百師聯(lián)盟山東卷2025屆高三化學(xué)第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬試題

考生請(qǐng)注意：

1.答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，O.lmolCb溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L就氣含有的電子數(shù)為IONA

C.常溫下，pH=l的醋酸溶液中含有的H+數(shù)為SIN,、

D.120gNaHSO4分子中陽離子和陰離子的總數(shù)為3NA

2、某學(xué)習(xí)小組在室溫下用0.01mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.01mol/L的H2A溶液，滴定曲線如圖。(H2A的電離

分兩步，H2A=H++HA-，HA-0H++A~)下列說法錯(cuò)誤的是

A.室溫時(shí)，E點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中0.01mol/Lvc(H+)v0.02mol/L

B.F點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶質(zhì)是NaHA,溶液顯酸性

C.G點(diǎn)溶液顯中性的原因是溶質(zhì)為Na2A

D.H點(diǎn)溶液中，c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)

3、下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論均正確且兩者具有因果關(guān)系的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

所得的沉淀為

將SO2通入BaCb溶液中，然后有白色沉淀生成，且白色沉

ABaSO3,后轉(zhuǎn)化為

滴入HNOj淀不溶于稀硝酸

BaSO4

向足量含有淀粉的Feb溶液中滴

B溶液變藍(lán)還原性：「＞Fe2+

加2滴氯水

C向FeCb溶液中加入NazO?粉末出現(xiàn)紅褐色沉淀和無色液體FeCb溶液部分變質(zhì)

得黑色蓬松的固體并有刺激該過程中濃硫酸僅體

D將濃硫酸滴入蔗糖中并攪拌

性氣味現(xiàn)了吸水性和脫水性

A.AB.BC.CD.D

4、我國科學(xué)家開發(fā)設(shè)計(jì)一種天然氣脫硫裝置，利用如右圖裝置可實(shí)現(xiàn)：H2S+O2TH2O2+S。已知甲池中有如下的轉(zhuǎn)化:

光

氟

全

酸

碉

膜

甲池乙池

下列說法錯(cuò)誤的是：

A.該裝置可將光能轉(zhuǎn)化為電能和化學(xué)能

B.該裝置工作時(shí)，溶液中的H+從甲池經(jīng)過全氟磺酸膜進(jìn)入乙池

+

C.甲池碳棒上發(fā)生電極反應(yīng)：AQ+2H+2e=H2AQ

+

D.乙池①處發(fā)生反應(yīng)：H2S+h=3I+Sl+2H

5、以太陽能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、環(huán)保的制氫方法，其流程圖如下:

相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

1

反應(yīng)I：SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq)；AHi=-213kj-mol'

1

反應(yīng)II：H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O0)+l/2O2(g);AH2=+327kJmol

1

反應(yīng)III：2HI(aq)=H2(g)+I2(g);AH3=+172kJ-mol

下列說法不正確的是()

A.該過程實(shí)現(xiàn)了太陽能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

B.SO2和12對(duì)總反應(yīng)起到了催化劑的作用

C.總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2H2O(1)=2H2(g)+O2(g);AH=+286kJmor,

D.該過程降低了水分解制氫反應(yīng)的活化能，但總反應(yīng)的AH不變

6、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是

A.甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3OOCCH3B.A13+的結(jié)構(gòu)示意圖:

C.次氯酸鈉的電子式：Na：b：C：D.中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1的磷原子：：;P

7、水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法中，正確的是

A.圖中A、B、D三點(diǎn)處Kw的大小關(guān)系：B>A>D

B.25℃時(shí)，向pH=l的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c(NH4+)/c(NH.3?H2O)的值逐漸減小

C.在254c時(shí)，保持溫度不變，在水中加人適量NH9I固體，體系可從A點(diǎn)變化到C點(diǎn)

D.A點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中，可同時(shí)大量存在Na+、Fe"、Cl\SO42-

8、煤、石油、天然氣仍是人類使用的主要能源，同時(shí)也是重要的化工原料，我們熟悉的塑料、合成纖維和合成橡膠都

主要是以石油、煤和天然氣為原料生產(chǎn)的。下列說法中不正確的是

A.石油在加熱和催化劑的作用下，可以通過結(jié)構(gòu)重整，生成苯、甲苯、苯甲酸等芳香燒

B.煤干懦的產(chǎn)品有出爐煤氣、煤焦油和焦炭

C.棉花、羊毛、蠶絲和麻等都是天然纖維

D.天然氣是一種清潔的化石燃料，作為化工原料它主要用于合成氨和甲醇

9、有下列兩種轉(zhuǎn)化途徑，某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略。下列有關(guān)說法不正確的是

途徑①S濃梢假〉H2s04

途徑②S°：>SCh°」>SC>3m>H2S€>4

A.途徑①反應(yīng)中體現(xiàn)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性和酸性

B.途徑②的第二步反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)中可以通過增大02濃度來降低成本

C.由途徑①和②分別制取ImolH2s。4,理論上各消耗ImolS,各轉(zhuǎn)移6moic一

D.途徑②與途徑①相比更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念是因?yàn)橥緩舰诒韧緩舰傥廴鞠鄬?duì)小且原子利用率高

10、“綠水青山就是金山銀山”“像對(duì)待生命一樣對(duì)待生態(tài)環(huán)境”，下列做法不合理的是

A.綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動(dòng)對(duì)環(huán)境的污染

B.焚燒樹葉，以減少垃圾運(yùn)輸

C.推廣燃料“脫硫”技術(shù)，以減少硫氧化物對(duì)空氣的污染

D.干電池的低汞化、無汞化，以減少廢電池造成的土壤污染

11、乙烯氣相直接水合反應(yīng)制備乙醇：C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH4)。乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系

如下(起始時(shí)，n(H2O)=n(C2H4)=lmol,容器體積為1L)。下列分析不無琥的是()

A.乙烯氣相直接水合反應(yīng)的AHV0

B.圖中壓強(qiáng)的大小關(guān)系為：P1>P2>P3

C.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K=之

16

D.達(dá)到平衡狀態(tài)a、b所需要的時(shí)間：a>b

12、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

c(0H)

A.=10的溶液:NH\CU2\NOJ>SO42

c(H)4

B.O.lmolL-i的氨水:C，+、Na\SO?\NOy

2+3

C.1mol"］的NaClO溶液：Fe>Al+、NO3\F

D.O.lmoILT的NaHCCh溶液：K\Na\NO3\OH-

13、已知：25C時(shí)，Ka(HA)>Ka(HB)o該溫度下，用0.100mol/L鹽酸分別滴定濃度均為0.100mol/L的NaA溶液和

NaB溶液，混合溶液的pH與所加鹽酸體積(V)的關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是

A.滴定前NaA溶液與NaB溶液的體積相同

B.250c時(shí)，Ka(HA)的數(shù)量級(jí)為10小

C.當(dāng)pH均為6時(shí)，兩溶液中水的電離程度相同

D.P點(diǎn)對(duì)應(yīng)的兩溶液中c(A，)+c(HA)vc(B)+c(HB)

14、下列說法正確的是

A.34Se>3sBl?位于同一周期,還原性Se">Br->C「

OH014）11

B.〔）與：.互為同系物，都能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

C.硫酸錢和醋酸鉛都是鹽類，都能使蛋白質(zhì)變性

D.ALO3和AgzO都是金屬氧化物，常用直接加熱分解法制備金屬單質(zhì)

15、下列說法正確的是（）

A.粗銅電解精煉時(shí)，粗銅、純銅依次分別作陰極、陽極

B.5.6gFe在足量CI2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2X6.02X102

C（NHCH2O）

C.室溫下，稀釋0.1mol/LNH￡1溶液，溶液中c（NH；）增大

D.向BaCOs、BaSO"的飽和溶液中加入少量BaCk,溶液中減小

c（SO：）

16、運(yùn)用化學(xué)知識(shí)對(duì)下列說法進(jìn)行分析，不合理的是

A.從健康的角度考慮臭氧比氯氣更適合作自來水的消毒劑

B.在“新冠肺炎戰(zhàn)疫”發(fā)揮了重要作用的熔噴布口罩，其主要生產(chǎn)原料聚丙烯是混合物

C“一帶一路”是現(xiàn)代絲調(diào)之路。絲綢的主要成分是蛋白質(zhì),屬于天然高分子化合物

D.水墨山水畫不易褪色的原因是墨汁中的炭黑具有吸附性

17、工業(yè)制備氮化硅的反應(yīng)為：3SiC14（g）+2N2（g）+6H2（g）^=±Si3N4（s）4-12HCI（g）AH<0,將0.3molSiCh和一定量

N2、H2投入2L反應(yīng)容器，只改變溫度條件測(cè)得Si3N4的質(zhì)量變化如下表：

0123456

溫而二

2500.001.522.803.714.735.605.60

3000.002.133.454.484.484.484.48

下列說法正確的是（）

A.250*C,前2min,SijN4的平均反應(yīng)速率為0.02mobL_,,iiiiii-1

B.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，兩種溫度下N?和％的轉(zhuǎn)化率之比相同

C.達(dá)到平衡前，300c條件的反應(yīng)速空比250c快；平衡后，300t比250℃慢

D.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，兩種條件下反應(yīng)放出的熱量一樣多

18、比較歸納是化學(xué)學(xué)習(xí)常用的一種方法。對(duì)以下三種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，①C-CO2；?CH4->CO2；③CO-CO2,比

較歸納正確的是

A.三種轉(zhuǎn)化關(guān)系中發(fā)生的反應(yīng)都屬于化合反應(yīng)

B.三種轉(zhuǎn)化關(guān)系中所有的生成物在常溫下都是氣體

C.三種物質(zhì)都只能跟氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為二氧化碳

D.三種物質(zhì)都能在點(diǎn)燃條件下轉(zhuǎn)化為二氧化碳

19、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（）

A.S.0>803H2SO4B.AI2O3N'°」（aq“NaAIO2（aq）CO?

點(diǎn)燃----------->

C.SiOHCI（aqLsici4D.FezCh鹽酸―FeCh（aq）蒸發(fā)―無水FeCh

2曷1Am

20、泛酸和乳酸均易溶于水并能參與人體代謝，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。下列說法不無碘的是

吒？??

泛酸HO—CH2—C—CH—C—NH—CH2—CH2—C—OH乳酸CH3—CH—C—OH

H3COHOH

A.泛酸分子式為C9H17NO5

B.泛酸在酸性條件下的水解產(chǎn)物之一與乳酸互為同系物

C.泛酸易溶于水，與其分子內(nèi)含有多個(gè)羥基易與水分子形成氫鍵有關(guān)

D.乳酸在一定條件下反應(yīng)，可形成六元環(huán)狀化合物

21、從粗銅精煉的陽極泥（主要含有Cu?Te）中提取粗降的一種工藝流程如圖：（已知TeO2微溶于水，易溶于強(qiáng)酸

和強(qiáng)堿）下列有關(guān)說法正確的是（）

6、H2SO4H2SO4Na^Oa

Ir—>I［

陽極潟—｛氯化浸出?一?過詒［~■?［TcO^I--［酸浸］—J坯尿|一粗硝

I

母液

A.“氧化浸出”時(shí)為使確元素沉淀充分，應(yīng)加入過量的硫酸

B.“過淀”用到的玻璃儀器：分液漏斗、燒杯、玻璃棒

4+

C.“還原”時(shí)發(fā)生的離子方程式為2SO；-+Te+4OH-=Te>L+2SO：+2H2O

D.判斷粗確洗凈的方法：取最后一次洗滌液，加入RM1溶液，沒有白色沉淀生成

22、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，W、X是空氣中含量最高的兩種元素，Y的合金是當(dāng)今世界

使用量最大的合金，Z的單質(zhì)常溫下為液態(tài)。下列說法不正確的是

A.單質(zhì)Z保存時(shí)需要加水形成液封

B.Y的金屬性弱于第三周期的所有金屬元素

c.W與X能形成二元化合物并非全部是酸性氧化物

D.向Y?溶液中通人少量氯氣會(huì)發(fā)生置換反應(yīng)

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）化合物1（：）是治療心臟病的一種重要藥物，可由簡(jiǎn)單有機(jī)物A、B和蔡

（:合成，路線如下:

（DC的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,E的化學(xué)名稱。

（2）由蔡生成C、B生成E的反應(yīng)類型分別為、。

（3）1中含氧官能團(tuán)的名稱為o

（4）D可使溟水褪色，由D生成G的反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了原子利用率100%,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（5）同位素標(biāo)記可用來分析有機(jī)反應(yīng)中的斷鍵情況，若用超重氫（T）標(biāo)記的

G（）與F反應(yīng)，所得H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為則反應(yīng)中G（2^^：）斷裂的化學(xué)鍵

為（填編號(hào)）

（6）Y為H的同分異構(gòu)體，滿足以下條件的共有種,請(qǐng)寫出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式o

①含有秦環(huán)，且環(huán)上只有一個(gè)取代基。

②可發(fā)生水解反應(yīng)，但不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

24、（12分）鹽酸阿比朵爾，適合治療由A、B型流感病毒引起的上呼吸道感染，2020年入選新冠肺炎試用藥物，其

合成路線：

（1）有機(jī)物A中的官能團(tuán)名稱是_____________和。

（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式o

（3）反應(yīng)④所需的試劑是______________0

（4）反應(yīng)⑤和⑥的反應(yīng)類型分別是______________、<.

（5）I是B的同分異構(gòu)體，具有兩性并能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體，寫出具有六元環(huán)結(jié)構(gòu)的有機(jī)物H的結(jié)構(gòu)

簡(jiǎn)式。（不考慮立體異構(gòu)，只需寫出3個(gè)）

（6）已知：兩分子酯在堿的作用下失去一分子醇生成—羥基酯的反應(yīng)稱為酯縮合反應(yīng)，也稱為Qaisen（克萊森）

的合成線路。（無機(jī)試劑任選）

25、（12分）C1O2與Cb的氧化性相近，常溫下均為氣體，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組通過

圖1裝置（夾持裝置略）對(duì)其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究。

（2）打開B的活塞，A中氯酸鈉和稀粒酸混和產(chǎn)生CL和。02,寫出反應(yīng)化學(xué)方程式：—：為使CIO?在D中被穩(wěn)

定劑充分吸收，可采取的措施是_。

(3)關(guān)閉R的活塞，CKh在D中被稔定劑完全吸收生成NaCKh,此時(shí)F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是:

(4)已知在酸性條件下NaCKh可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出CIO〉該反應(yīng)的離子方程式為：在Cl(h釋放實(shí)

驗(yàn)中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是：

(5)已吸收C1O2氣體的穩(wěn)定劑I和H,加酸后釋放C1O2的濃度隨時(shí)間的變化如圖3所示，若將其用于水果保鮮，你

認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是(選填"I”或)理由是：_。

0246810121416時(shí)閭/天

圖3

26、(10分)氯化鈉(NaCN)是一種基本化工原料，同時(shí)也是一種毒物質(zhì)。一旦泄漏需要及時(shí)處理，一般可以通過噴酒

雙氧水或過硫酸鈉(Na2s2)溶液來處理，以減少對(duì)環(huán)境的污染。

I.(DNaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

II.工業(yè)制備過硫酸鈉的反應(yīng)原理如下所示

主反應(yīng):(NHOSn+ZNaOH二Na2sB+ZPHt+2H20

副反應(yīng):2NH3+3Na2S2O8+6NaOH=6Na2S04+N2+6H20

某化學(xué)小組利用上述原理在實(shí)驗(yàn)室制備過硫酸，并用過硫酸鈉溶液處理含策化鈉的廢水。

實(shí)驗(yàn)一:實(shí)驗(yàn)室通過如下圖所示裝置制備Na2s2。8。

⑵裝置中盛放(陽)2s溶液的儀器的名稱是____________o

(3)裝置a中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要持續(xù)通入裝置c的原因是

(4)上述裝置中還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)儀器或裝置有(填字母代號(hào))。

A.溫度計(jì)B水浴加熱裝置

C.洗氣瓶D.環(huán)形玻璃攪拌棒

實(shí)驗(yàn)二:測(cè)定用過硫酸鈉溶液處理后的廢水中氯化鈉的含量。

已知;①廢水中氯化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50mg/Lo

②Ag'+2cb==[Ag(CN)2：T，Ag*+I-==AgII,Agl呈黃色，CN"優(yōu)先與Ag，發(fā)生反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)如下:取IL處理后的NaCN

廢水，濃縮為10.00mL置于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用LOxlO-mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgN03溶液滴定，消耗

AgN03溶液的體積為5.00mL

(5)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是o

(6)處理后的廢水中策化鈉的濃度為____________________mg/L.

111.(7)常溫下，含硫微粒的主要存在形式受pH的影響。利用電化學(xué)原理，用惰性電極電解飽和NaHSO,溶液也可以制

備過硫酸鈉。己知在陽極放電的離子主要為HSOJ,則陽極主要的反應(yīng)式為。

27、(12分)Na2s0.3是一種白色粉末，工業(yè)上可用作還原劑、防腐劑等。某化學(xué)小組探究不同pH的Na2sCh溶液與同

濃度AgNO3溶液反應(yīng)的產(chǎn)物，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)I配制500mL一定濃度的NazSCh溶液

①溶解：準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的Na2s03晶體，用煮沸的蒸儲(chǔ)水溶解。蒸儲(chǔ)水需煮沸的原因是一

②移液：將上述溶解后的Na2s03溶液在燒杯中冷卻后轉(zhuǎn)入儀器A中，則儀器A為一,同時(shí)洗滌一(填儀器名稱)2~3

次，將洗滌液一并轉(zhuǎn)入儀器A中；

③定容：加水至刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸儲(chǔ)水至液面與刻度線相切，蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。

實(shí)驗(yàn)H探究不同pH的Na2s溶液與pH=4的AgNCh溶液反應(yīng)的產(chǎn)物

查閱資料：i.Ag2s03為白色固體，不溶于水，溶于過量Na2s03溶液

ii.AgzO,棕黑色固體，不溶于水，可與濃氨水反應(yīng)

⑴將pH=8的Na2s03溶液滴人pH=4的AgNO.i溶液中，至產(chǎn)生白色沉淀。

假設(shè)一：該白色沉淀為Ag2s03

假設(shè)二：該白色沉淀為Ag2s04

假設(shè)三：該白色沉淀為AgzSCh和Ag2SO4的混合物

①寫出假設(shè)一的離子方程式—；

②提出假設(shè)二的可能依據(jù)是_____;

③驗(yàn)證假設(shè)三是否成立的實(shí)驗(yàn)操作是一O

⑵將pH=4的AgNCh溶液逐滴滴人足量的pH=ll的Na2s溶液中，開始產(chǎn)生白色沉淀A,然后變成棕黑色物質(zhì)。為

了研究白色固體A的成分，取棕黑色固體進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

足量,氨農(nóng)濃拽］

(a)~\(b)Mj

株黑色固體溶液白色?沉淀

①已知反應(yīng)(b)的化學(xué)方程式為Ag(NH3)2OH+3HCl=Agai+2NH4Cl+H2O,則反應(yīng)(a)的化學(xué)方程式為；

②生成白色沉淀A的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，則A的主要成分是—(寫化學(xué)式)。

⑶由上述實(shí)驗(yàn)可知，鹽溶液間的反應(yīng)存在多樣性。經(jīng)驗(yàn)證，(1)中實(shí)驗(yàn)假設(shè)一成立，則(2)中實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)物不同于⑴實(shí)驗(yàn)

的條件是_o

28、(14分)二氧化碳的捕集、創(chuàng)新利用是世界能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向。

⑴用稀氨水噴霧捕集CO2。常溫下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液。已知常溫下NH3?H2O的電離平衡常數(shù)

-,,+

K,=2xlO-5,H2c03的電離平衡常數(shù)K=4xl0-7,K2=4xl0o在NH4HCO3溶液中，c(NH4)(填“

或“=")C(HCO3-):NH4HCO3溶液中物料守恒表達(dá)式為o

(2)CCh經(jīng)催化加氫可合成低碳烯燒，合成乙烯的反應(yīng)為2cO2(g)+6HMg)=C2H49)+4出09)A//o向IL恒容密閉容

器中充入2moicO2(g)和nmolH2(g),在一定條件下發(fā)生該反應(yīng)。CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比［X=二、］的關(guān)系

〃儲(chǔ)。2)

如圖所示:

①該反應(yīng)的0(填”或"=”)。

②圖中XI(填或"=”)X2,

③若圖中B點(diǎn)的投料比為2,則500C時(shí)的平衡常數(shù)KB=。

⑶工業(yè)上用C(h生產(chǎn)甲醇燃料，進(jìn)一步可合成二甲醛。已知：298K和lOlkPa條件下，

-1

反應(yīng)I：CO2(g)+3H2(g)#CH3OH(g)+H2O(l)AH=—akJ-mol

反應(yīng)II：2H2(g)4-O2(g)^2H2O(l)△H=-bkJmori

反應(yīng)III：CH30H(g)=CH30H(I)△"=-ckJmori

①CH30H⑴燃燒熱的熱化學(xué)方程式為o

②合成二甲醛的總反應(yīng)為2cO2(g)+6HMg)=CH30cH3(g)+3H2O(g)△〃=-130.8在某壓強(qiáng)下，合成二甲

酸的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。八溫度下，將6moic02和12molH2充入2L的

密閉容器中，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則0?5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率y(CHQCH3)=。

29、(10分)配合物Fe(CO)5的熔點(diǎn)一20℃,沸點(diǎn)103P?？捎糜谥苽浼冭F。Fe(CO)5的結(jié)構(gòu)如圖所示。

(1)基態(tài)Fe原子的價(jià)電子排布式是______________________：Fe(C0),晶體類型屬于晶體.

(2)C0分子中C、0原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C0分子的結(jié)構(gòu)式是________，寫出與C0互為等電子體的分子的電

子式:O

(3)C、0、Fe的第一電離能由大到小的順序?yàn)閛

(4)關(guān)于Fe(C0)5,下列說法正確的是_____。

A.Fe(CO”是非極性分子，C0是極性分子B.Fe(CO”中Fe原子以sp3雜化方式與C0成鍵

C.1molFc(C0)5含有10mol配位鍵D.Fc(C0)5==Fc+5co反應(yīng)中沒有新化學(xué)鍵生成

(5)鐵的三種晶體的晶胞均為立方晶胞，三種晶體的晶胞如下圖所示。

6-Ry-Fc?-Fe

①上述三種晶體的晶胞中屬于面心晶胞的是(填“a”“6””或“丫")-Feo

②a-Fe晶胞中鐵原子的配位數(shù)為o

③Y-Fe晶胞的邊長為apm,則y-Fe單質(zhì)的密度為—g/cn^M表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，列出計(jì)算式即可)。

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、B

【解析】

A.氯氣溶于水，只有部分氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，所以無法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故A錯(cuò)誤；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L就氣為ImoL一個(gè)Ne原子含有10個(gè)電子，即Imol覆,氣含有IONA個(gè)電子，故B正確；

C醋酸溶液的體積未知，則無法計(jì)算H+數(shù)目，故C錯(cuò)誤；

D.120gNaHSO4為ImoLImolNaHSO,分子中含有ImolNa*和ImolHSOl,則120gNaHSO4分子中陽離子和陰離子

的總數(shù)為2NA,故D錯(cuò)誤；

故選B。

2、C

【解析】

由題給信息可知，H2A分步電離，第一步完全電離，第二步部分電離，F(xiàn)點(diǎn)20.00mL0.01mol/LNaOH溶液與20.00mL

0.01moVL的H2A溶液恰好反應(yīng)生成NaHA,G點(diǎn)溶液顯中性，溶質(zhì)為NaHA和Na2A,H點(diǎn)40.00mL0.01mol/LNaOH

溶液與20.00mL0.01mol/L的H2A溶液恰好反應(yīng)生成Na2Ao

【詳解】

A項(xiàng)、由題給信息可知，H2A分步電離，第一步完全電離，第二步部分電離，則0.01mol/L的H2A溶液中0.01

mol/L<c(H+)<0.02mol/L,故A正確；

B項(xiàng)、F點(diǎn)20.00mL0.01mol/LNaOH溶液與20.00mL0.01mol/L的H2A溶液恰好反應(yīng)生成NaHA,NaHA溶液中只

存在電離，溶液顯酸性，故B正確；

C項(xiàng)、G點(diǎn)溶液顯中性，溶質(zhì)應(yīng)為電離顯酸性的NaHA和水解呈堿性的NazA,故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、H點(diǎn)40.00mL0.01mol/LNaOH溶液與20.00mL0.01mol/L的H2A溶液恰好反應(yīng)生成Na2A,因H2A第一步完

全電離，溶液中不存在HzA,則NazA溶液中的物料守恒關(guān)系為c(Na+)=2c(A>)+2c(HA-),故D正確。

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查水溶液中的離子平衡，試題側(cè)重考查分析、理解問題的能力，注意酸的電離方程式，正確分析圖象曲線變化

特點(diǎn)，明確反應(yīng)后溶液的成分是解答關(guān)鍵。

3、B

【解析】

A.二氧化硫與氯化飲不反應(yīng)，但溶解的二氧化硫能夠被硝酸氧化生成硫酸，硫酸與氯化飲反應(yīng)生成硫酸飲白色沉淀,

結(jié)論不正確，故A錯(cuò)誤；

D.氯水先氧化碘離子生成碘單質(zhì)，則溶液變藍(lán)，可知還原性：r>Fe2+,故B正確；

C.過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，與水反應(yīng)生成堿，過氧化鈉可氧化亞鐵離子，因此出現(xiàn)紅褐色沉淀和無色液體，該現(xiàn)象

不能說明FeCL溶液是否變質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.濃硫酸滴入蔗糖中，使蔗糖脫水，反應(yīng)放熱，然后C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫等，主要體現(xiàn)了濃

硫酸的脫水性和氧化性，結(jié)論不正確，故D錯(cuò)誤；

故選B。

4、B

【解析】

A.裝置是原電池裝置，據(jù)此確定能量變化情況；

B.原電池中陽離子移向正極；

C.甲池中碳棒是正極，該電極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；

D.在乙池中，硫化氫失電子生成硫單質(zhì)，h?得電子生成「，據(jù)物質(zhì)的變化確定發(fā)生的反應(yīng)。

【詳解】

A.裝置是原電池裝置，根據(jù)圖中信息知道是將光能轉(zhuǎn)化為電能和化學(xué)能的裝置，A正確；

B.原電池中陽離子移向正極，甲池中碳棒是正極，所以氫離子從乙池移向甲池，B錯(cuò)誤；

C.甲池中碳棒是正極，該電極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即AQ+2H++2D=H2AQ,C正確；

D.在乙池中，硫化氫失電子生成硫單質(zhì)，La-得電子生成發(fā)生的反應(yīng)為H2s+I3=31+S1+2H+,D正確。

故合理選項(xiàng)是Bo

【點(diǎn)睛】

本題考查原電池的工作原理以及電極反應(yīng)式書寫的知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和梳理是關(guān)鍵，注意溶液中離子移動(dòng)方向：

在原電池中陽離子向正極定向移動(dòng)，陰離子向負(fù)極定向移動(dòng)，本題難度適中。

5、C

【解析】

A、通過流程圖，反應(yīng)II和HL實(shí)現(xiàn)了太陽能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，故A說法正確；

B、根據(jù)流程總反應(yīng)為H2O=H2f+1/202t,SO?和b起到催化劑的作用，故B說法正確；

C、反應(yīng)1+反應(yīng)11+反應(yīng)III,得到H2O(l)=H2(g)+l/2(h(g)△H=(-213+327+172)kJ?mo「=+286kJ?mo「，或

-1

者2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+572kJ?mol,故C說法錯(cuò)誤；

D、ZkH只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，該過程降低了水分解制氫的活化能，△?(不變，故D說法正確。

6、D

【解析】

A.甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HCOOCH2CH3,故錯(cuò)誤；

B.AF+的結(jié)構(gòu)示意圖：,故錯(cuò)誤；

C.次氯酸鈉的電子式：Na*[!O：C!：]-,故錯(cuò)誤；

D.中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1的磷原子含有16個(gè)中子，質(zhì)量數(shù)為31,符號(hào)為：：;P,故正確。

故選Do

【點(diǎn)睛】

掌握電子式的書寫方法，離子化合物的電子式中含有電荷和括號(hào)，每個(gè)原子符號(hào)周圍一般滿足8電子結(jié)構(gòu)。分清原子

之間的共用電子對(duì)的數(shù)值和寫法。

7、B

【解析】

A、K”的影響因素為溫度，水的電離吸熱，升高溫度Kw增大，A、D在同一等溫線上，故圖中A、B、D三點(diǎn)處K、v

的大小關(guān)系為B>A=D,A錯(cuò)誤；

B、25℃時(shí)，向pH=l的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，c(OH-)逐漸增大，c(OH)-c(NH4+)/ZNHrHzO)的值不

+

變，ftC(NH4)/aNHHkO)逐漸減小，B正確;

C、在25c時(shí)，保持溫度不變，在水中加人適量NH4a固體，體系不能從A點(diǎn)變化到C點(diǎn)，體系從A點(diǎn)變化到C點(diǎn),

可采用加熱的方法，C錯(cuò)誤；

D、A點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液呈中性，F(xiàn)e3+因水解生成氫氧化鐵沉淀不能大量存在，D錯(cuò)誤。

故選B。

8、A

【解析】

A.石油在加熱和催化劑的作用下，可以通過結(jié)構(gòu)重整，使鏈狀炫轉(zhuǎn)化為環(huán)狀燒，生成苯、甲苯等芳香燒，苯甲酸屬于

煌的含氧衍生物，不屬于芳香燒，故A錯(cuò)誤；

B.煤干館發(fā)生化學(xué)變化，產(chǎn)品有出爐煤氣、煤焦油和焦炭等，故B正確；

C天然纖維的種類很多，長期大量用于紡織的有棉、麻、毛、絲四種。棉和麻是植物纖維，毛和絲是動(dòng)物纖維，故C

正確；

D.天然氣廣泛用于民用及商業(yè)燃?xì)庠罹?、熱水器，天然氣也可用作化工原料，以天然氣為原料的一次加工產(chǎn)品主要有

合成氨、甲醇、炭黑等近20個(gè)品種，故D正確。

故答案選A。

9、A

【解析】

A.途徑①反應(yīng)中只體現(xiàn)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性，A錯(cuò)誤；

B.途徑②的第二步反應(yīng)是可逆反應(yīng)，在實(shí)際生產(chǎn)中可以通過增大廉價(jià)易得的02濃度使化學(xué)平衡正向移動(dòng)，來降低成

本，B正確；

C.根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，可知由途徑①和②分別制取ImoIH2s04,理論上各消耗ImolS,各轉(zhuǎn)移6moiC正確;

D.途徑②與途徑①相比不產(chǎn)生大氣污染物質(zhì)，因此更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念，是因?yàn)橥緩舰诒韧緩舰傥廴鞠鄬?duì)

小且原子利用率高，D正確。

答案選A。

10、B

【解析】

A選項(xiàng)，綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動(dòng)對(duì)環(huán)境的污染，課本上原話，故A正確；

B選項(xiàng)，焚燒樹葉，會(huì)產(chǎn)生大量煙客，污染空氣，故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，一般用生石灰進(jìn)行對(duì)燃料“脫硫”技術(shù)，以減少硫氧化物對(duì)空氣的污染，故C正確；

D選項(xiàng)，干電池的低汞化、無汞化，以減少廢電池造成的土壤污染，故D正確；

綜上所述，答案為B。

11、B

【解析】

A.溫度升高，乙烯的轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動(dòng)；

B.增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，乙烯的轉(zhuǎn)化率增大；

C.由圖象可知a點(diǎn)時(shí)乙烯的轉(zhuǎn)化率為20%,依據(jù)三段法進(jìn)行計(jì)算并判斷；

D.升高溫度，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快。

【詳解】

A.溫度升高，乙烯的轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動(dòng)，正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，AHVO,A項(xiàng)正確；

B.增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，乙烯的轉(zhuǎn)化率增大，由圖可知，相同溫度下轉(zhuǎn)化率p?p2Vp3,因此壓強(qiáng)2Vp3,B項(xiàng)

錯(cuò)誤；

C.由圖象可知a點(diǎn)時(shí)乙烯的轉(zhuǎn)化率為20%,那么乙烯轉(zhuǎn)化了0.2moI/L

C2H+H2O(g)=C2H5OH(g)

始(mol/L)110

轉(zhuǎn)(mo!/L)0.20.20.2

平(mol/L)0.80.80.2

c(C^HsOH)()25

平衡常數(shù)K=K=>=C項(xiàng)正確；

C(C2H4)C(H2O)0.8x0.816

D.升高溫度，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快b點(diǎn)溫度和壓強(qiáng)均大于a點(diǎn)，因此反應(yīng)速率b>a,所需要的時(shí)間：a>b,D項(xiàng)

正確；

答案選及

12、A

【解析】

c(0H)

A.'/?*<=10”的溶液顯酸性,NH/、Cu2\NO六SO4?離子之間不反應(yīng)，與氫離子也不反應(yīng)，可大量共存，A

《H)

項(xiàng)正確；

B.氨水顯堿性，與CM+之間發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，在溶液中不能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.lmol?LT的NaQO溶液具有氧化性，能氧化Fe?+和「，故在該溶液中不能大量共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.HCO3-與OH-會(huì)反應(yīng)生成CCV.和HzO而不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

(1)判斷離子能否大量共存的原則：在所給條件下，離子之間互不反應(yīng)，則離子能夠大量共存，否則，不能大量共存;

(2)判斷離子能否大量共存的步驟：先看題給限制條件，包括顏色、酸堿性、氧化(還原)性等，再看離子之間的相

互反應(yīng)，逐項(xiàng)判斷各組離子之間是否發(fā)生反應(yīng)，從而確定離子能否大量共存；

(3)注意題目中給的是“一定”“可能”還是“不能”大量共存，具體問題具體分析。

13、C

【解析】

A.由題中信息Ka(HA)>Ka(HB)可知，相同濃度下A?的水解程度小于B?的水解程度，滴定至P點(diǎn)，滴加等體積的鹽酸

時(shí)兩溶液的pH相等，則滴定前NaA溶液的體積大于NaB溶液的體積，故A錯(cuò)誤；

c(H)c(A)10,,mol/Lx().l()()mol/Li

B.2S℃時(shí)，由題圖可知，0.1Q0m°l?L」NaA.溶液的pH=ll,則Ka(HA)=------------=-----------：-------------=1()

c(HA)10'mol/L

故B錯(cuò)誤；

C.當(dāng)pH均為6時(shí)，溶液中的OH-均由水電離產(chǎn)生且濃度相等，故兩溶液中水的電離程度相同，故C正確；

D.滴定前NaA溶液的體積大于NaB溶液的體積，根據(jù)物料守恒得：c(A?c(HA)>c(BO+c(HB),故D錯(cuò)誤。

故選C。

【點(diǎn)睛】

滴定圖像的分析：

⑴抓反應(yīng)的“起始”點(diǎn)；判斷酸、堿的相對(duì)強(qiáng)弱；

⑵抓反應(yīng)“一半”點(diǎn)：判斷是哪種溶質(zhì)的等量混合；

⑶抓“恰好”反應(yīng)點(diǎn)：判斷生成的溶質(zhì)成分及溶液的酸堿性；

(4)抓溶液的“中性”點(diǎn)：判斷溶液中溶質(zhì)的成分及哪種物質(zhì)過量或不足；

⑸抓反應(yīng)的“過量”點(diǎn)：判斷溶液中的溶質(zhì)，判斷哪種物質(zhì)過量。

14、A

【解析】

A、同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，同主族元素從上到下非金屬性減弱，單質(zhì)氧化性Se<Br2<CL,所以陰離子還原

Se2->Br->Cr,故A正確；

OilCH5

B、0屬于酚類、：屬于醇類，不屬于同系物，故B錯(cuò)誤；

C、硫酸筱能使蛋白質(zhì)溶液發(fā)生鹽析，不能使蛋白質(zhì)變性，故C錯(cuò)誤;

D、A1是活潑金屬，AI2O3不能直接加熱分解制備金屬鋁，故D錯(cuò)誤。

15、C

【解析】

A.電解精煉銅，粗銅作陽極，純銅作陰極，含銅離子的電解質(zhì)溶液，A錯(cuò)誤；

B.5.6gFe物質(zhì)的量為0.Imol,足量Cb中完全燃燒生成氯化鐵，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA,B錯(cuò)誤；

c(NH『HQ)

C.氯化錢溶液中錢根離子水解溶液顯酸性，加水稀釋促進(jìn)鐵根的水解，溶液中一/皿:增大，故C正確;

c(NHj

cCQK

（3）_sp（BaCO3）

rr

D.BaCO3>BaSCh的飽和溶液中存在化學(xué)平衡BaCO3(s)+SO4-BaSO4(s)+CO3(aq),-

c（SO^jKsp（BaSO4）

溶度積常數(shù)隨溫度變化，溫度不變，比值不變，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Co

16、D

【解析】

A.氯氣對(duì)自來水進(jìn)行消毒會(huì)產(chǎn)生氯殘留，因此從健康的角度考慮臭氧比氯氣更適合作自來水的消毒劑，故A正確;

B.在“新冠肺炎戰(zhàn)疫”發(fā)揮了重要作用的熔噴布口罩，其主要生產(chǎn)原料聚丙烯，高聚物都為混合物，故B正確；

C絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然高分子化合物，故C正確

D.水墨山水畫不易褪色的原因是墨汁中的炭黑很穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為D。

17、B

【解析】

A、Si3N4為固體，固體的濃度視為常數(shù)，無法計(jì)算Si3O4的反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；

B、起始N2和出的物質(zhì)的量比值為定值，反應(yīng)中N2和Hz的消耗量的比值恒定為1:3,則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，兩種溫度

下N2和Hz的轉(zhuǎn)化率之比相同，故B正確；

C、其他條件相同時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率加快，溫度越高，反應(yīng)速率越大，則達(dá)到平衡前，300℃條件的反應(yīng)速率比

250℃快，平衡后，300℃依然比250C快，故C錯(cuò)誤；

D、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移劭，溫度不同，反應(yīng)物的消耗量不同，則反應(yīng)放出的熱量不同，故D錯(cuò)

誤；

答案選B。

18、D

【解析】

分析：①C-CO2屬于碳在氧氣中燃燒或者與氧化銅等金屬氧化物反應(yīng)生成二氧化碳；

②CH4-CO2屬于甲烷在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，常溫下水為液態(tài)；

③CO-CO2屬于一氧化碳在氧氣中燃燒或者與氧化銅等金屬氧化物反應(yīng)生成二氧化碳。

詳解：A,甲烷燃燒生成二氧化碳和水，碳與氧化銅反應(yīng)生成銅與二氧化碳，不是化合反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.甲烷在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，常溫下水為液態(tài)，B錯(cuò)誤；

C.碳、一氧化碳與氧化銅反應(yīng)能夠生成二氧化碳，C錯(cuò)誤；

D.碳、一氧化碳、甲烷都能夠燃燒生成二氧化碳，D正確；

答案選D。

19、B

【解析】

A.S點(diǎn)燃條件下與02反應(yīng)不能生成SO,；

B.ALO3和NaOH溶液反應(yīng)生成NaAKh,NaAlCh溶液中通入CO2,生成A1(OH)3沉淀；

CSiOz一般情況下不與酸反應(yīng)；

D.FeCb溶液會(huì)發(fā)生Fe3+的水解；

【詳解】

A.S點(diǎn)燃條件下與空氣或純02反應(yīng)只能生成S(h,不能生成故A錯(cuò)誤；

B.輒化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)

NaAIO2+CO2+2H2O=AI(OH)3i+NaHCO3,所以能實(shí)現(xiàn)，故B正確；

C?SiO2與鹽酸溶液不發(fā)生，故c錯(cuò)誤；

D.FeCb溶液在加熱時(shí)會(huì)促進(jìn)Fe"的水解：FeCh+3H2O=Fe(OH)3+3HCI,最終得不到無水FeCb,故D錯(cuò)誤；

故答案為Bo

【點(diǎn)睛】

本題考查是元素化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系及反應(yīng)條件。解題的關(guān)鍵是要熟悉常見物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和轉(zhuǎn)化條件，特別是要

關(guān)注具有實(shí)際應(yīng)用背景或前景的物質(zhì)轉(zhuǎn)化知識(shí)的學(xué)習(xí)與應(yīng)用。

20、B

【解析】

A.根據(jù)泛酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知分子式為C9HI7NO5,故A正確；

嗎?

B.泛酸在酸性條件下的水解出HOCll2-CC—。11,與乳酸睇基個(gè)財(cái)同,所

H,COHHtCOH

以與乳酸不是同系物，故B錯(cuò)誤；

C泛酸中的羥基與水分子形成氫鍵，所以泛酸易溶于水，故C正確；

D.2分子乳酸在一定條件下反應(yīng)酯化反應(yīng)，形成六元環(huán)狀化合物,故D正確;

選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的機(jī)構(gòu)和性質(zhì)，重點(diǎn)是掌握常見官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，肽鍵在一定條件下水解，羥基、竣基一定條件

下發(fā)生酯化反應(yīng)，正確把握同系物的概念。

21、D

【解析】

A.由題中信息可知，TeCh微溶于水，易溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，是兩性氧化物。Cu2Te與硫酸、氧氣反應(yīng)，生成硫酸銅和TeO2,

硫酸若過量，會(huì)導(dǎo)致TeO2的溶解，造成原料的利用率降低，故A錯(cuò)誤；

B.“過濾”用到的玻璃儀器：漏斗、燒杯、玻璃棒，故B錯(cuò)誤；

C.Na2s03加入到Te(SO02溶液中進(jìn)行還原得到固態(tài)確，同時(shí)生成Na更O』，該反應(yīng)的離子方程式是2SO32-+Te4

+2+

+2H2O=Te1+2SO4-+4H,故C錯(cuò)誤；

D.通過過濾從反應(yīng)后的混合物中獲得粗確，粗確表面附著液中含有SO4為取少量最后一次洗滌液，加入BaCL溶液，

若沒有白色沉淀生成，則說明洗滌干凈，故D正確。

故選D。

22、D

【解析】

由題可知，w、X是空氣中含量最高的兩種元素，則W、X分別是N、O,Y的合金是當(dāng)今世界使用量最大的合金,

所以Y為Fc,Z的單質(zhì)常溫下為液態(tài)，常溫下為液態(tài)的單質(zhì)有漠和汞，由題中條件可知Z為Br,由此解答。

【詳解】

A.單質(zhì)溟易揮發(fā)且有毒，保存在棕色瓶里，添加少量水作為液封，A正確；

B.第三周期的金屬元素有Na、Mg、Al,由金屬活動(dòng)順序可知，F(xiàn)