2025年大學應用化學（物理化學）技能測試題

（考試時間：90分鐘滿分100分）班級______姓名______第I卷（選擇題共40分）答題要求：每題只有一個正確答案，請將正確答案的序號填在括號內。(總共20題，每題2分，每題只有一個選項符合題意)w1.下列關于理想氣體狀態(tài)方程的說法，正確的是（）A.pV=nRT，其中R為普適氣體常量，與氣體種類有關B.該方程只適用于理想氣體，不適用于實際氣體C.當氣體壓力趨近于零時，實際氣體都能符合理想氣體狀態(tài)方程D.以上說法都不對w2.對于化學反應熱效應的描述，錯誤的是（）A.恒壓熱效應等于體系的焓變B.恒容熱效應等于體系的內能變C.化學反應熱效應與反應途徑有關D.熱效應的大小與反應物和生成物的狀態(tài)有關w3.一定溫度下，反應A(g)+2B(g)?C(g)達到平衡，若增大體系壓力，則平衡（）A.正向移動B.逆向移動C.不移動D.無法確定移動方向w4.下列關于熵的說法，正確的是（）A.熵是體系混亂度的量度，混亂度越大，熵越小B.熵變只與體系的始態(tài)和終態(tài)有關，與過程無關C.等溫過程中，體系的熵變一定為零D.絕熱過程中，體系的熵變一定為零w5.下列哪種情況不屬于自發(fā)過程（）A.水往低處流B.熱量從高溫物體傳向低溫物體C.氣體向真空膨脹D.水在室溫下結成冰w6.化學反應速率的影響因素不包括（）A.濃度B.溫度C.催化劑D.反應熱w7.對于可逆反應，下列說法正確的是（）A.正反應速率和逆反應速率相等時，反應達到平衡B.反應達到平衡時各物質的濃度不再改變C.平衡狀態(tài)是一種動態(tài)平衡D.以上都對w8.下列關于化學平衡常數的說法，錯誤的是（）A.K只與溫度有關，與反應物和生成物的濃度無關B.K越大，反應進行得越徹底C.對于同一反應，K的表達式與反應方程式的書寫形式有關D.改變體系壓力，K值會發(fā)生改變w9.下列哪種物質的標準摩爾生成焓為零（）A.H?(g)B.O?(g)C.H?O(l)D.以上都不對w10.對于理想溶液，下列說法錯誤的是（）A.理想溶液中各組分的分子間作用力相等B.理想溶液的混合過程沒有熱效應C.理想溶液的混合過程沒有體積變化D.理想溶液中各組分的化學勢與純組分相同w11.下列關于相律的表達式，正確的是（）A.f=C-P+2B.f=C-P+1C.f=C-PD.f=C-P-2w12.水的三相點溫度和壓力分別是（）A.273.15K，101.325kPaB.273.16K，611.65PaC.0K，0PaD.以上都不對w13.下列哪種現象屬于稀溶液的依數性（）A.溶液的沸點升高B.溶液的凝固點降低C.溶液的滲透壓D.以上都是w14.化學反應的標準平衡常數Kθ與非標態(tài)下的平衡常數K的關系是（）A.Kθ=KB.Kθ=K·(pθ/p)∑νBC.Kθ=K·(p/pθ)∑νBD.以上都不對w15.下列關于電解質溶液的說法，正確的是（）A.電解質在溶液中完全電離B.強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液強C.電解質溶液的導電能力與離子濃度和離子遷移速率有關D.以上都不對w16.下列哪種電池屬于原電池（）A.干電池B.鉛酸蓄電池C.燃料電池D.以上都是w17.電極電勢大小與下列因素無關的是（）A.電極反應本性B.電極表面狀態(tài)C.溶液中離子濃度D.電池電動勢w18.在一定溫度下，反應2NO(g)+O?(g)?2NO?(g)達到平衡，若減小NO的濃度，則平衡（）A.正向移動B.逆向移動C.不移動D.無法確定移動方向w19.下列關于表面張力的說法，正確的是（）A.表面張力是液體表面相鄰兩部分之間的拉力B.表面張力的方向與液面垂直C.表面張力與溫度無關D.表面張力越大，液體越容易鋪展w20.下列哪種物質的吸附屬于物理吸附（）A.活性炭吸附氣體分子B.硅膠吸附水分C.金屬催化劑吸附反應物分子D.以上都是第II卷（非選擇題共60分）w21.（10分）簡述理想氣體狀態(tài)方程的應用條件及各物理量的含義。w22.（10分）什么是化學反應的熱效應？如何根據反應進度計算化學反應的熱效應？w23.（10分）闡述化學平衡的特征及影響化學平衡移動的因素。w24.（15分）材料：在某溫度下，反應2A(g)+B(g)?2C(g)達到平衡時，各物質的濃度分別為c(A)=0.2mol/L，c(B)=0.1mol/L，c(C)=0.4mol/L。問題：（1）計算該反應的平衡常數K。（2）若起始時A的濃度為0.4mol/L，B的濃度為0.2mol/L，計算反應達到平衡時各物質的濃度。w25.（15分）材料：已知電池反應Zn+Cu2??Zn2?+Cu的標準電動勢Eθ=1.10V。問題：（1）寫出該電池的正負極反應式。（2）計算當c(Zn2?)=0.1mol/L，c(Cu2?)=1mol/L時電池的電動勢E。答案：w1.Bw2.Cw3.Aw4.Bw5.Dw6.Dw7.Dw8.Dw9.Bw10.Dw11.Aw12.Bw13.Dw14.Bw15.Cw16.Dw17.Dw18.Bw19.Aw20.Dw21.理想氣體狀態(tài)方程pV=nRT的應用條件是：氣體分子本身不占有體積且分子間沒有相互作用力。其中p是氣體壓力，V是氣體體積，n是氣體物質的量，R是普適氣體常量，T是熱力學溫度。w22.化學反應的熱效應是指當生成物與反應物溫度相同時，化學反應過程中吸收或放出的熱量。根據反應進度計算化學反應熱效應，可利用公式Q=ΔrHm×ξ，其中Q是反應熱，ΔrHm是反應的摩爾焓變，ξ是反應進度。w23.化學平衡的特征：正逆反應速率相等；各物質濃度不再改變；是動態(tài)平衡；平衡狀態(tài)受條件影響。影響化學平衡移動的因素有濃度、壓力、溫度。增大反應物濃度或減小生成物濃度，平衡正向移動；增大壓力，平衡向氣體分子數減小的方向移動；升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動。w24.（1）K=c2(C)/[c2(A)·c(B)]=((0.4)2)/((0.2)2×0.1)=40。（2）設平衡時A濃度減小2xmol/L，則B濃度減小xmol/L，C濃度增加2xmol/L。K=(2x)2/[(0.4-2x)2×(0.2-x)]=40，解方程得x=0.15mol/L。平衡時c(A)=0.1mol/L，c(B)=0.05mol/L,c(C