高中化學名校試卷PAGEPAGE1浙江省溫州市高鑠杯聯(lián)盟2024-2025學年高一上學期12月學情調(diào)研聯(lián)考試題考生須知：1.本卷共6頁，滿分100分，考試時間90分鐘；2.答題前，在答題紙指定區(qū)域內(nèi)填寫班級、姓名、考場號、座位號及準考證號并填涂相應數(shù)字；3.所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效；可能會用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Cl-35.5Ca-40Al-27Fe-56Na-23N-14S-32選擇題部分一、選擇題1(本大題共15小題，每小題2分，共30分。每個小題列出的四個選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)根據(jù)下面的情景，回答下列小題。小科用鉑絲蘸取某種堿溶液(只有一種分散質(zhì)在其分散系中)，在酒精燈外焰上灼燒，沒有觀察到明顯的火焰顏色變化，直到小科借助藍色鈷玻璃才觀察到紫色的火焰。1.該“某種堿溶液”為A.溶液B.溶液 C.溶液D.溶液2.對于該“某種堿溶液”的分散質(zhì)進行分析，下列分析錯誤的是A.從組成來看，其與苛性鈉都含有相同的陰離子B.極易吸收空氣中的水分而潮解C.、、均能在其水溶液中大量共存D.溶于水、乙醇，微溶于乙醚3.該“某種堿溶液”中分散質(zhì)中陽離子的結構示意圖為A.B. C.D.4.關于“焰色試驗”，說法正確的是A.試驗中的鉑絲不能用鐵絲代替B.焰色試驗是化學變化C.焰色試驗完后，要使用稀硫酸洗凈鉑絲D.磷在火焰灼燒時也表現(xiàn)出特征的火焰顏色【答案】1.B2.C3.A4.D【解析】1題】A．溶液透過藍色鈷玻璃是紫色的火焰，但屬于鹽溶液，A錯誤；B．溶液透過藍色鈷玻璃是紫色的火焰，屬于堿溶液，B正確；C．焰色試驗是黃色，C錯誤；D．透過藍色鈷玻璃焰色試驗是黃綠色，D錯誤；故選B。【2題】A．苛性鈉的陰離子為OH-，從組成來看，與苛性鈉含有相同的陰離子，A正確；B．類似于苛性鈉，極易吸收空氣中的水分而潮解，B正確；C．、與氫氧根能反應，如可能生成碳酸根和氫氧化鎂沉淀，不能在其水溶液中大量共存，C錯誤；D．類似于氫氧化鈉，溶于水、乙醇，微溶于乙醚，D正確；故選C?！?題】A．離子的結構示意圖為，A正確；B．離子的結構示意圖為，B錯誤；C．為K原子結構示意圖，C錯誤；D．為Ar原子結構示意圖，D錯誤；故選A?！?題】A．潔凈的細鐵絲，放在酒精燈上灼燒至無色，本身無顏色，故可用鐵絲進行焰色試驗，A錯誤；B．焰色試驗是物理變化，B錯誤；C．鹽酸易揮發(fā)，其鹽高溫時也揮發(fā)，灼燒時，鹽酸及其鹽可一起揮發(fā)掉，以達洗凈的目的，不能用硫酸洗凈，C錯誤；D．磷在空氣中燃燒會產(chǎn)生特征的火焰顏色，生成大量的白煙以及放出熱量，D正確；故選D。5.下列儀器名稱正確的是A．灑精燈B．試管夾C．圓底燒瓶D．三勁燒瓶A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．此儀器為酒精燈，不是“灑”精燈，A不正確；B．此儀器用于夾持試管，名稱為試管夾，B正確；C．此儀器帶有支管，為蒸餾燒瓶，C不正確；D．此儀器為三頸燒瓶，不是三“勁”燒瓶，D不正確；故選B。6.小高的實驗室需使用的稀硫酸進行有關實驗，現(xiàn)在用的濃硫酸進行配制。下列說法錯誤的是A.需用量筒量取的濃硫酸B.稀釋濃硫酸時，應為濃硫酸沿燒杯壁緩慢倒入水中，此時玻璃棒不斷攪拌C.定容時，俯視容量瓶刻度線會導致配得的稀硫酸濃度偏低D.本次配制的容量瓶規(guī)格應選用如上圖所示【答案】C【解析】A．因不存在80mL容量瓶，故要配制100mL此濃度的溶液，由溶質(zhì)守恒計算V×18.4mol/L=100mL×2mol?L-1，V≈10.9mL，A正確；B．濃硫酸溶于水放出大量的熱，稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁緩慢倒入水中并用玻璃棒不斷攪拌，符合實驗規(guī)范，B正確；C．定容時，俯視容量瓶刻度線會導致加水過少，配得的稀硫酸濃度偏高，C錯誤；D．因不存在80mL容量瓶，故要用100mL容量瓶，D正確；故選C。7.化學伴隨科技與生活，下列有關說法不正確的是A.大氣中的二氧化硫溶于雨水形成小于的酸雨B.新冠病毒在空氣中形成的氣溶膠不能夠產(chǎn)生丁達爾效應C.以鐵粉為主要成分制成雙吸劑放入食品包裝袋，可以延長食物的保質(zhì)期D.小高紅酒成分里有二氧化硫，猜測其可以達到防腐、抗氧化等作用【答案】B【解析】A．酸雨的定義是pH小于5.6的雨水，二氧化硫溶于水生成酸性物質(zhì)（如亞硫酸、硫酸），符合酸雨形成過程，A正確；B．氣溶膠屬于膠體，膠體微粒直徑在1~100nm范圍內(nèi)，能夠產(chǎn)生丁達爾效應。新冠病毒雖直徑接近100nm，但氣溶膠中病毒通常附著于其他微粒（如飛沫核），整體仍屬于膠體范疇，因此“不能產(chǎn)生丁達爾效應”的說法錯誤，B錯誤；C．鐵粉作雙吸劑可吸收氧氣和水蒸氣，防止食物氧化和受潮，C正確；D．二氧化硫具有抗氧化和抑菌作用，常用于食品防腐（如紅酒），D正確；故選B。8.關于甲、乙、丙、丁四套裝置的說法不正確的是A.裝置甲的操作不可以用來配制的溶液B.用裝置乙制取氯氣C.用裝置丙可以除去氯氣中的少量氣體D.可以使用裝置丁制備氫氧化鐵膠體【答案】D【解析】A．配氫氧化鈉溶液不能直接將氫氧化鈉溶解于容量瓶中，A正確；B．高錳酸鉀與濃鹽酸制氯氣用固體和液體不加熱裝置，B正確；C．用飽和食鹽水除去氯氣中的少量氣體，C正確；D．氫氧化鐵膠體制備應該將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，D錯誤；故選D。9.下列離子方程式正確的是A.金屬鈉加入膽礬溶液中：B.實驗室用大理石制取二氧化碳：C.小蘇打和白醋自制汽水飲料：D.膽礬溶液和反應：【答案】C【解析】A．鈉是活潑金屬，優(yōu)先與溶液中的水反應，而不是直接置換，生成的

會與

形成沉淀，總的離子方程式：，A錯誤；B．大理石()是難溶固體，應寫化學式，不能拆分為

，正確寫法：，B錯誤；C．白醋中的醋酸(弱酸)與小蘇打()反應生成

，符合實驗現(xiàn)象和離子方程式規(guī)則，C正確；D．膽礬溶液()與反應時，和也會生成沉淀，原式遺漏了該部分反應，完整寫法：，D錯誤；故選C。10.已知同種金屬陽離子形成的碳酸鹽熱穩(wěn)定性要比其形成的碳酸氫鹽高，且。某同學采用如圖裝置探究碳酸鈉和碳酸氫鈉受熱分解情況，下列說法正確的是A.試管應該放，試管放B.試驗結束時，應先移開試管、，再熄滅酒精燈C.若在、試管口放置沾有硫酸銅粉末的棉花，管中棉花不變色D.試管中出現(xiàn)渾濁，試管中沒有出現(xiàn)渾濁【答案】B【解析】A．碳酸鈉熱穩(wěn)定性比碳酸氫鈉高，則加熱時放Na2CO3處的溫度應高于放NaHCO3處的溫度，因此A試管放Na2CO3，B試管放NaHCO3，A錯誤；B．實驗結束時，應先移開試管C、D，再熄滅酒精燈，目的是防止倒吸，B正確；C．A試管放Na2CO3，B試管放NaHCO3，B試管NaHCO3受熱發(fā)生分解反應：，由于有水生成，硫酸銅粉末遇水會變藍，因此B試管口沾有硫酸銅粉末的棉花變藍，C錯誤；D．A試管放Na2CO3，受熱不發(fā)生分解，因此試管D中沒有出現(xiàn)渾濁；B試管放NaHCO3，受熱分解生成CO2，因此試管C中出現(xiàn)渾濁，D錯誤；故選B。11.X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為X2—和Z-，Y+和Z-具有相同的電子層結構。下列說法正確的是A.原子最外層電子數(shù)：X>Y>Z B.原子序數(shù)：X>Y>ZC.單質(zhì)沸點：X>Y>Z D.離子半徑：X2—>Y+>Z—【答案】B【解析】根據(jù)題目所給信息，X、Z的最低價離子分別為X2-和Z-，則X為第VIA族元素，Z為VIIA族元素；Y+和Z-具有相同的電子層結構且均為短周期元素，則Y為Na元素，Z為F元素；X、Y處于同一周期，則X為S元素。據(jù)此分析解題。A．硫原子最外層有6個電子，氟原子最外層有7個電子，鈉原子最外層有1個電子，所以最外層電子數(shù)順序為Z>X>Y，A錯誤；B．硫為16號，氟是9號，鈉為11號，所以原子序數(shù)由大到小的順序為X>Y>Z，B正確；C．鈉常溫下為固體，沸點最高，C錯誤；D．硫離子比鈉離子和氟離子多一個電子層，所以硫離子半徑最大，鈉離子和氟離子的電子層結構相同，核電核數(shù)越大，半徑越小，所以氟離子半徑大于鈉離子半徑，所以離子半徑從大到小應該是X2->Z->Y+，D錯誤；故選B。12.下列有關化學用語的表示方法中正確的是A.次氯酸的電子式：B.Na+的結構示意圖：C.用電子式表示MgCl2的形成過程：D.M2+核外有a個電子，b個中子，M的原子符號為：【答案】D【解析】A．次氯酸的電子式為，A錯誤；B．Na+的結構示意圖為，B錯誤；C．用電子式表示MgCl2的形成過程為，C錯誤；D．M2+核外有a個電子，質(zhì)子數(shù)是a+2，b個中子，質(zhì)量數(shù)為a+b+2，則M的原子符號為：，D正確；答案選D。13.下列表示氧化還原反應中電子轉移的方向和數(shù)目正確的是A. B.C. D.【答案】C【解析】A．CuO與C反應，銅得電子，C失電子，則電子轉移的方向和數(shù)目為，選項A錯誤；B．反應中Na共失去，共得到，電子轉移數(shù)目正確，但電子轉移方向有誤，選項B錯誤；C．反應中電子轉移的方向和數(shù)目均正確，選項C正確；D．該反應中C1元素化合價降低得電子，氧元素化合價升高失電子，轉移電子數(shù)為12，則電子轉移的方向和數(shù)目為，選項D錯誤；故答案為：C。14.已知有如下幾條氧化還原反應：①A2++B=B2++A②B2++C=C2++B③A+2B3+=2B2++A2+下列說法不正確是A.還原性：C＞B＞A＞B2+B.B2+在反應①中是氧化產(chǎn)物，在反應③中是還原產(chǎn)物C.B3+能夠與反應D.氧化性：B3+＞A2+＞C2+＞B2+【答案】D【解析】由反應方程式①A2++B=B2++A可知A2+的化合價降低被還原為A，B的化合價升高被氧化為B2+，即A2+為氧化劑、B2+為氧化產(chǎn)物，B為還原劑，A為還原產(chǎn)物，則有氧化性：A2+＞B2+，還原性B＞A，同理反應②B2++C=C2++B中B2+為氧化劑、C2+為氧化產(chǎn)物，C為還原劑，B為還原產(chǎn)物，則有氧化性：B2+＞C2+，還原性C＞B，反應③A+2B3+=2B2++A2+中B3+為氧化劑、A2+為氧化產(chǎn)物，A為還原劑，B2+為還原產(chǎn)物，則有氧化性：B3+＞A2+，還原性A＞B2+，故有氧化性：B3+＞A2+＞B2+＞C2+，還原性：C＞B＞A＞B2+，據(jù)此分析解題。A．由分析可知，還原性：C＞B＞A＞B2+，A正確；B．由分析可知，B2+在反應①中是氧化產(chǎn)物，在反應③中是還原產(chǎn)物，B正確；C．由分析可知，氧化性：B3+＞A2+＞B2+＞C2+，故B3+能夠與反應生成C2+，C正確；D．由分析可知，氧化性：B3+＞A2+＞B2+＞C2+，D錯誤；故答案為：D。15.下列除雜方案錯誤的是選項被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑AFeCl3(aq)Fe2＋通Cl2BAlCl3(aq)Cu2＋Al粉CNaHCO3(aq)Na2CO3CO2氣體DFeCl3(aq)Cu2＋Fe粉A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A、Cl2可以將Fe2+氧化為Fe3+，除雜方案可用，A正確；B、Al和Cu2+反應生成Cu和Al3+，Cu可以經(jīng)過濾除去，除雜方案可用，B正確；C、CO2可以和Na2CO3溶液反應生成NaHCO3，除雜方案可用，C正確；D、鐵離子與鐵反應生成亞鐵離子，被提純物質(zhì)改變了性質(zhì)；Fe和Cu2+反應生成Fe2+雜質(zhì)，除雜方案不能用，D錯誤；故選D。二、選擇題11(本大題共10小題，每小題3分，共30分。每個小題列出的四個選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)16.關于下列的說法，不正確的是A.若不慎將酸沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后用的小蘇打溶液沖洗B.實驗室中未使用完的鈉、鉀放回原試劑瓶C.一旦發(fā)生火情，應立即切斷室內(nèi)電源、移走可燃物D.做完實驗的任何溶液可以直接進行排放處理【答案】D【解析】A．若不慎將酸沾到皮膚上，立即用大量水沖洗可稀釋酸，減少酸對皮膚的腐蝕，再用3%～5%的NaHCO3溶液沖洗，NaHCO3溶液呈弱堿性，能中和殘留的酸，該處理方法正確，A正確；B．鈉、鉀化學性質(zhì)活潑，隨意丟棄易引發(fā)危險，所以未用完的鈉、鉀應放回原試劑瓶，B正確；C．一旦發(fā)生火情，應該立即切斷室內(nèi)電源，并及時移走可燃物，防止引起更大的火災事故，C正確；D．實驗室內(nèi)使用的溶液可能含有酸、堿、重金屬離子、有毒有機物等有害物質(zhì)，直接排放會污染環(huán)境，對生態(tài)系統(tǒng)和人類健康造成危害?，因此，實驗后的溶液必須用廢液桶收集起來，進行集中處理，D錯誤；故選D。17.如下圖所示，兩圓圈相交的部分表示圓圈內(nèi)的物質(zhì)相互發(fā)生的反應。已知鈉及其氧化物的物質(zhì)的量均為0.1mol，水的質(zhì)量為100g。下列說法錯誤的是A.Na2O2中陰、陽離子數(shù)目之比為B.反應①的化學方程式為C.①②③充分反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：①＞③＞②D.反應③轉移電子的物質(zhì)的量為0.1mol【答案】C【解析】A．Na2O2由Na+和構成，陰、陽離子數(shù)目之比為，A正確；B．反應①中，Na與H2O反應生成NaOH和H2，依據(jù)得失電子守恒和元素守恒，可得出化學方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，B正確；C．反應①為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為≈3.9%，反應②為Na2O+H2O=2NaOH，反應③為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，若把Na2O2看成Na2O?O，則②③充分反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都為≈7.5%，所以①②③充分反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：③=②＞①，C錯誤；D．反應③為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，由此可建立關系式：Na2O2——e-，則0.1molNa2O2與水反應，轉移電子的物質(zhì)的量為0.1mol，D正確；故選C。根據(jù)下面的情景，回答第下列小題。侯德榜為我國化工事業(yè)的發(fā)展作出了卓越貢獻，是我國近代化學工業(yè)的奠基人之一。他所改進的侯氏制堿法降低了制堿成本，救助了當時苦難的中國，打破了技術壟斷。18.下列關于上面侯氏制堿法流程圖描述錯誤的是A.侯氏制堿法先向飽和食鹽水中通過氨氣，再通的原因是先通氨氣可以使飽和食鹽水顯堿性，再吸收大量，產(chǎn)生高濃度的B.后在通入時，碳酸氫鈉析出，是因為化學反應基本都會往離子濃度增大的方向進行，生成溶解度較小的碳酸氫鈉C.通過該工藝流程制得的“堿”為，俗稱純堿，其屬于正鹽D.該制堿法工藝可以說明或看出在水中的溶解度大于19.小科根據(jù)侯氏制堿法的流程圖，在實驗室中搭建了類似的裝置(如圖所示)，下列關于該裝置的描述說法正確的是A.從管先通入氨氣，管再通入二氧化碳B.如果從管先通入氨氣，可能會引起裝置內(nèi)液體倒吸C.氣體的溶解度會隨溫度的降低而降低，應去除冷水浴D.干燥管中應該加入不會和氨氣反應的干燥劑【答案】18.B19.B【解析】合成氨廠生產(chǎn)的NH3先通入沉淀池中的飽和食鹽水中，再通入CO2氣體，將生成的沉淀過濾，得到NaHCO3沉淀，所得母液中含有NH4Cl，加入食鹽細粒后冷卻，得到NH4Cl晶體；NaHCO3沉淀在煅燒爐內(nèi)加熱煅燒，制得Na2CO3固體，據(jù)此分析；【18題】A．因CO2在中性溶液中的溶解度較小，而在堿性溶液中的溶解度較大，侯氏制堿法先向飽和食鹽水中通過氨氣，再通的原因是先通氨氣可以使飽和食鹽水顯堿性，再吸收大量，產(chǎn)生高濃度的，A正確；B．后在通入時，碳酸氫鈉析出，是因為化學反應基本都會往離子濃度減小的方向進行，溶解度較小的碳酸氫鈉先析出，B錯誤；C．通過該工藝流程制得的“堿”為，俗稱純堿，屬于正鹽，C正確；D．先通溶解度大的氨氣使飽和食鹽水顯堿性，再通入溶解度小的，故該制堿法工藝可以說明或看出在水中的溶解度大于，D正確；故選B?！?9題】A．氨氣極易溶于水，為防止倒吸，實驗時，先從b管通入氨氣，形成堿性溶液，再從a管通入，A錯誤；B．氨氣極易溶于水，如果從管先通入氨氣，因a管插入液面以下，可能會引起裝置內(nèi)液體倒吸，B正確；C．氣體的溶解度會隨溫度的降低而增大，應用冷水浴增加氣體溶解度，C錯誤；D．氨氣污染大氣，干燥管中應該加入和氨氣反應的干燥劑，進行尾氣吸收，D錯誤；故選B。20.“物質(zhì)量”是聯(lián)系宏觀世界和微觀世界的橋梁。設表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，則下列有關說法正確的是A.的與足量的鐵反應，轉移的電子數(shù)目為B.在標準狀況下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積C.在的條件下，氮氣的體積為D.的溶液與足量充分反應，生成【答案】D【解析】A．氯氣存在的溫度壓強未知，無法判斷轉移電子數(shù)目，A錯誤；B．氣體摩爾體積的概念為：在某狀態(tài)（一定溫度和壓強）下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積為該狀態(tài)下的氣體摩爾體積，B錯誤；C．溫度未知，不能判斷氣體體積，C錯誤；D．的溶液含鐵離子為0.2mol，與足量充分反應，鐵離子最終生成Fe為0.2mol，質(zhì)量為，D正確；故合理選項是D。21.關于下列化學家及其貢獻的說法不正確的是A.舍勒用軟錳礦和濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了黃綠色氣體B.道爾頓提出了分子學說，為近代化學的發(fā)展奠定了堅實基礎C.拉瓦錫提出了燃素學說，使近代化學取得了革命性的進展D.門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律，使化學的研究變得有規(guī)律可循【答案】B【解析】A．1774年，舍勒將軟錳礦和濃鹽酸混合加熱產(chǎn)生了一種黃綠色氣體，并把它命名為“綠氣”，后來改為氯氣，A正確；B．1803年，英國科學家道爾頓提出原子學說，提出不同物質(zhì)的原子，其形狀、大小及重量必不相同，B錯誤；C．1774年，法國科學家拉瓦錫提出燃燒的氧化學說，認為燃燒是物質(zhì)和空氣中約占五分之一的氧氣反應的結果，使近代化學取得了革命性的進展，C正確；D．1869年，俄國化學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制出第一張元素周期表，使得化學學習和研究變得有規(guī)律可循，D正確；故選B。22.小高在學習了“氯及其化合物”后，總結了以下說法，下列說法正確的是A.實驗室制取氯氣時，為了防止污染環(huán)境，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收B.檢驗氣體中是否混有，可以將氣體通入硝酸銀溶液中，觀察是否有白色沉淀C.氯氣的性質(zhì)很活潑，它與氫氣混合后在強光照射下會發(fā)生爆炸，冒出白煙D.中只含有非極性共價鍵，共用電子對不偏向任何一個氯原子【答案】D【解析】A．吸收多余的氯氣應該用氫氧化鈉溶液，因為氫氧化鈣溶解度較小，即使是飽和溶液，濃度也小，所以不用氫氧化鈣溶液吸收氯氣，A錯誤；B．HCl能和硝酸銀溶液反應生成白色AgCl沉淀，氯氣溶于水也能與硝酸銀溶液反應，不能檢驗HCl氣體中是否混有Cl2，B錯誤；C．與空氣中水蒸氣形成白霧，C錯誤；D．中只含有非極性共價鍵，共用電子對在兩個Cl原子中間，共用電子對不偏向任何一個氯原子，D正確；故選D。23.下列關于堿式碳酸銅“Cu2(OH)2CO3”(已知其物質(zhì)俗稱孔雀石，該物質(zhì)受熱易分解)說法，錯誤的是A.其受熱分解的化學方程式可以寫成：B.古人用火燒孔雀石得到的金屬氧化物與木炭的高溫反應涉及氧化還原反應C.堿式碳酸銅可溶于冷水，且溶于水后的分子式寫法為Cu2(OH)2CO3D.其常常被用來作有機催化劑，因其獨特顏色，還被用作顏料【答案】C【解析】A．堿式碳酸銅“Cu2(OH)2CO3”受熱易分解，生成三種氧化物，依據(jù)元素守恒，可得出化學方程式：，A正確；B．火燒孔雀石得到的金屬氧化物為CuO，與木炭的高溫反應為2CuO+C2Cu+CO2↑，CuO中Cu元素價態(tài)降低，C價態(tài)升高，則涉及氧化還原反應，B正確；C．堿式碳酸銅難溶于冷水，C錯誤；D．其常被用作有機催化劑(如酯化反應、鹵代烴的水解反應等)，因其呈綠色，還被用作顏料，D正確；故選C。24.向Fe2O3和鐵粉的混合物中加入適量稀硫酸，各物質(zhì)恰好完全反應，取反應后的樣品溶液滴入KSCN試劑，溶液未變血紅色，且Fe2+與H2物質(zhì)的量之比為4:1，那么在反應中Fe、Fe2O3、H2SO4的物質(zhì)的量之比為A.2:1:4 B.2:1:3 C.2:3:5 D.1:1:1【答案】A【解析】向Fe2O3和鐵粉的混合物中加入適量稀硫酸，發(fā)生反應：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O、Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。取反應后的樣品溶液滴入KSCN試劑，溶液未變血紅色，且Fe2+與H2物質(zhì)的量之比為4:1，則存在如下關系：Fe2O3——Fe(還原Fe3+)——3Fe2+——3H2SO4、Fe(還原H+)——H2——Fe2+——H2SO4，而4Fe2+——H2，所以存在關系Fe2O3——2Fe——4H2SO4，那么在反應中Fe、Fe2O3、H2SO4的物質(zhì)的量之比為2:1:4，故選A。25.鋼鐵制品經(jīng)常要進行烤藍處理，即在鐵制品的表面生成一層致密的Fe3O4?？聘呋瘜W興趣小組為了研究烤藍鐵片，進行了以下實驗操作：Ⅰ．把一定量烤藍鐵片加工成均勻粉末；Ⅱ．取一定量的粉末，放入28.00mL1mol?L-1的鹽酸中，二者恰好完全反應，生成134.4mL(標況)H2，再向溶液中滴入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象。已知：①不考慮空氣對反應的影響；②雜質(zhì)不參與反應。下列說法錯誤的是A.由實驗可知，反應后所得的溶液中一定無Fe3+B.樣品中氧元素的物質(zhì)的量為0.008molC.樣品中鐵元素的含量約為92.5%D.若將生成的H2恰好全部與灼熱的氧化銅反應，最多可得到0.768g銅單質(zhì)【答案】CD【解析】在鐵制品的表面生成一層致密的Fe3O4，加入鹽酸溶解，發(fā)生反應：①Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O、②2FeCl3+Fe=3FeCl2、③Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，反應后有H2生成，向恰好完全反應后溶液中滴入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，則表明溶液中的Fe3+全部被Fe還原，據(jù)此解答。A．向溶液中滴入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，則反應后所得的溶液中一定無Fe3+，A正確；B．反應后溶液的溶質(zhì)為FeCl2，則n(Fe)==0.014mol，n(H2)==0.006mol，則與Fe反應的HCl為0.012mol，則與Fe3O4反應的HCl為(0.028mol-0.012mol)=0.016mol，即Fe3O4物質(zhì)的量為0.002mol，因樣品中n(Fe3O4)=0.002mol，則樣品中氧元素的物質(zhì)的量為0.002mol×4=0.008mol，B正確；C．樣品中n(Fe)=0.014mol，n(O)=0.008mol，則樣品中鐵元素的含量約為≈86.0%，C錯誤；D．若將生成的H2(0.006mol)恰好全部與灼熱的氧化銅發(fā)生反應：CuO+H2Cu+H2O，最多可得到銅單質(zhì)：0.006mol×64g/mol=0.384g，D錯誤；故選CD。非選擇題部分三、非選擇題(本大題共5小題，共40分)26.請按照下列要求回答問題：（1）寫出漂白粉的主要成分：_______。（2）寫出實驗室用制取的離子方程式：_______。（3）元素周期表第二周期第Ⅳ族元素在足量第二周期第Ⅵ族元素中充分燃燒，生成的產(chǎn)物的結構式為_______，現(xiàn)有的該產(chǎn)物，其原子數(shù)約為_______。（4）下列物質(zhì)中，不會出現(xiàn)丁達爾效應的分散系有_______(填序號，可多選)。①云、霧②膠體③有色玻璃④溶液⑤蒸餾水⑥豆?jié){【答案】（1）氯化鈣、次氯酸鈣（2）（3）①②（4）④【解析】【小問1】漂白粉的主要成分是氯化鈣、次氯酸鈣；【小問2】實驗室常用MnO2和濃鹽酸制取氯氣，反應的離子方程式：；【小問3】元素周期表第二周期第Ⅳ族元素為C，第二周期第Ⅵ族元素為O，C在充分燃燒產(chǎn)物為，結構式為，現(xiàn)有的該產(chǎn)物，其原子數(shù)約為；【小問4】①云、霧、②膠體、③有色玻璃氫氧化鐵膠體、⑥豆?jié){均屬于膠體，均會產(chǎn)生丁達爾效應，④CuSO4溶液為分散系，不會產(chǎn)生丁達爾效應，⑤蒸餾水為純凈物，不屬于分散系。27.下表顯示了元素周期表中短周期的一部分，代表從元素周期表中截取的6種短期元素。已知的最高價氧化物對應的水化物是一種強堿，元素只有最低負化合價：。（1）寫出與單質(zhì)反應的離子方程式：_______。（2）寫出的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液與單質(zhì)在加熱的條件下反應的化學方程式：_______。（3）寫出物質(zhì)與單質(zhì)反應生成的鹽_______(填“只含極性鍵”、“只含非極性鍵”或“既含離子鍵又含極性鍵”)。（4）的原子結構示意圖為_______?！敬鸢浮浚?）（2）（3）既含離子鍵又含極性鍵（4）【解析】元素定位：a：第三周期IA族(Na)，因最高價氧化物對應水化物為強堿(NaOH)。b：第三周期IIIA族(Al)，位于a(Na)右側。d：第二周期VIIA族(F)，僅顯-1價。c：第二周期IVA族(C)，位于d(F)左側相鄰主族。e：第三周期VIA族(S)，位于Al右側。f：第三周期VIIA族(Cl)，與d(F)同主族。【小問1】為強氧化劑，將氧化為，自身被還原為Cl?；與單質(zhì)()反應的離子方程式：；【小問2】濃硫酸與Al在加熱時發(fā)生氧化還原反應，生成Al2(SO4)3、SO2和H2O?；瘜W方程式：；【小問3】X是NaOH，與鋁反應的方程式為，生成的鹽是，其中與之間是離子鍵，內(nèi)部是Al與之間的極性鍵(配位鍵)，故填既含離子鍵又含極性鍵；【小問4】c是C元素，原子結構示意圖：。28.某固體化合物(由2種元素構成)，小高為了探究其組成，進行了如下實驗：(已知：該固體化合物的摩爾質(zhì)量為。)（1）小高在進入實驗室時，留意了一下旁邊的圖標，對下列圖標解釋說明有誤的是_______。（2）將固體在潮濕的空氣中加熱發(fā)生反應的化學方程式為_______。（3）磁性氧化物與足量稀溶液反應的化學方程式為_______。（4）將溶液與足量溶液反應生成的沉淀的化學式為_______。【答案】（1）（2）（3）（4）【解析】B為磁性氧化物，可確定B為，可知X中含鐵，B與酸反應，與足量NaOH反應充分灼燒生成紅棕色固體G為，由此可知，D為具有氧化性酸，且為稀溶液，可推知D為稀硝酸，由此可確定X為Fe和N的化合物，C為NO2，B為NO，A為；E為硝酸鐵，F(xiàn)為氫氧化鐵；18.2g該固體化合物的物質(zhì)的量為，含的物質(zhì)的量為，F(xiàn)e的物質(zhì)的量為0.3mol，含的N的物質(zhì)的量為，X中Fe的個數(shù)為，N的個數(shù)為，X的化學式為，據(jù)此分析；【小問1】B的圖標是洗手，故有誤的為B；【小問2】固體在潮濕的空氣中加熱發(fā)生反應生成和，化學方程式為；【小問3】與足量稀發(fā)生氧化還原反應生成NO、和水，化學方程式為；【小問4】與足量溶液反應生成的沉淀。29.科高化學興趣小組為驗證、、三者氧化性強弱順序，按照如圖所示的裝置(夾持裝置和中加熱裝置已省略)進行了探究：實驗步驟如下：Ⅰ．打開止水夾、、、，通入一段時間，關閉、、，向中加入新制溶液；Ⅱ．打開活塞，向容器中滴加適量濃鹽酸，加熱，當中溶液變黃時，停止加熱，關閉；Ⅲ．打開活塞，待約溶液流入試管，關閉活塞，檢驗試管溶液中的陽離子；Ⅳ．打開和活塞，向中滴加硫酸，一段時間后關閉；Ⅴ．另取試管，打開活塞，待約溶液流入試管，關閉活塞，檢驗試管溶液中的陰離子。請回答下列問題：（1）若現(xiàn)在實驗室需使用原濃度為的濃硫酸和容量瓶配制濃度為的硫酸，在轉移液體前“稀釋”的具體操作應該為_______。（2）步驟Ⅰ中通入的目的是_______。（3）步驟Ⅱ中溶液變黃的原因是_______(請用化學方程式回答)。（4）步驟Ⅲ，檢驗試管溶液中是否含有，不能選用酸性溶液的理由是_______(請用離子方程式回答)。（5）步驟Ⅲ和步驟V的檢驗結果如下：步驟Ⅲ，試管溶液中含有的陽離子既有，又有步驟Ⅴ，試管溶液中含有的陰離子有則、、三者氧化性強弱順序為_______。【答案】（1）將的濃硫酸沿燒杯壁緊貼著倒入水中，玻璃棒不斷攪拌散熱（2）排盡裝置內(nèi)的空氣（3）（4）（5）【解析】本實驗用于證明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，先關閉K1、K3，打開K2和旋塞a，放入一部分濃鹽酸后關閉a，此時A中發(fā)生反應，產(chǎn)生的Cl2進入B中將Fe2+氧化為Fe3+，溶液由淺