課題6水溶液專項(xiàng)突破六溶解度及溶解度曲線問題主題一

物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用第一部分

學(xué)科基礎(chǔ)知識夯實(shí)

一、溶解度★★★★★固體溶解度概念：在一定

溫度

下，某固態(tài)物質(zhì)在

100g

溶劑里達(dá)到

飽和

狀態(tài)所溶解的質(zhì)量影響因素內(nèi)因：

溶質(zhì)、溶劑

的性質(zhì)外因：

溫度

，溫度越高，溶解度

越大

（

Ca（OH）2

除外）物質(zhì)的溶解性和溶解度的關(guān)系：溫度

100g

飽和

溶質(zhì)、溶劑

溫度

越大

Ca（OH）2溶解度/g＜0.010.01～11～10＞10溶解性（20°C）

難溶

微溶

可溶

易溶難溶微溶可溶易溶氣體溶解度概念：某氣體在101kPa和一定溫度時(shí)，在

1體積水

里溶

解達(dá)到

飽和

狀態(tài)時(shí)的氣體體積影響因素內(nèi)因：

溶質(zhì)、溶劑

的性質(zhì)外因：

壓強(qiáng)、溫度

，溫度越高，氣體的溶解度

越小

；壓強(qiáng)越大，氣體的溶解度

越大

1體積水

飽和

溶質(zhì)、溶劑

壓強(qiáng)、溫度

越小

越大

二、溶解度曲線（固體）★★★★★意義：描述物質(zhì)溶解度隨溫度變化而變化的曲線。一般用縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度①查找物質(zhì)的溶解度②比較不同物質(zhì)在同一溫度下溶解度的相對大?、叟袛辔镔|(zhì)的溶解度隨溫度變化的趨勢④判斷物質(zhì)的結(jié)晶或提純方法⑤判斷實(shí)現(xiàn)不飽和溶液與飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的方法⑥判斷溫度變化時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等的變化情況⑦計(jì)算一定量飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量等應(yīng)用【友情提示】根據(jù)溶解度判斷飽和溶液與不飽和溶液：

線常見的幾種溶解度曲線類型：①陡升型：溶解度隨溫度升高明顯增大，如：

KNO3

的溶解度曲線KNO3

②緩升型：溶解度隨溫度升高增大不明顯，如：

NaCl

的溶解度曲線③下降型：溶解度隨溫度升高而下降，如：

Ca（OH）2

的溶解度曲線NaCl

Ca（OH）2

點(diǎn)①曲線上的點(diǎn)：表示物質(zhì)在該點(diǎn)對應(yīng)溫度下的溶解度，該點(diǎn)處溶液處于

飽和

狀態(tài)②曲線下方的點(diǎn)：表示在該點(diǎn)對應(yīng)的溫度下，溶液處于

不飽和

狀態(tài)③曲線上方的點(diǎn)：表示在該點(diǎn)對應(yīng)的溫度下，溶液處于飽和狀態(tài)，且有未溶解的晶體④兩條曲線的交點(diǎn)：表示在該點(diǎn)對應(yīng)的溫度下，兩種物質(zhì)的溶解度

相等

飽和

不飽和相等

三、結(jié)晶★★★☆☆概念：溶質(zhì)從溶液中以

晶體

的形式析出，這一過程叫作結(jié)晶方法蒸發(fā)溶劑：適用于溶解度隨溫度變化

較小

的物質(zhì)。如：NaCl降溫結(jié)晶（或冷卻熱飽和溶液）：適用于溶解度隨溫度變化

較大

的物質(zhì)。如：KNO3晶體

較小

較大

考點(diǎn)一溶解度1.

下表是KNO3和NaNO3在不同溫度時(shí)的溶解度，小明用其中一種物質(zhì)X進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)（水蒸發(fā)忽略不計(jì)）。下列分析錯(cuò)誤的是（

C

）溫度/℃204060溶解度/gKNO331.663.9110NaNO388.0103125C（第1題）A.X為NaNO3B.

③中溶液為X的不飽和溶液C.

④中溶液的質(zhì)量為100

gD.

溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：②＝③＞④2.

（2025·河北）感探究之趣，賞化學(xué)之美——制作美麗硫酸銅晶體。圖1所示為硫酸銅的溶解度曲線，圖2所示為制作硫酸銅晶體的實(shí)驗(yàn)過程（不考慮水的蒸發(fā)）。（第2題）請回答下列問題：（1）0～60

℃，溫度越高，硫酸銅的溶解度

越大

。（2）A點(diǎn)的意義：60

℃時(shí)，硫酸銅的溶解度為

40

g。（3）②中溶液是60

℃時(shí)硫酸銅的

不飽和

（填“飽和”或“不飽和”）溶液。越大

40

不飽和

（第2題）（4）比較①③溶液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：①

＝

③（填“＞”“＝”或“＜”）。（5）為制作硫酸銅晶體，寫出一種處理③中溶液的方法：

恒溫蒸發(fā)溶劑（答案不唯一）

。＝

恒溫蒸發(fā)溶劑（答案不唯一）

（第2題）考點(diǎn)二溶解度曲線3.

（2025·新疆）如圖是硝酸鉀的溶解度曲線。下列說法不正確的是（

D

）A.

硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大B.60

℃時(shí)，M點(diǎn)的硝酸鉀溶液是不飽和溶液C.

降低溫度可以使硝酸鉀溶液的狀態(tài)從M點(diǎn)轉(zhuǎn)化為N點(diǎn)D.60

℃時(shí)，向50

g水中加入60

g硝酸鉀，所得溶液的質(zhì)量是110

g（第3題）D

A.NH4Cl的溶解度比

SO4的溶解度小B.

將20

℃

SO4的飽和溶液升溫至80

℃，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)增大C.40

℃時(shí)NH4Cl飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為45.8％D.80

℃時(shí)將94.1

g

SO4加入200

g水中，會(huì)形成不飽和溶液（第4題）D5.

（2025·廣西）侯氏制堿法中涉及的三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（

C

）A.

三種物質(zhì)中，NH4Cl的溶解度最大B.

將40

℃時(shí)的NaCl、NH4Cl飽和溶液分別降溫至t1

℃，析出晶體的質(zhì)量為m（NH4Cl）＞m（NaCl）C.

t1

℃時(shí)，取等質(zhì)量的NaCl、NH4Cl固體分別溶于水配成飽和溶液，溶液的質(zhì)量一定相等D.

t2

℃時(shí)，10

g

NaHCO3固體能完全溶于50

g水中（第5題）C6.

（2025·達(dá)州）a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（

D

）A.a中混有少量b，可采用降溫結(jié)晶的方法提純aB.

t1

℃時(shí)，a、c飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C.

t2

℃時(shí)，將40

g

a加入50

g水中充分溶解，所得溶液質(zhì)量為70

gD.

t3

℃時(shí)，a、b、c的溶解度由大到小的關(guān)系是c＞b＞a（第6題）D7.

如圖所示是a、b、c三種物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，據(jù)圖回答下列問題。（第7題）（1）P點(diǎn)的含義是

t1℃時(shí)，a、c兩種物質(zhì)的溶解度相等（都

。（2）t2°C時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是

。t1℃時(shí)，a、c兩種物質(zhì)的溶解度相等（都為20g）a＞b＞c（3）氣體的溶解度隨溫度的變化規(guī)律與

c

（填“a”“b”或“c”）相似。（4）t1℃時(shí)，將25g

a物質(zhì)加入100g水中，充分?jǐn)嚢枞芙夂蠡謴?fù)到原溫度，所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比是

1∶5

（填最簡整數(shù)比）。c

1∶5

（第7題）（5）t2℃時(shí)，將等質(zhì)量的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，下列說法正確的是

BC

（填序號）。A.

都是飽和溶液B.

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為b＞a＞cC.

析出晶體質(zhì)量最多的是aBC

（第7題）8.

（2025·重慶）硝酸鈉、硝酸鉀、氯化鈉三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。（第8題）（1）60

℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為

110

g。110

（2）溫度對硝酸鈉的溶解度的影響程度

小于

（填“大于”或“小于”）硝酸鉀。（3）硝酸鈉與硝酸鉀的溶解度相同時(shí)的溫度

高于

（填“高于”或“低于”）硝酸鉀與氯化鈉的溶解度相同時(shí)的溫度。小于

高于

（第8題）（4）下列有關(guān)說法正確的是

AC

（填序號）。A.

升溫可使硝酸鉀的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤築.40

℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36.6

g，該溫度下100

g氯化鈉飽和溶液中含有36.6

g氯化鈉C.

同一溫度下，硝酸鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)總是大于氯化鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)AC

（第8題）1.

（2025·甘肅）海水中的鎂元素主要以氯化鎂和硫酸鎂的形式存在，為探究氯化鎂在水中的溶解情況，進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)（不考慮溶劑的減少）。（第1題）下列說法不正確的是（

C

）CA.

氯化鎂固體是易溶性物質(zhì)B.

燒杯②的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為29

gC.

燒杯③的溶液為不飽和溶液D.

各燒杯溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為①＜②＜③2.

（2025·江蘇）工業(yè)制備的重鉻酸鉀（K2Cr2O7）中常混有少量KCl，兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（

C

）A.K2Cr2O7的溶解度一定比KCl的大B.40

℃時(shí)，將50

g

KCl加入100

g水中，所得溶液質(zhì)量為150

gC.60

℃時(shí)，兩種物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D.

采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法可除去K2Cr2O7中混有的少量KCl（第2題）C3.

（2025·遂寧）《本草綱目》記載：“火藥乃焰硝、硫磺、杉木炭所合……”焰硝經(jīng)處理可得到硝酸鉀和少量氯化鈉的混合溶液。結(jié)合硝酸鉀和氯化鈉固體的溶解度曲線（不考慮水分蒸發(fā)，析出的晶體中不含結(jié)晶水），分析下列說法中不正確的是（

D

）A.P點(diǎn)表示t1

℃時(shí)硝酸鉀和氯化鈉的溶解度相同B.

t2

℃時(shí)向100

g水中加入80

g硝酸鉀固體可形成180

g硝酸鉀溶液C.

若要從上述溶液中提純硝酸鉀，最好采用的方法是降溫結(jié)晶D.

將t1

℃時(shí)硝酸鉀和氯化鈉的飽和溶液升溫至

t2

℃，此時(shí)硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（第3題）D4.

（2025·廣安）20

℃時(shí)，將一定質(zhì)量的甲、乙兩種溶液進(jìn)行恒溫蒸發(fā)，蒸發(fā)溶劑的質(zhì)量與析出晶體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示（圖中兩線相交于c點(diǎn)）。下列分析錯(cuò)誤的是（

D

）A.20

℃時(shí)，b點(diǎn)對應(yīng)的乙溶液是不飽和溶液B.20

℃時(shí)，對甲、乙兩種溶液恒溫蒸發(fā)28

g

溶劑，兩者析出晶體的質(zhì)量相等C.20

℃時(shí)，等質(zhì)量的甲、乙兩種飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量：乙＞甲D.20

℃時(shí)，甲的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25％（第4題）D5.60

℃時(shí)，向100

g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降溫至20

℃，析出固體質(zhì)量的變化如圖1所示。結(jié)合圖2，下列說法正確的是（

A

）A.

加入的KNO3的質(zhì)量為41.6

gB.

降溫過程中KNO3溶液始終為飽和溶液C.

蒸發(fā)溶劑可將M點(diǎn)的溶液轉(zhuǎn)化到N點(diǎn)D.20

℃時(shí)，100

g

KNO3飽和溶液中有31.6

g

KNO3A（第5題）6.

（2025·成都）《史記正義》記載“墾畦澆曬”產(chǎn)鹽法，過程如圖。鹵水含大量Na2SO4和NaCl等物質(zhì)，結(jié)合溶解度曲線分析，下列說法正確的是（

C

）（第6題）CA.

晶體1是NaCl，晶體2是Na2SO4B.

“過籮”到“曬制”，NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一直變大C.

“母液”中含有Na2SO4和NaClD.

降溫結(jié)晶可除去NaCl溶液中的少量Na2SO47.

（2025·西附）小勤按圖1所示進(jìn)行固體甲的溶解實(shí)驗(yàn)，充分溶解后得到相應(yīng)溫度下的溶液①②③。結(jié)合圖2中甲的溶解度曲線，判斷下列說法中正確的是（

D

）

（第7題）DA.

溶液①②③中，只有一種處于飽和狀態(tài)B.

分析溶液①②③可知，溫度、溶質(zhì)的質(zhì)量均會(huì)影響甲的溶解度C.

溶液②中溶質(zhì)為20

g，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％D.

溶液③中的水恒溫蒸發(fā)50

g后，燒杯內(nèi)固體甲的質(zhì)量為30

g8.

根據(jù)圖一、圖二、圖三，回答下列問題：

（第8題）（1）由圖三推測硝酸鉀是圖一中的

甲

物質(zhì)。（2）t2

℃時(shí)，從100

g甲的飽和溶液中蒸發(fā)10

g水，再恢復(fù)到t2

℃，可析出甲物質(zhì)的質(zhì)量為

8

g

。甲

8

g

（3）小明同學(xué)在研究圖一中a、b、c、d四點(diǎn)所對應(yīng)的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，你認(rèn)為它們的大小關(guān)系是

d＜a＝c＜b

。（4）圖三“某一步操作”可按如圖二所示，將水滴入盛有足量物質(zhì)X的小試管中得以實(shí)現(xiàn)，則物質(zhì)X可能是

③⑤

（填序號）。①生石灰

②濃硫酸

③硝酸銨

④氫氧化鈉

⑤干冰d＜a＝c＜b

③⑤

（第8題）9.

（2025·甘肅）如圖為NaCl、NH4Cl和NaHCO3的溶解度曲線。（第9題）（1）t1

℃時(shí)，NaCl的溶解度

＞

（填“＞”或“＜”）NH4Cl的溶解度。（2）將t2

℃時(shí)NH4Cl的不飽和溶液變?yōu)樵摐囟认碌娘柡腿芤?，可采取的措施?/p>

增加溶質(zhì)或恒溫蒸發(fā)溶劑

（寫一種即可）。＞

增加溶質(zhì)或恒溫蒸發(fā)溶劑

（3）當(dāng)NH4Cl溶液中混有少量NaCl時(shí)，可采用

降溫結(jié)晶

的方法提純NH4Cl。（4）t2

℃時(shí)，NaHCO3飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為

3∶25

（填最簡整數(shù)比）。降溫結(jié)晶

3∶25

（第9題）10.

（2025·福建）我國古代勞動(dòng)人民因地制宜生產(chǎn)食鹽。如《明史》記載：“解州之鹽，風(fēng)水所結(jié)；閩粵之鹽，集鹵?！保ǖ?0題）（1）解州之“鹽”指池鹽，即自然條件下鹽湖結(jié)晶得到的食鹽（含Na2SO4等雜質(zhì)），常產(chǎn)于氣候干旱地區(qū)。①池鹽屬于

混合物

（填“純凈物”或“混合物”）?；旌衔?/p>

②鹽湖遇到西北風(fēng)（冷空氣）或南風(fēng)（熱空氣）時(shí)，均會(huì)出現(xiàn)“一夜浮華”（析出大量晶體）的現(xiàn)象。所得晶體中，NaCl含量較高的自然條件是

南風(fēng)

（填“西北風(fēng)”或“南風(fēng)”），理由是

Na2SO4的溶解度隨溫度升高而明顯增大，南風(fēng)時(shí)溫度較高，析出的晶體中Na2SO4含量較低（合理即可）

。（已知：Na2SO4和NaCl的溶解度曲線如圖所示）南風(fēng)

Na2SO4的溶解度隨溫度升高而明顯增大，南風(fēng)時(shí)溫度較高，析出的晶體中Na2SO4含量較低（合理即可）

（第10題）（2）閩粵之“鹽”指海鹽，其生產(chǎn)工藝（集鹵）：海水先經(jīng)風(fēng)吹和日曬獲得較濃鹵水，再煎制得食鹽。生產(chǎn)時(shí)，古人用不同濃度的食鹽水處理過的石蓮子（一種植物果實(shí)）和竹筒制成蓮管秤（如圖A所示），用來檢驗(yàn)鹵水的濃度是否達(dá)到煎制要求。①“集鹵”工藝不采用直接蒸煮海