2025年初中初二化學計算題練習卷考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、現(xiàn)有24.5g某金屬氧化物，與足量的氫氣完全反應(yīng)后，得到21g該金屬。求該金屬氧化物的化學式。二、將一定質(zhì)量的鎂粉加入到80g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，生成氫氣2.4g。求：1.參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量是多少克？2.反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（假設(shè)溶液質(zhì)量不變）三、將20g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液，與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的氯化鈉溶液混合，得到50g混合溶液。求：1.需要多少克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的氯化鈉溶液？2.混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？四、向一定量的二氧化錳中加入過量的氯酸鉀，加熱至反應(yīng)完全。收集到氧氣22.4L（標準狀況下）。已知二氧化錳在反應(yīng)中作催化劑，質(zhì)量不變。求：1.參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量是多少？2.剩余二氧化錳的質(zhì)量是多少？五、某化學興趣小組用氫氧化鈉溶液吸收少量空氣中的二氧化碳，將生成的碳酸鈉固體加熱分解，測定了固體質(zhì)量變化的情況。實驗測得數(shù)據(jù)如下表所示：（此處無表格，用文字描述：實驗開始時放入一定質(zhì)量固體，加入氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加了5.3克，再對固體進行加熱，加熱前后固體質(zhì)量分別記錄）根據(jù)實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，回答下列問題：1.加氫氧化鈉溶液后，固體質(zhì)量增加的原因是什么？請用化學方程式解釋。2.加熱過程中，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是什么？3.若實驗開始時放入的固體是10克，請計算原固體中碳酸鈉的質(zhì)量。（提示：可考慮加熱前后固體的質(zhì)量變化）六、甲、乙兩種不含氫氧根離子的鹽溶液，甲溶液中陰離子的質(zhì)量分數(shù)為x%，乙溶液中陽離子的質(zhì)量分數(shù)為y%。將等質(zhì)量的兩份甲、乙溶液混合，恰好完全反應(yīng)，生成一種沉淀和一種可溶性鹽。請寫出符合該條件的兩種鹽的化學式，并寫出相應(yīng)的化學方程式。試卷答案一、解：設(shè)該金屬的相對原子質(zhì)量為M。根據(jù)題意，金屬氧化物與氫氣反應(yīng)的化學方程式為：MOn+nH2→M+nH2O金屬氧化物質(zhì)量=金屬質(zhì)量+氧元素質(zhì)量24.5g=(M)+[(16×n)/M]×24.5g24.5M=24.5(16n+M)M=16n若n=1，則M=16，為氧元素，不符合題意。若n=2，則M=32，為硫元素，不符合金屬特征。若n=3，則M=48，為鐵元素，符合金屬特征。若n=4，則M=64，為銅元素，符合金屬特征。故該金屬氧化物的化學式可能為Fe2O3或CuO。二、解：設(shè)參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量為x克。根據(jù)題意，鎂與稀硫酸反應(yīng)的化學方程式為：Mg+H2SO4→MgSO4+H2↑根據(jù)化學方程式，鎂、氫氣的質(zhì)量比為：24:2=x:2.4gx=(24/2)×2.4g=28.8g答：參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量是28.8克。1.反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量=鎂粉質(zhì)量+稀硫酸質(zhì)量-氫氣質(zhì)量=28.8g+80g-2.4g=106.4g生成硫酸鎂的質(zhì)量=參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量×(分子量MgSO4/分子量Mg)=28.8g×(120/24)=120g反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)（MgSO4）的質(zhì)量分數(shù)=120g/106.4g×100%≈11.3%答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是11.3%。三、解：設(shè)需要溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為y克，混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為z%。根據(jù)題意，混合前后溶質(zhì)質(zhì)量守恒：10%×(50g-y)+20%×y=z%×50g5g+0.2y=0.5z解得：y=(0.5z-5)/0.2=(2.5z-25)/1=2.5z-25(1)又因為混合后溶液總質(zhì)量為50g：(50g-y)+y=50g解得：y=50g-(50g-y)=50g-(50g-(2.5z-25))=2.5z-25(與上式同)將y=2.5z-25代入第一個方程：5g+0.2(2.5z-25)=0.5z5+0.5z-5=0.5z0.5z=0.5z此方程恒成立，說明(1)式正確。取z=20%代入(1)式檢驗：y=2.5×20%-25=0.5-25=-24.5(不合理，說明混合后不可能為20%)取z=18%代入(1)式：y=2.5×18%-25=0.45-25=-24.55(不合理)取z=16%代入(1)式：y=2.5×16%-25=0.4-25=-24.6(不合理)取z=15%代入(1)式：y=2.5×15%-25=0.375-25=-24.625(不合理)取z=14%代入(1)式：y=2.5×14%-25=0.35-25=-24.65(不合理)取z=13%代入(1)式：y=2.5×13%-25=0.325-25=-24.675(不合理)取z=12%代入(1)式：y=2.5×12%-25=0.3-25=-24.7(不合理)取z=11%代入(1)式：y=2.5×11%-25=0.275-25=-24.725(不合理)取z=10%代入(1)式：y=2.5×10%-25=0.25-25=-24.75(不合理)取z=9%代入(1)式：y=2.5×9%-25=0.225-25=-24.775(不合理)取z=8%代入(1)式：y=2.5×8%-25=0.2-25=-24.8(不合理)取z=7%代入(1)式：y=2.5×7%-25=0.175-25=-24.825(不合理)取z=6%代入(1)式：y=2.5×6%-25=0.15-25=-24.85(不合理)取z=5%代入(1)式：y=2.5×5%-25=0.125-25=-24.875(不合理)取z=4%代入(1)式：y=2.5×4%-25=0.1-25=-24.9(不合理)取z=3%代入(1)式：y=2.5×3%-25=0.075-25=-24.925(不合理)取z=2%代入(1)式：y=2.5×2%-25=0.05-25=-24.95(不合理)取z=1%代入(1)式：y=2.5×1%-25=0.025-25=-24.975(不合理)取z=0%代入(1)式：y=2.5×0%-25=0-25=-25(不合理)若題目意圖是求混合后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)z，則需調(diào)整題目條件或混合后總質(zhì)量。若題目意圖是求需多少20%溶液，則需調(diào)整甲溶液的初始濃度或總量。此處按原題條件，無法得到合理解。四、解：設(shè)參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量為x克，生成氯化鉀的質(zhì)量為y克，生成二氧化錳的質(zhì)量為m克。根據(jù)題意，二氧化錳作催化劑，質(zhì)量不變，即反應(yīng)前后質(zhì)量相等。氯酸鉀分解的化學方程式為：2KClO3--(MnO2,加熱)-->2KCl+3O2↑標準狀況下，氧氣摩爾體積為22.4L/mol。生成氧氣的物質(zhì)的量=22.4L/22.4L/mol=1mol根據(jù)化學方程式，氯酸鉀、氧氣、氯化鉀的物質(zhì)的量比為：2:3:2生成1mol氧氣，需要氯酸鉀的物質(zhì)的量=(2/3)×1mol=2/3mol生成1mol氧氣，生成氯化鉀的物質(zhì)的量=(2/3)×1mol=2/3mol參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量=(2/3mol)×(分子量KClO3/1mol)=(2/3)×122.5g/mol=81.67g生成氯化鉀的質(zhì)量=(2/3mol)×(分子量KCl/1mol)=(2/3)×74.5g/mol=49.67g生成氧氣的質(zhì)量=1mol×(分子量O2/1mol)=1mol×32g/mol=32g剩余二氧化錳質(zhì)量=原二氧化錳質(zhì)量（設(shè)為m）=反應(yīng)后固體質(zhì)量（氯化鉀+二氧化錳）反應(yīng)后固體總質(zhì)量=生成氯化鉀質(zhì)量+剩余二氧化錳質(zhì)量反應(yīng)后固體總質(zhì)量=49.67g+m反應(yīng)前固體總質(zhì)量（氯酸鉀+二氧化錳）=81.67g+m固體質(zhì)量變化=反應(yīng)后固體總質(zhì)量-反應(yīng)前固體總質(zhì)量5.3g=(49.67g+m)-(81.67g+m)5.3g=49.67g+m-81.67g-m5.3g=-32g此結(jié)果不合理，說明題目數(shù)據(jù)或條件可能存在錯誤。假設(shè)題目意圖是讓計算生成物的量。參加反應(yīng)的氯酸鉀質(zhì)量為81.67g。剩余二氧化錳質(zhì)量無法從題目數(shù)據(jù)直接計算。五、解：1.加氫氧化鈉溶液后，固體質(zhì)量增加的原因是吸收了空氣中的二氧化碳，生成了碳酸鈉固體?；瘜W方程式為：CO2+2NaOH→Na2CO3+H2O2.加熱過程中，碳酸鈉固體分解生成了氧化鈉固體和水蒸氣，導致固體質(zhì)量減少?；瘜W方程式為：Na2CO3--高溫-->Na2O+CO2↑3.加熱后固體質(zhì)量減少的是生成的二氧化碳的質(zhì)量。設(shè)原固體中碳酸鈉的質(zhì)量為z克。生成的碳酸鈉質(zhì)量=增加的固體質(zhì)量=5.3g根據(jù)化學方程式Na2CO3--高溫-->Na2O+CO2↑，碳酸鈉、氧化鈉、二氧化碳的摩爾質(zhì)量比為：106:61:44生成的二氧化碳質(zhì)量與碳酸鈉質(zhì)量的比例為：44/106生成二氧化碳的質(zhì)量=5.3g×(44/106)≈2.2g原固體中碳酸鈉的質(zhì)量z=增加的固體質(zhì)量+生成的二氧化碳質(zhì)量z=5.3g+2.2g=7.5g答：原固體中碳酸鈉的質(zhì)量為7.5克。六、解：甲、乙兩種鹽溶液混合，生成沉淀和可溶性鹽，說明甲鹽陰離子與乙鹽陽離子能結(jié)合生成沉淀，甲鹽陽離子與