2025年11月分析化學(xué)習(xí)題庫與答案（附解析）一、單選題（共30題，每題1分，共30分）1.用標(biāo)準(zhǔn)曲線法測定某藥物含量時，用參比溶液調(diào)節(jié)A=0或T=100%，其目的不包括：A、使測量中c-T成線性關(guān)系B、使標(biāo)準(zhǔn)曲線通過坐標(biāo)原點C、使測量符合比耳定律，不發(fā)生偏離D、使所測吸光度A值真正反應(yīng)的是待測物的A值正確答案：A2.以某吸附指示劑(pKa=4.0)作銀量法的指示劑，測定的pH應(yīng)控制在：A、pH<4.0B、pH>4.0C、pH>10.0D、4<pH<10.0正確答案：D答案解析：吸附指示劑大多是有機弱酸，起指示作用的是它們的陰離子。要使指示劑呈現(xiàn)不同顏色，需控制溶液的pH值。對于該吸附指示劑（pKa=4.0），溶液pH需大于4.0，指示劑陰離子才能大量存在；但pH又需小于10.0，防止Ag?水解生成Ag?O沉淀。所以測定的pH應(yīng)控制在4<pH<10.0。3.測定過程中出現(xiàn)下列情況，導(dǎo)致偶然誤差的是（）A、砝碼未經(jīng)校正；B、試樣在稱量時吸濕；C、幾次讀取滴定管的讀數(shù)不能取得一致；D、讀取滴定管讀數(shù)時總是略偏高。正確答案：C答案解析：偶然誤差是由一些偶然因素引起的誤差，多次測量時大小和方向不固定。選項C中幾次讀取滴定管的讀數(shù)不能取得一致，這是由于讀數(shù)時的一些偶然因素導(dǎo)致的，屬于偶然誤差。選項A砝碼未經(jīng)校正屬于儀器誤差；選項B試樣在稱量時吸濕屬于系統(tǒng)誤差；選項D讀取滴定管讀數(shù)時總是略偏高屬于系統(tǒng)誤差。4.標(biāo)定高錳酸鉀溶液和測定H2O2含量時，量取15mLH2SO4溶液的合適的量器為：A、量筒B、滴定管C、移液管D、吸量管正確答案：A答案解析：量筒用于量取一定體積的液體，精度相對較低，量取15mLH?SO?溶液用量筒是合適的。滴定管用于準(zhǔn)確量取和滴定溶液，精度較高，一般用于滴定操作，不適合量取固定體積的溶液。移液管用于準(zhǔn)確移取一定體積的溶液，通常是特定體積，不太適合量取15mL這樣非標(biāo)準(zhǔn)體積。吸量管用于準(zhǔn)確量取不同體積的溶液，一般用于量取較小體積且需要精確控制的情況，也不適合量取15mL。所以合適的量器為量筒，答案選A。5.NaOH溶液標(biāo)簽濃度為0.300mol/L,該溶液從空氣中吸收了少量的CO2,現(xiàn)以酚酞為指示劑,用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液標(biāo)定,標(biāo)定結(jié)果比標(biāo)簽濃度.A、高;B、低;C、不變、D、無法確定正確答案：B答案解析：吸收少量二氧化碳后，溶液中會有碳酸鈉生成。以酚酞為指示劑用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液標(biāo)定，發(fā)生反應(yīng)\(Na_2CO_3+HCl=NaHCO_3+NaCl\)，消耗的HCl體積比未吸收二氧化碳時少，導(dǎo)致標(biāo)定出的濃度比標(biāo)簽濃度低。6.以下銀量法測定需采用返滴定方式的是：A、莫爾法測Cl－B、佛爾哈德法測Cl－C、吸附指示劑法測Cl－D、佛爾哈德法測Ag+正確答案：B答案解析：佛爾哈德法測Cl－時，先加入過量的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液返滴定剩余的Ag+，采用返滴定方式。莫爾法測Cl－是直接滴定；吸附指示劑法測Cl－是直接滴定；佛爾哈德法測Ag+是直接滴定。7.乙二胺四乙酸根(-OOCCH2)2NCH2CH2N(CH2COO-)2可提供的配位原子數(shù)為：A、2B、4C、0.6D、8正確答案：C8.放出移液管中的溶液時，當(dāng)液面降至管尖后，應(yīng)等待（）以上。A、15sB、10sC、5sD、20s正確答案：A9.滴定管讀數(shù)允許的絕對誤差為±()mL。A、0.01B、0.02C、0.03D、0.04正確答案：A答案解析：滴定管讀數(shù)的絕對誤差一般要求在±0.01mL以內(nèi)，這是化學(xué)分析實驗中對于滴定管讀數(shù)精度的基本要求，所以允許的絕對誤差為±(>0.01)mL。10.用0.1mol/LHCl溶液滴定0.1mol/LNaOH溶液時的pH突躍范圍是4.3～9.7，用0.01mol/LNaOH溶液滴定0.01mol/LHCl溶液時的pH突躍范圍是：A、4.3～9.7B、4.3～8.7C、5.3～9.7D、5.3～8.3正確答案：D答案解析：突躍范圍的大小與酸、堿的濃度有關(guān)。濃度降低10倍，突躍范圍縮小2個pH單位。原來0.1mol/LHCl溶液滴定0.1mol/LNaOH溶液時pH突躍范圍是4.3～9.7，現(xiàn)在濃度變?yōu)?.01mol/L，突躍范圍會縮小，即pH突躍范圍變?yōu)?.3～8.3。11.下列各組物質(zhì)按等物質(zhì)的量混合配成溶液后，其中不是緩沖溶液的是：A、NaHCO3和Na2CO3B、NaCl和NaOHC、NH3和NH4ClD、HAc和NaAc正確答案：B答案解析：緩沖溶液是由弱酸及其共軛堿或弱堿及其共軛酸組成的混合溶液，具有抵抗少量外來強酸、強堿或稀釋而保持溶液pH基本不變的能力。選項A中\(zhòng)(NaHCO_3\)和\(Na_2CO_3\)，\(HCO_3^-\)和\(CO_3^{2-}\)可構(gòu)成緩沖對；選項C中\(zhòng)(NH_3\)和\(NH_4Cl\)，\(NH_3\)和\(NH_4^+\)可構(gòu)成緩沖對；選項D中\(zhòng)(HAc\)和\(NaAc\)，\(HAc\)和\(Ac^-\)可構(gòu)成緩沖對；而選項B中\(zhòng)(NaCl\)和\(NaOH\)不滿足緩沖溶液的組成條件，不是緩沖溶液。12.方法誤差屬：A、隨機誤差B、系統(tǒng)誤差C、相對偏差D、不可定誤差正確答案：B答案解析：方法誤差是由于分析方法本身不完善所引起的誤差，具有重復(fù)性、單向性，屬于系統(tǒng)誤差。13.某樣品含量經(jīng)平行測定幾次后得到的平均為14.40%，若其真實含量為14.20%，則14.40%-14.20%=0.20%為：A、相對誤差B、相對偏差C、絕對偏差D、絕對誤差正確答案：D答案解析：平均含量為14.40%，真實含量為14.20%，14.40%-14.20%=0.20%，這個差值是測量值與真實值之差，屬于絕對誤差。相對誤差是絕對誤差與真實值之比；相對偏差是單次測量值與平均值之差的絕對值與平均值之比；絕對偏差是單次測量值與平均值之差。所以這里是絕對誤差，答案選D。14.下列酸溶液的pH相同時，其物質(zhì)的量濃度最小的是：A、H2SO3B、H2SO4.C、CH3COOHD、HNO3.正確答案：B答案解析：首先分析各選項中的酸：H?SO?是二元弱酸，在溶液中分步電離；H?SO?是二元強酸，完全電離出兩個氫離子；CH?COOH是一元弱酸，部分電離；HNO?是一元強酸，完全電離。當(dāng)pH相同時，即氫離子濃度相同，由于H?SO?是二元強酸，完全電離出的氫離子濃度是酸濃度的2倍，而其他酸是弱酸，部分電離，要達到相同的氫離子濃度，需要酸的物質(zhì)的量濃度更大，所以H?SO?的物質(zhì)的量濃度最小。15.今有500mL鹽酸溶液，含有H+為0.005mol，溶液pH值為:A、0B、2C、3D、4正確答案：B答案解析：已知\(n(H^+)=0.005mol\)，溶液體積\(V=500mL=0.5L\)，根據(jù)\(c(H^+)=\frac{n(H^+)}{V}\)，可得\(c(H^+)=\frac{0.005mol}{0.5L}=0.01mol/L\)。\(pH=-lgc(H^+)=-lg0.01=2\)，所以溶液\(pH\)值為\(2\)，大于\(2\)，答案選[B]。16.在酸性介質(zhì)中,用KMnO4滴定草酸鹽，滴定速度應(yīng)：A、象酸堿那樣，滴定快速進行B、在開始時緩慢進行,以后逐漸加快C、始終緩慢地進行D、開始時快，然后緩慢正確答案：B答案解析：開始時，由于反應(yīng)速度較慢，所以滴定速度應(yīng)緩慢進行。隨著反應(yīng)的進行，產(chǎn)生的\(Mn^{2+}\)對反應(yīng)有催化作用，反應(yīng)速度會逐漸加快，此時滴定速度可以適當(dāng)加快。所以在酸性介質(zhì)中，用\(KMnO_{4}\)滴定草酸鹽，滴定速度應(yīng)在開始時緩慢進行，以后逐漸加快。17.下面不宜加熱的儀器是：A、試管B、蒸發(fā)皿C、移液管D、坩堝正確答案：C答案解析：移液管是用于準(zhǔn)確移取一定體積溶液的儀器，不能加熱，加熱會影響其精度甚至損壞儀器。而試管、坩堝、蒸發(fā)皿都可以直接加熱或在一定條件下加熱。18.只需烘干就可稱量的沉淀，選用（）過濾。A、無灰濾紙上B、定性濾紙C、定量濾紙D、玻璃砂芯坩堝或漏斗正確答案：D答案解析：玻璃砂芯坩堝或漏斗過濾速度快，且只需烘干就可稱量，適用于只需烘干就可稱量的沉淀過濾。定性濾紙和定量濾紙一般需灼燒等處理后才稱量，無灰濾紙也是類似情況，它們不滿足只需烘干就可稱量的要求。19.進行滴定時，操作正確的是：A、左手搖動錐瓶頸，右手控制滴定管B、滴定時眼睛盯住滴定管液面刻度變化C、滴定時左手可離開旋塞任溶液自流D、注意觀察液滴落點周圍溶液的顏色變化正確答案：D答案解析：在滴定操作中，正確的是左手控制滴定管活塞或玻璃球，右手搖動錐瓶頸，眼睛要注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，而不是盯住滴定管液面刻度變化，也不能讓溶液自流。所以選項D正確，注意觀察液滴落點周圍溶液的顏色變化，以準(zhǔn)確判斷滴定終點。20.當(dāng)?shù)味ü苋粲杏臀蹠r可用（）洗滌后，依次用自來水沖洗、蒸餾水洗滌三遍備用。A、強堿溶液B、鉻酸洗液C、都不對D、去污粉正確答案：B答案解析：鉻酸洗液具有強氧化性，可以有效去除滴定管內(nèi)的油污。去污粉可能會刮傷滴定管內(nèi)壁；強堿溶液會腐蝕玻璃儀器，所以不能用去污粉和強堿溶液洗滌滴定管。因此，當(dāng)?shù)味ü苡杏臀蹠r可用鉻酸洗液洗滌，然后依次用自來水沖洗、蒸餾水洗滌三遍備用。21.為了測定水中Ca2+、Mg2+的含量，以下消除少量Fe3+、Al3+干擾的方法中，正確的是：A、于pH＝10的氨性溶液中直接加入三乙醇胺B、于酸性溶液中加入KCN，然后調(diào)至pH＝10C、于酸性溶液中加入三乙醇胺，然后調(diào)至pH＝10的氨性溶液D、加入三乙醇胺時，不需要考慮溶液的酸堿性正確答案：C答案解析：加入三乙醇胺掩蔽少量Fe3+、Al3+等干擾離子時，需在酸性溶液中加入，然后再調(diào)節(jié)至所需的pH值。在pH＝10的氨性溶液中直接加入三乙醇胺，F(xiàn)e3+、Al3+等可能已水解，不利于三乙醇胺對其進行有效掩蔽；在酸性溶液中加入KCN，會產(chǎn)生劇毒的HCN氣體，不安全且操作不便；加入三乙醇胺必須考慮溶液酸堿性，在酸性條件下其掩蔽效果更好。所以應(yīng)于酸性溶液中加入三乙醇胺，然后調(diào)至pH＝10的氨性溶液來消除少量Fe3+、Al3+干擾。22.在一組平行測定中，測得試樣中鈣的百分含量分別為22.38、22.36、22.40、22.48，用Q檢驗判斷、應(yīng)棄去的是:（已知：Q0.90=0.64，n=5時）A、22.38B、22.4C、22.48D、22.39正確答案：C答案解析：將這組數(shù)據(jù)從小到大排序為22.36、22.38、22.40、22.48?？梢芍禐?2.48，計算Q值：Q=(22.48-22.40)/(22.48-22.36)=0.67。已知Q0.90=0.64，Q>Q0.90，所以22.48應(yīng)棄去。23.用EDTA測定SO42－時，應(yīng)采用()方法。A、直接滴定B、間接滴定C、返滴定D、連續(xù)滴定正確答案：B答案解析：測定硫酸根離子時，先加入一定量過量的鋇離子與硫酸根反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，然后用EDTA滴定過量的鋇離子，這種方式屬于間接滴定法。24.用純水把下列溶液稀釋10倍時，其中pH值變化最大的是：A、0.1mol·L-1HClB、1mol·L-1NH3·H2OC、1mol·L-1HAcD、1mol·L-1HAc+1mol·L-1NaAc正確答案：A答案解析：鹽酸是強酸，在溶液中完全電離，稀釋10倍后，氫離子濃度變?yōu)樵瓉淼氖种?，pH值變化較大。氨水是弱堿，稀釋促進電離，氫離子濃度變化小于鹽酸稀釋10倍的變化。醋酸是弱酸，稀釋促進電離，氫離子濃度變化也小于鹽酸稀釋10倍的變化。醋酸和醋酸鈉組成的緩沖溶液，稀釋時pH值變化較小。所以稀釋10倍時pH值變化最大的是鹽酸，答案選A。25.下列藥品需要用專柜由專人負(fù)責(zé)貯存的是：A、KOHB、KCNC、KMnO4D、濃H2SO4正確答案：B答案解析：KCN（氰化鉀）是劇毒藥品，需要用專柜由專人負(fù)責(zé)貯存，以防止發(fā)生中毒等安全事故。KOH（氫氧化鉀）、KMnO4（高錳酸鉀）、濃H2SO4（濃硫酸）雖也有一定危險性，但不屬于劇毒藥品，貯存要求相對沒有KCN那么嚴(yán)格。26.滴定分析中，當(dāng)指示劑顏色突變時即停止滴定，這一點叫做：A、化學(xué)計量點B、理論終點C、終點D、等電點正確答案：C答案解析：滴定分析中，當(dāng)指示劑顏色突變時即停止滴定，這一點叫做滴定終點?；瘜W(xué)計量點是指按照化學(xué)反應(yīng)式的化學(xué)計量關(guān)系進行反應(yīng)完全的那一點；理論終點是與化學(xué)計量點相近的概念；等電點是針對氨基酸等兩性物質(zhì)而言，在某一pH條件下其凈電荷為零的點，均與指示劑顏色突變停止滴定這一概念不同。27.下列數(shù)據(jù)記錄有錯誤的是：A、分析天平0.2800gB、移液管25.00mLC、滴定管25.00mLD、量筒25.00mL正確答案：D答案解析：量筒的精確度一般為0.1mL，不能精確到25.00mL，而分析天平可精確到0.0001g，移液管和滴定管可精確到0.01mL。28.在間接碘法測定中，下列操作正確的是：A、邊滴定邊快速搖動B、加入過量KI，并在室溫和避免陽光直射的條件下滴定C、在70～80℃恒溫條件下滴定D、滴定一開始就加入淀粉指示劑正確答案：B答案解析：加入過量KI，并在室溫和避免陽光直射的條件下滴定。間接碘法中加入過量KI與氧化劑反應(yīng)生成碘單質(zhì)，為防止碘單質(zhì)揮發(fā)和被氧化，需在室溫和避免陽光直射的條件下滴定；滴定過程應(yīng)輕輕搖動，而非快速搖動，A錯誤；70～80℃恒溫條件不利于碘量法測定，C錯誤；淀粉指示劑應(yīng)在接近終點時加入，D錯誤。29.用Na2C2O4標(biāo)定高錳酸鉀時，剛開