高中化學(xué)名校試卷PAGEPAGE1湖南省湘東教學(xué)聯(lián)盟2026屆高三上學(xué)期一模聯(lián)考總分：100分時量：75分鐘考試時間：2025年11月6日注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試題卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H～1C～12N～14O～16Ti～48Co～59Ge～73一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一個選項(xiàng)符合題目要求。)1.2025年9月3日，殲-35戰(zhàn)機(jī)亮相紀(jì)念中國人民抗日戰(zhàn)爭暨世界反法西斯戰(zhàn)爭勝利80周年閱兵式。下列說法正確的是A.機(jī)身隱身涂層中含有的聚氨酯是一種天然有機(jī)高分子材料B.機(jī)體大梁的材料是鈦合金，向其中加入鉬(Mo)可以顯著提高其硬度、高溫強(qiáng)度和耐磨性C.飛行表演中釋放的彩色煙劑，其顏色來源于金屬鹽的焰色，該變化屬于化學(xué)變化D.飛行員座艙使用的高強(qiáng)度玻璃中含有氧化鋁成分，氧化鋁屬于堿性氧化物【答案】B【解析】A．聚氨酯材料是人工合成的材料，屬于合成有機(jī)高分子材料，不是天然有機(jī)高分子材料，A錯誤；B．鉬(Mo)作為合金元素，其主要作用是增強(qiáng)高溫強(qiáng)度，提高紅熱時的硬度和耐磨性等，則機(jī)體大梁的材料是鈦合金，向其中加入鉬(Mo)可以顯著提高其硬度、高溫強(qiáng)度和耐磨性，B正確；C．金屬鹽的焰色反應(yīng)是電子躍遷導(dǎo)致的，屬于物理變化，并非化學(xué)變化，C錯誤；D．氧化鋁既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于兩性氧化物，而非堿性氧化物，D錯誤；故選B。2.下列說法正確的是A.鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵示意圖：B.聚丙烯的鏈節(jié)：C.的空間填充模型：D.基態(tài)硫原子的軌道表示式：【答案】A【解析】A．鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵示意圖為，A正確；Ｂ．聚丙烯的鏈節(jié)為，B錯誤；Ｃ．是共價晶體，形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，不存在獨(dú)立分子，C錯誤；Ｄ．基態(tài)硫原子的軌道表示式為，D錯誤；故答案選A。3.化學(xué)實(shí)驗(yàn)的世界里，總在不經(jīng)意間綻放出五顏六色的奇妙變化，每一次試劑交融都像一場鮮活的色彩魔術(shù)。下列描述錯誤的是A．產(chǎn)生藍(lán)色沉淀B．產(chǎn)生白色沉淀C．產(chǎn)生黃色沉淀D．產(chǎn)生紅褐色沉淀A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．向溶液中加入過量氨水，得到深藍(lán)色溶液，A錯誤；B．向苯酚溶液中加入濃溴水，生成2,4,6-三溴苯酚白色沉淀，B正確；C．向溶液中加入溶液，生成黃色沉淀，C正確；D．向溶液中加入溶液，生成紅褐色沉淀，D正確；故選A。4.黃銅礦(主要成分為)是分布最廣的銅礦物。工業(yè)上用溶液將其溶浸，反應(yīng)原理為，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.中硫元素的化合價為-1B.Cu位于元素周期表的d區(qū)C.每生成轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D.基態(tài)鐵原子中未成對電子數(shù)為【答案】D【解析】A．中，Cu通常為+2價，F(xiàn)e為+2價，S的化合價為-2（總電荷平衡：+2+2+2×(-2)=0），因此硫的化合價為-2，而非-1，A錯誤；B．Cu的電子排布為[Ar]3d104s1，屬于周期表ds區(qū)，而非d區(qū)，B錯誤；C．反應(yīng)中，1molCu從+2→+1（還原，得1mole-），3molFe3+→Fe2+（還原，共得3mole-），總轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol。每生成1molCuCl轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4，而非3，C錯誤；D．基態(tài)Fe原子（電子排布[Ar]3d64s2）的3d軌道有4個未成對電子（洪特規(guī)則），因此1molFe原子含4個未成對電子，D正確；故答案選D。5.宇樹科技H1機(jī)器人的外殼采用聚碳酸酯(PC)材料制成，PC的合成原理和分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是A.M的核磁共振氫譜有3組峰B.1molN與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗2molNaOHC.N分子中所有原子可能共平面D.上述所有有機(jī)物均能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)【答案】C【解析】A．考慮結(jié)構(gòu)對稱可知，M有4種等效氫()，即核磁共振氫譜有4組峰，A錯誤；B．N含有兩個酯基，水解后生成的碳酸和酚羥基均能與NaOH反應(yīng)，則1molN與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗4molNaOH，B錯誤；C．N分子中苯環(huán)所有原子共面，酯基共面，且單鍵可旋轉(zhuǎn)，則N分子中所有原子可能共平面，C正確；D．根據(jù)合成原理可推知，X為苯酚，X、M和PC均含酚羥基，均能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，但不含酚羥基，不能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，D錯誤；故選C。6.某化合物是一種常用的食品營養(yǎng)強(qiáng)化劑，其組成元素M、X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大，前5種元素為主族元素且在短周期均有分布。X原子核外有6種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子；Z與X同周期，且基態(tài)Z原子核外s能級上的電子總數(shù)與p能級上的電子總數(shù)相等；Q的原子半徑在同周期主族元素中最大；R原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z、Q原子的質(zhì)子數(shù)之和。下列說法正確的是A.第一電離能：B.簡單氫化物的鍵角：C.的常見氧化物均可與水反應(yīng)且所得水溶液均顯堿性D.常溫下，的單質(zhì)與的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液不能反應(yīng)【答案】C【解析】其組成元素M、X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大，前5種元素為主族元素且在短周期均有分布，M為H元素；X原子核外有6種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子，X為C元素；Z與X同周期，且基態(tài)Z原子核外s能級上的電子總數(shù)與p能級上的電子總數(shù)相等，Z為O元素；Q的原子半徑在同周期主族元素中最大，Q為Na元素；R原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z、Q原子的質(zhì)子數(shù)之和，R為Fe元素。A．由題分析可知：X為C，Y為N，Z為O，第一電離能：，A錯誤；B．X，Y，Z的簡單氫化物分別為、、，鍵角：，B錯誤；C．Na的常見氧化物和均可與水反應(yīng)且所得水溶液均顯堿性，C正確；D．常溫下，濃硝酸使發(fā)生鈍化，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，D錯誤；故答案選C。7.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)對應(yīng)的結(jié)構(gòu)解釋錯誤的是選項(xiàng)性質(zhì)結(jié)構(gòu)解釋A洗滌劑可洗去油污洗滌劑在水中會形成親水基團(tuán)向外、疏水基團(tuán)向內(nèi)的膠束，可將油污包裹在膠束內(nèi)腔B緩釋阿司匹林膠囊長效、平穩(wěn)且副作用小阿司匹林與聚甲基丙烯酸連接起來形成的高分子藥物可以緩慢釋放阿司匹林C酸性：的電負(fù)性大于Cl，的極性大于D硫化橡膠具有更好的強(qiáng)度和韌性硫與順丁橡膠通過分子間作用力使線型結(jié)構(gòu)連接為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．洗滌劑的疏水基團(tuán)向內(nèi)包裹油漬，親水基團(tuán)向外與水結(jié)合形成膠束，從而去除油污，A正確；B．將阿司匹林與聚甲基丙烯酸連接起來形成的高分子藥物可以得到緩釋阿司匹林高分子藥物，服用時水解，緩慢釋放藥物，從而提高藥效時長、平穩(wěn)且副作用小，B正確；C．氟元素的電負(fù)性大于氯元素，F(xiàn)－C的極性大于Cl－C，使F3C－的極性大于Cl3C－的極性，對羧基的吸電子能力大于Cl3C－，所以CF3COOH更易電離出氫離子，酸性強(qiáng)于CCl3COOH，C正確；D．硫化橡膠通過硫與橡膠分子形成共價鍵交聯(lián)（化學(xué)交聯(lián)），非分子間作用力，同時形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，得到既有彈性又有強(qiáng)度的順丁橡膠，D錯誤；故選D。8.下列離子方程式書寫正確的是A.向飽和溶液中通入過量的：B.向溶液中通入過量的：C.向溶液中逐滴加入氨水至過量：D.向溶液中滴入少量的溶液：【答案】A【解析】A．向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2，生成NaHCO3沉淀。由于NaHCO3的溶解度較低，在飽和Na2CO3溶液中會析出。離子方程式應(yīng)包含溶液中的Na+參與反應(yīng)，正確書寫為：+CO2+H2O+2Na+=2NaHCO3↓，A正確；B．向Ba(NO3)2溶液中通入過量SO2，全部被還原為NO，故正確的離子方程式為，B錯誤；C．向AgNO3溶液中逐滴加入過量氨水，先生成AgOH沉淀，隨后溶解生成[Ag(NH3)2]+。正確離子方程式為，C錯誤；D．向Fe(NO3)3溶液中滴入少量HI溶液，H+和在酸性條件下形成強(qiáng)氧化性體系，優(yōu)先氧化I?為I2，正確的離子方程式為，D錯誤；故答案選A。9.氧化鉛(PbO)在化工、電子、玻璃等多個工業(yè)領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。以廢舊鉛酸蓄電池中的含鉛廢料(Pb、、)和為原料，可以制備高純，其工藝流程如圖所示。已知：①“浸取”過程涉及以下兩個反應(yīng)：、；②常溫下，、。下列說法錯誤的是A.含鉛廢料中的來源于鉛酸蓄電池的正極B.“浸取”過程中總反應(yīng)的離子方程式為C.“濾液2”中D.上述過程中可用代替【答案】B【解析】⑴浸取步驟。發(fā)生了兩個反應(yīng)：①（氧化為）；②（還原為，循環(huán)催化）。總效果：、最終轉(zhuǎn)化為沉淀，不消耗。濾渣（），濾液1（含未反應(yīng)的、等）。⑵脫硫步驟。利用沉淀轉(zhuǎn)化（轉(zhuǎn)化為更難溶的），（由>，轉(zhuǎn)化可自發(fā)進(jìn)行）。濾渣（），濾液2（含、等）。⑶煅燒步驟。高溫煅燒，，產(chǎn)物為高純。A．鉛酸蓄電池中，Pb做負(fù)極，做正極，故含鉛廢料中的來源于鉛酸蓄電池的正極，A正確；B．“浸取”過程中總反應(yīng)的離子方程式為，B錯誤；C．“濾液2”中，C正確；D．根據(jù)已知①可知，反應(yīng)過程中作催化劑，若用代替，溶于生成，因此可用代替，D正確；故選B。10.鈦酸鈷是一種重要的無機(jī)材料，在環(huán)境治理、能源轉(zhuǎn)化等領(lǐng)域展現(xiàn)出廣闊的應(yīng)用潛力，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該立方晶胞的參數(shù)為apm，為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A.Co位于元素周期表第四周期第Ⅷ族B.晶胞中與的最短距離為C.晶胞中每個周圍與它距離最近且相等的有8個D.晶體密度為【答案】C【解析】A．Co位于元素周期表第四周期第VⅢ族，A正確；B．晶胞中O與O的最短距離為面對角線長的一半，即，B正確；C．由晶胞圖可知，氧原子位于立方晶胞的面心，Co位于晶胞頂點(diǎn)，晶胞中每個周圍與它距離最近且相等的O有12個，C錯誤；D．晶胞中原子數(shù)：1個Ti位于體心，數(shù)目為1，8個Co原子位于頂點(diǎn)，數(shù)目為=1，6個氧原子位于面心，數(shù)目為=3，晶胞化學(xué)式為TiCoO3，摩爾質(zhì)量為（48+59+163）=155g/mol，晶胞體積為（a10-10cm）3=a310-30cm3，密度為，D正確；故選C。11.硼氫化鈉是一種高效儲氫材料。25℃時，在摻雜了的納米合金催化劑表面，水解制氫生成，其部分反應(yīng)機(jī)理如圖所示，下列說法錯誤的是A.的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形B.反應(yīng)過程中涉及極性鍵的斷裂和形成以及非極性鍵的形成C.水解制氫反應(yīng)的離子方程式為D.其他條件不變，用代替，X的結(jié)構(gòu)式為【答案】D【解析】A．中B原子采用sp3雜化，空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，A正確；B．反應(yīng)過程中有和的斷裂，和的形成，因此涉及極性鍵的斷裂和形成以及非極性鍵的形成，B正確；C．水解制氫反應(yīng)的離子方程式為，C正確；D．其他條件不變，用代替，根據(jù)反應(yīng)機(jī)理，X的結(jié)構(gòu)式為，D錯誤；故答案選D。12.己二腈是制造尼龍-66的原料，工業(yè)上先以丙烯為原料制備丙烯腈，再用丙烯腈電合成己二腈，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是A.中鍵與鍵的個數(shù)比為B.陰極的電極反應(yīng)為C.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移2mol電子時，理論上陽極室溶液質(zhì)量減少16gD.若以空氣燃料電池為直流電源，則電極應(yīng)與燃料電池中通入的一極相連【答案】B【解析】由圖可知，Pt電極產(chǎn)生氧氣，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為，則Pt電極為陽極，同時可知碳棒電極為陰極，電極反應(yīng)為：2CH2=CHCN+2H++2e-=NC(CH2)4CN，據(jù)此分析；A．中鍵與鍵的個數(shù)比為，A錯誤；B．根據(jù)分析，陰極的電極反應(yīng)為，B正確；C．陽極發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移2mole-時，放出0.5mol氧氣，同時有2mol氫離子移入陰極室，所以陽極室溶液質(zhì)量減少18g，C錯誤；D．Pt電極為陽極，應(yīng)連接電源的正極，以空氣燃料電池為直流電源時，通入的一極為負(fù)極，通入空氣的一極為正極，D錯誤；故選B。13.三氧化二銻可用作白色顏料和阻燃劑。在實(shí)驗(yàn)室中可利用的水解反應(yīng)制備，具體實(shí)驗(yàn)步驟如下：①按下圖裝置安裝儀器(加熱儀器略)，添加試劑，通入，得到固液混合物；②向容器a中緩慢加入大量蒸餾水，攪拌一段時間，過濾、洗滌、110℃烘干已知：i．的水解分三步進(jìn)行，中間產(chǎn)物有等；ii．SbOCl難溶于乙醇、能溶于乙二醇，如果反應(yīng)只發(fā)生在表面，則得不到單一晶型。下列說法錯誤的是A.在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，則為共價化合物B.通入的目的是中和反應(yīng)過程中生成的，促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行C.實(shí)驗(yàn)中如果將乙二醇改為乙醇，也可得到單一晶型的D.配制溶液的操作為：取固體溶解于較濃的鹽酸中，再加入水稀釋到所需濃度【答案】C【解析】A．熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電說明該物質(zhì)在熔融狀態(tài)下沒有自由移動的離子，因此它不是離子化合物，而是共價化合物，故A正確；B．水解是可逆反應(yīng)()，通入中和產(chǎn)物，可使化學(xué)平衡正向移動，促進(jìn)水解反應(yīng)進(jìn)行，故B正確；C．SbOCl難溶于乙醇、能溶于乙二醇，如果將乙二醇改為乙醇，反應(yīng)只發(fā)生在表面，則得不到單一晶型，故C錯誤；D．SbCl3易水解，為了防止水解，配制SbCl3溶液時，先取SbCl3固體溶解于較濃的鹽酸中，再加入水稀釋到所需濃度，故D正確；故選C。14.通過理論計算，常溫下，溶液中各粒子分布系數(shù)與溶液pH的關(guān)系如圖1所示。向溶液(溶液)中逐滴滴入等體積溶液，充分反應(yīng)，測得溶液中各粒子分布系數(shù)與混合液的關(guān)系如圖2所示。下列說法錯誤的是A.溶液中粒子濃度關(guān)系為B.圖1中，表示C.根據(jù)圖2，時，僅發(fā)生反應(yīng)：D.由圖可知，常溫下，【答案】C【解析】A．溶液中，、分別會發(fā)生水解：、，由題干可知，常溫下，該溶液的，溶液呈堿性，即c(OH-)>c(H+)，則的水解程度小于，導(dǎo)致，且、在溶液中大量存在，則該溶液中粒子濃度關(guān)系為：，A正確；B．由圖2可知，pH在7.7~9.7之間，的分布系數(shù)隨pH增大而減小，即逐漸轉(zhuǎn)化為NH3·H2O，再結(jié)合圖1可知，對應(yīng)的微粒的分布系數(shù)在pH=7.7~9.7之間也隨pH增大而減小，則表示，B正確；C．根據(jù)圖2，時，隨著pH的增大，的分布系數(shù)減小，NH3·H2O的分布系數(shù)增大，說明發(fā)生了反應(yīng)：，同時的分布系數(shù)微增大，的分布系數(shù)幾乎不變，則可能是水解生成的與反應(yīng)生成了少量的，所以時，不僅僅發(fā)生了與的反應(yīng)，C錯誤；D．由圖2可知，時，隨著pH的增大，的分布系數(shù)減小，的分布系數(shù)增大，再結(jié)合圖1可知，表示，表示，且當(dāng)pH=10.33時，與的分布系數(shù)相等，則常溫下，Ka2(H2CO3)=，D正確；故選C。二、非選擇題(本題共4小題，共58分。)15.糖精鈉是一種甜味劑。某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室利用甲苯氯磺化法按以下五個步驟制備糖精鈉(部分操作及反應(yīng)條件略)。步驟Ⅰ：氯磺化常溫下，產(chǎn)物1是黃色油狀物，產(chǎn)物2是白色固態(tài)結(jié)晶狀物。實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如圖所示(夾持及控溫裝置略)。（1）儀器a的名稱為______。（2）該實(shí)驗(yàn)過程中，需要進(jìn)行尾氣處理，可以選用的裝置是______(填標(biāo)號)。A．B．C．（3）氯磺酸分子的中心原子的雜化類型為______。（4）分離產(chǎn)物1和產(chǎn)物2的操作名稱是______。步驟Ⅱ：氨化（5）根據(jù)以上信息，寫出氨化步驟的化學(xué)反應(yīng)方程式：______。步驟Ⅲ：氧化（6）氧化過程中為保證氧化完全，需加入過量的。反應(yīng)完成后，向其中滴加溶液將過量的轉(zhuǎn)化成，觀察到現(xiàn)象為______時，停止加入溶液，該過程反應(yīng)的離子方程式為______。步驟Ⅳ：酸化步驟Ⅴ：成鹽（7）加熱反應(yīng)體系，待反應(yīng)完全，趁熱過濾。由濾液獲得糖精鈉產(chǎn)品的操作依次為______→過濾→______→干燥?！敬鸢浮浚?）恒壓滴液漏斗或恒壓分液漏斗（2）BC（3）（4）過濾或抽濾（5）+2NH3H2O+NH4Cl+2H2O或+2NH3+NH4Cl（6）①.溶液紫紅色褪去②.（7）①.冷卻結(jié)晶或降溫結(jié)晶②.洗滌【解析】甲苯先通過氯磺化，再經(jīng)過氨化、氧化、酸化，最后與NaHCO3成鹽，得到糖精鈉，濾液獲得糖精鈉產(chǎn)品的操作需要經(jīng)過冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。（1）根據(jù)圖示，儀器a的名稱為恒壓滴液漏斗或恒壓分液漏斗；（2）步驟Ⅰ中氯磺酸易水解，生成的氯化氫可用水吸收，但需要防止倒吸，所以可以選用BC裝置。（3）氯磺酸的中心原子為S，其價層電子對數(shù)為4（形成4個σ鍵，無孤電子對），故雜化類型為雜化sp3；（4）產(chǎn)物1是黃色油狀物（液體），產(chǎn)物2是白色固態(tài)結(jié)晶狀物（固體），固液分離的操作是過濾或抽濾；（5）由題給信息：可知，氨化會生成HCl，HCl可以繼續(xù)與一水合氨反應(yīng)生成，所以可得化學(xué)反應(yīng)方程式為+2NH3H2O+NH4Cl+2H2O或+2NH3+NH4Cl；（6）氧化過程中為保證氧化完全，需加入過量的。反應(yīng)完成后，向其中滴加溶液以除去過量的，被消耗，則反應(yīng)完全的現(xiàn)象是溶液紫紅色褪去，該溶液呈堿性，被還原為，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，得出離子方程式為。（7）由題意可知，趁熱過濾得到糖精鈉的熱溶液，從熱溶液中獲得溶質(zhì)的操作是：冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。16.鍺是一種常用的半導(dǎo)體材料，應(yīng)用于航空航天測控、光纖通信等領(lǐng)域。工業(yè)上用精硫鍺礦(主要成分為)制取高純度的鍺的工藝流程如圖所示。（1）寫出基態(tài)鍺原子的簡化電子排布式：______。（2）800℃升華時需持續(xù)通入，其目的是______(寫兩點(diǎn))。（3）“焙燒”時主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（4）已知：和的電負(fù)性分別為1.8和3.0，且常溫下為無色液體，由此判斷固態(tài)為______晶體；寫出與高純水反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。（5）比較下列氫化物的沸點(diǎn)，分析其變化規(guī)律及原因：______。（6）和是的兩種同素異形體，二者晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(其中晶胞中有2個小球位于晶胞體內(nèi))。①具有金剛石型結(jié)構(gòu)，微粒之間存在的作用力是______。②若和晶體的密度分別為和，則和晶胞的體積之比是______(用含、的代數(shù)式表示)。【答案】（1）（2）避免被氧化，得到較為純凈的；將生成的蒸氣帶入后續(xù)裝置（3）（4）①.分子②.（5）、、、、的沸點(diǎn)逐漸升高，其組成和結(jié)構(gòu)相似，均為分子晶體，隨著相對分子質(zhì)量增大，分子間作用力增強(qiáng)，沸點(diǎn)升高（6）①.共價鍵②.【解析】根據(jù)流程：粉碎精硫鍺礦(主要成分為)，在800℃、氛圍下使精硫鍺礦升華，得到較為純凈的，“焙燒”將轉(zhuǎn)化為粗，用鹽酸酸浸并蒸餾，得到，加入高純水水解得到，200℃將其脫水得到純，最后用還原得到高純度的，據(jù)此分析作答。（1）Ge是32號元素，基態(tài)鍺原子的簡化電子排布式為。（2）800℃升華時持續(xù)通入的目的是：避免被氧化，得到較為純凈的，并且將生成的蒸氣帶入后續(xù)裝置。（3）“焙燒”時，被氧化為和，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平化學(xué)方程式：。（4）Ge和的電負(fù)性差值為1.2，且常溫下為液體，熔、沸點(diǎn)不高，所以固態(tài)為分子晶體。易水解生成和，其反應(yīng)方程式為。（5）)、、、、的沸點(diǎn)逐漸升高，其組成和結(jié)構(gòu)相似，均為分子晶體，隨著相對分子質(zhì)量增大，分子間作用力增強(qiáng)，沸點(diǎn)升高。（6）①具有金剛石型結(jié)構(gòu)，與周圍4個形成正四面體結(jié)構(gòu)，以共價鍵形成三維骨架結(jié)構(gòu)，屬于共價晶體，原子之間形成共價鍵。②根據(jù)均攤法，晶胞中原子數(shù)為，晶胞中原子數(shù)為。，；，，。17.苯環(huán)上原有取代基對新引入取代基的位置具有顯著的導(dǎo)向作用，稱為定位效應(yīng)。如、、、、等使新取代基優(yōu)先進(jìn)入其鄰位或?qū)ξ?鄰位或?qū)ξ划a(chǎn)物的占比受原有取代基體積大小影響)，而、等使新取代基優(yōu)先進(jìn)入其間位。化合物L(fēng)()的合成路線如下：回答下列問題：（1）E含有的官能團(tuán)的名稱是______。（2）B→C的反應(yīng)類型是______。（3）K結(jié)構(gòu)簡式是______。（4）符合下列條件的化合物D的芳香族同分異構(gòu)體共有______種(不考慮立體異構(gòu))。i．含有；ii．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（5）設(shè)計步驟③的目的是______、______。（6）對苯二胺是用途廣泛的中間體，請寫出由F制備對苯二胺的離子方程式：______。（7）依據(jù)以上流程信息，結(jié)合所學(xué)知識，設(shè)計以為原料合成的路線，請補(bǔ)全如下路線(無機(jī)試劑和溶劑任選)?！敬鸢浮浚?）硝基、酰胺基（2）還原反應(yīng)（3）（4）17（5）①.提高對位產(chǎn)物的產(chǎn)率或使新取代基優(yōu)先進(jìn)入其對位②.保護(hù)氨基（6）（7）【解析】化合物L(fēng)的合成路線分析：A→B是苯與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)（硝化反應(yīng)）生成硝基苯；B→C是硝基苯在鋅和鹽酸作用下發(fā)生還原反應(yīng)生成苯胺；C→D是苯胺與CH3COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成；D→E是與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)（硝化反應(yīng)）生成；E→F是在鋅和鹽酸作用下發(fā)生還原反應(yīng)生成；F→G是與氯氣和水發(fā)生取代反應(yīng)生成；G→H是在低溫下與亞硝酸鈉和鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成；H→I是與氯化亞銅和鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成；I→J是在水和氫氧根離子作用下發(fā)生水解反應(yīng)生成；J→K是在低溫下與亞硝酸鈉和鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成；K→L是與碘化鉀發(fā)生取代反應(yīng)生成。（1）由E的結(jié)構(gòu)簡式可知，其所含官能團(tuán)為硝基、酰胺基。（2）觀察B、C的結(jié)構(gòu)簡式，轉(zhuǎn)變成了，根據(jù)得氫失氧為還原反應(yīng)可知，B→C的反應(yīng)類型為還原反應(yīng)。（3）G→H和J→K的反應(yīng)條件相同，J中也含有氨基，可以類比G→H得出K的結(jié)構(gòu)為。（4）D的芳香族同分異構(gòu)體需滿足：含、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（即含?CHO或甲酸酯）。苯環(huán)上的取代基存在4種情況：①（1個取代基，1種）；②、（2個取代基，3種）；③-CHO、（2個取代基，3種）；④、、（3個取代基，10種），所以共17種芳香族同分異構(gòu)體。（5）步驟③將氨基轉(zhuǎn)化為乙酰胺基。由題干信息可知，氨基和乙酰胺基的定位效應(yīng)均為鄰位或?qū)ξ?，但是乙酰胺基體積比氨基大，空間上更有利于定位到對位。再根據(jù)步驟③、⑨可知，步驟③有保護(hù)氨基的作用。（6）根據(jù)F的結(jié)構(gòu)和對苯二胺的結(jié)構(gòu)可知，發(fā)生的是酰胺基在堿性條件下的水解反應(yīng)，據(jù)此可以得出離子方程式為。（7）根據(jù)題干信息，羧基的定位效應(yīng)在間位，再依據(jù)題給合成路線的步驟①、②、⑩、?可以補(bǔ)全合成路線的剩余部分，路線流程圖為。18.氨是最基本的化工原料之一，合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項(xiàng)重大成就。Ⅰ、1898年德國弗蘭克等人首次研究出利用氮?dú)馀c碳化鈣、水蒸氣反應(yīng)制備氨氣的方法，該方法被稱為“氰化法”，其反應(yīng)原理分兩步進(jìn)行：①在1000℃下生成氰氨化鈣；②高溫下，與過量水蒸氣反應(yīng)生成氨氣和另一種正鹽。（1）請寫出②中涉及的反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。Ⅱ、1908年德國化學(xué)家哈伯申請了利用氮?dú)夂蜌錃庋h(huán)法合成氨的專利，近一個多世紀(jì)，全世界都這樣生產(chǎn)氨氣。（2）某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)合成氨，采用過渡金屬催化合成氨反應(yīng)歷程和能量變化如圖(“*”表示微粒被催化劑吸附)，其中決定化學(xué)反應(yīng)速率快慢的基元反應(yīng)方程式是______。合成氨反應(yīng)的正、逆反應(yīng)活化能：______(填“>”“<”或“=”)。（3）在不同壓強(qiáng)下，按、［物質(zhì)M的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)：］進(jìn)料，發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)達(dá)平衡時的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。①恒溫恒容時，發(fā)生該反應(yīng)，下列情況能說明該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)是______(填標(biāo)號)。a．b．形成的同時斷裂c．反