第1課時(shí)鹽類(lèi)的水解1.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究鹽溶液的酸堿性，掌握鹽的類(lèi)型與其溶液酸堿性

的關(guān)系。2.能分析鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因，掌握鹽類(lèi)水解的原理及

鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的規(guī)律。3.理解鹽類(lèi)水解的概念，認(rèn)識(shí)鹽類(lèi)水解有一定限度，能正確書(shū)寫(xiě)

鹽類(lèi)水解的離子方程式和化學(xué)方程式。核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)課時(shí)對(duì)點(diǎn)練內(nèi)容索引一、鹽溶液的酸堿性及原因二、鹽類(lèi)水解方程式的書(shū)寫(xiě)一、鹽溶液的酸堿性及原因1.探究鹽溶液的酸堿性用pH計(jì)測(cè)定下列溶液的pH與7的關(guān)系，按強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽分類(lèi)完成下表。鹽溶液pH鹽類(lèi)型酸堿性NaClpH

7________________Na2SO4pH

7Na2CO3pH

7________________NaHCO3pH

7CH3COONapH

7FeCl3pH

7________________(NH4)2SO4pH

7＝＝強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽中性>>強(qiáng)堿弱酸鹽堿性＞＜＜強(qiáng)酸弱堿鹽酸性溶液中的變化H2O

H＋＋OH－NaCl===Na＋＋Cl－離子間能否相互作用生成弱電解質(zhì)____c(H＋)和c(OH－)的相對(duì)大小c(H＋)

c(OH－)，呈

性，

弱電解質(zhì)生成理論解釋水的電離平衡不發(fā)生某著名企業(yè)，溶液中c(H＋)

c(OH－)2.理論分析：鹽溶液呈酸堿性的原因(1)強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽(以NaCl為例)否＝中無(wú)＝(2)強(qiáng)酸弱堿鹽(以NH4Cl為例)能>酸>___(3)強(qiáng)堿弱酸鹽(以CH3COONa為例)能<堿CH3COOH<_________________________________________3.鹽類(lèi)水解(1)概念：在水溶液中，鹽電離出來(lái)的離子與水電離出來(lái)的

或

結(jié)合生成

的反應(yīng)，叫做鹽類(lèi)的水解。(2)實(shí)質(zhì)：生成

，使水的電離平衡被破壞而建立起新的平衡。(3)鹽類(lèi)水解的特點(diǎn)H＋OH－弱電解質(zhì)弱酸或弱堿(1)鹽類(lèi)的水解過(guò)程促進(jìn)了水的電離(

)(2)酸式鹽溶液一定顯酸性(

)(3)酸堿恰好中和生成的鹽溶液一定顯中性(

)(4)鹽溶液顯酸性、堿性還是中性，取決于溶液中c(H＋)與c(OH－)的相對(duì)大小(

)(5)鹽水解后，溶液不是呈酸性就是呈堿性(

)√×√×正誤判斷×1.硫酸氫鈉對(duì)水的電離有何影響？深度思考2.碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液都呈堿性，它們對(duì)水的電離影響有何不同？3.常，Ka(CH3COOH)＝1.75×10－5，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5，解釋CH3COONH4溶液幾乎呈中性的原因。1.有下列鹽溶液：①KNO3

②CuSO4

③K2CO3

④FeCl3

⑤K2SO4

⑥NaClO

⑦NH4Cl

⑧AgNO3呈酸性的是___________(填序號(hào)，下同)，呈堿性的是______，呈中性的是________。應(yīng)用體驗(yàn)②④⑦⑧③⑥①⑤解析CuSO4、AgNO3、FeCl3、NH4Cl屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性；K2CO3、NaClO屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性；KNO3、K2SO4屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性。2.等物質(zhì)的量濃度的下列物質(zhì)的溶液，其pH由小到大的順序排列正確的是______________。①CH3COONa

②NaOH

③NaNO3

④HCl

⑤Al2(SO4)3

⑥CH3COOH④⑥⑤③①②3.常，某濃度的NH4Cl溶液的pH為4，回答下列問(wèn)題：(1)該NH4Cl溶液中含氮元素的微粒有________________。(2)比較該溶液中的c(Cl－)____(填“>”“<”或“＝”，下同)c(NH)。>(3)該NH4Cl溶液中c水(H＋)與pH＝4鹽酸中c水(H＋)比值為_(kāi)______。106鹽類(lèi)的水解規(guī)律(1)歸納總結(jié)(2)常見(jiàn)不水解的離子強(qiáng)酸陰離子：強(qiáng)堿陽(yáng)離子：K＋、Na＋、Ca2＋、Ba2＋返回二、鹽類(lèi)水解方程式的書(shū)寫(xiě)1.鹽類(lèi)水解程度一般很小，水解時(shí)通常不生成沉淀和氣體，書(shū)寫(xiě)水解的離子方程式時(shí)，一般用“

”連接，產(chǎn)物不標(biāo)“↑”或“↓”。如：(1)NaClO：

；(2)(NH4)2SO4：

。2.多元弱酸根離子的水解分步進(jìn)行，水解以第一步為主。如：Na2CO3：

、

。3.多元弱堿陽(yáng)離子水解反應(yīng)過(guò)程復(fù)雜，只要求一步寫(xiě)到底。如AlCl3：

。4.弱酸弱堿鹽中陰、陽(yáng)離子水解相互促進(jìn)。正誤判斷×√××××特別提醒鹽類(lèi)水解離子方程式與其電離方程式辨別的關(guān)鍵：去除干擾物質(zhì)，如H3O＋―→H2O＋H＋。氯化銨晶體溶于重水(D2O)中，溶液呈現(xiàn)酸性，用離子方程式表示其原因：____________________________________________________________。深度思考1.寫(xiě)出下列物質(zhì)發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式，并指明水溶液的酸堿性：(1)Na2S：___________________________________________________。(2)CuSO4：__________________________________。(3)CH3COONa：________________________________________。(4)Fe2(SO4)3：_________________________________。應(yīng)用體驗(yàn)2.(1)NaHCO3是強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽，溶液中存在著三種平衡(寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式)：①水的電離平衡：_________________；水解程度歸納總結(jié)弱酸的酸式酸根離子在水溶液中存在電離平衡和水解平衡，弱酸酸式鹽溶液的酸堿性取決于其電離程度和水解程度的相對(duì)大小。(1)水解程度大于電離程度：如呈堿性的NaHCO3、NaHS、Na2HPO4溶液。(2)電離程度大于水解程度：如呈酸性的NaHSO3、KHC2O4、NaH2PO4溶液。返回課時(shí)對(duì)點(diǎn)練題組一鹽類(lèi)水解實(shí)質(zhì)及規(guī)律1.對(duì)H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是1234567891011121314對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練C.

D.√解析HCl抑制水的電離，F(xiàn)e3＋、CH3COO－都促進(jìn)水的電離。151612345678910111213142.(2020·浙江7月選考，1)水溶液呈酸性的是A.NaCl B.NaHSO4C.HCOONa D.NaHCO3√15161234567891011121314解析NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不能水解，其水溶液呈中性，A不符合題意；NaHCO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，既能發(fā)生電離又能發(fā)生水解，但其水解程度大于電離程度，故其水溶液呈堿性，D不符合題意。15163.下圖表示的是某離子X(jué)與水的反應(yīng)過(guò)程，離子X(jué)可能是1234567891011121314√15164.下列關(guān)于鹽溶液呈酸堿性的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.鹽溶液呈酸堿性的原因是破壞了水的電離平衡B.NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－)C.在CH3COONa溶液中，由水電離

的c(OH－)≠c(H＋)D.水電離出的H＋(或OH－)與鹽中的弱酸根離子(或弱堿陽(yáng)離子)結(jié)合，造

成鹽溶液呈堿(或酸)性√1234567891011121314解析水電離出的c(H＋)＝c(OH－)一定成立，CH3COONa溶液顯堿性，是由于水電離出的H＋有一部分與CH3COO－結(jié)合成CH3COOH，從而使c(H＋)<c(OH－)。15165.常，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH－濃度分別為amol·L－1與bmol·L－1，則a和b的關(guān)系為A.a>b

B.a＝10－4bC.b＝10－4a

D.a＝b1234567891011121314√151612345678910111213146.由一價(jià)離子組成的四種鹽溶液：AC、BD、AD、BC各1mol·L－1，在室，前兩種溶液的pH＝7，第三種溶液的pH＞7，最后一種溶液的pH＜7，則下列說(shuō)法正確的是

ABCD堿性AOH＞BOHAOH＜BOHAOH＞BOHAOH＜BOH酸性HC＞HDHC＞HDHC＜HDHC＜HD√15161234567891011121314解析根據(jù)鹽的水解規(guī)律可知，弱離子越弱，水解程度越大，可進(jìn)行如下歸類(lèi)分析：綜上可知，電離程度：HC＝AOH＞HD＝BOH，即酸性：HC＞HD，堿性：AOH＞BOH，A項(xiàng)正確。1516題組二鹽類(lèi)水解方程式7.下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式中，屬于水解反應(yīng)的是1234567891011121314綜合強(qiáng)化√15168.下列離子方程式屬于鹽的水解且書(shū)寫(xiě)正確的是1234567891011121314√解析A項(xiàng)，Mg(OH)2不應(yīng)標(biāo)“↓”；15169.下列反應(yīng)不屬于水解反應(yīng)或水解方程式不正確的是1234567891011121314A.①②③④

B.①②③C.②③⑤

D.全部√1516解析氯化氫不能發(fā)生水解反應(yīng)，①錯(cuò)誤；123456789101112131415161234567891011121314題組三溶液中微粒數(shù)目的簡(jiǎn)單比較10.物質(zhì)的量相等的下列物質(zhì)形成的等體積溶液中，所含微粒種類(lèi)最多的是A.CaCl2

B.CH3COONaC.NH3

D.K2S解析CaCl2不水解，其溶液中存在的微粒有5種：Ca2＋、Cl－、OH－、H＋、H2O；CH3COONa發(fā)生水解，其溶液中存在的微粒有6種：Na＋、CH3COO－、CH3COOH、H＋、OH－、H2O；氨水中存在的微粒有6種：NH3、NH3·H2O、

、OH－、H＋、H2O；K2S中S2－發(fā)生兩步水解，其溶液中存在7種微粒：K＋、S2－、HS－、H2S、OH－、H＋、H2O?！?51611.室，0.5mol·L－1相同體積的下列四種溶液①KCl、②FeCl3、③HF、④Na2CO3，其中所含陽(yáng)離子數(shù)由多到少的順序是A.④>①＝②>③ B.①>④>②>③C.④>①>③>② D.④>②>①>③1234567891011121314√解析電解質(zhì)在水中以電離為主，水解是極其微弱的，所以四種物質(zhì)中Na2CO3電離的陽(yáng)離子數(shù)一定最多，HF為弱電解質(zhì)，電離出的H＋一定最少，先排除B、C項(xiàng)，再觀(guān)察KCl和FeCl3，如果只考慮電離，二者電離的陽(yáng)離子數(shù)應(yīng)相等，但Fe3＋存在水解且一個(gè)Fe3＋水解可生成三個(gè)H＋，導(dǎo)致其溶液中陽(yáng)離子數(shù)增多。151612.物質(zhì)的量濃度相同的下列各物質(zhì)的溶液，由水電離出的c(H＋)由大到小的順序是①NaHSO4

②NaHCO3

③Na2CO3

④Na2SO4A.④③②①

B.①②③④C.③②④①

D.③④②①1234567891011121314√151613.25℃時(shí)，有關(guān)濃度均為0.2mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液的判斷不正確的是A.均存在電離平衡和水解平衡B.存在的粒子種類(lèi)相同C.c(OH－)前者大于后者D.加入等量NaOH固體，恢復(fù)到原，1234567891011121314√15161234567891011121314151614.在室，有下列五種溶液：①0.1mol·L－1NH4Cl②0.1mol·L－1CH3COONH4③0.1mol·L－1NH4HSO4④0.1mol·L－1NH3·H2O和0.1mol·L－1NH4Cl混合液⑤0.1mol·L－1

NH3·H2O12345678910111213141516綜合強(qiáng)化請(qǐng)根據(jù)要求填寫(xiě)下列空白：(1)溶液①呈____(填“酸”“堿”或“中”)性，其原因是_____________________________(用離子方程式表示)。酸12345678910111213141516(2)在溶液④中，______的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1。NH3·H2O和________的物質(zhì)的量濃度之和為0.2mol·L－1。Cl－1234567891011121314＝＝151615.(1)濃度均為0.1mol·L－1的8種溶液：①HNO3；②H2SO4；③CH3COOH；④Ba(OH)2；⑤NaOH；⑥CH3COONa；⑦KCl；⑧NH4Cl。其溶液的pH由小到大的順序是___________________(填序號(hào))。1234567891011121314②①③⑧⑦⑥⑤④解析先對(duì)物質(zhì)分類(lèi)，pH：堿＞鹽＞酸。同類(lèi)物質(zhì)的pH的一般規(guī)律：堿：二元強(qiáng)堿＞一元強(qiáng)堿＞一元弱堿；酸：一元弱酸＞一元強(qiáng)酸＞二元強(qiáng)酸；鹽：強(qiáng)堿弱酸鹽＞強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽＞強(qiáng)酸弱堿鹽。1516(2)室，pH＝6的鹽酸和pH＝8的Na2CO3溶液中，水電離出的c(OH－)分別為xmol·L－1和ymol·L－1，兩者的關(guān)系正確的是______(填字母)。a.x＝10－2y

b.x＝102yc.x＝y(tǒng)

d.x＞y1234567891011121314a15161234567891011121314故x∶y＝10－8∶10－6＝10－2，x＝10－2y。1516(3)常，0.1mol·L－1HA溶液中

＝108?，F(xiàn)取0.1mol·L－1HA溶液與pH＝13的NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)。試回答下列問(wèn)題：①混合溶液呈_____(填“酸”“中”或“堿”)性，理由是__________________________(用離子方程式表示)。1234567891011121314堿A－＋H2O1516②混合溶液中由水電離出的c(H＋)________(填“大于”“小于”或“等于”)0.1mol·L－1NaOH溶液中由水電離出的c(H＋)。1234567891011121314大于解析NaA溶液促進(jìn)水的電離，而NaOH溶液抑制水的電離。1