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化學模塊六化學實驗綜合新高考、新教材適用風向預測·規(guī)律分析命題點考題示例常見儀器的使用和實驗基本操作(2024黑、吉、遼,5,3分)(2024江西,5,3分)(2024山

東,6,2分)物質制備型綜合實驗(2024江西,17,15分)(2024黑、吉、遼,17,14分)(202

4貴州,15,14分)(2024湖南,15,14分)(2023福建,12,1

4分)(2023河北,15,15分)(2023新課標,28,14分)探究型綜合實驗(2024安徽,16,15分)(2024廣東,17,14分)(2023湖北,

18,14分)(2023重慶,16,14分)命題點1常見儀器的使用和實驗基本操作預測說明在選擇題和非選擇題中均有出現(xiàn),難度較小備考指南連考,必拿風向前知考查常見儀器使用、選用、實驗基本操作,選擇題一般是選擇適合某項操

作的儀器,非選擇題一般是考查某個實驗的基本操作如過濾、分液、滴定終點判定等風向預測·精華題組1.(2024江蘇,3,3分)實驗室進行鐵釘鍍鋅實驗。下列相關原理、裝置及操作不正確的

是

(

)

A.配制NaOH溶液

B.鐵釘除油污

C.鐵釘除銹

D.鐵釘鍍鋅A2.(2024江西,3,3分)“稀土之父”徐光憲先生提出了稀土串級萃取理論,其基本操作是

利用有機絡合劑把稀土離子從水相富集到有機相再進行分離。分離時可用的玻璃裝

置是

(

)

ABCDC命題點2物質制備型綜合實驗預測說明通常以非選擇題形式考查,難度中等備考指南?？?力爭風向前知以新材料無機物或有機物的制備為載體,考查儀器使用、除雜試劑選擇、

分離提純操作、實驗條件的控制、方程式書寫、實驗方案的評價、實驗數(shù)據(jù)處理、

純度計算等風向預測·精華題組3.(2024安徽六安一中三模,15)過氧化鍶(

)通常用作分析試劑、氧化劑、漂白劑等。SrO2是一種白色粉末,加熱條件下可與CO2、水蒸氣反應,室溫時在水中逐漸

形成無色晶體SrO2·8H2O,與酸作用生成H2O2。(1)甲同學在實驗室利用鍶單質制備過氧化鍶可能用到的儀器如圖所示:

①按氣流從左到右的流向,制備過氧化鍶的導管接口順序為a→

b→c→h→i(或i→h)→b→c

(選擇必要的儀器,可重復選擇)。②SrO2在空氣中會變質生成碳酸鹽,寫出該反應的化學方程式:

2SrO2+2CO2

2SrCO3+O2

。③連接好裝置進行實驗,實驗步驟如下,正確的操作順序為

bcadfe

(填

序號)。a.打開分液漏斗活塞,將水滴入燒瓶中b.檢查裝置氣密性c.在相應裝置中裝入藥品d.加熱e.關閉分液漏斗活塞f.停止加熱(2)乙同學在通入氨氣的條件下,在水溶液中可制備得到SrO2·8H2O,實驗裝置如圖所示:①盛裝SrCl2溶液的儀器名稱為

三頸燒瓶

,儀器X的作用是

防止倒吸

。②寫出該方法制備SrO2·8H2O的離子方程式:

Sr2++2NH3+8H2O+H2O2

SrO2·8H2O+2N

,NH3的作用是

消耗反應生成的H+,促進反應進行,同

時防止產(chǎn)物和酸發(fā)生反應

(從平衡角度回答)。③實驗結束后,得到SrO2·8H2O的操作為

蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、

洗滌、干燥

。(3)除SrO2·8H2O外,請選擇下列試劑:FeCl2溶液、HCl溶液、HNO3溶液、KSCN溶液、

H2O2溶液設計實驗證明SrO2的氧化性比FeCl3的氧化性強:

在鹽酸酸化的

FeCl2溶液中滴加KSCN溶液,再向其中加少量SrO2,溶液變?yōu)榧t色,說明有Fe3+生成,則證明SrO2的氧化性比FeCl3的強

。4.(2024江西鷹潭一模,15)鉍酸鈉(NaBiO3,M=280g/mol)是一種新型光催化劑,被廣泛應

用于制藥業(yè)。某興趣小組設計實驗制取鉍酸鈉并探究其應用。Ⅰ.制取鉍酸鈉:向白色且難溶于水的Bi(OH)3固體中加入NaOH溶液,在充分攪拌的條

件下與Cl2反應制備NaBiO3,實驗裝置如下圖(加熱和夾持儀器已略去)。已知:NaBiO3粉末呈淺黃色,不溶于冷水,遇沸水或酸溶液迅速分解。請按要求回答下列問題:

(1)儀器C的名稱是

三口(頸)燒瓶

。(2)B裝置盛放的試劑是

飽和食鹽水

。(3)C中發(fā)生反應的化學方程式為

Bi(OH)3+3NaOH+Cl2

NaBiO3+2NaCl+3H2O

。(4)當觀察到C中白色固體消失時,應關閉K3和K1,并停止對A加熱,原因是

防止Cl2過量使溶液呈酸性,導致NaBiO3分解

。(5)反應結束后,為從C裝置中獲得盡可能多的產(chǎn)品,需要的操作是

在冰水

(冷水)中冷卻結晶(或冷卻結晶)

、過濾、洗滌、干燥。(6)實驗完畢后,打開K2,向A中加入NaOH溶液的主要作用是

除去A中殘

留的Cl2

。Ⅱ.產(chǎn)品純度的測定(7)取Ⅰ中制取的NaBiO3產(chǎn)品xg,加入足量稀硫酸和MnSO4稀溶液使其完全反應,再用0.1mol/L的H2C2O4標準溶液滴定生成的Mn

(已知:5NaBiO3+2Mn2++14H+

5Bi3++2Mn

+5Na++7H2O),當達到滴定終點時,消耗ymLH2C2O4標準溶液。該產(chǎn)品的純度為

%

。5.(2024河北邯鄲三模,15)硫脲(

)可用作橡膠的硫化促進劑、金屬礦物的浮選劑。已知硫脲易溶于水,易被氧化,受熱時部分發(fā)生異構化反應而生成硫氰化

銨。實驗室制備硫脲的裝置如圖所示(夾持和加熱裝置略)。

請回答下列問題:(1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為

FeS+H2SO4

FeSO4+H2S↑

。(2)反應開始時,先打開K1和K3,當觀察到

裝置C中出現(xiàn)黑色沉淀

時,再

打開K2,這樣操作的目的是

排盡裝置內(nèi)的空氣,防止生成的硫脲被氧化

。(3)裝置B中除生成硫脲外,還生成一種堿,寫出裝置B中發(fā)生反應的化學方程式:

CaCN2+H2S+2H2O

CS(NH2)2+Ca(OH)2

;檢驗裝置B中硫脲是否異構化

的試劑名稱是

氯化鐵溶液

。(4)裝置B反應后的液體經(jīng)分離、提純、烘干可得產(chǎn)品。測定產(chǎn)品的純度:稱取mg產(chǎn)品,加水溶解配成250mL溶液,取25mL于錐形瓶中,加入稀硫酸酸化,用c0

mol·L-1酸性KMnO4標準溶液滴定,滴定至終點時消耗標準溶液VmL(已知滴定時,硫脲

轉化為CO2、N2和S

,假設雜質不參與反應)。①該實驗中滴加酸性KMnO4標準溶液的正確操作是

b

(填字母)。

②樣品中硫脲的質量分數(shù)為

%(用含m、c0、V的代數(shù)式表示)。③若滴定前平視酸性KMnO4標準溶液液面讀數(shù),滴定后俯視液面讀數(shù),計算得到的待

測產(chǎn)品純度比實際純度

小

(填“大”或“小”)。6.(2024福建部分地市三模,11)利用席夫堿L(結構簡式為

,相對分子質量為416)制備金屬緩蝕劑CuLn并測定其組成。Ⅰ.制備CuLn(實驗裝置如圖,夾持裝置省略)。向三頸燒瓶中加入席夫堿L和CH2Cl2(沸點為39.8℃),將其置于35℃恒溫水浴,按下圖連接好儀器。滴加(CH3COO)2Cu溶液,回流1h。置于冰水浴中冷卻,離心分離、洗

滌、干燥,得到固體CuLn。

(1)儀器X的名稱為

恒壓滴液漏斗

。(2)控制水浴溫度為35℃的原因是

溫度過高會導致CH2Cl2揮發(fā);溫度過

低會降低反應速率

。(3)洗滌所用最佳試劑為

B

(填標號)。A.去離子水B.無水乙醇C.NaOH溶液D.H2SO4溶液Ⅱ.測定CuLn組成稱取0.3gCuLn于坩堝中焙燒。將焙燒產(chǎn)物轉入燒杯中,再加入少量稀H2SO4充分溶解,

滴加少量NaOH溶液調節(jié)pH至3~4。將上述溶液轉入錐形瓶中,加入過量KI溶液,用0.0

3mol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定至淺黃色,加入淀粉溶液,繼續(xù)滴定至淺藍色,接近滴定終點時加入KSCN溶液,繼續(xù)滴定至終點,消耗Na2S2O3標準溶液20.40mL。已知:ⅰ.I2+I-

;I2+2S2

2I-+S4

;ⅱ.25℃時,Ksp(CuI)=5.1×10-12,Ksp(CuSCN)=4.8×10-15;CuI能吸附

。(4)I-與CuLn釋放出的Cu2+反應的離子方程式為

2Cu2++4I-

2CuI↓+I2或

2Cu2++5I-

2CuI↓+

;滴定終點的現(xiàn)象是

滴入最后半滴標準溶液,

藍色恰好消失且30s內(nèi)不再變藍

。(5)調節(jié)溶液pH至3~4的原因是

pH過高,Cu2+轉化為Cu(OH)2,造成結果偏

低H過低,I-易被空氣氧化為I2造成結果偏高。(6)加入KSCN溶液的目的是

使CuI轉化為CuSCN,釋放被吸附的

,使I2充分反應

。(7)CuLn中n=

1

,其結構簡式為

。命題點3探究型綜合實驗預測說明通常以非選擇題形式考查,難度中等備考指南?？?力爭風向前知以探究物質的性質、物質的成分、反應規(guī)律、反應原理為載體,考查儀器

的名稱、裝置的作用、儀器連接、反應方程式書寫、滴定終點描述、計算、實驗裝

置評價等風向預測·精華題組7.(2024北京朝陽一模,19)某實驗小組探究SO2與K2FeO4的反應,實驗如下。資料:ⅰ.K2FeO4為紫色固體,微溶于KOH溶液;具有強氧化性,在酸性或中性溶液中快速

產(chǎn)生O2,在堿性溶液中較穩(wěn)定。ⅱ.Fe3+可以與C2

形成[Fe(C2O4)3]3-;裝置操作及現(xiàn)象

實驗一:向B中通入SO2,產(chǎn)生暗紅褐色沉淀X和溶

液Y(略顯紅色);繼續(xù)通入SO2一段時間后,溶液呈

紅色,繼而變?yōu)槌壬?最終沉淀消失,溶液幾乎無色(1)A中產(chǎn)生SO2的化學方程式為

Na2SO3+H2SO4

Na2SO4+H2O+SO2↑

。(2)暗紅褐色沉淀X可能含F(xiàn)e3+、OH-、S

、S

,檢驗如下:實驗二:向X中加入足量鹽酸,沉淀溶解。取少量溶液,滴加KSCN溶液后變紅。證明溶

液中存在

Fe3+

。另取少量溶液滴加BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,但不能確

認含有S

,原因是

Fe3+可能將+4價含硫物質氧化

。實驗三:向X中加入H2C2O4溶液,沉淀溶解。繼續(xù)滴加BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,過濾后,

向沉淀中加入鹽酸,白色沉淀溶解。確認X中不含S

。實驗三中用H2C2O4溶液溶解沉淀的目的是

H2C2O4溶液溶解沉淀并形成[Fe(C2O4)3]3-,使c(Fe3+)降低,氧化性減弱,不能將+4價含硫物質氧化

。實驗四:向X中加入足量鹽酸,沉淀溶解。加入幾滴碘水(含淀粉),藍色立即褪去。靜置,

一段時間后藍色復現(xiàn),振蕩,不褪色。結合離子方程式解釋沉淀溶解后的現(xiàn)象:

反應ⅰ為SO2+2H2O+I2

H2

SO4+2HI,反應ⅱ為2Fe3++2I-

2Fe2++I2(或O2+4I-+4H+

2I2+2H2O),反應ⅰ速率快于

反應ⅱ,當SO2消耗完全,I-被Fe3+或O2氧化為I2

。(3)查閱資料:a.Fe3+、S

、H2O(或OH-)會形成配合物HOFeOS

Fe2++S

b.S

和O2在金屬離子的催化作用下產(chǎn)生具有強氧化性的過一硫酸(H2SO5)①向溶液Y中滴加2滴KSCN溶液,未見紅色;再加幾滴6mol·L-1鹽酸,溶液變紅。溶液Y

中存在Fe(Ⅲ),但直接滴加KSCN溶液未見紅色的原因是

Fe3+與S

、H2

O(或OH-)形成配合物的穩(wěn)定性強于Fe(SCN)3

。②取出部分實驗一中的橙色溶液,久置不褪色。結合資料a中過程ⅱ分析實驗一中溶

液最終“幾乎無色”的原因:

持續(xù)通入SO2一段時間后,溶液酸性增強,生

成的H2SO5將橙色溶液中的HOFeOSO2氧化

?？偨Y:SO2與K2FeO4發(fā)生了氧化還原反應和復分解反應,并且遵循化學反應速率和限度

規(guī)律。8.(2024廣東佛山二模,17)某合作學習小組將銅片放進FeCl3溶液中,

觀察到溶液呈無色，產(chǎn)生紅褐色固體，銅片表面有白色物質產(chǎn)生。

Ⅰ.探究紅褐色固體成分

(1)過濾得到紅褐色固體，所需的儀器有KSCN(填標號)。

(2)①取少量紅褐色固體加鹽酸溶解,滴加溶液,溶液變紅色,證明是氫氧化鐵。

②產(chǎn)生氫氧化鐵的原因可能是

FeCl3+3H2O

Fe(OH)3+3HCl或

4Fe(OH)2+O2+2H2O