第三章《物質(zhì)在水溶液中的行為》檢測題一、單選題（共13題）1．25℃時，用NaOH溶液滴定H2A溶液，溶液中和-1gc(HA-)或和-1gc(A2-)關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A．H2A為弱酸，其Ka1約為1×10-4B．若c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A)，則pH范圍：3.5＜pH＜5C．向H2A溶液中加入等體積等濃度的NaOH溶液，完全反應(yīng)后的溶液中：D．滴定過程中，當(dāng)pH=5時，2．某酸式鹽NaHA的水溶液呈堿性，下列敘述正確的是A．NaHA的電離方程式：NaHA＝Na++H++A2—B．HA—的水解方程式：HA—+H2OH3O++A2—C．該溶液中離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系：C（Na+）>C（HA—）>C（OH—）>C（H+）>C（A2—）D．該溶液中離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系：C（Na+）+C（H+）=C（HA—）+C（A2—）+C（OH—）3．時有三瓶溶液：的鹽酸、的醋酸溶液和的氫氧化鈉溶液，下列說法正確的是A．中和等體積的的氫氧化鈉溶液，所需的醋酸溶液的體積大于的鹽酸的體積B．往上述鹽酸、醋酸溶液中分別加入少量相同的鋅粒，鹽酸中的鋅粒先反應(yīng)完全C．將上述鹽酸溶液和醋酸溶液等體積混合，混合后溶液的D．時，的鹽酸、的醋酸溶液中水電離出的均為4．氨堿法（索氏）和聯(lián)合制堿法（侯氏）是兩大重要的工業(yè)制堿法，下列表達正確的是（）氨堿法聯(lián)合制堿法A原料食鹽、氨氣、生石灰食鹽、氨氣、二氧化碳B副產(chǎn)物氯化鈣氯化銨C循環(huán)物質(zhì)氨氣、二氧化碳氯化鈉D評價原料易得、設(shè)備簡單、能耗低原料利用率高、廢棄物少A．A B．B C．C D．D5．下列離子方程式正確的是A．Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑D．雞蛋殼在鹽酸中溶解：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑6．NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．電解200mL0.5mol·L-1AgNO3溶液，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)最多為0.1NAB．由熱化學(xué)方程式PCl3(1)+Cl2(g)PCl5(s)

△H=-123.8kJ·mol-1可知，要使反應(yīng)放出123.8kJ的熱量，反應(yīng)前PCl3(l)與Cl2(g)的分子個數(shù)均為NAC．常溫下，含有1molCl-的NH4Cl溶液中的數(shù)目小于NAD．室溫下，等體積的pH=1的H2SO4溶液和pH=1的H3PO4溶液，所含有的H+的個數(shù)均為0.1NA7．下列事實與鹽類水解無關(guān)的是A．長期施用銨態(tài)氮肥會使土壤酸化B．配制FeSO4溶液時，加入一定量Fe粉C．明礬可以作為凈水劑D．碳酸鈉的酚酞溶液中滴加氯化鋇溶液，紅色變淺8．常溫下，下列溶液中，有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（

）A．0.1mol·L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液：c（SO）>c（NH）>c（Fe2+）>c（H+）B．向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中>1C．0.01mol·L-1NaOH溶液與等體積pH=2的醋酸混合后的溶液中：c（CH3COO-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）D．0.1mol·L-1NaHCO3溶液：c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO）9．下列相關(guān)反應(yīng)方程式不正確的是A．過氧化鈉用作供氧劑：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2B．保存FeSO4溶液需添加鐵粉：2Fe3++Fe=3Fe2+C．工業(yè)上制備漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OD．硝酸型酸雨腐蝕大理石石雕：CO+2H+=H2O+CO2↑10．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法中正確的是A．常溫下pH=10的某堿溶液，取1mL稀釋到100mL，稀釋后pH為a，則B．某溫度下純水中，則該溫度下0.1的鹽酸的pH=1C．常溫下pH=3的H2SO4與pH=11的氨水等體積混合后，加入酚酞溶液仍為無色D．用等濃度的NaOH溶液中和等體積pH=2與pH=3的醋酸，所消耗的NaOH溶液的體積前者是后者的10倍11．下列關(guān)于溶液酸堿性說法不正確的是A．313K時，Kw=2.9×10-14，則pH=7，溶液呈堿性B．25℃1LpH=5的氯化銨溶液，c(H+)=10-5mol/L，由水電離出n(OH-)=10-5molC．某溫度下，VaL0.01mol/LpH=11的NaOH溶液，與VbLpH=1的H2SO4溶液混合呈中性，則Va∶Vb=1∶1D．100℃時，純水的p=6，呈中性12．下列溶液：①CH3COOH②HCl③NaOH④CH3COONa⑤KCl⑥NH4Cl其物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，其pH由大到小排列順序為A．③④⑤⑥①② B．④⑤⑥①③② C．②①⑥⑤④③ D．②③①⑥⑤④13．下列方程式書寫錯誤的是A．Al(OH)3?A13++3OH- B．Al(OH)3(s)?Al3+(aq)+3OH-(aq)C．BaSO4(s)?Ba2+(aq)+(aq) D．BaSO4?Ba2++二、非選擇題（共10題）14．溫度為t℃時，某NaOH稀溶液中c(H+)=10-amol·L-1，c(OH-)=10-bmol·L-1；已知：a+b=13，請回答下列問題：(1)該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=_______，t_______(填“＜”、“>”或“=”)25。(2)該NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_______，該NaOH溶液中由水電離出的c(OH-)為_______。(3)回答下列有關(guān)醋酸的問題。在一定溫度下，向冰醋酸中加水稀釋，溶液導(dǎo)電能力變化情況如圖所示：a、b、c三點醋酸電離程度由大到小的順序為_______；a、b、c三點對應(yīng)的溶液中，pH最小的是_______；a、b、c三點對應(yīng)的溶液中，水的電離程度最大的是_______。15．在25℃時對氨水進行如下操作。請?zhí)顚懴铝锌瞻住?1)若向氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中將___________(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)若向氨水中加入稀硫酸，使氨水恰好被中和，寫出反應(yīng)的離子方程式：___________；所得溶液的pH___________7(填“>”“<”或“=”)，用離子方程式表示其原因：___________。(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的，此時溶液中，則___________。16．(1)25℃時，0.05mol·L-1H2SO4溶液的pH=_______，0.01mol·L-1NaOH溶液的pH=_______。(2)某溫度下純水中的c(H+)=2×10-7mol·L-1，則此時溶液中的c(OH-)=_______；若溫度不變，滴入稀鹽酸，使c(H+)=5×10-4mol·L-1，則此時溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=_______。17．某均勻固體混合物中含有Na2CO3、NaOH、CaCl2中的兩種或三種?，F(xiàn)取5.30g該混合物分為兩等份，分別溶于足量水中，將一份經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱量，恰好得到1.00g沉淀；在另外一份反應(yīng)后的試管中逐滴滴加0.40mol/L的稀鹽酸，加入鹽酸的體積和沉淀質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。請回答：(1)原混合物中至少含有CaCl2的質(zhì)量為___g。(2)a的最大值為___mL。18．25℃時，向的溶液中加入的鹽酸(混合后溶液的體積變化忽略不計)。已知25℃時，。請回答下列問題：(1)混合后溶液的pH=_______。(2)混合后溶液中_______mol/L(寫出計算過程)。19．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計下列實驗探究Zn和FeCl3溶液的反應(yīng)，回答下列問題：(1)由FeCl3固體配制未酸化的250mL0.5mol·L-1FeCl3溶液(pH=1.3)，不需要使用的實驗儀器有___________(從下列圖中選擇，寫出名稱)。(2)將Zn投入到未酸化的0.5mol·L-1FeCl3溶液(pH=1.3)中，在不同的實驗條件下，實驗現(xiàn)象如表：實驗編號條件現(xiàn)象i鋅粒18℃剛開始無明顯氣泡，0.5min后有氣體產(chǎn)生，一段時間后，溶液顏色加深。向反應(yīng)后的溶液中滴加鐵氰化鉀溶液后，可見藍色沉淀ii鋅粒65℃產(chǎn)生氣泡較快，大約12s后，氣泡非常明顯，溶液很快轉(zhuǎn)為紅棕色。較長時間后發(fā)現(xiàn)紅棕色基本消失，最后產(chǎn)生紅棕色沉淀①實驗中產(chǎn)生的氣體為___________，實驗ii中產(chǎn)生氣體的速率明顯快于實驗i，可能的原因是___________(答出兩點)。②“滴加鐵氰化鉀溶液后，可見藍色沉淀”說明混合溶液中存在Fe2+。生成Fe2+的離子方程式為___________。(3)實驗i和ii均先有氣體生成，后有溶液顏色的變化。研究性學(xué)習(xí)小組猜想，可能是此實驗條件下，氧化性：H+＞Fe3+。①為了檢驗上述猜想是否正確，查閱資料：可利用標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(用φθ表示)判斷氧化性、還原性強弱，且電極電勢越小，還原劑的還原性越強，已知(溶液中離子濃度的影響在此忽略不計)：φθ(Fe3+/Fe2+)=0.77V，φθ(2H+/H2)=0V，φθ(Fe2+/Fe)=—0.417V，φθ(Zn2+/Zn)=—0.76V。則Fe3+、H+、Zn2+、Fe2+的氧化性大小關(guān)系為___________。②研究小組進一步分析后，將鋅粒改為鋅粉，繼續(xù)進行實驗：實驗編號條件現(xiàn)象iii鋅粒18℃不振蕩大約3min可以看到明顯的氣泡，溶液顏色逐漸變深。向反應(yīng)后的溶液中滴加鐵氰化鉀溶液后，可見藍色沉淀iv鋅粒65℃振蕩氣泡不明顯，紅褐色褪色明顯。向反應(yīng)后的溶液中滴加鐵氰化鉀溶液后，可見藍色沉淀對比實驗iii和iv，實驗iv中“氣泡不明顯，紅褐色褪色明顯”的原因可能為___________。③結(jié)合實驗探究過程及現(xiàn)象分析，影響Zn與FeCl3溶液反應(yīng)的條件有___________(答兩點即可的)。20．花椒油是從花椒籽中提取的一種香精油，具有揮發(fā)性，溶于乙醇、乙醚等有機溶劑。利用如圖所示裝置處理花椒籽粉，經(jīng)分離提純得到花椒油。實驗步驟：i.在裝置A中的圓底燒瓶中裝入容積的水，加2~3粒沸石。同時在裝置B中的圓底燒瓶中加入20g花椒籽粉和50mL水。ii.加熱裝置A中的圓底燒瓶，當(dāng)有大量水蒸氣產(chǎn)生時關(guān)閉彈簧夾，進行蒸餾。iii.向餾出液中加入食鹽至飽和，再用15mL乙醚萃取2次，將兩次萃取的醚層合并，加入少量無水Na2SO4；將液體注入蒸餾燒瓶，蒸餾得花椒油。回答下列問題：(1)裝置A中玻璃管的作用是___；裝置B中圓底燒瓶傾斜的目的是___。(2)步驟ii中，當(dāng)觀察到_____________現(xiàn)象時，可停止蒸餾。蒸餾結(jié)束時，下列操作的順序為___(填標(biāo)號)。a.停止加熱

b.打開彈簧夾

c.關(guān)閉冷凝水(3)在餾出液中加入食鹽的作用是___；加入無水Na2SO4的作用是___。(4)實驗結(jié)束后，用稀NaOH溶液清洗冷凝管(冷凝管中的殘留物以表示)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。(5)為測定花椒油中油脂的含量，取20.00mL花椒油溶于乙醇中，加入92.00mL0.5000mol?L-1NaOH的乙醇溶液，攪拌，充分反應(yīng)；加水配成200.0mL溶液，從中取出25.00mL溶液于錐形瓶中，滴入幾滴酚酞試液，用0.1000mol?L-1HCl溶液進行滴定，滴定終點消耗HCl溶液20.00mL。則該花椒油中含有油脂___g?L-1(油脂用表示，它的相對分子質(zhì)量為884)。21．下圖是元素周期表中短周期的一部分，其中Y的氫化物能與其最高價含氧酸反應(yīng)生成鹽。回答下列問題：XYQZW(1)Y單質(zhì)的電子式為_______。(2)基態(tài)W原子的核外電子排布式為_______。(3)過量X單質(zhì)與Z的氧化物制取Z單質(zhì)時，反應(yīng)方程式為_______。(4)將Q單質(zhì)投入NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。22．有A、B、C三種可溶性鹽，陰、陽離子各不相同，三種鹽的摩爾質(zhì)量按A、B、C的順序依次增大。將等物質(zhì)的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有、、、、五種離子(水的電離忽略不計)，同時生成一種白色沉淀。請回答下列問題：(1)經(jīng)檢驗，這三種鹽中還含有下列選項中的一種離子，該離子是_________(填字母)。A．

B．

C．

D．(2)三種鹽的化學(xué)式分別是A__________，B__________，C__________。(3)不需要加入任何試劑就能將上述三種鹽溶液區(qū)分開來，鑒別出來的先后順序為__________(填化學(xué)式)。(4)若將A、B、C三種鹽按一定比例溶于水，所得溶液中只含有、、、四種離子(水的電離忽略不計)，且、、、的物質(zhì)的量之比為1∶2∶3∶4，則A、B、C三種鹽的物質(zhì)的量之比為___________。23．化合物X是由4種元素組成的鹽，不含結(jié)晶水。某興趣小組按如圖流程進行實驗(所加試劑均足量)：已知：溶液A、B、C中均含有結(jié)構(gòu)相似的配離子，溶液F中的陽離子和酸根離子均只有一種(忽略水的電離)。請回答：(1)組成X的元素有____，X的化學(xué)式為____。(2)根據(jù)A→B→C的現(xiàn)象，給出相應(yīng)微粒與陽離子結(jié)合由弱到強的排序____。(3)X與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。(4)藍色溶液B與Na2SO3作用，溶液藍色褪去，同時生成易溶于硝酸的白色沉淀H(H為二元化合物)。①寫出該反應(yīng)的離子方程式____。②設(shè)計實驗驗證白色沉淀H的組成元素____。參考答案：1．B2．C3．D4．B5．D6．C7．B8．B9．D10．B11．C12．A13．D14．

10-13

＞

10-b

mol/L

10-amol/L

c＞b＞a

b

c15．(1)減小(2)

NH3·H2O+H+=+H2O

<

(3)0.5amol/L16．

1

12

2