甲與HCN發(fā)生加成反應、酸化得到乙，可推知甲為CM,甲與氫氣發(fā)生