2026年高考全國甲卷化學(xué)真題解析含答案考試時(shí)間：90分鐘滿分：100分姓名：________準(zhǔn)考證號：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計(jì)45分）1、下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是

A.空氣

B.河水

C.氧化鐵

D.水泥2、下列關(guān)于物質(zhì)分類的敘述正確的是

A.氧化鈉是堿

B.硫酸氫鈉是酸

C.液態(tài)氯化氫是電解質(zhì)

D.鹽酸是混合物3、下列離子符號書寫正確的是

A.Na?

B.Cl?

C.SO?2?

D.以上都正確4、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH?的物質(zhì)的量是

A.0.5mol

B.1mol

C.2mol

D.4mol5、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述正確的是

A.原子由原子核和核外電子構(gòu)成

B.原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成

C.質(zhì)子數(shù)決定元素的種類

D.以上均正確6、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.Na?CO?+2HCl=2NaCl+CO?↑+H?O

B.Ca(OH)?+CO?=CaCO?↓+H?O

C.2KClO?→MnO27、下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

A.酒精

B.葡萄糖

C.硫酸鋇

D.氨水8、某溶液中含5.85gNaCl，若溶液體積為0.5L，則其物質(zhì)的量濃度為

A.0.1mol/L

B.0.2mol/L

C.0.5mol/L

D.1.0mol/L9、下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是

A.金屬鍵存在于分子晶體中

B.離子鍵存在于原子晶體中

C.共價(jià)鍵存在于分子晶體中

D.氫鍵屬于化學(xué)鍵的一種10、將5.6g鐵投入足量的稀鹽酸中，生成的H?在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

A.2.24L

B.4.48L

C.6.72L

D.11.2L11、下列關(guān)于氯氣實(shí)驗(yàn)室制法的敘述正確的是

A.用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)制取

B.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO?+4HCl→催化劑ΔMnCl?+Cl?↑+2H?O

C.實(shí)驗(yàn)中可用排水法收集氯氣

12、下列關(guān)于乙醇性質(zhì)的敘述正確的是

A.可以與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)

B.可以與鈉反應(yīng)生成氫氣

C.具有揮發(fā)性，可用作燃料

D.以上均正確13、在溶液中，下列離子的檢驗(yàn)方法可行的是

A.用銀離子檢驗(yàn)Cl?

B.用碳酸鈉檢驗(yàn)Fe3?

C.用紫色石蕊試液檢驗(yàn)NH??

D.用稀硫酸檢驗(yàn)SO?2?14、下列實(shí)驗(yàn)操作中，能正確配制100mL1.0mol/LNaOH溶液的是

A.稱取4.0gNaOH固體，溶解后定容至100mL

B.稱取4.0gNaOH固體，直接倒入100mL容量瓶中

C.將NaOH溶液稀釋到100mL

D.用濃NaOH溶液稀釋到100mL15、下列關(guān)于化學(xué)平衡移動(dòng)的說法正確的是

A.增大濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B.升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)

C.增大壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)減少的方向移動(dòng)

D.以上均正確二、非選擇題（共5小題，計(jì)55分）16、（10分）寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平：

（1）鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣

（2）氫氧化鈉溶液與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水

（3）碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水17、（12分）已知A、B、C三種物質(zhì)的化學(xué)式分別為：A為Na?O，B為Na?CO?，C為NaOH。

（1）寫出A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式，并說明其基本反應(yīng)類型

（2）寫出B與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式

（3）寫出C與CO?反應(yīng)的化學(xué)方程式18、（11分）某有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡式為CH?CH?COOH。

（1）X的分子式是？

（2）X與乙醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)條件

（3）X與NaHCO?反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式19、（12分）實(shí)驗(yàn)探究：從某混合物中分離出NaCl、MgCl?和SiO?

（1）寫出分離SiO?的操作步驟，以及所使用的試劑和儀器

（2）寫出除去Mg2?的離子反應(yīng)方程式，及所用試劑

（3）寫出蒸發(fā)結(jié)晶得到NaCl的操作步驟，以及注意事項(xiàng)20、（10分）某氣體樣品中含有H?和CO?，質(zhì)量為11.2g，體積為4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

（1）計(jì)算該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

（2）求該混合氣體中H?的物質(zhì)的量和CO?的物質(zhì)的量答案及解析一、選擇題答案：

1.C

2.C

3.D

4.A

5.D

6.C

7.C

8.A

9.C

10.B

11.D

12.D

13.A

14.A

15.D解析：

1、純凈物是指由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，如單質(zhì)、化合物?？諝?、河水、水泥均為混合物，氧化鐵屬于化合物，故選C。

2、Na?CO?是鹽，不是堿；硫酸氫鈉是酸式鹽，不是酸；溶液中的NH??需用堿檢驗(yàn)，故選項(xiàng)C正確。

3、Na?、Cl?、SO?2?均為正確離子符號，故選D。

4、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積為22.4L。所以11.2LH?的物質(zhì)的量為0.5mol，選項(xiàng)A正確。

5、原子由原子核和電子構(gòu)成，原子核含質(zhì)子和中子，質(zhì)量數(shù)決定核素，質(zhì)子數(shù)決定元素種類，說法均正確，故選D。

6、Fe與HCl反應(yīng)中Fe被氧化，HCl被還原，屬于氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)C正確。

7、NaOH在水中完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，選項(xiàng)C正確。

8、NaCl的摩爾質(zhì)量為58.5g/mol，5.85g對應(yīng)的物質(zhì)的量為0.1mol，故物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，選項(xiàng)A正確。

9、氫鍵屬于分子間作用力，不是化學(xué)鍵，選項(xiàng)C正確。

10、Fe的摩爾質(zhì)量為56g/mol，5.6gFe為0.1mol，根據(jù)化學(xué)方程式Fe+2HCl=FeCl?+H?↑，生成H?的物質(zhì)的量為0.1mol，體積為2.24L，選項(xiàng)B正確。

11、氯氣制法即是濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)，選項(xiàng)D正確。

12、乙醇可與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，可與鈉反應(yīng)生成氫氣，可作為燃料，說法均正確，選項(xiàng)D正確。

13、Ag?可用于檢測Cl?，選項(xiàng)A正確。

14、配制NaOH溶液時(shí)應(yīng)稱量固體并溶解后定容，選項(xiàng)A正確。

15、根據(jù)勒沙特列原理，濃度、溫度、壓強(qiáng)均會影響化學(xué)平衡，故選項(xiàng)D正確。二、非選擇題答案：

16、（1）Fe+2HCl=FeCl?+H?↑（置換反應(yīng)）

（2）2NaOH+H?SO?=Na?SO?+2H?O

（3）2NaHCO?→加熱Δ17、（1）Na?O+H?O=2NaOH（化合反應(yīng)）

（2）2H?+CO?2?=CO?↑+H?O

（3）2NaOH+CO?=Na?CO?+H?O18、（1）CH?CH?COOH的分子式為C?H?O?

（2）CH?CH?COOH+CH?CH?OH→Δ濃硫酸CH?CH?COOCH?CH?+H?O

19、（1）SiO?不溶于水，可先加水溶解MgCl?和NaCl，過濾除去SiO?；

（2）Mg2?可用NaOH溶液沉淀：Mg2?+2OH?=Mg(OH)?↓，所用試劑為NaOH；

（3）蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)需控制溫度，避免過熱引起NaCl分解。20、（1）混合氣體的平均摩爾質(zhì)量Mavg=mV=11.24.48×10?3=解析：

16、（1）Fe與鹽酸反應(yīng)生成FeCl?和H?，方程式已配平，反應(yīng)類型為置換反應(yīng)；

（2）氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)前后的物質(zhì)的量關(guān)系正確；

（3）碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，方程式已配平，標(biāo)記氣體符號正確。17、（1）Na?O與水反應(yīng)生成NaOH，屬化合反應(yīng)；

（2）碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成CO?和水，反應(yīng)中CO?2?是酸根離子，與H?反應(yīng)生成氣體；

（3）NaOH與CO?反應(yīng)生成Na?CO?和水。18、（1）乙酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH?CH?COOH，分子式由結(jié)構(gòu)推導(dǎo)得出；

（2）乙酸與乙醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯和水，方程式已配平并標(biāo)注條件；

（3）乙酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成CO?氣體，方程式正確。19、（1）分離實(shí)驗(yàn)中首先利用水溶性差異及過濾操