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化學(xué)模塊二元素及其化合物新高考、新教材適用風(fēng)向預(yù)測(cè)·規(guī)律分析命題點(diǎn)考題示例氣體制備綜合分析(2024廣東,8,2分)(2024湖南,7,3分)(2023重慶,5,3

分)(2023廣東,9,2分)(2023天津,9,3分)(2022廣東,5,

2分)(2022山東,11,4分)化工流程分析(2024貴州,13,3分)(2024黑、吉、遼,13,3分)(2024

江西,8,3分)(2024貴州,16,15分)(2024江西,15,14分)

(2024安徽,15,14分)(2024廣東,18,14分)(2024黑、

吉、遼,16,14分)(2024湖南,16,14分)(2023福建,7,4

分)(2023河北,10,3分)(2023海南,15,14分)(2023北

京,18,13分)(2023福建,11,20分)(2023河北,16,14分)命題點(diǎn)1氣體制備綜合分析預(yù)測(cè)說(shuō)明通常以選擇題形式考查,難度較小備考指南基礎(chǔ),必拿風(fēng)向前知以氣體制備實(shí)驗(yàn)裝置為背景,考查氣體制備、除雜、干燥、性質(zhì)檢驗(yàn)、收

集方法選取、尾氣處理等,對(duì)選項(xiàng)中所給化學(xué)儀器、基本操作、裝置作用、試劑選

擇、反應(yīng)原理的正誤進(jìn)行判斷風(fēng)向預(yù)測(cè)·精華題組1.(2024江蘇南通二模,6)實(shí)驗(yàn)小組用下圖所示裝置制取Cl2,并探究Cl2、氯水的性質(zhì),其

中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

(

)A.制備Cl2B.檢驗(yàn)Cl2中的HCl

C.干燥Cl2D.測(cè)氯水的pH

A2.(2024江西南昌一模,6)能用如圖所示裝置完成氣體制備、尾氣處理(加熱和夾持等

裝置略去)的是

(

)

氣體制備試劑燒杯中試劑ANH3堿石灰與濃氨水H2SO4溶液BCO2大理石和稀硫酸石灰水CC2H2電石與飽和食鹽水水DCl2MnO2與濃鹽酸NaOH溶液D3.(2024廣東佛山二模,13)實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制備H2S并驗(yàn)證其相關(guān)性質(zhì)。下列有

關(guān)試劑A的說(shuō)法正確的是(

)A.若為SO2水溶液,可驗(yàn)證SO2的還原性B.若為CuSO4溶液,則發(fā)生氧化還原反應(yīng)C.若為溴水,觀察到溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁D.若為含AgNO3和AgCl的濁液,可證明Ksp:Ag2S<AgClC命題點(diǎn)2化工流程分析預(yù)測(cè)說(shuō)明通常以非選擇題形式考查,有時(shí)會(huì)以選擇題+非選擇題的形式考查,難度中等備考指南連考,力爭(zhēng)風(fēng)向前知以礦石、廢渣或廢液等為原料,進(jìn)行物質(zhì)的分離提純或制備,以化工制

備、廢料回收利用等為情境,考查對(duì)流程圖的分析能力。涉及反應(yīng)方程式的書寫,與

Ksp相關(guān)的計(jì)算,反應(yīng)條件的選擇,pH計(jì)算,增大反應(yīng)速率的措施,原料預(yù)處理的方法和原

因,循環(huán)使用的物質(zhì),濾液、濾渣成分的確定,原料的利用率、產(chǎn)率的計(jì)算,反應(yīng)最佳條

件的選擇等。部分小問(wèn)會(huì)結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)以及原電池或電解池原理進(jìn)行考查風(fēng)向預(yù)測(cè)·精華題組4.(2024東北三省三校一模,12)利用化工廠產(chǎn)生的煙灰(ZnO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,還含有少

量CuO、MnO2、FeO等雜質(zhì))制備活性ZnO的工藝流程如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

(

)

A.濾液1中主要含有[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+、N

,則濾渣1中有FeO和MnO2B.“除雜”工序反應(yīng)的離子方程式:Zn+[Cu(NH3)4]2+

Cu+[Zn(NH3)4]2+DC.“蒸氨沉鋅”“煅燒”時(shí)產(chǎn)生的氣體可返回到“浸取”工序中循環(huán)使用D.從mkg煙灰中得到活性ZnOakg,則ZnO的回收率為

%5.(2024福建漳州三模,8)某科研團(tuán)隊(duì)從鉻釩渣中分離釩并制備Cr(OH)3的流程如下:

已知:①“溶解”后所得濾液為Na2CrO4、NaAlO2和NaVO3的混合溶液;②Cr的最高價(jià)含氧酸根離子在酸性介質(zhì)中主要以Cr2

形式存在,在堿性介質(zhì)中主要以Cr

形式存在。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

(

)A.“灼燒”步驟的尾氣中含CO2B.“沉鋁”步驟的離子方程式為2Al

+CO2+3H2O

2Al(OH)3↓+C

C.“分離釩”之后Cr元素的存在形式主要為Cr2

D.“轉(zhuǎn)化沉鉻”步驟中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶3B6.(2024河北部分高中二模,10)利用某釩廢渣(主要成分為V2O4以及鐵、鋁、硅的氧化

物)制備V2O5的工藝流程如下:

已知:Ⅰ.V2O4溶于酸后以VO2+的形式存在;KClO3可將VO2+氧化為V

;Ⅱ.VO2++2HR(有機(jī)層)

VOR2(有機(jī)層)+2H+。下列說(shuō)法正確的是

(

)A.濾渣1的主要成分為H2SiO3B.H2O2的作用只是將VO2+氧化成V

C.反萃取劑顯強(qiáng)酸性D.“氧化2”中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶3C7.(2024重慶一診,15)工業(yè)上以菱錳礦(主要成分為MnCO3,含雜質(zhì)CaCO3、FeCO3、

NiCO3)為原料制取金屬錳的工藝流程如下:

已知常溫下,溶度積常數(shù)(Ksp)如下表:NiSMnSMn(OH)2Fe(OH)3Ni(OH)2Fe(OH)21.0×10-242.5×10-101.9×10-132.8×10-395.5×10-164.8×10-17(1)基態(tài)Mn2+的價(jià)層電子軌道表示式為

,C

的空間結(jié)構(gòu)為

平面三角形

。(2)“酸浸”時(shí),為了加快反應(yīng)速率,可采取的措施有

攪拌、粉碎、適當(dāng)

升溫、適當(dāng)增加酸的濃度等

(答兩條),該過(guò)程一般選擇硫酸而不用鹽酸的原因是

鹽酸與二氧化錳會(huì)發(fā)生反應(yīng),電解制錳時(shí)會(huì)產(chǎn)生污染性氣體Cl2

。(3)“酸浸”過(guò)程中,MnO2發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為

MnO2+2Fe2++

4H+

Mn2++2Fe3++2H2O

。(4)常溫下,加稀氨水時(shí)調(diào)溶液pH約為4,則濾渣2的主要成分是

Fe(OH)3

。(5)“除雜1”時(shí)加入適量的(NH4)2S,除去的主要離子為

Ni2+

,過(guò)濾后得

到的濾液中c(Mn2+)=2.5mol·L-1,則其pS[pS=-lgc(S2-)]的范圍是

10<pS≤19

。8.(2024海南中學(xué)一模,15)對(duì)廢催化劑進(jìn)行回收可有效利用金屬資源。某廢催化劑主

要含Al2O3、MoO3、Co2O3。一種回收利用廢催化劑的工藝流程如下圖所示。

回答下列問(wèn)題:(1)“焙燒”時(shí),MoO3轉(zhuǎn)化為Na2MoO4,Na2MoO4中Mo的化合價(jià)為

+6

,寫

出該步驟相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式:

MoO3+2NaOH

Na2MoO4+H2O

。(2)“溶浸”后的溶液中,鋁元素以[Al(OH)4]-的形態(tài)存在。“沉鋁”時(shí)使鋁元素恰好

沉淀完全的離子方程式為

[Al(OH)4]-+CO2

Al(OH)3↓+HC

。(3)“沉鉬”后,濾液X的溶質(zhì)主要是

NaCl

(寫化學(xué)式)。(4)H2MoO4在水中呈膠狀,陳化