第1課時(shí)電解原理1.宏觀辨識(shí)與微觀探析從宏觀和微觀的角度理解電解池中電子的某著名企業(yè)、陰陽(yáng)離子的某著名企業(yè)、陰陽(yáng)兩極上的反應(yīng)及其變化、電流形成的過程和原理。2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知建立電解過程的思維模型，理解電解的規(guī)律，判斷電解的產(chǎn)物，書寫電解的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式。核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)課時(shí)對(duì)點(diǎn)練內(nèi)容索引一、電解原理二、電解規(guī)律一、電解原理實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論原因分析電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)說明電解質(zhì)溶液導(dǎo)電，形成__________自由運(yùn)動(dòng)離子發(fā)生定向某著名企業(yè)1.實(shí)驗(yàn)探究：電解CuCl2溶液按如圖所示裝置完成實(shí)驗(yàn)，并填寫下表。閉合回路與負(fù)極相連的b極上逐漸覆蓋了一層____________________陰極：__________

(

反應(yīng))與正極相連的a極上有_______氣味的氣體產(chǎn)生，能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙________________陽(yáng)極：___________

(

反應(yīng))紅色物質(zhì)析出金屬銅還原刺激性變藍(lán)產(chǎn)生了氯氣氧化Cu2＋＋2e－===Cu2Cl－－2e－===Cl2↑2.電解和電解池(1)電解：使電流通過

而在陽(yáng)極、陰極引起

反應(yīng)的過程。(2)電解池：將

轉(zhuǎn)化為

的裝置(也稱

)。(3)電解池的構(gòu)成條件①直流電源；②兩個(gè)電極；③電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)；④形成閉合回路。電解質(zhì)溶液(或熔融電解質(zhì))氧化還原電能化學(xué)能電解槽3.電解原理正極氧化陰負(fù)極還原陽(yáng)(1)電解池的兩個(gè)電極必須是兩個(gè)活動(dòng)性不同的電極(

)(2)在電解池中與直流電源負(fù)極相連的電極是陰極(

)(3)在電解池中，電子從陽(yáng)極流入電源正極(

)(4)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)發(fā)生化學(xué)變化(

)(5)電解池的陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)(

)×√√√正誤判斷×特別提醒金屬導(dǎo)電是物理變化；電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化，就是電解的過程。如圖所示是電解稀鹽酸的裝置，其中c、d為石墨電極。試回答下列問題：(1)a電極為______，b電極為______。(2)c電極為_____，電極反應(yīng)式為_______________________，發(fā)生了_____反應(yīng)。d電極為______，深度思考電極反應(yīng)式為__________________，發(fā)生了_____反應(yīng)。(3)電解過程中，氫離子向____(填“陰”或“陽(yáng)”，下同)極某著名企業(yè)，氯離子向____極某著名企業(yè)。電解總方程式為：_______________________。正極負(fù)極陽(yáng)極2Cl－－2e－===Cl2↑氧化陰極2H＋＋2e－===H2↑還原陰陽(yáng)如下圖所示裝置中屬于電解池的是________(填序號(hào))。應(yīng)用體驗(yàn)③⑥解析根據(jù)電解池的構(gòu)成條件逐個(gè)判斷。①②⑤無(wú)外接直流電源，不能構(gòu)成電解池；④無(wú)電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)；⑦中蔗糖屬于非電解質(zhì)，不能構(gòu)成電解池；⑧沒有形成閉合回路，不能構(gòu)成電解池。電解池陰極和陽(yáng)極的判斷依據(jù)方法指導(dǎo)返回二、電解規(guī)律1.電解池電極反應(yīng)式的書寫(1)常見微粒的放電順序陰極：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)>……陽(yáng)極：活性電極＞S2－>I－>Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根特別提醒①活性電極一般指Pt、Au以外的金屬電極。②電解的離子方程式中，若參與電極反應(yīng)的H＋或OH－是由水電離出來(lái)的，用H2O作為反應(yīng)物。(2)電極反應(yīng)式的書寫方法以惰性電極碳棒電解CuSO4溶液為例①辨電極：陰極與電源負(fù)極相連，陽(yáng)極與電源正極相連。④電極式：陰極：Cu2＋＋2e－===Cu，陽(yáng)極：2H2O－4e－===O2↑＋4H＋。⑤總反應(yīng)：依據(jù)得失電子守恒，調(diào)整各電極計(jì)量數(shù)，然后相加，標(biāo)上反應(yīng)條件電解質(zhì)H2SO4NaOHNa2SO4陽(yáng)極反應(yīng)式2H2O－4e－===O2↑＋4H＋__________________________2H2O－4e－===O2↑＋4H＋陰極反應(yīng)式____________________2H2O＋4e－===2H2↑＋4OH－pH變化_______________復(fù)原加入物質(zhì)加入_____2.電解后溶液的復(fù)原規(guī)律用惰性電極電解下列酸、堿、鹽溶液，請(qǐng)?zhí)顚懴卤恚?1)電解H2O型4OH－－4e－===O2↑＋2H2O4H＋＋4e－===2H2↑減小增大不變H2O電解質(zhì)HClCuCl2陽(yáng)極反應(yīng)式__________________陰極反應(yīng)式___________________________________pH變化_____

復(fù)原加入物質(zhì)加入_____加入______(2)電解電解質(zhì)型2Cl－－2e－===Cl2↑2H＋＋2e－===H2↑Cu2＋＋2e－===Cu增大HClCuCl2電解質(zhì)NaClCuSO4陽(yáng)極反應(yīng)式_________________________________________陰極反應(yīng)式__________________________________________pH變化__________復(fù)原加入物質(zhì)加入____加入_____________(3)電解質(zhì)和水都發(fā)生電解型2Cl－－2e－===Cl2↑2H2O－4e－===O2↑＋4H＋2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－2Cu2＋＋4e－===2Cu增大減小HClCuO或CuCO33.電解池中的守恒規(guī)律同一電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是相等的，利用電子守恒使各電極得失電子均相等，在各極反應(yīng)式某著名企業(yè)立聯(lián)系。(1)用石墨作電極電解氯化鈉和硫酸銅的混合液，最初一段時(shí)間陰極和陽(yáng)極生成的物質(zhì)分別是銅和氯氣(

)(2)用石墨作電極電解熔融氯化鈉的陰極反應(yīng)式為Na＋＋e－===Na(

)(3)用石墨作陰極、銅作陽(yáng)極電解硫酸銅溶液的陽(yáng)極反應(yīng)式為2H2O－4e－===O2↑＋4H＋(

)(4)用石墨作電極電解硝酸銀溶液的離子方程式為4Ag＋＋2H2O4Ag＋4H＋＋O2↑(

)(5)銅作陽(yáng)極電解鹽酸的化學(xué)方程式為Cu＋2HClCuCl2＋H2↑(

)√√×√正誤判斷√如圖所示的電解池中，a、b、c、d都是石墨電極，通電一段時(shí)間后，a、b、c、d各電極反應(yīng)式分別是：a：________________，b：___________________，c：__________________，d：_________________________，并計(jì)算各電極生成的氣體或固體的物質(zhì)的量之比是____________。深度思考Cu2＋＋2e－===Cu2Cl－－2e－===Cl2↑4Ag＋＋4e－===4Ag2H2O－4e－===O2↑＋4H＋2∶2∶4∶11.為探究電解的放電規(guī)律，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：應(yīng)用體驗(yàn)序號(hào)陽(yáng)極材料陰極材料電解質(zhì)陽(yáng)極產(chǎn)物陰極產(chǎn)物①石墨石墨0.1mol·L－1CuCl2溶液Cl2Cu②石墨石墨0.1mol·L－1NaCl溶液Cl2H2③石墨石墨0.2mol·L－1CuSO4溶液O2Cu④銅石墨0.2mol·L－1CuSO4溶液Cu2＋Cu⑤石墨石墨熔融NaClCl2Na下列說法不正確的是A.對(duì)比①②可知，陰極放電順序：Cu2＋>H＋>Na＋B.對(duì)比①③可知，陽(yáng)極放電順序：Cl－>OH－>C.對(duì)比③④可知，陽(yáng)極是銅時(shí)，會(huì)先于溶液中的離子放電D.對(duì)比①⑤可知，電解得到金屬只能用熔融態(tài)，不能用水溶液√解析根據(jù)①知道銅離子的氧化性強(qiáng)于氫離子，根據(jù)②知道氫離子的氧化性強(qiáng)于鈉離子，得電子能力強(qiáng)(氧化性強(qiáng))的離子優(yōu)先放電，所以對(duì)比①②可知，陰極放電順序：Cu2＋>H＋>Na＋，故A正確；根據(jù)①知道，離子放電順序：Cl－>OH－，根據(jù)③知道離子放電順序是：OH－>，故B正確；電解池的陽(yáng)極若是活潑電極，則金屬電極本身失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，對(duì)比③④可知，陽(yáng)極是銅時(shí)，會(huì)優(yōu)先于溶液中的離子放電，故C正確；①⑤用到的電解質(zhì)成分不一樣，銅離子優(yōu)先于鈉離子放電，但是電解得到金屬不一定只能用熔融態(tài)，電解氯化銅溶液也能得到金屬銅，故D錯(cuò)誤。2.用石墨作電極電解0.1mol·L－1的CuSO4溶液，當(dāng)有0.4mol電子通過電路時(shí)，發(fā)現(xiàn)陰極增重6.4g，則要使電解后的溶液恢復(fù)到電解前狀態(tài)，則可向電解后的溶液中加入A.0.1molCu(OH)2B.0.1molCuOC.0.2molCuOD.0.1molCuO和0.2molH2O√解析該過程轉(zhuǎn)移0.4mol電子，則陽(yáng)極應(yīng)該生成0.1mol氧氣，理論上陰極應(yīng)該生成0.2mol銅，但實(shí)際上陰極生成的銅為

＝0.1mol，故銅離子不足，陰極生成0.1mol銅后，氫離子繼續(xù)放電，生成氫氣

0.1mol。因此應(yīng)該補(bǔ)充0.1molCuO和0.1molH2O，或補(bǔ)充0.1molCu(OH)2，A項(xiàng)正確。3.為了加深對(duì)電解規(guī)律的理解，某同學(xué)做了以下探究，要求從H＋、Cu2＋、Na＋、

、Cl－5種離子中兩兩組成電解質(zhì)，按下列要求進(jìn)行電解：(1)以碳棒為電極，電解過程中電解質(zhì)質(zhì)量減少，水量不變，則采用的電解質(zhì)是_______________。若要恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，應(yīng)加入的物質(zhì)是_____________。HCl、CuCl2HCl、CuCl2解析以碳棒為電極，電解過程中電解質(zhì)質(zhì)量減少，水量不變，則陽(yáng)離子只能為H＋、Cu2＋，陰離子只能是Cl－，其電解質(zhì)是HCl、CuCl2。(2)以碳棒為電極，電解過程中電解質(zhì)質(zhì)量不變，水量減少，則采用的電解質(zhì)是________________。若要恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，應(yīng)加入的物質(zhì)是_________。Na2SO4、H2SO4H2O解析實(shí)質(zhì)上是電解水，H＋、OH－分別在兩極上放電，其電解質(zhì)是Na2SO4、H2SO4。(3)以碳棒為陽(yáng)極，鐵棒為陰極，電解過程中電解質(zhì)和水量都減少，則電解質(zhì)是______________。若要恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，應(yīng)加入的物質(zhì)是____________________。CuSO4、NaClCuO或CuCO3、HCl電解后溶液的復(fù)原，從溶液中放出的氣體和生成的沉淀，按照原子個(gè)數(shù)比組成具體物質(zhì)再加入溶液即可。遵循“少什么加什么，少多少加多少”的原則。方法指導(dǎo)返回課時(shí)對(duì)點(diǎn)練題組一電解及其裝置(電解池)1.下列關(guān)于電解池工作原理的說法中，錯(cuò)誤的是A.電解池是一種將電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的裝置B.電解池中發(fā)生的反應(yīng)是非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)C.電解池工作時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)D.與原電池不同，電解池放電時(shí)，電極本身不會(huì)參加電極反應(yīng)1234567891011121314對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練解析如果陽(yáng)極是活潑電極，電極本身失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)?！?.關(guān)于如圖所示①②兩個(gè)裝置的敘述正確的是A.裝置名稱：①是原電池，②是電解池B.硫酸濃度變化：①增大，②減小C.電極反應(yīng)式：①中陽(yáng)極：2H2O－4e－===

4H＋＋O2↑，②中正極：Zn－2e－===Zn2＋D.離子某著名企業(yè)方向：①中H＋向陰極方向某著名企業(yè)，②中H＋向負(fù)極方向某著名企業(yè)√1234567891011121314解析

①為電解池，電解水，陽(yáng)極反應(yīng)式為2H2O－4e－===4H＋＋O2↑，硫酸的濃度增大；②為原電池，溶液中的氫離子移向正極，正極反應(yīng)式為2H＋＋2e－===H2↑，硫酸的濃度減小。12345678910111213143.若某電能與化學(xué)能的轉(zhuǎn)化裝置(電解池或原電池)中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式是Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑，則下列關(guān)于該裝置的有關(guān)說法中正確的是A.該裝置可能是原電池，也可能是電解池B.該裝置只能是電解池，且金屬銅為該電解池的陽(yáng)極C.該裝置只能是原電池，且電解質(zhì)溶液為硝酸D.該裝置只能是原電池，電解質(zhì)溶液不可能是鹽酸√12345678910111213141234567891011121314解析銅和鹽酸或稀硫酸不能自發(fā)地進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，銅和硝酸能自發(fā)地進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，但生成的氣體是氮氧化物而不是氫氣，所以該反應(yīng)只能是電解池反應(yīng)而不是原電池反應(yīng)，該裝置只能構(gòu)成電解池不能構(gòu)成原電池；該電解池中，銅作陽(yáng)極，陽(yáng)極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以該電解池的陽(yáng)極必須是銅電極，故答案選B。4.如圖所示是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)判斷正確的是A.a為負(fù)極、b為正極B.a為陽(yáng)極、b為陰極C.電解過程中，d電極質(zhì)量增加D.電解過程中，氯離子濃度不變1234567891011121314√解析電流從電源的正極流出，因此a為正極，b為負(fù)極，則c為陽(yáng)極，d為陰極。電解CuCl2溶液的電極反應(yīng)分別為陽(yáng)極(c電極)：2Cl－－2e－===Cl2↑，陰極(d電極)：Cu2＋＋2e－===Cu，故C項(xiàng)正確。5.某同學(xué)將電解池工作時(shí)電子、離子流動(dòng)方向及電極種類等信息表示在圖中，下列有關(guān)分析完全正確的是1234567891011121314選項(xiàng)ABCDa電極陽(yáng)極陰極陽(yáng)極陰極d電極正極正極負(fù)極負(fù)極Q離子陽(yáng)離子陽(yáng)離子陰離子陰離子√解析根據(jù)題圖知，該裝置有外接電源，所以屬于電解池，根據(jù)電子流向知，c是負(fù)極，d是正極，a是陰極，b是陽(yáng)極，電解時(shí)，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向陰極某著名企業(yè)，陰離子向陽(yáng)極某著名企業(yè)，則Q離子是陽(yáng)離子，P離子是陰離子，故B正確。12345678910111213141234567891011121314題組二電解規(guī)律及其應(yīng)用6.用惰性電極電解物質(zhì)的量濃度相同、體積比為3∶1的硫酸銅和氯化鈉的混合溶液，不可能發(fā)生的反應(yīng)有√1234567891011121314解析設(shè)混合溶液的體積為4L，物質(zhì)的量濃度均為1mol·L－1，溶液中硫酸銅和氯化鈉的物質(zhì)的量分別為3mol和1mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒，第一階段：陽(yáng)極上氯離子放電，陰極上銅離子放電，電解的方程式是Cu2＋＋2Cl－

Cu＋Cl2↑，氯離子完全反應(yīng)時(shí)，剩余銅離子2.5mol；第二階段：陽(yáng)極上氫氧根離子放電，陰極上銅離子放電，電解的方程式是2Cu2＋＋2H2O2Cu＋4H＋＋O2↑；第三階段：陽(yáng)極上氫氧根離子放電，陰極上氫離子放電，電解的方程式是2H2O2H2↑＋O2↑。7.用石墨作電極，電解1mol·L－1下列溶液，則電解前后溶液的pH保持不變的是A.硫酸

B.氫氧化鈉C.硫酸鈉

D.氯化鈉1234567891011121314解析用惰性電極電解硫酸、氫氧化鈉溶液、硫酸鈉溶液實(shí)質(zhì)是電解水，濃度增大，硫酸溶液的pH減小，氫氧化鈉溶液的pH增大，硫酸鈉溶液的pH不變；電解氯化鈉溶液時(shí)生成氫氧化鈉，溶液的pH增大?！?.如圖為直流電源電解稀硫酸鈉溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加一滴石蕊溶液。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中正確的是A.電極a附近呈紅色，電極b附近呈藍(lán)色B.電極a附近呈藍(lán)色，電極b附近呈紅色C.逸出氣體的體積，電極a的小于電極b的D.一電極逸出無(wú)味氣體，另一電極逸出具有刺激性氣

味的氣體1234567891011121314√1234567891011121314解析電極a為陰極，H2O電離出的H＋放電，促進(jìn)H2O的電離平衡向右某著名企業(yè)，c(OH－)增大，石蕊溶液變藍(lán)色；電極b為陽(yáng)極，H2O電離出的OH－放電，c(H＋)增大，石蕊溶液變紅色，A項(xiàng)不正確，B項(xiàng)正確；電極a產(chǎn)生H2，電極b產(chǎn)生O2，H2的體積是O2體積的2倍，故C、D項(xiàng)不正確。9.(2020·石家莊月考)用陽(yáng)極X和陰極Y電解Z的水溶液，電解一段時(shí)間后，再加入W，能使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，符合題意的一組是組號(hào)XYZWACFeNaClH2OBPtCuCuSO4CuSO4溶液CCCH2SO4H2ODAgFeAgNO3AgNO3晶體√解析據(jù)加入電解反應(yīng)方程式生成陰、陽(yáng)極產(chǎn)物化合后的物質(zhì)，可復(fù)原溶液知，A應(yīng)通HCl，B加CuO，C加H2O，D不需加任何物質(zhì)。123456789101112131410.(2020·南京期末)利用如圖所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2。下列說法正確的是1234567891011121314A.b為直流電源的正極B.將裝置中的陽(yáng)離子交換膜換成陰離子交換膜，電極反應(yīng)式不變C.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為SO2＋2H2O－2e－===＋4H＋D.電解時(shí)，H＋由陰極室通過陽(yáng)離子交換膜到陽(yáng)極室√解析二氧化硫被氧化為硫酸根離子，所以二氧化硫所在的區(qū)為陽(yáng)極區(qū)，陽(yáng)極與電源正極相連，則b為電源負(fù)極，故A錯(cuò)誤；1234567891011121314將裝置中的陽(yáng)離子交換膜換成陰離子交換膜，電極反應(yīng)式發(fā)生改變，故B錯(cuò)誤；陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為SO2＋2H2O－2e－===＋4H＋，故C正確；電解時(shí)，陽(yáng)離子移向陰極，所以H＋由陽(yáng)極室通過陽(yáng)離子交換膜到陰極室，故D錯(cuò)誤。11.如圖是CO2經(jīng)電催化還原為CH4的裝置示意圖。下列說法不正確的是A.該過程是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程B.銅電極的電極反應(yīng)式為CO2＋C.一段時(shí)間后，①池中n(KHCO3)不變D.一段時(shí)間后，②池中溶液的pH一定下降√1234567891011121314解析該裝置連接有電源，則該過程是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程，A項(xiàng)正確；二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應(yīng)過程中，碳元素的化合價(jià)降低，在銅電極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CO2＋

＋8e－===CH4＋

＋2H2O，B項(xiàng)正確；1234567891011121314由于①池溶液中的碳酸氫根離子被消耗，故一段時(shí)間后，碳酸氫鉀的物質(zhì)的量減少，C項(xiàng)錯(cuò)誤；①池中的銅電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，②池中的鉑電極為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O－4e－===O2＋4H＋，該過程中有H＋生成，故溶液的pH降低，D項(xiàng)正確。123456789101112131412.如圖所示為在直流電源的作用下電解CuSO4溶液的裝置，其中A、B為石墨電極，a、b為電源的兩極，當(dāng)接通電源，通電一段時(shí)間后，將B電極取出，洗干凈并干燥后稱量，其質(zhì)量增加了3.2g，則：綜合強(qiáng)化(1)a電極為電源的______極。(2)寫出電極反應(yīng)式：A極：______________________________，B極：_____________________。(3)若使反應(yīng)后的溶液恢復(fù)到原來(lái)狀態(tài)，則應(yīng)該加入______，質(zhì)量為___g。正2H2O－4e－===O2↑＋4H＋2Cu2＋＋4e－===2CuCuO4.0123456789101112131413.如圖X是直流電源。Y池中c、d為石墨棒，Z池中e、f是質(zhì)量相同的銅棒。接通電路后，發(fā)現(xiàn)d附近顯紅色。(1)①b為電源的_____極(填“正”“負(fù)”“陰”或“陽(yáng)”，下同)。②Z池中e為______極。③連接Y、Z池線路，電子流動(dòng)的方向是d_____e(用“→”或“←”填空)。負(fù)陽(yáng)←1234567891011121314(2)①寫出c極上反應(yīng)的電極反應(yīng)式：___________________。②寫出Y池中總反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________。③寫出Z池中e極上反應(yīng)的電極反應(yīng)式：_________________。2Cl－－2e－===Cl2↑Cu－2e－===Cu2＋1234567891011121314Cl2↑解析d極附近顯紅色，說明d為陰極，電極反應(yīng)式為2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，c為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－===Cl2↑，Y池電解NaCl溶液的總反應(yīng)方程式為2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑；直流電源中a為正極，b為負(fù)極，Z池中f為陰極，e為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式分別為Cu2＋＋2e－===Cu、Cu－2e－===Cu2＋，電子流動(dòng)方向由e→d。1234567891011121314123456789101112131414.A、B、C為三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x出的