試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)浙江省2025-2026學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末模擬卷(考試時(shí)間：90分鐘試卷滿分：100分)注意事項(xiàng)：1．本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測(cè)試范圍：人教版2019必修1。5．難度系數(shù)：0.556．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Na-23Fe-56Cu-64Ba-137第Ⅰ卷(選擇題共50分)一、選擇題(本題共25個(gè)小題，每小題2分，共50分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1．資源、能源、環(huán)保、安全等是當(dāng)今社會(huì)重要的議題。下列有關(guān)說法不正確的是A．在規(guī)定范圍內(nèi)合理使用食品添加劑，對(duì)人體健康不會(huì)產(chǎn)生不良影響B(tài)．將煤氣化生成水煤氣，實(shí)現(xiàn)了煤的清潔、高效利用C．太陽(yáng)能和風(fēng)能對(duì)環(huán)境無污染，是理想的新能源D．將重質(zhì)油裂化為輕質(zhì)油作為燃料，可以減少的排放量，實(shí)現(xiàn)碳中和2．N2的摩爾質(zhì)量為28g·mol?1,下列說法正確的是A．1mol氮原子的質(zhì)量為28g B．1mol氮?dú)獾馁|(zhì)量為28gC．1個(gè)氮分子的質(zhì)量為28g D．1g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為28mol3．西安交大國(guó)家重點(diǎn)實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)了一種新型磁流體加速度傳感器。在一定條件下，將含一定量的和的溶液混合，再滴入稍過量的溶液，可得到分散質(zhì)粒子的直徑大小在之間的黑色磁流體。下列說法正確的是A．所得的分散系中分散質(zhì)為 B．該磁流體能通過過濾的方法分離C．該磁流體與氯化鈉溶液屬于不同分散系 D．和均屬于鐵鹽4．和的混合氣體共0.1mol，通過足量的灼熱的氧化銅，完全反應(yīng)后，氣體再全部通入足量的澄清石灰水中，得到的白色沉淀質(zhì)量是A．5g B．10g C．15g D．20g5．如圖是一種試驗(yàn)?zāi)硽怏w化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置，圖中B為開關(guān)，如先打開B，在A處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無變化；當(dāng)關(guān)閉B時(shí)，C處紅色布條顏色褪去，則D瓶中盛有的溶液是A．濃 B．飽和溶液 C．濃溶液 D．石灰乳6．下列事實(shí)中，能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是①HClO的氧化性比H2SO4的氧化性強(qiáng)②常溫下氯氣是氣態(tài)而硫是固態(tài)③鹽酸酸性比氫硫酸強(qiáng)④HCl比H2S穩(wěn)定⑤H2S能被Cl2氧化成硫⑥SCl2分子中氯顯－1價(jià)⑦氯氣與氫氣化合比硫與氫氣化合要容易進(jìn)行⑧Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeSA．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①④⑤⑥⑦C．④⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑦⑧7．下列說法正確的是A．同溫同壓下的兩種氣體，只要所含微粒數(shù)目相等，則所占體積一定相等B．質(zhì)量相等，密度不相等的N2和C2H4分子數(shù)目一定相等C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L甲烷和氨氣混合物中氫原子數(shù)目為2NAD．兩個(gè)體積相同的容器，若氣體物質(zhì)的量相等，則兩容器的壓強(qiáng)一定相等8．下列方程式書寫錯(cuò)誤的是A．溶液中通入少量的化學(xué)方程式為：B．溶液中滴加等體積的溶液的離子方程式：C．溶液除去水垢中的離子方程式：D．乙醛與發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式：9．物質(zhì)類別和核心元素的價(jià)態(tài)是學(xué)習(xí)元素及其化合物性質(zhì)的兩個(gè)重要認(rèn)識(shí)視角。如圖為鈉及其化合物的“價(jià)-類”二維圖，下列敘述錯(cuò)誤的是A．從核心元素價(jià)態(tài)看，中H元素的化合價(jià)為，從H元素的價(jià)態(tài)分析，常用作還原劑B．白色固體②屬于堿性氧化物C．淡黃色固體②可用于呼吸面具，若有1個(gè)②參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2個(gè)D．①可以通過一步反應(yīng)生成②10．三效催化劑是最為常見的汽車尾氣催化劑，其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A．催化劑參加儲(chǔ)存和還原過程B．轉(zhuǎn)化過程中，氮元素既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)C．每生成1molN2，還原過程轉(zhuǎn)移5mole-D．三效催化劑能有效凈化汽車尾氣中的有害物質(zhì)CO、NOx、CxHy11．部分含F(xiàn)e或含N物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖。下列推斷合理的是A．從原子結(jié)構(gòu)角度分析，g比f(wàn)穩(wěn)定B．工業(yè)制硝酸涉及a→b→c→d的轉(zhuǎn)化C．常溫下，可用e容器盛裝d的濃溶液，因?yàn)閑和d的濃溶液不反應(yīng)D．向沸水中滴加h的飽和溶液，一定能形成產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系12．下列有關(guān)氣體體積的敘述中，正確的是A．一定溫度壓強(qiáng)下，各種氣體體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子大小決定B．一定溫度壓強(qiáng)下，各種氣體體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定C．22.4L任何氣體，均含有NA個(gè)氣體分子D．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L13．由一種陽(yáng)離子和兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽。下列關(guān)于混鹽[可以看成和]的有關(guān)判斷，不正確的是A．該混鹽中的兩種陰離子在堿性環(huán)境中可以大量共存B．該混鹽與反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)C．向該混鹽溶液中加入溶液可以生成白色沉淀D．該混鹽在酸性條件下產(chǎn)生淡黃色渾濁14．我國(guó)科學(xué)家李亞棟、錢逸泰等利用以下反應(yīng)原理合成了金剛石，(金剛石)。為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．12g金剛石中含有的C-C鍵的數(shù)目為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有鍵數(shù)目為C．溶液中和數(shù)目之和為D．每消耗46g的鈉單質(zhì)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為15．下列物質(zhì)分類的正確組合是混合物化合物單質(zhì)鹽A鹽酸溶液NaOH溶液石墨食鹽B水玻璃KNO3晶體O3純堿C氫氧化鐵膠體澄清石灰水鐵石灰石DCuSO4·5H2OCaCl2水銀CaOA．A B．B C．C D．D16．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：、、、B．使酚酞變紅色的溶液中：、、、C．可以與鐵反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液中：、、、；D．可以使紫色石蕊試液變紅的溶液中：、、、17．“稀土之父”徐光憲先生締造了稀土的“中國(guó)傳奇”。稀土材料被廣泛應(yīng)用于汽車尾氣的凈化：，下列有關(guān)說法正確的是A．含中子的數(shù)目為B．常溫常壓下，和混合氣體中含氧原子的數(shù)目為C．含共價(jià)鍵的數(shù)目為D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下含電子的數(shù)目為18．金屬鈦在航天、醫(yī)療等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。工業(yè)上用鈦鐵礦(主要成分為，含有、、等雜質(zhì))為原料制備金屬鈦的工藝流程如下：已知：難溶于水也難溶于鹽酸、硫酸、硝酸等酸。下列說法不正確的是A．與硫酸反應(yīng)的方程式為：B．濾渣Ⅰ為和C．將轉(zhuǎn)化⑥中形成的副產(chǎn)品熔融后電解，可實(shí)現(xiàn)、的循環(huán)使用D．金屬鎂還原過程中需通入或作保護(hù)氣19．將amol鐵粉加入到含bmol硝酸溶液中，充分反應(yīng)后鐵粉完全溶解，共收集到cL(標(biāo)況)的NO、NO2混合氣體。下列有關(guān)說法不正確的是A．若反應(yīng)后產(chǎn)物中只有Fe2＋生成，則＜a＜B．若反應(yīng)后產(chǎn)物中只有Fe3＋生成，則b＝3a＋C．若反應(yīng)后產(chǎn)物中有Fe2＋、Fe3＋生成，則＜b＜6aD．若反應(yīng)后溶液中有dmolH＋，則b＝3a＋d＋20．如圖為氯及其化合物的“價(jià)類二維圖”，下列說法正確的是A．將一定量的b通入熱的濃溶液中，恰好完全反應(yīng)，生成f、h、i的共存體系，則產(chǎn)生f、h、i的個(gè)數(shù)比不可能為B．工業(yè)制備b主要使用軟錳礦與濃鹽酸加熱制備C．d的酸性和氧化性都強(qiáng)于eD．b和溶液反應(yīng)生成相同個(gè)數(shù)的f和h，則氧化劑和還原劑個(gè)數(shù)之比為21．鎳電池芯廢料中主要含有金屬鎳，還含有金屬鈷、鐵、鋁。一種從鎳電池芯廢料中回收金屬的工藝流程如下，下列說法正確的是A．“酸浸”時(shí)，若改用濃硫酸，反應(yīng)速率更快，效果更好B．在“氧化除雜”和“酸溶”中的作用不同C．“鈷鎳分離”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為D．“結(jié)晶”得到純凈產(chǎn)品的操作步驟為：蒸發(fā)結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥22．下列選項(xiàng)描述與對(duì)應(yīng)圖像不符的是A．圖①為向溶液中滴加溶液時(shí)，溶液導(dǎo)電能力的變化B．圖②為新制飽和氯水在受到陽(yáng)光直射時(shí)，溶液中的變化C．圖③為混合溶液，各離子物質(zhì)的量隨氯氣通入的變化圖像，b代表的是D．圖④為分別向盛有等量和溶液的密閉容器中滴入等濃度鹽酸時(shí)氣壓的變化23．相對(duì)分子質(zhì)量為M的氣態(tài)化合物(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，溶于水中，得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w的溶液，物質(zhì)的量濃度為，密度為。則下列說法錯(cuò)誤的是A．溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù) B．物質(zhì)的量濃度C．相對(duì)分子質(zhì)量 D．溶液密度24．向兩份20ml0.1mol/LBa(OH)2溶液中各加入定量的KAl(SO4)2和Al2(SO4)3溶液的導(dǎo)電性隨(混合前)的變化關(guān)系如圖所示，下列分析不正確的是

A．a(chǎn)點(diǎn)溶液的pH值約為7 B．b點(diǎn)溶液中大量存在的陽(yáng)離子有Al3+和Ba2+C．c、d兩點(diǎn)溶液中OH-均已完全反應(yīng) D．②代表加入Al2(SO4)3的變化曲線25．化合物()可幫助植物解除重金屬中毒。W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素。該化合物的熱重曲線如圖所示下列說法錯(cuò)誤的是A．W、X、Y能形成多種酸 B．原子半徑：C．左右熱分解會(huì)產(chǎn)生有毒氣體 D．熱分解后生成固體化合物是ZY第II卷(非選擇題共50分)二、填空題(本題共6小題，共50分)26．將少量稀鹽酸滴加到盛有碳酸鈣的U形管中，可觀察到U形管中的脫脂棉劇烈燃燒。(1)稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)的離子方程式是。(2)從脫脂棉的燃燒可以推出Na2O2與CO2反應(yīng)的結(jié)論是a.，b.。(3)Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2.還原劑是，氧化劑是。27．Ⅰ.純堿和小蘇打是廚房中常用的物質(zhì)，(1)若要鑒別這兩種固體，可以選用醋酸()，產(chǎn)生氣泡速率更快的是(填化學(xué)式)。請(qǐng)寫出小蘇打與醋酸反應(yīng)的離子方程式。Ⅱ.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)需要480mL0.10mol/L溶液，某同學(xué)選用晶體進(jìn)行配制，簡(jiǎn)要回答下列問題：(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)要用到的儀器中，除托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，至少還必須用到的一種玻璃儀器是。(3)需用托盤天平稱取晶體的質(zhì)量為g。(4)該實(shí)驗(yàn)的正確操作順序是(填字母代號(hào))。A．用托盤天平稱取晶體B．上下顛倒搖勻C．用膠頭滴管加水至刻度線D．洗滌所用儀器并將洗滌液轉(zhuǎn)移進(jìn)容量瓶E．將所稱取的晶體溶于蒸餾水并冷卻至室溫，將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶28．將少量飽和FeCl3溶液分別滴加到下列物質(zhì)中，得到三種分散系，完成相關(guān)問題：甲：飽和FeCl3溶液滴加到冷水中乙：飽和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中丙：飽和FeCl3溶液滴加到沸水中(1)三種分散系的名稱分別是：溶液、和膠體。用最簡(jiǎn)單的方法判斷丙中是否成功制備膠體，請(qǐng)寫出相關(guān)的操作、現(xiàn)象和結(jié)論。(2)向丙中加入電極通電后，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子向電源極的方向移動(dòng)(填“陰”或“陽(yáng)”)。(3)可用如圖1所示的裝置除去Fe(OH)3膠體中的雜質(zhì)離子來提純Fe(OH)3膠體，實(shí)驗(yàn)過程中需不斷更換燒杯中的蒸餾水。更換蒸餾水若干次后，取少量燒杯中的液體，向其中加入AgNO3溶液，若(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，則說明該Fe(OH)3膠體中的雜質(zhì)離子已經(jīng)完全除去。29．某小組同學(xué)根據(jù)物質(zhì)組成分析的物質(zhì)類別并實(shí)驗(yàn)探究其性質(zhì)，請(qǐng)回答下列問題。(1)在水溶液中的電離方程式為。根據(jù)電離過程分析，與性質(zhì)相似，通過實(shí)驗(yàn)探究性質(zhì)。(2)向一定濃度的溶液中勻速、逐滴滴入一定濃度的溶液，滴加過程中測(cè)得溶液電導(dǎo)率(電導(dǎo)率反映了物質(zhì)傳導(dǎo)電流的能力。電導(dǎo)率越大，溶液導(dǎo)電性越好)的變化如圖所示。電導(dǎo)率減小的過程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。(3)在兩份相同的溶液中，分別勻速滴入濃度相等的溶液，滴加過程中，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示(忽略混合過程中的溶液體積變化)。①圖中曲線(填“M”、“N”)代表滴加溶液的變化曲線。②bd段對(duì)應(yīng)的離子方程式是。③電導(dǎo)率相同的c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的兩溶液中，含有相等離子數(shù)的離子符號(hào)是。④下列有關(guān)說法不正確的是(填字母)。A．a(chǎn)點(diǎn)溶液導(dǎo)電能力極弱，說明生成物不是電解質(zhì)B．b點(diǎn)之前反應(yīng)的離子方程式是C．b點(diǎn)溶液中加入溶液一定會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀D．a(chǎn)、b兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)生成的沉淀量一定相等E．d點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是和F．曲線上a、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的兩溶液酸堿性相同30．I．回答下列相關(guān)問題：在兩份相同的溶液中，分別滴入濃度相等的、溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示：(1)圖中代表滴加溶液的變化曲線。(填“曲線①”或“曲線②”)(2)圖中a、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯(填“酸性”“中性”或“堿性”)。(3)曲線①上c點(diǎn)，溶液的溶質(zhì)為(填化學(xué)式)。Ⅱ．某同學(xué)探究溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)。(滴定管是用于滴加溶液的儀器)(4)若燒杯中所盛液體是溶液，滴定管內(nèi)是溶液，隨著溶液的滴加，燈泡逐漸變暗，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。(5)若燒杯中所盛液體是溶液，滴定管內(nèi)是溶液。隨著溶液的滴加，燈泡逐漸變暗，當(dāng)?shù)渭又寥芤撼手行詴r(shí)的離子方程式：，繼續(xù)滴加。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：。答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)浙江省2025-2026學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末模擬卷參考答案(考試時(shí)間：90分鐘試卷滿分：100分)注意事項(xiàng)：1．本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測(cè)試范圍：人教版2019必修1。5．難度系數(shù)：0.556．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Na-23Fe-56Cu-64Ba-137第Ⅰ卷(選擇題共50分)一、選擇題(本題共25個(gè)小題，每小題2分，共50分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1．D【詳解】A．在規(guī)定范圍內(nèi)合理使用食品添加劑，對(duì)人體健康不會(huì)產(chǎn)生不良影響，A正確；B．煤中含有少量的硫、氮元素，煤直接燃燒會(huì)產(chǎn)生二氧化硫、二氧化氮等空氣污染物，將煤氣化生成水煤氣，水煤氣的主要成分是氫氣和一氧化碳，氫氣燃燒生成水，一氧化碳充分燃燒生成二氧化碳，兩者燃燒后都不產(chǎn)生空氣污染物，實(shí)現(xiàn)了煤的清潔、高效利用，該說法正確，B正確；C．太陽(yáng)能和風(fēng)能對(duì)環(huán)境無污染，且可再生，是理想的新能源，該說法正確，C正確；D．將重質(zhì)油裂化為輕質(zhì)油作為燃料，能提高燃燒效率，但不能減少CO2的排放量，對(duì)碳中和無益，D錯(cuò)誤；故答案為：D。2．B【詳解】A．N2的摩爾質(zhì)量為28g·mol?1，1

mol氮?dú)庵杏?mol氮原子，1

mol氮原子的質(zhì)量為=14g，A錯(cuò)誤；B．N2的摩爾質(zhì)量為28g·mol?1，說明1

mol氮?dú)獾馁|(zhì)量為28

g，B正確；C．1

mol氮?dú)夂蠳A個(gè)分子，1個(gè)氮分子的質(zhì)量為，C錯(cuò)誤；D．1

g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為，D錯(cuò)誤；故答案為：B。3．C【詳解】A．分散質(zhì)是黑色的，而是紅棕色的，故分散質(zhì)不是，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．該磁流體中分散質(zhì)粒子的直徑大小為，屬于膠體，膠體中分散質(zhì)粒子能夠透過濾紙，不能用過濾的方法分離，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．該磁流體是膠體，與氯化鈉溶液不是同種分散系，C項(xiàng)正確；D．屬于亞鐵鹽，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C。4．B【詳解】一氧化碳與氧化銅共熱反應(yīng)生成銅和二氧化碳，二氧化碳與足量的澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，由碳原子個(gè)數(shù)守恒可知，白色沉淀質(zhì)量為0.1mol×100g/mol=10g；故選B。5．B【分析】先打開B，在A處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無變化，說明C中紅色布條也是干燥的，當(dāng)關(guān)閉B時(shí)，C處紅色布條顏色褪去，說明干燥的氯氣經(jīng)過D后變成潮濕的氯氣，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．氯氣經(jīng)過盛有濃硫酸的洗氣瓶后得到干燥的氯氣，不能使干燥的有色布條褪色，故A錯(cuò)誤；B．氯氣難溶于飽和食鹽水，經(jīng)過飽和食鹽水后，氯氣中混有水蒸氣，能生成具有漂白性的HClO，可使干燥的有色布條褪色，故B正確；C．氯氣經(jīng)過盛有NaOH溶液的洗氣瓶而被吸收，則有色布條不會(huì)褪色，故C錯(cuò)誤；D．氯氣經(jīng)過盛有石灰乳的洗氣瓶被吸收，則有色布條不會(huì)褪色，故D錯(cuò)誤；故答案為B。6．C【詳解】①比較非金屬性強(qiáng)弱，應(yīng)根據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱比較，不能根據(jù)含氧酸的氧化性比較，故①錯(cuò)誤；②單質(zhì)的物理性質(zhì)不能作為判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)，故②錯(cuò)誤；③氫化物的穩(wěn)定性可比較非金屬性強(qiáng)弱，但是不能根據(jù)氫化物的酸性判斷非金屬性，故③錯(cuò)誤；④氫化物的穩(wěn)定性可比較非金屬性強(qiáng)弱，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越大，故④正確；⑤H2S能被Cl2氧化成硫單質(zhì)，說明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，故⑤正確；⑥SCl2分子中氯顯－1價(jià)，硫顯正價(jià)，說明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，故⑥正確；⑦氯氣與氫氣化合比硫與氫氣化合要容易進(jìn)行，說明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，故⑦正確；⑧Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS，說明氯氣的氧化性大于S，則可以說明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，故⑧正確；故選：C?！军c(diǎn)睛】非金屬性強(qiáng)弱比較的一般規(guī)律是：①由元素原子的氧化性判斷：一般情況下，氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)非金屬性越強(qiáng)。②由單質(zhì)和酸或者和水的反應(yīng)程度判斷：反應(yīng)越劇烈，非金屬性越強(qiáng)。③由對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性判斷：氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)。④由和氫氣化合的難易程度判斷：化合越容易，非金屬性越強(qiáng)。⑤由最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性來判斷：酸性越強(qiáng)，非金屬越強(qiáng)。（除氟元素之外）。⑥由對(duì)應(yīng)陰離子的還原性判斷：還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)非金屬性越弱。⑦由置換反應(yīng)判斷：強(qiáng)置弱。〔若依據(jù)置換反應(yīng)來說明元素的非金屬性強(qiáng)弱，則非金屬單質(zhì)應(yīng)做氧化劑，非金屬單質(zhì)做還原劑的置換反應(yīng)不能作為比較非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)〕。⑧按元素周期律，同周期元素由左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強(qiáng)；同主族元素由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱。⑨非金屬單質(zhì)與具有可變價(jià)金屬的反應(yīng)。能生成高價(jià)金屬化合物的，其非金屬性強(qiáng)。7．B【詳解】A．同溫同壓下，分子數(shù)相等則體積相等，而微粒包括分子、原子、質(zhì)子、電子等，A錯(cuò)誤；B．N2和C2H4的摩爾質(zhì)量相等，由于質(zhì)量相等，所以物質(zhì)的量相等，所以分子數(shù)相等，B正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，甲烷中含有4個(gè)H原子，而氨中含有3個(gè)H原子，所以氫原子數(shù)目不一定為2NA，C錯(cuò)誤；D．若兩個(gè)容器的溫度不同，壓強(qiáng)不一定相同，D錯(cuò)誤；故選B。8．A【詳解】A．具有還原性，具有氧化性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)有、生成，A錯(cuò)誤；B．等體積的溶液和溶液，含有的、物質(zhì)的量相等，二者反應(yīng)生成沉淀，含有的、的物質(zhì)的量之比為1:4，恰好使轉(zhuǎn)化為，且離子反應(yīng)方程式符合離子配比關(guān)系，B正確；C．溶液可以使水垢中轉(zhuǎn)化為，、為難溶物，在離子反應(yīng)中寫化學(xué)式符合，C正確；D．乙醛結(jié)構(gòu)中的碳氧雙鍵可以發(fā)生加成反應(yīng)，D正確；答案選A。9．C【分析】由圖中物質(zhì)類別，結(jié)合鈉的化合價(jià)可知，①為鈉單質(zhì)，②為Na2O或Na2O2?！驹斀狻緼．元素處于最低價(jià)時(shí)只有還原性，從核心元素價(jià)態(tài)的視角看，NaH中H元素的化合價(jià)為-1，從H元素的價(jià)態(tài)分析，NaH常用作還原劑，A正確；B．白色固體②為Na2O，能與酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物，B正確；C．淡黃色固體②是過氧化鈉，過氧化鈉用于呼吸面具時(shí)，過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣、過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，過氧化鈉中氧元素化合價(jià)由-1升高為0、降低為-2，若有1個(gè)②參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為1個(gè)，C錯(cuò)誤；D．鈉可以與氧氣通過一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Na2O或Na2O2，D正確；故選C。10．C【詳解】A．BaO為催化劑，在NOx、O2、BaO轉(zhuǎn)化為Ba(NO3)2的過程中，BaO參與儲(chǔ)存N元素，選項(xiàng)A正確；B．NOx與BaO、O2轉(zhuǎn)化成Ba(NO3)2的過程中，N元素化合價(jià)升高被氧化，還原過程中N元素由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)被還原，選項(xiàng)B正確；C．還原過程中N元素由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)被還原，每生成1molN2，還原過程轉(zhuǎn)移10mole-，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．整個(gè)過程中，CO、CxHy、NOx轉(zhuǎn)化成CO2、H2O、N2，說明三效催化劑能有效實(shí)現(xiàn)汽車尾氣中CO、CxHy、NOx三種成分的凈化，選項(xiàng)D正確；答案選C。11．A【分析】由圖可知，a為單質(zhì)N2，b為NO，c為NO2，d為HNO3，e為Fe，f為FeO，g為Fe2O3，h為鐵鹽?！驹斀狻緼．f為FeO，g為Fe2O3，F(xiàn)e2+的價(jià)電子排布式為3d6，F(xiàn)e3+價(jià)電子排布式為3d5，3d軌道半充滿較穩(wěn)定，A正確；B．工業(yè)制硝酸用氨氣催化氧化得到NO，不是用N2的氧化，B錯(cuò)誤；C．濃硝酸與Fe單質(zhì)在常溫下發(fā)生鈍化，二者發(fā)生了反應(yīng)，表面形成致密的氧化膜，阻止了反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，C錯(cuò)誤；D．沸水中滴加飽和的FeCl3溶液，繼續(xù)加熱至溶液呈紅褐色，產(chǎn)生膠體，若加熱時(shí)間過長(zhǎng)，膠體會(huì)發(fā)生聚沉，若用飽和的硫酸鐵溶液滴加到沸水中，產(chǎn)生的膠體會(huì)聚沉，D錯(cuò)誤；答案選A。12．B【詳解】A．一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣體物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定，故A錯(cuò)誤；B．因?yàn)闇囟群蛪簭?qiáng)一定時(shí)，不同氣體的分子之間的平均距離都是大概相同的，分子很小，此時(shí)決定氣體體積大小的主要因素就是分子數(shù)，故B正確；C．未指明是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol，所以22.4L任何氣體，不一定含有NA個(gè)氣體分子，故C錯(cuò)誤；D．氣體摩爾體積指1mol任何氣體所占的體積，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下1mol任何氣體所占的體積約為22.4L，故D錯(cuò)誤；故選B。13．B【詳解】A．據(jù)題意可知混鹽可以看成是由和按照物質(zhì)的量1：1構(gòu)成，、在堿性條件下可以大量共存，A項(xiàng)正確；B．該混鹽在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．混鹽溶液中加入可以生成沉淀，C項(xiàng)正確；D．混合后發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生淡黃色的S沉淀，D項(xiàng)正確；故選B。14．A【詳解】A．12g金剛石的物質(zhì)的量為1mol，依據(jù)金剛石的結(jié)構(gòu)可知，每個(gè)碳原子形成C-C鍵的個(gè)數(shù)為，故12g金剛石中含有C-C鍵的數(shù)目是，A正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，故無法計(jì)算鍵的數(shù)目，B錯(cuò)誤；C．溶液的體積未知，無法計(jì)算離子的數(shù)目，C錯(cuò)誤；D．46g鈉單質(zhì)的物質(zhì)的量為2mol，由關(guān)系式可知轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，D錯(cuò)誤；故選A。15．B【詳解】A．NaOH溶液為混合物不是化合物，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．分類正確，故B項(xiàng)正確；C．澄清石灰水為混合物，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．CuSO4·5H2O為純凈物，不是混合物，CaO為氧化物，不屬于鹽類，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。16．A【詳解】A．Fe2+、Ba2+、、Cl-相互間不反應(yīng)，在澄清透明的溶液中能大量共存，A項(xiàng)符合題意；B．使酚酞變紅色的溶液呈堿性，含大量OH-，與OH-反應(yīng)生成NH3?H2O而不能大量存在，B項(xiàng)不符合題意；C．可以與Fe反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液呈酸性，含大量H+，與H+反應(yīng)生成H2O和CO2而不能大量存在，C項(xiàng)不符合題意；D．使紫色石蕊試液變紅的溶液呈酸性，含大量H+，與H+反應(yīng)生成H2O和CO2而不能大量存在，D項(xiàng)不符合題意；答案選A。17．A【詳解】A．中質(zhì)子數(shù)為58，質(zhì)量數(shù)為140，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=140-58=82，含中子的數(shù)目為，A正確；B．未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計(jì)算氣體的物質(zhì)的量，B錯(cuò)誤；C．1個(gè)分子中含有3個(gè)共價(jià)鍵，，含共價(jià)鍵的數(shù)目為，C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，，1個(gè)CO2分子含電子數(shù)為，則0.5molCO2含電子的數(shù)目為，D錯(cuò)誤；故選A。18．D【分析】鈦鐵礦粉碎后加入稀硫酸，氧化鈣與硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶，部分以沉淀形式存在，二氧化硅不反應(yīng)，過濾可以除去難溶雜質(zhì)硫酸鈣和二氧化硅，同時(shí)得到含有TiO2+、Fe2+、Fe3+的溶液，加入鐵屑后，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，經(jīng)熱過濾后，TiO2+水解得到H2TiO3固體，經(jīng)煅燒分解得到TiO2，加入氯氣、焦炭反應(yīng)生成TiCl4，最后加入Mg高溫還原得到粗鈦；【詳解】A．與硫酸反應(yīng)生成FeSO4和TiOSO4，化學(xué)方程式為，A正確；B．根據(jù)分析，濾渣Ⅰ為和，B正確；C．轉(zhuǎn)化⑥的反應(yīng)為四氯化鈦與鎂反應(yīng)生成鈦和氯化鎂，電解熔融的氯化鎂，可得到和，實(shí)現(xiàn)二者循環(huán)使用，C正確；D．高溫下鎂和鈦都會(huì)與N2反應(yīng)，不能用N2作保護(hù)氣，可選用Ar，D錯(cuò)誤；故選D。19．B【詳解】A、當(dāng)反應(yīng)后產(chǎn)物中只有Fe2+生成，且產(chǎn)生的氣體只有NO時(shí)，根據(jù)電子守恒規(guī)律：2a=3c/22.4，得a=3c/44.8，當(dāng)反應(yīng)后產(chǎn)物中只有Fe2+生成，且產(chǎn)生的氣體只有NO2時(shí)，根據(jù)電子守恒規(guī)律：2a=c/22.4，得a=c/44.8，所以，在收集cL（標(biāo)況）的NO、NO2混合氣體時(shí)，則<a<，A正確；B、若反應(yīng)后產(chǎn)物中只有Fe3+生成，硝酸恰好完全反應(yīng)，根據(jù)氮原子守恒：3a+c/22.4=b，若硝酸過量，b>3a+c/22.4，B錯(cuò)誤；C、如果反應(yīng)為3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，根據(jù)3Fe~8HNO3關(guān)系，可知b=8a/3，當(dāng)反應(yīng)只發(fā)生：Fe+6HNO3=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O，根據(jù)Fe+6HNO3關(guān)系可知：b=6a，所以，當(dāng)反應(yīng)后產(chǎn)物中有Fe2+、Fe3+生成，則<b<6a，C正確；D、反應(yīng)后溶液中有dmolH+，說明硝酸過量，一定生成硝酸鐵，根據(jù)氮原子守恒規(guī)律：b=3a+d+，D正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】鐵與硝酸反應(yīng)，隨著鐵的量的不同，產(chǎn)物也不同，如果鐵少量，反應(yīng)生成硝酸鐵，如果鐵過量，產(chǎn)物為硝酸亞鐵。20．D【分析】由題圖分析可知，a為HCl、b為Cl2、c為ClO2、d為HClO4、e為HClO、f為氯酸鹽、g為亞氯酸鹽、h為次氯酸鹽、i為氯化物，據(jù)此分析；【詳解】A．Cl2與熱的濃溶液反應(yīng)生成、、的共存體系，生成、是氯原子被氧化的過程，化合價(jià)分別由0價(jià)升高到+1和+5價(jià)，生成是氯原子被還原的過程，化合價(jià)由0價(jià)升降到-1價(jià)，根據(jù)化合價(jià)升降可得，即化合價(jià)升降守恒，、、個(gè)數(shù)比可能為，A正確；B．實(shí)驗(yàn)室制備Cl2主要使用軟錳礦與濃鹽酸加熱制備，B錯(cuò)誤；C．HClO4的酸性強(qiáng)于HClO，HClO4的氧化都弱于HClO，C錯(cuò)誤；D．Cl2和溶液反應(yīng)生成相同個(gè)數(shù)的和，生成、是氯原子被氧化的過程，化合價(jià)分別由0價(jià)升高到+1和+5價(jià)，生成是氯原子被還原的過程，化合價(jià)由0價(jià)升降到-1價(jià)，根據(jù)化合價(jià)升降可得，則有2a個(gè)0價(jià)氯做還原劑，6a個(gè)0價(jià)氯做氧化劑，故氧化劑和還原劑個(gè)數(shù)之比為，D正確；故選D。21．B【分析】電池芯廢料先用稀硫酸浸泡，使其中的鎳元素，還有鈷、鋁、鐵等元素轉(zhuǎn)化為溶于水的硫酸鹽，然后加入H2O2使其中的Fe2+氧化為Fe3+，然后調(diào)節(jié)pH值，使鋁、鐵元素轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，向氧化、除雜后的濾液中加入次氯酸鈉溶液，Co2+轉(zhuǎn)化為Co(OH)3沉淀，而Ni2+不發(fā)生變化，從而實(shí)現(xiàn)鈷、鎳分離；過濾后向沉淀中加入H2O2和H2SO4，在H2O2還原下，使Co(OH)3轉(zhuǎn)化為CoSO4，再經(jīng)過一系列操作得到醋酸鈷晶體，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．濃硫酸會(huì)使得鐵、鋁鈍化，反而會(huì)降低反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；B．“酸溶”中是將三價(jià)鈷轉(zhuǎn)化為二價(jià)鈷，過氧化氫起還原劑作用，H2O2在“氧化除雜”是將亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子，過氧化氫起氧化劑作用，Co(OH)3沉淀中加入H2O2和H2SO4，在H2O2還原下，使Co(OH)3轉(zhuǎn)化為CoSO4，作用不同，故B正確；C．“鈷鎳分離”時(shí)發(fā)生反應(yīng)為次氯酸根離子、二價(jià)鈷離子反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鈷沉淀，反應(yīng)中所得溶液為酸性，故離子方程式為，故C錯(cuò)誤；D．因?yàn)橐玫浇Y(jié)晶水合物，“結(jié)晶”得到純凈產(chǎn)品的操作步驟為：蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥，故D錯(cuò)誤；答案選B。22．C【詳解】A．溶液中滴加溶液，當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化銅沉淀，溶液導(dǎo)電能力幾乎為，當(dāng)硫酸銅過量，導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)，A符合題意；B．新制飽和氯水在受到陽(yáng)光直射時(shí)，所含的分解生成，溶液中增大，減小，B符合題意；C．已知還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋海ㄈ肼葰?，首先進(jìn)行反應(yīng)：，減少的離子為，所以線表示；然后進(jìn)行反應(yīng)：，所以線表示，線代表；最后進(jìn)行反應(yīng)：，所以線表示。C不符合題意；D．溶液與等濃度鹽酸反應(yīng)時(shí)，碳酸氫鈉的反應(yīng)速率比碳酸鈉快，但兩者含碳物質(zhì)的量相同，若兩者物質(zhì)的量相同則最終生成的二氧化碳體積相同，D符合題意；故選C。23．A【詳解】A．VL氣體的物質(zhì)的量為，故氣體的質(zhì)量為，溶液的質(zhì)量為（）g，故質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故A錯(cuò)誤；B．VL氣體的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為，故氣體的質(zhì)量為，溶液的質(zhì)量為（）g，溶液的體積為，故溶液的物質(zhì)的量濃度，故B正確；C．VL氣體的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為，故氣體的質(zhì)量為，溶液的質(zhì)量為（）g，故質(zhì)量分?jǐn)?shù)，整理得，故C正確；D．根據(jù)可知，溶液密度，故D正確；答案選A。24．B【分析】Ba(OH)2中加入KAl(SO4)2，KAl(SO4)2由少量至過量發(fā)生兩個(gè)離子反應(yīng)：當(dāng)時(shí)，化學(xué)反應(yīng)方程式為，溶液中的可溶物質(zhì)是KAlO2，將數(shù)據(jù)代入方程式計(jì)算n(KAlO2)=0.1mol/L×0.02L÷2=0.001mol；當(dāng)時(shí)，化學(xué)反應(yīng)方程式為，溶液中溶液中的可溶物質(zhì)是K2SO4，將數(shù)據(jù)代入方程式計(jì)算；所以曲線①代表該反應(yīng)；Ba(OH)2中加入Al2(SO4)3，Al2(SO4)3由少量至過量發(fā)生兩個(gè)離子反應(yīng)：當(dāng)時(shí)，化學(xué)反應(yīng)方程式為，溶液中的可溶物質(zhì)是Ba(AlO2)2，將數(shù)據(jù)代入方程式計(jì)算n[Ba(AlO2)2]=0.1mol/L×0.02L÷4=0.0005mol；當(dāng)時(shí)，化學(xué)反應(yīng)方程式為，此時(shí)溶液中幾乎無可溶物質(zhì)，溶液此時(shí)導(dǎo)電能力最差；所以曲線②代表該反應(yīng)；【詳解】A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中幾乎無可溶物，反應(yīng)物全部生成固體沉淀，所以水溶液接近中性，描述正確，A不符合題意；B．根據(jù)分析，b點(diǎn)溶液中可溶物質(zhì)只有K2SO4，描述錯(cuò)誤，B符合題意；C．根據(jù)分析，c、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)反應(yīng)中，①中Ba2+及OH-全部生成新的物質(zhì)，②中OH-全部反應(yīng)，Ba2+也都參與生成新物質(zhì)，未有OH-剩余，描述正確，C不符合題意；D．根據(jù)分析，可以得到①是加入KAl(SO4)2的變化曲線，②代表加入Al2(SO4)3的變化曲線，描述正確，D不符合題意；故選B。25．B【分析】化合物()可幫助植物解除重金屬中毒，則應(yīng)該為結(jié)晶水，W、Y分別為H、O；W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素，結(jié)合圖示數(shù)量關(guān)系，則化合物應(yīng)該為，X為碳、Z為鈣，此時(shí)其相對(duì)分子質(zhì)量為146；【詳解】A．W、X、Y能形成多種有機(jī)酸、無機(jī)酸，A正確；B．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越??；原子半徑：，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)中首先失去結(jié)晶水得到，左右熱分解會(huì)產(chǎn)生有毒氣體一氧化碳，C正確；D．熱分解反應(yīng)為碳酸鈣分解生成氧化鈣，故生成固體化合物是ZY，D正確；故選B。第II卷(非選擇題共50分)二、填空題(本題共6小題，共50分)26．(1)2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O(2)反應(yīng)放出O2反應(yīng)放熱(3)Na2O2Na2O2【分析】稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳遇到過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣且釋放熱量引起脫脂棉劇烈燃燒，以此分析。【詳解】（1）稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)的離子方程式是：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O；（2）脫脂棉的燃燒則必定達(dá)到著火點(diǎn)，故反應(yīng)放熱，必定含有助燃劑，則反應(yīng)釋放氧氣；（3）Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，其中氧化劑、還原劑均為Na2O2。27．(1)(2)500mL容量瓶(3)14.3(4)A、E、F、D、C、B；【詳解】（1）由于碳酸氫鈉和氫離子反應(yīng)一步生成二氧化碳，而碳酸根和鹽酸反應(yīng)需兩步反應(yīng)生成二氧化碳，故產(chǎn)生氣泡速率更快的是；小蘇打與醋酸反應(yīng)的離子方程式為：；（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)還需要用到的一種玻璃儀器是500mL容量瓶；（3）實(shí)驗(yàn)需要480mL0.10mol?L-1Na2CO3溶液，應(yīng)