第2課時溶液的酸堿性與pH1.掌握溶液的酸堿性與pH的關系。2.掌握檢測溶液pH的方法，了解溶液pH調(diào)控的意義。3.掌握計算溶液pH的方法。核心素養(yǎng)發(fā)展目標課時對點練內(nèi)容索引一、溶液的酸堿性與測定二、溶液pH的計算一、溶液的酸堿性與測定

純水0.1mol·L－1NaOH溶液0.1mol·L－1鹽酸c(H＋)/(mol·L－1)_____________________c(OH－)/(mol·L－1)____________________c(H＋)、c(OH－)的相對大小c(H＋)___

c(OH－)c(H＋)

c(OH－)c(H＋)

c(OH－)溶液的酸堿性_______________1.25℃時，分析下列溶液的氫離子和氫氧根離子濃度1×10－71×10－130.11×10－70.11×10－13＝<>中性堿性酸性2.溶液的酸堿性與氫離子、氫氧根離子濃度的關系(1)任何水溶液中都有H＋和OH－。(2)溶液的酸堿性取決于溶液中c(H＋)、c(OH－)的相對大小。溶液的酸堿性酸性溶液：c(H＋)

c(OH－

)中性溶液：c(H＋)

c(OH－)堿性溶液：c(H＋)

c(OH－)>＝<計算公式pH＝___________意義pH越大，溶液的堿性

；pH越小，溶液的酸性_____溶液酸堿性與pH的關系(常)pH＜7，為

溶液；pH＝7，為中性溶液；pH＞7，為

溶液適用范圍1×10－14mol·L－1＜c(H＋)＜1mol·L－13.溶液的pH與c(H＋)及酸堿性的關系－lgc(H＋)越強越強酸性堿性特別提醒

pH計算公式中c(H＋)：若強酸溶液：c(H＋)＝n·c(HnA)，4.溶液酸堿性的測定方法(1)利用pH試紙測定。使用pH試紙的正確操作：取一小塊pH試紙于干燥潔凈的______________

，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測液點在試紙上，當試紙顏色變化穩(wěn)定后迅速與

對照，讀出pH。①廣泛pH試紙：pH范圍是

(最常用)，可以識別的pH差約為1；②精密pH試紙：可判別0.2或0.3的pH差；③專用pH試紙：用于酸性、中性或堿性溶液的專用pH試紙。玻璃片或表面皿上標準比色卡1～14(2)用pH計測量。pH計，又叫

，可用來精密測量溶液的pH，其量程為

。(3)酸堿指示劑法(只能測定溶液的pH范圍)。5.pH的應用pH在醫(yī)療、生活、環(huán)保、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學實驗中都有重要的應用。溶液pH的控制常常是影響實驗結果或產(chǎn)品質(zhì)量、產(chǎn)量的一個關鍵因素。酸度計0～14(1)任何，如果c(H＋)不等于c(OH－)，則溶液一定呈現(xiàn)酸堿性(

)(2)某溶液的pH＝7，該溶液一定顯中性(

)(3)升高的電離程度增大，酸性增強(

)(4)用蒸餾水潤濕的pH試紙測溶液的pH，一定會使結果偏低(

)(5)用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為3.4(

)(6)用pH計測得某溶液的pH為7.45(

)√××正誤判斷××√深度思考1.某溶液中c(H＋)＝1×10－6mol·L－1，該溶液一定呈酸性嗎？提示未指明，不一定呈酸性。2.(1)pH試紙使用前能否用蒸餾水潤濕？若用濕潤的pH試紙測量溶液的pH對結果有何影響？提示使用pH試紙不能用蒸餾水潤濕，潤濕后相當于稀釋了溶液。若是酸性溶液，則潤濕后測得pH偏大；若為堿性溶液，則潤濕后測得pH偏小；若為中性溶液，則無影響。(2)某同學用pH試紙測量新制氯水的pH為1.0，他的結論正確嗎？提示新制氯水具有漂白性，不能使用pH試紙進行測定，其結論錯誤。(3)現(xiàn)欲測定100℃沸水的pH及酸堿性，甲同學使用pH試紙測定，請推測pH試紙呈什么顏色，溶液的酸堿性如何？提示

pH試紙呈淡黃色，沸水呈中性。測溶液pH時的三注意(1)不能用濕潤的玻璃棒蘸取待測液，也不能將pH試紙先用水潤濕，否則會將溶液稀釋，可能導致所測定的pH不準確，使酸性溶液的pH變大，堿性溶液的pH變小，但中性溶液不受影響。(2)若某溶液具有漂白性，則不能用酸堿指示劑測定該溶液的酸堿性，也不能用pH試紙測定其pH。(3)pH試紙不能測c(H＋)>1mol·L－1或c(OH－)>1mol·L－1的溶液的pH。歸納總結1.下列關于溶液的酸堿性，說法正確的是A.pH＝7的溶液呈中性B.中性溶液中一定有c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1C.c(OH－)＝c(H＋)的溶液呈中性D.在100℃時，純水的pH<7，因此顯酸性應用體驗√解析A項中運用pH判斷溶液的酸堿性時，用到了水的離子積常數(shù)，它與關，但A項未給出，所以錯誤；在中性溶液中c(H＋)和c(OH－)一定相等，但并不一定等于1.0×10－7mol·L－1，所以B項錯誤，C項正確；100℃的純水中，雖然pH<7，但c(H＋)＝c(OH－)，還是呈中性，所以D錯誤。2.用pH試紙測定某無色溶液的pH，下列說法正確的是A.將pH試紙放入溶液中，觀察其顏色變化并與標準比色卡對照B.用廣泛pH試紙測得氯水的pH為2C.用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，觀察其顏色并與標

準比色卡對照D.用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取溶液，滴在濕潤的pH試紙上，測量的pH一

定偏低√解析pH試紙直接浸入待測液，會污染溶液，A錯誤；氯水有強氧化性，pH試紙會被漂白，應用pH計測定氯水的pH，B錯誤；測定溶液pH的正確操作方法為用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取待測液滴到放在玻璃片或表面皿上的pH試紙上，顯色后，與標準比色卡比較，C正確；濕潤的pH試紙測量的pH不一定偏低，如用濕潤的pH試紙測量氯化鈉溶液的pH，測定結果不變，D錯誤。返回二、溶液pH的計算1.單一溶液pH的計算(1)cmol·L－1HnA強酸溶液的pH(25℃)①

；②

。(2)cmol·L－1B(OH)n強堿溶液的pH(25℃)①

；②

；③

。c(H＋)＝ncmol·L－1pH＝－lgncc(OH－)＝ncmol·L－1pH＝14＋lgnc2.混合溶液pH的計算方法(1)強酸與強酸混合(稀溶液體積變化忽略)(2)強堿與強堿混合(稀溶液體積變化忽略)(3)強酸與強堿混合(稀溶液體積變化忽略)①恰好完全反應，溶液呈中性，pH＝7(25℃)。②酸過量：③堿過量：1.25℃時，pH＝1的硫酸溶液的濃度是多少？pH＝12的氫氧化鋇溶液的濃度是多少？深度思考2.25℃時，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H＋)和c(OH－)的乘積為1×10－18，請?zhí)骄吭撊芤旱膒H可能為多少？提示該溶液中水提供的c水(OH－)＝c水(H＋)＝1×10－9mol·L－1。顯然遠比純水提供的c(H＋)和c(OH－)小得多，這說明水的電離受到了酸或堿的抑制。若為酸溶液，則酸提供的c(H＋)＝1×10－5mol·L－1，pH＝5；若為堿溶液，則堿提供的c(OH－)＝1×10－5mol·L－1，pH＝9。1.按照要求填空：常，0.05mol·L－1的硫酸溶液的pH＝_____。常，0.001mol·L－1的氫氧化鉀溶液的pH＝_____。應用體驗1112.向10mLpH為2的稀硫酸中加入一定濃度的BaCl2溶液，恰好反應時溶液體積為100mL，則反應后溶液的pH為A.2 B.3 C.4 D.5√3.常，將200mL5×10－3mol·L－1NaOH溶液與100mL2×10－2

mol·L－1NaOH溶液混合(1)混合后溶液的c(OH－)＝__________mol·L－1。(2)混合后溶液的pH是_____。1.0×10－2124.常，若1體積硫酸與2體積pH＝11的氫氧化鈉溶液混合后的溶液的pH＝3(混合后體積變化不計)，則硫酸與氫氧化鈉物質(zhì)的量濃度之比應為A.5∶1 B.5∶2 C.1∶5 D.2∶5√解析H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O，設硫酸的物質(zhì)的量濃度為

cmol·L－1，體積為VL，氫氧化鈉溶液的濃度為10－3mol·L－1，體積為

2V

L，混合后pH＝3，5.計算填空：(1)常，0.2mol·L－1NaHSO4和0.1mol·L－1BaCl2溶液按等體積混合后，則溶液的pH等于_______。1解析欲求混合后溶液的pH，應先判斷混合后溶液的酸堿性。若呈堿性，應先求溶液中c(OH－)，再求c(H＋)，而后計算pH；若呈酸性，可直接求出混合后c(H＋)，再計算pH。由題意可得：NaHSO4為強電解質(zhì)pH＝－lgc(H＋)＝1。(2)常，用pH＝4和pH＝11的強酸和強堿混合，使pH＝10，則兩溶液的體積比為________。9∶2解析混合后溶液呈堿性，則整理可得：2×10－4mol·L－1V(酸)＝9×10－4mol·L－1V(堿)。方法總結返回課時對點練題組一溶液酸堿性的判斷與pH1.下列有關水的離子積常數(shù)Kw或pH變化的判斷中，正確的是A.隨著升高，水的離子積常數(shù)減小B.隨著升高，純水的pH增大C.新制氯水光照一段時間后，pH增大D.氫氧化鈉溶液久置于空氣中，pH減小1234567891011121314對點訓練√解析A項中升高，水的電離平衡右移，Kw增大；溶液pH的變化關鍵看溶液中c(H＋)的變化；B項中高，Kw增大，純水中c(H＋)和c(OH－)都變大，pH變??；1234567891011121314D項中NaOH溶液吸收空氣中的CO2，溶液中c(OH－)減小，則c(H＋)增大，所以pH減小。12345678910111213142.25℃的下列溶液中，堿性最強的是A.pH＝11的溶液B.c(OH－)＝0.12mol·L－1的溶液C.含有4gNaOH的1L溶液D.c(H＋)＝1×10－10mol·L－1的溶液解析A項，c(OH－)＝10－3mol·L－1；B項，c(OH－)＝0.12mol·L－1；C項，c(OH－)＝0.1mol·L－1；D項，c(OH－)＝10－4mol·L－1?！?.在25℃時，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝10－10mol·L－1。下列有關該溶液的敘述正確的是A.該溶液一定呈酸性B.該溶液中c(H＋)可能等于10－5mol·L－1C.該溶液的pH可能為4，也可能為10D.該溶液有可能呈中性√1234567891011121314解析25℃時，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝10－10mol·L－1<10－7mol·L－1，說明水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，A、D錯誤。12345678910111213144.用pH試紙測定溶液pH的正確操作是A.將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙中央，

再與標準比色卡對照B.將一小塊試紙用蒸餾水潤濕后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測

液點在試紙中央，再與標準比色卡對照C.將一小塊試紙在待測液中蘸一下，取出后放在表面皿上，與標準比色

卡對照D.將一小塊試紙先用蒸餾水潤濕后，在待測液中蘸一下，取出后與標準

比色卡對照√1234567891011121314解析pH試紙的使用方法：把一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待測液的玻璃棒點在試紙的中部，隨即(30s內(nèi))用標準比色卡與之對照，確定溶液的pH。pH試紙不能用水潤濕，若用水潤濕會使溶液變稀，可能使測定結果產(chǎn)生誤差。12345678910111213145.下列溶液一定呈中性的是A.由非電解質(zhì)溶于水得到的溶液B.c(OH－)、c(H＋)均為5.0×10－7mol·L－1的溶液C.等物質(zhì)的量的強酸與強堿反應得到的溶液D.將c(OH－)＝10－5mol·L－1的燒堿溶液稀釋到原來的100倍所得到的溶液1234567891011121314√解析SO2是非電解質(zhì)，溶于水得到亞硫酸溶液，呈酸性，A項錯誤；c(H＋)、c(OH－)均為5.0×10－7mol·L－1的溶液，c(H＋)＝c(OH－)，所以溶液呈中性，B項正確；等物質(zhì)的量的硫酸與氫氧化鈉反應得到的溶液呈酸性，C項錯誤；將c(OH－)＝10－5mol·L－1的燒堿溶液稀釋至原來的100倍所得到的溶液仍呈堿性，D項錯誤。12345678910111213141234567891011121314題組二計算溶液的pH6.常，pH＝13的強堿溶液與pH＝2的強酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，則強堿與強酸的體積比是A.11∶1 B.9∶1C.1∶11 D.1∶9√7.25℃，將100mL0.14mol·L－1NaOH溶液與100mL0.06mol·L－1硫酸溶液混合，所得200mL混合溶液的pH為A.12 B.12.3C.13 D.141234567891011121314√8.常，1體積pH＝2.5的鹽酸與10體積某一元強堿溶液恰好完全反應，則該堿溶液的pH等于A.9.0 B.9.5C.10.5 D.11.01234567891011121314√題組三由pH確定酸堿溶液的濃度或體積9.常，取濃度相同的NaOH溶液和HCl溶液，以3∶2的體積比混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為A.0.01mol·L－1 B.0.017mol·L－1C.0.05mol·L－1 D.0.50mol·L－11234567891011121314√123456789101112131410.常，pH＝12的NaOH溶液與pH＝1的HCl溶液按一定比例混合，所得溶液pH＝2，則NaOH溶液與HCl溶液的體積比為A.1∶9 B.2∶9 C.9∶2 D.10∶1√題組四非常液pH的計算11.某探究小組在某測定溶液的pH時發(fā)現(xiàn)：0.01mol·L－1的氫氧化鈉溶液，由水電離出的c(H＋)＝10－11mol·L－1。在相同，0.1mol·L－1氫氧化鈉溶液的pH應為A.13 B.12 C.11

D.101234567891011121314√12.已知在100℃下(本題涉及的溶液為100℃)，水的離子積Kw＝1×10－12。下列說法正確的是A.0.005mol·L－1的H2SO4溶液，pH＝2B.0.001mol·L－1的NaOH溶液，pH＝11C.0.005mol·L－1的H2SO4溶液與0.01mol·L－1的NaOH溶液等體積混合，

混合溶液的pH為6，溶液顯酸性D.完全中和pH＝3的H2SO4溶液50mL，需要pH＝9的NaOH溶液100mL1234567891011121314√解析A項，0.005mol·L－1的H2SO4溶液中，c(H＋)＝0.005mol·L－1×2＝1×10－2mol·L－1，pH＝－lgc(H＋)＝－lg(1×10－2)＝2，正確；C項，pH＝6時，c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，錯誤；D項，pH＝3的溶液中c(H＋)＝1×10－3mol·L－1，pH＝9的溶液中c(OH－)＝1×10－3mol·L－1，二者等體積混合恰好完全中和，錯誤。123456789101112131413.已知水在25℃和95℃時，水電離平衡曲線如圖所示：1234567891011121314綜合強化(1)則95℃時，水的電離平衡曲線應為B，請說明理由__________________________________________________________。25℃時，將pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的硫酸溶液混合，所得混合溶液的pH＝7，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為_______。水的電離是吸熱過程，高時，電離程度大，c(H＋)、c(OH－)大10∶11234567891011121314解析水的電離是吸熱過程，時，電離程度大，c(H＋)、c(OH－)均增大，95℃時，水的電離平衡曲線應為B；25℃時，pH＝9的NaOH溶液，c(OH－)＝10－5mol·L－1；pH＝4的H2SO4溶液中，c(H＋)＝10－4mol·L－1，若二者所得混合溶液的pH＝7，n(OH－)＝n(H＋)。則c(OH－)·V(NaOH)＝c(H＋)·V(H2SO4)，故NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為V(NaOH)∶

V(H2SO4)＝c(H＋)∶c(OH－)＝10∶1。1234567891011121314(2)曲線A所對應的，pH＝2的HCl溶液和pH＝11的某BOH溶液中，若水的電離程度分別用α1、α2表示，則α1________α2(填“大于”“小于”“等于”或“無法確定”)。小于解析在室，pH＝2的HCl溶液，c水(H＋)＝10－12mol·L－1；pH＝11的某BOH溶液中，c水(H＋)＝10－11mol·L－1；水電離產(chǎn)生的H＋的濃度越大，水的電離程度就越大，若水的電離程度分別用α1、α2表示，則α1<α2。(3)曲線B對應，將0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液與等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液等體積混合后，混合溶液的pH＝________。10解析該水的離子積常數(shù)是Kw＝10－12，在曲線B所對應的，將0.02mol·L－1的Ba(OH)2溶液與等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液等體積混合，則反應后溶液中c(OH－)＝

＝0.01mol·L－1。該水的離子積常數(shù)是K