2025年大學(xué)第一學(xué)年（化學(xué)）分析化學(xué)實驗試題及答案

（考試時間：90分鐘滿分100分）班級______姓名______第I卷（選擇題共30分）答題要求：每題只有一個正確答案，請將正確答案的序號填在括號內(nèi)。(總共10題，每題3分)1.以下哪種分析方法不屬于化學(xué)分析？（）A.酸堿滴定法B.重量分析法C.電位分析法D.氧化還原滴定法2.用萬分之一分析天平稱量某樣品質(zhì)量，記錄正確的是（）A.0.2500gB.0.25gC.0.250gD.0.25000g3.下列哪種物質(zhì)可作為基準(zhǔn)物質(zhì)用于標(biāo)定鹽酸溶液？（）A.氫氧化鈉B.碳酸鈉C.重鉻酸鉀D.高錳酸鉀4.酸堿滴定中，指示劑變色的pH范圍稱為（）A.滴定突躍B.變色范圍C.理論變色點D.終點誤差5.氧化還原滴定中，常用的指示劑不包括（）A.自身指示劑B.酸堿指示劑C.專屬指示劑D.氧化還原指示劑6.沉淀滴定法中，莫爾法測定Cl?時，適宜的pH范圍是（）A.6.5-10.5B.3.5-5.5C.1.5-3.5D.10.5-12.57.用分光光度計進(jìn)行定量分析時，常用的方法不包括（）A.標(biāo)準(zhǔn)曲線法B.直接比較法C.摩爾吸光系數(shù)法D.示差分光光度法8.以下哪種誤差屬于系統(tǒng)誤差？（）A.試劑中含有微量雜質(zhì)B.天平零點突然變動C.環(huán)境溫度的波動D.滴定管讀數(shù)的偶然誤差9.下列關(guān)于容量瓶的使用，正確的是（）A.可長期存放溶液B.用后洗凈即可C.不能加熱D.無需校準(zhǔn)10.測定某樣品中銅的含量，多次平行測定結(jié)果的精密度用（）衡量。A.相對誤差B.絕對誤差C.標(biāo)準(zhǔn)偏差D.平均偏差第II卷（非選擇題共70分）11.填空題：請在橫線上填寫正確答案。(總共5題，每題4分)（1）分析化學(xué)按任務(wù)可分為______分析和______分析。（2）滴定管讀數(shù)時，應(yīng)使視線與______保持水平。（3）重量分析法中，沉淀形式和稱量形式可能相同，也可能不同，例如硫酸鋇沉淀法中，沉淀形式是______，稱量形式是______。（4）分光光度計的基本部件包括光源、______、樣品池、______和檢測器。（5）在氧化還原反應(yīng)中，電極電位越高，氧化態(tài)的氧化性______；電極電位越低，還原態(tài)的還原性______。12.簡答題：簡要回答下列問題。(總共3題，每題10分)（1）簡述酸堿滴定中選擇指示劑的原則。（2）重量分析法對沉淀形式有哪些要求？（3）簡述系統(tǒng)誤差的特點及減小系統(tǒng)誤差的方法。13.計算題：計算下列各題，并寫出計算過程。(總共2題，每題10分)（1）稱取基準(zhǔn)物質(zhì)碳酸鈉0.1500g，溶于水后，以甲基橙為指示劑，用鹽酸溶液滴定至終點，消耗鹽酸溶液25.00mL，計算鹽酸溶液的濃度。（碳酸鈉的摩爾質(zhì)量為106.0g/mol）（2）用0.1000mol/L的氫氧化鈉溶液滴定20.00mL0.1000mol/L的鹽酸溶液，計算化學(xué)計量點時溶液的pH值。14.材料分析題：閱讀以下材料，回答問題。材料：某同學(xué)在進(jìn)行鐵礦石中鐵含量的測定實驗時，采用重鉻酸鉀容量法。稱取鐵礦石樣品0.2000g，經(jīng)處理后，用0.02000mol/L的重鉻酸鉀溶液滴定，消耗重鉻酸鉀溶液25.00mL。已知反應(yīng)式為：6Fe2?+Cr?O?2?+14H?=6Fe3?+2Cr3?+7H?O。（1）計算鐵礦石中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（鐵的摩爾質(zhì)量為55.85g/mol）(10分)（2）簡述該實驗中可能產(chǎn)生誤差的原因及如何減小誤差。(10分)15.實驗設(shè)計題：設(shè)計一個用酸堿滴定法測定食醋中醋酸含量的實驗方案，包括實驗原理、所需試劑和儀器、實驗步驟及數(shù)據(jù)處理方法。(10分)答案：1.C2.A3.B4.B5.B6.A7.C8.A9.C10.C11.（1）定性；定量（2）凹液面最低處（3）硫酸鋇；硫酸鋇（4）單色器；光電轉(zhuǎn)換器（5）越強；越強12.（1）指示劑的變色范圍應(yīng)全部或部分落在滴定突躍范圍內(nèi)；指示劑的變色點應(yīng)盡量接近化學(xué)計量點。（2）沉淀溶解度小；沉淀純凈；沉淀易于過濾和洗滌；沉淀形式易于轉(zhuǎn)化為稱量形式。（3）特點：重復(fù)性、單向性、可測性。減小方法：校準(zhǔn)儀器、對照試驗、空白試驗、回收試驗等。13.（1）根據(jù)反應(yīng)式可知：n(Na?CO?)=n(HCl)/2，n(Na?CO?)=0.1500g÷106.0g/mol=0.001415mol，n(HCl)=2n(Na?CO?)=0.002830mol，c(HCl)=n(HCl)/V(HCl)=0.002830mol÷0.02500L=0.1132mol/L。（2）化學(xué)計量點時，n(HCl)=n(NaOH)，溶液呈中性，pH=7。14.（1）根據(jù)反應(yīng)式可知：n(Fe2?)=6n(Cr?O?2?)=6×0.02000mol/L×0.02500L=0.003000mol，m(Fe)=0.003000mol×55.85g/mol=0.1676g，鐵礦石中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.1676g÷0.2000g×100%=83.80%。（2）誤差原因：樣品處理不完全；滴定操作不當(dāng)；儀器不準(zhǔn)確等。減小誤差方法：確保樣品處理完全；規(guī)范滴定操作；校準(zhǔn)儀器等。15.實驗原理：食醋中醋酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，根據(jù)消耗氫氧化鈉的量計算醋酸含量。所需試劑和儀器：食醋、氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液、酚酞指示劑、移液管、錐形瓶、滴定管等。實驗步驟：