第2課時(shí)化學(xué)電源1.證據(jù)推理與模型認(rèn)知通過對常見化學(xué)電源的分析，建立對原電池過程系統(tǒng)認(rèn)識的思維模型，提高對原電池本質(zhì)的認(rèn)識。2.科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任增強(qiáng)科技意識，不斷研發(fā)新型電池，滿足人類社會(huì)發(fā)展的需求。積極回收利用廢舊電池，減少其對環(huán)境的污染。核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)課時(shí)對點(diǎn)練內(nèi)容索引一、化學(xué)電源概述一次電池二、二次電池三、燃料電池一、化學(xué)電源概述一次電池1.化學(xué)電源概述(1)化學(xué)電源的分類

是各種化學(xué)電源的雛形，常分為如下三類：①一次電池：也叫做

，放電后不可再充電的電池。②二次電池：又稱

或

，放電后可以再充電而反復(fù)使用的電池。③燃料電池：一種連續(xù)地將

和

的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的化學(xué)電源。原電池干電池可充電電池蓄電池燃料氧化劑(2)判斷電池優(yōu)劣的主要標(biāo)準(zhǔn)①比能量：

或

所能輸出

的多少，單位是(W·h)·kg－1或(W·h)·L－1。②比功率：

或

所能輸出

的大小，單位是W·kg－1或W·L－1。③電池可儲(chǔ)存時(shí)間的長短。(3)化學(xué)電池的回收利用使用后的廢棄電池中含有大量的

、酸和堿等有害物質(zhì)，隨處丟棄會(huì)對生態(tài)環(huán)境和人體健康造成危害。廢棄電池要進(jìn)行回收利用。單位質(zhì)量單位體積電能單位質(zhì)量單位體積功率重金屬(4)化學(xué)電源的發(fā)展方向小型化、供電方便、工作壽命長、不需要維護(hù)的電池受到人們的青睞，如

電池、

電池等。鎳氫鋰離子

普通鋅錳干電池堿性鋅錳干電池示意圖

構(gòu)造負(fù)極：_____正極：_______電解質(zhì)溶液：氯化銨和氯化鋅負(fù)極反應(yīng)物：_____正極反應(yīng)物：_________電解質(zhì)溶液：_________2.一次電池：鋅錳干電池鋅筒石墨棒鋅粉二氧化錳氫氧化鉀工作原理負(fù)極：Zn－2e－＋

===正極：__________________________________總反應(yīng)：Zn＋2NH4Cl＋2MnO2===Zn(NH3)2Cl2＋2MnO(OH)負(fù)極：______________________________正極：_________________________________________總反應(yīng)：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnO(OH)＋Zn(OH)22MnO2＋2H＋＋2e－===2MnO(OH)Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)22MnO2＋2H2O＋2e－===2MnO(OH)＋2OH－(1)干電池根據(jù)電解質(zhì)的性質(zhì)又可分為酸性電池、堿性電池和中性電池(

)(2)具有高“比能量”和高“比功率”的電池稱為高能電池(

)(3)廢電池須進(jìn)行集中處理的目的是防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染(

)√√√正誤判斷1.銀鋅電池具有比能量大、電壓穩(wěn)定、儲(chǔ)存時(shí)間長等特點(diǎn)，如圖所示，總反應(yīng)式：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag。深度思考(1)負(fù)極反應(yīng)物：_____，正極反應(yīng)物：______，電解質(zhì)溶液__________。(2)電極反應(yīng)式，負(fù)極：_____________________________；正極：________________________________。鋅粉Ag2OKOH溶液Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－1.某干電池的工作原理示意圖，總反應(yīng)：Zn＋2===Zn2＋＋2NH3↑＋H2↑，下列說法正確的是A.石墨為電池的負(fù)極B.電池工作時(shí)

被氧化C.實(shí)現(xiàn)了電能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化D.電子由Zn電極經(jīng)外電路流向石墨電極應(yīng)用體驗(yàn)√解析根據(jù)電池反應(yīng)式知，Zn子作負(fù)極，則石墨作正極，故A錯(cuò)誤；放電時(shí)，

得電子發(fā)生還原反應(yīng)，被還原，故B錯(cuò)誤；該裝置是原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故C錯(cuò)誤；放電時(shí)，電子從負(fù)極Zn沿導(dǎo)線流向正極石墨，故D正確。2.已知：電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。比較Mg、Al二種金屬－空氣電池，“理論比能量”之比是________。解析假設(shè)質(zhì)量都是1g，這兩種金屬轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量分別為返回3∶4二、二次電池1.鉛酸蓄電池鉛酸蓄電池是一種常見的二次電池，其放電過程表示如下：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O(1)負(fù)極是

，正極是

，電解質(zhì)溶液是

。(2)放電反應(yīng)原理①負(fù)極反應(yīng)式是

；②正極反應(yīng)式是

；③放電過程中，負(fù)極質(zhì)量的變化是

，H2SO4溶液的濃度

。PbPbO2H2SO4溶液增大減小(3)充電反應(yīng)原理①陰極(還原反應(yīng))反應(yīng)式是②陽極(氧化反應(yīng))反應(yīng)式是③充電時(shí)，鉛蓄電池正極與直流電源

極相連，負(fù)極與直流電源

極相連。即“負(fù)極接負(fù)極，正極接正極”。鉛酸蓄電池的充電過程與其放電過程相反。正負(fù)電極電極反應(yīng)負(fù)極嵌鋰石墨(LixCy)：______________________正極鈷酸鋰(

)：______________________________總反應(yīng)_______________________________2.鋰離子電池LixCy－xe－===xLi＋＋CyLiCoO2Li1－xCoO2＋xLi＋＋xe－===LiCoO2LixCy＋Li1－xCoO2===LiCoO2＋Cy反應(yīng)過程：放電時(shí)，Li＋從石墨中脫嵌移向

極，嵌入鈷酸鋰晶體中，充電時(shí)，Li＋從

晶體中脫嵌，由

極回到

極，嵌入石墨中。這樣在放電、充電時(shí)，鋰離子往返于電池的正極、負(fù)極之間完成化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化。正鈷酸鋰正負(fù)(1)二次電池的放電過程，負(fù)極質(zhì)量一定減小(

)(2)可充電電池的充、放電過程是可逆反應(yīng)(

)(3)鋰電池由于Li的性質(zhì)活潑所以不能用水溶液作電解質(zhì)(

)(4)鉛酸蓄電池充電時(shí)，正極接直流電源正極，發(fā)生還原反應(yīng)(

)(5)鋰離子電池放電時(shí)，Li＋移向正極區(qū)(

)××√正誤判斷×√高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通電池相比，該電池能較長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)式為3Zn＋2K2FeO4＋8H2O===3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。請回答下列問題：(1)高鐵電池的負(fù)極材料是_____，放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為_______________________________。(2)放電時(shí)，正極發(fā)生______(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)；正極反應(yīng)式為______________________________________。放電時(shí)，____(填“正”或“負(fù)”)極附近溶液的堿性增強(qiáng)。深度思考Zn3Zn＋6OH－－還原正6e－===3Zn(OH)21.鉛酸蓄電池是典型的可充電電池，電池總反應(yīng)式為Pb＋PbO2＋4H＋＋

===2PbSO4＋2H2O。請回答下列問題：放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是_____________________________________。電解液中H2SO4的濃度將變_____，當(dāng)外電路通過1mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加_____g，電池中消耗的硫酸物質(zhì)的量為________。應(yīng)用體驗(yàn)小481mol2.鋰空氣電池放電時(shí)的工作原理如圖所示。根據(jù)圖示解答下列問題：(1)放電時(shí)Li＋由____極向____極某著名企業(yè)。(2)電極反應(yīng)式：①負(fù)極：______________________________；②正極：_______________________；③放電時(shí)電池總反應(yīng)為__________________________。(3)電解液a能否是氯化鋰溶液？________(填“能”或“否”)，原因：_____________________________________。A

B4Li＋4OH－－4e－===4LiOHO2＋2H2O＋4e－===4OH－4Li＋O2＋2H2O===4LiOH否金屬鋰能與水反應(yīng)，電解質(zhì)中不能含有水化學(xué)電源電極反應(yīng)式的書寫(1)根據(jù)電源總反應(yīng)式或裝置確定正、負(fù)極的反應(yīng)物；原電池的正極大多數(shù)只起導(dǎo)電作用，而化學(xué)電源的正極材料得電子參與電極反應(yīng)。(2)根據(jù)電源總反應(yīng)式的產(chǎn)物或裝置中微粒的種類確定穩(wěn)定的產(chǎn)物。特別注意溶液的酸堿性和離子共存問題。(3)利用氧化還原配平方法配平電極反應(yīng)式，運(yùn)用原子守恒和電荷守恒進(jìn)行檢查。歸納總結(jié)返回三、燃料電池1.燃料電池燃料電池是一種連續(xù)地將

和

的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為

的化學(xué)電源。電極本身不包含

，只是一個(gè)催化轉(zhuǎn)化元件。2.氫氧燃料電池(1)基本構(gòu)造燃料氧化劑電能活性物質(zhì)

酸性電解質(zhì)(H2SO4)堿性電解質(zhì)(KOH)負(fù)極反應(yīng)_________________________________________正極反應(yīng)_____________________________________________總反應(yīng)________________(2)工作原理2H2－4e－===4H＋2H2－4e－＋4OH－===4H2OO2＋4e－＋4H＋===2H2OO2＋4e－＋2H2O===4OH－2H2＋O2===2H2O3.能量轉(zhuǎn)換所有的燃燒均為放熱反應(yīng)，若能量以電的形式向外釋放，則形成燃料電池，所以燃料電池的總方程式類似燃燒的總方程式，條件不同。理論上來說，所有的燃燒反應(yīng)均可設(shè)計(jì)成燃料電池，所以燃料電池的燃料除氫氣外，還有烴、肼、甲醇、氨、煤氣等氣體或液體，且能量轉(zhuǎn)化率超高。4.燃料電池電極反應(yīng)式的書寫方法負(fù)極為燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)。正極為O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)。如CH4堿性(KOH溶液)燃料電池負(fù)極反應(yīng)式的書寫方法：第一步確定生成物第二步確定電子轉(zhuǎn)移和變價(jià)元素原子守恒第三步依據(jù)電解質(zhì)性質(zhì)，用OH－使電荷守恒第四步依據(jù)氫原子守恒配平H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)(1)燃料電池所有能量均轉(zhuǎn)化為電能(

)(2)燃料電池中通入燃料的一極為正極(

)(3)氫氧燃料電池(酸性電解質(zhì))中O2通入正極，電極反應(yīng)為O2＋4H＋＋4e－===2H2O(

)(4)燃料電池電極材料本身不參與化學(xué)反應(yīng)(

)(5)以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池，放電過程中，H＋從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移(

)××√正誤判斷√×1.質(zhì)子交換膜燃料電池的工作原理如圖所示，下列敘述正確的是A.通入氧氣的電極發(fā)生氧化反應(yīng)B.通入氫氣的電極為正極C.導(dǎo)電離子為質(zhì)子，且在電池

由正極定向某著名企業(yè)至負(fù)極D.正極的電極反應(yīng)式為O2＋4H＋＋

4e－===2H2O應(yīng)用體驗(yàn)√解析通入氧氣的電極是正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；通入氫氣的電極是負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；質(zhì)子移向正極，故C錯(cuò)誤；正極的電極反應(yīng)式為O2＋4H＋＋4e－===2H2O，故D正確。2.一種熔融碳酸鹽燃料電池原理如圖所示。下列有關(guān)該電池的說法正確的是√C項(xiàng)，原電池工作時(shí)，陰離子移向負(fù)極，而電極B是正極，錯(cuò)誤；3.如圖為肼燃料電池示意圖，請寫出正、負(fù)極的電極反應(yīng)式及總反應(yīng)式。答案負(fù)極：N2H4－4e－＋4OH－===4H2O＋N2正極：O2＋4e－＋2H2O===4OH－總反應(yīng)式：N2H4＋O2===N2＋2H2O4.一種甲醇燃料電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在稀硫酸電解液中直接加入純化后的甲醇，同時(shí)向一個(gè)電極通入空氣?；卮鹣铝袉栴}：(1)這種電池放電時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式：____________________________。2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O解析燃料電池的電池反應(yīng)為燃料的氧化反應(yīng)，在酸性條件下生成的CO2不與H2SO4反應(yīng)，故電池反應(yīng)為2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O。(2)此電池的正極反應(yīng)式：__________________________，負(fù)極反應(yīng)式：____________________________________。3O2＋12H＋＋12e－===6H2O解析電池的正極為O2得電子，由于是酸性環(huán)境，所以會(huì)生成H2O，用電池總反應(yīng)式減去正極反應(yīng)式即可得出負(fù)極反應(yīng)式。2CH3OH＋2H2O－12e－===2CO2＋12H＋(3)電解液中H＋向_____極某著名企業(yè)，向外電路釋放電子的電極是______。正解析H＋移向正極，在正極生成水。負(fù)極(4)使用該燃料電池的另一個(gè)好處是_______________。對環(huán)境無污染解析產(chǎn)物是CO2和H2O，不會(huì)對環(huán)境造成污染。常見燃料電池(1)H2、CH4、N2H4、CH3OH、NH3、煤氣等均可作為燃料電池的燃料。(2)電解液可以是酸(如H2SO4)、堿(如KOH)也可以是熔融鹽(如Li2CO3-Na2CO3混合物)。(3)燃料電池電極反應(yīng)式的書寫與電解質(zhì)溶液有密切關(guān)系，酸性溶液中電極反應(yīng)式不能出現(xiàn)OH－，堿性溶液中電極反應(yīng)式不能出現(xiàn)H＋。歸納總結(jié)返回課時(shí)對點(diǎn)練題組一一次電池1.電子表和電子計(jì)算器的電源通常用微型銀—鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，總反應(yīng)式為Ag2O＋H2O＋Zn===Zn(OH)2＋2Ag。下列說法正確的是A.Ag2O是正極，Zn是負(fù)極B.Zn是正極，Ag2O是負(fù)極C.工作時(shí)，電池負(fù)極區(qū)溶液pH增大D.工作時(shí)，電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極對點(diǎn)訓(xùn)練1234567891011121314√解析根據(jù)總反應(yīng)式可知，金屬鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，作該電池的負(fù)極，氧化銀得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，作該電池的正極，A項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤；負(fù)極區(qū)鋅離子與氫氧根離子結(jié)合，溶液中氫氧根離子濃度減小，則其pH減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；該電池工作時(shí)，電子由鋅極經(jīng)外電路流向氧化銀極，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12345678910111213142.日常所用干電池的電極分別為碳棒(上面有銅帽)和鋅皮，以糊狀NH4Cl和ZnCl2作電解質(zhì)(其中加入MnO2吸收H2)，電極反應(yīng)可簡化為Zn－2e－===Zn2＋，

＋2e－===2NH3＋H2{NH3與Zn2＋絡(luò)合生成[Zn(NH3)4]2＋}。根據(jù)以上敘述判斷下列結(jié)論不正確的是A.Zn為正極，碳為負(fù)極B.Zn為負(fù)極，碳為正極C.工作時(shí)電流由碳極經(jīng)外電路流向Zn極D.長時(shí)間連續(xù)使用時(shí)，內(nèi)裝糊狀物可能流出，從而腐蝕用電器√1234567891011121314解析由電極反應(yīng)可知，Zn發(fā)生氧化反應(yīng)，為電池的負(fù)極，碳棒為電池的正極。電子由鋅極流出通過外電路流向碳棒，電流方向和電子某著名企業(yè)方向相反。長時(shí)間連續(xù)使用時(shí)，MnO2吸收較多H2而體積膨脹，糊狀物可能流出，因電解質(zhì)呈酸性，故會(huì)腐蝕用電器。12345678910111213143.堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。堿性鋅錳電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為Zn(s)＋2MnO2(s)＋2H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋2MnO(OH)(s)。下列說法中錯(cuò)誤的是A.電池工作時(shí)，鋅失去電子B.電池正極的電極反應(yīng)式為2MnO2(s)＋2H2O(l)＋2e－===2MnO(OH)(s)＋

2OH－(aq)C.電池工作時(shí)，電子由正極通過外電路流向負(fù)極D.外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量減少6.5g√12345678910111213141234567891011121314解析由電池總反應(yīng)式可知，鋅為負(fù)極，電子從負(fù)極流出經(jīng)外電路流向正極。外電路中每通過0.2mol電子，參加反應(yīng)的鋅理論上為0.1mol，即質(zhì)量減少6.5g。題組二二次電池4.鉛酸蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2，電解質(zhì)溶液為H2SO4，工作時(shí)的電池反應(yīng)為Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。下列結(jié)論正確的是A.Pb為正極，被氧化B.溶液的pH不斷減小D.電解質(zhì)溶液的密度不斷減小1234567891011121314√12345678910111213145.我國科學(xué)家發(fā)明的一種可控鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲(chǔ)備電源。其工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是A.電池工作時(shí)，電子的流向：鋰電

極→導(dǎo)線→石墨電極B.水既是氧化劑又是溶劑，有機(jī)電

解質(zhì)可用水溶液代替C.電池總反應(yīng)為2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑D.該裝置不僅可提供電能，還可提供清潔燃料氫氣1234567891011121314√解析A項(xiàng)，鋰電極為負(fù)極，石墨電極為正極，電子從負(fù)極流出，經(jīng)導(dǎo)線流向正極，正確；B項(xiàng)，負(fù)極材料鋰能與水反應(yīng)，不可用水溶液代替有機(jī)電解質(zhì)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，電池總反應(yīng)為2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑，正確；D項(xiàng)，由電池總反應(yīng)知，該裝置不僅可提供電能，還可提供清潔燃料氫氣，正確。12345678910111213141234567891011121314題組三燃料電池6.固體氧化物燃料電池是以固體氧化鋯—氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高子(O2－)在其間通過。該電池的工作原理如圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)。下列判斷正確的是A.有O2參加反應(yīng)的電極a為電池的負(fù)極B.多孔電極b的電極反應(yīng)式為H2＋2e－

＋O2－===H2OC.多孔電極a的電極反應(yīng)式為O2＋2H2O

＋4e－===4OH－D.該電池的總反應(yīng)式為2H2＋O2===2H2O√1234567891011121314解析因?yàn)殡娮訌亩嗫纂姌Ob流向多孔電極a，所以多孔電極b為負(fù)極，H2在該極發(fā)生氧化反應(yīng)；多孔電極a為正極，O2在該極發(fā)生還原反應(yīng)。由此推斷該原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為H2－2e－＋O2－===H2O，正極的電極反應(yīng)式為

O2＋2e－===O2－，則電池總反應(yīng)式為2H2＋O2===2H2O。7.乙烯催化氧化成乙醛(CH3CHO)可設(shè)計(jì)成如圖所示的燃料電池，下列說法正確的是A.每有0.1molO2反應(yīng)，則遷移H＋0.4molB.正極反應(yīng)式為CH2===CH2－2e－＋2OH－

===CH3CHO＋H2OC.電子某著名企業(yè)方向：電極a→導(dǎo)線→電極b→

電解質(zhì)溶液→電極aD.該電池為可充電電池1234567891011121314√解析根據(jù)O2＋4H＋＋4e－===2H2O知，每有0.1molO2反應(yīng)，則遷移H＋0.4mol，A項(xiàng)正確；正極上氧氣得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2＋4H＋＋4e－===2H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；1234567891011121314放電時(shí)電子從電極a沿導(dǎo)線流向電極b，C項(xiàng)錯(cuò)誤；充電時(shí)，不能生成乙烯和氧氣，故該電池不是可充電電池，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8.如圖是甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖，甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子(H＋)和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O。下列說法不正確的是A.左電極為電池的負(fù)極，a處通入的

物質(zhì)是甲醇B.正極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－C.負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH＋H2O－6e－===CO2＋6H＋D.該電池提供1mole－，消耗氧氣0.25mol√12345678910111213141234567891011121314解析負(fù)極反應(yīng)式為2CH3OH－12e－＋2H2O===2CO2＋12H＋，正極反應(yīng)式為3O2＋12e－＋12H＋===6H2O；根據(jù)電子流向，可以判斷a處通甲醇，b處通O2；當(dāng)電池提供1mol電子時(shí)，消耗O2為1×

mol＝0.25mol。9.美國海軍海底戰(zhàn)事中某省市理工學(xué)院共同研制成功了用于潛航器的鎂—過氧化氫燃料電池系統(tǒng)。其工作原理如圖所示。以下說法錯(cuò)誤的是A.電池的負(fù)極反應(yīng)式為Mg－2e－===Mg2＋B.電池工作時(shí)，H＋向負(fù)極某著名企業(yè)C.電池工作一段時(shí)間后，溶液的pH增大D.電池總反應(yīng)式是Mg＋H2O2＋2H＋===

Mg2＋＋2H2O1234567891011121314√解析Mg－H2O2燃料電池中Mg作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Mg－2e－===Mg2＋，Pt作正極，電極反應(yīng)式為H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O，總反應(yīng)式為Mg＋H2O2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O，消耗H＋，使溶液中c(H＋)減小，pH增大，原電池中陽離子移向正極，即H＋移向正極。1234567891011121314題組四新型電池10.研究人員最近發(fā)明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說法正確的是A.正極反應(yīng)式：Ag＋Cl－－e－===AgClB.每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子C.Na＋不斷向“水”電池的負(fù)極某著名企業(yè)D.AgCl是還原產(chǎn)物1234567891011121314√解析根據(jù)總反應(yīng)中元素化合價(jià)的升降和正、負(fù)極的反應(yīng)原理，正極反應(yīng)為5MnO2＋2e－===，負(fù)極反應(yīng)為2Ag＋2Cl－－2e－===2AgCl，A項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，陽離子向正極某著名企業(yè)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，AgCl是氧化產(chǎn)物，錯(cuò)誤。123456789101112131411.環(huán)境監(jiān)察局常用“定電位”NOx傳感器來監(jiān)測化工廠的氮氧化物氣體是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是A.“對電極”是正極B.“工作電極”上發(fā)生的電極反應(yīng)為NO2＋2H＋－2e－===NO＋H2OC.傳感器工作時(shí)，H＋由“工作電極”移向“對電極”D.“對電極”的材料可能為活潑金屬鋅√1234567891011121314解析工作電極是NO2變?yōu)镹O，化合價(jià)降低，是原電池的正極，對電極為負(fù)極，故A錯(cuò)誤；“工作電極”上發(fā)生的電極反應(yīng)為NO2＋2H＋＋2e－===NO＋H2O，故B錯(cuò)誤；傳感器工作時(shí)，H＋由“對電極”移向“工作電極”，故C錯(cuò)誤；對電極為負(fù)極，“對電極”的材料可能為活潑金屬鋅，故D正確。123456789101112131412.以N2和H2為反應(yīng)物、溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制成能固氮的新型燃料電池，原理如圖所示。下列說法不正確的是A.b電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.a電極發(fā)生的反應(yīng)為N2＋8H＋＋6e－C.A溶液中所含溶質(zhì)為NH4ClD.當(dāng)反應(yīng)消耗1molN2時(shí)，則消耗的

H2為67.2L1234567891011121314√解析N2＋3H2

2NH3，反應(yīng)中氫元素的化合價(jià)升高，H2失去電子，因此b電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A項(xiàng)正確；a電極作正極，電解質(zhì)溶液含鹽酸，1234567891011121314因此電極反應(yīng)式為N2＋8H＋＋6e－===根據(jù)B選項(xiàng)的分析，A溶液中所含溶質(zhì)為NH4Cl，故C項(xiàng)正確；沒有說明外界條件，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。13.(1)二氧化硫—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池可以利用大氣中所含SO2快速啟動(dòng)，其裝置示意圖如圖：①質(zhì)子的流動(dòng)方向?yàn)開________(填“從A到B”或“從B到A”)。1234567891011121314解析根據(jù)圖示，A為燃料電池的負(fù)極，B為燃料電池的正極，在原電池電解液中，質(zhì)子由負(fù)極向正極某著名企業(yè)，即從A到B；從A到B綜合強(qiáng)化1234567891011121314②負(fù)極的電極反應(yīng)式為________________________