化學(xué)反應(yīng)速率1.在恒溫恒容容器中發(fā)生反應(yīng)，若反應(yīng)物的濃度由0.1降低到0.06需要20s，那么由0.06降低到0.036所需反應(yīng)時間()A.等于10s B.等于12s C.大于12s D.小于12s2.下列說法正確的是()A.增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，使有效碰撞次數(shù)增多B.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（縮小反應(yīng)容器的容積），可增加活化分子個數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大C.升高溫度，能增大反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)，使化學(xué)反應(yīng)速率增大D.催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率3.在四個不同容器中，不同條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)。下列生成氨的速率最慢的是()A. B.=4C.=1.5 D.=0.14.分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測得70℃時不同條件下濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是()A.圖甲表明，其他條件相同時，濃度越小，其分解速率越快B.圖乙表明，其他條件相同時，溶液pH越小，分解速率越快C.圖丙表明，少量存在時，溶液堿性越強(qiáng)，分解速率越快D.圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，對分解速率的影響大5.對于反應(yīng)，科學(xué)家根據(jù)光譜學(xué)研究提出如下反應(yīng)歷程：第一步：快速平衡第二步：慢反應(yīng)第三步：快反應(yīng)其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列敘述正確的是()A.B.第二步反應(yīng)的活化能大于第三步反應(yīng)的活化能C.第三步反應(yīng)中與的每一次碰撞都是有效碰撞D.反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有6.苯乙烯與溴苯在一定條件下發(fā)生Heck反應(yīng)：測得數(shù)據(jù)如表：溴苯用量/mmol100100100100100100100催化劑用量/mmol2222222反應(yīng)溫度/℃100100100100120140160反應(yīng)時間/h10121416141414產(chǎn)率/%81.284.486.686.293.596.689.0下列說法錯誤的是()A.最佳反應(yīng)溫度為140℃ B.最佳反應(yīng)時間為14hC.溫度過高時催化劑活性可能降低 D.反應(yīng)產(chǎn)物是順式結(jié)構(gòu)7.甲酸常被用于橡膠、醫(yī)藥等工業(yè)。在一定條件下可分解生成CO和。在有、無催化劑條件下的能量與反應(yīng)歷程的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是()A.途徑一未使用催化劑，途徑二比途徑一甲酸平衡轉(zhuǎn)化率高B.，C.途徑二參與反應(yīng)，通過改變反應(yīng)途徑加快反應(yīng)速率D.途徑二反應(yīng)的快慢由生成的速率決定8.反應(yīng)的速率方程為，該反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)速率如下：溫度反應(yīng)速率0.10.1v0.20.20.30.20.30.2下列說法正確的是()A.B.C.其他條件不變時，反應(yīng)體系中四種物質(zhì)濃度的改變，只有反應(yīng)物濃度改變對v有影響，且c影響較大D.條件下，反應(yīng)速率為，則9.為研究某溶液中溶質(zhì)R的分解速率的影響因素，分別用三份不同初始濃度的R溶液在不同溫度下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，隨時間變化如圖。下列說法錯誤的是()A.25℃時，10~30min內(nèi)，R的分解平均速率為B.對比30℃和10℃的變化曲線，在同一時刻，能說明R的分解速率隨溫度升高而增大C.對比30℃和25℃的變化曲線，在0~50min內(nèi)，能說明R的分解速率隨溫度升高而增大D.對比30℃和10℃的變化曲線，在0~50min內(nèi)，R的分解率相等10.鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下，探究碳素鋼在三種不同介質(zhì)中腐蝕速率的實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖甲、乙所示。下列說法不正確的是()A.鹽酸的濃度越大，腐蝕速率越快B.鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度比值越大，腐蝕速率越小C.碳素鋼的腐蝕速率不隨硫酸濃度的增大而增大，說明腐蝕速率不與成正比D.對比鹽酸和硫酸兩條曲線，可知Cl也會影響碳素鋼的腐蝕速率11.在716K時，向容積為1L的密閉容器中充入1molHI，發(fā)生反應(yīng)：，測得HI的物質(zhì)的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如下：02040608012015010.910.850.8150.7950.7840.784已知該反應(yīng)的正反應(yīng)速率，逆反應(yīng)速率=，其中為速率常數(shù)，大小與溫度有關(guān)。下列說法正確的是()A.716K時，反應(yīng)的B.反應(yīng)在120min時剛好達(dá)到平衡C.0~10min內(nèi)平均速率D.716K時，12.一定條件下在密閉燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：。下列說法正確的是()A.測定的相對分子質(zhì)量時，選擇高溫、高壓條件時誤差較小B.將燒瓶放入熱水中，正、逆反應(yīng)速率均加快，燒瓶內(nèi)氣體顏色加深C.若再向燒瓶內(nèi)充入，平衡向右移動燒瓶內(nèi)氣體顏色比原來的淺D.若向燒瓶內(nèi)充入，燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快13.某實(shí)驗(yàn)小組用溶液和溶液為反應(yīng)物，探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)記錄如下表。已知：實(shí)驗(yàn)序號溫度溶液溶液出現(xiàn)沉淀所需的時間Ⅰ0℃5mL5mL10mL12sⅡ0℃5mL10mL5mLtsⅢ0℃5mL7mL10sⅣ30℃5mL5mL10mL4s下列說法不正確的是()A.實(shí)驗(yàn)Ⅱ中B.實(shí)驗(yàn)Ⅲ中C.對比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可得：溫度相同時，增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大D.對比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅳ可得：濃度保持不變時，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大14.如圖表示使用不同催化劑（X和Y）時催化轉(zhuǎn)化為CO過程中的能量變化。下列說法錯誤的是()（注：其中吸附在催化劑表面的物種用“·”表示）A.在Y催化劑催化過程中，·COOH是最穩(wěn)定的中間產(chǎn)物B.·CO轉(zhuǎn)化為CO的過程吸熱C.吸附在X表面的同種中間產(chǎn)物的能量高于吸附在Y表面的D.其他條件相同時，分別使用X、Y兩種催化劑，轉(zhuǎn)化為CO，其轉(zhuǎn)化率相同15.下列實(shí)驗(yàn)方案和結(jié)論都正確且能證明物質(zhì)性質(zhì)決定反應(yīng)速率大小的是()選項實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)結(jié)論A常溫下，相同形狀、大小的鈉粒分別與水、乙醇反應(yīng)鈉與水反應(yīng)比鈉與乙醇反應(yīng)快B常溫下，濃硫酸、稀硫酸分別與鋁片反應(yīng)濃硫酸與鋁片反應(yīng)較快C硫黃分別在空氣中、氧氣中燃燒硫黃在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒劇烈，燃燒后均生成D鐵絲在空氣中不能燃燒，在純氧氣中能燃燒純氧氣中比空氣中活潑16.我國科學(xué)家研究出在S-In催化劑上實(shí)現(xiàn)高選擇性、高活性電催化還原制甲酸。圖1表示不同催化劑及活性位上生成的能量變化，圖2表示反應(yīng)歷程，其中吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注。下列說法錯誤的是()A.S-In/S表面最難生成B.與微粒間的靜電作用促進(jìn)了的活化C.經(jīng)兩步轉(zhuǎn)化生成D.相對能量變化越小，越有利于抑制復(fù)合成17.甲醇是一種清潔能源。工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇。反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：（1）在一定條件下將1molCO和4mol充入2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，5min后測得=1.2mol/L，計算此段時間的反應(yīng)速率為（用表示）______mol/（L·min）。（2）反應(yīng)=_____（用和表示）。（3）若容器容積不變，下列措施可提高反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)速率的是_______（填字母）。a.充入，使體系總壓強(qiáng)增大b.將從體系中分離出來c.充入He，使體系總壓強(qiáng)增大d.使用高效催化劑（4）這兩種合成甲醇的方法比較，原子利用率較高的是_______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。18.研究表明，可以作為水溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)的催化劑，催化過程分兩步完成：ⅰ.ⅱ.（1）寫出歧化反應(yīng)的離子方程式：________。（2）為探究ⅰ、ⅱ反應(yīng)速率與歧化反應(yīng)速率的關(guān)系，某同學(xué)設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)：室溫下分別將18mL飽和溶液（濃度約為1.45mo/L）加入到2mLX溶液中，密閉混勻后放置觀察現(xiàn)象。有關(guān)Ⅹ的組成及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表：序號ABCDX的組成0.4mol/L的KI溶液0.4mo/L的KI、0.2mol/L的混合溶液的溶液0.2mol/L的KI溶液、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液變黃，一段時間后出現(xiàn)渾濁溶液變黃，出現(xiàn)渾濁較A快無明顯現(xiàn)象溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較A快已知：易溶解在KI溶液中形成黃色溶液。依據(jù)表中信息回答下列問題：①a=_______。②能說明對歧化反應(yīng)沒有催化作用的兩個實(shí)驗(yàn)是______（填字母）。③實(shí)驗(yàn)A中，tmin后反應(yīng)恰好結(jié)束。則內(nèi)平均反應(yīng)速率=_____。④歧化反應(yīng)的控速步驟是反應(yīng)______（填i或ⅱ）；理由是______。⑤若將KI淀粉同時加入到飽和溶液中，______（填“能”或“不能”）出現(xiàn)溶液變藍(lán)現(xiàn)象。

答案以及解析1.答案：C解析：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計算、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。反應(yīng)物的濃度由0.1降低到0.06需要20s，0~20s內(nèi)反應(yīng)速率，若反應(yīng)速率不變，反應(yīng)物濃度由0.06降低到0.036所需的時間，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率減小，則反應(yīng)物濃度由0.06降低到0.036所需的時間大于12s，C項正確。2.答案：C解析：本題考查有效碰撞理論、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。增大反應(yīng)物濃度，不會改變單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，但會增大單位體積內(nèi)活化分子個數(shù)和有效碰撞幾率，A項錯誤；縮小氣體體積不會改變活化分子總數(shù)，但會增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)和有效碰撞幾率，B項錯誤；升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)和有效碰撞幾率增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大，C項正確；催化劑能降低反應(yīng)活化能，使活化分子百分?jǐn)?shù)和有效碰撞幾率增大，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率，D項錯誤。3.答案：C解析：本題考查同一反應(yīng)中化學(xué)反應(yīng)速率的計算與比較。合成氨的反應(yīng)為，根據(jù)用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，可知用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率與其化學(xué)計量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快。A項，，則；B項，；C項，；D項，，故C項正確。4.答案：D解析：A項，從圖甲看出，相同時間內(nèi)，起始越大，的濃度變化量越大，即分解速率越快，錯誤；B項，從圖乙看出，NaOH溶液濃度越大，即pH越大，分解速率越快，錯誤；C項，從圖丙看出，0.1NaOH與1.0NaOH所示曲線相比，0.1NaOH對應(yīng)曲線表示的分解速率快，錯誤；D項正確。5.答案：B解析：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率、有效碰撞理論。對于總反應(yīng)，A項錯誤；活化能大的反應(yīng)的反應(yīng)速率慢，第二步反應(yīng)為慢反應(yīng)，第三步反應(yīng)為快反應(yīng)，則第二步反應(yīng)的話化能大于第三步反應(yīng)的活化能，B項正確；根據(jù)有效碰撞理論可知，任何化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生都需要有效碰撞，但分子間的每一次碰撞不一定都是有效碰撞，C項錯誤；反應(yīng)的中間產(chǎn)物有和，D項錯誤。6.答案：D解析：本題考查溫度、催化劑等對反應(yīng)速率的影響。依據(jù)表中數(shù)據(jù)，當(dāng)反應(yīng)時間相同時，產(chǎn)率隨著反應(yīng)溫度的升高先增大后減小，當(dāng)反應(yīng)溫度為140℃時產(chǎn)率最高，因此最佳反應(yīng)溫度為140℃，A正確；當(dāng)反應(yīng)溫度相同時，反應(yīng)14h，產(chǎn)率最高，所以最佳反應(yīng)時間為14h，B正確；根據(jù)表格數(shù)據(jù)，當(dāng)溫度為160℃時，產(chǎn)率比溫度為140℃時低，原因可能是溫度過高導(dǎo)致催化劑活性降低，C正確；根據(jù)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式，兩個相同的原子或者原子團(tuán)在雙鍵的兩側(cè)，屬于反式結(jié)構(gòu)，D錯誤。7.答案：AB解析：本題考查催化劑對反應(yīng)速率的影響，以及快、慢反應(yīng)對反應(yīng)速率的影響。催化劑可以降低反應(yīng)活化能，因此途徑一未使用催化劑，但催化劑不能改變平衡狀態(tài)，所以途徑二和途徑一的甲酸平衡轉(zhuǎn)化率相同，A錯誤；催化劑可以降低反應(yīng)活化能，但不能改變焓變，由于反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，因此，但，B錯誤；途徑二中作為反應(yīng)物參與反應(yīng)，通過改變反應(yīng)途徑加快反應(yīng)速率，C正確；途徑二中，生成的活化能最高，則途徑二反應(yīng)的快慢由生成的速率決定，D正確。8.答案：C解析：本題考查速率方程的理解與應(yīng)用。根據(jù)表格中第三行和第四行的數(shù)據(jù)可以判斷，當(dāng)都相同時，溫度下反應(yīng)速率更大，則，A項錯誤；將表格數(shù)據(jù)代入速率方程，由第一行數(shù)據(jù)可得①，由第二行數(shù)據(jù)可得②，由第三行數(shù)據(jù)可得③，聯(lián)立①②可得，聯(lián)立②③可得：，則，B項錯誤；由速率方程可知，其他條件不變時，反應(yīng)體系中四種物質(zhì)濃度的改變，只有反應(yīng)物濃度改變對v有影響，，證明影響較大，C項正確；將第四行數(shù)據(jù)代入速率方程可知，時，解得，當(dāng)時，，則，D項錯誤。9.答案：B解析：由題圖可知25℃時，10~30min內(nèi)R的濃度減少了，則R分解的平均速率為，A正確；由題圖知30℃和10℃的曲線在同一時刻濃度不同，故無法說明R的分解速率隨溫度升高而增大，B錯誤；30℃時，0~50min內(nèi)分解的平均速率為，同理可得25℃時，0~50min內(nèi)分解的平均速率約為，C正確；由題圖知無論10℃還是30℃，50min后R均分解完全，因此分解率均為100%，D正確。10.答案：BC解析：由題圖甲可知，鹽酸的濃度越大，腐蝕速率越快，A項正確；由題圖乙可知，曲線中出現(xiàn)了多個極值點(diǎn)，B項錯誤；濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能使鐵表面形成致密的氧化膜，使內(nèi)部的鐵不易被腐蝕，C項錯誤；碳素鋼在鹽酸和硫酸中的腐蝕速率隨酸的濃度變化有明顯差異，對比可知促進(jìn)碳素鋼的腐蝕，抑制碳素鋼的腐蝕，D項正確。11.答案：AD解析：由題知716K時，，則，而等物質(zhì)的量的硬蒸氣具有的能量高于碘固體，則反應(yīng)的，A正確；反應(yīng)在120min和150min時HI的物質(zhì)的量相等，說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，但無法判斷120min時是否剛好達(dá)到平衡，也有可能在120min之前已經(jīng)達(dá)到平衡，B錯誤；由于表中未給出10min時HI的物質(zhì)的量，故無法算出0~10min內(nèi)HI濃度的變化量，則無法計算該時間段HI的平均速率，C錯誤；由表中數(shù)據(jù)列出三段式：反應(yīng)達(dá)到平衡時，，即，則，D正確。12.答案：B解析：測定的相對分子質(zhì)量時，應(yīng)盡可能讓平衡逆向移動，減小誤差，高壓會使平衡正向移動，A錯誤；將燒瓶放入熱水中，相當(dāng)于升溫，正、逆反應(yīng)速率均加快，平衡逆向移動，燒瓶內(nèi)氣體顏色加深，B正確；若再向燒瓶內(nèi)充入，濃度增大，燒瓶內(nèi)氣體顏色加深，而平衡正向移動，燒瓶內(nèi)氣體顏色又變淺，由勒夏特列原理知，燒瓶內(nèi)氣體顏色仍比原來的深，C錯誤；若向燒瓶內(nèi)充入，密閉容器中氣體體積不變，參加反應(yīng)的氣體濃度不變，反應(yīng)速率不變，D錯誤。13.答案：A解析：實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ在相同溫度下進(jìn)行，且實(shí)驗(yàn)Ⅱ的硫酸濃度比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅲ的濃度大，反應(yīng)速率快，所以時間短，則，故A錯誤對比題表中數(shù)據(jù)可知溶液體積不變，只有硫酸溶液和水的體積在變，為保證實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性，硫酸溶液和水的體積之和都是15mL，所以，故B正確；從題表中的數(shù)據(jù)可知，溫度相同時，增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故C正確；對比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅳ可知，三種溶液的體積都相同，只有溫度不同，實(shí)驗(yàn)Ⅳ的溫度高于實(shí)驗(yàn)的溫度，而且實(shí)驗(yàn)Ⅳ所用時間遠(yuǎn)小于實(shí)驗(yàn)的，所以濃度保持不變時，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故D正確。14.答案：B解析：A項，由題圖可知，在Y催化劑催化過程中·COOH的相對能量最低，·COOH是最穩(wěn)定的中間產(chǎn)物，正確；B項，由題圖可知，·CO轉(zhuǎn)化為CO的過程中的能量變化與·CO所吸附的催化劑種類有關(guān)，吸附在X催化劑表面的·CO轉(zhuǎn)化為CO的過程放熱，吸附在Y催化劑表面的·CO轉(zhuǎn)化為CO的過程吸熱，錯誤；C項，由題圖可知，吸附在X表面的同種中間產(chǎn)物的能量高于吸附在Y表面的，正確；D項，催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能使化學(xué)平衡移動，正確。15.答案：A解析：水中的氫比乙醇中羥基上的氫活潑，相同形狀、大小的鈉粒與水反應(yīng)的速率大于乙醇，說明物質(zhì)性質(zhì)決定化學(xué)反應(yīng)速率大小，A正確；濃硫酸、稀硫酸中溶質(zhì)相同，但是濃度不同，常溫下濃硫酸與鋁片發(fā)生鈍化現(xiàn)象，鋁片表面生成一層致密的保護(hù)膜，阻止?jié)饬蛩崤c內(nèi)部鋁反應(yīng)，B錯誤；硫燃燒生成，硫在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒劇烈，是因?yàn)檠鯕獾臐舛炔煌?，并不是物質(zhì)的性質(zhì)不同，C錯誤；鐵絲在空氣中不能燃燒，在純氧氣中能燃燒，是因?yàn)镺，的濃度不同，D錯誤。16.答案：AC解析：根據(jù)題圖1，S-In/S表面生成的活化能最低，因此更容易生成，A項錯誤；根據(jù)題圖2，可知與微粒間的靜電作用促進(jìn)了的活化，B項正確；根據(jù)題圖2，生成的步驟為，經(jīng)過三步轉(zhuǎn)化，C項錯誤；