2025化學(xué)專項(xiàng)訓(xùn)練高一秋季試卷考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，將正確選項(xiàng)的字母填在題后括號(hào)內(nèi)。每小題2分，共20分）1.下列有關(guān)物質(zhì)的量（n）的說(shuō)法正確的是（）A.1摩爾任何物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)分子B.2gH?所含的原子數(shù)為1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH?O的物質(zhì)的量為1molD.1摩爾氧氣與1摩爾臭氧所含的氧原子數(shù)相等2.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A.氫氧根離子：OH?B.鋁離子：Al3?C.氧化鎂：Mg?2OD.硫酸鈉：SO?2?Na3.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（）A.空氣B.鹽酸C.氧化鐵D.石灰水4.下列元素中，屬于金屬元素的是（）A.FB.ClC.NaD.Br5.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）A.有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B.某元素化合價(jià)降低，該元素一定被還原C.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量一定相等D.氧化還原反應(yīng)中，得電子總數(shù)等于失電子總數(shù)6.下列物質(zhì)中，能與金屬鋁反應(yīng)，但與金屬鐵不反應(yīng)的是（）A.稀鹽酸B.稀硫酸C.氯化銅溶液D.硝酸銀溶液7.下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（）A.用滴瓶滴加液體時(shí)，滴管可以平放或倒置B.稀釋濃硫酸時(shí)，將水緩慢注入濃硫酸中C.過(guò)濾液體時(shí)，漏斗下端尖嘴緊靠燒杯內(nèi)壁D.使用酒精燈時(shí)，用一酒精燈去引燃另一酒精燈8.下列關(guān)于水的敘述正確的是（）A.水是由氫氣和氧氣組成的混合物B.水分子中含有氫分子C.水的電離方程式為H?O=H?+OH?D.純水是中性的，其pH=79.下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是（）A.同一周期，元素的金屬性從左到右逐漸增強(qiáng)B.同一主族，元素的非金屬性從上到下逐漸增強(qiáng)C.氫元素位于元素周期表的第VIII族D.碳元素和硅元素位于元素周期表中的同一周期10.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（）A.Na?CO?B.AlC.CuOD.NaHCO?二、填空題（請(qǐng)將答案填在橫線上。每空1分，共15分）11.用化學(xué)符號(hào)填空：(1)兩個(gè)氮原子：(2)氫氧根離子：(3)氯化鎂：(4)氧化鋁：(5)硫酸鐵：(6)鋁離子：12.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：(1)鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵：(2)碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：(3)氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)：(4)硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫：13.現(xiàn)有鎂、鋁、銅三種金屬，其中金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的是________，金屬活動(dòng)性最弱的是________。14.某元素的原子最外層電子數(shù)為2，次外層電子數(shù)為8，則該原子在元素周期表中位于第________周期，第________族。15.用離子方程式表示：(1)鈉與水反應(yīng)：(2)氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水：三、簡(jiǎn)答題（共20分）16.（6分）簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)室用加熱高錳酸鉀固體制取氧氣的實(shí)驗(yàn)原理、主要儀器、反應(yīng)方程式，并指出其中需要加熱的儀器和需要收集氣體的儀器。17.（7分）比較鈉和鎂兩種金屬元素，從原子結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)（與水、與氧氣反應(yīng)）等方面進(jìn)行對(duì)比，填寫下表：|項(xiàng)目|鈉(Na)|鎂(Mg)||------------|--------------------------|--------------------------||原子結(jié)構(gòu)||||物理性質(zhì)||||與水反應(yīng)|反應(yīng)方程式：|反應(yīng)方程式：||與氧氣反應(yīng)|反應(yīng)方程式：|反應(yīng)方程式：|18.（7分）解釋下列現(xiàn)象的原因：(1)氫氟酸（HF）不能用玻璃瓶?jī)?chǔ)存，而稀鹽酸、稀硫酸可以用玻璃瓶?jī)?chǔ)存？(2)將氨氣（NH?）通入水中，會(huì)觀察到氨氣易溶于水，且溶液呈堿性？四、計(jì)算題（共15分）19.（8分）將4.6g由CO和CO?組成的混合氣體通過(guò)足量的澄清石灰水，沉淀出5.0g碳酸鈣。計(jì)算原混合氣體中CO和CO?的質(zhì)量各是多少？20.（7分）將20mL0.5mol/L的鹽酸與足量的鋅粒反應(yīng)，生成氫氣。計(jì)算理論上最多可以生成多少克氫氣？（請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程和結(jié)果）試卷答案1.D2.B3.C4.C5.B6.A7.C8.C9.A10.D11.(1)2N(2)OH?(3)MgCl?(4)Al?O?(5)Fe?(SO?)?(6)Al3?12.(1)3Fe+2O?高溫→Fe?O?(2)CaCO?+2HCl→CaCl?+H?O+CO?↑(3)2NaOH+H?SO?→Na?SO?+2H?O(4)S+O?點(diǎn)燃→SO?13.Na,Cu14.四,IIA(或2A)15.(1)2Na+2H?O=2Na?+2OH?+H?↑(2)Ba2?+SO?2?=BaSO?↓+2H?O16.原理：高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣。主要儀器：試管、酒精燈、鐵架臺(tái)（帶鐵夾）、單孔塞、導(dǎo)氣管、集氣瓶（可帶水）、水槽。反應(yīng)方程式：2KMnO?加熱→K?MnO?+MnO?+O?↑。需要加熱的儀器：試管、酒精燈。需要收集氣體的儀器：集氣瓶（可帶水）、水槽。17.|項(xiàng)目|鈉(Na)|鎂(Mg)||------------|--------------------------|--------------------------||原子結(jié)構(gòu)|核外電子排布為2,8,1|核外電子排布為2,8,2||物理性質(zhì)|質(zhì)軟，銀白色金屬，密度小，熔點(diǎn)低|堅(jiān)硬，銀白色金屬，密度較大，熔點(diǎn)較高||與水反應(yīng)|反應(yīng)方程式：2Na+2H?O=2NaOH+H?↑|反應(yīng)方程式：Mg+2H?O=Mg(OH)?↓+H?↑||與氧氣反應(yīng)|反應(yīng)方程式：4Na+O?=2Na?O；2Na+O?點(diǎn)燃→Na?O?|反應(yīng)方程式：2Mg+O?點(diǎn)燃→2MgO|18.(1)HF能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅氣體和水，而鹽酸、稀硫酸不與二氧化硅反應(yīng)。(2)氨氣溶于水后發(fā)生電離，電離出銨根離子和氫氧根離子，使溶液呈堿性。NH?+H?O?NH??+OH?19.CaCO?~CO?，5.0gCaCO?對(duì)應(yīng)5.0g/100g/mol=0.05molCO?。混合氣體總物質(zhì)的量=0.05mol/2=0.025mol。CO+H?O=CO?+H?，n(CO)=n(CO?)=0.05mol-0.025mol=0.025mol。m(CO)=0.025mol*28g/mol=0.7g。m(CO?)=0.025mol*44g