高中化學(xué)名校試卷PAGEPAGE1甘肅省隴南市2025-2026學(xué)年高一上學(xué)期11月期中試題注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案字母涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案字母。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。考試時(shí)間為75分鐘，滿分100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1.下列變化中，涉及氧化還原反應(yīng)的是①金屬的冶煉②呼吸作用③食物的腐?、茜娙槭男纬葾.①②④ B.①③④ C.①②③ D.②③④【答案】C【解析】①金屬冶煉涉及金屬離子被還原為單質(zhì)，存在化合價(jià)變化，①涉及氧化還原反應(yīng)；②呼吸作用中，有機(jī)物被氧化，氧氣被還原，②涉及氧化還原反應(yīng)；③食物腐敗中，有機(jī)物被氧化，③屬于氧化還原反應(yīng)；④鐘乳石的形成[CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2]無(wú)化合價(jià)變化，④不屬于氧化還原反應(yīng)。綜上所述，①②③均涉及氧化還原反應(yīng)，故答案選C。2.物質(zhì)分類觀是化學(xué)學(xué)科的核心觀念，下列物質(zhì)的性質(zhì)及分類分析正確的是A.與酸反應(yīng)可以生成鹽、水和氧氣，故屬于堿性氧化物B.(次磷酸)與足量的NaOH反應(yīng)后只生成一種鹽，故屬于一元酸C.氯氣溶于水后的溶液能導(dǎo)電，故氯氣屬于電解質(zhì)D.“鈷酞菁”分子(直徑約為m)所形成的分散系具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故“鈷酞菁”屬于膠體【答案】B【解析】A．堿性氧化物與酸反應(yīng)只生成鹽和水，而Na2O2與酸反應(yīng)生成鹽、水和氧氣，Na2O2不屬于堿性氧化物，A錯(cuò)誤；B．H3PO2與足量NaOH反應(yīng)僅生成NaH2PO2，說(shuō)明只能電離一個(gè)H+，屬于一元酸，B正確；C．氯氣是單質(zhì)，電解質(zhì)必須是化合物，氯氣溶于水后的溶液導(dǎo)電性來(lái)自Cl2與水反應(yīng)的產(chǎn)物電離出的離子，C錯(cuò)誤；D．膠體是分散系（混合物），而鈷酞菁分子是純凈物，其分散系屬于膠體，但鈷酞菁本身不是膠體，D錯(cuò)誤；故選B。3.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途不具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.H2具有可燃性，可用作燃料B.CaO易吸水，可用作干燥劑C.NaHCO3易溶于水，可用于焙制糕點(diǎn)D.Ca(OH)2具有堿性，可用于改良酸性土壤【答案】C【解析】A．H2的可燃性是其作為燃料的直接原因，用途與性質(zhì)對(duì)應(yīng)，A不符合題意；B．CaO用作干燥劑是因?yàn)槠湟孜⑴c水反應(yīng)生成Ca(OH)2，用途與性質(zhì)對(duì)應(yīng)，B不符合題意；C．NaHCO3用于焙制糕點(diǎn)是因?yàn)槠涫軣岱纸猱a(chǎn)生CO2氣體，而非易溶于水的性質(zhì)，用途與性質(zhì)不匹配，C符合題意；D．Ca(OH)2的堿性可中和酸性土壤，用途與性質(zhì)對(duì)應(yīng)，D不符合題意；故選C。4.溶液的導(dǎo)電能力隨所加溶液質(zhì)量的變化曲線如圖所示，下列選項(xiàng)符合圖像變化趨勢(shì)的是A.向氨水中滴加鹽酸至過(guò)量 B.向NaOH溶液中滴加醋酸溶液至過(guò)量C.向溶液中滴加溶液至過(guò)量 D.向蔗糖溶液中滴加硫酸至過(guò)量【答案】C【解析】A．為弱堿，氨水初始導(dǎo)電能力較弱，滴加鹽酸生成，離子濃度增大，導(dǎo)電能力應(yīng)增強(qiáng)，A不符合題意；B．NaOH溶液初始導(dǎo)電能力強(qiáng)，滴加醋酸溶液生成，離子濃度因溶液體積增大而下降，但始終存在，導(dǎo)電能力不會(huì)接近0，B不符合題意；C．溶液初始導(dǎo)電能力強(qiáng)，滴加溶液生成沉淀和沉淀，離子濃度逐漸降低至幾乎為0，繼續(xù)滴加溶液，離子濃度增大，溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)，C符合題意；D．蔗糖為非電解質(zhì)，蔗糖溶液初始導(dǎo)電能力接近0，滴加硫酸后導(dǎo)電能力持續(xù)上升，D不符合題意；故選C。5.過(guò)氧化鈉與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。關(guān)于此反應(yīng)涉及的說(shuō)法正確的是A.中氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)B.在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑C.反應(yīng)生成的的一種同素異形體為，兩者轉(zhuǎn)化屬于物理變化D.NaOH的電離方程式為【答案】D【解析】A．過(guò)氧化鈉（Na2O2）中的氧元素以過(guò)氧根形式存在，氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)，而非-2價(jià)，A錯(cuò)誤；B．H2O中的氧和氫的化合價(jià)在反應(yīng)前后均未改變（H為+1，O為-2），因此H2O既不是氧化劑也不是還原劑，B錯(cuò)誤；C．O2和O3互為同素異形體，但兩者為不同種物質(zhì)，有新物質(zhì)生成的變化屬于化學(xué)變化，而非物理變化，C錯(cuò)誤；D．NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離為Na+和OH-，電離方程式為：NaOH=Na++OH-，D正確；故選D。6.在無(wú)色透明的強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的離子組是A. B.C.、 D.【答案】B【解析】A．含有，其水溶液呈紫色，不符合無(wú)色條件，A錯(cuò)誤；B．Na+、K+、Cl-、SO42-均為無(wú)色離子，且與H+無(wú)反應(yīng)，彼此間不生成沉淀或氣體，C．ClO-和CH3COO-在強(qiáng)酸性條件下會(huì)與H+反應(yīng)生成HClO和CH3COOH，無(wú)法大量共存，C錯(cuò)誤；D．CO32-在酸性條件下與H+反應(yīng)生成CO2和H2O，無(wú)法大量存在，故選B。7.下列離子方程式中，正確的是A.將稀硫酸滴在銅片上：B.實(shí)驗(yàn)室制取氯氣：C.將銅片插入硝酸銀溶液中：D.將金屬鈉投入水中：【答案】B【解析】A．銅與稀硫酸常溫下不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2加熱制Cl2，離子方程式正確且電荷守恒，B正確；C．電荷未配平，正確的離子方程式為22，C錯(cuò)誤；D．NaOH為可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)拆為離子形式，正確的離子方程式為=2Na++2OH-+H2↑，D錯(cuò)誤；故答案選B。8.氫化鈉可在野外用作生氫劑，其中氫元素為-1價(jià)。NaH用作生氫劑時(shí)的化學(xué)反應(yīng)原理為。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B.中的氫元素都被還原C.既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 D.每生成，轉(zhuǎn)移2mol電子【答案】C【解析】A．置換反應(yīng)：?jiǎn)钨|(zhì)與化合物反應(yīng)生成另一單質(zhì)和另一化合物，該反應(yīng)的反應(yīng)物均為化合物，不屬于置換反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．H2O中的H元素部分被還原（+1→0），另一部分轉(zhuǎn)化為NaOH，未改變價(jià)態(tài)，H2O中的H元素并非全部被還原，B錯(cuò)誤；C．NaH中-1價(jià)的H被氧化為H2（氧化產(chǎn)物），H2O中+1價(jià)的H被還原為H2（還原產(chǎn)物），因此H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，C正確；D．由反應(yīng)可知，每生成1molH2時(shí)，電子轉(zhuǎn)移為1mol，D錯(cuò)誤；故選C。9.下列有關(guān)鈉的說(shuō)法不正確的是A.未用完的鈉需放回原試劑瓶B.火災(zāi)現(xiàn)場(chǎng)有活潑金屬鈉時(shí)需用干燥的沙土來(lái)滅火C.新切開的鈉表面很快變暗，因其與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成氧化鈉D.將金屬鈉投入硫酸銅溶液中，鈉迅速反應(yīng)，產(chǎn)生紅色固體【答案】D【解析】A．鈉性質(zhì)活潑，需隔絕空氣保存，未用完鈉放回原試劑瓶可避免危險(xiǎn)和浪費(fèi)，符合實(shí)驗(yàn)室安全規(guī)范，A正確；B．鈉燃燒時(shí)若用水或二氧化碳滅火會(huì)加劇反應(yīng)，干燥的沙土能隔絕氧氣，滅火方法正確，B正確；C．鈉常溫下與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉（Na2O），現(xiàn)象描述正確，C正確；D．鈉先與水反應(yīng)生成NaOH和H2，NaOH再與CuSO4反應(yīng)生成藍(lán)色Cu(OH)2沉淀，不能置換銅，D錯(cuò)誤；故選D。10.列實(shí)驗(yàn)正確的是A．稀釋濃硫酸B．測(cè)定氯水的pHC．鑒別和D．固體加熱分解A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿?zé)诰徛谷胨胁嚢?，A錯(cuò)誤；B．測(cè)量pH時(shí)，應(yīng)用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在pH試紙上，不能將pH試紙直接浸入溶液中，否則會(huì)污染試劑，且氯水具有漂白性，不能用pH試紙測(cè)其，B錯(cuò)誤；C．滴加水后，碳酸鈉溶解并放熱，溫度升高，碳酸氫鈉溶解并吸熱，溫度降低，通過(guò)溫度計(jì)可區(qū)分，操作正確，C正確；D．加熱固體時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜，防止冷凝水倒流炸裂試管，D錯(cuò)誤；故選C。11.硫酸是一種重要的基本化工產(chǎn)品，接觸法制硫酸生產(chǎn)中的關(guān)鍵工序是的催化氧化：，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.的摩爾質(zhì)量為64g B.1molSO2含有2mol氧原子C.１molO2的體積約為22.4L D.等質(zhì)量的與分子數(shù)之比為2∶3【答案】B【解析】A．SO2的摩爾質(zhì)量為64g/mol，A錯(cuò)誤；B．1個(gè)SO2分子中含有2個(gè)氧原子，則1molSO2中含有2mol氧原子，B正確；C．未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法確定體積為22.4L，C錯(cuò)誤；D．分子個(gè)數(shù)比等于分子物質(zhì)的量之比，設(shè)SO2與SO3質(zhì)量均為ag，則SO2、SO3的物質(zhì)的量分別為：、，物質(zhì)的量之比為：，則分子數(shù)之比為5∶4，D錯(cuò)誤；故選B。12.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A.100mL1mol·L-1硫酸溶液中所含數(shù)目為0.2B.常溫常壓下，3.2g氧氣含有的電子數(shù)為C.1L0.2mol·L-1KClO3溶液中的數(shù)目為0.2D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2含有的原子數(shù)為【答案】D【解析】A．硫酸溶液中，硫酸完全電離出硫酸根離子，100mL1mol·L-1硫酸溶液中物質(zhì)的量為0.1mol，對(duì)應(yīng)數(shù)目為0.1NA，A錯(cuò)誤；B．3.2gO2的物質(zhì)的量為0.1mol，每個(gè)O2分子含16個(gè)電子，總電子數(shù)為1.6NA，B錯(cuò)誤；C．KClO3電離K+和氯酸根離子，氯酸根離子不會(huì)離解出Cl-，溶液中Cl-數(shù)目為0，C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2的物質(zhì)的量為0.5mol，Cl2為雙原子分子，原子總數(shù)為NA，D正確；故選D。13.配制100mL1mol·L-1氫氧化鈉溶液，下列操作正確的是A．稱量B．溶解C．定容D．定容后搖勻A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．氫氧化鈉具有強(qiáng)腐蝕性和吸水性，不能直接放在紙上稱量，應(yīng)放在小燒杯中，A錯(cuò)誤；B．溶解固體應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，容量瓶不能用于溶解操作，B錯(cuò)誤；C．定容時(shí)，視線應(yīng)與凹液面最低處相平，題圖中為仰視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致配制的溶液體積偏大，濃度偏小，C錯(cuò)誤；D．定容后需蓋上瓶塞，將容量瓶反復(fù)上下顛倒，搖勻，題圖中操作正確，D正確；故選D。14.下列實(shí)驗(yàn)方案、操作或現(xiàn)象都正確且能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A檢驗(yàn)溶液中的加入適量的稀硝酸使其酸化，滴入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀B制備膠體向沸騰的NaOH溶液中逐滴加入飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱C觀察鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象用藥匙從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝有適量水的試管中D檢驗(yàn)?zāi)澄粗菏欠褚欢ê锈c鹽用潔凈的鉑絲蘸取未知液，在酒精燈外焰上灼燒，觀察到火焰的顏色為黃色A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．檢驗(yàn)Cl-方法是：先加入適量的稀硝酸使其酸化，排除其他離子對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾，再加入硝酸銀溶液，若生成白色沉淀（AgCl），說(shuō)明含Cl-，操作正確，A正確；B．制備Fe(OH)3膠體需將FeCl3飽和溶液滴入沸水中，F(xiàn)eCl3飽和溶液與NaOH會(huì)直接生成Fe(OH)3沉淀而非膠體，B錯(cuò)誤；C．取鈉應(yīng)用鑷子，且鈉與水反應(yīng)劇烈，應(yīng)在燒杯中觀察而非試管，C錯(cuò)誤；D．焰色反應(yīng)呈黃色僅說(shuō)明溶液中含Na+，無(wú)法確定是否為鈉鹽，如NaOH溶液也含Na?，D錯(cuò)誤；故選A。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.銅器久置于空氣中會(huì)和空氣中的水蒸氣、作用產(chǎn)生“綠銹”，“綠銹”俗稱銅綠［化學(xué)式為］，銅綠能跟酸反應(yīng)生成銅鹽、和。某同學(xué)利用下述反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了“銅銅綠銅”的轉(zhuǎn)化：（1）從兩種不同角度進(jìn)行分類，銅綠屬于___________。（2）請(qǐng)寫出銅綠與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：___________。（3）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式，并用單線橋表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___________。（4）上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中屬于分解反應(yīng)的是___________(填序號(hào))。（5）現(xiàn)代工業(yè)以黃銅礦為原料煉銅，在煉銅的過(guò)程中發(fā)生了多個(gè)反應(yīng)，其中有如下兩個(gè)反應(yīng)：。第一個(gè)反應(yīng)中有3molO2參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為___________(為阿伏加德羅常數(shù)的值)；第二個(gè)反應(yīng)中氧化劑為___________。（6）印刷電路板是電子元器件電與連接的提供者，制作印刷電路板主要原料是銅板。在制作過(guò)程中將產(chǎn)生的銅粉用稀硫酸和的混合溶液消解，可生成硫酸銅和水，其反應(yīng)的離子方程式為___________?！敬鸢浮浚?）銅鹽、堿式鹽(其他合理答案均可)（2）（3）（4）④（5）①12②（6）【解析】銅在空氣中與氧氣、二氧化碳、水反應(yīng)生成銅綠，銅綠和酸溶液反應(yīng)生成銅鹽，銅鹽和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅，氫氧化銅加熱分解為氧化銅和水，用氫氣還原氧化銅生成銅和水?！拘?wèn)1】從組成看，由金屬陽(yáng)離子、酸根離子和組成，屬于鹽；組成中同時(shí)含有和，屬于堿式鹽；含有，屬于銅鹽?！拘?wèn)2】銅綠與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅、二氧化碳和水，離子方程式為。【小問(wèn)3】反應(yīng)⑤是氫氣還原氧化銅生成銅和水，用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移為?！拘?wèn)4】反應(yīng)④是受熱分解生成CuO和，屬于分解反應(yīng)?！拘?wèn)5】對(duì)于反應(yīng)中Cu的化合價(jià)為+1價(jià)，S的化合價(jià)為-2價(jià)；中O的化合價(jià)為0；生成的中Cu的化合價(jià)為+1價(jià)，中S的化合價(jià)為+4價(jià)，O的化合價(jià)為-2價(jià)。S的化合價(jià)從-2價(jià)升高到+4價(jià)，每個(gè)S原子失去6個(gè)電子，2個(gè)S原子共失去12個(gè)電子；O的化合價(jià)從0降低到-2價(jià)，每個(gè)分子得到4個(gè)電子，3個(gè)分子共得到12個(gè)電子，所以3molO2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為。對(duì)于反應(yīng)中Cu的化合價(jià)為+1價(jià)，S的化合價(jià)為-2價(jià)；中Cu的化合價(jià)為+1價(jià)；生成物中Cu的化合價(jià)為0，所以氧化劑為和。【小問(wèn)6】銅、稀硫酸和反應(yīng)生成硫酸銅和水，離子方程式為。16.過(guò)氧化鈉常用作漂白劑、殺菌劑、消毒劑，能與水和二氧化碳等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，保存不當(dāng)時(shí)容易變質(zhì)。某實(shí)驗(yàn)小組以過(guò)氧化鈉為研究對(duì)象進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。（1）探究一包樣品是否已經(jīng)變質(zhì)為碳酸鈉：取少量樣品，加水將其溶解，加入___________(填化學(xué)式)溶液，充分振蕩后有白色沉淀，證明已經(jīng)變質(zhì)。（2）該實(shí)驗(yàn)小組為粗略測(cè)定過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取g樣品，并設(shè)計(jì)下圖裝置來(lái)測(cè)定過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。①裝置A中盛放鹽酸的儀器名稱是___________，有同學(xué)提出該實(shí)驗(yàn)裝置A、C之間沒(méi)必要增加盛有飽和溶液的洗氣瓶，該同學(xué)想法是否有道理，并說(shuō)明理由：___________。②將儀器連接好以后，必須進(jìn)行的操作是___________。③寫出裝置C中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。④實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，讀取量筒中液體體積時(shí)，你認(rèn)為合理的是___________(填字母)。a．讀取體積時(shí)，需冷卻至室溫b．視線與凹液面最低處相平c．把量筒拿起來(lái)與視線保持相平⑤實(shí)驗(yàn)結(jié)束后折算出氧氣的體積為V，已知氧氣的密度為，樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________(用含、m、V的代數(shù)式表示)。（3）有同學(xué)提出過(guò)氧化鈉變質(zhì)除了含有碳酸鈉雜質(zhì)，還可能含有___________，理由是___________?！敬鸢浮浚?）BaCl2（2）①分液漏斗②A、C之間盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶，作用為除去CO2中的HCl，HCl會(huì)與雜質(zhì)碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生CO2，產(chǎn)生的CO2會(huì)在D中被NaOH吸收，不影響氧氣的體積，故沒(méi)有必要放置③檢查裝置的氣密性④2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2⑤abc⑥（3）①NaOH②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑【解析】裝置A為制取CO2，裝置B中飽和碳酸氫鈉溶液作用為除去CO2中的HCl，裝置C中過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，利用氫氧化鈉溶液吸收氧氣中的二氧化碳，最后利用排水法測(cè)量氧氣的體積，調(diào)整量筒內(nèi)的液面與裝置E中液面相平，讀取氧氣的體積較為準(zhǔn)確?！拘?wèn)1】過(guò)氧化鈉在空氣中變質(zhì)會(huì)生成碳酸鈉固體，探究一包過(guò)氧化鈉樣品是否已經(jīng)變質(zhì)，可以利用碳酸根離子和鋇離子結(jié)合生成碳酸鋇白色沉淀證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)，故可以加入BaCl2；【小問(wèn)2】①盛放鹽酸的儀器為分液漏斗；A、C之間盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶，作用為除去CO2中的HCl，HCl會(huì)與雜質(zhì)碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生CO2，產(chǎn)生的CO2會(huì)在D中被NaOH吸收，不影響氧氣的體積，故沒(méi)有必要放置；②實(shí)驗(yàn)探究測(cè)定方法是測(cè)定二氧化碳和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成的氧氣，裝置必須氣密性良好，將儀器連接好以后，必須進(jìn)行的第一步操作是檢查裝置的氣密性；③裝置C中發(fā)生的是二氧化碳和過(guò)氧化鈉生成碳酸鈉和氧氣的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；④a．直接讀取氣體體積，不冷卻到室溫，會(huì)使溶液體積增大，讀出結(jié)果產(chǎn)生誤差，a合理；b．視線與凹液面的最低點(diǎn)相平讀取量筒中水的體積是正確的讀取方法，b合理；c．調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同，使裝置內(nèi)壓強(qiáng)和外界壓強(qiáng)相同，避免讀取體積產(chǎn)生誤差，c合理；故答案為abc；⑤測(cè)定出量筒內(nèi)水的體積后，折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的質(zhì)量為ρVg，其物質(zhì)的量=mol，根據(jù)化學(xué)方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知樣品中過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為×2mol，則其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=×100%=×100%；【小問(wèn)3】2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故過(guò)氧化鈉變質(zhì)除了含有碳酸鈉雜質(zhì)，還可能含有NaOH。17.某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，探究氯氣的某些性質(zhì)。已知：，碘單質(zhì)可使淀粉溶液變藍(lán)色。（1）A中產(chǎn)生現(xiàn)象是___________，甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生該現(xiàn)象是與水反應(yīng)產(chǎn)生某新物質(zhì)帶來(lái)的結(jié)果，寫出其中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________，乙同學(xué)不同意甲同學(xué)的意見，理由是___________。（2）通過(guò)B和C中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象可得出的結(jié)論是___________。（3）裝置D中產(chǎn)生的現(xiàn)象是___________，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是___________。（4）E是尾氣吸收裝置，丙同學(xué)將充分吸收了尾氣之后的吸收液用于做實(shí)驗(yàn)，向吸收液中滴加鹽酸，產(chǎn)生了黃綠色、有刺激性氣味的氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________。（5）工業(yè)上用氯氣和石灰乳反應(yīng)可制漂白粉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________?！敬鸢浮浚?）①溶液中有白色沉淀產(chǎn)生②③濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的HCl進(jìn)入溶液中也可以生成AgCl白色沉淀（2）干燥的氯氣無(wú)漂白性，濕潤(rùn)的氯氣具有漂白性（3）①溶液變?yōu)樗{(lán)色②與KI溶液反應(yīng)生成使淀粉溶液變藍(lán)（4）（5）【解析】實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)制取氯氣，探究氯氣的某些性質(zhì)，利用AgNO3溶液檢驗(yàn)Cl-的存在，氯氣不具有漂白性，依次通過(guò)干燥有色布條、濕潤(rùn)有色布條，證明有漂白性的為次氯酸而不是氯氣，用淀粉碘化鉀溶液確認(rèn)氯氣的氧化性，最后用氫氧化鈉進(jìn)行尾氣處理，據(jù)此分析；【小問(wèn)1】實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸加熱制備氯氣，氯氣中含有雜質(zhì)氯化氫和水蒸氣，將含有雜質(zhì)的通入溶液，會(huì)產(chǎn)生AgCl白色沉淀；甲同學(xué)認(rèn)為白色沉淀是與水反應(yīng)產(chǎn)生某新物質(zhì)帶來(lái)的結(jié)果，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為；乙同學(xué)則認(rèn)為A中的現(xiàn)象不足以說(shuō)明白色沉淀是與水反應(yīng)產(chǎn)生新物質(zhì)帶來(lái)的結(jié)果，理由是濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的HCl進(jìn)入溶液中也可以生成AgCl白色沉淀；【小問(wèn)2】通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行觀察，看到干燥有色布條不褪色，濕潤(rùn)的有色布條褪色，說(shuō)明干燥的氯氣無(wú)漂白性，濕潤(rùn)的氯氣具有漂白性，說(shuō)明具有漂白性的不是氯氣，而是次氯酸；【小問(wèn)3】在裝置D中與KI在溶液中發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)產(chǎn)生使淀粉溶液變藍(lán)色；【小問(wèn)4】氫氧化鈉溶液與氯氣發(fā)生反應(yīng)：，丙同學(xué)將充分吸收了尾氣之后的吸收液用于做實(shí)驗(yàn)，向吸收液中滴加鹽酸，產(chǎn)生了黃綠色、有刺激性氣味的氣體，該氣體是，該反應(yīng)的離子方程式為；【小問(wèn)5】與石灰乳發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。18.牙膏是我們?nèi)粘Ｉ钪械某Ｓ梦锲?。牙膏中常用的摩擦劑有：①、②CaHPO4、③、④。某實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)兩種工藝流程制取超細(xì)，其原理如圖所示。回答下列問(wèn)