原子結(jié)構(gòu)與元素（第一課時）年級：高一學(xué)科：化學(xué)（人教版）學(xué)校：北京師范大學(xué)附屬實驗中學(xué)

原子結(jié)構(gòu)與元素（第一課時）年級：高一學(xué)科：化學(xué)（人教版）學(xué)校：北京師范大學(xué)附屬實驗中學(xué)原子結(jié)構(gòu)模型的演變J.Dalton(1766-1844)道爾頓模型（1803年）：原子是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子，它們是堅實的、不可再分的實心球?！皩嵭那颉蹦Ｐ?897年，英國科學(xué)家研究陰極射線時發(fā)現(xiàn)所有原子中都含有帶負(fù)電荷的電子。電子的電量為1.6×10-19C，電子的質(zhì)量為9.1×10-31kg，約為氫原子質(zhì)量的1/1836。J.J.Thomson(1856-1940)的氣體放電管的示意圖原子結(jié)構(gòu)模型的演變原子結(jié)構(gòu)模型的演變原子模型（1904年）:原子是一個平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著子，中和了正電荷，從而形成了中性原子。原子模型（1904年）:原子是一個平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著子，中和了正電荷，從而形成了中性原子。原子結(jié)構(gòu)模型的演變E.Rutherford(1871-1937)盧瑟福α粒子散射實驗實驗結(jié)果：絕大多數(shù)α粒子通過，少數(shù)α粒子偏轉(zhuǎn)，個別α粒子被反彈原子結(jié)構(gòu)模型的演變金箔探測屏ɑ粒子發(fā)生器狹縫α粒子出現(xiàn)大角度偏轉(zhuǎn)，有沒有可能是與原子中的電子碰撞造成的？按照葡萄干布丁模型，α粒子穿過原子后有沒有可能出現(xiàn)大角度偏轉(zhuǎn)？你認(rèn)為原子中正電荷如何分布，才會造成α粒子大角度偏轉(zhuǎn)？任務(wù)一解釋盧瑟福α粒子散射實驗的結(jié)果α粒子出現(xiàn)大角度偏轉(zhuǎn)，有沒有可能是與原子中的電子碰撞造成的？按照葡萄干布丁模型，α粒子穿過原子后有沒有可能出現(xiàn)大角度偏轉(zhuǎn)？你認(rèn)為原子中正電荷如何分布，才會造成α粒子大角度偏轉(zhuǎn)？任務(wù)一解釋盧瑟福α粒子散射實驗的結(jié)果α粒子出現(xiàn)大角度偏轉(zhuǎn)，有沒有可能是與原子中的電子碰撞造成的？按照葡萄干布丁模型，α粒子穿過原子后有沒有可能出現(xiàn)大角度偏轉(zhuǎn)？你認(rèn)為原子中正電荷如何分布，才會造成α粒子大角度偏轉(zhuǎn)？任務(wù)一解釋盧瑟福α粒子散射實驗的結(jié)果“核式”原子模型的α粒子散射圖景原子結(jié)構(gòu)模型的演變原子核盧瑟福原子模型（1911年）：在原子的中心有一個帶正電荷的核，它的質(zhì)量幾乎等于原子的全部質(zhì)量，電子在它的著不同的軌道運轉(zhuǎn)，就像行星環(huán)繞太陽運轉(zhuǎn)一樣。原子結(jié)構(gòu)模型的演變盧瑟福原子模型（1911年）：在原子的中心有一個帶正電荷的核，它的質(zhì)量幾乎等于原子的全部質(zhì)量，電子在它的著不同的軌道運轉(zhuǎn)，就像行星環(huán)繞太陽運轉(zhuǎn)一樣。原子結(jié)構(gòu)模型的演變原子結(jié)構(gòu)模型的演變1919年，英國物理學(xué)家盧瑟福發(fā)現(xiàn)質(zhì)子。1932年，英國物理學(xué)家查德威克發(fā)現(xiàn)中子。原子結(jié)構(gòu)模型的演變原子原子核核外電子

質(zhì)子

中子1.原子的結(jié)構(gòu)一、原子的構(gòu)成任務(wù)二分析數(shù)據(jù)，總結(jié)構(gòu)成原子的微觀粒子間的關(guān)系微觀粒子電子質(zhì)子中子質(zhì)量/kg9.109×10-31

1.673×10-271.675×10-27相對質(zhì)量0.00054841.0071.008電量/C1.602×10-191.602×10-190電荷-1+10電子、質(zhì)子和中子的基本數(shù)據(jù)在原子中，質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)和核外電子數(shù)之間存在著怎樣的關(guān)系？為什么？核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)微觀粒子電子質(zhì)子中子質(zhì)量/kg9.109×10-31

1.673×10-271.675×10-27相對質(zhì)量0.00054841.0071.008電量/C1.602×10-191.602×10-190電荷-1+10電子、質(zhì)子和中子的基本數(shù)據(jù)原子的質(zhì)量主要由哪些微觀粒子決定？原子質(zhì)量≈原子核質(zhì)量＝質(zhì)子的質(zhì)量+中子的質(zhì)量任務(wù)二分析數(shù)據(jù)，總結(jié)構(gòu)成原子的微觀粒子間的關(guān)系微觀粒子電子質(zhì)子中子質(zhì)量/kg9.109×10-31

1.673×10-271.675×10-27相對質(zhì)量0.00054841.0071.008電量/C1.602×10-191.602×10-190電荷-1+10電子、質(zhì)子和中子的基本數(shù)據(jù)如果忽略電子的質(zhì)量，質(zhì)子、中子的相對質(zhì)量分別取其近似整數(shù)值，那么，原子的相對質(zhì)量在數(shù)值上與原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)有什么關(guān)系？相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)任務(wù)二分析數(shù)據(jù)，總結(jié)構(gòu)成原子的微觀粒子間的關(guān)系2.構(gòu)成原子的微觀粒子之間的關(guān)系一、原子的構(gòu)成核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N）3.原子的表示方法一、原子的構(gòu)成XZA質(zhì)子數(shù)質(zhì)量數(shù)元素符號粒子符號質(zhì)子數(shù)(Z)質(zhì)量數(shù)(A)中子數(shù)(N）核外電子數(shù)Na1123Cl173723121117372017如果是離子，各微觀粒子數(shù)如何變化？粒子符號質(zhì)子數(shù)(Z)質(zhì)量數(shù)(A)中子數(shù)(N）電荷數(shù)核外電子數(shù)Na+1123Cl-17372312173720110118陽離子：核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)陰離子：核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)氫元素的原子核原子名稱原子符號質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）10氕（piē）11氘（dāo）

12氚（chuān）

XZA任務(wù)三在表格中填寫三種氫原子的原子符號。氕、氘、氚的原子結(jié)構(gòu)有何異同？它們是同一種元素嗎？為什么？H11H或D12H或T13氫元素的原子核原子名稱原子符號質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）10氕（piē）11氘（dāo）

12氚（chuān）

XZA元素3.它們是同一種元素嗎？為什么？H11H或D12H或T13元素是具有相同質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）的一類原子的總稱。核素具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子叫做核素。氫元素的原子核原子名稱原子符號質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）10氕（piē）11氘（dāo）

12氚（chuān）

XZAH11H或D12H或T13某元素的原子核原子名稱原子符號質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）10氕（piē）11氘（dāo）或D12氚（chuān）或TXZAH11H12H13同位素質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素（即同一元素的不同核素互稱為同位素）。

同位素二、原子的核外電子排布二、原子的核外電子排布電子層模型示意圖任務(wù)四發(fā)現(xiàn)并應(yīng)用原子核外電子排布的規(guī)律核電荷數(shù)元素名稱元素符號各電子層的電子數(shù)KLMNOP2氦He210氖Ne2818氬Ar28836氪Kr2818854氙Xe281818886氡Rn281832188當(dāng)K層為最外層時，最多能容納的電子數(shù)是多少？除了K層，其他各層為最外層時，最多能容納的電子數(shù)是多少？次外層最多容納的電子數(shù)是多少？你能歸納出第n層最多能容納的電子數(shù)嗎？任務(wù)四發(fā)現(xiàn)并應(yīng)用原子核外電子排布的規(guī)律任務(wù)四發(fā)現(xiàn)并應(yīng)用原子核外電子排布的規(guī)律核電荷數(shù)元素名稱元素符號各電子層的電子數(shù)KLMNOP2氦He210氖Ne2818氬Ar28836氪Kr2818854氙Xe281818886氡Rn281832188任務(wù)四發(fā)現(xiàn)并應(yīng)用原子核外電子排布的規(guī)律核電荷數(shù)元素名稱元素符號各電子層的電子數(shù)KLMNOP2氦He210氖Ne2818氬Ar28836氪Kr2818854氙Xe281818886氡Rn281832188任務(wù)四發(fā)現(xiàn)并應(yīng)用原子核外電子排布的規(guī)律核電荷數(shù)元素名稱元素符號各電子層的電子數(shù)KLMNOP2氦He210氖Ne2818氬Ar28836氪Kr2818854氙Xe281818886氡Rn281832188核外電子分層排布的一般規(guī)律：核外電子一般總是先從內(nèi)層排起，當(dāng)一層充滿后再填充下一層；每個電子層最多容納的電子數(shù)為2n2（n表示電子層數(shù)）；最外層電子數(shù)則不超過8個（第一層為最外層時，電子數(shù)不超過2個）；次外層電子數(shù)則最多不超過18個。二、原子的核外電子