高中化學名校試卷PAGEPAGE1黑龍江省龍東十校聯(lián)盟2025-2026學年高一上學期期中考試試題考生注意：1.本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項目填寫清楚。3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍：人教版必修第一冊第一章～第二章第三節(jié)（物質(zhì)的量）。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16S32Cl35.5Ag108Ba137一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）1.黑龍江的文化底蘊豐富多樣，涵蓋多個領(lǐng)域。下列說法錯誤的是A.燒制綏棱黑陶時發(fā)生的反應(yīng)屬于化學反應(yīng)B.黑龍江擁有的礦產(chǎn)資源鉀長石中鉀屬于金屬元素C.雕刻哈爾濱冰雪大世界中冰雕的過程屬于物理變化D.特色美食“鍋包肉”在制作時表面裹上的淀粉屬于單質(zhì)【答案】D【解析】A．燒制陶器涉及高溫下黏土礦物發(fā)生化學反應(yīng)生成新物質(zhì)（如硅酸鹽），屬于化學反應(yīng)，A正確；B．鉀長石中的鉀元素（K）位于元素周期表第ⅠA族，屬于金屬元素，B正確；C．冰雕僅改變冰的形態(tài)，未生成新物質(zhì)，屬于物理變化，C正確；D．淀粉由C、H、O元素組成，屬于多糖類化合物，而非單質(zhì)（單質(zhì)為同種元素組成的純凈物），D錯誤；故選D。2.下列說法中正確的是A.摩爾只適用于分子、原子B.物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量C.的摩爾質(zhì)量為D.1mol任何物質(zhì)都含有個分子【答案】C【解析】A．摩爾不僅適用于分子、原子，還適用于離子、電子等微觀粒子，A錯誤；B．物質(zhì)的量是描述微觀粒子數(shù)量的物理量，而質(zhì)量是物質(zhì)的宏觀屬性，兩者概念不同，B錯誤；C．CH4的摩爾質(zhì)量計算為12+4×1=16g·mol-1，單位書寫正確，C正確；D．并非所有物質(zhì)都由分子構(gòu)成（如金屬、離子晶體等），因此1mol物質(zhì)不一定含有6.02×1023個分子，D錯誤；故選C。3.下列化學反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目表示正確的是A. B.C. D.【答案】A【解析】A．在該反應(yīng)中，2個鐵原子共失2e-，氯氣中2個氯原子共得2e-，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目表示為，A正確；B．碳元素從一氧化碳中的+2價→二氧化碳中的+4價，每個碳原子失去2個電子；氧元素從氧氣中的0價→二氧化碳中的?2價，每個氧原子得到2個電子，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目表示為，B錯誤；C．碳元素從一氧化碳中的+2價→二氧化碳中的+4價，每個碳原子失去2個電子；氮元素從一氧化氮中的+2價→氮氣中的0價，每個氮原子得到2個電子，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目表示為，C錯誤；D．鈉元素從0價→氯化鈉中的+1價，每個鈉原子失去1個電子，2個鈉原子共失2×1e-；氯元素從氯氣中的0價→氯化鈉中的?1價，每個氯原子得到1個電子，2個氯原子共得2×1e-，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目表示為，D錯誤；故選A。4.下列有關(guān)物質(zhì)的用途錯誤的是A.濃硫酸——干燥劑 B.——脫氧劑C.——膨松劑 D.過氧化鈉——供氧劑【答案】B【解析】A．濃硫酸具有強吸水性，常用作干燥劑（如干燥酸性氣體），A正確；B．CaO（氧化鈣）主要用作干燥劑，而非脫氧劑；脫氧劑需與氧氣反應(yīng)（如鐵粉），B錯誤；C．受熱分解產(chǎn)生CO2，使食品疏松多孔，作膨松劑，C正確；D．過氧化鈉與CO2或水反應(yīng)生成O2，可用作供氧劑（如潛水艇中），D正確；故選B。5.反應(yīng)可用于污水脫氯。下列說法錯誤的是A.中的化合價為+4B.常溫下，為黃綠色氣體C.從物質(zhì)分類角度來看屬于電解質(zhì)D.中含數(shù)目為（表示阿伏加德羅常數(shù)的值）【答案】D【解析】A．Na為+1價，O為-2價，根本化合價正負代數(shù)和為零，S為+4價，A正確；B．的物理性質(zhì)描述為黃綠色氣體，B正確；C．水是弱電解質(zhì)，能部分電離，C正確；D．根據(jù)化學式，中含的數(shù)目為，D錯誤；故選D。6.下列物質(zhì)的分類正確的是選項類別ABCD電解質(zhì)HCl混合物明礬冰水共存物堿石灰漂白液堿性氧化物MgO酸HClOA.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．CO2是非電解質(zhì)，明礬是純凈物，MgO是堿性氧化物，HClO是酸；A錯誤；B．是電解質(zhì)，冰水是純凈物，是酸性氧化物，是酸；B錯誤；C．HCl是電解質(zhì)，堿石灰是混合物，是過氧化物（非堿性氧化物），是鹽，C錯誤；D．NaOH是電解質(zhì)，漂白液是混合物，CaO是堿性氧化物，是酸；D正確；故選D。7.下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在指定條件下能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是A. B.C. D.【答案】B【解析】A．CuO與水不反應(yīng)，無法生成，A錯誤；B．與反應(yīng)生成，與反應(yīng)生成NaOH，兩步均可一步實現(xiàn)，B正確；C．與無法反應(yīng)生成，C錯誤；D．與Fe加熱生成，D錯誤；故選B。8.下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.鈉與水反應(yīng)：B.氯氣與水反應(yīng)：C.氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：D.少量與溶液反應(yīng)；【答案】D【解析】A．鈉與水反應(yīng)的離子方程式未配平，正確應(yīng)為，A錯誤；B．氯氣與水反應(yīng)生成H?、Cl?和HClO（弱酸，不可拆），正確應(yīng)為，B錯誤；C．氫氧化銅為固體，不能拆為OH?，正確應(yīng)為，C錯誤；D．少量NaHSO4與Ba(OH)2反應(yīng)時，H+和與Ba2+和OH-按1:1:1:1生成BaSO4和H2O，電荷和原子守恒均滿足，D正確；故答案為D。9.下列裝置正確且能達到實驗?zāi)康牡氖茿.鈉的燃燒B.驗證干燥是否有漂白性C.膠體制備D.比較和的熱穩(wěn)定性A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．鈉的燃燒應(yīng)在坩堝中進行，實驗裝置錯誤，A錯誤；B．干燥紅布條無明顯現(xiàn)象，濕潤紅布條褪色，可以證明干燥無漂白性，B正確；C．制備氫氧化鐵膠體時，應(yīng)向沸水中滴加飽和溶液，C錯誤；D．外管溫度較高，應(yīng)將碳酸鈉置于大試管中，碳酸氫鈉置于小試管中，D錯誤；故選B。10.關(guān)于氧化還原反應(yīng)：，下列說法正確的是A.為B.每生成，轉(zhuǎn)移電子C.不能用鹽酸酸化高錳酸鉀（氧化性：）D.還原性：【答案】C【解析】由質(zhì)量守恒定律可知，X為CO2；由方程式可知，反應(yīng)中錳元素的化合價降低被還原，高錳酸根離子是反應(yīng)的氧化劑、錳離子是還原產(chǎn)物，碳元素的化合價升高被氧化，草酸是還原劑，二氧化碳是氧化產(chǎn)物，碳化合價由+3變?yōu)?4，反應(yīng)生成10個CO2時，轉(zhuǎn)移10個電子。A．由分析可知，X為CO2，A錯誤；B．由分析可知，反應(yīng)生成10個CO2時，轉(zhuǎn)移10個電子，生成，轉(zhuǎn)移10mol電子，B錯誤；C．鹽酸具有還原性，能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氯離子被氧化生成氯氣，高錳酸根離子被還原為錳離子，所以不能用鹽酸酸化高錳酸鉀，C正確；D．由分析可知，草酸是反應(yīng)的還原劑，錳離子是還原產(chǎn)物，由氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知，還原性的強弱順序為：，D錯誤；故選C。11.下列各組離子在對應(yīng)條件下一定能大量共存的是A.無色透明溶液：B.強酸性溶液：、、、C.遇酚酞變紅的溶液：、、、D.遇石蕊變紅的溶液：、、、【答案】D【解析】A．Cu2+在水溶液中呈藍色，與無色溶液條件矛盾，A錯誤；B．強酸性溶液中，ClO-與H+反應(yīng)生成HClO，不能大量共存，B錯誤；C．遇酚酞變紅的溶液呈堿性，Ba2+與生成BaCO3沉淀，不能大量共存，C錯誤；D．遇石蕊變紅的溶液呈酸性，、、、在酸性條件下不反應(yīng)，能大量共存，D正確；故選D。12.實驗室用足量NaOH溶液吸收，不同溫度下，生成的產(chǎn)物除了之外可能是NaClO、、NaCl中的兩種或三種。下列“結(jié)論”與“假設(shè)”關(guān)聯(lián)錯誤的是選項假設(shè)鈉鹽只有結(jié)論ANaCl、NaClO由吸收后溶液中可計算轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目BNaCl、氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶1CNaCl、、NaClO由吸收后溶液中可計算吸收的DNaCl、、NaClO參加反應(yīng)的NaOH與的物質(zhì)的量之比為2∶1A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．，，由吸收后可計算轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目，A正確；B．，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶1，B正確；C．不知道、NaClO物質(zhì)的量之比，無法計算吸收的，C錯誤；D．根據(jù)原子守恒，，參加反應(yīng)的NaOH與的物質(zhì)的量之比為2∶1，D正確；故選：C。13.氯化亞銅（CuCl）常作有機合成工業(yè)中的催化劑。氯化亞銅是白色粉末，難溶于水和無水乙醇。潮濕的氯化亞銅在空氣中能迅速被氧化呈綠色?，F(xiàn)以粗鹽水（含、、等雜質(zhì)，所加試劑①②③均過量）等為原料合成氯化亞銅的簡易流程如下：下列說法正確是A.為除去粗鹽水中雜質(zhì)離子，加入試劑順序也可以為②①③B.加入④之前應(yīng)進行過濾操作，操作中玻璃棒的作用是攪拌、加快過濾C.反應(yīng)II中為氧化產(chǎn)物，反應(yīng)III中為還原劑D.反應(yīng)III后用無水乙醇洗滌CuCl比用水更合適【答案】D【解析】反應(yīng)I為粗鹽的提純，加入的三種試劑可以除去雜質(zhì)離子，碳酸鈉必須放在氯化鋇溶液之后，目的是除去過量的鋇離子；反應(yīng)II為電解飽和食鹽水，得到氫氧化鈉、氯氣和氫氣；反應(yīng)III中制備氯化亞銅。A．除去粗鹽水中雜質(zhì)離子，加入試劑順序只要②在①之后都可以，目的是除去過量的錯誤；B．加入試劑④之前應(yīng)進行過濾操作，操作中玻璃棒的作用是引流，B錯誤；C．反應(yīng)II中反應(yīng)物為NaCl溶液，Cl失去電子化合價升高，作還原劑，為氧化產(chǎn)物。反應(yīng)Ⅲ中Cl得到電子化合價降低，作氧化劑，為氧化劑，C錯誤；D．潮濕的氯化亞銅在空氣中能迅速被氧化呈綠色，且CuCl難溶于乙醇，用乙醇比水更適合，D正確。故選D。14.根據(jù)下列實驗操作及現(xiàn)象所得到的實驗結(jié)論錯誤的是選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A新制氯水中加入碳酸鈣粉末，有無色氣體生成酸性：B分別向盛有相同物質(zhì)的量濃度的與溶液的試管中滴入1~2滴酚酞溶液，有一試管溶液變紅，另一試管溶液微紅溶液顏色微紅的是溶液C將硫的酒精溶液滴入一定量的熱水中得到微藍色透明液體，用激光筆照射微藍色透明液體，有光亮的“通路”微藍色透明液體為膠體D一小塊金屬鈉投入乙醇中，將收集的氣體靠近酒精燈火焰，聽到尖銳爆鳴聲金屬鈉能與乙醇反應(yīng)A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．氯水中的H+與碳酸鈣反應(yīng)生成CO2，證明HCl的酸性強于H2CO3，而非HClO，HClO的酸性弱于H2CO3，A錯誤；B．相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3水解程度大于NaHCO3，溶液堿性更強，顏色更深，微紅的為NaHCO3溶液，B正確；C．丁達爾效應(yīng)是膠體的特征現(xiàn)象，說明微藍色液體為膠體，C正確；D．鈉與乙醇反應(yīng)生成H2，氣體點燃爆鳴證明反應(yīng)發(fā)生，D正確；故答案為A。15.將碳酸鈉溶液置于密閉容器中，并向其中逐滴加入鹽酸，得到如圖所示的曲線合并圖（左縱坐標為的體積分數(shù)，右縱坐標為溶液的），下列說法正確的是A.表示的體積分數(shù)變化的是曲線B.當?shù)稳臌}酸時，溶液中的溶質(zhì)主要為、C.點反應(yīng)的離子方程式：D.當溶液的由8變?yōu)?時，溶液中的物質(zhì)的量不變【答案】D【解析】碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)分兩步進行，第一步反應(yīng)：，此階段加入鹽酸，沒有產(chǎn)生，溶液中因生成，堿性逐漸變?nèi)酰琾H緩慢下降，對應(yīng)曲線中鹽酸體積，體積分數(shù)基本為0，降低；第二步反應(yīng)：，當?shù)谝徊椒磻?yīng)完全后，繼續(xù)加鹽酸，開始產(chǎn)生，隨著反應(yīng)進行，體積分數(shù)逐漸增大，溶液中不斷消耗，酸性逐漸增強，pH下降，對應(yīng)曲線中鹽酸體積之后。A．根據(jù)分析，表示體積分數(shù)變化是曲線，A錯誤；B．當?shù)稳臌}酸時，全部轉(zhuǎn)化為、和，B錯誤；C．當?shù)稳臌}酸，發(fā)生，離子方程式為，C錯誤；D．反應(yīng)過程始終存在于溶液中，且滴入的鹽酸不提供，故實驗過程中溶液中數(shù)目不變，的物質(zhì)的量不變，D正確；故選D。二、非選擇題（本題共4小題，共55分）16.A~I為中學化學常見物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（→表示單向轉(zhuǎn)化，表示互相轉(zhuǎn)化；——表示相互反應(yīng)）。其中為含鈣化合物且相對分子質(zhì)量為100，常溫下為氣體，E為含氯漂白粉的有效成分，D與I反應(yīng)能生成E，F(xiàn)、I為單質(zhì)，G為淡黃色固體（部分轉(zhuǎn)化條件及產(chǎn)物已省略）。回答下列問題：（1）D的化學式為_____，G的化學式為_____，I的用途為_____。（2）A~I中屬于碳酸鹽的是_____（填字母，下同），屬于氧化物的是_____。（3）反應(yīng)①~④中屬于氧化還原反應(yīng)的是_____（填序號），反應(yīng)③的離子方程式為_____。【答案】（1）自來水消毒劑（2）ABCG（3）③④【解析】A為含鈣化合物且相對分子質(zhì)量為100，為CaCO3，常溫下C為氣體，E為含氯漂白粉的有效成分，C和E可制備CaCO3，則C為CO2、E為Ca(OH)2或Ca(ClO)2，D與單質(zhì)I反應(yīng)能生成E，則D為Ca(OH)2、E為Ca(ClO)2、I為Cl2；F在氧氣中加熱生成G，G為淡黃色固體，則為Na2O2，則F為Na；Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和氧氣，則B為Na2CO3、H為NaOH?！拘?】據(jù)分析，D為Ca(OH)2，G為Na2O2，I為Cl2，用途是自來水消毒劑?！拘?】據(jù)分析，A、B為碳酸鹽，C、G為氧化物?！拘?】反應(yīng)①為二氧化碳和Ca(ClO)2反應(yīng)生成CaCO3和HClO，無化合價變化，不是氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)②為CO2與Ca(OH)2生成CaCO3和水，無化合價變化，不是氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)③為Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，氧原子的化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，離子方程式為；反應(yīng)④為Cl2與Ca(OH)2生成CaCl2、Ca(ClO)2和水，Cl原子的化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)。17.一氧化二氯（是一種消毒劑，某興趣小組同學用如圖所示實驗裝置制備少量。已知：①常溫下，是棕黃色、有刺激性氣味的氣體，易溶于水，熔點：-120.6℃；沸點：。②極易溶于水并與水反應(yīng)生成，以上易分解。回答下列問題：（1）裝置中儀器的名稱為_____，裝置中盛放的試劑是_____。（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。（3）裝置中發(fā)生反應(yīng)后生成、和，寫出該反應(yīng)的化學方程式：_____；裝置C水槽中水溫不宜過高的原因是_____。（4）裝置中無水的作用是_____。（5）下列試劑可以代替裝置中溶液的是_____（填字母）。A.溶液 B.石灰乳C.稀 D.溶液【答案】（1）（球形）干燥管飽和食鹽水（2）（3）水溫過高，會分解（4）防止水蒸氣進入裝置D中（5）BD【解析】該實驗以二氧化錳和濃鹽酸為原料，在裝置A中加熱制得氯氣，經(jīng)裝置B的飽和食鹽水除去氯化氫雜質(zhì)后，通入裝置C與碳酸鈉、水在溫水中反應(yīng)生成氯化鈉、碳酸氫鈉和；生成的經(jīng)裝置D的冰水混合物冷凝收集，裝置E的無水氯化鈣可防止后續(xù)裝置的水蒸氣進入（避免與水反應(yīng)），含Cl2的尾氣用NaOH溶液吸收，整個流程利用分步除雜、控溫反應(yīng)實現(xiàn)了的制備與收集?！拘?】根據(jù)圖示，儀器m的名稱為球形干燥管；裝置B中試劑為飽和食鹽水（作用是除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)）；【小問2】裝置A是實驗室用濃鹽酸與二氧化錳加熱制氯氣，離子方程式：；【小問3】氯氣、碳酸鈉、水反應(yīng)生成氯化鈉、碳酸氫鈉和Cl2O，化學方程式為；在以上易分解，故水溫過高，會分解；【小問4】極易溶于水并與水反應(yīng)生成，需保持干燥環(huán)境，故裝置中無水的作用是防止水蒸氣進入裝置D中；【小問5】裝置F的作用是吸收尾氣（未反應(yīng)的氯氣），A（NaCl溶液）、C（稀）不與氯氣反應(yīng)，無法吸收；B（石灰乳）、D（溶液）可與氯氣反應(yīng)，能吸收尾氣，故選BD。18.某溶液中可能大量含有、、、、、、、中的若干種。為了推斷溶液中的離子種類，進行如下實驗：I.用玻璃棒蘸取原溶液于試紙上，測得約為13。II.取原溶液，加入足量硝酸鋇溶液，過濾得到白色沉淀和濾液。向中再加入適量稀鹽酸，沉淀部分溶解，最終得到白色沉淀。Ⅲ.向濾液M中加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，過濾得到1.435g白色沉淀Z。已知：時，原溶液中的物質(zhì)的量為?；卮鹣铝袉栴}：（1）通過實驗I確定溶液中一定不存在的離子為_____（填離子符號）。（2）實驗II中白色沉淀X為_____（填化學式），沉淀部分溶解時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。（3）實驗II中生成白色沉淀Z的離子方程式為_____，通過實驗I、II、III推測濾液M中含有的陰離子主要為_____（填離子符號）。（4）溶液中陽離子可以通過_____的方法驗證；根據(jù)上述實驗，100mL原溶液中陽離子總物質(zhì)的量約為_____mol?！敬鸢浮浚?）、（2）、（3）、、（4）焰色試驗0.06【解析】某溶液中可能大量含有、、、、、、、中的若干種。通過現(xiàn)象和計算推斷一定存在或一定不存在的離子，用玻璃棒蘸取原溶液于試紙上，測得約為13，說明OH-離子濃度高，、會與OH-生成沉淀，一定不存在、；根據(jù)實驗II說明含、，實驗Ⅲ用于檢測，據(jù)此逐步分析解決問題?！拘?】據(jù)分析可知，Mg2?、Fe3?一定不能大量共存；【小問2】實驗II加入足量Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀X（4.3g）。Ba2?能與形成BaCO3沉淀，與、形成BaSO4沉淀。向X中加入稀鹽酸，沉淀部分溶解（溶解部分為BaCO3，剩余部分為BaSO4），最終剩余沉淀Y（2.33g）為BaSO4。BaSO4摩爾質(zhì)量為233g/mol，2.33g對應(yīng)0.01mol；溶解部分質(zhì)量為4.3g-2.33g=1.97g，BaCO3摩爾質(zhì)量為197g/mol，1.97g對應(yīng)0.01mol。因此，沉淀X為BaCO3和BaSO4的混合物。沉淀部分溶解的反應(yīng)是BaCO3與H?反應(yīng)，離子方程式為：；【小問3】實驗III向濾液M（實驗II的濾液）中加入足量HNO3酸化的AgNO3溶液，生成白色沉淀Z（1.435g）。酸化是為了防止OH?干擾（避免生成Ag2O沉淀），沉淀Z為AgCl（Cl?與Ag?反應(yīng)生成），AgCl摩爾質(zhì)量為143.5g/mol，1.435g對應(yīng)0.01mol，故離子方程式為：；通過實驗I、II、III推斷濾液M中的陰離子：實驗I：pH=13，表明存在OH?；實驗II加入足量Ba(NO3)2溶液，Ba2?與形成BaCO3沉淀，與形成BaSO4沉淀，M中無這兩種離子，實驗III：酸化后檢測到Cl?，證實濾液M中存在Cl?。濾液M中含有原溶液中的OH?、Cl?，以及加入的；【小問4】、可以通過焰色試驗來驗證；根據(jù)電荷守恒可知n(陽離子總電荷數(shù))=n(陰離子總電荷數(shù))=n(Cl-)+n(OH-)+2n()+2n()=(0.01+0.01+2×0.01+2×0.01)mol=0.06mol。19.氯及其化合物廣泛應(yīng)用于各個領(lǐng)域?；卮鹣铝袉栴}：（1）醫(yī)生在做心電圖時在儀器與皮膚接觸部分需要涂抹_____（填字母）。A.氫氧化鈉溶液 B.醫(yī)用酒精C.葡萄糖溶液 D.氯化鈉溶液（2）利用飽和食鹽水和黃鐵礦（主要成分