初中化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)總結(jié)

必考點(diǎn)一

原子：化學(xué)變化中的最小微粒。

(1)原子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。例如少數(shù)非金屬單質(zhì)(金剛石、

石墨等)；金屬單質(zhì)(如鐵、汞等)；稀有氣體等。

分子：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

(1)構(gòu)成物質(zhì)的每一個(gè)分子與該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是一致的，分子

只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，不保持物質(zhì)的物理性質(zhì)。因物質(zhì)的物理

性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)等，都是宏觀現(xiàn)象，是該物質(zhì)的大量分子聚集

后所表現(xiàn)的屬性，并不是單個(gè)分子所能保持的。

(2)“最小”不是絕對(duì)意義上的最小，而是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的

最小。

分子的性質(zhì)

(1)分子質(zhì)量和體積都很小。

(2)分子總是在不斷運(yùn)動(dòng)著的。溫度升高，分子運(yùn)動(dòng)速度加快，

如陽光下濕衣物干得快。

(3)分子之間有間隔。一般說來，氣體的分子之間間隔距離較大,

液體和固體的分子之間的距離較小。氣體比液體和固體容易壓縮，

不同液體混合后的總體積小于二者的原體積之和，都說明分子之間

有間隔。

必考點(diǎn)二

p

質(zhì)子：1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷原子核(+)。中子：不帶電原

子不帶電。電子：1個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)弓荷。

(1)構(gòu)成原子的粒子有三種：質(zhì)子、中子、電子。但并不是所有

的原子都是由這三種粒子構(gòu)成的'。如有一種氫原子中只有質(zhì)子和電

子，沒有中子。

(2)在原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)(核電荷數(shù))就是質(zhì)子所帶

的電荷數(shù)(中子不帶電)，而每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷，因此，核

電荷數(shù)二質(zhì)子數(shù)，由于原子核內(nèi)質(zhì)于數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以在原

子中核電荷數(shù)二質(zhì)子數(shù)二核外電子數(shù)。

必考點(diǎn)三

分子和原子的區(qū)別在于化學(xué)反應(yīng)中可再分，構(gòu)成分子中的原子重

新組合成新物質(zhì)的分子在化學(xué)反應(yīng)中不可學(xué)分，化學(xué)反應(yīng)前后并沒

有變成其它原子。

相似點(diǎn)：

(1)都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子；

(2)質(zhì)量、體積都非常小，彼此間均有一定間隔，處于永恒的運(yùn)

動(dòng)中；

(3)同種分子(或原子)性質(zhì)相同，不同種分子(或原子)性質(zhì)不同;

(4)都具有種類和數(shù)量的含義。

原子的核外電子層分布

核外電子的分層排布規(guī)律：第一層不超過2個(gè)，第二層不超過8

個(gè)；；最外層不超過8個(gè)。每層最多容納電子數(shù)為2n2個(gè)(n代表電子

層數(shù))，即第一層不超過2個(gè)，第二層不超過8個(gè)，第三層不超過

18個(gè);最外層電子數(shù)不超過8個(gè)(只有1個(gè)電子層時(shí)，最多可容納2

個(gè)電子)。

原子中的電量關(guān)系

p

在原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)(核電荷數(shù))就是質(zhì)子所帶的電

荷數(shù)(中子不帶電)，而每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷，因此，核電荷

數(shù)二質(zhì)子數(shù)，由于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以在原子中,

核電荷數(shù)二質(zhì)子數(shù)二核外電子數(shù)。

物質(zhì)的除雜

1、C02(CO)：把氣體通過灼熱的氧化銅

2、CO(CO2)：通過足量的氫氧化鈉溶液

3、H2(水蒸氣)：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體

4、CuO(C):在空氣中(在氧氣流中)灼燒混合物

5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸/CuS()4溶液

6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸

7、FeSO4(CuSO4):加入足量的鐵粉

8、NaCl(Na2co3):加入足量的鹽酸，加熱蒸發(fā)(或者加入適量鹽

酸)

9、NaCl(Na2so4):加入適量的氯化鋼溶液

10、NaCl(NaOH):加入適量的鹽酸

11、NaOII(Na2CO3)：加入適量的氫氧化鈣溶液

12、NaCl(CuS04)：加入適量的氫氧化鋼溶液

13、NaN03(NaCl):加入適量的硝酸銀溶液

14、C02(水蒸氣):通過濃硫酸

一些重要實(shí)驗(yàn)的注意事項(xiàng)

1、空氣中氧氣的測定：

①選用試劑燃燒后的產(chǎn)物必須是固態(tài)，能在空氣中燃燒-------

故選用紅磷

p

②最后所測結(jié)果偏小的原因有三：

i、紅磷不足，部分氧氣沒反應(yīng)；

ii、裝置氣密性不好；

iii＞最后所剩的氣體沒有完全冷卻至室溫

2、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法

①導(dǎo)氣管伸入試管少許;②應(yīng)根據(jù)酒精燈火焰來調(diào)節(jié)試管的高

度；③試管口應(yīng)略向下傾斜;④高鎰酸鉀制氧時(shí),應(yīng)在試管口放一小

團(tuán)棉花;⑤氯酸鉀制氧氣時(shí)，不能混有可燃物，否則會(huì)發(fā)生爆炸;⑥

排水集氣法時(shí)，應(yīng)待氣泡均勻冒出時(shí)才收集;⑦向上排空氣法收集時(shí),

導(dǎo)氣管應(yīng)伸到集氣瓶的底部;⑧排水法收集氧氣結(jié)束時(shí)，最后先把導(dǎo)

氣管從水槽移出，后熄滅酒精燈。

3、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制取

①所選試劑是大理石和稀鹽酸，不能說是碳酸鈣和稀鹽酸，酸不

選用稀硫酸和濃鹽酸——想想為什么②長頸漏斗的使用：下端口應(yīng)

伸到液面以下③不能選用排水法來收集二氧化碳④簡易裝置的優(yōu)點(diǎn)

是：裝置簡單;節(jié)約藥品；操作簡便⑤帶長頸漏斗的裝置的優(yōu)點(diǎn)是：

隨時(shí)增添液體

4、一氧化碳還原氧化鐵實(shí)驗(yàn)

①實(shí)驗(yàn)前，一氧化碳和要先檢驗(yàn)純度：可（可燃性氣體）+助（助燃

性氣體）點(diǎn)燃可能會(huì)發(fā)生爆炸②加熱前都要選通一會(huì)兒一氧化碳一--

一趕出試管內(nèi)的空氣③實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先停止加熱，斷續(xù)通入一氧化

碳至冷卻—為什么?④尾氣處理裝置一一為什么？一氧化碳有毒，

要防止污染環(huán)境，防止中毒，處理方法一一燃燒或收集

5、電解水實(shí)驗(yàn)：①通入直流電②生成物的體積比為氫氣：氧氣

二2：1③生成物的質(zhì)量比為氫氣：氧氣=1：8④電解水實(shí)驗(yàn)說明水

是由氫，氧兩種元素