2025年大學（應用化學）分析化學模擬真題及解析

（考試時間：90分鐘滿分100分）班級______姓名______第I卷（選擇題共30分）答題要求：本大題共10小題，每小題3分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.以下哪種分析方法不屬于化學分析方法？A.酸堿滴定法B.重量分析法C.電位分析法D.配位滴定法2.用0.1000mol/LNaOH溶液滴定0.1000mol/LHCl溶液，化學計量點時溶液的pH值為A.7.00B.8.30C.4.30D.9.703.下列關于基準物質(zhì)的說法，錯誤的是A.純度高B.組成與化學式完全相符C.性質(zhì)穩(wěn)定D.摩爾質(zhì)量越大越好4.某溶液中含有Fe3+和Fe2+，用KMnO4法測定Fe2+含量時，為了消除Fe3+的干擾，應加入A.鹽酸羥胺B.三乙醇胺C.鄰二氮菲D.氟化銨5.用佛爾哈德法測定Cl-時，若不加入硝基苯，會使測定結(jié)果A.偏高B.偏低C.無影響D.無法確定6.下列哪種物質(zhì)不能作為氧化還原滴定的指示劑？A.甲基橙B.二苯胺磺酸鈉C.淀粉D.鉻黑T7.用分光光度法測定某物質(zhì)含量時，若吸光度A=0.500，則透光率T為A.31.6%B.69.4%C.50.0%D.無法計算8.原子吸收光譜法中，原子化器的作用是A.將樣品中的待測元素轉(zhuǎn)化為氣態(tài)原子B.產(chǎn)生銳線光源C.檢測原子吸收的光信號D.分離不同波長的光9.電位滴定法與直接電位法相比，其優(yōu)點是A.不需要標準溶液B.不需要指示電極C.準確度高D.操作簡便10.用離子交換樹脂分離陽離子時，下列離子最先流出的是A.Ca2+B.Mg2+C.Na+D.K+第II卷（非選擇題共70分）（一）填空題（共15分）答題要求：本大題共5小題，每空1分。請將答案填寫在題中的橫線上。1.分析化學是研究物質(zhì)的______、______、______及其有關理論的一門科學。2.酸堿滴定中，指示劑的變色范圍應______滴定突躍范圍。3.重量分析法中，沉淀的類型有______沉淀、______沉淀和______沉淀。4.氧化還原滴定中，常用的氧化劑有______、______、______等。5.分光光度法中，朗伯-比爾定律的數(shù)學表達式為______。（二）簡答題（共20分）答題要求：本大題共4小題，每題5分。簡要回答問題。1.簡述化學分析方法的分類及特點。2.什么是基準物質(zhì)？作為基準物質(zhì)應具備哪些條件？3.簡述氧化還原滴定的原理及應用。4.簡述分光光度法的基本原理及儀器組成。（三）計算題（共15分）答題要求：本大題共3小題，每題5分。計算過程要詳細，結(jié)果保留有效數(shù)字。1.稱取0.2000g純CaCO3，溶解后配成250mL溶液，吸取25.00mL該溶液，在pH=12時，用鈣指示劑指示終點，用EDTA標準溶液滴定，消耗20.00mL。計算EDTA標準溶液的濃度。2.用0.1000mol/LNaOH溶液滴定0.1000mol/LHAc溶液20.00mL，計算化學計量點時溶液的pH值。3.用分光光度法測定某樣品中鐵的含量，已知樣品溶液的吸光度A=0.400，標準鐵溶液的濃度為1.00×10-3mol/L，吸光度A=0.500。計算樣品中鐵的含量（以mg/L表示）。（四）分析題（共15分）答題要求：本大題共3小題，每題5分。根據(jù)所給材料回答問題。材料：稱取含NaCl和NaBr的試樣0.5000g，溶解后用AgNO3標準溶液滴定，終點時消耗30.00mL。另取同樣質(zhì)量的試樣，用0.1000mol/LAgNO3溶液處理后，再加入過量的KI溶液，使AgBr沉淀轉(zhuǎn)化為AgI沉淀，用Na2S2O3標準溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。已知1.00mLNa2S2O3溶液相當于0.01260gI2。1.計算試樣中NaCl和NaBr的質(zhì)量分數(shù)。2.若在滴定過程中，沒有加入過量的KI溶液，會對測定結(jié)果產(chǎn)生什么影響？3.簡述用Na2S2O3標準溶液滴定AgI沉淀的原理。（五）設計題（共15分）答題要求：本大題共1小題。請根據(jù)題目要求設計實驗方案。設計一個用酸堿滴定法測定工業(yè)純堿中碳酸鈉含量的實驗方案，要求寫出實驗步驟、試劑選擇、計算公式及注意事項。答案：1.C2.A3.D4.D5.B6.D7.A8.A9.C10.C填空題：1.組成、含量、結(jié)構(gòu)2.全部或部分落在3.晶形、凝乳狀、無定形4.KMnO4、K重鉻酸鉀、I25.A=kbc簡答題：1.化學分析方法分為重量分析法和滴定分析法。重量分析法通過稱量物質(zhì)的質(zhì)量來確定其含量，準確度高，但操作繁瑣，耗時較長;滴定分析法通過滴定劑與被測物質(zhì)的化學反應來確定其含量，操作簡便，快速，應用廣泛。2.基準物質(zhì)是能用于直接配制或標定標準溶液的物質(zhì)。應具備純度高、組成與化學式完全相符、性質(zhì)穩(wěn)定、摩爾質(zhì)量較大等條件。3.氧化還原滴定的原理是基于氧化還原反應中氧化劑與還原劑之間的電子轉(zhuǎn)移。應用包括測定具有氧化性或還原性的物質(zhì)，如鋼鐵中錳的測定等。4.分光光度法的基本原理是物質(zhì)對光的選擇性吸收。儀器組成包括光源、單色器、樣品池、檢測器和信號處理系統(tǒng)。計算題：1.解：根據(jù)CaCO3與EDTA的反應關系：n(CaCO3)=n(EDTA)m(CaCO3)=0.2000g×25.00/250.00=0.02000gn(CaCO3)=0.02000g/100.09g/mol=1.998×10-4molc(EDTA)=n(EDTA)/V(EDTA)=1.998×10-4mol/0.02000L=0.00999mol/L2.解：化學計量點時，溶液為NaAc溶液。c(NaAc)=0.1000mol/L×20.00mL/(20.00mL+20.00mL)=0.0500mol/LKb(Ac-)=Kw/Ka(HAc)=1.0×10-14/1.75×10-5=5.71×10-10c(OH-)=√(Kb×c)=√(5.71×10-10×0.0500)=5.34×10^{-6}mol/LpH=14-pOH=8.733.解：根據(jù)朗伯-比爾定律：A=kbc設樣品中鐵的含量為c0.400=k×c0.5