《氧化劑和還原劑》教案素養(yǎng)要求1.能從化學(xué)反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化認(rèn)識(shí)氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物等概念，熟知常見(jiàn)的氧化劑和還原劑，理清相關(guān)概念間的關(guān)系。促進(jìn)“變化觀念”化學(xué)核心素養(yǎng)的發(fā)展。2．認(rèn)識(shí)物質(zhì)的氧化性、還原性，學(xué)會(huì)分析預(yù)測(cè)物質(zhì)具有的氧化性或還原性，建立判斷物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的“思維模型”。分點(diǎn)突破一氧化劑和還原劑1．氧化還原反應(yīng)中的基本概念(1)用“雙線橋”表示下列氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移。Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2(2)相關(guān)概念①氧化劑與還原劑指參與變價(jià)的反應(yīng)物氧化劑：在氧化還原反應(yīng)中，所含元素的化合價(jià)________，即得到電子(或電子對(duì)偏向)的物質(zhì)。還原劑：在氧化還原反應(yīng)中，所含元素的化合價(jià)________，即失去電子(或電子對(duì)偏離)的物質(zhì)。指參與變價(jià)的產(chǎn)物，沒(méi)有參與變價(jià)的產(chǎn)物不叫氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物②氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物：還原劑失去電子被氧化的產(chǎn)物。還原產(chǎn)物：氧化劑得到電子被還原的產(chǎn)物。③氧化性與還原性氧化性：物質(zhì)得電子的性質(zhì)或能力。還原性：物質(zhì)失電子的性質(zhì)或能力。2．氧化還原反應(yīng)基本概念間的關(guān)系特別提醒1.理解氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念，要抓住兩條線：(1)還原劑化合價(jià)升高→失去電子→發(fā)生氧化反應(yīng)(被氧化)→生成氧化產(chǎn)物。(2)氧化劑化合價(jià)降低→得到電子→發(fā)生還原反應(yīng)(被還原)→生成還原產(chǎn)物。巧記：簡(jiǎn)化為六個(gè)字，“升失氧，降得還”。2．在一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)中氧化劑和還原劑可能是同一物質(zhì)，被氧化和被還原的也可能是同種元素，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物也可能是同一物質(zhì)。3．氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物可能既不是氧化劑也不是還原劑，產(chǎn)物也可能既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物。3．常見(jiàn)的氧化劑、還原劑(1)常見(jiàn)的氧化劑①活潑的非金屬單質(zhì)：如Cl2、O2等。②變價(jià)元素的高價(jià)態(tài)化合物。a．某些酸：如濃H2SO4、HNO3、HClO等；b．某些氧化物、過(guò)氧化物：如MnO2、NO2、H2O2、Na2O2等；c．某些鹽：如KMnO4、FeCl3、NaClO等。(2)常見(jiàn)的還原劑①活潑的金屬單質(zhì)：如Al、Fe、Zn等。②某些非金屬單質(zhì)：如H2、S、C等。③變價(jià)元素的低價(jià)態(tài)化合物。a．某些氧化物：如CO、SO2等；b．某些氫化物：如HCl、H2S等；c．某些鹽：如KI、Na2S、FeCl2等。[即學(xué)即練]1．判斷正誤，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”(1)氧化劑得電子被氧化為還原產(chǎn)物。()(2)非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只做氧化劑。()(3)在氧化還原反應(yīng)中，金屬單質(zhì)做反應(yīng)物時(shí)一定是還原劑。()(4)還原劑失去電子具有氧化性。()(5)在同一反應(yīng)中，氧化劑和還原劑不可能是同一物質(zhì)。()(6)某物質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中是氧化產(chǎn)物，則必然有另一物質(zhì)是還原產(chǎn)物。()2．反應(yīng)8NH3＋6NO2=7N2＋12H2O中，還原劑是()A．NH3B．NO2C．N2D．H2O3．下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)，且水作為還原劑的是()A．Cl2＋H2O=HCl＋HClOB．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑C．2F2＋2H2O=4HF＋O2D．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑4．某種飛船以N2H4和N2O4為動(dòng)力源，發(fā)生反應(yīng)：2N2H4＋N2O4=3N2＋4H2O，反應(yīng)溫度可高達(dá)2700℃，對(duì)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是()A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B．N2H4是氧化劑，被氧化C．N2O4是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)D．N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物5．分析下列反應(yīng)并按要求填空。(1)2Fe＋3Cl2?2FeCl3氧化劑是________，還原劑是________；發(fā)生氧化反應(yīng)的是________，發(fā)生還原反應(yīng)的是________。(2)2KMnO4?K2MnO4＋MnO2＋O2↑氧化劑是________，還原劑是________；被氧化的元素是________，被還原的元素是________。(3)2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O氧化劑是________，還原劑是________；氧化產(chǎn)物是________，還原產(chǎn)物是________。(4)H2O2＋2H＋＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2H2O氧化劑是________，還原劑是________；氧化產(chǎn)物是________，還原產(chǎn)物是________。(5)5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O氧化劑是________，還原劑是________；氧化產(chǎn)物是________，還原產(chǎn)物是________。分點(diǎn)突破二氧化性和還原性1．氧化性和還原性的含義(1)氧化性：氧化劑所表現(xiàn)出的________電子的性質(zhì)。(2)還原性：還原劑所表現(xiàn)出的________電子的性質(zhì)。2．氧化性和還原性的強(qiáng)弱物質(zhì)的氧化性強(qiáng)即得電子________強(qiáng)，物質(zhì)的還原性強(qiáng)即失電子________強(qiáng)。物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱與得失電子的________無(wú)關(guān)。3．氧化性和還原性的判斷特別提醒物質(zhì)氧化性和還原性的強(qiáng)弱比較(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式比較氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。(2)根據(jù)元素的活動(dòng)性順序比較(3)根據(jù)反應(yīng)條件比較如Na、Mg與H2O反應(yīng)時(shí)，Na與冷水劇烈反應(yīng)，Mg加熱條件下才反應(yīng)，故還原性：Na>Mg。(4)根據(jù)氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)高低比較同一物質(zhì)在相同條件下，被不同氧化劑氧化的程度越大，氧化劑的氧化性越強(qiáng)。如2Fe＋3Cl2?2FeCl3，F(xiàn)e＋S?FeS，故氧化性：Cl2>S。[即學(xué)即練]1．判斷正誤，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”(1)氧化還原反應(yīng)過(guò)程中得電子的物質(zhì)是還原劑，失電子的物質(zhì)被還原。()(2)發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，還原劑先失去電子，氧化劑后得到電子。()(3)金屬單質(zhì)作反應(yīng)物時(shí)一定不是氧化劑。()(4)在反應(yīng)C＋O2CO2中，C具有氧化性。()(5)在反應(yīng)2KClO32KCl＋3O2↑，KClO3既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)還原性。()(6)在氫氣燃燒生成水的反應(yīng)中，氫氣作還原劑。()(7)一種物質(zhì)若具有氧化性，則不具有還原性，反之亦然。()(8)氧化劑得電子被氧化為還原產(chǎn)物。()(9)還原劑失去電子，具有氧化性。()(10)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng)。()2．宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗(yàn)毒”的記載，“銀針驗(yàn)毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2=2Ag2S＋2H2O，其中H2S是()A．氧化劑B．還原劑C．既是氧化劑又是還原劑D．既不是氧化劑也不是還原劑3．下列敘述中正確的是()A．氧化劑中的每一種元素在反應(yīng)中都得到電子B．還原劑在同一反應(yīng)中既可以是反應(yīng)物，也可以是生成物C．還原劑所含元素化合價(jià)升高D．電子從氧化劑轉(zhuǎn)移到還原劑4．下列微粒中，只有氧化性的是()①S2－②Fe2＋③S④H＋⑤Na＋⑥MgA．①⑥B．②③C．④⑤D．②③④⑤5．根據(jù)下列反應(yīng)的離子方程式：①2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2；②Br2＋2Fe2＋=2Br－＋2Fe3＋，可判斷各物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是()A．Fe3＋、Br2、I2B．Fe3＋、I2、Br2C．Br2、Fe3＋、I2D．Br2、I2、Fe3＋6．Cl2可用于制備漂白劑。實(shí)驗(yàn)室里制備氯氣可利用以下反應(yīng)：MnO2＋4HCl(濃)?MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。(1)用雙線橋法表示出電子轉(zhuǎn)移情況：MnO2＋4HCl(濃)?MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(2)用單線橋法表示出電子轉(zhuǎn)移情況：MnO2＋4HCl(濃)?MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(3)該反應(yīng)中氧化劑是________，發(fā)生氧化反應(yīng)的是________，氧化產(chǎn)物是________。(4)氧化性：MnO2比Cl2的________。1．某化學(xué)教材中有一張關(guān)于氧化還原反應(yīng)的插圖：由圖可知，在該反應(yīng)中是()A．氧化劑B．還原劑C．氧化產(chǎn)物D．還原產(chǎn)物2．從海水中可以提取溴單質(zhì)，其主要反應(yīng)為2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2，下列說(shuō)法正確的是()A．溴離子具有氧化性B．氯氣是還原劑C．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D．氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強(qiáng)3．常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：①2KBr＋Cl2=2KCl＋Br2；②2KI＋Cl2=2KCl＋I(xiàn)2；③2KI＋Br2=2KBr＋I(xiàn)2，由此判斷下列說(shuō)法正確的是()A．溴元素在①和③中均被氧化B．氧化性強(qiáng)弱順序：I2＞Br2＞Cl2C．還原性強(qiáng)弱順序：KI<KBr<KClD．常溫下不能進(jìn)行如下反應(yīng)：2KCl＋Br2=2KBr＋Cl24．有A、B、C、D四種物質(zhì)，已知它們能發(fā)生下列反應(yīng)：①A2＋＋B=B2＋＋A②A2＋＋C=C2＋＋A③B2＋＋C=C2＋＋B④C2＋＋D=D2＋＋C由此可推知，各物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱順序正確的是()A．氧化性：A2＋>B2＋>C2＋>D2＋B．氧化性：D2＋>C2＋>B2＋>A2＋C．還原性：A>B>C>DD．還原性：D>C>A>B5．在下列反應(yīng)中：A．2F2＋2H2O=4HF＋O2B．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑C．CaO＋H2O=Ca(OH)2D．2H2O2H2↑＋O2↑水只作氧化劑的是________(填字母，下同)，水只作還原劑的是________，水既作氧化劑又作還原劑的是________，水既不作氧化劑又不作還原劑的是________。6．(走進(jìn)生活)我國(guó)“四大發(fā)明”在人類(lèi)發(fā)展史上起到了非常重要的作用，黑火藥是四大發(fā)明之一。黑火藥爆炸的反應(yīng)為S＋2KNO3＋3C=K2S＋3CO2↑＋N2↑。(1)請(qǐng)用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________________________。(2)氧化劑是__________，還原劑是__________。氧化產(chǎn)物是________，還原產(chǎn)物是________。第2課時(shí)氧化劑和還原劑分點(diǎn)突破一氧化劑和還原劑1．(1)(2)①降低升高即學(xué)即練1．答案：(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×2．答案：A3．答案：C4．解析：該反應(yīng)的反應(yīng)物中無(wú)單質(zhì)，不屬于置換反應(yīng)；該反應(yīng)實(shí)際上是不同價(jià)態(tài)的氮元素之間發(fā)生的歸中反應(yīng)，N2H4是還原劑，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，N2O4是氧化劑，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。答案：D5．答案：(1)Cl2FeFeCl2(2)KMnO4KMnO4OMn(3)SO2H2SSS(4)H2O2Fe2＋Fe3＋H2O(5)KMnO4H2O2O2MnSO4分點(diǎn)突破二氧化性和還原性1．(1)得到(2)失去2．能力能力數(shù)目3．還原氧化還原氧化即學(xué)即練1．答案：(1)×(2)×(3)√(4)×(5)√(6)√(7)×(8)×(9)×(10)×2．答案：D3．答案：C4．答案：C5．答案：C6．解析：反應(yīng)中錳元素化合價(jià)由＋4價(jià)降低到＋2價(jià)，氯元素化合價(jià)由－1價(jià)升高到0價(jià)，MnO2是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，鹽酸是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，結(jié)合氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的兩種表示方法畫(huà)出雙線橋和單線橋。氧化性：氧化劑(MnO2)＞氧化產(chǎn)物(Cl2)。答案：(1)(2)(3)MnO2HClCl2(4)強(qiáng)隨堂演練全通關(guān)1．解析：在反應(yīng)中失去電子，作還原劑。答案：B2．解析：該反應(yīng)中Br－為還原劑，具有還原性，A錯(cuò)誤；Cl2是氧化劑，具有氧化性，B錯(cuò)誤；該反應(yīng)為置換反應(yīng)，C錯(cuò)誤；氧化性順序：Cl2(氧化劑)>Br2(氧化產(chǎn)物)，D正確。答案：D3．答案：D4．解析：氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間氧化性與還原性強(qiáng)弱比較的一般規(guī)律是：還原性：還原劑>還原產(chǎn)物；氧化性：氧化性>氧化產(chǎn)物根據(jù)上述關(guān)系，由①知，氧化性：A2＋>B2＋，還原性：B>A；由②知，氧化性：A2＋>C2＋，還原性：C>A；由③知，氧化性：B2＋>C2＋，還原性：C>B；由④知，氧化性：C2＋>D2＋，還原性D>C。綜合①～④可得，氧化性：A2＋>B2＋>C2＋>D2＋，還原性：D>C>B>A。答案：A5．解析：H2O中氫元素為＋1價(jià)、氧元素為－2價(jià)，故當(dāng)生成H2時(shí)，H2O作氧化劑；當(dāng)生成O2時(shí)，H2O作還原劑；當(dāng)同時(shí)生成H2和O2時(shí)，水既作氧化劑又作還原劑。答案：BADC6．答案：(1)(2)S、KNO3CCO2K2S、N2課后篇素養(yǎng)形成合格考達(dá)標(biāo)練1.下列敘述正確的是()A.化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有元素化合價(jià)發(fā)生變化C.還原劑就是反應(yīng)中被還原的物質(zhì)D.氧化劑是所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)答案D解析有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng),A不正確;氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移,B不正確;還原劑是反應(yīng)中被氧化的物質(zhì),C不正確。2.氧化還原反應(yīng)中,水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既不是氧化劑也不是還原劑等。下列反應(yīng)與C+H2O(g)CO+H2相比較,水的作用相同的是()A.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2B.Na2O+H2O2NaOHC.2F2+2H2O4HF+O2D.3NO2+H2O2HNO3+NO答案A解析題干反應(yīng)中的水是氧化劑,A項(xiàng)中的水是氧化劑,B、D項(xiàng)中的水既不是氧化劑也不是還原劑,C項(xiàng)中的水是還原劑。3.用堿液吸收工業(yè)制硝酸尾氣的化學(xué)方程式為NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O,下列說(shuō)法正確的是()A.NaNO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B.NaNO2既是氧化劑又是還原劑C.反應(yīng)中無(wú)元素化合價(jià)的變化D.H2O是還原產(chǎn)物答案A解析NO中氮元素顯+2價(jià),NO2中氮元素顯+4價(jià),產(chǎn)物NaNO2中氮元素顯+3價(jià),故NaNO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。4.(2020江蘇南京期末)下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化一定需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是()A.C→CO2 B.H2O2→O2C.SO2→S D.KMnO4→MnO2答案A解析C→CO2過(guò)程中,C元素化合價(jià)升高,被氧化,應(yīng)加入氧化劑,A項(xiàng)正確;H2O2→O2過(guò)程中,氧元素化合價(jià)升高,H2O2分解就能實(shí)現(xiàn),不一定要加入氧化劑,B項(xiàng)錯(cuò)誤;SO2→S過(guò)程中,硫元素的化合價(jià)降低,被還原,需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn),C項(xiàng)錯(cuò)誤;KMnO4→MnO2過(guò)程中,Mn元素的化合價(jià)降低,發(fā)生了還原反應(yīng),可以通過(guò)高錳酸鉀分解來(lái)實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化,不一定要加入還原劑,D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.(2020廣東惠州期末)根據(jù)下列反應(yīng)的離子方程式:①2Fe3++2I-2Fe2++I2;②Br2+2Fe2+2Br-+2Fe3+,可判斷各物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是()A.Fe3+、Br2、I2 B.Fe3+、I2、Br2C.Br2、Fe3+、I2 D.Br2、I2、Fe3+答案C解析對(duì)于氧化還原反應(yīng),氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物。①2Fe3++2I-2Fe2++I2,Fe3+是氧化劑,I2是氧化產(chǎn)物,氧化性:Fe3+>I2;②Br2+2Fe2+2Br-+2Fe3+,Br2是氧化劑,Fe3+是氧化產(chǎn)物,氧化性:Br2>Fe3+;則氧化性:Br2>Fe3+>I2,C項(xiàng)正確。6.(2020北京房山期末)吸入人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的“活性氧”,它能加速人體衰老,被稱(chēng)為“生命殺手”,服用含硒元素(Se)的化合物亞硒酸鈉(Na2SeO3),能消除人體內(nèi)的活性氧,由此推斷Na2SeO3的作用是()A.做還原劑B.做氧化劑C.既做氧化劑又做還原劑D.既不做氧化劑又不做還原劑答案A解析“活性氧”具有強(qiáng)氧化性,Na2SeO3能消除“活性氧”,故應(yīng)具有還原性,做還原劑。7.(雙選)田徑比賽上使用的發(fā)令槍所用“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷,經(jīng)撞擊發(fā)出響聲,同時(shí)產(chǎn)生白煙。撞擊時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為5KClO3+6P3P2O5+5KCl,則下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是()A.上述反應(yīng)中Cl的化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?1價(jià)B.P2O5是P被還原后所得的產(chǎn)物C.該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為5∶6D.上述反應(yīng)中消耗3個(gè)P時(shí),轉(zhuǎn)移15個(gè)e-答案BC解析KClO3中K為+1價(jià),O為-2價(jià),所以Cl為+5價(jià),產(chǎn)物KCl中Cl為-1價(jià),故A正確;反應(yīng)物中P元素為0價(jià),產(chǎn)物P2O5中P元素為+5價(jià),化合價(jià)升高,所以P2O5為P被氧化后所得產(chǎn)物,故B錯(cuò)誤;該反應(yīng)中KClO3中Cl元素化合價(jià)降低為氧化劑,P為還原劑,根據(jù)反應(yīng)方程式可知氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比不是5∶6,故C錯(cuò)誤;P為唯一還原劑,化合價(jià)升高5價(jià),所以消耗3個(gè)P時(shí),轉(zhuǎn)移15個(gè)e-,故D正確。8.某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì):O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過(guò)程:H2O2O2。(1)該反應(yīng)中的還原劑是。

(2)該反應(yīng)中,發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是→。

(3)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。。

答案(1)H2O2(2)H2CrO4Cr(OH)3(3)解析(1)由H2O2-1→O20(2)所給物質(zhì)中,有元素化合價(jià)降低的H2CrO4必定做氧化劑,發(fā)生還原反應(yīng),H2CrO4Cr(OH)3。(3)根據(jù)氧化還原反應(yīng)前后元素質(zhì)量守恒的原則可得如下的化學(xué)方程式:等級(jí)考提升練9.下列敘述正確的是()A.元素的單質(zhì)一定由氧化或還原該元素的化合物制得B.在化學(xué)反應(yīng)中,得電子越多的氧化劑,其氧化性就越強(qiáng)C.陽(yáng)離子只能得到電子被還原,陰離子只能失去電子被氧化D.含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有很強(qiáng)的氧化性答案D解析由反應(yīng)2O33O2可知,A項(xiàng)錯(cuò)誤;氧化劑的氧化性強(qiáng)弱與得電子多少無(wú)關(guān),而與得電子能力強(qiáng)弱有關(guān),B項(xiàng)錯(cuò)誤;Fe2+可被氧化,也可被還原,C項(xiàng)錯(cuò)誤;Na2SO4中硫元素顯+6價(jià),但Na2SO4沒(méi)有強(qiáng)氧化性,D項(xiàng)正確。10.現(xiàn)有下列幾個(gè)離子反應(yīng):①Cr2O72-+14H++6Cl-2Cr3++3Cl2↑+7H②2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-③2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++SO42-下列有關(guān)性質(zhì)的比較中正確的是()A.氧化性:Cr2O72->ClB.氧化性:Cl2>Fe3+>Cr2OC.還原性:SO2<Fe2+<Cl-D.還原性:Cl->Cr3+>Fe2+答案A解析根據(jù)同一反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性,還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性,推知:氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镃r2O72->Cl2>Fe3+;還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镾O2>Fe2+>Cl-11.(雙選)已知在相同條件下,下列幾種微粒的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镃l-<Br-<Fe2+<I-<SO2,由此判斷下列反應(yīng)不正確的是()A.2Fe3++SO2+2H2OSO42-+4H+B.2Br-+SO42-+4H+SO2+Br2+2HC.2Fe2++2Br-+2Cl22Fe3++Br2+4Cl-D.Fe3++2I-Fe2++I2答案BD解析A項(xiàng)中SO2是還原劑,Fe2+是還原產(chǎn)物,故還原性:SO2>Fe2+,與已知信息一致,反應(yīng)能夠發(fā)生且書(shū)寫(xiě)正確。B項(xiàng)中Br-是還原劑,SO2是還原產(chǎn)物,推出還原性:Br->SO2,與已知信息相矛盾,反應(yīng)不能發(fā)生。C項(xiàng)中Br-和Fe2+都是還原劑,Cl-是還原產(chǎn)物,故還原性:Br->Cl-、Fe2+>Cl-,與已知信息一致,反應(yīng)能夠發(fā)生且書(shū)寫(xiě)正確。D項(xiàng)中I-是還原劑,Fe2+是還原產(chǎn)物,故還原性:I->Fe2+,與已知信息一致,反應(yīng)能夠發(fā)生,但方程式未配平,故錯(cuò)誤。12.(2020安徽合肥六校期末聯(lián)考)已知2MOyx-+5S2-+16H+2M2++5S↓+8H2O,則MOyA.1 B.2 C.3 D.4答案A解析根據(jù)電子得失守恒可得5×2=2×n,解得n=5,即1個(gè)MOyx-在反應(yīng)中得到5個(gè)電子,所以其中M的化合價(jià)是+7價(jià)。根據(jù)原子守恒可知,y=4,所以13.(雙選)(2020北京順義期末,改編)為了防止鋼鐵零件生銹,常采用化學(xué)處理使鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密保護(hù)層——“發(fā)藍(lán)”?；瘜W(xué)處理過(guò)程中其中一步的反應(yīng)為3Fe+NaNO2+5NaOH3Na2FeO2+H2O+NH3↑。下列敘述不正確的是()A.上述反應(yīng)涉及的物質(zhì)中,Fe的還原性最強(qiáng)B.Na2FeO2中Fe的化合價(jià)為+3價(jià)C.上述反應(yīng)中,鐵是還原劑,NaNO2和NaOH是氧化劑D.NO2-的氧化性大于Fe答案BC解析3Fe+NaNO2+5NaOH3Na2FeO2+H2O+NH3↑反應(yīng)中,Fe由0價(jià)升高到+2價(jià)(Na2FeO2),NaNO2中氮元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低到-3價(jià)(NH3),Fe為還原劑,NaNO2為氧化劑,NO2-的氧化性大于FeO22-的氧化性,反應(yīng)涉及的物質(zhì)中,鐵的還原性最強(qiáng),A、D項(xiàng)正確14.(雙選)硫酸亞鐵煅燒反應(yīng)為2FeSO4SO2+Fe2O3+SO3,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.生成一分子SO2轉(zhuǎn)移2個(gè)電子B.FeSO4中鐵元素被還原C.SO3是氧化產(chǎn)物D.該反應(yīng)中FeSO4既是氧化劑,又是還原劑答案AD解析生成一分子SO2轉(zhuǎn)移2個(gè)電子,故A正確;FeSO4中鐵元素化合價(jià)由+2價(jià)升高為+3價(jià),鐵元素被氧化,故B錯(cuò)誤;FeSO4→SO3,S元素化合價(jià)不變,SO3既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物,故C錯(cuò)誤;該反應(yīng)中,FeSO4中鐵元素化合價(jià)由+2價(jià)升高為+3價(jià)、部分S元素化合價(jià)由+6價(jià)降低為+4價(jià),FeSO4既是氧化劑又是還原劑,故D正確。15.氟利昂在常溫下都是無(wú)色氣體或易揮發(fā)液體,常用于制冷劑,但由于二氯二氟甲烷等CFC類(lèi)制冷劑破壞大氣臭氧