2026年高考乙卷化學(xué)考試真題考試時(shí)間：90分鐘滿分：100分姓名：________準(zhǔn)考證號(hào)：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計(jì)45分）1、下列屬于物理變化的是

A.鐵在潮濕空氣中生銹

B.木材燃燒

C.電解水

D.冰塊融化答案：D

解析：

物理變化是指物質(zhì)的狀態(tài)或形態(tài)發(fā)生改變但沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化。冰塊融化是水由固態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，只是狀態(tài)改變，故屬于物理變化。而鐵生銹、木材燃燒、電解水均屬于化學(xué)變化，有新物質(zhì)生成。2、下列物質(zhì)屬于純凈物的是

A.空氣

B.氯水

C.氫氧化鈉

D.稀硫酸答案：C

解析：

純凈物是由一種物質(zhì)組成的，而空氣、氯水、稀硫酸均為混合物，含有多種成分。氫氧化鈉是純凈物。3、下列物質(zhì)中，屬于酸的是

A.NaOH

B.HNO?

C.CaCO?

D.NaCl答案：B

解析：

酸是指在水溶液中能電離出H?的化合物，HNO?是硝酸，屬于酸。NaOH是堿，CaCO?是鹽，NaCl是鹽。4、FeCl?溶液呈黃色的原因是

A.溶液中含有Fe元素

B.溶液中含有Cl?

C.溶液中的Fe3?發(fā)生水解

D.溶液中的Fe3?發(fā)生電離答案：C

解析：

FeCl?溶液呈黃色是由于Fe3?在水中水解生成Fe(OH)?膠體，導(dǎo)致溶液呈黃色。5、下列物質(zhì)中，屬于離子化合物的是

A.CO?

B.HF

C.MgO

D.O?答案：C

解析：

離子化合物是由陽(yáng)離子和陰離子通過(guò)離子鍵形成的，通常由金屬和非金屬元素組成。MgO是典型的離子化合物，CO?、HF、O?均為共價(jià)化合物。6、下列化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫正確的是

A.二氧化硫：SO?

B.氫氧根離子：OH?

C.乙醇結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C?H?OH

D.水的離子積常數(shù)：Kw=1×10?1?答案：A

解析：

A項(xiàng)正確，二氧化硫的化學(xué)式為SO?；B項(xiàng)正確，氫氧根離子的符號(hào)為OH?；C項(xiàng)正確，乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C?H?OH；D項(xiàng)正確，水的離子積常數(shù)Kw=1×10?1?（在25℃時(shí)）。因此本題應(yīng)為多選題格式，但選項(xiàng)中僅A為單選正確。7、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，正確的是

A.增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率一定加快

B.使用負(fù)催化劑，反應(yīng)速率一定減慢

C.增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定加快

D.升高溫度，反應(yīng)速率一定加快答案：D

解析：

氧化還原反應(yīng)中，溫度升高通常使反應(yīng)速率加快，因?yàn)榉肿舆\(yùn)動(dòng)加快，有效碰撞增多。A、C項(xiàng)只在氣體或溶液反應(yīng)中才有效，并非絕對(duì)正確；B項(xiàng)中負(fù)催化劑是廣義的，某些負(fù)催化劑可能使反應(yīng)速率加快，因此不一定減慢。8、在實(shí)驗(yàn)室中，制取氯氣的反應(yīng)是

A.Zn+HCl→ZnCl?+H?↑

B.MnO?+HCl→MnCl?+Cl?↑+H?O

C.KClO?+H?O?→KCl+O?↑

D.NaCl+H?O→NaOH+H?↑+Cl?↑答案：B

解析：

實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的典型反應(yīng)是MnO?與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成Cl?，反應(yīng)方程式為：MnO?+4HCl(濃)→MnCl?+Cl?↑+2H?O。9、下列物質(zhì)中，能與NaOH溶液反應(yīng)生成Na?CO?的是

A.NaHCO?

B.CO?

C.HCl

D.K?CO?答案：A

解析：

NaHCO?與NaOH反應(yīng)生成Na?CO?：

NaHCO?+NaOH→Na?CO?+H?O

該反應(yīng)為酸堿中和反應(yīng)，生成的Na?CO?是碳酸鈉。10、某元素原子核外有18個(gè)電子，其原子序數(shù)為20，該元素是

A.鈣

B.鎂

C.氧

D.碳答案：A

解析：

原子序數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，也等于核外電子數(shù)（在中性原子中）。原子序數(shù)為20的元素是鈣（Ca），其核外有18個(gè)電子（說(shuō)明失去了兩個(gè)電子，成為Ca2?離子）。11、下列關(guān)于化學(xué)平衡的說(shuō)法中，正確的是

A.化學(xué)反應(yīng)一旦達(dá)到平衡就不再發(fā)生

B.平衡常數(shù)K只與反應(yīng)溫度有關(guān)

C.增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D.降低溫度，平衡一定向吸熱方向移動(dòng)答案：B

解析：

平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與濃度或壓強(qiáng)無(wú)關(guān)。增大反應(yīng)物濃度會(huì)使平衡向正方向移動(dòng)，降低溫度會(huì)使平衡向放熱方向移動(dòng)，因此B正確，D錯(cuò)誤。12、下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是

A.甲烷分子中含有4個(gè)C—H鍵

B.乙醇可與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣

C.苯的分子式為C?H?

D.醛基是—CHO答案：D

解析：

醛基的結(jié)構(gòu)式應(yīng)為—CHO，但D項(xiàng)的表達(dá)不規(guī)范，應(yīng)為—CHO（由—C=O和—H構(gòu)成），因此D項(xiàng)錯(cuò)誤。13、下列關(guān)于鈉的性質(zhì)描述正確的是

A.鈉在空氣中燃燒生成Na?O

B.鈉與水反應(yīng)生成NaO

C.鈉在氧氣中燃燒生成Na?O?

D.鈉的熔點(diǎn)比水高答案：C

解析：

鈉在空氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉（Na?O?），而鈉在氧氣中燃燒也生成Na?O?。Na?O是鈉在有限氧氣中燃燒的產(chǎn)物，因此C項(xiàng)正確。14、下列關(guān)于離子反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是

A.所有可溶性鹽都能直接電離出離子

B.離子反應(yīng)不能在溶液中發(fā)生

C.產(chǎn)生沉淀的反應(yīng)肯定是離子反應(yīng)

D.離子反應(yīng)一定有氣體生成答案：A

解析：

可溶性鹽在溶液中能電離出離子，屬于離子反應(yīng)。B項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)不準(zhǔn)確，D項(xiàng)也不準(zhǔn)確，離子反應(yīng)可以有多種產(chǎn)物，如沉淀、氣體、弱電解質(zhì)等。15、下列關(guān)于水的電離的描述，正確的是

A.水的電離過(guò)程是放熱反應(yīng)

B.水的電離常數(shù)Kw在任何溫度下都為1×10?1?

C.水的電離屬于吸熱反應(yīng)

D.水中H?和OH?的濃度總和總是相等答案：C

解析：

水的電離為吸熱反應(yīng)，在升高溫度時(shí)，Kw增大；在25℃時(shí)Kw=1×10?1?；水中H?和OH?的濃度在純水中相等，但在不同溶液中可能不等，因此C正確。二、非選擇題（共5小題，計(jì)55分）16、（10分）某實(shí)驗(yàn)小組欲配制500mL0.5mol/L的Na?CO?溶液，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)中需要稱量Na?CO?固體的質(zhì)量為多少克？（2分）

（2）配制過(guò)程中應(yīng)進(jìn)行哪些基本操作？請(qǐng)寫出其中的三項(xiàng)。（3分）

（3）如果在稱量Na?CO?時(shí)，砝碼未調(diào)零導(dǎo)致稱量值偏小，對(duì)所配溶液的濃度有何影響？（3分）

（4）若將稱量好的Na?CO?固體直接倒入容量瓶中，并加水至刻度線，則對(duì)最終濃度有何影響？（2分）答案：

（1）10.6g

（2）計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻

（3）所配溶液的濃度會(huì)偏小

（4）所配溶液的濃度會(huì)偏高解析：

（1）根據(jù)公式：

m=n×M=0.517、（12分）在實(shí)驗(yàn)室中，制取Fe(OH)?的反應(yīng)是：

FeSO?+2NaOH→Fe(OH)?↓+Na?SO?

現(xiàn)將0.1molFeSO?與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)，求：

（1）生成Fe(OH)?沉淀的物質(zhì)的量是多少？（2分）

（2）反應(yīng)生成的Na?SO?的質(zhì)量是多少克？（4分）

（3）若FeSO?溶液的濃度為0.1mol/L，體積為1L，求其物質(zhì)的量濃度。（2分）

（4）寫出該反應(yīng)的離子方程式。（4分）答案：

（1）0.1mol

（2）14.2g

（3）0.1mol/L

（4）Fe2?+2OH?→Fe(OH)?↓解析：

（1）根據(jù)化學(xué)方程式，F(xiàn)eSO?與NaOH反應(yīng)生成Fe(OH)?，物質(zhì)的量比為1:1，故生成0.1molFe(OH)?。

（2）生成的Na?SO?的物質(zhì)的量為0.1mol，其摩爾質(zhì)量為142g/mol，

m=n×M=0.1?mol×142?18、（11分）某有機(jī)物的分子式為C?H?O?，根據(jù)其性質(zhì)判斷可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式并回答以下問(wèn)題：

（1）該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是什么？（4分）

（2）若該有機(jī)物是羧酸，則其名稱是什么？（2分）

（3）若該有機(jī)物是酯，則其名稱是什么？（2分）

（4）寫出該有機(jī)物可能的酸性水解反應(yīng)式。（3分）答案：

（1）CH?CH?COOH、CH?CH(OH)COOH（任寫其一）

（2）丙酸

（3）乙酸甲酯

（4）CH?COOCH?CH?+H?O→CH?COOH+CH?CH?OH解析：

（1）C?H?O?的結(jié)構(gòu)可能為羧酸（如丙酸）或酯（如乙酸甲酯），也可為羥基酸（如乳酸）。

（2）若為羧酸，則結(jié)構(gòu)為CH?CH?COOH，名稱為丙酸。

（3）若為酯，則結(jié)構(gòu)為CH?COOCH?CH?，名稱為乙酸甲酯。

（4）假設(shè)為酯，水解反應(yīng)式為：CH?COOCH?CH?+H?O→CH?COOH+CH?CH?OH19、（12分）某同學(xué)進(jìn)行鐵與鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)方程式為：

Fe+2HCl→FeCl?+H?↑

已知鐵的用量為11.2g，鹽酸的濃度為1mol/L，體積為200mL，請(qǐng)回答：

（1）鐵的物質(zhì)的量是多少？（2分）

（2）鹽酸的物質(zhì)的量是多少？（2分）

（3）若鹽酸是過(guò)量的，反應(yīng)后生成的H?在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少？（4分）

（4）若鐵是過(guò)量的，鹽酸完全反應(yīng)，生成FeCl?的物質(zhì)的量是多少？（2分）

（5）簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)中加入少量液態(tài)石蠟的作用。（2分）答案：

（1）0.2mol

（2）0.2mol

（3）4.48L

（4）0.2mol

（5）防止生成的Fe(OH)?沉淀被氧氣氧化解析：

（1）鐵的摩爾質(zhì)量為56g/mol，

n(Fe)=11.256=0.2?mol

（2）鹽酸的物質(zhì)的量為：20、（10分）某溶液中含有NH??、Na?、Mg2?、Fe3?四種離子，現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

（1）取少量溶液，滴加NaOH溶液，先有白色沉淀，加熱后沉淀溶解，生成無(wú)色氣體。寫出相關(guān)反應(yīng)式。（5分）

（2）另取少量溶液，滴加AgNO?溶液，生成白色沉淀，且不溶于稀硝酸。說(shuō)明該離子是什么？