高中化學(xué)名校試卷PAGEPAGE1河南省濮陽市油田實驗學(xué)校多校區(qū)聯(lián)考2025-2026學(xué)年高一上學(xué)期10月期中試題一、單選題(本題共15小題，每小題4分，共60分。在每小題給出的四個選項中，只有一個是符合題目要求的。)1.雜志《應(yīng)用化學(xué)》上曾刊登文章介紹：某中德聯(lián)合研究小組設(shè)計制造了一種“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形籠子作“瓶體”，一種磷酸鹽作“瓶蓋”，恰好可將一個水分子關(guān)在里面。下列說法正確的是A.石墨和C60互為同素異形體B.C60和磷酸屬于非金屬化合物C.石墨能夠?qū)щ姡珜儆陔娊赓|(zhì)D.石墨轉(zhuǎn)化為C60，元素種類沒有變化，所以是物理變化【答案】A【解析】A．同種元素形成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)屬于同素異形體，石墨和C60互為同素異形體，故A正確；B．C60屬于單質(zhì)，不是非金屬化合物，故B錯誤；C．石墨屬于單質(zhì)，電解質(zhì)須是化合物，故C錯誤；D．石墨轉(zhuǎn)化為C60，生成了新物質(zhì)，所以同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化，故D錯誤；故答案為A。2.下列各物質(zhì)或其主要成分名稱（或俗名）、化學(xué)式、類別一致的是A.膽礬CuSO4·5H2O混合物 B.氖氣Ne單質(zhì)C.燒堿NaOH氧化物 D.純堿NaOH堿【答案】B【解析】A項，膽礬是結(jié)晶水合物，是純凈物，化學(xué)式為CuSO4·5H2O，故A項錯誤；B項，氖氣是單質(zhì)，化學(xué)式為CuSO4·5H2O，故B項正確；C項，燒堿是堿，化學(xué)式為NaOH，故C項錯誤；D項，純堿是鹽，化學(xué)式為NaCO3，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為B。3.分類是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法，下列分類正確的是A.Na2O2、MgO、Al2O3均屬于堿性氧化物B.純堿、燒堿、熟石灰均屬于堿C.酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應(yīng)均屬于復(fù)分解反應(yīng)D.混合物、分散系、膠體從屬關(guān)系如圖所示【答案】D【解析】A.氧化鋁是兩性氧化物，A錯誤；B.純堿是碳酸鈉，屬于鹽類，B錯誤；C.還有不少是氧化還原反應(yīng)，比如硝酸與氯化亞鐵的反應(yīng)，C錯誤；D.分散系是混合物的一類，膠體是分散系的一類，D正確。故選D。4.下列分散系不能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象的是A.豆?jié){B.蔗糖溶液C.牛奶D.煙、云、霧【答案】B【解析】A．豆?jié){屬于膠體，具有丁達爾效應(yīng)，選項A不符合題意；B．蔗糖溶液不屬于膠體，不具有丁達爾效應(yīng)，選項B符合題意；C．牛奶屬于膠體，具有丁達爾效應(yīng)，選項C不符合題意；D．煙、云、霧屬于膠體，具有丁達爾效應(yīng)，選項D不符合題意；答案選B。5.“納米材料”是粒子直徑為幾納米至幾十納米的材料，納米碳就是其中一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)①是溶液②是膠體③能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)④能透過濾紙⑤不能透過濾紙⑥靜置后會析出黑色沉淀A.①④⑤B.②③④C.②③⑤D.①③④⑥【答案】B【解析】納米材料的粒子直徑為幾納米至幾十納米，屬于膠體粒子的直徑范圍，將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的分散系屬于膠體，具有膠體的性質(zhì)。能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，能透過濾紙，故B正確；故選：B。6.當(dāng)我們把蘋果切開后不久，果肉上便會產(chǎn)生一層咖啡色的物質(zhì)，其原因是果肉里的酚在空氣中被氧化為大量醌類物質(zhì)，醌類物質(zhì)能使植物細胞迅速的變成褐色，則這種空氣中常見的氧化劑是（）A.N2 B.O2 C.H2O D.CO2【答案】B【解析】空氣中水、二氧化碳不具有強氧化性，氮氣的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，能氧化酚的物質(zhì)為氧氣，故答案為B。7.在常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：①16H++10Z-+2XO=2X2++5Z2+8H2O；②2A2++B2=2A3++2B-；③2B-+Z2=B2+2Z-。根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中錯誤的是A.溶液中可發(fā)生：Z2+2A2+=2A3++2Z-B.Z2在①、③反應(yīng)中為還原劑C.氧化性強弱的順序為：XO>Z2>B2>A3+D.X2+是XO的還原產(chǎn)物【答案】B【解析】氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性。A．①中X的化合價降低，則氧化性XO>Z2，②中B元素的化合價降低，則氧化性B2>A3+，③中Z元素的化合價降低，則氧化性Z2>B2，則氧化性Z2>A3+，反應(yīng)Z2+2A2+=2A3++2Z-可發(fā)生，故A正確；B．①中Z元素的化合價升高，則Z2為氧化產(chǎn)物，③中Z元素的化合價降低，則Z2為氧化劑，故B錯誤；C．①中X的化合價降低，則氧化性XO>Z2，②中B元素的化合價降低，則氧化性B2>A3+，③中Z元素的化合價降低，則氧化性Z2>B2，則氧化性XO>Z2>B2>A3+，故C正確；D．反應(yīng)①中X元素的化合價降低，則XO為氧化劑，則X2+是XO的還原產(chǎn)物，故D正確；答案選B。8.在一定條件下，和可發(fā)生如下反應(yīng)：，從而可知在中，元素R的化合價是A.+7價 B.+4價 C.+5價 D.+6價【答案】B【解析】方法1：根據(jù)電荷守恒有n＋1×2＝2＋1×2，n＝2。設(shè)元素R在中的化合價為x，則x－2×3＝－2，x＝＋4；方法2：設(shè)元素R在中的化合價為x。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，得失電子守恒有，所以x＝＋4；故本題選B9.下列方法能夠成功制備Fe(OH)3膠體的是A.將5～6滴飽和FeCl3溶液加入40mLNaOH溶液中B.將5～6滴飽和FeCl3溶液逐滴加入40mL溫水中，邊加邊振蕩，并加熱到沸騰C.將5～6滴飽和FeCl3溶液逐滴加入40mL沸水中，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色D.將5～6滴飽和FeCl3溶液一次性加入40mL沸水中，并加以攪拌【答案】C【解析】A．將5～6滴飽和溶液加入40mLNaOH溶液中生成氫氧化鐵沉淀，不能制得膠體，故A不符合題意；B．將5～6滴飽和溶液逐滴加入40mL溫水中，邊加邊振蕩，并加熱到沸騰，會使膠體發(fā)生聚沉，故B不符合題意；C．將5～6滴飽和溶液逐滴加入40mL沸水中，繼續(xù)煮沸至呈紅褐色，可制得氫氧化鐵膠體，故C符合題意；D．將5～6滴飽和溶液一次性加入40mL沸水中，并加以攪拌，會使膠體發(fā)生聚沉，故D不符合題意；故答案為：C10.G、Q、X、Y、Z均為含氯的化合物，它們在一定條件下具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平）：①G→Q+NaCl；②Q+H2O→X+H2；③Y+NaOH→G+Q+2H2O；④Z+NaOH→Q+X+H2O。這五種化合物中氯元素的化合價由低到高的順序為A.G<Q<Z<Y<X B.G<Y<Q<Z<XC.G<Y<Z<Q<X D.Z<X<C<Y<Q【答案】B【解析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價的變化規(guī)律“化合價有升必有降”進行解題：分析可知這五種化合物中氯元素的化合價關(guān)系：①Q(mào)>G>-1，②H的化合價降低，Cl的化合價升高，X>Q，③結(jié)合①可知G>Y>Q，④結(jié)合②可知X>Z>Q，則綜合以上可知X>Z>Q>Y>G，故答案為：B。11.通過你的觀察和推理，判斷下列實驗室中對于少量鈉的保存方法正確的是A.保存在水中 B.密封，保存在細口瓶中C.用鋁箔包裹，密封在廣口瓶中 D.密封，保存在廣口瓶中的煤油中【答案】D【解析】A.鈉能與水反應(yīng)，不能保存在水中，故A錯誤；B.鈉為固體，不能保存在細口瓶中，故B錯誤；C.鈉能與氧氣反應(yīng)，用鋁箔包裹，不能隔絕空氣，故C錯誤；D.鈉的密度比煤油大，能保存在煤油中，故D正確；故選D12.下列離子方程式正確的是A.稀硫酸與鐵絲制取氫氣：B.MgSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)：Mg2++2OHC.向氫氧化銅懸濁液中加入稀硫酸：D.氧化鈣與鹽酸反應(yīng)：【答案】B【解析】A．硫酸與鐵絲制取氫氣：，故A錯誤；B．MgSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)：Mg2++2OH-=Mg(OH)C．向氫氧化銅懸濁液中加入稀硫酸：，故C錯誤；D．氧化鈣與鹽酸反應(yīng)：CaO+2H+=H2O+Ca2+，故D錯誤；故選：B。13.已知濃鹽酸和次氯酸鈣能發(fā)生如下反應(yīng)：Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O。用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是：①CO2②HCl③H2O④O2A.①②③ B.②③④ C.②③ D.①④【答案】A【解析】由于酸性：H2CO3>HClO，所以Ca(ClO)2在空氣中易與CO2、H2O反應(yīng)生成CaCO3和HClO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO。用含CaCO3的Ca(ClO)2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，Cl2中必然含有CO2、H2O、HCl等雜質(zhì)，而漂白粉在空氣中變質(zhì)生成的HClO不穩(wěn)定，不會混在固體中，制得的氯氣中不可能含有O2。答案選A。14.將一盛滿Cl2的試管倒立在水槽中，當(dāng)日光照射相當(dāng)一段時間后，試管中最后剩余的氣體約占試管容積的A.2/3 B.1/2 C.1/3 D.1/4【答案】B【解析】本題主要考查氯氣的性質(zhì)。氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋H2OHCl＋HClO。由于次氯酸不穩(wěn)定，遇光易分解生成氯化氫和氧氣，即2HClO2HCl＋O2↑。所以總的反應(yīng)相對于是2Cl2＋2H2O＝4HCl＋O2↑，所以長時間照射后，試管中最后剩余氣體的體積占試管容積的1/2，故B正確。答案選B。15.用自來水養(yǎng)金魚時，通常先將自來水經(jīng)日曬一段時間后，再注入魚缸，其目的是A.利用紫外線殺死水中的細菌 B.提高水溫，有利于金魚生長C.增加水中氧氣的含量 D.促使水中的次氯酸分解【答案】D【解析】自來水一般用氯氣消毒，氯氣溶于水生成氯化氫和次氯酸，次氯酸具有氧化性，不利于金魚的生存，所以曬一段時間的目的是促使水中的次氯酸分解，答案選D。二、填空題16.選擇適宜的物質(zhì)完成下列反應(yīng)，并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。①：___________。②：___________。③：___________?！敬鸢浮竣?符合題意即可)②.(符合題意即可)③.【解析】①碳酸鹽可拆為碳酸根離子的為可溶性碳酸鹽，有等，酸類可拆為為強酸，有,因此，可選擇上述任意物質(zhì)進行組合，故答案為：(符合題意即可)②銅鹽可拆為銅離子的為可溶性銅鹽，有等，堿類可拆為的為可溶性強堿，有澄清石灰水，因此，可以選擇上述物質(zhì)進行組合，故答案為：(符合題意即可)③酸類可拆為的為強酸，有，但在本題中，硝酸具有強氧化性，硝酸中的氮較于氫先得電子，因此，本題中的酸可以選擇除硝酸外的其他強酸，故答案為：(符合題意即可)。17.(1)“納米材料”是當(dāng)今材料科學(xué)研究的前沿，其研究成果廣泛應(yīng)用于催化劑及軍事科學(xué)中。所謂“納米材料”是指研究、開發(fā)出的微粒直徑從幾納米到幾十納米的材料，如將納米材料分散到分散劑中，所得混合物可能具有的性質(zhì)是____。

A．能全部透過濾紙B．有丁達爾效應(yīng)C．所得液體呈膠狀D．所得物質(zhì)一定是懸濁液(2)把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉膠體，鑒別溶液和淀粉膠體可以利用的方法是______。

(3)把少量的FeCl3飽和溶液滴入沸水中，制成Fe(OH)3膠體，回答下列問題：①寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

②向Fe(OH)3膠體中滴入硫酸直到過量，描述此過程的實驗現(xiàn)象_______?！敬鸢浮竣貯B②用一束可見光分別照射兩種無色液體，可以看到有一條光亮通路的為淀粉膠體③FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl④硫酸少量時，有紅褐色沉淀生成，硫酸過量時，沉淀溶解，溶液變成棕黃色【解析】(1)納米材料是指微粒直徑從幾納米到幾十納米的材料，故將納米材料作為分散質(zhì)分散到分散劑中，該分散系屬于膠體，據(jù)此分析：A．膠體粒子能全部透過濾紙，不能透過半透膜，A正確；B．膠體具有丁達爾效應(yīng)，B正確；C．膠體不一定呈膠狀，故所得液體不一定呈膠狀，C錯誤；D．所得分散系是膠體，故所得物質(zhì)一定不是懸濁液，D錯誤；故答案為：AB。(2)丁達爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，常利用此性質(zhì)來鑒別溶液和膠體，故答案為：用一束可見光分別照射兩種無色液體，可以看到有一條光亮通路的為淀粉膠體；(3)①把少量的FeCl3飽和溶液滴入沸水中生成Fe(OH)3膠體，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl，故答案為：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；②向膠體當(dāng)加入少量電解質(zhì)將使膠體發(fā)生聚沉，向Fe(OH)3膠體中加入硫酸時，硫酸中和了Fe(OH)3膠粒所帶電荷，膠體先發(fā)生聚沉，看到有紅褐色沉淀產(chǎn)生，當(dāng)硫酸過量時發(fā)生反應(yīng)：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，故沉淀又溶解，故答案為：硫酸少量時，有紅褐色沉淀生成，硫酸過量時，沉淀溶解，溶液變成棕黃色。18.某同學(xué)稱取一定質(zhì)量的MgCl2固體配成溶液，在該溶液中加入一定量的稀鹽酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如下圖甲所示)。滴加過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如下圖乙所示。請回答下列問題：（1）溶解MgCl2固體所用的玻璃儀器有___________(填字母)。a．天平b．燒杯c．漏斗d．玻璃棒（2）OA段反應(yīng)的離子方程式為___________。（3）AB段反應(yīng)的離子方程式為___________。（4）在B點對應(yīng)的溶液中滴加AgNO3溶液，觀察到的現(xiàn)象是___________，反應(yīng)的離子方程式為___________。【答案】（1）bd（2）H++OH-=H2O（3）Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓（4）①出現(xiàn)白色沉淀②Ag++Cl-=AgCl↓【解析】小問1】溶解MgCl2固體，應(yīng)該在燒杯里進行，并用玻璃棒不斷攪拌，故答案為：bd；【小問2】反應(yīng)是將NaOH滴入MgCl2和鹽酸的混合溶液中參加反應(yīng)，首先發(fā)生反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)，所以O(shè)A段反應(yīng)的離子方程式為H++OH-═H2O；【小問3】酸反應(yīng)完后，再是沉淀反應(yīng)，AB段是氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，所以AB段反應(yīng)的離子方程式為Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；【小問4】點沉淀量最大，此時溶液中溶質(zhì)只有NaCl，氯化鈉與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀，再滴加AgNO3溶液，反應(yīng)的離子方程式為Cl-+Ag+═AgCl↓，觀察到的現(xiàn)象：有白色沉淀生成。19.為了制取純凈干燥的氣體A，可用如圖所示裝置，生成A的速度可通過滴入液體B的速度控制，已知A是一種無色、無味、不能使酸堿指示劑變色、也不會在空氣中燃燒的氣體，但