化學試題卷考生注意：1.本試卷滿分100分，考試時間90分鐘。2.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。3.可能用到的相對原子質(zhì)量選擇題部分一、選擇題(本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.下列化學符號中數(shù)字表示的意義正確的是B.2O：“2”表示2個氧元素C.：“2”表示一個氧分子中含有兩個氧原子D.：“2”表示氧元素帶兩個單位的負電荷2.化學與環(huán)境密切相關(guān)。下列說法符合事實的是A.汽車尾氣造成的危害有：光化學煙霧、臭氧層破壞、酸雨B.酸性的降水稱為酸雨C.汽車尾氣嚴重污染大氣，其中NO主要是來自汽油不完全燃燒D.燃煤中加入生石灰可減少酸雨的形成和溫室效應(yīng)A.38 B.40 C.42 D.524.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.2molNO與1molO2充分反應(yīng)生成NO2數(shù)目2NAB.46gNO2和N2O4的混合物中氧原子的數(shù)目為2NAC.1molH2與足量I2充分反應(yīng)得到HI的數(shù)目為2NAD.100ml12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.6NAC.在該反應(yīng)中，既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，是氧化產(chǎn)物6.下列說法正確的個數(shù)是①乙醇和甘油具有相同的官能團，互為同系物②高級脂肪酸乙酯是生物柴油中的一種成分，屬于油脂③味精最早是從海帶中發(fā)現(xiàn)和提取出來的，主要成分為谷氨酸鈉⑤硫酸銅可使蛋白質(zhì)變性，可用于游泳池的殺菌消毒⑥聚乙烯塑料的老化是因為發(fā)生了加成反應(yīng)⑦灼燒法可鑒別蠶絲和人造絲⑧淀粉和纖維素可用于生產(chǎn)乙醇⑨煤的干餾、氣化、液化和石油的裂化都是化學變化⑩油脂的皂化反應(yīng)是高分子生成小分子的過程A.5 B.6 C.7 D.8A.W、X、Y、Z的單質(zhì)常溫下均為氣體8.如圖是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體。下列判斷不正確的是A.圖中對應(yīng)的e、f單質(zhì)晶體熔化時克服的是共價鍵B.d單質(zhì)對應(yīng)元素的電子排布式：1s22s22p63s23p2C.b元素形成的最高價含氧酸易與水分子之間形成氫鍵D.單質(zhì)a、b、f對應(yīng)的元素以原子個數(shù)比1∶1∶1形成的最簡單分子中含2個σ鍵和2個π鍵9.科學家合成了具有聚集誘導(dǎo)發(fā)光性能的化合物98和化合物99(R中含有三個羥基)。98和99在丙酮和水的混合溶劑中形成了如圖所示的單分子層囊泡和雙分子層囊泡。下列說法正確的是A.形成囊泡時，苯平面之間正對比錯位要穩(wěn)定B.98形成雙分子層囊泡，99形成單分子層囊泡C.囊泡形成體現(xiàn)的超分子的重要特征是分子識別D.四苯基乙烯的二氯代物(2個氯原子不在同一個苯環(huán)上)為18種(包括立體異構(gòu))10.環(huán)糊精是一類環(huán)狀低聚糖，常見的環(huán)糊精結(jié)構(gòu)和空間模型如圖1所示，環(huán)糊精的空腔與某些藥物形成包合物如圖2所示。下列說法正確的是A.圖1中3種環(huán)糊精屬于同系物B.環(huán)糊精空腔的內(nèi)壁具有親水性C.環(huán)糊精與藥物形成包合物能增大藥物的水溶性，控制藥物的釋放速度D.藥物分子與環(huán)糊精之間的作用力是一種配位鍵11.我國學者設(shè)計了一種新型去除工業(yè)污水重金屬離子的電池(如圖)。下列說法錯誤的是12.在光熱催化劑TiCNO作用下合成有機物的機理如圖所示(Ph代表苯基，·代表自由基)：下列敘述錯誤的是A.TBAB是該反應(yīng)的催化劑之一B.用示蹤原子標記的代替應(yīng)得到C.該反應(yīng)涉及極性鍵的形成和斷裂D.理論上該反應(yīng)的原子利用率為100%13.巴里·夏普萊斯等人因“點擊化學”獲得2022年諾貝爾化學獎?！包c擊化學”利用化學卡扣(如炔疊氮化物)快速、高產(chǎn)率地將分子片段拼接在一起，可以高效合成鏈狀或環(huán)狀大分子。利用該方法合成環(huán)狀聚碳酸酯的過程如下。下列說法不正確的是A.反應(yīng)①參加反應(yīng)的1和2的總物質(zhì)的量與1，4丁二醇的物質(zhì)的量之比為n:1B.反應(yīng)③的過程中，也可能得到更長鏈的線性聚合產(chǎn)物C.為了得到環(huán)狀聚碳酸酯，最后一步反應(yīng)，需要在較稀濃度下進行①②③④⑤16.實驗室可用鄰硝基苯胺氫化制備鄰苯二胺，其反應(yīng)原理和實驗裝置如下。裝置I用于儲存H2和監(jiān)測反應(yīng)過程，向集氣管中充入H時，三通閥的孔路位置如圖。已知：在極性有機溶劑中更有利于此反應(yīng)的進行。下列說法正確的是A.發(fā)生氫化反應(yīng)時，集氣管向裝置II供氣，此時孔路位置可調(diào)節(jié)為B.若將三頸瓶N中的導(dǎo)氣管口插入液面以下，更有利于監(jiān)測反應(yīng)過程C.乙醇比丙酮更不適合作為雷尼Ni懸浮液的分散劑D.判斷氫化完全的依據(jù)是集氣管中液面不再改變非選擇題部分二、非選擇題(本題共4小題，共52分)17.Ⅰ．LiCoO2、LiC6是重要的電極材料，回答下列問題（1）①已知Co(NH3)5BrSO4中Co(Ⅲ)的配位數(shù)為6，向該配合物的溶液中滴加BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象，滴加AgNO3溶液有淡黃色沉淀生成，則該配合物可表示為___________。②[Co(NH3)6]3+結(jié)構(gòu)如圖所示，Co3+位于正八面體中心，若其中兩個NH3被取代，[Co(NH3)4Cl2]的空間結(jié)構(gòu)有___________種。（3）①正極材料LiCoO2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖(a)(部分0位于晶胞之外)，每個晶胞中含有___________個O。晶胞底面為菱形，晶胞高度為cnm，Co和O組成八面體層高度為hnm，計算每兩個八面體層的層間距d=___________nm。(列出計算式)②Li+在充電過程中會從八面體層間脫出，形成Li1xCoO2，結(jié)構(gòu)如圖(b)，則Li1xCoO2中n(Co3+)：n(Co4+)=___________。該過程會導(dǎo)致晶胞高度c變大，解釋原因___________。（4）負極材料LiC6晶胞結(jié)構(gòu)如圖(c)，Li原子插入石墨層中間，若該晶胞中碳碳鍵鍵長為mpm,石墨層與石墨層之間的距離為npm。該晶體的密度為___________g·cm3。Ⅱ．鈀(Pd)是一種不活潑金屬，含鈀催化劑在工業(yè)、科研上用量較大。某廢鈀催化劑(鈀碳)中含鈀(5%～6%)、碳(93%～94%)、鐵(1%～2%)以及其他雜質(zhì)，如圖是一種利用鈀碳制備氯化鈀(PdCl2)和Pd的流程：（5）王水是按體積比3：1將濃鹽酸和濃硝酸混合而得到的強氧化性溶液，加熱條件下鈀在王水中發(fā)生反應(yīng)生成H2[PdCl4]和一種有毒的紅棕色氣體。請寫出Pd和王水反應(yīng)的化學方程式：___________。（6）向H2[PdCl4]溶液中加入足量濃氨水，調(diào)節(jié)溶液的PH=8，并控制溫度在70～75℃，Pd元素以[Pd(NH3)4]2+的形式存在于溶液中。若室溫下加入足量濃氨水后，調(diào)節(jié)溶液的pH=8，此時溶液中c(Fe3+)=___________mol·L1。溫度過高或者過低都不利于除鐵，原因是___________。（7）往“合并液”中加入鹽酸后，過濾所得黃色晶體的成分為[Pd(NH3)2]Cl2，加入鹽酸的目的是___________。將[Pd(NH3)2]Cl2沉淀烘干、在空氣中550℃下灼燒(氧氣不參與反應(yīng))可以直接得到Pd，同時得到無色刺激性混合氣體，在溫度下降時“冒白煙”。上述反應(yīng)產(chǎn)物除Pd外，還有___________(寫化學式)。18.酸性CuCl2溶液主要組成為HCl與CuCl2(HCl與CuCl2會絡(luò)合為H2CuCl4)，其具有溶銅速率快、穩(wěn)定、易控制及易再生等優(yōu)點，常應(yīng)用于印刷線路板(PCB)的刻蝕?？涛g原理為Cu(s)+H2CuCl4(aq)→H2CuCl3(aq)+CuCl(s)，CuCl(s)+2HCl(aq)→H2CuCl3(aq)（1）CuCl中基態(tài)亞銅離子的價層電子軌道表示式為_______。B.加熱溶液，溶液由藍綠色變?yōu)辄S綠色，平衡常數(shù)K增大C.加水稀釋，c([Cu(H2O)4]2+)：c(CuCl)的比值會減小（3）鹽酸的濃度會影響刻蝕速率，CuCl2濃度相同，鹽酸濃度分別為1.5mol/L、2.5mol/L、3.0mol/L時，c(H2CuCl3)隨時間的變化曲線如圖所示，中間速率變緩慢的可能原因是_______。c(HCl)=1.5mol/L時，在0~1.5min內(nèi)，H2CuCl3的平均生成速率為_______。（4）Cu2+能形成多種配合物。在CuCl2溶液中，存在以下氯化絡(luò)合反應(yīng)：Cu2++Cl?CuCl+K1=1.5Cu2++2Cl?CuCl2K2=0.5Cu2++3Cl?CuClK3=5×103Cu2++4Cl?CuClK4=25×105在1.0×104mol/LCuCl2稀溶液中，改變?nèi)芤褐蠧l起始濃度，測得銅元素的各物種分布系數(shù)δ與Cl平衡濃度關(guān)系如圖所示。①曲線b表示微粒_______的物種分布系數(shù)。②A點時溶液中c(Cl)=_______。Cu2+的氯化絡(luò)合轉(zhuǎn)化率為_______。（5）用電化學方法可實現(xiàn)酸性CuCl2刻蝕液的再生，在電解池的_______(填“陰”或“陽”)極實現(xiàn)CuCl轉(zhuǎn)化為CuCl，電極反應(yīng)式為_______。19.一水硫酸四氨合銅晶體的部分性質(zhì)如下：①深藍色，常溫下在空氣中易與水和反應(yīng)生成銅的堿式鹽，變成綠色粉末；②受熱易失氨；③在乙醇水溶液中的溶解度隨乙醇體積分數(shù)的變化如圖所示：某實驗小組設(shè)計系列實驗制備一水硫酸四氨合銅晶體、測定制備樣品中氨的含量并探究四氨合銅離子的性質(zhì)。實驗一、制備（1）制備一水硫酸四氨合銅晶體的總反應(yīng)方程式為_______。（2）步驟ⅱ加入乙醇后獲得一水硫酸四氨合銅晶體，乙醇能降低該晶體溶解度的原因是_______；“過濾”應(yīng)選擇抽濾的操作方法，原因是_______。（3）某同學認為步驟ⅱ也可以通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶獲得所要晶體，你_______(填“是”或“否”)同意他觀點，并說明理由：_______。實驗二、測定制備樣品中氨含量（4）裝置圖中儀器a的名稱為_______。（5）根據(jù)實驗記錄的結(jié)果，計算本次實驗所得晶體含氨量為_______(保留三位有效數(shù)字)。實驗三、探究四氨合銅離子的性質(zhì)加入試劑水稀硫酸氫氧化鈉現(xiàn)象幾乎無變化溶液顏色變成淺藍色，與同濃度硫酸銅顏色相當（6）上述實驗現(xiàn)象與配位離子的解離平衡有關(guān)，請用適當?shù)幕瘜W用語表示該配位離子的解離平衡_______，預(yù)測加入氫氧化鈉溶液后的現(xiàn)象：_______。20.精準構(gòu)筑碳骨架是有機合成核心。具備潛力的有機分子材料化合物K，實驗室由A制備的一種合成路線如下：回答下列問題：（1）A→B發(fā)生了傅克?；磻?yīng)，其反應(yīng)機理如圖所示：ⅱ中形成