1.鹵素及其化合物知識(shí)點(diǎn)講解內(nèi)容鹵素化合物鹵素單質(zhì)1.鹵素單質(zhì)鹵素的存在氟，0.06600%氯，0.01700%溴，0.00021%碘，0.00004%1.鹵素單質(zhì)鹵素在自然界的存在形式鹵素的主要存在形式

氟(F)氯(Cl)溴(Br)碘(I)螢石(CaF2)氯化鈉(NaCl)溴化鉀(KBr)智利硝石(NaIO3)冰晶石(Na3AlF6)氯化鎂(MgCl2)溴化鎂(MgBr2)碘化物鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)鹵素單質(zhì)顏色狀態(tài)毒性氣味溶解性遞變規(guī)律氟淡黃氣體均有毒性刺激性氣味氟遇水反應(yīng)密度

熔點(diǎn)沸點(diǎn)增大氯黃綠氣體不大溴紅棕液體不大碘紫褐固體難溶水、易溶非極性溶劑鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)條件與金屬反應(yīng)氟與所有金屬反應(yīng)、氯與大多數(shù)金屬反應(yīng)、溴碘與鋁粉、鋅粉反應(yīng)與非金屬反應(yīng)均與非金屬反應(yīng)，但劇烈程度降低(氟至碘)與氫氣反應(yīng)均會(huì)反應(yīng)，條件從黑暗至加熱(劇烈程度降低)鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)條件鹵素間質(zhì)換反應(yīng)前面置換后面，Br2+2I-

→I2+2Br-與水反應(yīng)氟-溴放出O2，碘不反應(yīng)與堿反應(yīng)X2+2OH-=X-+XO-+H2O(冷條件)3X2+6KOH=5KX+KXO3+3H2O(加熱、Cl-I)2F2+2OH-(2%)=2F-+OF2↑+H2O2.鹵素化合物鹵化氫鹵化氫的物理性質(zhì)性質(zhì)HFHClHBrHI顏色無色氣味刺激性氣味狀態(tài)氣態(tài)，與空氣中水蒸汽結(jié)合形成酸霧(冒煙)沸點(diǎn)熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、氣化熱特別高(氫鍵)熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、氣化熱升高2.鹵素化合物鹵化氫的化學(xué)性質(zhì)性質(zhì)HFHClHBrHI熱穩(wěn)定性降低還原性弱強(qiáng)酸性弱酸強(qiáng)酸與玻璃SiO2(固)+4HF=SiF4↑+2H2OCaSiO3+6HF=CaF2+SiF4↑+3H2O酸性增強(qiáng)鹵素含氧酸及其鹽物質(zhì)類型次鹵酸及其鹽亞鹵酸(僅有亞氯酸)及其鹽穩(wěn)定性次鹵酸不穩(wěn)定，次氯酸鹽較穩(wěn)定亞氯酸的熱穩(wěn)定性差，亞氯酸鹽較穩(wěn)定酸性弱酸，隨鹵素原子序數(shù)遞增、酸性減弱弱酸，但強(qiáng)于次鹵酸制備X2+H2O?H++X-+HXO程度按氯→碘的順序遞減2Cl2+2OH-=ClO2-+ClO3-+H2OBa(ClO2)2+2H++SO42-=BaSO4↓+2HClO2氯氣+堿=次氯酸鹽(室溫和低于室溫時(shí))

3Cl2+6OH-=5Cl-++3H2O+ClO3-(不低于75℃氯酸鹽)用途

次氯酸及鹽強(qiáng)氧化劑(消毒、漂白)亞氯酸鹽做漂白劑鹵素含氧酸及其鹽物質(zhì)類型鹵酸及其鹽高鹵酸及其鹽穩(wěn)定性鹵酸鹽比鹵酸穩(wěn)定無水高氯酸>92℃會(huì)爆炸，不穩(wěn)定。其水溶液穩(wěn)定。高鹵酸鹽比高鹵酸穩(wěn)定。酸性氯酸(HClO3)、溴酸(HBrO3)強(qiáng)酸、碘酸(HIO3)中強(qiáng)酸HClO4是最強(qiáng)無機(jī)酸、HBrO4(強(qiáng))、H5IO6(弱)氧化能力酸強(qiáng)于鹽酸強(qiáng)于鹽

用途

溴、碘酸鹽用作分析試劑高碘酸，高氯酸常用作分析試劑鹵素離子的鑒定(1)

Cl-:

Cl-+Ag+=AgCl↓(白色)沉淀不溶于硝酸(2)

Br-:

Br-+Ag+=AgBr↓(淡黃色)沉淀不溶于HNO3(3)

I-:

I-+Ag+=AgI↓(黃色)沉淀不溶于氨水和HNO32.氧族非金屬元素及其化合物知識(shí)點(diǎn)講解內(nèi)容氧族非金屬元素的單質(zhì)氧族非金屬元素的化合物1.氧族元素的單質(zhì)氧元素在自然界中的存在形式氧氣在地殼中排名第一，以化合態(tài)(水、氧化物和含氧酸鹽)廣泛存在。以游離態(tài)(單質(zhì))存在空氣中，與動(dòng)植物呼吸、燃燒、生物腐爛密切相關(guān)。工業(yè)用氧氣的制備分離液態(tài)空氣儲(chǔ)存在藍(lán)色鋼瓶中實(shí)驗(yàn)室制備氧氣2H2O2===2H2O+O2MnO2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑?或：2KClO3====2KCl+3O2↑MnO2?氧氣的性質(zhì)O2物理性質(zhì)常溫下無色、無味氣體，不易溶于水密度略大于空氣熔點(diǎn)-218℃、沸點(diǎn)-183℃O2化學(xué)性質(zhì)與許多金屬(貴金屬除外)反應(yīng)生成氧化物許多非金屬(鹵素稀有氣體除外)生成氧化物氧氣的用途硫在地殼中的存在形式硫常見的含硫礦物硫磺(S)黃鐵礦(FeS2)重晶石(BaSO4)石膏(CaSO4?2H2O)芒硝(Na2SO4?10H2O)硫單質(zhì)的來源硫磺礦硫鐵礦硫單質(zhì)的來源單質(zhì)硫FeS2+12C+8O2=Fe3O4+12CO↑+6S硫單質(zhì)菱形硫單斜硫加熱到96.5℃冷卻硫S+Hg=HgS

硫單質(zhì)分子式為S8，加熱可斷裂成S6、S4、S2較小分子2.氧族元素的化合物氧的化合物過氧化氫的物理、化學(xué)性質(zhì)顏色狀態(tài)穩(wěn)定性無色液態(tài)不穩(wěn)定；純H2O2≥153℃，爆炸性分解；較低溫度，平穩(wěn)分解；陰涼處保存，2H2O2=2H2O+O2↑二元弱酸H2O2?+H++HO2-(一級(jí)解離)，Ka(1)=1.55×10-12HO2-?H++O2-

(二級(jí)解離)，Ka(2)=10-25氧化還原性中還原劑(堿性)強(qiáng)氧化劑(酸性)H2O2+Cl2=2HCl+O2H2O2+3I-+2H+=I3-+2H2OO2H2O2H2O氧化劑還原劑0-1-2H2S的來源、物理性質(zhì)硫的化合物H2S來源動(dòng)植物腐爛精煉石油石油開采火山噴射氣及礦泉水H2S物理性質(zhì)氣體易溶于水無色有毒惡臭H2S化學(xué)性質(zhì)、

制備方法性質(zhì)方程式酸性H2S?H++HS-，HS+?H++S2-還原性H2S+I2=2HI+S↓，2H2S+O2=2H2O+S↓與金屬離子反應(yīng)金屬離子+硫化氫或硫離子=難溶性硫化物實(shí)驗(yàn)室制備H2SFeS(s)+H2SO4(aq)=H2S(g)+FeSO4(aq)Na2S(aq)+H2SO4(aq)=H2S(g)+Na2SO4(aq)分析化學(xué)中制H2S分析化學(xué)中由硫代乙酰胺水解制備H2S：CH3CSNH2+2H2O=CH3COO-+NH4++H2S↑常見硫化物的物理性質(zhì)堿金屬硫化物和(NH4)2S易溶于水只溶于“王水”HgS(黑色)溶于稀鹽酸FeS(黑色)，MnS(肉紅色)，ZnS(白色)

溶于硝酸CuS，Ag2S(均為黑色)易溶于濃鹽酸SnS2(深棕色)，PbS(黑色)，CdS(黃色)硫化物的化學(xué)性質(zhì)性質(zhì)物質(zhì)名稱化學(xué)反應(yīng)與稀HCl反應(yīng)FeS,MnS,ZnSFeS+2H+→Fe2++H2S↑ZnS+2H+→Zn2++H2S↑與濃HCl反應(yīng)CdS,PbS,SnSPbS+2H++4Cl-→[PbCl4]2-+H2S↑與王水反應(yīng)HgS3HgS+2HNO3+12HCl→3[HgCl4]2-+6H++3S↓+4H2O+2NO↑與空氣中O2反應(yīng)堿金屬硫化物、(NH4)S2(NH4)2S+O2+2H2O→2S↓+4NH3·H2O2Na2S+O2+2H2O→2S↓+4NaOH水解反應(yīng)易溶或微溶金屬硫化物Al2S3+6H2O→2Al(OH)3↓+3H2S↑Na2S+H2O?2Na++HS-+OH-PbS+H2O?Pb2++HS-+OH-(微弱水解)S2-的鑒定在待測(cè)溶液中加入AgNO3溶液。生成棕黑色沉淀2Ag++S2-=Ag2S↓（1）在待測(cè)溶液中加入CuSO4溶液。生成黑色沉淀Cu2++S2-=CuS↓（2）用Pb(Ac)2(試紙)檢測(cè)待測(cè)溶液。試紙白色變成黑色Pb(Ac)2(試紙)+H2S(g)=PbS↓+2HAc（3）在待測(cè)溶液中加入稀H2SO4或稀HCl。有臭雞蛋氣味氣體2H++S2-=H2S↑（4）SO2、SO3的物理和化學(xué)性質(zhì)性質(zhì)SO2SO3物理性質(zhì)顏色無色無色氣味刺激性氣味刺激性氣味狀態(tài)氣體固體溶解性易溶于水易溶于水毒性有毒有毒化學(xué)性質(zhì)酸堿性酸性酸性氧化還原性還原性強(qiáng)氧化性與水反應(yīng)SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4H2SO3、H2SO4的性質(zhì)性質(zhì)H2SO3H2SO4顏色/狀態(tài)無色/液體無色/油狀液體穩(wěn)定性不穩(wěn)定，易氧化穩(wěn)定酸性中等二元酸強(qiáng)二元酸(稀)Fe+2H2SO4=FeSO4+H2↑(與H前金屬)氧化/還原性強(qiáng)還原性SO32-+2H2S+2H+=3S↓+3H2OH2O+SO32-+Cl2=SO42-+2Cl-+2H+強(qiáng)氧化性(濃H2SO4)Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2OC+2H2SO4=CO2↑+2SO2↑+2H2O腐蝕性強(qiáng)腐蝕性濃H2SO4強(qiáng)腐蝕性亞硫酸鹽、硫酸鹽的性質(zhì)性質(zhì)H2SO3H2SO4顏色/狀態(tài)無色/液體無色/油狀液體穩(wěn)定性不穩(wěn)定，易氧化穩(wěn)定酸性中等二元酸強(qiáng)二元酸(稀)Fe+2H2SO4=FeSO4+H2↑(與H前金屬)氧化/還原性強(qiáng)還原性SO32-+2H2S+2H+=3S↓+3H2OH2O+SO32-+Cl2=SO42-+2Cl-+2H+強(qiáng)氧化性(濃H2SO4)Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2OC+2H2SO4=CO2↑+2SO2↑+2H2O腐蝕性強(qiáng)腐蝕性濃H2SO4強(qiáng)腐蝕性性質(zhì)亞硫酸鹽硫酸鹽溶解性堿金屬鹽易溶、其它金屬正鹽微溶一般較易溶(CaSO4、BaSO4和PbSO4除外)穩(wěn)定性易氧化、遇酸易分解Na2SO3+O2=2Na2SO4SO32-+2H+=H2O+SO2↑(實(shí)驗(yàn)室制備少量SO2)用途染料工業(yè)硫酸的用途非常多，可作為凈水劑(Al2(SO4)3)、貧血藥劑(FeSO4.7H2O)等知識(shí)點(diǎn)講解內(nèi)容鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)鹵素重要化合物的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)3.氮族非金屬元素及其化合物知識(shí)點(diǎn)講解內(nèi)容氮族非金屬元素的單質(zhì)氮族非金屬元素的化合物2.氮族非金屬元素的單質(zhì)氮在自然界中的存在形式氮?dú)?N2)氮在自然界中的存在形式存在范圍存在形式大氣游離態(tài)的氮分子土壤水源銨鹽、硝酸鹽(無機(jī)物)生物氨基酸、蛋白質(zhì)(有機(jī)物)N2的物理、化學(xué)性質(zhì)及來源N2

的性質(zhì)物理性質(zhì)無色無臭氣體，難于液化，難溶于水化學(xué)性質(zhì)N≡N鍵能很大，高溫時(shí)與某些金屬或非金屬(鋰、鎂、鈣、鋁、硼等)化合與氧、氫直接化合氮?dú)獾膩碓磳?shí)驗(yàn)室(少量)NH4Cl+NaNO2=NH4NO2+NaCl2NH3+3CuO=3Cu+N2↑+3H2O

分餾液態(tài)空氣工業(yè)上需要大量N2的主要用途N2的用途合成NH3保護(hù)氣制造化肥深度冷凍劑(液氮)制硝酸、炸藥焊接保護(hù)氣倉儲(chǔ)糧食保護(hù)氣磷在自然界的存在形式磷單質(zhì)磷酸鈣礦氟磷灰石以磷酸鹽磷單質(zhì)的性質(zhì)和用途暗紅色粉末，不溶水、堿和CS2，無毒。>673K著火。與KClO3

摩擦著火，制備火柴，密封保存。白色透明晶體,遇光變黃色(黃磷)，劇毒。在空氣或氯氣中自燃，與冷濃硝酸、熱濃堿反應(yīng)。制有機(jī)磷殺蟲劑、煙霧彈。石墨片狀結(jié)構(gòu)，能導(dǎo)電。533K473K1215.9MPa紅磷白磷黑磷3.氮族非金屬元素的化合物NH3物理性質(zhì)NH3氨氣物理性質(zhì)顏色、氣味、狀態(tài)無色、刺激性氣味、氣體溶解性易溶于水液化常溫易加壓液化NH3化學(xué)性質(zhì)氨氣化學(xué)性質(zhì)還原性

3Cl2+2NH3=N2+6HCl易形成配合物弱堿性NH3+H2O?NH4++OH-K=1.8×10-5取代反應(yīng)HgCl2+2NH3=Hg(NH2)Cl↓+NH4ClCOCl2(光氣)+4NH3=CO(NH2)2(尿素)+2NH4ClN:HHH+FBFFNHHHFBFFNH3的用途氨氣的用途制硝酸制冷劑制備氮肥有機(jī)合成工業(yè)原料氨氣的來源

實(shí)驗(yàn)室制NH3工業(yè)合成氨氣銨鹽銨鹽：是由銨根離子(NH4+)和酸根離子組成的化合物。一氧化氮、二氧化氮亞硝酸鹽硝酸濃硝酸硝酸鹽硝酸鈉稀土硝酸鹽磷的化合物五氧化二磷磷酸及其鹽磷酸(H3PO4)及其鹽純凈的磷酸無色晶體、與水以任一比互溶磷酸化學(xué)性非氧化性、不揮發(fā)的三元酸，有強(qiáng)的配位能力鹽的溶解性磷酸二氫鹽都易溶于水、磷酸一氫鹽和正鹽(含K+、Na+和NH4+)溶于水鹽的化學(xué)性質(zhì)、用途Na3PO4強(qiáng)堿性(洗滌劑)、Na2HPO4弱堿性、NaH2PO4弱酸性、Ca(H2PO4)2(磷肥)焦磷酸及其鹽焦磷酸物理性無色、玻璃狀固體，易溶于水焦磷酸化學(xué)性四元酸、酸性強(qiáng)于磷酸常見的焦磷酸鹽M2H2P2O7和M4P2O7兩種類型焦磷酸鹽化學(xué)性質(zhì)Cu2+、Ag+、Zn2+、Hg2+等離子溶液中，加入Na4P2O7溶液均有沉淀生成當(dāng)Na4P2O7過量時(shí)，沉淀便溶解，形成配離子:[Cu(P2O7)]2-、[Mn2(P2O7)2]4-焦磷酸及其鹽偏磷酸及其鹽偏磷酸及其鹽三偏磷酸四偏磷酸硬、透明的玻璃狀物質(zhì)、易溶于水偏磷酸化學(xué)性在溶液中逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榱姿岣袷消}(NaPO3)x制備：xNaH2PO4(NaPO3)x+xH2O(NaPO3)x與Ca2+、Mg2+發(fā)生配位可用作軟水劑、鍋爐和管道的去垢劑磷酸焦磷酸偏磷酸加硝酸銀后現(xiàn)象黃色沉淀白色沉淀蛋白沉淀知識(shí)點(diǎn)講解內(nèi)容氮族非金屬元素的單質(zhì)氮族非金屬元素的化合物4.碳族非金屬元素及其化合物知識(shí)點(diǎn)講解內(nèi)容碳族非金屬元素的單質(zhì)碳族非金屬元素的化合物1.碳族非金屬元素的單質(zhì)碳單質(zhì)金剛石石墨碳單質(zhì)同素異形體碳單質(zhì)的三種同素異形體：金剛石、石墨和碳原子簇(C60)1.碳族非金屬元素的單質(zhì)碳單質(zhì)金剛石石墨碳單質(zhì)同素異形體碳單質(zhì)的三種同素異形體：金剛石、石墨和碳原子簇(C60)熔點(diǎn)高室溫下惰性硬度大不導(dǎo)電有金屬光澤質(zhì)軟、能導(dǎo)電原子晶體層狀結(jié)構(gòu)碳原子簇(C60)60個(gè)碳原子組成的32面體的空心球結(jié)構(gòu)深黑色固體有很強(qiáng)的吸附性化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)反應(yīng)方程式還原性與氧氣(充足)反應(yīng)C+O2=CO2與氧氣(不足)反應(yīng)2C+O2=2CO與二氧化碳反應(yīng)(高溫)C+CO2=2CO與金屬氧化物反應(yīng)(高溫)焦炭用于冶煉金屬ZnO+C=Zn(g)+CO(g)硅單質(zhì)硅單質(zhì)同素異形體硅單質(zhì)的兩種同素異形體：晶體硅、無定型硅晶體硅無定型硅熔點(diǎn)(1410℃)、沸點(diǎn)較高，硬而脆，灰黑色、有金屬的外貌、不導(dǎo)電?；液谏勰再|(zhì)活潑。硅單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)在低溫下硅單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)不活潑：與水、空氣和酸均不反應(yīng)，與強(qiáng)氧化劑和強(qiáng)堿反應(yīng)。Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑3Si+4HNO3+12HF=3SiF4↑+4NO↑+8H2OSi+O2=SiO2Si+2X2=SiX4(在F2中瞬即燃燒)2.碳族非金屬元素的化合物碳、硅氧化物氧化物化學(xué)式物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)方程式一氧化碳CO無色無臭氣體、毒性、難溶于水可燃性；還原性(用與冶金)；高溫下與過渡金屬生成配合物CO+O2=CO2CO+PdCl2+H2O=CO2+2HCl+Pd↓CuO+CO=Cu+CO2Fe+5CO=[Fe(CO)5]二氧化碳CO2無色無臭氣體、易液化、無毒、易溶于水不可燃；高溫，CO2與C反應(yīng)生成CO；Mg可將CO2還原成C與水和堿反應(yīng)

CO2+C=2COCO2+2Mg=2MgO+C

CO2+H2O=H2CO3

CO2+2OH-=CO32-+H2O二氧化硅SiO2堅(jiān)硬、脆、難溶無色固體氫氟酸；與熱的強(qiáng)堿及熔融碳酸鈉反應(yīng)SiO2+4HF=SiF4↑+2H2OSiO2+2OH-=SiO32-+H2O(腐蝕玻璃)SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2↑碳酸的性質(zhì)(1)碳酸(H2CO3)無色透明，存在于水中(2)H2CO3是一種二元弱酸，分步電離H2CO3

?HCO3-+H+K?(a1)=4.5×10-7HCO3-?CO32-+H+K?(a2)=4.7×10-11(3)H2CO3不穩(wěn)定，易分解

H2CO3=CO2+H2O碳酸鹽及碳酸氫鹽溶解性碳酸鹽——除NH4+、堿金屬(Li除外)鹽，一般難溶碳酸氫鹽——一般易溶難溶碳酸鹽對(duì)應(yīng)的碳酸氫鹽易溶如：

CaCO3(難溶）

Ca(HCO3)2(易溶)易溶碳酸鹽對(duì)應(yīng)的碳酸氫鹽溶解度較小向濃的Na2CO3溶液中通入CO2至飽和會(huì)析出NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2→2NaHCO3(易溶)(溶解度小)熱穩(wěn)定性熱穩(wěn)定性一般規(guī)律:堿金屬鹽>堿土金屬鹽>過渡金屬鹽>銨鹽碳酸鹽>碳酸氫鹽>碳酸同一主族金屬的碳酸鹽穩(wěn)定性:從上往下隨著原子序數(shù)的遞增，穩(wěn)定性越好。熱穩(wěn)定性差，易分解CO32-+H+→CO2↑+H2O稀HCl或稀H2SO4CO32-的鑒定

Ba(OH)2溶液BaCO3↓

硅酸及硅酸鹽H2SiO3（硅酸）性質(zhì)方程式二元弱酸H2SiO3

?HSiO3-+H+

K?(a1)=2.5×10-10HSiO3-?SiO32-+H+

K?(a2)=1.6×10-12溶解度小SiO32-+2H+→H2SiO3↓會(huì)逐漸縮合脫水成硅酸溶膠硅膠脫去凝膠中大部分水,得硅酸干膠(硅膠)硅膠為稍透明白色固體硅膠有很強(qiáng)的吸附能力,可作吸附劑、干燥劑、催化劑的載體硅酸鹽硅酸鹽硅酸鹽性質(zhì)除堿金屬硅酸鹽外，一般難溶最常見的可溶性硅酸鹽為Na2SiO3過渡金屬硅酸鹽難溶于水,并具有特征顏色CuSiO3藍(lán)綠色;MnSiO3淺紅色NiSiO3

翠綠色;Al2(SiO3)3無色透明;

CoSiO3

紫色;Fe2(SiO3)3紅棕色硅酸鈉強(qiáng)烈水解,水溶液呈堿性硅酸鹽制備SiO2與堿性氧化物共熔SiO2+M2O→M2SiO3SiO2+2M2O→M4SiO45.硼族非金屬元素及其化合物知識(shí)點(diǎn)講解內(nèi)容硼的化合物硼單質(zhì)1.硼單質(zhì)硼酸的鈣、鎂鹽硼酸(H3BO3)硼砂(Na2B4O7.10H2O)含氧化合物硼在自然的存在形式1.硼單質(zhì)硼單質(zhì)的物理性質(zhì)晶體硼無定形硼硼單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)硼單質(zhì)的性質(zhì)晶體硼無定形硼化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)不活潑化學(xué)性質(zhì)較活波在室溫的空氣中幾乎不起化學(xué)變化4B+3O2(氣)=2B2O32B+3Cl2=2BCl32B+N2(氣)=2BNB+6H2O(氣)=2B(OH)3+3H2↑B+3HNO3