第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律單元同步測(cè)試一、單選題1．將通入NaOH溶液中，可得到以NaClO為有效成分的漂白液，下列說法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：B．的電子式為：C．是含有非極性鍵的共價(jià)化合物D．NaClO和NaOH所含的化學(xué)鍵類型相同2．已知：。要檢驗(yàn)?zāi)呈雏}中是否含()，可選用的試劑有：①蒸餾水；②淀粉；③藍(lán)色石蕊試紙；④碘化鉀淀粉試紙；⑤乙酸；⑥蔗糖。進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須使用的試劑是A．①②③ B．①④⑤ C．①②④⑥ D．①②③④⑤⑥3．某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z、M、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Z、W為同一主族，X、Y、Z的價(jià)層電子數(shù)之和為11。下列敘述錯(cuò)誤的是

A．的水溶液呈堿性 B．元素的原子半徑順序?yàn)镃．W的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸 D．Y的氫化物的沸點(diǎn)低于Z的氫化物的沸點(diǎn)4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素。下列說法正確的是A．原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B．元素Y的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)C．元素Y的單質(zhì)的氧化性比Z的強(qiáng)D．X、Y、Z三種元素可以組成共價(jià)化合物或離子化合物5．由四種短周期元素X、Y、Z、R構(gòu)成的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，其中所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。四種元素位于不同主族，R的內(nèi)層電子數(shù)比其最外層電子數(shù)多3；X、Y、Z同周期，Z的原子半徑為三者中最小，Y的非金屬性為三者中最弱。下列有關(guān)敘述正確的是

A．氫化物的沸點(diǎn)：Y<ZB．氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：R>X>YC．X、Y、R三種元素都可以形成多種氧化物D．離子半徑：Z<R<X6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，Z可與X形成淡黃色化合物，Y、W的最外層電子數(shù)相同。下列說法錯(cuò)誤的是A．非金屬性：X>YB．Y的單質(zhì)和W的單質(zhì)均可與水反應(yīng)C．簡(jiǎn)單離子半徑：Y>ZD．既有氧化性，又有還原性7．反應(yīng)可用于冬天石油開采。下列說法正確的是A．中子數(shù)為18的氯原子： B．的結(jié)構(gòu)式：C．的結(jié)構(gòu)示意圖：

D．的電子式：

8．W、X、Y、Z是位于同一短周期且核電荷數(shù)依次增大的元素，X原子的最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之差為2，它們所形成的一種化合物是新型鋰電池的電解質(zhì)，該化合物結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A．Y元素形成的一種單質(zhì)，可以作為水的消毒劑B．Z的氫化物的水溶液可以來刻蝕玻璃C．X、Y、Z的氫化物分子間均存在氫鍵D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：X>W9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W與Z同主族，Z的最外層電子數(shù)是Y的最外層電子數(shù)的2倍，常溫下，Y的單質(zhì)遇濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，X的質(zhì)子數(shù)比Y的少2，下列說法正確的是A．的水溶液顯堿性 B．原子半徑：Z>Y>X>WC．Z的同素異形體只有2種 D．金屬性：X<Y10．W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W和Y、X和Z分別為同主族元素，W和Y的核外電子數(shù)之和與X和Z的最外層電子數(shù)之和相等，且四種元素中只含一種金屬元素。下列敘述正確的是A．W分別與X、Z可形成18電子分子B．X、Y形成的化合物只含離子鍵C．W與Y不能形成化合物D．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是酸性最強(qiáng)的含氧酸11．科學(xué)家們于1997年發(fā)現(xiàn)了純碳新材料“碳納米泡沫”，每個(gè)泡沫含有約4000個(gè)碳原子，直徑約6～9nm，在低于-183℃時(shí)，泡沫具有永久磁性。下列敘述錯(cuò)誤的是A．“碳納米泡沫”是碳的同素異形體 B．“碳納米泡沫”是一種新型的碳化合物C．“碳納米泡沫”在一定條件下能吸引磁鐵 D．“碳納米泡沫”與石墨的相互轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)反應(yīng)12．下列事實(shí)，不能用元素周期律解釋的是A．Na2CO3熱穩(wěn)定性大于NaHCO3B．從鋰到銫，單質(zhì)與水反應(yīng)置換出氫氣越來越容易C．從氟到碘，單質(zhì)與氫氣發(fā)生的化合反應(yīng)越來越難進(jìn)行D．同為IVA族元素，硅的單質(zhì)是半導(dǎo)體材料，鉛的單質(zhì)不具有半導(dǎo)體的性質(zhì)13．根據(jù)元素周期律的變化規(guī)律，下列比較中，正確的是A．非金屬性：B．金屬性：C．堿性強(qiáng)弱：D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：14．化合物(ZX2Y4·W2Y)存在于一些植物的細(xì)胞液中，可用于陶瓷上釉。W、X、Y和Z前20號(hào)元素，原子序數(shù)依次增大，且加和為35，XY2分子的總電子數(shù)為偶數(shù)。該化合物在N2或者O2氣氛中的熱重曲線如圖所示，熱分解時(shí)無刺激性氣體逸出。下列說法正確的是

A．原子半徑：B．Z和Y只能形成一種化合物C．兩種氛圍中A→B段均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，但兩者的氣態(tài)產(chǎn)物不同D．1000℃后得到固體產(chǎn)物屬于鹽二、非選擇題15．元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，溴元素的相關(guān)信息如圖甲所示，請(qǐng)回答下列問題。(1)溴的相對(duì)原子質(zhì)量是，溴屬于(填“金屬”或“非金屬”)元素。(2)溴元素的化學(xué)性質(zhì)與圖乙中(填字母)元素的化學(xué)性質(zhì)相似。

(3)溴元素與圖乙中A元素，形成化合物的化學(xué)式為。(4)若圖乙中C表示離子，則x的值是。16．為紀(jì)念元素周期表誕生150周年，IUPAC等向世界介紹118位優(yōu)秀青年化學(xué)家，并形成一張“青年化學(xué)家元素周期表”。中國(guó)學(xué)者雷曉光、姜雪峰、劉莊分別成為“N、S、Hg”元素的代言人?；卮鹣铝袉栴}：(1)據(jù)汞的原子結(jié)構(gòu)示意圖，汞元素在第周期。(2)硒(Se)與硫位于同主族，均是生命必需元素。下列推斷正確的是_______。A．硒元素的最低負(fù)化合價(jià)為 B．硒的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物屬于強(qiáng)酸C．二氧化硒只具有還原性 D．硒元素的非金屬性弱于硫元素17．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。如圖是元素周期表的一部分，請(qǐng)按照要求回答下列問題：族周期IA01IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2①②③3④⑤⑥(1)①的元素符號(hào)是，元素②位于周期表中的第周期第族。(2)②、③兩種元素中，非金屬性較強(qiáng)的是(填元素符號(hào))(3)①、②、④三種元素中，原子半徑最大的是(填元素符號(hào))。(4)④、⑤兩種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，屬于兩性氫氧化物的是(填化學(xué)式)。(5)常溫下，將元素⑥的單質(zhì)通入溶液中可制得漂白液，其有效成分是，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式18．元素周期律反映了元素性質(zhì)隨原子序數(shù)遞增的周期性變化規(guī)律。(1)元素的性質(zhì)，特別是化學(xué)性質(zhì)取決于元素的原子結(jié)構(gòu)。鈉、鎂、鋁元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是(填堿的化學(xué)式)。(2)堿金屬元素中，和之間的關(guān)系是互為，金屬鉀的氧化物有多種，寫出與反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(3)可根據(jù)元素周期律推測(cè)元素的某些性質(zhì)。如已知鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可推知元素砹(At)形成的氫化物HAt的穩(wěn)定性HI的穩(wěn)定性(填“大于”或“小于”)，AgAt溶于水(填“易”或“難”)。(4)某實(shí)驗(yàn)小組欲通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明元素的非金屬性：Br>S。供選擇的試劑：氯水、溴水、溴化鈉溶液、新制溶液、四氯化碳、酚酞。①完成該實(shí)驗(yàn)需要選用的最合適的試劑為。②簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：。參考答案：1．C【詳解】A．氯氣通入NaOH溶液中，生成NaCl、NaClO和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，A正確；B．氯氣的電子式可表示為，B正確；C．H2O中只有極性鍵沒有非極性鍵，C錯(cuò)誤；D．NaClO和NaOH都含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，所含化學(xué)鍵類型相同，D正確；故答案選C。2．B【詳解】食鹽中的碘以碘酸鉀形式存在，根據(jù)反應(yīng)原理，可將食鹽用蒸餾水溶解，在溶液中加入和，是否生成可用淀粉進(jìn)行檢驗(yàn)；淀粉碘化鉀試紙可以提供和淀粉，可由乙酸來提供，再結(jié)合的特性(遇淀粉變藍(lán))，則可證明食鹽中存在，故使用的試劑為①④⑤。故選B。3．D【分析】從陰離子的結(jié)構(gòu)分析，Z、W為同一主族元素且Z形成2個(gè)共價(jià)鍵，則Z、W為VIA族元素，W的原子序數(shù)大于Z，則Z為氧元素，W為硫元素；Y形成4個(gè)共價(jià)鍵，為第IVA族元素，且原子序數(shù)小于Z，則Y為碳元素；Y的價(jià)層電子數(shù)為4，Z的價(jià)層電子數(shù)為6，Y、Z的價(jià)層電子數(shù)之和為11，所以X的價(jià)層電子數(shù)為1，X在結(jié)構(gòu)中形成1個(gè)共價(jià)鍵，故X為氫元素；M＋中M為＋1價(jià)，說明M是IA族元素，由原子序數(shù)大小關(guān)系可知M為鈉元素，以此解答。【詳解】A．為Na2S，為強(qiáng)堿弱酸鹽，因硫離子水解而呈堿性，故A正確；B．同周期元素原子半徑從左到右依次增大，同主族元素原子半徑從上到下依次減小，所以原子半徑順序?yàn)镹a>S>C>O>H，即，故B正確；C．W為硫元素，最高價(jià)氧化物的水化物為硫酸，是強(qiáng)酸，故C正確；D．Y為碳元素，其氫化物除CH4外還有其它的烴類物質(zhì)，其沸點(diǎn)有可能高于Z的氫化物，即H2O的沸點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；故選D。4．D【分析】Z是地殼中含量最多的元素，故Z為O；W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，故W是Na；只有Y、Z處于同一周期且相鄰，且Y的原子序數(shù)小于Z知Y為N；只有Y、Z處于同一周期可知X為H；【詳解】A．同一周期原子序數(shù)越大，半徑越小，故r(Y)>r(Z)，A錯(cuò)誤；B．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，因?yàn)镺的非金屬性強(qiáng)于N，故元素Y的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性比Z的弱，B錯(cuò)誤；C．氧氣的氧化性強(qiáng)于氮?dú)猓试豗的單質(zhì)的氧化性比Z的弱，C錯(cuò)誤；D．X、Y、Z三種元素可以組成硝酸和硝酸銨，分別是共價(jià)化合物和離子化合物，D正確；故選D。5．C【分析】R的內(nèi)層電子數(shù)比其最外層電子數(shù)多3，且結(jié)構(gòu)式中R形成1個(gè)鍵，最外層是7個(gè)電子，R是Cl元素，X、Y、Z同周期位于第二周期，X形成3個(gè)鍵，最外層是5個(gè)電子，X是N元素，Y形成兩個(gè)單鍵和一個(gè)雙鍵，最外層應(yīng)該是4個(gè)電子，Y是C元素，Z形成的是雙鍵，最外層是6個(gè)電子，Z是O元素?！驹斀狻緼．沒有說明最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)，C的氫化物有很多種，故A錯(cuò)誤；B．沒有說明是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，故B錯(cuò)誤；C．X可以形成NO和NO2，Y可以形成CO和CO2，Z可以形成Cl2O和ClO2等多種氧化物，故C正確；D．離子半徑是Cl->N3->O2-，故D錯(cuò)誤；答案選C。6．A【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，即X為O原子，Z可與X形成淡黃色化合物Z2X2，則Z為Na，淡黃色化合物為：Na2O2，X、Y、Z、W為短期主族元素，且Y、W最外層電子數(shù)相同，所以Y為F，W為Cl；【詳解】A．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；非金屬性：X<Y，故A錯(cuò)誤；B．Y為F，W為Cl，F(xiàn)2在溶液中與水反應(yīng)生成HF和氧氣，氯氣和水生成鹽酸和次氯酸，故B正確；C．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小；則簡(jiǎn)單離子半徑：Y>Z，故C正確；D．Z2X2為Na2O2，O為-1價(jià)，是中間價(jià)態(tài)，具有氧化性，還有還原性，故D正確；故選A。7．D【詳解】A．中子數(shù)為18的氯原子：，A錯(cuò)誤；B．的結(jié)構(gòu)式：，B錯(cuò)誤；C．的結(jié)構(gòu)示意圖：

，C錯(cuò)誤；D．的電子式：

，D正確；故選D。8．C【分析】W、X、Y、Z是位于同一短周期且核電荷數(shù)依次增大的元素，基態(tài)X原子的價(jià)電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之差為2，可知X是碳；再結(jié)合Y、Z成鍵數(shù)目分別為2、1，可知Y、Z分別為氧、氟；由于一個(gè)陰離子只有一個(gè)W且形成了4個(gè)共價(jià)鍵，故其是硼。【詳解】A．Y為O元素，其單質(zhì)臭氧O3具有強(qiáng)氧化性，能作為水的消毒劑，A正確；B．Z為F元素，其氫化物的水溶液即氫氟酸，能與玻璃中二氧化硅反應(yīng)，因此可以來刻蝕玻璃，B正確；C．X為C元素，碳的氫化物分子間不可能形成氫鍵，C錯(cuò)誤；D．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，由非金屬性：C>B，則酸性：碳酸>硼酸，D正確；故選C。9．A【分析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大；常溫下，Y的單質(zhì)遇濃硝酸時(shí)會(huì)發(fā)生鈍化，則Y為鋁；Z的最外層電子數(shù)是Y的最外層電子數(shù)的2倍，Z最外層電子為6，且原子序數(shù)大于鋁，為硫，W與Z同主族，W為氧；X的質(zhì)子數(shù)比Y的少2，則X為11號(hào)鈉?！驹斀狻緼．Na2S為強(qiáng)堿弱酸鹽，硫離子水解導(dǎo)致水溶液顯堿性，故A正確；B．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小；原子半徑：X>Y>Z>W，故B錯(cuò)誤；C．硫有許多同素異形體，最常見的是晶狀的S8、單斜硫和斜方硫等，故C錯(cuò)誤；D．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)，金屬性：X>Y，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選A。10．A【分析】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W和Y、X和Z分別為同主族元素，W和Y的核外電子數(shù)之和與X和Z的最外層電子數(shù)之和相等，W、Y原子序數(shù)=核外電子總數(shù)≤14，且四種元素中只含一種金屬元素，則W、Y只能分別為H、Na，X、Z最外層電子數(shù)為6，位于第VIA族，則X為O，Z為S；【詳解】A．H可以分別與O、S形成18電子的雙氧水、硫化氫，故A正確；B．Na和O可以形成氧化鈉和過氧化鈉，其中過氧化鈉中既有離子鍵也有共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C．H和Na可以形成離子化合物NaH，故C錯(cuò)誤；D．硫的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為硫酸，而酸性最強(qiáng)的含氧酸為高氯酸，故D錯(cuò)誤；答案選A。11．B【詳解】A．“碳納米泡沫”是由碳元素組成的單質(zhì)，是碳的同素異形體，故A正確；B．“碳納米泡沫”是由碳元素組成的單質(zhì)，不是化合物，故B錯(cuò)誤；C．“碳納米泡沫”在低于?183℃時(shí)，泡沫具有永久磁性，故“碳納米泡沫”在低于?183℃時(shí)，能吸引鐵，故C正確；D．“碳納米泡沫”和石墨都是碳元素組成的單質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)反應(yīng)，故D正確；答案選B。12．A【詳解】A．Na2CO3的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于NaHCO3，與元素周期律無關(guān)，不能用元素周期律解釋，故A符合題意；B．金屬性越強(qiáng)，與水反應(yīng)越容易，所以鋰、鈉、鉀、銣單質(zhì)與水反應(yīng)置換出氫氣越來越易，可以利用元素周期律解釋，故B不符合題意；C．非金屬性F＞I，故氟氣與氫氣化合較容易，單質(zhì)與氫氣發(fā)生的化合反應(yīng)越來越難進(jìn)行，可以利用元素周期律解釋，故C不符合題意；D．IVA族Si的單質(zhì)是半導(dǎo)體材料，同主族從上往下金屬性增強(qiáng)，所以同族Pb的單質(zhì)是導(dǎo)體材料，可以利用元素周期律解釋，故D不符合題意；故選：A。13．C【詳解】A．同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性：F＞O＞N，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．同周期自左向右金屬性逐漸減弱，則金屬性：Na＞Mg＞Al，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．金屬性：Na＞Mg＞Al，則堿性強(qiáng)弱：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，選項(xiàng)C正確；D．同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。14．C【分析】化合物（ZX2Y4?W2Y）存在于一些植物的細(xì)胞液中，則含有氫、碳、氧元素；該化合物在N2或者O2氣氛中的熱重曲線如圖所示，熱分解時(shí)無刺激性氣體逸出，則不含有氮元素；W、X、Y和Z為前20號(hào)元素，原子序數(shù)依次增大，XY2分子的總電子數(shù)為偶數(shù)，W為氫、X為碳、Y為氧；原子序數(shù)加和為35，則Z為鈣；故該物質(zhì)為CaC2O4?H2O，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越??；原子半徑：Z＞X＞Y，A錯(cuò)誤；B．Z和Y即Ca和O能形成CaO、CaO2，B錯(cuò)誤；C．CaC2O4?H2O加熱時(shí)首先失去結(jié)晶水，失去結(jié)晶水后質(zhì)量保留百分?jǐn)?shù)為(1?)×100%＝87.7%，則A為CaC2O4，A→B段CaC2O4草酸鈣受熱在氧氣中生成碳酸鈣和二氧化碳、在氮?dú)庵猩商妓徕}和一氧化碳，兩者的氣態(tài)產(chǎn)物不同，反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，C正確；D．C的相對(duì)分子質(zhì)量為146×38.4%=56，則1000℃后得到固體產(chǎn)物為碳酸鈣分解生成氧化鈣，不是鹽，D錯(cuò)誤；故答案為：C。15．(1)79.90非金屬(2)B(3)KBr(4)8【詳解】（1）根據(jù)示意圖可判斷溴的相對(duì)原子質(zhì)量是79.90，溴屬于非金屬元素。（2）根據(jù)示意圖可判斷A是K，B是Cl，C是硫元素，氯元素和溴元素位于同主族，性質(zhì)相似，則溴元素的化學(xué)性質(zhì)與圖乙中氯元素的化學(xué)性質(zhì)相似，答案選B。（3）A是K，與Br形成的化合物是溴化鉀，化學(xué)式為KBr。（4）C是硫元素，若圖乙中C表示離子，硫離子的最外層電子數(shù)是8，則x的值是8。16．(1)六(2)D【詳解】（1）根據(jù)汞的原子結(jié)構(gòu)示意圖，有6層電子，汞元素在第六周期；故答案為：六。（2）A．硒(Se)與硫位于同主族，為第VIA族，最低化合價(jià)為-2價(jià)，A錯(cuò)誤；B．硒的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物屬于強(qiáng)酸，B錯(cuò)誤；C．第VIA族最高價(jià)為+6價(jià)，最低價(jià)為-2價(jià)，二氧化硒(SeO2)硒為+4價(jià)，故既具有還原性還有還原性，C錯(cuò)誤；D．同主族元素，核電荷數(shù)越大，非金屬性越弱，硒元素的非金屬性弱于硫元素，D正確；故答案為：D。17．(1)C