高一化學(xué)（物質(zhì)結(jié)構(gòu)）2027年下學(xué)期期末測試卷

（考試時間：90分鐘滿分100分）班級______姓名______第I卷（選擇題共40分）（總共8題，每題5分，每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1.下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是（）A.元素周期表有7個橫行，即7個周期；有18個縱列，即18個族B.最外層電子數(shù)相同的元素一定在同一族C.每一周期都是從金屬元素開始，到非金屬元素結(jié)束D.同周期元素原子的電子層數(shù)相同2.下列微粒中，與OH?具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是（）A.Cl?B.F?C.NH?D.NH??3.下列物質(zhì)中，含有共價鍵的離子化合物是（）A.NaClB.NaOHC.H?OD.N?4.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是（）A.離子化合物中一定含有離子鍵B.共價化合物中一定含有共價鍵，可能含有離子鍵C.非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子中D.由金屬元素和非金屬元素組成的化合物一定是離子化合物5.已知短周期元素的離子?A2?、?B?、?C3?、?D?都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（）A.原子半徑：A＞B＞D＞CB.原子序數(shù)：d＞c＞b＞aC.離子半徑：C3?＞D?＞B?＞A2?D.單質(zhì)還原性：A＞B＞D＞C6.下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是（）A.隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)總是從1到8重復(fù)出現(xiàn)B.元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化C.隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素的最高正價從+1到+7，負(fù)價從-7到-1重復(fù)出現(xiàn)D.元素性質(zhì)周期性變化的本質(zhì)是元素化合價呈周期性變化7.下列事實(shí)能說明氯元素原子得電子能力比硫元素原子強(qiáng)的是（）①HCl的溶解度比H?S大②HCl的酸性比H?S強(qiáng)③HCl的穩(wěn)定性比H?S大④HCl的還原性比H?S弱⑤HClO?的酸性比H?SO?強(qiáng)⑥Cl?與鐵反應(yīng)生成FeCl?，而S與鐵反應(yīng)生成FeSA.③④⑤⑥B.②③④C.①②③④⑤⑥D(zhuǎn).①②③④⑤8.下列說法正確的是（）A.同一主族相鄰兩個周期的元素的原子序數(shù)差一定等于上一周期所含元素種類B.同一周期ⅡA族與ⅢA族元素的原子序數(shù)差一定為1C.115號元素位于第七周期ⅤA族D.位于同一周期的甲、乙兩種元素，甲位于ⅠA族，原子序數(shù)為x，乙位于ⅢA族，則乙原子序數(shù)可能為x+19第II卷（非選擇題共60分）9.（12分）（1）寫出下列元素的名稱或符號：①原子核內(nèi)有10個質(zhì)子的原子______；②最外層電子數(shù)為3，次外層電子數(shù)為2的原子______；③L層電子數(shù)為K層、M層電子數(shù)之和的原子______。（2）用電子式表示下列化合物的形成過程：①H?O______；②MgCl?______。10.（12分）A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與D同主族；C與E同主族；B、C同周期；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2；A、B兩元素的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和；F元素是同周期元素中原子半徑最小的主族元素。A、B、C、D、E、F形成的常見化合物在常溫下的狀態(tài)及所含化學(xué)鍵類型如下表：|物質(zhì)|狀態(tài)|化學(xué)鍵類型||----|----|----||甲|氣態(tài)|共價鍵||乙|液態(tài)|共價鍵||丙|固態(tài)|離子鍵||丁|固態(tài)|離子鍵|請回答下列問題：（1）寫出元素B的原子結(jié)構(gòu)示意圖______。（2）寫出F元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式______。（3）上述物質(zhì)中屬于共價化合物的是______（填化學(xué)式）。（4）寫出化合物乙的電子式______。11.（12分）有A、B、C、D四種元素，A元素形成的-2價陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個，B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)，C為原子核內(nèi)有12個中子的二價金屬，當(dāng)2.4gC與足量熱水反應(yīng)時，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氫氣2.24L，D的M層上有7個電子。（1）寫出A、B、C、D四種元素的符號：A______，B______，C______，D______。（2）寫出B、C、D最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式，并比較其酸性強(qiáng)弱______。（3）比較D的氣態(tài)氫化物與H?S和HF的穩(wěn)定性______。12.（12分）短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如圖所示，已知A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)量數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。據(jù)此回答下列問題：（1）A的最高價氧化物的化學(xué)式為______，寫出實(shí)驗(yàn)室制取A的氣態(tài)氫化物的化學(xué)方程式______。（2）B的元素符號為______，在周期表中的位置是______。（3）C的單質(zhì)的化學(xué)式為______，其氫化物的水溶液可用于雕刻玻璃，其原因是______（用化學(xué)方程式表示）。13.（12分）有X、Y、Z三種元素，已知：①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；②X單質(zhì)可在Z單質(zhì)中燃燒，生成XZ，火焰為蒼白色；③XZ極易溶于水，其水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅；④每2個X?分子可與1個Y?分子化合生成2個X?Y分子，X?Y在常溫下為液體；⑤Z單質(zhì)溶于X?Y中，所得溶液具有漂白作用。（1）推斷X、Y、Z三種元素的名稱為：X______，Y______，Z______。（2）化合物的化學(xué)式：XZ______，X?Y______。（3）過程②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，過程⑤中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。答案：1.D2.B3.B4.A5.C6.B7.A8.C9.（1）①Ne②Li③S（2）①②10.（1）（2）HClO?（）甲、乙（4）11.（1）ONaMgCl（2）NaOH、Mg(OH)?、HClO?，酸性：HClO?＞Mg(OH)?＞NaOH（3）穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H?S12.（1）CO?，C